初三化学基础知识填空题(集萃教学文稿
初中九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案19.氧化反应中，还原剂失去_____________。
20.金属元素通常是_____________的。
1.氯气的化学式是Cl2。
2.电子的质量约为1/1836个质子的质量。
3.元素周期表中，原子序数指的是元素的核中所含的质子数。
4.化学方程式中，需要平衡的物质位于方程式的反应物和生成物之间。
5.共价键的形成涉及到电子的共享。
6.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
7.水的密度比冰的密度大。
8.酸性溶液中的pH值小于7。
9.氧化反应中，氧化剂得到电子。
10.化学反应中，剩余的未反应物质称为过剩物。
11.氮气的化学式是N2。
12.共价键的形成涉及到电子的共享。
13.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐增大。
14.非金属元素通常是化学反应的非金属原子。
15.溶液的酸碱性可以通过指示剂的变色来确定。
16.酸性溶液中，pH值小于7。
17.元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主能级数。
18.化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过化学计量定律来确定。
19.氧化反应中，还原剂失去电子。
20.金属元素通常是化学反应的金属原子。
1.粒子具有负电荷的基本单位是____。
2.酸性溶液中，氢离子的浓度比水溶液中的氢氧根离子浓度____。
3.氢气的化学式是____。
4.在电化学反应中，正极受到____，负极受到____。
5.原子核中带有正电荷的粒子是____。
6.溶解在水中的盐会____，形成____。
7.氧化剂是指能够接受____的物质。
8.化学方程式中，____表示催化剂。
9.电子轨道是描述电子____和____的区域。
10.一种物质在相同条件下反复经历相同化学变化的性质称为____。
11.化学键的强度取决于____。
12.水的密度在____时达到最大值。
13.酸性溶液中，pH值____。
14.原子的主要质量集中在其____。
15.在化学方程式中，反应物和生成物之间的比例通过____定律来确定。
九年级化学上册基础知识填空
九年级-化学-上册【教材基础知识填空】第一单元走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_______的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗的______________的创立，奠定了近代化学的基础3、______________发现了元素周期律和元素周期表。
4、现在正在探索利用_______技术制造出具有特定功能的产品。
5、绿色化学的主要特点有：（4点）课题2化学是一门以实验为基础的科学两个实验探究课题3 走进化学实验室1、固体药品通常保存在_______里，取固体药品一般用_______；有些块状药品可用_______夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。
取块状药品时，应先把容器_______，把药品放在_______，在把容器慢慢地_______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。
往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管_______，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管_______，然后使试管直立。
2、液体药品通常盛放在_______瓶里。
直接倾倒液体时，瓶塞取下来_______在桌面上，标签_______，试管和试剂瓶口_______，沿着试管壁缓缓地到入液体。
取一定量的液体时，常用_______，量液体时，它必须放_______，视线要与_____________________保持水平后读数，数值读到小数点后_______位，如果仰视读数，读数会_______，液体体积_______，俯视读数，读数会_______，液体体积_______。
取少量液体时，可用_______。
3、酒精灯的火焰分为_______、_______、_______。
_______的温度最高。
万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用______________盖灭。
加热液体时，液体体积不能超过试管容积的_______，试管夹夹在试管的_______处，试管与桌面成_______，试管口不能__________，更不能___________________。
