【重点推荐】人教版高中化学选修四第十周周训练双向细目表
人教版高中化学选修四第十周周训练双向细目表.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宜宾市一中2014级化学第十周周训练双向细目表选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡设计人：姜雪审核人：张琳题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第Ⅰ卷选择题1 难溶电解质的溶解平衡概念的理解 3 0.8 √2 难溶电解质的溶解平衡的判断3 0.6 √3 溶度积的应用 3 0.6 √4 不同溶液中溶解度大小的比较 3 0.5 √5 沉淀的转化 3 0.6 √6 温度对难溶电解质的溶解平衡的影响 3 0.6 √7 常见离子共存的判断30.6 √8 溶度积的应用(溶度积越小越先沉淀) 30.6 √9 溶度积的应用(溶解度的比较)30.4 √10 溶度积的综合应用(溶解度的比较) 3 0.7 √11 水溶液中的平衡的综合应用 3 0.612 水溶液中的平衡的综合应用 3 0.413 溶度积的计算 3 0.514 温度对难溶电解质的溶解平衡的影响 3 0.515 PH的计算 3 0.5宜宾市一中高2014级2015-2016学年上期第十周化学试题命题人：张琳 审题人：张琳一．选择题（每题3分，共45分）1．下列说法正确的是 ( ) A ．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中 B ．通常认为残留在溶液中离子浓度大于1×10－5mol/L 时沉淀完全 C ．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质 D ．难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．下列说法中正确的是 ( )A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH 增大B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小Ｃ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp (AgCl)>K sp (AgI) D ．暂时硬水中含有较多的Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2＋、Mg 2＋4．对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M ＋和X －的物质的量浓度之间的关系类似于c (H ＋)·c (OH －)＝K w ，存在等式，c (M ＋)·c (X －)＝K sp 。
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
高中化学必修2双向细目表
高一历史人教版必修二知识细目表
中国史（一、三、四、五单元）
第一单元古代中国经济的基本结构与特点
第三单元近代中国经济结构的变动与资本主义的曲折发展
第四单元中国特色社会主义建设的道路
第五单元中国近现代社会生活的变迁
世界史（二、六、七、八单元）
第二单元资本主义世界市场的形成和发展
第六单元世界资本主义经济政策的调整
第七单元苏联的社会主义建设
第八单元世界经济的全球化趋势
高一历史必修二教学进度表
2021-----2021学年第二学期高一化学教学进度表。
高考化学双向细目表
附：2013、20XX年化学学科高考双向细目表根据重庆市高考化学考试说明，学生参加高考主要涉及两部分的考查，一部分为化学学习能力和品质，另一部分为分层次的化学知识及运用。
具体如下。
一、对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。
2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。
（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
3．化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象做出科学合理的解释。
二、对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
2、化学选考内容（2、化学必考内容Ⅱ-2014）（1）表格中，是20XX年与20XX年重庆高考化学学科考试说明的对比；（2）表格中，红色为增加、提升、变化等项，复习教学应特别重视；（3）表格中，蓝色内容为删除、或命题背景材料，学校教学应根据层次学生处理。
人教版新教材化学课堂教学双向细目表
绪言教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）化学于人类进步以及社会发展的密切关系，学习化学的价值√化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学√√元素是组成物质的基本成分√化学作为一门独立学科的发展史√√原子论、分子学说在学科发展中的作用√运用化学知识也需要坚持科学发展观√化学对其它学科的发展起到促进作用√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D化学于人类进步以及社会发展的密切关系，学习化学的价值√化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学√√元素是组成物质的基本成分√√化学作为一门独立学科的发展史√原子论、分子学说在学科发展中的作用√√√√运用化学知识也需要坚持科学发展观√化学对其它学科的发展起到促进作用√第一单元走进化学实验室课题1 物质的变化和性质教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）化学变化、物理变化的概念√√区分物质的物理性质和化学性质√√√物理变化和化学变化的联系√化学变化时常伴随能量变化，物理技术和方法对研究化学也是很重要的√物质的性质与物质的组成和结构的联系√物质性质与物质变化规律以及用途之间的关系√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D化学变化、物理变化的概念√√√√区分物质的物理性质和化学性质√√√√√√物理变化和化学变化的联系√√化学变化时常伴随能量变化，物理技术和方法对研究化学也是很重要的√√物质的性质与物质的组成和结构的联系√√物质性质与物质变化规律以及用途之间的关系√√课题2 