第四章《化学反应与电能测试题(含答案) 2021-2022学年上学期高二化学人教版选择性必修1
山东省潍坊市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题 扫描版含答案
高二化学试题参考答案2021.11选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.C2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.B9.C 10.C 11.D 12.C 13.C 14.D第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（12分）（1）由化学能转变为电能(2分)（2）由a到b (2分)（3）H2＋2OH－－2e－＝2H2O (2分)（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率(2分)（5）正极(2分) O2＋4H+＋4e－＝2H2O (2分)16．（12分）（1）① 2O2－－4e－＝O2↑ (2分) ②石墨电极被阳极上产生的氧气氧化(2分)（2）① NaOH (1分) Na2CO3 (1分) NaOH和H2 (1分)②Cl2+H2O HCl+HClO，增大H+和Cl－浓度，抑制氯气与水的反应，削减氯气的损失(2分) （3）阴(1分) 2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O (2分)17．（10分）（1）3FeO(s)＋H2O(g)＝Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH＝18.7 kJ·mol一1 (2分)（2）①正极(1分) H2－2e－＋CO2－3＝CO2＋H2O (2分)②Fe或铁(1分) 2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(2分) 22.4 (2分)18．（12分）（1）－1256 (2分)（2）①3242(H)(CO)(CH)(H O)p pp p⋅⋅(2分) 增加水蒸气的浓度(1分) 上升温度(1分)②减小(2分)反应分子数增大，相同温度下，压强上升甲烷转化率减小(2分)a (2分)19．（12分）（1）0.002 5 (2分)（2）0.24 (1分) 2.8 (2分) 减小(1分)（3）bc (2分) （4）向该容器中充入四氧化二氮(2分)（5）0.10(2分)。
山西省太原市第二外国语学校2021-2022学年高二化学测试题含解析
山西省太原市第二外国语学校2021-2022学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A．该装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．Cu、Zn和稀硫酸能构成原电池，铜作正极，锌是负极，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；故选C．点评：本题考查的内容是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大，明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．2. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（）A. HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小参考答案：D略3. 下列实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液；②用pH试纸测定溶液的pH；③过滤；④蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗参考答案：C略4. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、Na+B、NO3-C、CO32-D、HCO3-参考答案：D略5. 下列化学用语的表示中，正确的是（）A. 电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ + e-AgB. 电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na+ + e-NaC. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-Fe2+参考答案：D略6. 在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是A．仅有静电引力 B．仅有静电斥力C．仅有万有引力 D．静电引力和斥力达到平衡参考答案：D7. 下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（）A．乙炔 B．苯甲醛C．异戊二烯 D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）参考答案：C略8. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60 B．C30H56 C．C30H52 D．C30H50参考答案：D解：含30个碳原子的烷烃其分子式为C30H62，当分子中含有6个C=C而不含环状结构时，氢原子数减少12个，所以角鲨烯的分子式为C30H50．故选D．9. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是参考答案：B略10. 下列各组物质中，属于官能团异构的是A．O2和O3B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH 和CH3OCH3D．CH3CH2CH3 和CH3(CH2)2CH3参考答案：C略11. 下列物质互为同分异构体的是（）A．12C和14C B．CH4和C2H6C．C2H5OH和CH3OCH3 D．O2和O3参考答案：C12. 下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．﹣Cl、﹣COOH均与NaOH反应；C．反应生成硝基苯，为取代反应；D．发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气、水．解答：解：A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B错误；C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯的反应方程式为，故C错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机物的性质及反应类型，题目难度不大．13. 下列物质中不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银参考答案：D【解析】试题分析：合金：两种或两种以上的金属与金属或非金属，熔合成具有金属特性的物质，属于混合物，前三者是合金，水银是汞的俗名，是金属单质，故选项D正确。
高二化学上册第一～四章知识梳理同步测试题(含答案和解释)【推荐下载】
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高二化学上册第一～四章知识梳理同步测试题(含答
案和解释)
阶段质量评估(二)