初中化学填空题教案模板
初中化学填空题教案模板
学科：化学
年级：初中
课时：1课时
主题：化学填空题
教学目标：
1. 让学生掌握填空题的解题技巧和答题方法。
2. 培养学生对化学知识的理解和应用能力。
教学准备：
1. 准备化学填空题的练习题目。
2. 准备黑板、彩色粉笔。
教学步骤：
Step 1：引入
教师通过简单介绍填空题的概念和特点，引导学生了解填空题的题型和解题方法。
并向学
生展示化学填空题的题目，让学生了解填空题的要求。
Step 2：讲解
教师对填空题的解题技巧进行讲解，包括要注意的问题和常见的错误。
然后通过一些例题，让学生熟悉填空题的解题思路。
Step 3：练习
教师让学生进行填空题的练习，可以利用黑板上进行示范并指导学生思考和解答。
学生也
可以在课堂上进行互相交流和讨论，相互学习。
Step 4：反馈
教师对学生的练习情况进行及时反馈，对学生的解题方法和答案进行纠正和指导。
帮助学
生及时发现和解决问题。
Step 5：总结
教师对本节课的内容进行总结和归纳，让学生了解填空题的特点和解题技巧，加深学生对化学知识的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学内容，发现学生对化学填空题的理解和掌握还有待提高。
以后需要加强学生对填空题解题技巧的训练和指导，帮助学生提高解题能力。
九年级化学基础知识填空题附带答案
初中九年级化学基础知识填空题附带答案1.在化学方程式中，反应物位于箭头的__________，生成物位于箭头的__________。
2.元素周期表中，元素的原子序数是指其原子中__________ 的数量。
3.化学中常用的储存化学物质的容器有玻璃瓶、塑料瓶和__________。
4.pH值用来衡量溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液被认为是__________，pH值大于7的溶液被认为是__________。
5.在化学反应中，当反应物发生氧化作用时，称其为__________；当反应物发生还原作用时，称其为__________。
6.酸和碱反应生成的产物称为__________。
7.元素周期表中，元素的周期数表示__________ 的数量。
8.在化学方程式中，实验条件常常用__________ 表示。
9.化学反应速率可以通过增加温度、增加反应物浓度或加入__________ 来加快。
10.非金属元素通常在化学反应中会与金属元素发生__________。
11.氧化反应中，物质失去电子称为__________。
12.氧化剂在化学反应中接受__________。
13.某化合物中氢元素的氧化态为+1，则该化合物是__________。
14.某元素的原子序数为20，电子层的排布顺序为2-8-8-2，该元素的名称是__________。
15.酸性溶液中，pH值小于__________。
答案：1.左边，右边2.质子3.金属罐4.酸性，碱性5.氧化剂，还原剂6.盐7.能级8.实验条件9.催化剂10.反应11.氧化12.电子13.氢氧化物14.钙15.7三十题3.水的密度比冰的密度__________。
4.酸性溶液中的pH值小于__________。
5.溶液的酸碱性可以通过检测其__________来确定。
6.氧化还原反应中，还原剂失去__________。
7.氮气的化学式是__________。
8.非金属元素通常是__________导体。
人教版九年级化学第一学期基本知识点填空汇总(含答案)
1.点燃蜡烛，石蜡熔化是物理变化、石蜡燃烧是化学变化2.人呼出的气体与空气相比，含量明显增加的是二氧化碳、水蒸气、含量明显减少的是氧气3.注意节约药品，固体药品一般只需盖满试管底部，液体药品取最少量1—2 毫升4.量筒的读数方法读数时，量筒需放平，视线应于量筒内液体凹液面的最低处保持水平、再读出液体体积。
5.胶头滴管使用8字原则胶帽向上、悬空滴加6.仪器洗净标准既不聚成水滴、也不成股流下7.装置气密性的检查方法先将导管浸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出。
松开手后，导管中形成一段水柱。
则装置不漏气8.空气的成分按体积计算，氮气78﹪，氧气21﹪、稀有气体0.94﹪、二氧化碳0.03﹪、其它气体和杂质0.03﹪其中氮气与氧气的体积比约为四比一。
9.氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐。
10.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气.含量较多且化学性质比较活泼的气体是氧气11.稀有气体的化学性质稳定，它们的最外层都有8 个电子（He为2 个电子），是一种相对稳定的结构；金属原子的最外层电子一般都少于 4 个，在化学反应中易失去电子而变为阳离子；非金属的原子最外层电子数一般都多于4个，在化学反应中易得到电子而变成阴离子。
