高中化学2.2.1《金属钠的性质与应用》同步学案1苏教版必修1
2019-2020年高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》同步教案2 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》同步教案2 苏教版必修1一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排一课时六、板书设计：金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质 1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na+（1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：22O 2 (淡黄色) （2）与氯气、硫反应22S （3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红” 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （4）与盐溶液的反应 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途2019-2020年高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案1 苏教版必修1教学目标：1． 能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。
高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》综合性学案 苏教版必修1
2.21金属钠的性质与应用综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式，了解钠的工业制取方法和应用。
【导学菜单】——我来预习1.Na的原子结构示意图：Na是一种，2.Na的化学性质：写出下列反应的化学方程式①与水反应②与非金属反应（Cl2、S） ,③与O2反应；3.Na2O2的性质①与水的反应，②与CO2反应 ,由此可知，过氧化钠课作剂和呼吸面具中的剂4.Na是一种活泼的金属，工业上如何制取Na？。
5.Na在自然界中分布很广，但都是以化合态存在，工业制的的Na有哪些用途？【困惑扫描】——我来质疑1.Na与水反应的现象说明什么问题？2.Na在自然界中为何都以化合态存在？【感悟平台】——我来探究[来源:高考学习网来源:]1.我们知道，Na十分活泼，极易与水反应，如果将一小块Na投入到CuSO4溶液中，是否会置换出单质Cu？2.Na2O2与水和CO2的反应是否为氧化还原反应？你能判断该反应的氧化剂和还原剂吗？请标出电子转移的方向和数目【建立网络】——我来归纳[来源:学。
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K]完成下列转化，写出有关方程式【过关窗口】——我来练习1．下面关于金属钠的描述正确的是 （ ）A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B ．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C ．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D ．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是 （ ）A ．①②③④⑤B ．全部C ．①②③⑤⑥D ．①③④⑤⑥3．将4.6g 钠放入95.6g 水中，所得溶液的质量分数是 （ ）A ．4.6％B ．7.7％C ．8％D ．10％4．金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）A ．水B ．砂子C ．煤油D ．二氧化碳5．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）A ．稀H 2SO 4B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化镁溶液6．用1.15g 金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水__ ____g 。
高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用教案1 苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物2.2.1 金属钠的性质与应用[教学目标]（一）知识与技能目标1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2、了解钠的存在和用途。
3、了解钠的生产原理。
4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3、运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
[教学重点] 通过实验认识钠的化学性质。
[教学难点] 对实验现象的观察与分析，探究学习。
[教学用品] 实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。
[教学方法]实验法、问题探究法、讲解法[教学过程][教师演示] 表演化学小魔术：滴水点灯。
（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。
）[教师引导] 在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。
为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？[观察思考][实验1]用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
[教师活动] 引导学生根据现象，归纳出钠的性质1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热2、钠的保存：密封保存在煤油中3、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（？）[教师设疑] 为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子结构示意图。
