《元素周期表》单元测试A卷精品

第一章化学元素周期表单元测试A卷（满分100，考试时间为100分钟）一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共75分）1、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族2、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO33、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有()A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-5、下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。

最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

下面有关14C的叙述正确的是（）A.14C与14N含有相同的中子数B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D.14C与12C互为同位素7、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）A.aA+m(A-N+m)mol B.aA(A-N)mol C.aA+m(A-N)mol D.aA(A-N+m)mol8、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。

该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族9、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族10、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是()A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均分子量为7111．某原子核外共有n 个电子层(n>3)，则(n 一1)层最多容纳的电子数为()A．8B．18C．32D．2(n 一1)212．A、B 两原子，A 原子L 层比B 原子M 层少3个电子，B 原子L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，则A、B 分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝13．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是()A．同种原子B．同种元素C．互为同位素D．具有相同的核外电子排布14．有A、B 两种元素，已知元素A 的核电荷数为a，且A 3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B 的核电荷数为()A．a—n 一3B．a +n+3C．a+n 一3D．a—n+315．由短周期两种元素形成化合物A 2B 3，A 3+比B 2-少一个电子层，且A 3+具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是()A．A 2B 3是三氧化二铝B．A 3+与B 2-最外层上的电子数相同C．A 是第2周期第ⅢA 族的元素D．B 是第3周期第ⅥA 族的元素16.X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X 2-的还原性一定大于Y -C.X 、Y 一定不是同周期元素D.若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性H m X 一定大于H n Y17.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④18.根据表1信息，判断以下叙述正确的是()表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T 原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等19．下列递变规律正确的是()A．O、S、Na、K 原子半径依次增大B．Na、Mg、A1、Si 的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强20．下列叙述中，能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是()A．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C．1mol A 从酸中置换出的H 2比1mol B 从酸中置换出的H 2多D．常温时，A 能从水中置换出H 2，而B 不能.21．短周期元素X、Y 和Z，已知X 元素原子的最外层只有1个电子，Y 元素原子的M 层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是()A．X 2YZ 4B．XYZ 3C．X 3YZ 4D．X 4Y 2Z 722．A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。

则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．B<A<C<D<E B．A<E<B<C<D C．E<B<A<C<D D．B<A<E<D<C23．下列表示电子式的形成过程正确的是()24．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物25．下列指定微粒的个数比为2：1的是()A．Be 2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子选择题答题卡选项12345678910111213答案选项141516171819202122232424答案二、填空题（共25分）26、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：(1)X元素形成单质的分子式是__________；(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

27、36g H2O与80g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。

28．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______ ____________________。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

29、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。

30、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。