化学是一门以实验为基础的科学教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验是学习化学的重要途径√对实验现象进行观察和描述，记录①条件②变化前后的颜色和状态③过程中的现象√√√认识蜡烛及蜡烛燃烧现象√√吸入和呼出气体成分的差异√√根据方案进行实验，及写实验报告√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验是学习化学的重要途径√√√√对实验现象进行观察和描述，记录①条件②变化前后的颜色和状态③过程中的现象√√√√√√√√√认识蜡烛及蜡烛燃烧现象√√√√√√吸入和呼出气体成分的差异√√√√√√根据方案进行实验，及写实验报告√√课题3 走进化学实验室教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验室规则√化学试剂取用原则，药品取用的方法（粉末状、块状、液体药品的取用，量筒、滴灌的使用等）√√酒精灯使用的注意事项√√给试管里的液体或固体物质加热的方法√√玻璃仪器的洗涤方法√√常用仪器的使用及操作注意事项√√正确使用托盘天平，对错误称量进行正确的数据处理√√√分析量筒量液时读数错误（俯视，仰视）给实验数据的计算带来误差√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验室规则√√√化学试剂取用原则，药品取用的方法（粉末状、块状、液体药品的取用，量筒、滴灌的使用等）√√√√√√酒精灯使用的注意事项√√√√√√给试管里的液体或固体物质加热的方法√√√√√√玻璃仪器的洗涤方法√√√√√√常用仪器的使用及操作注意事项√√√√√√正确使用托盘天平，对错误称量进行正确的数据处理√√√√√√√√√分析量筒量液时读数错误（俯视，仰视）给实验数据的计算带来误差√√√√√√√√√第二单元我们周围的空气课题1 空气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）空气成分实验，及各成分的用途√纯净物和混合物√√√设计实验，探究空气中氧气的体积分数√√√探究空气中氧气体积分数实验结果的误差原因分析√√√√氧气、氮气、稀有气体的主要用途及相关性质√√空气污染的原因、危害及防治措施√√√文字表达式表示化学反应过程√√绿色化学的理念√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D空气成分实验，及各成分的用途√√纯净物和混合物√√√√√√设计实验，探究空气中氧气的体积分数√√√√√√探究空气中氧气体积分数实验结果的误差原因分析√√√√√√√√√氧气、氮气、稀有气体的主要用途及相关性质√√√√空气污染的原因、危害及防治措施√√√√√√文字表达式表示化学反应过程√√√√√√绿色化学的理念√√√√课题2 氧气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）氧气的物理性质√氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼√√√许多物质在氧气中和在空气中燃烧现象不同，从实验中获取化学信息√√√化合反应、氧化反应√√√√缓慢氧化及相关事例√√化学反应中的能量变化√√文字表达式表示化学反应过程√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D氧气的物理性质√√√氧气能与很多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼√√√√√√许多物质在氧气中和在空气中燃烧现象不同，从实验中获取化学信息√√√√√√√√√化合反应、氧化反应√√√√√√√√√√√√缓慢氧化及相关事例√√√√化学反应中的能量变化√√√√文字表达式表示化学反应过程√√√√√√√课题3 制取氧气教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）实验室制取氧气的原理、装置、步骤及注意事项√√√√催化剂及催化作用√√√运用简单装置制取氧气√√通过铁、碳在氧气中燃烧的实验探究，验证氧气的性质√√分解反应的特点√√√通过实验认识氧化铁、氧化铜也可做实验室制取氧气的催化剂√√通过比较分析，探究温度、浓度等也会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率√√√√对实验失败，收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正√√√√教学目标与教学评价目标双向表学习水平层次知识点（列）选择题填空题计算题实验题A B C D A B C D A B C D A B C D实验室制取氧气的原理、装置、步骤及注意事项√√√√√√√√√√√√√√√√催化剂及催化作用√√√√√√√√√运用简单装置制取氧气√√√√√√通过铁、碳在氧气中燃烧的实验探究，验证氧气的性质√√√√√√分解反应的特点√√√√√√通过实验认识氧化铁、氧化铜也可做实验室制取氧气的催化剂√√√√√√通过比较分析，探究温度、浓度等也会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率√√√√√√√√√√√√对实验失败，收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正√√√√√√√√√√√√第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子教学目标双向表学习水平层次知识点（列）识记（A）理解（B）简单情境中的应用（C）复杂情境中的应用（D）物质是由分子原子等微小的粒子构成的√通过实验探究活动和自测的分子模型，由形象到抽象认识分子、原子的特征√√√用分子原子的观点解释一些简单的现象√√分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，分子与原子的区别和联系。
