质量守恒定律 ppt课件
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质量守恒定律PPT课件
34
小结结
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量
原子种类没有改变
守
原因
原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
定
律
进行有关的计算
应用 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
35
活动与探究
1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和 蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平 会发生什么变化？
25
随堂练习:
3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ BC） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成 物的质量( C )
A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量 C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小
（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例， 从化学反应中分子、原子的变化情况说明 化学反应必定符合质量守恒定律。
41
课题1：
质量守恒律
42
谢谢观看/欢迎下载
BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
2:
根据质量守恒定律，水变成水蒸气，
质量保持不变。
(Χ )
3：煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律(×)
29
小结结
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
生成的各物质的质量总和
量
原子种类没有改变
守
原因
原子数目没有增减
恒
原子质量没有变化
定
律
进行有关的计算
应用 推测一些物质的组成
解释一些实验事实
35
活动与探究
1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和 蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平 会发生什么变化？
25
随堂练习:
3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ BC） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成 物的质量( C )
A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量 C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小
（3）以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例， 从化学反应中分子、原子的变化情况说明 化学反应必定符合质量守恒定律。
41
课题1：
质量守恒律
42
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BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
2:
根据质量守恒定律，水变成水蒸气，
质量保持不变。
(Χ )
3：煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律(×)
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质量守恒定律PPT课件PPT34页
减少的质量等于生成氧气的质量 D.水蒸发成水蒸气的质量等于水的质量
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
方案三
将稀盐 酸倒入 烧杯中
想一想
碳酸钠＋盐酸→ 氯化钠＋水＋二氧化碳
3
天平不平衡原因：
• 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳逸散到空气 中，生成物质量没有被完全称量到。所以天 平不平衡。
镁条燃烧
• 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光 ，放热，冒白烟，生成白色固体。
思考：生成的氧化镁的质量应该等于参加反 应的镁与氧气的质量之和？但为何收集到的 氧化镁质量却小于参加反应的镁与氧气的质 量和呢？
1.部分生成的氧化镁逸散到 空气中
2.坩埚钳上有部分残留
蜡烛燃烧后什么 也没有留下，难道物 质从世上消失了吗？
蜡烛燃烧时生成了水和二氧化碳，根据质
量守恒定律，参加反应的蜡烛和氧气的质量 总和一定等于生成的水蒸气和二氧化碳的质 量，由于水蒸气和二氧化碳以气体形式逸出， 所以蜡烛质量变小
分子种类变2化个
物质种类变化6个
宏观
微观
不变
元素种类 元素质量 物质的总质量
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
化合价
可能 改变
分子数目
二、质量守恒的本质原因：
化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不 变。
小结
①化学反应
注意点 ②一切化学变化都遵循
质
③重点词语
量
守
原理 原子种类、个数、质量均
想一想
参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和
铁丝燃烧后,质量会 变大,所以化学反应 后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是 变小的.
质量守恒定律教学课件PPT
2、将几根铁钉用砂纸打磨干净。
3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一同放 在托盘天点燃平上称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中。 （注：砝
码不用取下）
5、反应后的称量:将装有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在 托盘天平上称量，称得总质量m2,比较m1和m2的大小
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
M1 =
M2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
4、结论： 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
3、根据质量守恒定律判断；在反应2AB2+B2=2C中，C
的化学式为（ D）
A. AB2 B .A2B3 C . AB D .AB3
种类 数目
质量
种类 种类（宏观） 2、分子的种类（微观）
1.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) 否
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( )是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( ) 是
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )是
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一同放 在托盘天点燃平上称量， 称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的锥形瓶中。 （注：砝
码不用取下）
5、反应后的称量:将装有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在 托盘天平上称量，称得总质量m2,比较m1和m2的大小
实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，
溶液由蓝色变成浅绿色。
反应原理： 铁+硫酸铜
Fe + CuSO4
铜＋硫酸亚铁
Cu + FeSO4
M1 =
M2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
4、结论： 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的
质量总和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变
3、根据质量守恒定律判断；在反应2AB2+B2=2C中，C
的化学式为（ D）
A. AB2 B .A2B3 C . AB D .AB3
种类 数目
质量
种类 种类（宏观） 2、分子的种类（微观）
1.下列说法,你认为是否遵守质量 守恒定律
A.打开盛酒精的瓶盖,酒精质量变小. ( ) 否
B.镁带燃烧后,固体的质量增加.
