质量守恒定律及应用培训课件PPT(共 34张)
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质量守恒定律PPT课件PPT34页
减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
质量守恒定律PPT课件34 人教版优质课件
2、上面两个实验与你实验前的预测相同 吗？为什么会得出这样的结果？
3、对于前面方案一中的实验，如果玻璃 管上端没有系小气球，将会出现什第结果？
4、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生 成物全部收集起来，会出现什么结果？
课堂小结：
一、质量守恒 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和 二、质量守恒的解释 1、原子是化学变化中最小的粒子 2、化学反应前后
3、CuO+C
Cu+ CO2
4、C +O2
点燃
CO2
11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没 必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
A、AB C、A4B6
B、A2B3 D、A3B2
思考：蜡烛的质量为何减 少了，氧化镁的质量 为何增加了？是否符合质量守恒定律？
参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的 H2O和CO2总质量，参加反应的Mg和O2的质量 总和等于生成的MgO质量。仅仅只是我们没有 称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
想一想
1、写出实验室制备氧气的文字表达式？ 2、化学反应的实质是什么？
（用分子和原子观点来解释） 3、化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化。
3、对于前面方案一中的实验，如果玻璃 管上端没有系小气球，将会出现什第结果？
4、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生 成物全部收集起来，会出现什么结果？
课堂小结：
一、质量守恒 参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和 二、质量守恒的解释 1、原子是化学变化中最小的粒子 2、化学反应前后
3、CuO+C
Cu+ CO2
4、C +O2
点燃
CO2
11 、将欲歙之，必故张之;将欲弱之，必故强之;将欲废之，必故兴之;将欲取之，必故与之。是谓微明。 4 、工作上的烦恼，不要带回家，解决不了任何问题，带回来会平添更多烦恼。 16 、请不要为自己相貌或者身高过分担心和自卑。人是动物，但是区别于动物。先天条件并不是阻挡你好好生活的借口。人的心灵远胜于相貌，请相信这点。如果有人以相貌取人，那么你也没 必要太在意。因为他们压根没有看到你的价值所在，人家是凡夫俗子罢了。
A、AB C、A4B6
B、A2B3 D、A3B2
思考：蜡烛的质量为何减 少了，氧化镁的质量 为何增加了？是否符合质量守恒定律？
参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的 H2O和CO2总质量，参加反应的Mg和O2的质量 总和等于生成的MgO质量。仅仅只是我们没有 称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
想一想
1、写出实验室制备氧气的文字表达式？ 2、化学反应的实质是什么？
（用分子和原子观点来解释） 3、化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化。
质量守恒定律ppt课件
【思考】现有一反应A+B→C,有10g A和5g B反应,反应结束 后还剩余3 g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克?
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
3.3质量守恒定律及应用(第1课时)PPT课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
2021/3/12
8
智能反馈：
1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应 生成了3gC,则生成D的质量为__6__克____.
２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余 固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为_(a__-c__)克___. ３. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为X_Y__3_.
2021/3/12
1
化学反应过程伴随着化学能向其他形 式能之间的相互转化。
那么，在化学反应中是否也
伴随着物质质量的改变呢？
2021/3/12
2
化学反应过程的微观分析
水电解过程模型：
氧原子
氧分子
通电
重新组合
水分子
氢原子
氢分子
从上述水电解过程的模型分析，原子的 （ 种类 ）和（ 数量 ）都没有发生变化，
2021/3/12
9
考考你：
物质A在空气燃烧后生成CO2 和H2O,则物质一定含有______ 元素，可能含有______元素。
A中一定含C.H两种元素
可能含O元素
2021/3/12
10
感谢您的阅读收藏，谢谢！
2021/3/12
11
参加反应的两个水分子的质量（等于）反应后
生成的一个氧分子和两个氢分子的质量总和
2021/3/12
3
化学反应过程的宏观分析
• 参加电解的水的质量是1克，那电解后生成 的氧气和氢气的质量总和是（ 1 ）克，
• 若1克水中参加电解的水的质量是0.1克，那 电解后生成的氧气和氢气的质量总和是 （ 0.1）克，
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
2021/3/12
8
智能反馈：
1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应 生成了3gC,则生成D的质量为__6__克____.
２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余 固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为_(a__-c__)克___. ３. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为X_Y__3_.