12.同种元素的原子和离子，质子数（核电荷数）相同，核外电子数不同。
13.不同元素的原子质子数（核电荷数）不同，所以说质子数（核电荷数）决定元素的种类。
14.元素周期表中每族从上到下最外层电子数相同、化学性质相似。
因此，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
15.构成物质的三种粒子分子、原子、离子。
构成原子的三种粒子质子、电子、中子。
16.带电的粒子原子核、质子、电子、离子。
17.原子；质子数 = 核电荷数 =电子数，不显电性18.阳离子；质子数 = 核电荷数﹥电子数，显正电性19.阴离子；质子数 = 核电荷数﹤电子数，显负电性20.原子由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。
九年级化学知识点填空整理
九年级化学知识点填空整理化学作为自然科学的一门重要学科，广泛研究了物质及其组成、性质、变化等方面的规律。
在九年级学习化学的过程中，我们掌握了许多重要的化学知识点，下面对这些知识点进行填空整理，以便更好地回顾复习。
1. 元素是组成______的基本单位。
元素的几大常见形态有______、______和______态。
答案：物质；固态、液态、气态。
2. 化合物是由______种或多种不同的元素以______比例结合而成的物质。
答案：一种；固定3. 物质的______与化学变化息息相关。
常见的化学变化有______、______、______和______。
答案：性质；燃烧、酸碱中和、氧化还原、电解。
4. ______原子是整个元素中最中心的原子，决定了元素的______和______。
答案：核；质量；化学性质。
5. 元素周期表中，元素按______递增排列。
周期表的第一周期只有两个元素，分别是______和______。
答案：原子序数；氢；氦。
6. ______是电子排布的基本准则，根据它提出的顺序，电子首先填充低能级壳层再填充高能级壳层。
答案：奥斯特华尔德规则（Aufbau principle）。
7. 化学方程式中，反应物位于反应箭头左边，产物位于反应箭头右边。
对于化学方程式，必须满足______守恒的原理。
答案：质量。
8. 电负性是描述原子或者离子的原子核对外围电子的______能力。
氧元素的电负性最大，为______。
答案：吸引；3.44。
9. 在化学反应中，注意到反应物和产物的物质的种类不发生改变，只是原子间的______重新组合，因此，质量守恒定律得到了验证。
答案：链接。
10. 酸和碱在水中的反应叫做酸碱______反应。
其中，发生的反应称为酸碱中和反应。
答案：中和。
11. ______理论是关于酸、碱和碱式盐的解释。
它提出了电离的概念，认为酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧离子（OH-）。
(完整word版)初三化学知识点填空复习题
第一单元走进化学世界1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。
一、化学变化：____ ____ _____的变化；物理变化：_________________ ________的变化。
二、化学性质：物质在_________ ___中表现出来的性质。
物理性质：物质_____ _______就表现出来的性质化学是一门以为基础的科学 P6 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。
3．请列举蜡烛的化学性质：。
（举一个）4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。
5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。
P86．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。
P11 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。
P119．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。
密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。
P14 11 液体药品通常盛放在里。
P15 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。
P15 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。
倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。
P15 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。