苏教版化学必修一2.2.1“钠的性质和用途”的课程教学设计
“钠的性质和用途”的教学设计教学设计的思考：1、基于用实验引领课堂教学的思考。
化学是以实验为基础的学科，而且学生都喜欢实验，更喜欢经常做实验的老师。
因此，在元素化合物教学中如何用好实验显得很重要。
用实验引领课堂教学，是我多年来一直坚持的。
所谓实验引领，就是先借助实验演示，通过观察与分析来获取新知识，再在实验的基础上进行拓展和延伸，将所教知识全部呈现出来，最后通过总结与归纳形成知识体系。
本节课先借助钠与氧气、钠与水的实验，通过观察、实验、分析，将钠的性质、结构、用途、制法、保存和存在形式等完整地呈现在学生的面前。
具体来说，通过取金属钠，感受其保存、色态，通过切割金属钠，感受质地、本来面目和被氧气氧化的过程，通过钠的燃烧实验，感受钠的熔点、焰色反应和过氧化钠的生成；通过钠与水的实验让学生进一步感受钠的熔点、密度以及钠与水反应的放热和产物。
这样就将钠的性质基本理了出来；再通过钠与水、钠与硫爆炸视频以及钠与硫酸铜溶液的实验演示等，来拓展学生在“钠的性质”上的进一步认识。
从平时的反馈上看，学生不仅喜欢这样的教学，而且学生兴趣浓，知识记忆保持时间久，效果好。
2、基于因材施教的思考。
由于学生较三星级学校的学生整体素质还要弱一点，这就给教学提出了较高要求。
教学内容既要相对基础，又要能应对习题和各种测试。
所以教学首先要在学生的知识基础上去建构新知识；其次要在兴趣激发、培养和保持上做文章；然后要在学习习惯、实验习惯培养上下功夫。
这样才能培养学生的正确的学习动机和学习的能力，形成良好的学习品质。
本节课比较注重寻找知识的根，再简单的问题也要让学生明白其来龙去脉，在此基础上去构建新的知识体系；通过实验和实验视频，很好地激发了学生的学习热情和学习的兴趣；通过限时学生实验和指导学生实验、观察实验，培养学生良好的实验习惯。
3、基于理科思维的思考。
理科思维的核心就是思维的逻辑性。
如何从一个知识点出发，环环相扣，既讲清知识的来龙去脉，又关注知识间的过渡与连接，在学生的知识、技能的基础上去逻辑性地建构新的知识，而不是去灌输知识。
高中化学 2.2.1 金属钠的性质与应用 学案1 苏教版必修1
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物———金属钠的性质与应用学习目标：1、了解钠的物理性质，用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点: 钠的化学性质知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
学习过程：一、钠与非金属的反应[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O2===氧化剂：还原剂：加热时： Na ＋ O2△氧化剂：还原剂：4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na＋ Cl2点燃Na ＋ S二、钠与水（酸）的反应[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
苏教版高中化学必修一2.2.1《钠的性质和应用》 导学案无答案
金属钠的性质与应用班级姓名【学习目标】1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在、用途和贮存方法；了解钠的生产原理。
3．通过有关实验，提高学生独立思考、分析问题的能力。
【学习新知】[观察思考]：课本P49一、钠的化学性质：1．钠与非金属反应(1) 与氧气反应常温：Na ＋O2点燃加热时：Na ＋O2(2) 与氯气反应：Na ＋Cl2====2．钠与水的反应：Na ＋H2O ====3．【问题探究1】钠与酸的反应（1）Na ＋HCl === __________________________（2）总结：钠加入酸溶液中，首先和_____反应，若钠过量，则钠继续和水反应。
[活动探究]：活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。
如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
4．【问题研究2】钠与盐溶液的反应。
实验4：向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察现象。
（1）实验现象：（2）化学方程式：；。
（3）实验结论：钠加入盐的水溶液，首先和反应，生成的再和盐反应。
【问题探究3】金属钠长期露置在空气中，会变质，请问最终转化成什么物质？【归纳】钠原子的最外层电子数为个，是不稳定结构，在反应中易，形成钠离子，所以金属钠是化学性质的金属单质，在反应中是强剂。
二、钠的物理性质：钠是一种色金属，质，密度比水，比煤油，熔点较，导电，导热。
三、钠的存在、制备、保存、用途1．存在：钠的化学性质很，在自然界中只能以态存在，如。
2．钠的制备：电解熔融的氯化钠：NaCl电解＋3．在实验室里金属钠是保存在中。
4．钠的用途①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；②制K－Na合金（态），用于快中子反应堆作导热剂（钠的导热性）；③高压钠灯：发出的黄光射程远，透雾力强④冶炼某些金属：钠有很强的性。
TiCl4+4Na Ti+4NaCl【课堂练习】1．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性2．下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．钠在反应中易失电子，表现出还原性D．钠应保存在煤油中3、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．氯化镁溶液D．氯化钠溶液【课后检测】一、单选题1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
2.2.1《金属钠的性质与应用》教案(苏教版必修1)
第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用【目标聚焦】1.了解钠的物理性质。
2.了解钠的贮存方法和用途。
3.掌握钠的化学性质。
重点、难点：氧化性、还原性，得失电子守恒的应用。
【学海导航】一、钠的物理性质是一种__________的金属，质_______，密度比水_________，熔点___________。
二、钠的化学性质用方程式举例，氧化还原反应的方程式的用单线桥法标出电子转移方向和数目。