2021/3/12
1
化学反应过程伴随着化学能向其他形 式能之间的相互转化。
那么，在化学反应中是否也
伴随着物质质量的改变呢？
2021/3/12
2
化学反应过程的微观分析
水电解过程模型：
氧原子
氧分子
通电
重新组合
水分子
氢原子
氢分子
从上述水电解过程的模型分析，原子的 （ 种类 ）和（ 数量 ）都没有发生变化，
2021/3/12
9
考考你：
物质A在空气燃烧后生成CO2 和H2O,则物质一定含有______ 元素，可能含有______元素。
A中一定含C.H两种元素
可能含O元素
2021/3/12
10
感谢您的阅读收藏，谢谢！
2021/3/12
11
参加反应的两个水分子的质量（等于）反应后
生成的一个氧分子和两个氢分子的质量总和
2021/3/12
3
化学反应过程的宏观分析
• 参加电解的水的质量是1克，那电解后生成 的氧气和氢气的质量总和是（ 1 ）克，
• 若1克水中参加电解的水的质量是0.1克，那 电解后生成的氧气和氢气的质量总和是 （ 0.1）克，
质量守恒定律ppt课件
质量守恒定律ppt课 件
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的， 因此可以利用质量守恒定律来验证化学反 应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化 的，但总能量和质量是守恒的。因此，质 量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计 算原材料和产品之间的质量关系，以及在 制造过程中控制产品质量。
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个封闭系 统中，无论发生何种物理或化学 变化，其总质量保持不变。
02
该定律是自然界的普遍规律之一 ，适用于宇宙中的所有物质。
质量守恒定律的表述
质量守恒定律可以用不同的表述方式来表达，其中最经典的 表述是“物质不灭定律”，即物质不能被创造或消除，只能 从一种形式转化为另一种形式。
详细描述
在实验室中，可以通过使用高精度的 天平和测量仪器来精确测量反应前后 物质的质量。如果反应前后的质量相 等，那么就可以认为质量守恒定律是 成立的。
PART 04
质量守恒定律在化学反应 中的应用
REPORTING
化学反应中质量守恒的体现
化学反应前后，元素 种类不变。
化学反应前后，原子 质量不变。
通过比较反应前后的能量变化 ，验证能量守恒定律。
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的， 因此可以利用质量守恒定律来验证化学反 应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化 的，但总能量和质量是守恒的。因此，质 量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计 算原材料和产品之间的质量关系，以及在 制造过程中控制产品质量。
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个封闭系 统中，无论发生何种物理或化学 变化，其总质量保持不变。
02
该定律是自然界的普遍规律之一 ，适用于宇宙中的所有物质。
质量守恒定律的表述
质量守恒定律可以用不同的表述方式来表达，其中最经典的 表述是“物质不灭定律”，即物质不能被创造或消除，只能 从一种形式转化为另一种形式。
详细描述
在实验室中，可以通过使用高精度的 天平和测量仪器来精确测量反应前后 物质的质量。如果反应前后的质量相 等，那么就可以认为质量守恒定律是 成立的。
PART 04
质量守恒定律在化学反应 中的应用
REPORTING
化学反应中质量守恒的体现
化学反应前后，元素 种类不变。
化学反应前后，原子 质量不变。
通过比较反应前后的能量变化 ，验证能量守恒定律。
《质量守恒定律》PPT课件
A C2H8N2 B N2H4 D C6H7N
C CH 4
.
28
请同学们完成作业本及方指中的相应作业
.
29
适用范围：化学变化。
.
9
为什么在化学反应前后，物质发生了
变化，而总质量却不变呢？
H2
破裂
重新组合
聚集成
H2O
O2
分
原
子 破裂 子
新 重新组合 分
子
新 聚集成 物
质
.
10
H2O 通电 H2+O2
通电
原子重组
你发现了什么?
三不变 原子种类不变4个 原子数目不变2个
原子质量不变6个
二变
4个
分子种类变2化个 物质种类变化6个
量
守 恒
原理
①原子种类没有改变 ②原子数目没有增减 ③原子质量没有变化
定
律
运用
①进行有关的计算
②解释现象
.
14
3、在A+B→C+D的反应中，5克A和 一定的B恰好完全反应，生成3克C
和10克D，则B的质量是（ C ）
(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克
.
