化学方程式强化练习
初中化学方程式书写练习题精炼
化学方程式书写练习一、化合反应:1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁.7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
8、铜在空气中加热生成氧化铜。
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。
10、二氧化硫加水生成亚硫酸。
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。
12、三氧化硫通入水中生成硫酸.13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。
14、氢气在空气中点燃生成水。
15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。
16、氧化钙加水生成氢氧化钙.二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾,生成氯化钾和氧气。
18、加热高锰酸钾,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
19、电解水，生成氢气和氧气。
20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水,生成水和氧气。
21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水.22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。
23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。
24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。
三、置换反应：（1）金属和酸反应,置换出氢气。
26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。
27、铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气。
28、镁和稀盐酸反应,生成氯化镁和氢气。
29、镁和稀硫酸反应,生成硫酸镁和氢气。
30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。
31、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。
32、锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气。
33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
（2)金属和盐溶液反应，置换出金属.34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。
35、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。
36、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。
37、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。
38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。
39、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。
化学方程式综合测试题
化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。
第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。
高中化学方程式强化练习
化学方程式强化练习班级姓名一、与量有关的离子方程式1．NaHCO3 +Ba(OH) 2 (少量)NaHCO3 +Ba(OH) 2 (过量)2．向NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性3．向NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡至沉淀完全4．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液5．NH4HCO3+ NaOH(少量)NH4HCO3+ NaOH(过量)6．FeI2溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入过量Cl2向100mL2moL/LFeI2溶液中通入标况下5.6LCl27．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2二、信息型方程式的书写8．已知氧化性ClO3－> BrO3－> Cl2 > IO3－。
现将饱和的氯水逐滴滴入淀粉KI溶液中至过量。
①开始滴入饱和的氯水看到的现象是，反应的离子方程式为；②继续滴加氯水直至过量，又可以观察到的现象是，反应的化学方程式为。
9．草酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。
滴定时反应的离子方程式为10.在热的CuCl2溶液中通入SO2气体可制备白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式为___________________________________________________________________；11.在CuCl2溶液中逐滴加入少量的KI溶液，有白色CuI沉淀生成。