1.与非金属单质反应举例：____________________________2.与水反应举例：____________________________3.与熔融盐反应举例：____________________________[思考]钠能不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来？说明原因__________________________________________________（用方程式和适当文字说明）。
【思维点拨】【例1】将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【解析】将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。
随着2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。
【答案】C【例2】把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。
假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%【解析】解该题要注意以下两点：①溶液中的溶质是NaOH；②简捷、准确地计算溶液的质量。
设生成的NaOH和H2的质量分别为x和y。
2Na ＋2H2O = 2NaOH + H2↑2×23 2×80 24.6g x yx8.0g2×23 y ＝ ＝0.2g溶液质量为：4.6g + 95.6g －0.2g ＝100g【答案】C【例3】用1.15g 金属钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，则需加水________g 。
苏教版 高中化学必修一 2.2.1 金属钠的性质与应用 学案
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用学习目标1. 能记住金属钠的物理性质以及金属钠的制备方法。
2. 知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
3. 能说出氧化钠、过氧化钠的性质。
学习重点钠的物理性质及化学性质。
学习难点掌握探究钠及其化合物性质的实验过程和实验现象分析。
学习探究一、钠的物理性质1．观察内容(1)观察煤油中钠的状态及在煤油中的位置。
(2)感受切割钠的难易及观察钠的切面颜色。
(3)观察钠在水中的位置、状态、运动情况、感受反应发出的声音。
(4)观察溶液颜色的变化。
注意：①取用钠时要用__________，不可用手接触。
②待用的钠要用______吸干表面上的煤油。
③放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小，再大易发生爆炸。
④切下来未用的钠要及时____________。
2．记录观察结果金属钠的物理性质1. 金属钠与水的反应实验结论：钠与水反应生成了______和____，化学方程式为_____________________________。
2. 金属钠与氧气反应 （1）常温下的反应(1)金属钠与碱溶液反应的实质是 。
(2)金属钠与酸溶液反应：Na 与H 2O 反应的实质是Na 置换H 2O 中电离出的H ＋。
酸溶液中H ＋主要由酸电离得到，所以Na 投入酸溶液中，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。
例如Na 投入盐酸中发生反应： 。
(3)钠与盐溶液的反应：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子被周围的一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是钠先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。
例如钠与氯化铁溶液反应： ， 。
通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
4．问题讨论(1)钠与CuSO 4溶液反应的实质是什么？写出钠与CuSO 4溶液总反应的化学方程式。
(浙江专用)2019年高中化学2_2(课时20)金属钠的性质与应用导学案苏教版必修1
金属钠的性质与应用【学习目标】1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的应用。
2、了解钠在自然界中存在和实验室保存方法；钠的工业生产原理。
3、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
【重点难点】重点：钠的化学性质难点：实验探究过程中的正确分析与综合归纳【导学流程】一、基础感知1、金属钠露置在空气中会发生一系列的变化，银白色金属钠2、正误判断：（1）钠是银白色金属，质软、密度比水小、熔点低，是电和热的良导体。
（2）由于钠的化学性质很活泼，在化学反应中容易得电子，故具有很强的还原性。
（3）钠元素在自然界中以游离态或化合态的分布很广，在海水中储量极为丰富。
（4）钠与氧气反应时会因氧气的量的不同得到氧化钠或过氧化钠。
（5）根据钠与水的反应现象可知，钠与水的反应是放热的。
（6）钠与水的反应属于置换反应，也是氧化还原反应，其中水做氧化剂。
（7）用钠可将钛、锆、铌、钽等金属从其氯化物中置换出来，利用了钠的强还原性。
（8）钠的用途很广，冶金中做强还原剂、高压钠灯被称“人造小太阳”，钾和钠的合金用于快中子反应堆的热交换剂。
二、探究未知1、钠的物理性质：2、钠的化学性质（写出有关化学方程式）：（1）钠在空气中表面变暗：（2）钠在空气中燃烧：（3）钠与水反应：（4）钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释3、实验室中钠的保存方法：4、金属钠的用途：（1）作还原剂：（2）高压钠灯：（3）制造合金：5、钠生产原理（写出化学方程式）：三、典型例题【典例1】金属钠着火时,可以灭火的物质是：A.水B. 干沙C.CO2D.泡沫灭火剂【典例2】与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是：A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性【典例3】完成下列化学方程式：（1）钠放入NaOH溶液中；（2）钠放入稀盐酸中；（3）钠放入CuSO4溶液中；四、当堂检测1、查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
