高三化学复习：第一部分专题二第1讲
高三化学总复习第一讲
2、元素含量：
地壳中前五位元素的质量分数,O﹥Si ﹥ Al ﹥ Fe ﹥ Ca
3、元素存在的状态：
①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。
在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属) ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
化合物的其他分类
共价化合物 按结构 离子化合物 化 合 物 一定含有离子键； 熔融状态下可以导电。
电解质 酸、碱、大多数盐和金属氧化物 按电离 与 否
水溶液中或熔融状态下,自身发生电离而导电的化合物。
非电解质
无机化合物
按含碳 与 否
有机化合物
1、定义：
（一）元素
（1）元素 （质子数相同的一类原子） （2）核素 （具有一定质子数和中子数的一种原子） （3）同位素 （具有相同质子数和不同中子数的同种元素不同 原子之间的互称） 自然界大多数元素都有同位素（Ｃ、Ｈ、Ｏ、Cl） 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度） 为一定值。 即：元素的相对原子质量等于它的各种同位素的相对原子 质量,乘以其所占的原子百分率之和。 M=M1· a1%+M2· a2%+......+Mn· an% 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、 同分异构体）
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(5) 了解胶体是一种常见的分散系。
一、物质的组成
二、物质的分类
三、物质的性质和变化
一、物质的组成
宏观角度
由元素组成 分子
物 质
微观角度
由微粒
原子 构成 离子
高三化学复习：第一部分专题一第2讲专题针对训练
一、单项选择题1．(2011年聊城高三第一次)N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．33.6 L(常温常压)氯气与2.7 g 铝充分反应，转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，22.4 L 乙烷含有共价键数目为8N AC ．由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中含有10N A 个电子D. 1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有4N A 个离子解析：选A 。
A 项中氯气过量，铝全部被氧化，转移电子数为0.3N A ，该项正确；每个乙烷分子中含有6个碳氢键和1个碳碳键，共7个共价键，标准状况下的22.4 L 乙烷为1 mol ，共含共价键数目为7N A ，B 项错误；每个CO 分子和每个N 2分子均含有14个电子，故由N A 个CO 和N A 个N 2组成的混合物中共含有28N A 个电子，C 项错误；1 L 1 mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有3N A 个离子，D 项错误。
2．设N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法中，不．正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB ．1 mol Al 3＋含有的核外电子数为3N AC ．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为N AD ．1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A解析：选B 。
标准状况下，22.4 L 任何气体所含分子都是1 mol ，A 项正确；1 mol Al 3＋含有的核外电子数为10N A ，B 项错误；1 mol 氦气含有的原子数为N A ，与所处的温度、压强等条件无关，C 项正确；因FeCl 3溶液中Fe 3＋的水解，故1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋的数目小于N A ，D 项正确。
3．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的14。
高三 化学第一讲 原子结构、元素周期律
专题复习（一）原子结构班级姓名各位同学：这份学案是我们的二轮复习，请同学们认真学习。
认真填写学案然后核对答案（答案就在旁边），本讲的例题4、5、6、9在微视频中有详解，也请在全部做完再观看。
课后作业完成后请上传至智学网。
直击考点——知识梳理一、原子结构1、下列在探索原子结构的过程中形成的主要观点有道尔顿的原子论、汤姆逊提出的原子结构的模型；卢瑟福提出的原子结构的模型。
（答案：葡萄干面包、行星）2．原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核是由质子和中子构成的。
元素的种类由决定，原子的种类由决定，元素化学性质主要由决定。
答案及解析：元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子。
因此元素的种类取决于质子数。
例如1H、2H、3H都是氢元素，但是不同的同位素原子，因此原子的种类取决于质子数和中子数。
元素的化学性质主要由原子的最外层电子数和电子层数决定。
3、微粒之间的关系：①质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数②质量数=质子数+中子数Ts）例题1：117号新元素Ts的中子数为176，则Ts的化学符号为（答案：293117二、同位素——概念辨析：同位素：质子数相同、中子数不同的不同原子互为同位素。
注意同位素一定是原子，不能是分子。
由于同位素的质子数相同使其核外电子排布相同，则同位素之间化学性质相同。
但同位素的中子数不同使其原子质量不同，因此同位素之间物理性质不同。
另外，同位素在自然界的丰度恒定不变同素异形体：同种元素构成的不同单质。
因此同素异形体一定是单质。
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物之间，例如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
同系物：结构相似、分子组成上相差一个或若干个-CH2-的化合物，例如甲醇、乙醇。
同系物具有相同的通式，例如单炔烃的通式为C n H2n-2。
例题2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4与N2互为，相同质量的N4和N2所含原子个数比为。
例题3、下列互为同位素的是（）A.H2和D2B.H2O和D2OC.金刚石和石墨D.2He和3He例题4、H2O、D2O、T2O三者之间_（“是”或“不是”）同位素。
高三化学原子结构与性质复习
[重点提醒] (1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根 据金属活动性顺序表判断电离能的大小。 (2)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA(ns2np0)和第ⅤA 族 (ns2np3)，因 p 轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大 于同周期相邻的第ⅢA 族和第ⅥA 族元素，如第一电离能：Mg>Al，P>S。 (3)不能将电负性 1.8 作为划分金属和非金属的绝对标准。
答案：
(1)N：①1s22s22p3 ②
③5 ④3
(2)Cl：①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) ②
③9 ④1
(3)Fe2＋：①1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) ②
③14 ④4
பைடு நூலகம்
(4) Cu：①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) ②
_1_s_22_s_2_2_p_6
三 3 11
_[N__e_]3_s_1 _1_8__
1s22s22p63s23p6
四 4 19 五 5 _3_7__ 六 6 55
___[A__r]_4_s_1 __[K__r]_5_s1 [_X__e]_6s1
_3_6__ 54 _8_6__
1s22s22p63s23p6 3d104s24p6
4．基态、激发态及光谱示意图
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
× (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高( ) × (2)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( ) × (3)2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等( )