( )是
C.澄清的石灰水露置在空气中变重. ( ) 是
D.蜡烛燃烧后,其质量变小.
( )是
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
质量守恒定律ppt课件
【思考】现有一反应A+B→C,有10g A和5g B反应,反应结束 后还剩余3 g A,B无剩余,则生成C的质量为多少克?
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
【回答】生成C的质量为12 g,因为A还剩余3 g,可见参加反应的 A的质量为7 g,B无剩余,可见5 g B全部参加反应,根据质量守恒定 律,生成C的质量为7 g+5 g=12 g.
不遵守，因为原子的数目发生了变化 (2)电解水; H2O 点燃 H2+O2
不遵守，因为原子的数目发生了变化
(3)加热高锰酸钾 KMnO4 点燃 K2MnO4+MnO2+O2 不遵守，因为原子的数目发生了变化
化学上有没有一种式子既能表示反应 物、生成物和反应条件，又能反映质量 守恒定律的学方程式.
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和 ，这个规律叫做质量守恒定律。
参加反应的总质量 生成物的总质量
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化 学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积 等不一定守恒。
学习目标
1.识记质量守恒定律的概念。 2. 理解质量守恒定律的实质及成因。 3. 掌握使用质量守恒定律解决一些化学现象及问题。
新课导入
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物 质的质量是不是变少了？
新课讲授
◉ 质量守恒定律
方案一：红磷燃烧前后质量的测定
红磷+氧气 点燃 五氧化二磷
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应 C．化学反应速率的快慢 D．各粒子的相对数量
3.在化学反应前后，肯定不会发生变化的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 A．②④⑤ B．①③④ C．①③④⑥ D．①③⑥
质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
质量守恒定律ppt课件
质量守恒定律ppt课 件
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的， 因此可以利用质量守恒定律来验证化学反 应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化 的，但总能量和质量是守恒的。因此，质 量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计 算原材料和产品之间的质量关系，以及在 制造过程中控制产品质量。
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个封闭系 统中，无论发生何种物理或化学 变化，其总质量保持不变。
02
该定律是自然界的普遍规律之一 ，适用于宇宙中的所有物质。
质量守恒定律的表述
质量守恒定律可以用不同的表述方式来表达，其中最经典的 表述是“物质不灭定律”，即物质不能被创造或消除，只能 从一种形式转化为另一种形式。
详细描述
在实验室中，可以通过使用高精度的 天平和测量仪器来精确测量反应前后 物质的质量。如果反应前后的质量相 等，那么就可以认为质量守恒定律是 成立的。
PART 04
质量守恒定律在化学反应 中的应用
REPORTING
化学反应中质量守恒的体现
化学反应前后，元素 种类不变。
化学反应前后，原子 质量不变。
通过比较反应前后的能量变化 ，验证能量守恒定律。
汇报人：
2023-12-10
REPORTING
• 质量守恒定律概述 • 质量守恒定律的适用范围和限制 • 质量守恒定律的证明方法 • 质量守恒定律在化学反应中的应用 • 质量守恒定律的意义和价值 • 质量守恒定律实验设计与操作
目录
PART 01
质量守恒定律概述
REPORTING
质量守恒定律在各领域的应用
化学领域
物理领域
化学反应中，反应前后的质量是相等的， 因此可以利用质量守恒定律来验证化学反 应方程式的正确性。
在物理学中，能量和物质是可以相互转化 的，但总能量和质量是守恒的。因此，质 量守恒定律是物理学的基本原理之一。
工程领域
生物领域
在工程领域中，质量守恒定律可以用于计 算原材料和产品之间的质量关系，以及在 制造过程中控制产品质量。
质量守恒定律的定义
01
质量守恒定律是指在一个封闭系 统中，无论发生何种物理或化学 变化，其总质量保持不变。
02
该定律是自然界的普遍规律之一 ，适用于宇宙中的所有物质。
质量守恒定律的表述
质量守恒定律可以用不同的表述方式来表达，其中最经典的 表述是“物质不灭定律”，即物质不能被创造或消除，只能 从一种形式转化为另一种形式。
详细描述
在实验室中，可以通过使用高精度的 天平和测量仪器来精确测量反应前后 物质的质量。如果反应前后的质量相 等，那么就可以认为质量守恒定律是 成立的。
PART 04
质量守恒定律在化学反应 中的应用
REPORTING
化学反应中质量守恒的体现
化学反应前后，元素 种类不变。
化学反应前后，原子 质量不变。
通过比较反应前后的能量变化 ，验证能量守恒定律。
《质量守恒定律》PPT课件
巩固练习
连接中考
素养考点 3 直接考查化学变化前后的“变”与“不变”
例 在化学变化中，下列说法正确的是（ C ）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
探究新知
