高中化学第一学期第一次阶段测试
高三上学期第一次阶段性检测化学试题(答案解析)
山东省枣庄市第二中学【精品】高三上学期第一次阶段性检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是A．标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4LB．青蒿素中C、H、O的质量之比为15：22：5C．青蒿素的摩尔质量为282g/molD．1mol青蒿素中含11molH23．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 N AB．常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1N AC．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A6．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级第一次段考
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作宁国中学 2013-2014 学年度第一学期高一年级第一次段考化学试题命题人：伍东锋审题人：张为军本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。
相关的相对原子质量：一、选择题（每题均有一个选项吻合题意，每题 3 分，共 54 分）1．若是你家里的食用花生油混有很多的水份，你将采用以下何种方法分别（）A．过滤B．蒸馏C．分液 D ．萃取2．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④ D ．①和④3. 以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱—— 1B．甲烷—— 2C．酒精—— 3D．白磷—— 4 4．实验中的以下操作正确的选项是（）A ．把试管中取量过多的 Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B ．将含有 HNO 3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．某溶液中含有较大量的Cl －、 CO32－、 OH －等3种阴离子，若是只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子逐一积淀分别出来，以下实验操作序次正确的选项是①滴加 Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加 Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．以下表达正确的选项是（）A ． 1 mol H 2 O 的质量为 18g/molB ．CH4的摩尔质量为 16gC．3. 01× 1023个 SO2分子的质量为32 克D．标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为7．已知×1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）A ． 16gB ． 32g C． 64g /mol D ． 32g /mol8．科学家已发现一种新式氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是（）A ．原子数B ．分子数C．体积 D ．物质的量9．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是（）A ．O2B． CH4C． CO2D．SO210．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AB．常温常压下 ,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 N AC．平时状况下， 1 N A个 CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为的 MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为 1 N A11．欲配制 100mL 1.0 mol/L Na 2SO4溶液，正确的方法是①将 14.2 g Na 2SO4溶于100mL 水中② 将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至 100 mL （）A ．①②B．②③C．①③ D ．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与溶液中的Cl —的浓度之比为（）A ．5：2B． 3：1C． 15： 2D． 1：313．生物学借助新的纤维技术，成功观察到小于200nm的微粒。
高一化学上学期第一次阶段检测试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校一中第一次月考化学试题时间：60分钟分值：100分一、选择题(每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分)1、溶液、体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A.能否产生丁达尔效B.分散质微粒直径的大小C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳、透明2、以下四种根本类型的反中，一是氧化复原反的是〔〕A.化合反B.分解反C.置换反D.复分解反3、以下电离方程式错误的选项是〔〕A．NaHSO4Na++H++SO42- B．NaHCO3Na++H++CO32-C．MgCl2Mg2++2Cl- D．Ba(OH)2Ba2++2OH-4、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ .对NaHSO4分类中不正确的A．NaHSO4是酸 B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D． NaHSO4是盐5、以下物质中，属于电解质的是〔〕A．Cu B．HCl C．酒精 D．NaOH溶液6、在以下变化中，需参加氧化剂才能进行的是 ( )A.MnO MnO2B.Na2CO3CO2C.Fe2+FeD.CO CO27、对于反3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的选项是A．S做复原剂 B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂 D．K2S做复原剂8、以下化学方程式改写成离子方程式不正确的选项是〔〕A．CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HCl BaCl2＋CO2↑十H2O CO-23十2H＋CO2↑十H2OC.CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO-23CaCO3↓D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O9、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl10、在2H2S+SO23S↓+2H2O的反中，氧化产物和复原产物的分子个数比〔〕A. 1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶311、以下化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-═H2O表示的是( )A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB.Ba〔OH〕2+2HCl═BaCl2+2H2OC.KOH+HCl═KCl+H2OD.Cu〔OH〕2+2HNO3═Cu〔NO3〕2+2H2O12、在某溶液中酚酞呈粉。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年第一学期高一年级第一次段考化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能需要的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Mn ：55第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A ．B ．C ．D ．2.下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A.NaCl 、Cl 2B.NaHCO 3、蔗糖C.Ba(OH)2、HClD.H 2SO 4、盐酸3.