(考查范围第一～四章，时间90分钟，总分100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一
个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是()
A．反应热指的是反应过程中放出的热量
B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态
D．所有的化学反应都伴随光能变化
解析：当不同状态的物质参加反应或在反应中生成时，反应中的热量
变化值是不同的，故在书写热化学方程式时，必须注明物质的聚集状态。
答案：C
2．(2011安徽亳州市高二期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。
则下列热化学方程式中正确的是()
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋267 kJmol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJmol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJmol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJmol－1
解析：据题意可知：1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，
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徐州市2021-2022学年高二上学期期中考试联考化学(选修)试题(含答案)
2021—2022学年度第一学期期中测试高二化学(选修)试卷一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生活、生产、环境等密切相关。
下列叙述不正确．．．的是A.油脂碱性条件下水解可制肥皂 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物能用于导电材料 D.福尔马林可用作食品的保鲜剂2.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的官能团电子式为：B.丙烯的键线式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.乙炔的球棍模型：3.下列有机物命名正确的是A.2﹣乙基丙烷B.2﹣甲基﹣2﹣丙烯C.邻二甲苯D.3—丁醇4.“绿色化学”提倡“原子经济性”。
理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合“原子经济性”的是A.乙烯与氢气在一定条件下制乙烷 B.乙烷与氯气反应制一氯乙烷C.乙醇催化氧化制乙醛D.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸制TNT5.下列说法正确的是A.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =—801.3kJ·mol -1，结论：CH 4的燃烧热为—801.3kJ·mol -1B.Sn(灰，s)>13.2C<13.2C︒︒ Sn(白，s)ΔH =+2.1kJ·mol -1(灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有：H +(aq)+OH —(aq)=H 2O(l)ΔH =—57.3kJ·mol -1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH 2O ，则会放出57.3kJ 的能量D.C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—393.5kJ·mol -1、C(金刚石，s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH =—395kJ·mol -1，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定6.某有机物的结构式(键线式)及球棍模型如图：该有机物分子的核磁共振氢谱如图：下列关于该有机物的叙述正确的是A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种B.该有机物属于芳香族化合物C.键线式中的Et 代表的基团为—CH 3D.该有机物的分子式为C 9H 10O 47.用下图所示装置实验，合理的是A.装置①可用于比较酸性强弱：醋酸>碳酸>苯酚B.装置②可用于实验室制乙烯C.装置③反应开始针筒向右移动，说明该反应放热D.装置④可用于实验室制乙酸乙酯8.下列方程式书写正确的是A.乙酸乙酯制备：CH 3COOH +CH 3CH 218OHCH 3COOCH 2CH 3+H 218OB.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O↓+3H 2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H 2O2+Na 2CO 3D.1-溴丙烷在NaOH 醇溶液中加热：CH 3CH 2CH 2Br+NaOH CH 3CH 2CH 2OH+NaBr9.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致化学性质的不同。
2021——2022学年高中化学人教版(新版本)必修第二册第六章《化学反应与能量》单元测试卷有答案
第六章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol H—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、a kJ和369 kJ则a为()A． 404B． 260C． 230D． 2002.关于化学反应的下列说法中正确的是()A．分子的种类和数目一定发生改变B．原子的种类和数目一定发生改变C．能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化的大小与反应物的质量多少无关3.如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()A．锌片上有气泡产生B．锌片为负极，铜片发生氧化反应C．电解质溶液中的H＋向铜极移动D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极4.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，达到平衡的标志是()①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，二氧化氮的生成速率为2n mol·L－1·s－1①单位时间内生成n mol 氧气的同时生成2n mol的一氧化氮①混合气体的颜色不再变化①混合气体的密度保持不变①混合气体的平均相对分子质量不再改变①压强不再随时间变化而变化A． ①①①①B． ①①①C． ①①①D．全部5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，其放电过程是原电池反应，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是() A． AgB． Zn(OH)2C． Ag2OD． Zn6.鱼雷采用Al—Ag2O动力电池，以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为2Al＋3Ag2O ＋2KOH===6Ag＋2KAlO2＋H2O，下列说法错误的是()A． Ag2O为电池的正极B． Al在电池反应中被氧化C．电子由Ag2O极经外电路流向Al极D．溶液中的OH－向Al极迁移7.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同8.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
