天津市耀华中学2020-2021学年高一上学期期中化学试题(含答案)
天津市2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷
天津市2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共26题；共75分)1. （2分）分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ③④⑥D . ①②⑤2. （2分）已知某物质X的熔点为﹣83℃，沸点为77℃，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1 ．要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一上·连云港期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 矿泉水B . 蒸馏水C . 自来水D . 雨水4. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 用半透膜渗析的方法，可以分离胶体和浊液B . 向氢氧化铁胶体中缓缓滴加稀硫酸，先产生沉淀，进而沉淀溶解C . “往伤口上撒盐”的做法并无不妥，这是利用了血液中胶体的聚沉D . 水泥厂、面粉厂通常利用胶体电泳进行高压静电除尘5. （2分）胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B . 具有丁达尔现象C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D . 胶体粒子在一定条件下能稳定存在6. （2分） (2018高二下·新余开学考) 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A . 若提取1 mol Br2 ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2B . 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C . 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D . 工业溴中含少量Cl2 ，可用NaOH溶液除去7. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加入1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的Ksp比Mg（OH）2的小A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . CO为氧化产物，H2为还原产物B . CaCN2中含有非极性键C . HCN既是氧化剂又是还原剂D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO29. （2分）推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）A . 酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B . 某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C . 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42﹣D . 溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小10. （2分） (2016高一下·龙海期中) 只用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4 ，（NH4）2SO4 ， AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是（）A . NaOHB . Ba（OH）2C . KSCND . BaCl211. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列实验中能达到实验目的是（）A . 用装置氧化废液中的溴化氢B . 量取100.00mL溶液C . 将萃取液中的苯与碘进行分离D . 灼烧熔融碳酸钠固体12. （2分） (2016高三上·兰州开学考) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色13. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法中正确的是（）A . 22.4L O2一定含有NA个氧分子B . 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC . 标准状况下，18g水的体积为22.4LD . 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L14. （2分） (2019高三上·佛山月考) 常温下，下列有关溶液组成的描述合理的是（）A . 在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B . c(H＋)＝1×10－13 mol/L 的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-C . 在碱性溶液中可以大量存在：S2O32-、AlO2-、SiO32-、S2－、Na＋D . 加水稀释时c(OH－)/c(H＋)值增大的溶液中可以大量存在：MnO4-、CO32-、K＋、NH4+15. （2分） (2018高一上·扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA16. （2分）用下列方法均可制得氧气：①2KClO3 M nO2 2KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A . 3：1：1B . 3：1：4C . 1：1：1D . 2：1：117. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=C aCO3↓+H2OC . 向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD . 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe2++2Cl-+Br218. （2分） (2018高三上·大兴期末) 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AB . 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子C . 常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1 N AD . 3H2 （g）＋N2 （g）2NH3 （g）ΔH＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A19. （2分） (2016高一上·重庆期中) 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B . 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C . 配制1 L 0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D . 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁20. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列说法正确的是（）A . 2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B . 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC . 50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D . 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%21. （1分） (2017高二上·九江期末) HOOC﹣COOH的电离方程式为________．22. （7分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42- ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为④③②①CrO42Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是________ ．a．Cr2O72﹣和CrO42的浓度相同b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42）c．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要________ mol的FeSO47H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至________ ．方法2：电解法该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（5）用Fe做电极的原因为________ ．（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）________ ，溶液中同时生成的沉淀还有________ ．23. （6分） (2018高一下·桂林开学考) 一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②________、③________（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式________。
2020-2021学年天津市部分区高一(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年天津市部分区高一（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．如图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第15项低密度脂蛋白胆固醇的物理量是（）A．质量分数B．物质的量C．摩尔质量D．物质的量浓度2．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（）A．煅烧贝壳B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸3．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等4．化学概念在逻辑上存在如图关系。