用过以后要立即，以备再用。
严禁未经清洗的滴管再。
P16 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。
原创九年级化学基础知识填空题
原创九年级化学基础知识填空题第一节：基本概念填空题1.化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化及其相互关系的科学。
2.元素是由一种类型的原子组成的物质。
3.化合物是由两种或两种以上不同原子组成的物质。
4.化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程和物质的变化。
5.离子是带电的原子或原子团。
6.原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
7.金属在常温下大部分呈固态，具有延展性、导电性和热传导性。
8.酸是指具有酸性质的物质，可产生氢离子。
9.碱是指具有碱性质的物质，可产生氢氧离子。
10.pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，其值越小，酸性越强。
第二节：化学计算填空题1.氧气(O2)的分子式中，含有2个氧原子。
2.水的化学式是H2O，它由2个氢原子和1个氧原子组成。
3.摩尔质量是单位物质的相对分子质量的量纲，单位为g/mol。
4.摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对分子质量 * n。
5.酸碱中和反应的计算公式为：C1 * V1 = C2 * V2，其中C1是酸的浓度，V1是酸的体积，C2是碱的浓度，V2是碱的体积。
6.将2g H2与32g O2完全反应后生成的水的质量为18g。
7.在化学计算中，若摩尔质量已知，质量与物质的摩尔数量的关系可以通过质量(克) = 摩尔质量(克/摩尔) * 摩尔数量（摩尔）来计算。
8.氮气(N2)的相对分子质量为28克/摩尔。
9.铁元素的摩尔质量为56克/摩尔。
10.在酸碱滴定实验中，当酸的体积和浓度乘积等于碱的体积和浓度乘积时，称为酸碱滴定终点。
第三节：化学方程式填空题1.氧气与石墨反应生成二氧化碳：2C + O2 → 2CO2。
2.水的分解反应：2H2O → 2H2 + O2。
3.碱金属与水的反应生成氢气和碱溶液：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
4.碳酸氢铵分解反应：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2。
5.酸与碱中和反应生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
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初三化学基础知识内容填空1．化学变化和物理变化最大的区别在于。
2．空气的成分按计算，大约是：N2占（），O2占（），稀有气体占（），CO2占（），其他气体和杂质占（）。
3．排放到空气中的有害物质，大致可以分为（）和（）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（）、（）、和（）（写化学式），这些气体主要来自（）和（）。
4．氧气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
5．氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧6．硫在空气中燃烧发出（）色火焰，在氧气中燃烧发出（）色火焰。
都生成有（）气味的气体（）。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：（）。
8．（）叫化合反应。
（）叫氧化反应。
9．氧气在化学变化中提供氧化剂，具有（）性，是一种常用的（）剂。
氧气的主要用途是（）和（）。
10．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用化学方程式表示）、、11．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（）具有（）性。
判断一种物质是否为催化剂的条件是：首先看、再看12．（）叫分解反应。
13．缓慢氧化的特点是：（）。
自燃是由（）引起的。
14．（）叫分子。
（）叫原子。
15．混合物和纯净物最大的区别是（）。
从分子的角度来说，最大的区别是（16．（）叫元素。
根据纯净物中所含（）的不同，可将纯净物分为（）和（）两大类，这两者的最大区别是（）。
17．决定元素种类的微粒是；决定元素化学性质的微粒是18．（）叫氧化物。
含氧化合物不一定是氧化物。
20．地壳中各元素含量依次为（）其中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所组成的化合物是（）。