第四章《化学反应与电能》测试题(含答案)2021-2022学年高二上学期人教版(2019)化学选修1
第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀2．二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其总反应为：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O。
下列说法正确的是A．电解质为酸性时二甲醚直接燃料电池的负极反应为O2+4e-+4H+=2H2OB．一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生4个电子的电量C．电池在放电过程中，负极周围溶液的pH变小D．碱性条件下，正极反应与酸性条件一致，负极反应不同3．为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能顺利进行，某同学设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是A．B．C．D．4．空间实验室的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2(标准状况下)B．b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．c电极上进行氧化反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O5．下列实验现象描述正确的是A．碘水中加入少量直馏汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入淀粉-碘化钾溶液中，溶液变蓝D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色6．一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂的装置如图所示，下列说法正确的是A．电极M应与电源负极相连B．每产生22.4LCl2，将有2molLi+通过隔膜C．隔膜右电极室每产生1.4gLi，消耗0.1molLi2CO3D．电解过程中需不断从外界补充LiCl7．关于下列各装置图的叙述错误的A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁B．图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极C．图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-D．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法8．氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。
精品解析：北京三中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)
B．若∆H＜0，∆S＞0，∆H-T∆S＜0，任何温度下都能自发进行，故B正确；
C．若∆H＞0，∆S＜0，∆H-T∆S＞0，任何温度下都不能自发进行，故C错误；
D．若∆H＞0，∆S＞0，高温时可自发进行，故D错误；
答案选C。
4.下关于某化学反应的自发性描述中正确的是
A.∆H＜0，∆S＜0在任何温度下都能自发进行
B.∆H＜0，∆S＞0在任何温度下都能自发进行
C.∆H＞0，∆S＜0有可能自发进行
D.∆H＞0，∆S＞0在任何温度下都不能自发进行
【答案】B
【解析】
【分析】反应自发进行的判断依据是∆H-T∆＜0，反应自发进行，∆H-T∆S＞0，反应非自发进行，据此解答。
B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；
C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；
D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；
【详解】A．该原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，故A正确；
B．该原电池中，Zn为负极、Cu为正极，工作时电子从锌片流向铜片，故B正确；
C．电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，K+向正极移动，故C错误；
D．铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为Cu2++2e-＝Cu，故D正确；
【详解】A、放电时正极反应式为：MnO2+4H++2e−== Mn2++2H2O，消耗氢离子，应该是硫酸根离子向锌电极迁移，故A错误；
2021-2022学年河南省开封市五县高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年河南省开封市五县高二（上）期末化学试卷1.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A. CO 和 O 生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC. CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与O2反应的过程2.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )选项A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CS2蔗糖H2CO3A. AB. BC. CD. D3.下列说法中正确的是( )A. 碱性锌锰电池是二次电池B. 二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生C. 铅酸蓄电池是一次电池D. 燃料电池的活性物质储存在电池内4.反应2A(s)+B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min后B的浓度减少0.6mol⋅L−1。