写出该离子反应方程式12.MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________________________________ ，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的离子方程式为。
13．氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________________________。
高中化学方程式专项训练高三复习
高中化学方程式专题训练1、钠镁铝铁铜, 碳氢硫磷在空气中燃烧（10）:2、一氧化碳、硫化氢、甲烷、氨气、乙烯、乙醇在氧气中燃烧（6）:3、碳酸氢铵、碱式碳酸铜、氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、碳酸钙、水分解（8）:4、一氧化碳、氢气、碳、铝等还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等、氧化钨、二氧化锰、三氧化二铬（12）:5、锌铁镁铝和稀硫酸、稀盐酸反应（8）:反应（8）:7.氧化铁、氧化铜、氧化锌和稀盐酸、稀硫酸反应（6）:8、盐酸、硫酸、硝酸与烧碱、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化锌、氢氧化镁起反应（21）:9、盐酸、硫酸、硝酸与碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜反应（12）:11、判别二氧化碳:12、八种基础气体试验室制取1)、氧气:用氯酸钾: 用高锰酸钾:氧化汞:过氧化氢:2)、氨气试验室制法:3)、氯气试验室制法和工业制法:4)、氢气试验室制法:5)、二氧化碳试验室制法:6)、二氧化硫试验室制法:7)、 NO2试验室制法:9）、硫化氢试验室制法:10）、工业制水煤气:13、钠镁铝铁与水反应（4）:14、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应:15、过氧化钠作为生氧剂与水反应:16、过氧化钠与CO2、 SO2反应化学方程式:17、氢氧化钠与硅、铝、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫、硫化氢、氧化铝等反应:18、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:19、碳酸钠与稀盐酸反应:20、碳酸钠与氢氧化钙、氢氧化钡反应:21、碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应:22、碳酸钠与二氧化硅反应:23、碳酸氢钠与盐酸溶液反应离子方程式:24、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:25、碳酸氢钠与氢氧化钡、氢氧化钙反应:27、碳酸氢钠与氯化铁反应:28、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠反应:29、碳酸氢钙溶液与氢氧化钡反应:30、碳酸氢铵与盐酸反应:31、碳酸氢铵与氢氧化钠反应:32、碳酸氢铵与氢氧化钡反应:33、生石灰溶于水:34、生石灰与二氧化碳、二氧化硫反应、二氧化硅反应:35、生石灰与盐酸反应:36、消石灰吸收二氧化硫、二氧化碳、 :37、氯气与氢气、硅、磷反应:38、氯气与甲烷、乙烯反应:39、氯气与水反应离子方程式:40、氯气与氯化亚铁溶液反应:41、氯气与亚硫酸钠溶液反应:42、氯气与潮湿二氧化硫反应:43、氯气与硫化氢反应:44、氯气入石灰乳中制漂白粉化学方程式: ,用NaOH进行氯气尾气吸收）:漂白粉漂白原理:45、试验室制氯气（浓盐酸与二氧化锰、高锰酸钾反应,工业制氯气）:46、氯化钠与浓硫酸反应:47、电解氯化钠溶液:48、电解氯化镁（制金属镁）:49、电解氯化铜溶液:50、电解硫酸铜、硝酸银溶液:51、电解氢氧化钠溶液:52、镁与水反应:53、镁与氯化铵溶液反应:54、镁与氯化铁溶液反应:55、氧化镁与盐酸反应:56、氧化镁与氯化铵溶液反应:57、氧化镁与氯化铁溶液反应:58、氢氧化镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:59、氢氧化镁与氯化铵溶液反应:60、氢氧化镁与氯化铁溶液反应:61、碳酸镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:62、碳酸镁与氯化铵溶液反应:63、碳酸镁与氯化铁溶液反应:64、铝与热水反应:65、铝与氢氧化钠溶液反应:66、铝与硫酸铜、硝酸银溶液反应:67、氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应68、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:69、氢氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应70、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:71、硫酸铝与氨水反应（氢氧化铝制备）:72、硫酸铝与碳酸钠溶液反应:73、硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应（泡沫灭火器原理）:74、明矾与氢氧化钠溶液反应（过量或不足）:75、明矾与氢氧化钡溶液反应（过量或不足）:76、氢氧化铝酸式电离和碱式电离:77、偏铝酸钠与盐酸、硫酸、硝酸反应（过量或不足）78、偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应（过量或不足）79、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应:80、偏铝酸钠与氯化铁溶液反应:81、铁与硫反应:82、铁与氯气反应:83、铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:84、铁与水蒸气反应:85、铁与硫酸铜、硝酸银溶液反应:87、氧化亚铁与氧气反应:88、氧化亚铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:89、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与铝反应90、氯化亚铁与氢氧化钠溶液在空气中反应:91、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:92、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应:93、三价铁离子检验:94、二价铁离子检验:95、三价铁离子与二价铁离子相互转化: （任意写两个）96、氯化铁与铜反应:97、氯化铁与亚硫酸钠溶液反应:98、氯化铁与硫化钠溶液反应:99、氯化铁与碘化钾溶液反应:100、氢氧化铁胶体制备:101、铜与浓硫酸反应:102、铜与硝酸反应（浓、稀硝酸）:103、氧化亚铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:104、氧化亚铜在空气中加热:105、氢氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:106、铜绿与醋酸反应107、氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:108、碳与氧化钙反应:109、碳与二氧化硅反应:110、碳与浓硫酸反应:111、碳酸钙与二氧化硅反应:112、二氧化碳与镁反应113、碳与水蒸气反应: 114、氮气与氧气、氢气反应:115、氮气与镁反应:116、氨气与氧气反应（工业制硝酸）:117、氨气与氯气反应:118、氨气与氯化氢反应:119、氨气与氧化铜反应:120、氯化铵与氢氧化钙反应（试验室制氨气）:121、碳酸氢铵热分解:122、氯化铵热分解:123、硝酸铵热分解:124、氨气与水反应:125、一氧化氮与氧气反应:126、二氧化氮与水反应:128、二氧化氮与氨气反应:129、一氧化氮与一氧化碳反应:130、二氧化氮与硫化氢反应:131、二氧化氮与碘化钾溶液反应:132、浓硝酸保留在棕色瓶中原因, 用化学方程式解释133、 C与浓硝酸反应方程式134、硝酸与铜、银反应:135、二氧化硫与碳酸钙反应136、二氧化硫与氯气在水中反应:137、二氧化硫与硫化氢反应:138、二氧化硫与碳酸钠溶液反应:140、表现二氧化硫氧化性化学方程式141、 C与浓硫酸化学方程式142、硫酸钠和氯化钡:143、粗硅提纯:144、氢氧化钠不用玻璃瓶保留原因, 化学方程式145、碳酸钠与二氧化硅反应:146、硅酸钠与盐酸反应:147、硅酸钠溶液与二氧化碳反应:148、硅酸与氢氧化钠反应:149、醋酸与氨水反应150、将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中151、将少许NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中152、将CO2通入Na[Al(OH)4]（NaAlO2-）溶液中153、离子检验(1)SO42-离子检验:(2)NH4+离子检验:(3)Fe2+离子检验:(4)SO2检验:(5)Fe3+离子检验154、硅与氢氟酸反应:155、二氧化硅与氢氟酸反应:156、制造玻璃关键反应:157、硫化氢与硫酸铜、硝酸银溶液反应: 158、硫化钠与硫酸铜、硝酸银溶液反应:159、硫化亚铁与稀硫酸反应:160、氢化钠与水反应:161、氢化钙与水反应:162、氢化钙与盐酸反应:163、氢氟酸与氯化钙溶液反应:164、氨气与钠反应:165、氯气与氢氧化钠热溶液反应:166、硫与氢氧化钠溶液反应:167、磷与硫酸铜溶液反应:168、钠、镁与四氯化钛反应:169、侯氏制碱法:170、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:171、四氧化三铁与盐酸反应:172、锌与硝酸反应（浓、稀）173、亚硫酸钠与氧气反应:174、硝酸与硝酸亚铁反应:175、浓硫酸与硫化钠反应176、浓硫酸与氟化钙反应:177、氯化铝与氨水反应:178、硫化钠与硫酸铝溶液反应:179、氯化铁溶液与铁反应:180、氯酸钾与盐酸反应:181、在碘化亚铁溶液中通入氯气182、 FeSO4酸性溶液中加过量双氧水183、 Na与CuSO4溶液反应184、 Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应185、氨水与醋酸反应186、碳酸钠溶液与醋酸溶液反应187、新制氯水注入盛溴化钠溶液试管中188、新制氯水注入盛碘化钾溶液试管中189、氢氧化钡与氯化铵反应190、氧气与硫化亚铜反应:191、 F2通入水中192、 SO2通入FeCl3溶液中193、试验室可用湿润淀粉碘化钾试纸检验氯气194、为何久置氯水酸性增强？195、钠投入硫酸铜溶液中196、用食醋除水垢197、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应:198、石灰法脱硫:199、 NO和CO反应:200、钠与四氯化钛反应201、电解熔融氯化镁202、电解熔融氧化铝203、高温灼烧氢氧化铝204、新制氯水与氯化亚铁溶液反应205、用氢气还原四氯化硅206、氢氧化钙与碳酸钠:207、向胆矾晶体滴入浓硫酸208、以硫铁矿为原料工业生产硫酸反应原理相关方程式209、甲烷与氯气发生替换反应211、乙烯与HBr发生加成反应212、乙烯与H2O发生加成反应213、乙烯加聚反应214、试验室制取乙烯215、由乙炔制取聚氯乙烯216、试验室制取乙炔217、苯溴代反应218、苯硝化反应219、甲苯制TNT220、乙醇与金属钠反应221、 