21．水是由（）元素和（）元素组成的。
水是由（）构成的。
在电解水的实验中，正电极上得到的气体是（），负电极上得到的气体是（），这两种气体的体积比是（），质量比是（）。
22．氢气的实验室制法的反应基本原理是：（用化学方程式表示）23．（）叫置换反应。
24．化合物中所含原子团有以下种类：硫酸根（），碳酸根（），硝酸根（），氯酸根（）。
25．氢气的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
26．氢气的化学性质：（用化学方程式表示）（1）可燃性：（2还原性：在使用氢气前，一定要对氢气进行（）。
氢气在空气中燃烧的现象：产生（）颜色的火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有（）生成，接触烧杯的手感到（）。
氢气还原氧化铜的现象：（），（）。
28．性质决定用途。
氢气的用途与性质之间的关系：（在括号内填写氢气的用途）氢气具有可燃性——（），氢气的密度比空气小——（），氢气具有还原性——（）。
氢气做燃料，优于其他气体的特点是（）。
29．元素的性质特别是化学性质，跟他的原子的（）的关系最为密切。
30．（）叫质量守恒定律。
这是因为在化学反应的过程中，参加反应的各物质的原子的（）、（）和（）没有发生变化。
31．碳单质的性质与用途的关系：（在括号内填写碳单质的用途）金刚石的硬度大（）；石墨能导电（）；石墨软且有深灰色（）；石墨熔点高，具有润滑性（）。
活性炭和木炭具有（）结构，（）。
32．经研究发现，金刚石和石墨物理性质差异非常大，是因为（）。
33．碳单质的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性：还原性：34．二氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
35．二氧化碳的化学性质：不支持燃烧，不燃烧。
在一些干涸的深井，久未开启的菜窖，二氧化碳的量比较大，在进入这些地方前，必须做（）试验。
二氧化碳能和水反应，生成的物质能使（）色石蕊试液变，加热后颜色原因用方程式表示；二氧化碳能和澄清的石灰水反应，这个反应能用来鉴定二氧化碳：36．二氧化碳的用途与性质的关系：（在括号内填写二氧化碳的用途）二氧化碳不支持燃烧，不燃烧，密度又比空气大（）二氧化碳的固体易挥发（）37．二氧化碳的实验室制法的反应原理：（用化学方程式表示），这个反应可以用来检验含有碳酸根离子的化合物。
38．气体的收集方法决定于气体本身的（）和（），只要气体不易溶于水，且不和水反应，就可以用（）法收集，如（）；只要气体密度比空气大，就可以用（）收集，如（）；只要气体密度比空气小，就可以用（）收集，如（）。
39．一氧化碳的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
41．一氧化碳的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性；还原性：。
可燃性，燃烧时呈（）色火焰，其产物能使石灰水变（）在氢气、碳单质、一氧化碳还原氧化铜的反应中，氢气、碳单质、一氧化碳在反应中是（）剂；氧化铜在反应中被（）毒性，一氧化碳可以跟血液里的（）结合，使它不能很好的和（）结合。
42．甲烷是自然界最简单的（）。
它的物理性质：（）色，（）味，密度比空气（），（）溶于水。
43．甲烷的化学性质：（用化学方程式表示）可燃性：44．酒精的化学名称叫（），化学式为（）。
在医疗上常用体积分数为（）到（）的酒精做消毒剂。
它可以燃烧：（）。
工业酒精因为含有（），化学式为（），饮用后能（）。
45．醋酸的化学名称叫（），化学式为（）。
他同碳酸一样，具有（）性，能使紫色石蕊试液变（）。
46．当今世界最重要的三大矿物燃料是（）、（）、（）。
煤和石油都是（）物，煤主要含有（）元素，石油主要含有（）元素。
47．铁的化学性质：（用化学方程式表示）铁在氧气中的燃烧；铁的生锈：铁在干燥的空气中（）跟氧气发生化学反应，但是，铁在潮湿的空气中却能跟（）和（）发生化学反应，生成铁锈，主要成分是（）。
防止铁的锈蚀主要可通过以下方法：最常用的方法是（），这样，可以隔绝（）和（）。
铁跟酸的反应：铁跟酸反应生成（）和（）。
盐酸除铁锈铁跟硫酸铜反应：方程式（）反应时发生的现象：（）48．铁的合金主要有（）和（）。
工业冶炼生铁的反应原理是（49．（）叫溶液。
（）叫溶质，（）叫溶剂。
50．饱和溶液和不饱和溶液最大的区别是（）。
51．使溶液由不饱和变成饱和的方法有：（），使溶液由饱和变成不饱和的方法有：（）52．（）叫溶解度。
53．固体物质的溶解度对于大多数物质来说随温度的升高而（），但也有相反的情况，如：。
气体物质的溶解度总是随温度的升高而（），随压强的增大而（）54．混合物分离的常用方法有（）和（）。
其中，过滤适用于（）分离；过滤后的溶液叫（）结晶又分为（）和（），蒸发结晶适用于（）的分离，降温结晶适用于（）的分离。