【思考】 为什么会出现生成物的质量大于或小于反 应物的质量这些情况？这两个反应到底遵守不遵守质 量守恒定律呢？
【提示】 实验3 盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
实验4 镁+氧气点燃 氧化镁
实验3、4均有气体参与，实验未在密闭容器中进行。
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
探究新知
特别提醒
（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守 的一个定律，但物理变化不属于此定律；
（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”， 不能任意扩展到其他物理量；
（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反 应物和生成物的质量。
探究新知 知识点 2 质量守恒定律的微观解释
【思考】以水电解反应为例，用分子原子观点说 明化学反应的本质？
化学反应的微观实质：分子分成原子，原子重 新组合成新分子。
探究新知
(1)A中红磷必须足量的原因是 为了耗尽装置内的氧气 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 引流 ; (3)C中反应后天平不平衡，该反应是否 遵守质量守恒定律? 是 (填“是”或 “否”)。
课堂小结 质量守恒定律
内容 微观解释
参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和。
在化学反应中，反应前后原子的种类 没有改变，数目没有增减，原子的质 量也没有改变。
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• 福尔摩斯慢条斯理地 说…………………… …………………。
形成性 请分析福尔摩斯的 评价 做法正确吗？
小提示：烟丝和氧气反应
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问 题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和 烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗 和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出 烟和气体的重量了么！”
智能反馈：
1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应 生成了3gC,则生成D的质量为__6__克____. ２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余 固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为_(a__-c__)克___. ３. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为____.
的氧化镁的质量;
参加反应的碳酸钠和盐酸的质量等于反应 后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量。
想
一
想
为什么化学反 应前后的各物质
的质量总和相等
呢？
电解水的微观过程
拆分
重新组合
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H 元素）
(4)大麻是我国政府禁止的毒品，大麻在空气中燃
烧能生成CO2和H2O，则大麻的组成中一定含
元素，可能含有
元素
二、反应前后元素种类、质量守恒
质量守恒定律
1、磷燃烧的文字表达式.
磷+氧气 点燃
五氧化二磷
2、镁带燃烧生成氧化镁的文字表达式。
镁+氧气 点燃
氧化镁
3、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的文字表
达式。铁+硫酸铜
硫酸亚铁+铜
4、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化
碳的文字表达式。
盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
5、石蜡燃烧的文字表达式
④碳酸钠粉末与稀盐酸 反应
现象
发出耀眼的白光,生成
一种白色固体,天平不 平衡
点燃 表达式 镁 + 氧气 → 氧化镁
结果 分析
反应后物质的总质量改 变了
参加反应的氧气的质量 没有称量，有少量的氧 化镁粉末散发到空气中
有气泡出现,天 平不平衡
碳酸钠+盐酸→氯
化钠+水+二氧化碳
反应后物质的总质 量减少
生成的二氧化碳 气体跑掉了
化学反应前后
原子质 量呢？
知识归纳：
反应前后元素种类不变。 宏观：反应前后元素质量不变。
质量守恒的原因：
（五不变）
原子种类没变。 微观： 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
形成性评价
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符 合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所 以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
C + H = 1.2g + 0.3g = 1.5g＜R的质量(2.3g)
∴ R中一定含C H O三种元素
② O元素质量：2.3g－1.5g = 0.8g
R + O2 点燃 CO2 + H2O
2.3g 4.8g
4.4g
2.7g
① R中一定含C.H元素