2-丙醇与浓硫酸混合加热222、乙醇在铜催化氧化反应223、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热225、乙醛与银氨溶液反应226、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液227、乙酸电离方程式228、乙酸与碳酸钠溶液反应229、乙酸乙酯与稀硫酸混合加热230、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热:231、草酸与酸性高锰酸钾反应:232、硫代硫酸钠与硫酸反应:233、重铬酸钾（K2Cr2O7）水解:234、电解氯化铜溶液:235、电解饱和食盐水:236、电解硫酸铜溶液:237、电解氢氧化钠溶液:238、电解硫酸钠溶液:239、铜锌原电池电极反应式:240、一般锌锰干电池电极反应式（锌、氯化铵、二氧化锰）:241、碱性锌锰干电池电极反应式（锌、氢氧化钾、二氧化锰）242、银锌电池电极反应式（锌、氧化银、氢氧化钾）:243、锂电池电极反应式（锂）:244、铅蓄电池电极反应式:放电电极反应式充电电极反应式:245、燃料电池电极反应式:氢氧燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 246、甲烷燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 247、甲醇燃料电池:248、消石灰放在空气中变质:249、氯气与钠、镁、铝、铁、铜:。
中考化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)
中考化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________； （3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。
9年级化学方程式举一反三强化练习
九年级第五册化学方程式举一反三强化练习（第一章1~4节）（一）酸+ 金属单质----盐+氢气举一例：稀盐酸和铁反应：________________________________ ；反三练：稀硫酸和铁反应：________________________________；稀硫酸和镁反应：________________________________ 稀盐酸和锌反应：________________________________；稀硫酸和铝反应：________________________________ （二）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水举一例：硫酸和氧化铜反应：_____________________________；盐酸和氧化铁反应：_______________________________反三练：盐酸和氧化钠反应：_____________________________；盐酸和氧化镁反应：________________________________ 硫酸和氧化铜反应：_____________________________；硫酸和氧化铁反应：________________________________ 硝酸和氧化钠反应：_____________________________；盐酸和氧化铝反应：________________________________ （三）酸+ 碱-------- 盐+ 水举一例：盐酸和氢氧化钠反应：____________________________；盐酸和氢氧化钙反应：______________________________ 反三练：盐酸和氢氧化钾反应：____________________________；盐酸和氢氧化铜反应：_____________________________ 盐酸和氢氧化镁反应：____________________________；硫酸和氢氧化铁反应：_____________________________ 硫酸和氢氧化钠反应：____________________________；硫酸和氢氧化钾反应：_____________________________ 硝酸和氢氧化钠反应：____________________________；氢氧化铝药物治疗胃酸过多：_______________________ （四）酸+ 盐-------- 盐+ 酸举一例：盐酸和碳酸钙反应：______________________________；反三练：盐酸和碳酸钠反应：______________________________；硫酸和碳酸钠反应：_______________________________ 盐酸和硝酸银反应：______________________________；硫酸和氯化钡反应：_______________________________ （五）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水举一例：氢氧化钠和二氧化碳反应：_____________________________；反三练：氢氧化钾和二氧化碳反应：_____________________________；氢氧化钙和二氧化碳反应：____________________________ 氢氧化钠和二氧化硫反应：_____________________________；氢氧化钠和三氧化硫反应：_____________________________ 氢氧化钾和二氧化硅反应：______________________________；（六）（可溶）碱+ （可溶）盐-------- 盐+ 碱举一例：氢氧化钠和氯化铜反应：___________________________；氢氧化钙和碳酸钠反应：_________________________ 反三练：氢氧化钾和氯化铁反应：___________________________；氢氧化钙和碳酸钾反应：_________________________ 氢氧化钡和碳酸钠反应：___________________________；氢氧化钡和硫酸钠反应：_________________________ （七）（可溶）盐+ （可溶）盐-------- 盐+ 盐举一例：氯化钠和硝酸银反应：_____________________________；氯化钙和碳酸钠反应：____________________________ 反三练：硫酸钠和氯化钡反应：_____________________________；硝酸钙和碳酸钾反应：____________________________ 碳酸钠和氯化钡反应：_____________________________；氯化钾和硝酸银反应：____________________________ （八）活学活用现有：二氧化碳、锌粒、水、稀盐酸、氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钠溶液7样物质，写出8条化学方程式：附：物质俗名及其对应的化学式：（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 （3）石灰石：CaCO3（4）食盐：NaCl （5）干冰：CO2（6）纯碱：Na2CO3（7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾：CuSO4·5H2O。