55．溶液中溶质的质量分数的计算公式（）他表示溶液的浓度的浓或稀。
饱和溶液的溶质质量分数计算式：56．酸溶液中一定都含有；碱溶液中一定都含有；57．盐酸是（）色，（）气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，这是因为（）。
浓硫酸是（）色，（）气味的液体，它具有（）性，能吸收空气中的水分，通常用它做（）剂。
它还具有（）性，使有机物碳化。
浓硫酸在稀释时一定要把（）沿容器壁慢慢注入（）中。
常见的干燥剂：58．酸的通性：（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞（）。
酸与反应生成，如：锌和盐酸反应：（酸与反应生成如：氧化铁和盐酸的反应：（酸与反应生成，如：盐酸与氢氧化铜的反应（酸与反应生成，如：硫酸与硝酸钡的反应：（）这个反应可以用来检验硫酸或含有硫酸根离子的化合物。
盐酸与硝酸银的反应：（）这个反应可以用来检验盐酸或含有氯离子的化合物。
59．（）叫复分解反应。
60．在金属与酸，金属与盐的两种置换反应中，涉及到金属的活动性顺序。
在金属与酸反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前；在金属与盐的反应中，要求金属在活动性顺序中排在（）前。
61．利用酸与碱的中和，在农业生产中，强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施入适量的（）来中和土壤里的酸。
62．溶液的酸碱度常用（）表示。
PH=7时，溶液呈（）性；PH<7时，溶液呈（）性；PH>7时，溶液呈（）性。
63．氢氧化钠是（）色固体，（）溶解于水，它暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫（），因此，氢氧化钠可用来做某些气体的（）剂。
氢氧化钙是（）色固体，（）溶解于水，它的水溶液俗称（）。
它也是农药的主要成分之一。
64．碱的通性：（用化学方程式表示）使紫色石蕊试液变（），使无色酚酞试液变（）。
碱与反应生成，用化学方程式表示氢氧化钠为什么要密封保存：（碱与反应生成；如：碱与反应生成如，氯化铁与氢氧化钠的反应：（。
65．氯化钠是我们常说的（），化学式（）。
碳酸钠是（）色粉末，它的俗称（）化学式（）。
碳酸钠晶体的化学式（），它在常温下放在干燥的空气中，能逐渐失去结晶水而变成粉末，这种现象叫做（）。
无水硫酸铜是一种（）色固体，溶于水形成的溶液呈（）色，硫酸铜的晶体俗称（）和（），化学式为（66．盐的化学性质：（用化学方程式表示）盐与＿＿反应生成，如：铜和硝酸汞反应：盐与反应生成；如：盐与反应生成；如：盐与反应生成，如：硝酸银与氯化钠反应：67．复分解反应的条件：反应的生成物中有一种（）或（）或（）。
常见沉淀：白色：、、、、、；红色：绿色：蓝色：68．常见的化学肥料含营养元素（）、（）、（）。
有的化学肥料含有多种营养元素，如NH4H 2PO4，就含有两种营养元素（）和（），我们把这类化肥叫（）。
答案1.化学变化和物理变化最大的区别在于在变化前后是否有新物质生成。
2.空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气（N2）占78% 、氧气（O2)占21% 、稀有气体占0.94%）占 0.03 % ，其他气体和杂质占 0.03% 。
，二氧化碳（CO23.排放到空气中的有害物质，大致可以分为（气体）和（固体）两大类，从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是（二氧化硫）、（一氧化碳）、和（可吸入固体颗粒）（写化学式），这些气体主要来自（化石燃料燃烧）和（工厂废气）。
4.氧气的物理性质：（无）色，（无）味，密度比空气（略大），（不易）溶于水。
5.氧气的化学性质：写出下列反应的化学方程式：碳、硫、磷、铁的燃烧（家长对照前几天的化学方程式）6．硫在空气中燃烧发出（淡蓝色）色火焰，在氧气中燃烧发出（明亮蓝紫色）色火焰。
都生成有（刺激性）气味的气体（二氧化硫）。
7．铁在氧气中燃烧的现象是：（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量8．两种物质或两种以上物质反应生成一种物质的反应）叫化合反应。
9．（有氧参加的反应一般指有氧气参加）叫氧化反应。
10．氧气在化学变化中提供（氧元素），具有（氧化）性，是一种常用的（氧化）剂。
氧气的主要用途是（供给呼吸）和（助燃剂）。
11．氧气的实验室制法的基本反应原理：（用三个化学方程式表示）12．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的过程中做（催化剂）具有（催化）性。
13．一种物质反应生成两种物质或两种以上物质）叫分解反应。
自燃是由（缓慢氧化）引起的。
14．（保持物质化学性质的一种微粒）叫分子。