符合右图中阴影部分的物质是 A.Na 2CO 3 B.Cu 2(OH)2CO 3 C.NaCl D.NaHCO 34.FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能发生丁达尔现象 5.表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是XY Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D稀硫酸酸电解质6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7.下列叙述中正确的是A．B a(O H)的电离方程式为：B a(O H)2Ba2＋+(OH)22－B．易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质C．硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al 2(SO4)32Al3++3SO42―D．虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质8.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：39.用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是A.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 N AB.2.4g镁离子所含电子数目为N AC.足量铜与1L2mol·L-1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2N AD.标准状况下，44.8 L CCl4中含2N A个分子10.下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是A.用甲除去CO气体中的CO2气体B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C.丙向容量瓶中转移液体D.用丁分离互不相溶的两种液体11．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42—浓度为0．3mol·L-1，则混合液中镁离子的浓度为A.0.45mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.15mol·L-1D.0.1mol·L-112.下列实验操作中不正确的是A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液13．下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是A. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClB. 150 mL 1 mol·L－1 的NaClC. 50 mL 1.5 mol·L－1 的CaCl2D. 50 mL 3 mol·L－1 的KClO314.VmL Al2(SO4)3溶液中含agSO42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为mol/LA．a/576v B．125a/36v C．250a/36v D．125a/72v15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是A.25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0mol ·L -1B.此溶液中KCl 的质量分数为C.20℃时，密度小于1.174g ·cm -3的KCl 溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g ·cm -316.如图表示1g O 2与1g X 气体在相同容积的密闭容器中压强（p ）与温度（T ）的关系，则X 气体可能是A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括2小题，共26分）17.（12分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理枣阳二中2015-2016学年上学期高一年级第一次阶段性测试化学试题时间：90分钟分值100分命题：化学备课组第I卷（60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项，满分60分）1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（）A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出2．下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
能用于物质分离的是A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧3．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应4．下列各组溶液中，c(Cl )最大的是（）A．250 mL 1 mol／LFeCl3 B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2C．500 mL 1 mol／L KCl D．200 mL 1 mol／LCaCl25．下列说法中不正确的是A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性7．下列化学用语正确的是A．水的电子式：Na ClB．氯化钠的电子式：C．KClO3的电离方程式：KClO3= K++Cl—+3O2－D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-8．下列物质中，属于电解质的是A、氯化钠溶液B、二氧化碳C、氢氧化钠固体D、铁9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－AlO2－+2H2OB．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 10．下列叙述正确的是( )A. 气体摩尔体积就是22.4L/molB. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/molC. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD. 在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N AC．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AD．0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A12．关于2 mol氨气，下列说法正确的是A．质量为17 g10个NH3分子B．含有6.02×23C．标准状况下的体积为44.8 LD．溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol.L-113．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂14．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17 B．氢原子比为3:4C．物质的量比为1:1 D．体积比为16:1715．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学上学期第一次阶段性考试试题