九年级化学上册方程式强化训练人教新课标版
方程式强化训练1、给下列方程式配平（1）__ Cu 2(OH)2CO 3__ CuO+__H 2O+__CO 2↑（2）__ Fe+ __ O 2___Fe 3O 4（3）__WO 3+__H 2__W+__H 2O （4）___CH 4+ ___O 2___H 2O+___CO 2（5）___Al + ___O 2 ___Al 2O 3 （6）___CH 4 + ___O 2___CO 2 + ___H 2O（7）___Fe + ___H 2O___Fe 3O 4 + ___H 2 （8）___FeS 2 + ___O 2——___Fe 2O 3 +___SO 2（9）___NH 3 + ___Cl 2—___N 2 +___NH 4Cl(10)Fe H O Fe O H ++2342高温 (11)FeS O Fe O SO 22232++高温（12）C 2H 5OH+O 2 = CO 2 + H 2O2、完成下列化学方程式并注明反应的基本反应类型（1）Fe H SO 24+→（2）HNO Mg(OH)32+→（3）Ba(OH)H SO 224+→（4）Fe O H SO 2324+→（5）Al O HCl 23+→（6）HCl AgNO 3+→（7）BaCl H SO 224+→（8）CuO H SO 24+−→−∆（9）FeCl 3+NaOH → （10）NH 4HCO 3∆−→−（11）CuSO 4+NaOH →（12）P+O 2点燃−→−−（13）CaCl 2+AgNO 3→其中属于分解反应的有：属于化合反应的有：属于置换反应的有：属于复分解反应的有：3.完成下列化学方程式（1）HCl+______——FeCl 2+_______（2）HCl+_______——FeCl 3+_______（3）HCl+_______——CuCl 2+_______ （4）HCl+_______——AgCl↓+_______（5）NaOH+→Na 2CO 3+ （6）H 2SO 4+→BaSO 4+（7）Mg(OH)2+→MgCl 2+ （8）NaOH+→Cu(OH)2↓+4、下列方程式哪个是错误的，在后面的横线上写出正确的（1）C+O 2===CO 2（2）2S+O 2 2SO（3）P+O 2 P 2O 5（4）Fe+O 2 Fe 2O 3（5）K 2MnO 4 KMnO 4 + MnO 2 + O 2↑（6）Mg+O 2 MgO 25．民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。
初中化学酸碱盐化学方程式书写强化训练.doc
酸、碱、盐化学方程式书写强化训练1．写出下列反应的化学方程式：镁跟盐酸；氢氧化铜与稀硫酸；硫酸跟氢氧化钠；硫酸跟氯化钡；盐酸跟硝酸银；氧化铜跟盐酸。
2．判断下列物质间能否发生反应；若发生反应，请写出化学方程式。
(1) 碳酸钾溶液和氯化钙溶液；(2) 氢氧化钙溶液和盐酸；(3) 稀硫酸和氯化钾溶液；(4) 硫酸钾溶液和氯化钡溶液；(5) 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液；(6) 二氧化碳与氢氧化铜；(7) 碳酸钙与硝酸银溶液；(8) 氢氧化镁与硫酸铜溶液；(9) 锌粒与氯化银；(10)铁与硝酸铜溶液；(11)铜与氯化亚铁溶液；(12)铜与稀硫酸；(13)氧化铜与氢氧化钠。
3．按要求写出下列反应的化学方程式：(1) 能使澄清石灰水变浑浊的复分解反应；(2) 实验室鉴别二氧化碳的原理；(3) 用小苏打来治疗胃酸的反应；(4) 生活中用盐酸除铁锈的原理；(5) 有氯化钠参加反应的复分解反应；(6) 除去一氧化碳中混有的二氧化碳的反应；(7) 氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体；(8) 某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是：。
4．①现有 Fe、H2 O2、AgNO 3溶液、 MgCl 2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式。
(1) 化合反应； (2) 置换反应；(3) 酸与盐反应； (4) 盐与盐反应；(5) 酸与氧化物反应； (6) 分解反应；②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH) 3，其治疗原理是。
5．化学实验室的开放日，张红同学利用铁、稀硫酸、碳酸氢钠、氯酸钾四种试剂( 催化剂可任选 )，依次完成下列顺序的四种基本类型的反应，请你写出其对应的化学方程式：(1) 分解反应； (2) 化合反应；(3) 置换反应； (4) 复分解反应。
6．从 Ca、 Mg 、 O、 H、 Cl 五种元素中选择适当的元素，写出：(1) 组成具有下列性质物质的化学式：① 一种难溶性的碱_____________ ；②一种可溶性的盐 __________；(2)从上述元素组成的物质中选择物质，按要求制备下列物质的化学方程式：① 由一种碱制一种盐；②由一种盐制一种碱。
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化学方程式强化练习
要求：
1、正确书写下列化学方程式，注意条件和配平（可参考课本）。
2、每一个书写三遍！★★★★★