C元素质量： CO2 ~ C
44 12 4.4g x
设C元素质量为x
44 4.4g
=
12 x
x=1.2g
H元素质量： H2O ~ 2H
18 2 2.7g y
设H元素质量为y
18 2.7g
=
2 y
y=0.3g
温馨小提示
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量 。
3. 指反应或生成的“各种物质”，包括固体 、 液体、气体都要考虑。
4. 指“参加”反应的物质，未反应完的物质 不计算在内。
再次探究:
• 一、镁条燃烧 • 二、碳酸钠跟稀盐酸反应
名称 ③镁条燃烧
讨论：
1、以上两个反应是否遵守质量守恒 定律？ 2、如何改进装置，才能把生成的气 体也收集起来进行称量呢？
汇报交流、展示
优化实验方案、再次探究
改进后 对有气体参与或有气体生成的反应，作定 的装置 量研究时，需用密闭装置。
结 果 天平仍平衡，物质总质量不变
分析
参加反应的镁和氧气的质量等于反应后生成
6、水石通蜡电+氧的气文字表达式。水+二氧化碳
水 通电 氢气+氧气
• 在生成新物质以后，物质 的总质量，跟反应前相比，
是否发生改变呢？请同学 们大胆的猜想……
大于 反应物的质量总和 等于 生成物的质量总和
小于
方案一、白磷燃烧前后质量变化
方案二、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化
铁+硫酸铜
硫酸亚铁+铜
例题1：物质A在空气燃烧后生 成CO2和H2O,则物质一定含有 _________元素，可能含有 _________元素。
A + O2 点燃 CO2 + H2O
OLeabharlann HOAO C
H C
∴ A中一定含C.H两种元素
可能含O元素
例题2：将2.3g无水酒精完全燃烧，则需
消耗4.8g O2，生成4.4g CO2和2.7gH2O， 根据上述事实，可以判断无水酒精中
A XY3 B XY2 C X3Y D X2Y
试试看：
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克
则生成氧化镁
氧气恰好完全 反应。
的质量为
__4_0_克
(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全
反应，生成二氧化碳22克，有_1_6____
克氧气参加了反应。
4、判断下列说法是否正确：
2.某大师说他能发功使铝（Al) 发生化学变化变成黄金(Au)。 他的说法是否有科学道理？
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
一天，福尔摩斯像往常一样 滋滋有味地 抽着他的烟斗， 房间里充满了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬爱的先生， 别人都说你很聪明，那么你 能告诉我你吐出的这些烟和 气体有多重吗？”
对比思考：反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶 橡皮塞 参加反应的铁
锥形瓶 橡皮塞
铁钉 硫酸铜 未参加反应的铁
硫酸亚铁 铜
水
水
未反应的铁
=
问题：通过实验探究，同学们可以 得出什么结论？
参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。
质量守恒定律
分析讨论：该定律内容有几处关键词？
（
）
A．只含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳氢、两种元素 C．2.3g酒精中含氧0.8g D．除去C、H、O外还含有其它元素
R + O2 点燃 CO2 + H2O
O H R C
O H C
由此可知： R中一定含C.H元素
若R质量= C.H元素质量和
则R中不含氧元素 若R质量〉 C.H元素质量和 则R中一定含氧元素
形成性 请分析福尔摩斯的 评价 做法正确吗？
小提示：烟丝和氧气反应
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问 题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和 烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗 和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出 烟和气体的重量了么！”
智能反馈：
1.在A+B=C+D反应中,4gA和5gB恰好完全反应 生成了3gC,则生成D的质量为__6__克____. ２. agKClO3和bgMnO2混合加热完全反应剩余 固体物质中含cgKCl,则生成O2的质量为_(a__-c__)克___. ３. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为____.
的氧化镁的质量;
参加反应的碳酸钠和盐酸的质量等于反应 后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量。
想
一
想
为什么化学反 应前后的各物质
的质量总和相等
呢？
电解水的微观过程
拆分
重新组合
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 通电 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质 量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H 元素）
(4)大麻是我国政府禁止的毒品，大麻在空气中燃
烧能生成CO2和H2O，则大麻的组成中一定含
元素，可能含有
元素
二、反应前后元素种类、质量守恒
质量守恒定律
1、磷燃烧的文字表达式.
