《硫及其化合物》复习学案

《硫及其化合物》复习学案

学习目标：

1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。

3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。

4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。 学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程：

【课前检测】

1、硫在自然界的存在形式：___________________________________

2、硫在元素周期表中的位置 _______________________

硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化

S -2

- S 0

：____________________________________、_____________________________________

S 0

- S +4

：_______________________________、_________________________________

S +4

- S +6

：_______________________________、_________________________________

【课堂学习】

[活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？

[活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）

S -2

- S 0

：

S -2

- S +4

S 0

- S +4

S +4

- S +6

【小结】硫的转化网络

[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。

【巩固练习】

1.判断下列是否正确。

（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。（）

（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。（）

（3）硫在空气中燃烧生成SO

2而在纯氧中燃烧生成SO

3

。（）

2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C，在C里加Na

2

S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E 都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是( )

A.SO

2、H

2

SO

4

、H

2

SO

3

、H

2

S、S B.SO

2

、H

2

SO

3

、H

2

SO

4

、H

2

S、S

C.SO

2、H

2

SO

3

、H

2

SO

4

、SO

3

、Na

2

S

2

O

3

D.SO

3

、H

2

SO

4

、H

2

SO

3

、SO

2

、Na

2

S

2

O

3

3、（08年海南卷）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系

(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B

和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H

2

反应的化学方程式：__________________________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_______________________________。

(4)将5mL0.10mol・L―1的E溶液与10mL0.10 mol・L―1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________________________；

4、【2014上海】（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应

生成S、MnSO

4、K2SO

4

和H

2

O，写出该反应的化学方程式。

_________________________________

（2）石油化工的废气中有H

2

S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

（5）将黑色的Fe

2S

3

固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_ _____、

______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是