15
判断题
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
C.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品
减少的质量等于生成氧气的质量
D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
.
18
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
.
19
再想想
向澄清 石灰水 中吹气
氢氧化钙＋二氧化碳→ 碳酸钙＋水
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
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测定质量：m1=m2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
活动与探究
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定
活动与探究
方 案
铁钉放入
2
硫酸铜溶液
m1
m2
实验现象
实验现象： 铁钉表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。
m1 天平平衡 m2
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
参加反应的质量总 参加反应的质量总和= 和=反应后生成的质 反应后生成的质量总和
量总和
质量守恒定律(见书P94）
参加化学反应 的各物质的
质量总和
定律，X的化学式为( A )
A．CH4
B．C2H5OH
C．CH3OH
D．CH3COOH
2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3O2=点=燃= 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定
律可判断出X的化学式为：（ D ）
A. C2H4
B. C2H4O
C. C2H6
D. C2H6O
3、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变
大于 反应物的质量总和 等于 生成物的质量总和
小于
制定计划
方案1 红磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管
细沙
注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
实验前
实验中
实验后
实验现象：
红磷燃烧产生大量白烟
气球先鼓起后变瘪
反应原理：
点燃
红磷+氧气
五氧化二磷
的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物 质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤
铁丝在氧气中燃烧时，有氧气参加，而生产物的 质量等于铁丝的质量加氧气的质量总和，所以生成物 的质量大于铁丝本身的质量。 （2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原 反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定 律。你认可这种说法吗？为什么？
不认可，因为高锰酸钾在加热后有氧气生成，反 应物的质量之和等于各生成物的质量总和，而在剩余 固体中没有算入气体的质量。
反应前后 质量变化
原因
碳酸钠和稀盐酸
反应后质 量减少
生成的气体逸散 到空气中去了
镁在空气中燃烧
反应后质 量增加
空气中的成分参 加了反应
活动与探究
表达与交流
1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？
讨论与交流
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光，生成白色固体
天平？
2、该反应的原理是什么？
点燃
镁+氧气
氧化镁
实验5—2
实验现象 发出耀眼白光,有白色粉末状的 反应前总（g） 固体生成 m1
反应后质（g） 分析
m2 m1 ≠ m2 ，反应前 后总质量不相等？
大于
应用三:分析解释下列现象
反应物
第五单元 课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
课题1 质量守恒定律
想一想 提出问题
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
我们的猜想：可能。。。
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
小结：
若选择有气体参加或有气体生成的学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
讨论和评价
稀盐酸
碳酸钠粉末
1
碳酸钠粉末
稀盐酸
2
交流讨论（理解质量守恒定律）
1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵
·
得
守质量守恒定律了呢？
生成的各物 质的质量
总和
参参加加化学反应的各 物质的质量总和等 于反应后生生成成的各物质的质量总和。
参于把加反握化应质学后反量生应成守的的恒各各定物物律质质的的应质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。
出 结 2.100 g水和100 g酒精混合，质量等于200g,
论 这是否符合质量守恒定律？为什么？
分 析
3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，
结 这是否符合质量守恒定律？为什么？ 论
4、解释反应前后物质的质量变化
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧 后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
想一想：
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
水的电解微观分析：
水分子
氢原子
氧原子
氧气分 子 氢气 分子 以上图示说明化学反应的本质是什么？
分子 被破坏 原子重新组合 新的分子 聚集 新物质
水分子
H
O
H
H
O
H
H
H
O
H H
O
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
宏观
微观
元素种类 不 变
物质的总质量
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 可能改变 分子的数目
课堂作业 1 . 在X+2O2 === CO2+2H2O中，根据质量守恒
解释和讨论
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象： 有大量的气泡产生
反应原理： 碳酸钠 + 盐酸
氯化钠 + 水+二氧化碳
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
实验现象
实验5—1
有气泡产生
天平指针向右偏，失去平衡
反应前总质（g ）
反应后质量（g ）
分析
m1 m2
m1 ≠ m2 ，反应前后总质量不
相等？
小于
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的 物质的质量不能算在内。
试试看：
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应。
则生成氧化镁
的质量为_4_0__
克
(2) 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成
二氧化碳22克，有__1__6__克氧气参加了反应。
探究实验