2023-2024学年第二学期高二年段期中六校联考双向细目表
化学键
√
16(5)
4
晶胞计算
√
17（1）
3
原子构成 周期律
√
17（2）
2
空间构型 杂化类型
√
17（3）
2
配合物
√
17（4）
4
晶胞计算
√
18（1）
4
原子核外电子排布规律
√
18（2）
4
空间构型 电负性
√
18（3）
6
晶胞计算
√
19（1）（2）（4）（5）
6
化学键 微粒间的作用力
√
19（3）
2
电离方程式
√
20232024学年第二学期高二年段期中六校联考化学试卷双向细目表
题型
题号
分值
考查知识点
难易度
易
中
难
一、选择题
45分
1
3
元素周期律的应用
√
2
3
化学用语
√
3
3
化学键形成、电子排布
√
4
3
物质性质 元素周期表、周期律应用
√5Βιβλιοθήκη 3元素周期表、周期律应用
√
6
3
元素周期表、周期律应用
√
7
3
元素周期表、周期律应用
√
8
3
元素周期表、周期律应用
√
9
3
化学键、分子空间构型
√
10
3
原子结构 元素周期表、周期律应用
√
11
3
化学反应 化学键
√
12
3
物质结构 元素周期表、周期律应用
√
双向细目表和单元测试卷及组卷说明表单
单元测验双向细目表（参考样例）
假定：
➢该单元由五个小主题组成。
➢本张试卷的题型为：选择题、辨析题、案例分析题。
其中：
➢选择题：20道。
每题2分，共40分
➢辨析题：5道。
每题4分，共20分
➢案例分析题：2道，每题20分，共40分
【注】表中数字斜杠左边为题数，斜杠右边为分数。
如果按该表出试卷：
一、做到全覆盖。
二、重点在主题四和主题五（这两主题各出6道题，各占32分，比重最大）。
二、中等难度的题比重较大。
题数和所占分数都多于难题和容易的题。
三、难题和容易的题相比，容易的题所占分值少了一些，必要时可适当调整。
单元测试卷及组卷说明参考表单。
人教版高中化学选修4全册知识点和练习
高二化学教学资料（第一章化学反应与能量）一、焓变学校：反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号：△H（2）单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热放热）>H为“”或+H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2・8H2O与NH4 Cl二、热化学方程式③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△三、燃烧热1．概念：25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量： 1 mol四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H 2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H 23．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验五、盖斯定律1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途ΔH=-483.6 kJ ・ mol , 则氢气的燃烧热为241.8 kJ ・mol ・径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
高一化学必修双向细目表
高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。
这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。
希望能对你的学习和备考有所帮助。
2021山东高考化学双向细目表
2021山东高考化学双向细目表一、物质的结构与性质1.1 原子结构1.1.1 原子的组成及结构1.1.2 原子的尺寸与质量1.1.3 元素周期表的基本规律1.1.4 原子的结构与性质关系1.2 化学键及其性质1.2.1 价键理论及其原则1.2.2 共价键、离子键和金属键的特点1.2.3 键的极性及其影响1.2.4 键的性质与物质性质的关系1.3 物质的结构与性质1.3.1 晶体的结构及其性质1.3.2 分子的结构及其性质1.3.3 聚合物的结构及其性质1.3.4 点择性吸附与分离技术二、化学反应与能量2.1 化学反应及其类型2.1.1 化学反应的基本概念2.1.2 氧化还原反应及其类型2.1.3 酸碱中和反应及其类型2.1.4 水解与水合反应2.2 反应速率与化学平衡2.2.1 反应速率的测定及影响因素2.2.2 化学平衡的条件和平衡常数2.2.3 平衡常数与反应的热力学关系2.2.4 平衡常数与反应进行方向的关系2.3 化学能量变化2.3.1 化学反应的热力学基础2.3.2 燃烧和爆炸的热效应2.3.3 化学反应的热效应计算2.3.4 化学反应的能量变化与反应进行方向的关系三、物质的量与浓度3.1 物质的量及其计算3.1.1 质量、物质的量及摩尔的概念3.1.2 原子量、分子量及摩尔质量计算3.1.3 溶质的量浓度计算3.1.4 离子在溶液中的浓度计算3.2 溶液与离子平衡3.2.1 溶液的分类及其表达方式3.2.2 溶解度、溶解度积与离子平衡3.2.3 溶液的酸碱性及其浓度3.2.4 氧化还原反应与化学平衡3.3 溶液的反应性3.3.1 溶液的电导率与电解质3.3.2 溶液的中和与沉淀生成3.3.3 溶液的挥发性与溶解度规律3.3.4 离子的选择性吸附分离技术四、电化学与化学动力学4.1 电解质溶液4.1.1 电解质溶液的电导率及其测定4.1.2 离子迁移与电泳现象4.1.3 离子迁移速率与电解质溶液浓度关系4.1.4 电解质溶液的极化现象4.2 电解与电沉积4.2.1 电解的基本概念及电解池的组成4.2.2 电解的电压与电解的施行4.2.3 电沉积与析氢析氧以及析金析银反应4.2.4 电沉积与电化学腐蚀的关系4.3 化学动力学4.3.1 化学反应速率的概念及测定方法4.3.2 影响化学反应速率的因素4.3.3 化学反应机理及速率定律4.3.4 化学反应的速率与热力学关系五、化学反应中的能量变化5.1 