对下列概念的说法正确的是（）A．离子反应和氧化还原反应不属于并列关系B．化合物与电解质不属于包含关系C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系D．分散系和胶体属于重叠关系5．离子方程式：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的意义是（）A．可溶性碳酸盐和强酸反应生成CO2和水B．碳酸盐和强酸反应生成CO2和水C．可溶性碳酸氢盐和强酸反应生成CO2和水D．碳酸钠和盐酸反应生成CO2和水6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．利用小苏打和盐酸制备CO2：HCO3+H+═CO2↑+H2OD．钠和冷水反应制备H2：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑7．下列说法或做法不正确的是（）A．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液B．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2C．利用热分解的方法区分Na2CO3和NaHCO3D．可用水洗的方法除去Cl2中混有的HCl气体8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol金属钠完全燃烧生成Na2O2，失去的电子数目为2N AB．1mol SO2分子中含有2N A个氧原子C．1mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2N AD．标准状况下，22.4L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数目为N A9．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO和H2O2的双重性质。
2020-2021学年天津市部分区高一上学期期中化学试卷(含答案解析)
2020-2021学年天津市部分区高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列判断正确的()A. 0.6mol⋅L−1的KOH溶液中含有0.6molK+B. 将1L10mol⋅L−1硫酸溶液加入9L水中，溶液浓度稀释为1mol⋅L−1C. 从1L2mol⋅L−1乙醇溶液中取出40mL溶液，其物质的量的浓度仍为2mol⋅L−1D. 1LH2O中溶解了36.5gHCl气体，则该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L−12.下列判断合理的一组是()①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．A. ①②⑥B. ②和⑤C. ③和⑥D. ③④⑥3.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 0.5molH2约含有3.01×1023个氢原子D. N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为16：14.下列有关说法中正确的是()A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精C. 通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化D. 由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键5.下列有关离子方程式书写正确的()A. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+H2O+4H+B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−C. 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+D. 过氧化氢能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4−+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O6.海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：下列说法不正确的是()A. 要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验B. 上述流程中所有反应都是非氧化还原反应C. 上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+D. 不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大7.分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，已知容器左右两端一端固体为单质，另一端固体为化合物，两侧液面仍然相平。
天津地区2020-2021学年高一上学期期中考试备考模拟测试化学试题(1)含答案
天津地区2020-2021学年高一上学期期中考试备考模拟测试化学试题（1）时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题仅有一个选项符合题意) 1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O 2－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A ．32 gB ．34 gC ．32 g·mol －1D ．34 g·mol －12．下列说法不正确的是( )A ．根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．胶体中分散质粒子的直径通常大于100 nmC ．溶液一定是均一、稳定的混合物D ．向沸水中逐滴加入适量FeCl 3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体 3．下列有关物质分类的叙述正确的是( ) A ．CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD 四种物质都属于化合物B ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．溶液、浊液、胶体都属于混合物D ．CO 2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑5．下列关于氯气的漂白性的说法正确的是( ) A ．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C ．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性D ．可用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氯气中是否混有氯化氢 6．下列说法正确的是( ) A ．摩尔是一个基本物理量B ．1 mol H 2O 中所含氧原子的质量为16 gC ．10 L 氢气比8 L 氢气所含H 2的物质的量多D ．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4 L 7．能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) A ．H ＋、I －、NO －3、CO 2－3 B ．Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4C ．K ＋、SO 2－4、Cu 2＋、NO －3D ．Fe 2＋、OH －、Cl －、HCO －38．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO 2)列为A 级高效、安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
天津市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷
天津市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一上·黄陵期中) 下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A . 碘酒干冰B . 石油液氮C . Na2CO3·10H2O Na2CO3D . 石灰石氨水2. （2分）下列说法错误的是（）A . H、H、H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子B . 石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C . H和H是不同的核素D . 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3. （2分）查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A . 观察法B . 分类法C . 实验法D . 比较法4. （2分） (2016高一上·辽源期中) 用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A . 将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C . 把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D . 把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡5. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 2NO+O2=2NO2B . CaO+ H2O=Ca(OH)2C . Cl2+2KI=2KCl+I2D . SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O6. （2分）关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 含有4mol氧原子C . 分子数为6.02×1023D . 共含有3mol原子7. （2分）下列关于电解质的叙述正确的是（）A . 导电性很强的物质B . 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C . 在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D . 可溶性盐类8. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列叙述正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl49. （2分） (2018·遵义模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