1、钠与水的反应：
2、钠与氧气常温下反应：
3、钠与氧气加热条件下反应：
4、过氧化钠与水反应：
5、过氧化钠与二氧化碳反应：
6、铁在氯气中燃烧
7、铜在氯气中燃烧
8、氢气在氯气中燃烧
9、氯气与水的反应
化学方程式：
离子方程式：
10、氯气与氢氧化钠的反应：
化学方程式：
离子方程式：
11、氯气与氢氧化钙反应：
12、写出盐酸、氢氧化钠和氯化钠的电离方程式：
13、写出醋酸、一水合氨的电离方程式：
14、氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式与离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
15、盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：
16、铜与氧气的反应：
17、氧化铜与氢气的反应（注意条件）：
18、铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：
19、碳酸钙的高温分解：
20、氯化钠与硝酸银反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
21、三氧化二铁与一氧化碳的反应（注意条件）：
22、四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
23、氢氧化亚铁在空气中被氧化的方程式：
24、三价铁与单质铁的反应（离子方程式）
25、氯化亚铁与氯气反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
26、三价铁与单质铜的反应（离子方程式）
27、高锰酸钾的受热分解：
28、二氧化硫与硫化氢的反应：
29、二氧化硫与氯气的反应的化学方程式（有水参与）：
30、碳酸钠与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式：
31、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式：
32、碳酸氢钠与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
33、碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
34、碳酸氢铵受热分解的化学方程式：
35、碳酸氢钙受热分解的化学方程式：
36、向澄清石灰水中通入二氧化碳至过量（两个反应）：
37、氮气在放电条件下与氧气反应：
38、氨气的工业制法：
39、氨气的实验室制法：
40、一氧化氮与氧气的反应：
41、二氧化氮与水的反应：
42、氨气与水的反应：
43、氨气与氯化氢的反应：
44、氨气的催化氧化：
45、氯化铵受热分解：
46、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液受热反应：
化学方程式：
离子方程式：
47、浓硝酸受热或见光分解的方程式：
48、铜与浓硝酸反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
49、铜与稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
50、浓硝酸与碳单质的反应：
51、硫与铁的反应（加热）：
52、硫在氧气中燃烧：
53、二氧化硫与氧气的反应：
54、浓硫酸与单质铜的反应（加热）：
55、浓硫酸与单质碳的反应（加热）：
56、硫的氧化物形成酸雨的方程式（一遍）：
57、海水提镁中涉及的化学反应（一遍）：
58、镁在二氧化碳中燃烧
59、氯气分别与溴离子、碘离子反应的离子方程式：
60、单质溴与碘离子反应的离子方程式：
61、硅与氧气的反应：
62、二氧化硅与单质碳的反应：
63、二氧化硅与氢氧化钠的反应：
64、二氧化硅与氧化钙的反应：
65、二氧化硅与氢氟酸的反应：
66、二氧化硅与碳酸钙的反应：
67、二氧化硅与碳酸钠的反应：
68、金属铝在氧气中燃烧：
69、金属铝在高温下与三氧化二铁的反应：
70、铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式：
71、铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
72、三氯化铝与一水合氨反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
73、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式：
74、氢氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
75、三氧化二铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
76、三氧化二铝与氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：化学方程式：
离子方程式：
77、碱式碳酸铜的生成：
78、铜与硫的反应（加热）：
79、氧化铜的高温分解：
80、五水合硫酸铜的受热分解：
81、水的通电分解：
82、钠在氯气中燃烧：
83、过氧化氢的分解：
84、氯酸钾制氧气：
85、二氧化氮与四氧化二氮的转化：
86、实验室制氯气的化学方程式和离子方程式：
化学方程式：
离子方程式：
87、氯气的工业制法：
电解部分的电极反应式：
88、氢氧根离子放电：
89、氯离子放电：
90、溴离子放电：
91、碘离子放电：
92、硫离子放电；
93、锌离子放电：
94、铜离子放电：
95、氢离子放电：
原电池电极反应式：
96、锌锰酸性干电池电极反应式：
97、锌锰碱性干电池电极反应式：
98、铅蓄电池放电电极反应式：
99、铅蓄电池充电电极反应式：
100、铅蓄电池放电和充电的电池反应：
101、氢氧燃料电池酸性电解质溶液电极反应式：102、氢氧燃料电池碱性电解质溶液电极反应式：103、甲烷燃料电池酸性电解质溶液电极反应式：104、甲烷燃料电池碱性电解质溶液电极反应式：。