磷+氧气 点燃
五氧化二磷
2、镁带燃烧生成氧化镁的文字表达式。
镁+氧气 点燃
氧化镁
3、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜的文字表
达式。铁+硫酸铜
硫酸亚铁+铜
4、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化
碳的文字表达式。
盐酸+碳酸钠
氯化钠+水+二氧化碳
5、石蜡燃烧的文字表达式
④碳酸钠粉末与稀盐酸 反应
现象
发出耀眼的白光,生成
一种白色固体,天平不 平衡
点燃 表达式 镁 + 氧气 → 氧化镁
结果 分析
反应后物质的总质量改 变了
参加反应的氧气的质量 没有称量，有少量的氧 化镁粉末散发到空气中
有气泡出现,天 平不平衡
碳酸钠+盐酸→氯
化钠+水+二氧化碳
反应后物质的总质 量减少
生成的二氧化碳 气体跑掉了
化学反应前后
原子质 量呢？
知识归纳：
反应前后元素种类不变。 宏观：反应前后元素质量不变。
质量守恒的原因：
（五不变）
原子种类没变。 微观： 原子个数没有增减。
原子质量没有变化。
形成性评价
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符 合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所 以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
C + H = 1.2g + 0.3g = 1.5g＜R的质量(2.3g)
∴ R中一定含C H O三种元素
② O元素质量：2.3g－1.5g = 0.8g
R + O2 点燃 CO2 + H2O
2.3g 4.8g
4.4g
2.7g
① R中一定含C.H元素
C元素质量： CO2 ~ C
44 12 4.4g x
设C元素质量为x
44 4.4g
=
12 x
x=1.2g
H元素质量： H2O ~ 2H
18 2 2.7g y
设H元素质量为y
18 2.7g
=
2 y
y=0.3g
温馨小提示
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量 。
3. 指反应或生成的“各种物质”，包括固体 、 液体、气体都要考虑。
4. 指“参加”反应的物质，未反应完的物质 不计算在内。
再次探究:
• 一、镁条燃烧 • 二、碳酸钠跟稀盐酸反应
名称 ③镁条燃烧
讨论：
1、以上两个反应是否遵守质量守恒 定律？ 2、如何改进装置，才能把生成的气 体也收集起来进行称量呢？
汇报交流、展示
优化实验方案、再次探究
改进后 对有气体参与或有气体生成的反应，作定 的装置 量研究时，需用密闭装置。
结 果 天平仍平衡，物质总质量不变
分析
参加反应的镁和氧气的质量等于反应后生成
6、水石通蜡电+氧的气文字表达式。水+二氧化碳
水 通电 氢气+氧气
• 在生成新物质以后，物质 的总质量，跟反应前相比，
是否发生改变呢？请同学 们大胆的猜想……
大于 反应物的质量总和 等于 生成物的质量总和
小于
方案一、白磷燃烧前后质量变化
方案二、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化
铁+硫酸铜
硫酸亚铁+铜
例题1：物质A在空气燃烧后生 成CO2和H2O,则物质一定含有 _________元素，可能含有 _________元素。
A + O2 点燃 CO2 + H2O
OLeabharlann HOAO C
H C
∴ A中一定含C.H两种元素
可能含O元素
例题2：将2.3g无水酒精完全燃烧，则需
消耗4.8g O2，生成4.4g CO2和2.7gH2O， 根据上述事实，可以判断无水酒精中
A XY3 B XY2 C X3Y D X2Y
试试看：
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克
则生成氧化镁
氧气恰好完全 反应。
的质量为
__4_0_克
(2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全
反应，生成二氧化碳22克，有_1_6____
克氧气参加了反应。
4、判断下列说法是否正确：
2.某大师说他能发功使铝（Al) 发生化学变化变成黄金(Au)。 他的说法是否有科学道理？
没有。化学反应前后，原子和 元素种类不变。
一天，福尔摩斯像往常一样 滋滋有味地 抽着他的烟斗， 房间里充满了刺鼻的烟味。 华生问道：“敬爱的先生， 别人都说你很聪明，那么你 能告诉我你吐出的这些烟和 气体有多重吗？”
对比思考：反应前物质（或物体）
反应后物质（或物体）
锥形瓶 橡皮塞 参加反应的铁
锥形瓶 橡皮塞
铁钉 硫酸铜 未参加反应的铁
硫酸亚铁 铜
水
水
未反应的铁
=
问题：通过实验探究，同学们可以 得出什么结论？
参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质 的质量总和。
质量守恒定律
分析讨论：该定律内容有几处关键词？
（
）
A．只含有碳、氢、氧三种元素 B．只含碳氢、两种元素 C．2.3g酒精中含氧0.8g D．除去C、H、O外还含有其它元素
R + O2 点燃 CO2 + H2O
O H R C
O H C
由此可知： R中一定含C.H元素
若R质量= C.H元素质量和
则R中不含氧元素 若R质量〉 C.H元素质量和 则R中一定含氧元素