2020-2021学年天津市耀华中学高一(上)第二次段考化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年天津市耀华中学高一（上）第二次段考化学试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）A．磁性氧化铁：Fe3O4，为黑色晶体B．铁红：FeO，可用作红色油漆的颜料C．明矾：Al2（SO4）3，可用于净水D．苏打：NaHCO3，可用于治疗胃酸2．下列关于铝和铁的反应，正确的是（）A．铁与水蒸气反应的产物为氢氧化铁和氢气B．常温下铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜C．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧D．足量的铁粉与氯气反应的产物为氯化亚铁3．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Na2CO3⑤NaHSO4A．②③④B．①②③C．①③④D．全部4．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液5．以下5种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有（）①Fe3O4②Fe（OH）3③FeCl2④Al（OH）3⑤NaHCO3A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．75mL 0.5mol•L﹣1 CaCl2溶液B．150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液C．100mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液D．25mL 2mol•L﹣1 AlCl3溶液7．下列有关金属的说法中不正确的是（）A．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．用金属钠在高温下还原TiCl4溶液可制取金属钛D．合金材料中可能含有非金属元素8．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③过量的Na2O2投入FeCl2溶液中④过量NaOH和Ca（HCO3）2溶液混合A．①④B．②③C．①③D．③④9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B．Na2O2与H2O反应制O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与Fe2+反应，证明Fe2+具有还原性：MnO4﹣+8H++5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O 10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe（OH）3FeSO4溶液Y FeCl3CuCl2Al（OH）3Fe2（SO4）3Z Cl2Fe NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D11．若20g密度为ρg/cm3的Ca（NO3）2溶液中含1g Ca2+，则溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出13．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（）A．3：4B．4：3C．3：8D．8：314．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏低的是（）A．所用的NaOH中混有Na2OB．用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C．NaOH在烧杯中溶解后立即将溶液转移到容量瓶内D．定容时，仰视观察容量瓶的刻度线15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）16．按要求写出下列方程式。
天津市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
天津市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质中不含钙元素的是（）A . 生石灰B . 干冰C . 石灰石D . 漂白粉2. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氯化钠溶液C . 铜D . 葡萄糖3. （2分） (2017高一上·山东期中) 下列现象不能用胶体的性质解释的是（）①用氯气对自来水消毒②用石膏或盐卤点制豆腐③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀⑤长江水在入海口形成三角洲．A . ①②B . ②③⑤C . ①④D . 只有④4. （2分）当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . NaCl溶液B . H2SO4溶液C . CuSO4溶液D . Fe(OH)3胶体5. （2分） (2017高二上·河北期中) 下列电离方程式正确的是：（）A . Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-B . H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-C . H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2-D . Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-6. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol N2含分子数相同C . 1mol Cl2的质量是71gD . 标准状况下1mol O2与1mol H2气体所占的体积都约为22.4L7. （2分） (2017高一上·远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）A . ③⑤⑥B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①②⑥8. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列描述错误的是（）A . 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质B . 回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属C . 食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质D . 提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层9. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列反应通过一步反应不能实现的是（）A . CuO→Cu（OH）2B . CaCO3→C aCl2C . Na2SO4→NaClD . Mg（NO3）2→KNO310. （2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A . 向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应11. （2分） (2015高一上·太原月考) 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A . 它们相差一个电子层B . 它们的化学性质相似C . 钠原子，钠离子均为同一元素D . 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12. （2分） (2017高二上·浦东期末) 食醋是厨房中常用的调味剂，利用食醋能完成的实验是（）A . 检验自来水中是否含有氯离子B . 检验土豆中是否含有淀粉C . 检验鸡蛋中是否含有碳酸钙D . 检验无水酒精中是否含水13. （2分）下列说法不正确的是（）A . 生物酶固氮相比人工固氮更高效、条件更温和B . 透过观察颜色容易区分黄金与铜锌合金C . 近日用地沟油炼制的生物航油载客首飞，标志着我国航空业在节能减排领域进入商业飞行阶段D . 尿液燃料电池的原理是在微生物作用下将尿液中的有机物转化为电能14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A . 13C、15N具有相同的中子数B . 13C与12C60互为同位素C . 15N的核外电子数与中子数相同D . 15N与14N核外电子排布方式相同15. （2分） (2018高一上·南通期中) 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-B . 加浓NaOH溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH4+C . 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-D . 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含CO32—16. （2分） (2016高二上·灌云期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18g H2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有钠离子数目为NAD . 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NA17. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳18. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③19. （2分） (2016高一上·普宁期中) 在6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法中正确的是（）A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B . KOH是氧化剂，Cl2是还原剂C . KCl是还原产物，KClO3是氧化产物D . 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5：120. （2分）下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL、1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 300 mL、1mol•L﹣1NaCl溶液B . 75 mL、2mol•L﹣1CaCl2溶液C . 150 mL、2mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL、1mo l•L﹣1AlCl3溶液二、填空题 (共5题；共41分)21. （14分） (2017高一上·徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．（1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是________．②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是________（填字母）．a．密度小b．抗腐蚀能力强c．不与浓硫酸反应③钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）．a．混合物b．化合物c．单质（2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．①容量瓶在使用前首先应该________．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为________g．②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是________．③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是________（填字母）．a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量________（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．（3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是________（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________从而消除酸雨造成的影响．②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、________和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和________．22. （6分） (2018高三上·绥化月考) 某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________。
天津市2020-2021版高一上学期期中化学试卷