下列有关说法正确的是( )A. 用A表示的反应速率是0.6mol⋅L−1⋅min−1B. 若分别用B、C、D表示反应的速率，则其比是1：2：1C. 2min末时的反应速率用反应物B来表示是0.3mol⋅L−1⋅min−1D. 在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的5.关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A. 增大反应物浓度，平衡常数随之增大B. 两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数不变C. 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D. 浓度商Q<K，v正<v逆6.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A. CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−；用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；明矾净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2⋅xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7.化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是( )A. 对反应：aA(s)+2B(g)⇌xC(g)，根据图①可以求出x=2B. 升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D. 图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化8.将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )A. c(H+)B. c(H+)c(HClO)C. K a(HClO) D. c(ClO−)c(H+)9.由下列物质所配成的0.lmol×L−1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是( )A. NH4Cl：c(Cl−)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH−)B. Na2CO3：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. NaHCO3：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)D. (NH4)2SO4：c(NH4+)>c(SO42−)>c(H+)>c(OH−)10.关于下列装置，叙述错误的是( )A. 石墨电极反应O2+4H++4e−→2H2OB. 鼓入少量空气，会加快Fe的腐蚀C. 加入少量NaCl，会加快Fe的腐蚀D. 加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e−→H2↑11.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
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第四章《化学反应与电能》测试题一、单选题（共15题）1．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4A1+3O 2+6H 2O=4Al(OH)3，下列判断正确的是 A ．该电池通常只需要更换铂网就可继续使用 B ．正极反应为：O 2+H 2O+2e -=2OH -C ．铂电极做成网状，可增大与氧气的接触面积D ．电池工作时，电子由铂网沿导线流向铝板2．化学与生产、生活密切相关。
下列与化学有关的事实及其相关的反应方程式书写正确的是 2PbSO 放电充电3CaCO (s)SO +222NO (g)2H O(l)+2Mg(s)+Cl (g)A ．AB ．BC ．CD ．D3．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池的总反应为Mg+ClO -+H 2O=Mg(OH)2+Cl -。
下列有关说法正确的是A ．该燃料电池中镁作负极，发生还原反应B ．该电池工作时，正极a 附近的pH 将不断增大C ．负极的电极反应式为ClO -+2e -+H 2O=Cl -+2OH -D ．b 电极发生还原反应，电路中每转移0.1mol 电子，理论上生成0.1molCl - 4．用如图装置设计Mg 与O 2的原电池反应，下列说法错误的是A ．电子的移动方向由a 经外电路到bB ．溶液中的OH −从a 极向b 极移动C ．负极反应式为：Mg−2e −+2OH −=Mg(OH)2D ．活性炭代替炭可以加快O 2在正极上的反应速率5．电解100mL 含c(H +)=0.3mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是A ．0.10mol ·L -1Ag +B ．0.20mol ·L -1Cu 2+C ．0.30mol ·L -1Zn 2+D ．0.40mol ·L -1Pb 2+6．湿法炼锌时，用于进行电解的电解液是含有Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+ 、Cl -等杂质离子的硫酸锌溶液，必须除去。
除去电解液中Cl - 的最佳试剂是 A ．Ag 2SO 4B ．AgNO 3C ．Pb(NO 3)2D ．HNO 37．2020年3月29日，全球新能源汽车领导者比亚迪宣布正式推出“刀片电池”。
“刀片电池”放电时结构如图，总反应为1x 4641x 6Li FePO LiC LiFePO Li C --+=+，下列说法错误的是A ．放电时+Li 通过聚合物隔膜往正极迁移B ．放电时，负极反应式为61x 6LiC xe Li C xLi -+--=+ C ．充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在正极脱嵌D ．充电时，装置将电能转化为化学能8．某研究所用乙烷(CH 3CH 3)燃料电池电解甲基肼(CH 3—NH—NH 2)制氢，其装置如图，其中A 、B 、C 、D均为惰性电极。
下列说法不正确的是A ．B 电极为正极，电极反应为O 2+4H ++4e -=2H 2O B ．装置Ⅰ和Ⅱ工作后电解质溶液的pH 都减小C ．装置Ⅱ中交换膜为阴离子交换膜，OH -由右室移向左室D ．理论上，标准状况下生成7.84LH 2，消耗CH 3CH 3的质量为1.5g9．一种以液杰肼(24N H )为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A ．b 为电源的负极B ．a 极的反应式：242=N H 4e N 4H -+-↑+C ．放电时，钾离子从a 极经离子交换膜流向b 极D ．b 极附近溶液pH 值减小10．近日，中国科学院深圳先进技术研究院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca(PF 6)2的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca 7Sn 6发生去合金化反应，阴离子(-6PF )从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。
放电时其工作原理如下图所示。
下列说法正确的是(已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小)A．此高性能的钙离子电池放电时，化学能可以全部转化为电能B．放电时，a电极的电极反应式为：Ca7Sn6-14e-=7Ca2++6SnC．充电时，b电极接电源的负极D．与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点11．以海水为原料制取金属镁的主要流程如图所示：下列说法正确的是A．“操作X”为结晶B．“操作Y”为蒸发浓缩并灼烧C．电解时阳极的电极反应式为--22Cl-2e=Cl↑D．电解产生的炽热的镁粉需在CO气氛中冷却212．某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。