高中化学专题二第二单元1金属钠的性质和应用学案(无答案)苏教版必修1
第二单元 钠、镁及其化合物1 金属钠的性质和应用【学习目标】1． 学习用实验法探究和认识钠的性质2． 通过钠与氯气的反应，进一步认识燃烧的概念3． 了解金属钠的生产原理【问题讨论】钠元素在自然界分布很广，在海水中的储量十分丰富，但为什么在自然界没有单质钠呢？请根据下图加以说明：【实验探究】：取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀切开一端表层，观察表面颜色和变化。
【知识体系】一、金属钠的物理性质 __________________________________________________________________【实验探究】1．观察用刀切开的钠的表面所发生的变化现象：___________________________________________________2．把一小块钠放在石棉网上加热现象：___________________________________________________3．将一小块金属钠在空气中加热后放入盛有Cl 2的集气瓶中，现象：________________【知识体系】二、金属钠的化学性质1．与非金属反应常温．．下与O 2反应方程式：_____________________________________ 加热．．下与O 2反应方程式：_____________________________________ 与Cl 2反应方程式：___________________________________钠还能与S 、Br 2、N 2、P 甚至H 2发生反应（你能判断生成物是什么吗？）+1128+11281Na Na +_________________________________________________________________________【问题探究】将白色的Na 2O 放在干燥的空气中加热，会发生什么反应？写出化学方程式： _________________________________________________________________【实验探究】取一小块金属钠，投入滴有酚酞的水中，观察现象。
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专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物
———金属钠的性质与应用
学习目标：
1、了解钠的物理性质，用途、保存方法
2、掌握钠的化学性质
3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
学习重点: 钠的化学性质
知识牵引：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为
性，能与非金属单质反应。
学习过程：
一、钠与非金属的反应
[实验探究]
1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？
2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？
3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
完
成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。
常温： Na ＋ O2===氧化剂：还原剂：
加热时： Na ＋ O2△
氧化剂：还原剂：
4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？
银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末
①
②
③
④
5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应
Na＋ Cl2点燃
Na ＋ S
二、钠与水（酸）的反应
[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？
2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因
①，原因；
②，原因；
③，原因；
④，原因；
⑤，原因；
3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
方程式： Na ＋ H2O ===（分析该反应表出电子转移的方向和数目）
离子方程式：
4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。
5、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）
钠块投入到CuSO4溶液中：
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到MgCl2溶液中：
三、钠的保存：金属钠通常保存中原因是钠能与及反应。
四、钠的制备：电解熔融的氯化钠： NaCl 电解
＋
研磨
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；
②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；
③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强
④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。
TiCl4+4Na Ti+4NaCl
[课堂练习]
1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？
用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？
钠应保存在。
2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做剂，是一种活泼的金属，具有性，也能和其它氧化剂（如氯气，硫）反应。
3、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是
A．泡沫灭火器 B．水 C．煤油 D．沙土
4、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是
原因：①②。