虾对市爱抚阳光实验学校高一化学上学期第一次阶段性考试试题一:单项选择共18题〔每题3分，共54分〕1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱贴的图标是A B C D 2、以下仪器不能用于加热的是 〔 〕A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯 3、对摩尔的表达正确的选项是A.摩尔是表示物质微粒数的单位 B ．摩尔是表示物质质量的单位 C.摩尔是表示物质数量的单位 D ．摩尔是表示物质的量的单位 4、如下图，以下操作与方法正确的选项是：5、某硫酸铝溶液中，含 Al 3+a g ，那么溶液中 SO 42-的物质的量为 〔 〕A ．23a molB ．18a molC ．27a molD ．96amol6、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是〔 〕 A ．状况下，4LH 2含有的分子数为0.1 N AB ．状况下，1 N A H 2O 分子占有的体积约为22.4LC ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的氧原子数目为为0.03 N AD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的AlCl 3溶液中，Cl -浓度为mol/L7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质 溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是 〔 〕A . 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液8、0.8 g 某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量是A.16B.16 gC.32D.32 g/mol 9、以下操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是〔 〕① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④10、以下表达正确的选项是 〔 〕A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g D ．状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L11、与50 mL 0.1 mol ·L -1Na 2CO 3 溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是〔 〕A 、50mL 0.2mol ·L -1 的 NaCl 溶液B 、100mL 0.1mol ·L -1的 NaCl 溶液C 、25mL 0.2mol ·L -1的 Na 2SO 4 溶液 D 、10mL 0.5mol ·L -1的 Na 2CO 3 溶液 12、关于用CCl 4萃取碘水的 说法中不正确的选项是A.碘在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl 4溶液层为紫D.萃取后水层颜色变红且在下层 13、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，那么SO 42-为〔 〕A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol[]14、假设ag CO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为〔〕A. ab/28B. ab/14C. 28/bD. 44b/a15、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作。
高三化学上学期第一次阶段考试试题-人教版高三全册化学试题
广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期第一次阶段考试试题可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7. 下列有关金属及其化合物说法不正确的是A．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8. 下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是( )。
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O39. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A10．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是A．化学式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性12．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
高一化学上学期第一次阶段性考试试题高一全册化学试题 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校一中高一化学上学期第一次阶段性考试试题本试卷分第一卷和第二卷两，共8页，总分值为100分，考试用时90分钟。
考前须知：2．第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第二卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指区域内相的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案，不得使用涂改液，带纸、修正带和其他笔。
相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:3第一卷选择题〔共55分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分共40分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达不属于化学研究范畴的是〔〕A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．的原子弹爆炸D．冶炼特种钢2.某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有量水的烧杯中，来研究二者与水反的异同。
该学生采用的研究方法有( )①观察法②法③分类法④比拟法⑤假说法⑥模型法A．①② B．①②④ C．③⑤ D．3.以下表达正确的选项是( )①Na2O与Na2O2都能和水反生成碱，它们的化学性质完全相同；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反得到白色沉淀；③钠在常温下不易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；⑤向紫色石蕊溶液中参加Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与CuSO4溶液反，放出气体并生成蓝色沉淀。
A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥ D．④⑤⑥4. .用NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是( )A.阿伏伽德罗常数就是6.02×2310B.状况下,1 L H2O所含分子数为 0.5 NAC. g 的 NH4+中含有的电子数为 NAD.0.1mol·L-1 的 MgCl2溶液中,所含 Cl-的数目为 0.2 NA5. 以下说法中，正确的选项是( )A．向制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在6．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反制得。
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富春高级中学2006学年第一学期第一次阶段测试高一化学试题卷命题人阮明珍审核人黄元平本卷可能使用的相对原子质量：H-1、O-8、C-12、N-14、Cl-35.5、S-32、Na-23、Mg-24、Al-27Zn-65、Ca-40一、选择题（每题只有一个正确答案，打﹡题16班不做）1、下列物质属于纯净物的是A 冰水混合物B 高锰酸钾完全分解后的剩余物C 纯净的食盐水D 表面被氧化的镁条2、检验酒精中是否含有水的最好方法A 加热蒸发B 加氧化铜C 加无水硫酸铜D 点燃3、下列各组物质中所含氢原子数量最多的是A 0.4mol CH4B 0.5molH3PO4C 0.4molNH3D 0.7molH24、下列变化中既是化合反应又是氧化—还原反应的是A液氧挥发成气态氧 B 甲烷在氧气中燃烧C 镁条在氧气中燃烧D加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气﹡5、1mol/LNaOH溶液的含义是A 1L水中含有1molNaOHB 溶液中含有1molNaOHC 1L溶液中含有40gNaOHD 将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液6、在标准状况下，所占体积最大的是A、1.5mol SB、35.5gCl2C、36g H2OD、6.02 ×1022个HF分子7、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A 能全部透过半透膜B 有丁达尔现象C 所得溶液一定能导电D 所得物质一定为浊液8、下列电离方程式正确的是A MgSO4==Mg+2 + SO4-2B