天津市2020-2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl﹣可用过滤的方法2. （2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A . NaCl、Na2SO3、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、NaBr、I2D . NaCl、NaI、Na2SO33. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列叙述中正确的是（）A . 在离子方程式中盐都要以离子形式表示B . 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C . 酸碱中和反应都可以用 H++OH-=H2O表示D . 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电4. （2分） (2017高一上·武汉期末) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣═Fe4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（）A . 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl﹣，转移2mol电子C . FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：35. （2分） (2016高一下·乐清月考) 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X 离子及其个数b可能为（）A . NO3﹣、2aB . SO42﹣、2aC . OH﹣、2aD . SO42﹣、4a6. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品7. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H═Ca2++H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O8. （2分） 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 5：19. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ，沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精10. （2分）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（）A . 浓硫酸、水B . 饱和食盐水、浓H2SO4C . 烧碱、石灰水D . 无水CaCl2、烧碱11. （2分） (2016高二下·济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%12. （2分）下列说法不正确的是（）A . 从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B . 从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物C . 从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D . 从元素化合价的角度分类，SO2即可作氧化剂又可作还原剂13. （2分） (2016高一上·新疆期末) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法错误的是（）A . 在标准状况下，33.6L SO3中含有的原子数目为6NAB . 1L 1mol/L醋酸溶液中，H+数目小于NAC . 等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目D . 1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3NA14. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2OB . 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42- =BaSO4↓+ H2OC . 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2S iO3↓+2Na+D . 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +Cl- + ClO-16. （2分）关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤D . 粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值二、解答题 (共8题；共57分)17. （7分） (2018高二下·黑龙江期末) 金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。
天津市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
天津市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列离子检验的方法正确的是（）A . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-B . 某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+C . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-D . 某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+2. （2分）下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）A . ②④⑤B . ①⑥⑦C . ⑦④⑥D . ①③⑥3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列装置可以分离乙醇和水的是（）A .B .C .D .4. （2分）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体5. （2分） (2018高一上·乐山期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol Na与过量氧气反应，失去电子NA个B . 标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC . 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NAD . 18g水含有电子数为8NA6. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 10mL H2OB . 0.8mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO47. （2分） (2016高一上·湖北期中) 实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水B . 称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水C . 称取12.0g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液D . 称取12.5g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液8. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . 全部9. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列表述正确的是（）A . 硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B . 小苏打的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣C . Mg（OH）2难溶于水，所以Mg（OH）2不是电解质，而是非电解质D . K2CO3溶液能导电，所以K2CO3溶液是电解质10. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（）A . NaOHB . Na2OC . HClD . CaCl211. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A . 两溶液中的c（OH﹣）相等B . 两溶液中的c（H+）相同C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同12. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B . Na+、CO32-、Cl-、K+C . Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D . H+、Cl-、Na+、CO32-13. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A . OH -、 K+、NH4+B . Ba2＋、SO42-、H＋C . Ag＋、 K＋、Cl -D . Na+、 Cl -、 CO32-14. （2分） (2018高三上·莆田期中) 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液经常用于定量滴定实验。
天津市耀华中学2020-2021学年度 高一化学 第一次月考
天津市耀华中学2020-2021 学年度第一学期第一次阶段检测高一年级化学学科试卷考试时间:60分钟分值:100分I卷(共45分)一 .选择题(每题只个正确选项,3 分,共 45 分)1.下列物质既是电解质又能导电的是：A食盐水B铜C氯化钠D蔗糖胶体的述正确的是2.列有关Fe(OH)3A 是一种纯净物溶液滴入煮沸的NaOH溶液中可以制备胶体液中可以制备股体B.将饱和FeCl3C.产生了丁达尔效应D.分散质的粒子直径在 0.01nm~1nm 之间3.用下图表的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是4.下列说法中正确的是A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原C.失电子多的金属还原性强D.失电子难的原子获得电子的能力不一定强5.下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氧气、胆矾6.氢化钙可作生氢剂,反应方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑,其中水的作用是A.溶剂B.还原剂 C,氧化剂 D.既作氧化剂又作还原剂第一次阶段检测高一年级化学试卷第 1 页共 4 页8.关于钠的叙述中,不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠的最外电子层上只有 1 个电子9.在强碱性透明溶液中可大量共存的离子组是A. Mg²+、Na+、NO₃⁻、SO₄²⁻B. Na+、K+、NO₃⁻、HCO₃⁻C.NH4⁻、Ba²+、C1⁻、NO₃⁻D. Na+、NO₃⁻、K+、MnO₄⁻10.某溶液中大量存在五种离子: NO₃⁻、SO₄²⁻、Fe3+、H+、X(X为离子),经测定NO₃⁻、SO₄²⁻、Fe3+、H+、X的离子个数之比分别为2:3:1:3:1,则X可能为A. Mg²+B. Ba²+C. CO₃²⁻D.C1⁻11.离子在酸性溶液中与MnO₄⁻,反应,反应产物为RO2、Mn²+、H2O。