化学反应的热效应5.1.1 化学反应的热效应概念及测定方法5.1.2 燃烧与爆炸的热效应计算5.1.3 化学反应的热效应对反应进行方向的影响5.1.4 化学反应的热效应与热化学方程的关系5.2 化学反应中的能量转化5.2.1 化学反应热与能量转化的基本规律5.2.2 化学反应热效应计算应用5.2.3 标准生成焓与生成焓变的计算5.2.4 化学反应热性质与热力学关系5.3 化学反应的热力学基础5.3.1 系统与外界的热力学基本概念及关系5.3.2 热力学第一定律与能量守恒定律的适用性5.3.3 热力学第二定律与熵增加原理的应用5.3.4 化学反应热力学基础与热化学方程的关系六、化学元素及其化合物6.1 元素的发现及应用6.1.1 元素的发现及命名6.1.2 元素的性质及其规律6.1.3 元素的应用及其环境影响6.1.4 新型元素的发现及其应用前景6.2 元素及其化合物的制备6.2.1 元素及其化合物的实验制备6.2.2 元素及其化合物的工业制备6.2.3 元素及其化合物的纯化6.2.4 元素及其化合物的再利用与资源的可持续利用6.3 元素周期律及离子理论6.3.1 原子的结构与性质周期律6.3.2 元素化合价与价态规律6.3.3 阱离子稳定性规律及其应用6.3.4 离子组成及其性质与周期律的关系以上便是2021年山东高考化学的双向细目表，通过系统的学习与复习这些内容，相信学生们定能在高考中取得优异的成绩。
人教版高中化学选修四化学定时训练(第10周).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云阳中学化学定时训练（第10周）一．选择题1. 下列物质中能导电的是()A．熔融的氯化钠B．硝酸钾粉末C．硫酸铜晶体D．无水乙醇2. (双选)已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ≒CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)：酸电离方程式电离平衡常数K a CH3COOH CH3COOH≒CH3COO－＋H＋ 1.76×10－5H2CO3H2CO3≒H＋＋HCO－3HCO－3≒H＋＋CO2－3K a1＝4.31×10－7K a2＝5.61×10－11H3PO4H3PO4≒H＋＋H2PO－4H2PO－4≒H＋＋HPO2－4HPO2－4≒H＋＋PO3－4K a1＝7.52×10－3K a2＝6.23×10－8K a3＝4.50×10－13下列说法中正确的是()A．温度升高，K值减小B．0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值将增大C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D．PO3－4、HPO2－4和H2PO－4在溶液中不能大量共存5.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF≒H＋＋F－，达到电离平衡的标志是()A．c(H＋)＝c(F－) B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等6. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A．自来水B．0.5 mol/L的盐酸C．0.5 mol/L的醋酸D．0.5 mol/L的NaHCO3溶液7.已知①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）宜宾市一中2014级化学第十周周训练双向细目表选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡设计人：姜雪审核人：张琳题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第Ⅰ卷选择题1 难溶电解质的溶解平衡概念的理解 3 0.8 √2 难溶电解质的溶解平衡的判断3 0.6 √3 溶度积的应用 3 0.6 √4 不同溶液中溶解度大小的比较 3 0.5 √5 沉淀的转化 3 0.6 √6 温度对难溶电解质的溶解平衡的影响 3 0.6 √7 常见离子共存的判断30.6 √8 溶度积的应用(溶度积越小越先沉淀) 30.6 √9 溶度积的应用(溶解度的比较)30.4 √10 溶度积的综合应用(溶解度的比较) 3 0.7 √11 水溶液中的平衡的综合应用 3 0.612 水溶液中的平衡的综合应用 3 0.413 溶度积的计算 3 0.514 温度对难溶电解质的溶解平衡的影响 3 0.515 PH的计算 3 0.5宜宾市一中高2014级2015-2016学年上期第十周化学试题命题人：张琳 审题人：张琳一．选择题（每题3分，共45分） 1．下列说法正确的是 ( )A ．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B ．通常认为残留在溶液中离子浓度大于1×10－5mol/L 时沉淀完全 C ．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质 D ．难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 3．下列说法中正确的是( )A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH 增大B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小Ｃ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp (AgCl)>K sp (AgI) D ．暂时硬水中含有较多的Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2＋、Mg 2＋4．对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M ＋和X －的物质的量浓度之间的关系类似于c (H ＋)·c (OH －)＝K w ，存在等式，第 Ⅱ 卷 非 选 择 题16 沉淀的转化12 0.7 √ 17 难溶电解质的溶解平衡的相关计算120.6√18 难溶电解质的溶解平衡的综合考查 31 0.5 √c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①5．