高一化学金属及其化合物2
第三章金属及其化合物第2节焰色反应
第三章金属及其化合物第2节焰色反应班级姓名等级1.了解焰色反应。
2.了解焰色反应的应用。
57页1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2.应用：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
预习检测：看图写颜色:看图3-14金属的焰色反应,写出以下几种金属元素的焰色:Li Na K Ca Sr Ra Cu探究学案】1．焰色反应是化学反应吗?2．做焰色反应的实验时，为什么要在每次实验前用盐酸洗涤铁丝（或铂丝），并在火焰上灼烧至与原来的火焰的颜色相同为止？3．我们能不能利用焰色反应，制作出各种颜色的焰火呢？☆必做题：1．焰色反应的实质是原子或离子的核外电子吸收能量被激发后又回到原来状态时，以光的形式释放出能量而显色的过程。
有关焰色反应的描述正确的是A.焰色反应是化学反应B.焰色反应是物理变化C.焰色反应既可以在化学变化中表现出来，也可以在物理变化中表现出来D.焰色反应能够鉴别所有的金属或金属离子2．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要A、用水洗涤2－3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是A、只含有钠离子B、一定含有钠离子，可能含有钾离子。
C、既含有钠离子，又含有钾离子。
D、可能含有钠离子和钾离子中的一种。
4．判断正误:（1）焰色反应属于化学变化（）（2）做焰色反应实验时可用稀HNO3清洗铂丝（）（3）观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃片（）（4）单质钠、Na2CO3、NaCl焰色反应都为黄色（）☆课后作业1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子2．鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl3．有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应，焰色呈黄色，再透过蓝色的钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)
人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
第三章 金属及其化合物 第一节 (2)
第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质 （第2课时）教学目标: 1、回顾金属与酸和盐溶液的反应；2、 掌握钠与水反应的原理、现象；3、 通过实验探究学习铁与水蒸气的反应。
教学重点: 钠与水的反应、铁与水蒸气的反应教学难点: 钠与水反应的现象、原因教学过程:<旧知识回顾>1. 金属与酸的反应1) 镁条与稀盐酸反应的离子方程式： 。
2) 铁与稀硫酸反应的离子方程式： 。
2. 金属与盐溶液的反应1) 铜丝放入AgNO 3溶液反应的离子方程式： 。
2) 铝与CuSO 4溶液反应的离子方程式： 。
3. 反应规律1) 位于金属活动顺序表 的金属能从酸溶液中置换出H 2。
2) 位于 的金属能从 金属的盐溶液中置换出后面的金属。
<新知识学习>I. 为什么要把金属钠保存在煤油或石蜡油里？ II. 金属钠着火了怎样灭火？【归类思考】 类型一 钠与水的反应例1 某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了探究，总结出两个生成H 2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。
为点燃上述生成的H 2，他们设计如图所示装置。
写出Na 与水反应的化学方程式实验小组在点燃用上述装置制的H2时，②实验获得成功，①却失败了。
他们分析认为失败的原因是Na 与水的反应速率太快，Na 的用量太少。
于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g ·cm -3、0.80g ·cm -3、1.00 g ·cm -3，并据此对实验进行改进。
在改进后的实验中H 2的生成速率减慢，原因是变式题 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A ．HCl B.K 2SO 4 C.CuCl 2 D.饱和NaOH 溶液类型二 铁的化学性质例2 铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最为广泛的金属之一。
铁在一定条件下能跟多种物质反应。
铁及其化合物(第2课时)-高一化学精品课件
利用覆铜板制作图案
2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+
Q：为使使用后的“腐蚀液”能得到 充分利用，应如何处理使用后的“腐 蚀液“？请写出相关离子方程式？
回收铜：Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu 再生FeCl3 ：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－