下列说法正确的是A．该装置将光能转化为电能B ．阴极反应为3CO 2+18H ++18e -= (CH 3)2CHOH+5H 2OC ．该装置工作时，H +穿过质子交换膜由a 极区移向b 极区D ．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应13．在电场作用下双极膜能够将2H O 解离成H +和OH -，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。
下列说法错误的是A ．电极b 和电源负极相连B ．a 极的电极反应式为224OH 4e O 2H O ---=↑+C ．当b 极生成1mol 2H 时，理论上可生成1mol 葡萄糖酸D ．电解结束后阴极室溶液碱性增强二、非选择题（共8题）14．有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 、B 用导线连接后浸入稀H 2SO 4中，A 上放出氢气，B 逐渐溶解生成B 2+；电解含A 2+和C 2+的混合溶液时，阴极上先析出C ；将D 放入含B 2+的硝酸溶液中，D 表面有B 析出，同时生成D 2+。
则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。
15．燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。
下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH 溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。
请回答下列问题：(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向_______极(填”负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_______。
(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。
已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=2-3CO+3H2O①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。
A.燃料电池将电能转变为化学能B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=2-CO+7H2O3C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.通入甲烷的电极发生氧化反应②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___mol。
16．煤化工发展是我国能源安全的重要保证。
近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇Ⅰ．CO2与H2反应合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(1)上述反应Ⅰ是化合反应，写出化学反应方程式___________。
(2)反应Ⅰ中生成1molCH3OH放出aKJ的能量，拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：根据相关数据计算拆开1molC←O所需的能量E1=___________kJ。
(3)在工业上，为了提高上述反应Ⅰ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是___________(填一项即可)(4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。
a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3nmol的H2b．容器内CH3OH的浓度不再改变c．容器内气体压强不再改变d．容器内气体密度不再改变(5)一定温度下，若上述反应II在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1molCO2、4molH2达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是___________。
(6)H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为___________。
17．下表为元素周期表的一部分，参照元素Ⅰ～Ⅰ在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的离子半径由大到小的顺序为___________。
（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素Ⅰ的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式___________。
（3）Ⅰ、Ⅰ两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为________。
在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式___________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
Ⅰ写出D 溶液与G 反应的化学方程式_________________________________。
Ⅰ常温下，若电解l L 0.1 mol/L A 溶液，一段时间后测得溶液pH 为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为________mol 。
Ⅰ若仅电解l L 0.1 mol/L A 溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X 中含有的物质有_______________。
18．A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大；A 的主族序数、周期数、原子序数均相同；B 为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C 是植物生长所需的主要元素之一；D 和A 可形成化合物2A D 和22A D ，且2A D 是最常见的溶剂；E 原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：()1E 的离子结构示意图为 ______ ，B 、C 、D 、E 与A 形成的化合物中稳定性最强的是 ______ (填化学式)． ()2在加热和Cu 作催化剂时，化合物25B A DA 与2D反应生成其中一种产物是3BA BAD 的化学方程式为______ ．()3A E -五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有(图) ______ (填元素符号)()4图所示是一种酸性燃料电池25B A DA 检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应为 ______ .A 出口处的物质 ______ ．19．中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。