Ba（OH）2==Ba2+ + OH2-C Al2（SO4）3==2Al3++3SO42-D Ca（NO3）2==Ca2+ + 2（NO3）-9、选择萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是A、不溶于水，但必须与水发生反应B、不溶于水，但比水更容易溶解溴C、不溶于水，且密度必须比水大 D 不溶于水，且密度必须比水小﹡10、容量瓶上须标标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A ①③⑤B③⑤⑥C①②④D②④⑥11、在不引入新杂质的情况下，分离出FeCl3、、KCl、BaSO4的混合物，应选出的一组试剂是A 水、硝酸银溶液、稀硝酸B 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸D 水、氢氧化钾溶液、稀硝酸12、在一定的温度和压强下，2体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则气体C的化学式为A AB3B ABC A3BD A2B313、已知15克A和10.5克B恰好反应,生成7.2克C和1.8克D以及0.3molE三种物质,由此可知E的摩尔质量是A 75g.mol-1B 55 g.mol-1C 110 g.mol-1D 112 g.mol-114、一只空瓶，其质量为120克，充满CO2后称量其质量为124.4克，如改充满CO气体，在相同的条件下气体和瓶共重A 121.2克B 122.8克C 124克D 122.2克15、下列说法正确的是A 常温常压下，11.2升N2含有的分子数为0.5N AB 2克氢气中所含原子数为N AD 在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 C 17克氨气所含的电子数目为10N A16、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下，生成N2和CO2，若测得N2和CO2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是A N2OB NOC NO2D N2O517、下列叙述正确的是A 、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B 、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C 、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D 、BaCO3、SO2、NaHCO3等都属于电解质。
18、下列有关气体体积的叙述中，正确的是A 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定B 一定的温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4升19、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A 加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B 加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C 加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D 加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸20、在无土栽培中，需要配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次为（单位为mol）A、2 、54、24 B 54、2、24 C 32、50、12 D 16、50、24﹡21、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为A．1000ｍL，212g B．950ｍL，201.4gC．500ｍL，212g D．任意规格，572g22、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，根据下表，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A 萃取B 结晶C 分液D 蒸馏23、下列说法正确的是A、某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的兰色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+B、某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有金属钠D、某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32-。
﹡24、有K2SO4与Al2（SO4）3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为A 0.1mol/LB 0.15 mol/LC 0.2 mol/LD 0.25 mol/L﹡25、同温同压下，当反应物分解了8%时，气体的总物质的量也增加8%的是（g表示为气态）A 2NH3（g）==N2（g）+3H2（g）B 2NO（g）==N2（g）+ O2（g）C 2N2O5（g）==4NO2（g）+O2（g）D 2NO（g）==2NO（g）+O2（g）二、填空题(共30分)2627、写出下列化学反应方程式：（4分）（1）氢氧化钡溶液中通入少量的二氧化碳气体：（2）氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热：28、(4分)标准状况下，1.6克某气态氧化物RO2的体积为0.56L。
该气体的摩尔质量是，R的相对原子质量是。
29、（6分）（1）相同质量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是；（2）相同物质的量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是；（3）Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下产生的氢气的体积相等，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比是；30、（１０分）在溶解性方面，碘（I2）与溴（Br2）极为相似，碘水通常为黄色的溶液。
实验室里要从碘水中提取碘，回答下列问题：（1）常用的提取方法的名称是（2）最主要的仪器是，所用的化学试剂是（3）若发现，提取碘以后的水仍然显淡黄色，说明，处理的方法是。
四、推断题：（6分）31、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：（1）将固体溶于水，搅拌得无色溶液。
（2）往此溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。
（3）过滤，将沉淀物置于稀HNO3，沉淀全部溶解。
根据上述实验事实判断，在混合物中一定存在，一定不存在，可能存在。
五、实验题：（6分）﹡32、(6分)用固体NaOH配制250毫升2.05摩/升NaOH 溶液(1)、从下列仪器中选出所需的，并将序号填入横线（填标号）。
A、烧杯B、烧瓶C、量筒D、胶头滴管E、玻璃棒F、100毫升容量瓶G、托盘天平H、铁架台I、250毫升容量瓶J、酒精灯K、药匙（2）、配制方法，设计以下五个操作步骤；正确的操作次序是①向盛有NaOH的烧杯中加入100ml的蒸馏水使其溶解，并冷却至室温②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm③将NaOH溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶④洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液移入容量瓶⑤改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切，加盖摇匀(3)、下列情况将使所配制溶液的物质的量浓度偏低的有A、容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B、将砝码放在左盘，NaOH 固体放在右盘上称量C、NaOH 溶解后趁热移入容量瓶中D、定容时，仰视刻度线E、采用蒸馏水洗涤溶解NaOH 的烧杯六、计算题（8分）33、（3分）将1.72gCaSO4.xH2O加热,使其失去全部的结晶水,这时剩余固体的质量是1.36g。
则1mol此结晶水合物中所含的结晶水的物质的量为。
34、(5分)实验室用锌粒和稀盐酸反应制取氢气。
现有0.2mol的酸全部反应,至少需要纯度为98%的锌粒多少克?同时产生的氢气在标况下的体积为多少?。