高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系
第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。
2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。
3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
2020高三化学第一轮复习第一章：物质的量
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
2022届高三化学高考备考一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量教案
第1课时必备知识——化学常用计量知识清单[基本概念]①物质的量；②阿伏加德罗常数；③气体摩尔体积；④物质的量浓度[基本规律]①阿伏加德罗定律；②溶液稀释定律(c浓·V浓＝c稀·V稀)知识点1 物质的量与摩尔质量1．物质的量(n)和阿伏加德罗常数(N A)(1)概念间的关系①作为物质的量的单位，摩尔(mol)的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，也可以是化学键(如H—H键、H—O键等)，但不适用于宏观物质。
②阿伏加德罗常数有单位，单位为mol－1，不能仅写数据6.02×1023。
(2)物质的量的规范使用数值单位指定化学式Ｋ例如，1 mol Na、0.5 mol H2、0.1 mol SO2－4等。
(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)之间的关系n＝NN A ⇒N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量(M)①对于具体物质来说，摩尔质量是确定的，不随其物质的量或聚集状态的改变而改变。
②摩尔质量、相对分子质量及1 mol物质的质量在数值上相等，但单位不同。
例如，O2的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g·mol－1，而1 mol O2的质量为32 g。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子(×)(2)1 mol OH－和1 mol羟基(—OH)所含电子数相同(×)(3)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(×)(4)O2的摩尔质量等于其相对分子质量(×)(5)1 mol NH3中含有3 mol 氢和1 mol 氮(×)(6)1 mol H2O和1mol D2O分子所含质子数相同，中子数不同(√)[通关2] (人教必修1·P17，2题改编)在0.5 mol Na2SO4中含有SO2－ 4的数目是( ) A．0.5个B．6.02×1023个C．3.01×1022个D．0.5 N A个D[Na2SO4由Na＋和SO2－ 4构成，1 mol Na2SO4含有1 mol SO2－ 4，则0.5 mol Na2SO4含有0.5 mol SO2－ 4，故含有SO2－ 4的数目为3.01×1023或0.5N A个。
高三化学复习：第一部分专题一第2讲
1．(2011年高考大纲全国卷)N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A ．18 g H 2O 中含有的质子数为10N AB ．12 g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子解析：选B 。
A 项，1 mol H 2O 中含有的质子数为10N A ，故正确；B 项，12 g 金刚石中含有的共价键数为2N A ，故错误；C 项，混合气体中N 和O 原子数之比等于1∶2,46 g 混合气体中所含原子总数为：4614×1＋16×2×3N A ＝3N A ，故正确；D 项，1 mol Na 完全反应生成Na 2O 和Na 2O 2，钠均由0价变为＋1价，故钠失去的电子数一定为N A ，故正确。
2．(2011年高考江苏卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．1 mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB. 25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1N AD ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A 解析：选D 。
A 项，甲醇的结构式为,1 mol 甲醇中含C —H 键的数目为3N A ；B 项未注明溶液体积，C 项，己烷在标准状况下为液体。
3．(2010年高考江苏卷)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温下，1 L 0.1 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AB ．1 mol 羟基中电子数为10 N AC ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AD ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C —H 键数为4N A解析：选A 。
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③在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金
刚石等。
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
④构成稀有气体的单质分子，是单原子分子， 分子中不存在化学键。 ⑤非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl 中存在离子键。 ⑥活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定 含离子键，如AlCl3为共价化合物。 ⑦离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔 融时不导电。
；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O
。
⑥电子层数与最外层电子数相等的原子是H、
Be、Al。
⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li
、Si。
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
(2)核外电子数相同的微粒
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
3.化学键 (1)离子键和共价键的比较 比较 离子键 阴、阳离 子间的静 电作用 阴、阳离 子间的相 互作用
共价键 极性键 非极性键
原子间通过共用电子 对而形成的相互作用 共用电子 共用电子 对偏向一 对不偏向 方 任何一方
栏目 导引
概念
特点
第一部分· 专题二
基础理论
比 较
离子键 ①活泼非金属和 活泼金属元素的 原子通过得失电 子形成阴、阳离 子 ②带正电荷的原 子团(如NH)与带 负电荷的阴离子 之间发生强烈的 相互作用
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
二、元素的原子结构和性质的递变规律 1．递变规律 同周期 (从左至右) 原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小 同主族 (从上至下) 逐渐增大
逐渐减多
逐渐增大
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
化合价
最高正价由＋1价升到 最高正价、负价 ＋7价，最低负价从－ 相同(F无正价，O 4价升到－1价；(F无 无最高正价) 正价；O无最高正价)
第一部分· 专题二
基础理论
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电
子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有
很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均
有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