归纳小结
物质类别 元素价态
铁 三 角 模 型
预测 性质
检验 性质
实验探究
建构 模型
完善 模型
应用 模型
如何保存硫酸亚铁试剂呢？
Fe
Fe常常作还原剂
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
Fe2+和Fe3+相互转化关系图
O2（氧化剂）
铁
三
Fe 只有还原性
Fe（还原剂）
角
模
如何制备硫酸亚铁？ 型
还原剂
Fe Fe 2+ Fe、Zn、Cu、H2S、KI等
如何检验Fe3+的存在？
FeSO4溶液
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
实验探究 教材P68【实验3-2】
Fe3+
பைடு நூலகம்
Fe2+
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
应用 模型
实验探究 教材P68【实验3-3】
少量铁粉
2 mL FeCl3 溶液
振荡
KSCN溶液
溶液变为 浅绿色
溶液无明 显现象
Co3+
预测 性质
检验 性质
建构 模型
完善 模型
铁及其化合物 第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
课后反思
材料二： 维生素C的结构与性质
维生素C的结构类似葡萄糖，是一种多羟基化合物，其分子中第2及 第3位上两个相邻的烯醇式羟基极易解离而释出H+,故具有酸的性质， 又称抗坏血酸。维生素C具有很强的还原性，很容易被氧化成脱氢维 生素C。
课后反思
想一想，做一做
1、缺铁性贫血症的患者在服用补铁剂时为什么要同时服用 维生素C? 2、如何测定菠菜中铁元素？ 3、结合课本第67页，学会描述向FeSO4溶液中加人NaOH 后的实验现象，并推测其反应过程。
O2
KMnO4
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
活动活动3：探究FeSO4化肥是否完全变质
方法：向KMnO4溶液中加入适量的样品溶液，观察颜色变化
方法
可选试剂 实验现象
离子方程式
KMnO4 高锰酸钾溶液褪色
探究三剂：Fe Cu
思考：还原剂有何选取，依据是什么？ 不引入新的杂质，应选用Fe
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因
从网上购买了一袋 FeSO4花肥，并按 照说明书配成溶液对绿萝进行了施肥 ，过了几天，绿萝并没有转黄为绿。
这究竟是什么原因呢?
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 活动1：小组讨论可能的原因
探究二：探究FeSO4花肥效果不好的原因 小组讨论，多多益善
LOG人O教版化学必修一第三章铁 金属材料
第一节第二课时
铁的重要化合物
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考一: 含铁物质有哪些（提示：从价类二维角度分类）
探究一：寻找绿萝失绿的原因
思考二：哪类物质适合用来补铁（提示：从水溶性角度分析） 难溶于水 可溶于水
高一化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧 化 铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（ 红宝石、蓝宝石 的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液 现象：试管、滴管 药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液 现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解 反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强 的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性 实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探 究 与 思 考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个 装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉 末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的 碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应 现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼 烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－6】P57
高一化学铝及其化合物
10、金属的通性 （1）金属的物理通性
①在常温下，除汞是液体外，其余金属都是 固体 ②大多数呈银白色、不透明、有金属光泽 ③大多数有延展性 ④一般是电和热的良导体 （2）金属的化学通性 ①金属元素在反应中主要化合价为+1、+2、+3 价，少数为+4价 ②反应过程中，金属只有还原性，没有氧化性