已知：K sp(ZnS)>K sp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A．固体逐渐溶解，最后消失B．固体由白色变为黑色C．固体颜色变化但质量不变D．固体逐渐增多，但颜色不变6．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中() A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH－)均减小D．c(OH－)增大、c(H＋)减小7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少许稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是()A．Ba2＋、Mg2＋、NO－3、CO2－3B．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－2C．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－3D．NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Cl－8．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－9．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是()。
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCl 更难溶10．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( )①Ag＋、Fe3＋、Na＋②Ag＋、Al3＋、K＋③Ag＋、Ba2＋、NO－3④SiO2－3、AlO－2、K＋⑤Ag＋、NH＋4、H＋⑥AlO－2、K＋、Al3＋A．①②⑤ B ．②③④C．②③④⑥ D．①②③④⑥11．已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp＝6.3×10－18 mol2·L－2；CuS：K sp＝1.3×10－36 mol2·L－2。
下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，K sp(FeS)变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂12．下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)13．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)14．已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.81110-⨯。
若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg 2＋)最大为（ ）A ．0.18mol/LB ．1.8210-⨯ mol/LC ．1.8610-⨯ mol/LD ．2.01010-⨯ 15．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法错误的是 ( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯16．室温时，M(OH)2(S)M 2+(aq)+2OH -(aq)Ksp=a ，c(M 2+)=b mol·L -1时，溶液的pH 等于 （ ）A ． 12lg(b a )B ． 12lg(a b )C ．14+12lg(ab)D ．14+12lg(ba)二．填空题17．(12分)现向含AgBr 的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO 3，则c (Ag ＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； （2）加入更多的AgBr 固体，则c (Ag ＋)________；（3）加入AgCl 固体，则c (Br －)________，c (Ag ＋)________； （4）加入Na 2S 固体，则c (Br －)________，c (Ag ＋)________。
18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是________(填序号)。
A．向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B．通过蒸发可以由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成大于c点对应的K spD．a点对应的K（2）将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度约为__________。
（3）若沉淀分别用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为__________。
19．（1）已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
（2）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：____________。
（3）已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuIK sp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入__________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝______________。