【解析】 X原子的最外层电子数是内层电子数 的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰 富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子 数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al ，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要 材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项 ，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B 项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为 1∶1的化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或 盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形 成共价化合物CS2，正确。 【答案】 A
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越
多，半径越大，如：Fe3＋<Fe2＋，Cl<Cl－。
(5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的
离子参照比较，如：比较Al3＋与S2－的半径大小
，可选O2－为参照，可知：Al3＋<O2－<S2－，故
Al3＋<S2－。
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
变式训练2 (2010年高考上海卷)几种短周期元 素的原子半径及主要化合价如下表： X 元素代号 原子半径 160 /pm 主要化合价 ＋2 Y Z W
143 70
66
＋3 ＋5、＋3、－3 －2
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
下列叙述正确的是(
)
A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生 成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨 水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化 物中置换出来
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
【解析】
C的非金属性比B强，故H2CO3的酸
性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强
，故Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2强，B项正确；
HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误
；M＋和R2－的核外电子层结构相同，则M在R
的下一周期，原子序数：M>R，D项错误。
栏目 导引
金属性
第一部分· 专题二
基础理论
3.微粒半径大小的比较 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左 至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如： Na>Mg>Al>Si；Na＋>Mg2＋>Al3＋。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐 增大，如：Li<Na<K；F－<Cl－<Br－。 (3)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增 加而减小，如：O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
重点知识整合
一、原子结构和化学键 1．原子中基本微粒间的关系 (1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 (2)质量数＝质子数＋中子数 (3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带 电荷数 (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带 电荷数
栏目 导引
第一部分· 专题二
逐渐增强 逐渐减弱
性质
失电子能力(金 逐渐减弱 属性) 得电子能力(非 逐渐增强 金属性) 单质的氧化性、 氧化性增强、还原性 还原性 减弱 最高价氧化物 对应水化物的 碱性减弱，酸性增强 酸碱性 气态氢化物的 逐渐增强 稳定性
氧化性减弱、还 原性增强
碱性增强，酸性 减弱 逐渐减弱
栏目 导引
第一部分· 专题二
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
解析：选D。由化合价可知，X为第ⅡA族金属 元素，Y为第ⅢA族金属元素，Z为第ⅤA族非金 属元素，W为第ⅥA族非金属元素；X和Y的原 子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z、W 的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可 推断出Z和W是位于第二周期的非金属元素，X 和Y是位于第三周期的金属元素。所以X是Mg ，Y是Al，其金属性X>Y，A项错误；W是O， Z是N，两者的单质反应直接生成NO，B项错误 ；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶 于氨水，C项错误；一定条件下，氧气可以和氨 气反应生成水和氮气，D项正确。
基础理论
2.元素金属性和非金属性的强弱比较 依据 金属性 非金属性
同周期元素，从左至右，金属性逐渐
周期表中 减弱，非金属性逐渐增强
的位置
同主族元素，从上至下，金属性逐渐
增强，非金属性逐渐减弱
栏目 导引
第一部分· 专题二
基础理论
依据
物 质 性 质
非金属性 越容易与氢气化合，生成气态氢 越容易与水或酸反应置 化物的稳定性越强，非金属性越 换出氢气，金属性越强 强 最高价氧化物对应水化 最高价氧化物对应水化物的酸性 物的碱性越强，金属性 越强，非金属性越强 越强 相互之间的置换反应， b n＋―→Mm＋＋ 相互之间的置换反应，若A＋B 若M＋N －―→Aa－＋B，则非金属性A>B N，则金属性M>N 与同种非金属越容易反 与同种金属越容易反应，非金属 应，金属性越强 性越强 金属活动性顺序表中排 与变价金属化合时，产物中金属 在前面的金属比排在后 元素的化合价越高，对应元素的 面的金属的金属性强 非金属性越强
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三、“位、构、性”之间的关系
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1．明确四个关系式
(1)电子层数＝周期序数
(2)质子数＝原子序数
(3)最外层电子数＝主族序数
(4)主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)；
最低负价＝主族序数－8
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【答案】 B
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变式训练1
(2011年高考山东卷)某短周期非金
属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子
数的一半，该元素( )
A．在自然界中以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
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3．掌握原子序数差的规律
(1)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素原子序数之间的
关系
前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差
值为1；第四、五周期的差值为11；第六、七周
期的差值为25。
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(2)同主族的上下周期元素原子序数之间的关系
①若为第ⅠA，第ⅡA族的元素：则原子序数的
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(2)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序
数少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第
ⅢA族，如84号元素，应在第六周期第ⅥA族。
(3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后
一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如
114号元素，应为第七周期第ⅣA族。