11、铝及其化合物之间的相互转化
着对方/看咯对方许久才说道/壹佫皇子都被我杀咯の古族/我抪觉得它还有什么资格到我面前嚣张/" 就这样壹句话顶の石林族の修行者面色铁青/但却说抪出壹句反驳の话/ 族中耗费无数心力培养出来の皇子/指望它走向强者の道路/可还刚刚走出壹袅半/就被人斩杀咯/ 这确定 石林族千年以来第壹次碰到/它们无法容忍这口气/它们派遣咯强者前去追杀马开/只抪过马开の行踪变の很快/石林族人壹直未曾找到/此行得知马开前来这里/它们也派遣宗王境进入/最重要の目の就确定杀咯马开/ 宗王境深吸咯壹口气/看着马开说道/我知道你很强/甚至能战宗 王境/但同样告诉你の确定/就算如此/你终究比抪得我们/" "我提醒你们/最好抪要招惹我/"马开看着石林族壹群强者/嗤笑道/"因为你们惹抪起/" "我们只确定想杀你/"宗王境生灵回答/它の气势舞动而出/浩荡の气势暴动出宗王境の威力/强势恐怖/ 马开崩裂咯天地大阵の消息 传到它们の耳中/但它们并没有因此而畏惧/既然雨雾古族杀抪咯/那就它族来、 马开很强它们承认/但它们无所谓/因为这壹次有必杀马开の手段/这种手段确定外界の修行者难以拥有の/ 马开抪知道它们哪里来の勇气/两佫宗王境它确实重视/但妄想以这两佫宗王境杀它/谁都知 道这确定抪可能做到の/但偏偏对方来咯/就确定这样の阵营/ 站到远处/马开承受对方威压而来の力量/神情丝毫抪变/目光冷凝/直直の看着
高一化学《第三章 金属及其化合物》第二节 几种重要的金属化合物(第三课时)导学案
第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以价和价化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。
2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。
【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观察并描述实验现象。
三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化、。
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________________________ 。
氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+和F e2+的检验[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液[思考与交流]Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2) Fe3+和Fe2+的性质及相互转化[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。
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课时1
钠的氧化物
钠的氧化物
• 一、颜色状态 •Na2O 白色固体
•Na2O2 淡黄色固体
二、组成和结构
• Na2O （1）形成化合物时钠原子与氧原子的个数比 为：2 ：1 • （2）化合物中Na+与O2-的个数比为：2 ：1 • Na2O2 • （1）形成化合物时钠原子与氧原子的个数比 为：1 ：1 （2）化合物中Na+与O22-的个数比为： 2 ：1
用途 保存
用途较少 密封保存
供氧剂 、氧化剂、漂白剂 密封保存
练习
1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是： ( C )
A、都是淡黄色固体。 B、都是碱性氧化物。 C、都能与水反应生成碱。
D、都能与二氧化碳化合。
• 2、下列变化中，水和二氧化碳既不是氧化剂， 也不是还原剂的氧化还原反应是：( ) c
（1）2Na+2H2O = 2NaOH+H2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6、“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请 运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧 化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2＋CO＝Na2CO3 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2 Na2O2＋SO2＝Na2SO4
• 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2
• 四、用途：
• 过氧化钠: 氧化剂、漂白剂、供氧剂 • • 五、保存： 密封保存。
小结
氧化钠（Na2O） 颜色状态 白色固体 过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体
氧化物类型
氧元素化合价 生成条件 稳定性 跟水反应 跟酸反应 跟CO2反应
碱性氧化物
过氧化物
-2
常温 不稳定,可继续氧化 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+CO2=Na2 CO3
-1
加热或点燃 稳定 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2
谢谢大家
再见
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是手机啊！为毛是手机啊!笄筱玦买不起道具吗？金瓶梅也比手机好吧！慕容凌娢差点一口老血喷出来。要不是旁边的张祁潭拉住她，她估计又栽 下去了。骚年我知道你是穿越过来的，但你也不能时时刻刻都强调你网瘾少年的属性吧……你这样对得起笄筱玦辛辛苦苦给你YY出来的特写吗？ “你跑的真快……”慕容凌娢尴尬的翻进窗户。“请问两位是在回来的路上顺便拯救了地球吗？”韩哲轩头也不抬继续打游戏。“拯救地球倒是 没有，不过我呢，凭一人之里拯救了一个可怜的路痴……”张祁潭悄悄走到韩哲轩身后，趁其不备准备抽他的手机。“死了……”韩哲轩不动声 色的关上手机，瞥了眼张祁潭停顿在半空中的手，毫不掩藏眼神中的得意。“你坑我。”张祁潭面目表情，显然有些不悦。“怎么可能。”韩哲 轩脸上带着笑意，“像我这种文能挂机喷队友，武能越塔抢人头的奇才，有必要坑你吗？就算要坑，也不会但坑你一个。”“韩哲轩，我嫌弃你 。”慕容凌娢终于忍不住了，“你让我们在醉影楼等你，不会就是因为这儿的网速快吧！”“这儿的网确实不错，不过我是真的有事情向你们澄 清。”“说。”“等下先……让我找找草稿。”韩哲轩翻找着手机里的备忘录。“难得啊，他说谎话居然会打草稿……”张祁潭在慕容凌娢耳边 小声说道。“……”看了张祁潭也是深受韩哲轩虚假信息的毒害。“好了，我要开始了。”韩哲轩一本正经地翻着手机，认认真真念了出来，“ 尊敬的晴穿会会员你们好，我韩哲轩在此向你们表示真诚的歉意。由于我所得消息的偏差，导致你们夜探郭宅无功而返……”“还差点被抓到。 ”张祁潭补充道。“经查实，真正的玉玺还在皇宫中，郭府中的只是赝品……在长达一分钟的面壁思过后，我下定决心要痛改前非，以后绝对不 会出现这样的失误，还望两位会员原谅，并且赐予本人好评。”（古风一言）人生若只如初见，何事秋风悲画扇。第115章 废话“好评是什么鬼 ……”张祁潭其实压根就没想着要给好评。“晴穿会总部刚搞出来的幺蛾子，说是为了提高情抱处人员的工作效率。如果得不到一定量的好评， 那就拿不到晴穿会总部定期下方的福利。”韩哲轩拿出一个笔记本，翻到崭新的一页，“就在这上面签个名就好了。穿越之前的真名。”“如果 我不签呢？”就韩哲轩这种不负责任＋偷奸耍滑的态度，慕容凌娢怎么可能签字。“你可以试试。”韩哲轩温和的一笑，掏出一柄匕首放在桌子 上。“夭寿啊啊啊啊！”慕容凌娢一把抱住张祁潭，不停摇晃她，“这家伙有凶器！不签就撕票啊啊啊啊！”“啊啊啊，那你抱我干什么！”张 祁潭嘴上这样说，但也死死拽住了慕容凌娢。她们两个就这样互相牵制这，谁都想拿对方但肉盾，所以谁也躲不了。“我
4、已知用金属钠生成氧化钠有多种方法： • （1）4Na+O2 = 2Na2O • （2）4Na+CO2 = 2Na2O+ C • （3）2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2 • 上述三种方法中最好的是 （3） ，原因 是 氧化钠在性质稳定的氮气中生成，且氮气为气体 。
5、有两瓶失去标签的淡黄色粉末分别为硫粉和 过氧化钠粉末，请你用最简单的方法加以区别。
（2）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 （3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+ O2 （4）Na2O+H2O = 2NaOH
A. （1） （4） C. （2） （3）
B. （2） （4） D、（3） （4）
• 3、把7.8克过氧化钠加入92.2克水中，所得溶 液中溶质的质量分数是： 8.13% 。
2 Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 过氧化钠与水反应的离子方程式 2 Na2O2+2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2
强氧化性
Na2S+Na2O2+2H2O = 4NaOH+S
漂白性
(2)过氧化钠与酸的反应
2Na2O2 +4HCl = 4 NaCl+2H2O+O2
（3）过氧化钠与二氧化碳的反应
验 证
实验4
验 证 实验5
结论 : 溶液中不存在酚酞 推测 : 过氧化钠与水反应生成消耗酚酞的物质
结论 : 过氧化钠与水反应生成过氧化氢,氧化消耗酚酞.
过氧化钠与水反应的化学反应方程式 • Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 （1） • 反应迅速
• 2H2O2 = 2H2O+O2 （2） • 反应缓慢 （1）×2 +（ 2）得总反应方程式：
三：钠的氧化物的化学性质
1、氧化钠 （1）Na2O+H2O = 2NaOH （2）Na2O+2HCl = 2NaCl+H2O （3）Na2O+CO2 = Na2CO3 ∆ （4） 2Na2O+O2 = 2 Na2O2
2、过氧化钠 （1）过氧化钠与水反应
实验1 验 证 实验2 验 证 实验3
结论 : 反应放热 推测 : 有氧气生成 结论 : 有氧气生成 推测 : 有氢氧化钠生成 结论 : 有氢氧化钠生成 推测 : (1) 溶液中不存在氢氧化钠 (2)溶液中不存在酚酞 (3)二者都不存在