2019届湖南省三湘名校教育联盟高三第一次大联考化学试题
湖南三湘名校教育联盟高三第一次大联考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2．在证明海带中碘元素存在的实验操作中，主要仪器选用错误的是（）3．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N AB．常温常压下，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为 2N AC．10g D2O和10g H218O中含有的中子数均为5N AD． 0.1 mol N2与0.3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为0.2N A5．下列对应反应的方程式不正确的是（）A．测0.1mol•L-1氨水的pH为11：NH3•H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-D．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+ 6H++2I-＝2Fe3++ 3H2O+I26．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．氨气具有氧化性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物7．下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A．海水提镁：海水Mg(OH)2MgO MgB．由 NaCl 制漂白剂：NaC1(aq)Cl2漂白粉C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿（熔融）AlD． NH3的合成：NH4C1(s)和 Ca(OH)2(s)NH3纯净干燥的氨气8．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（）9．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
2022-2023学年湖南省三湘名校教育联盟高三上学期第一次大联考化学试卷
三湘名校教育联盟·2023届高三第一次大联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题；本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（ ） A ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质B ．我国科学家制备的具有高选择性的催化剂30.534InNi Co /Fe O 只含主族元素C ．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素D ．天和核心舱电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2．下列有关化学用语中错误的是（ ）A ．Cl -的结构示意图：B ．乙醇的空间填充模型：C ．用电子式表示2CaCl 的形成过程：D ．镍的基态原子的价电子排布式：3．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A ．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用2H 还原氧化镁制得镁B ．以海水为原料制得精盐，再电解熔融的食盐制取钠C ．用金属钠置换氯化钛溶液中的钛D ．电解精炼黄铜矿（主要成分为2CuFeS ）得到纯度为99.9%的铜 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向()442NH Al SO 溶液中加入同体积同物质的量浓度的()2Ba OH 溶液：()3224432Al 3SO 3Ba6OH 3BaSO 2Al OH +-+-+++↓+B ．溴与冷的氢氯化钠溶液：2Br 2OH Br BrO H ---++++C ．硫化钠溶液与硝酸混合：22S 2H H S -++↑D ．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --+++ 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
湖南省三湘名校教育联盟2019届高三第一次大联考试题(6科7份)
三湘名校教育联盟• 2019届高三第一次大联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
【校级联考】湖南省教考联盟2019届高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题(解析版)
湖南省教考联盟2019届高三上学期第一次诊断性考试理科综合试卷化学部分1.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A. 部分光能转变为化学能B. 消除总变化为NO x+O2+H2O→HNO3C. 消除反应能全天候发生D. 使用纳米TiO2的消除效率更高【答案】C【解析】【分析】由图中示意图可以看出，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量，发生化学反应：NO x+O2+H2O→HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，可以提高化学反应速率，据此分析解答。
【详解】A. 题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A项正确，不符合题意；B. 题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NO x+O2+H2O→HNO3，故B项正确，不符合题意；C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误，符合题意；D.纳米与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NO x，故D项正确，不符合题意；答案选C；【点睛】本题主要考查化学与STES，其中汽车尾气氮氧化物成为主要污染源，是近几年环保题型的热点话题，抓住图示有效信息、结合氧化还原反应的规律、掌握化学反应所需的条件，是解决问题的关键，D选项要注意纳米技术与普通技术的优越性。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 在6.0gSO2晶体中，含有的Si－O键数目为0.2N AB. 完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为O.2N AC. 在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1N AD. 2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1N A【答案】B【解析】【分析】A、SiO2晶体中每个Si形成4个Si-O键；B、用关系式C2H4O2－2O2－2CO2、C6H12O6－6O2－6CO2－6H2O计算；C、pH=4的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液；D、未指明状态(温度和压强)、2.24LCl2的物质的量无法确定。
湖南省教考联盟2019届高三上学期第一次诊断性考试理科综合试卷(化学部分)
高中2019届毕业班第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为NO x+O2+H2O→H NO3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米TiO2的消除效率更高8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.在6.0gSO2晶体中，含有的Si－O键数目为0.2N AB.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为O.2N AC.在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1N AD.2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1N A9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是A.能溶于水、乙醇等溶剂B.既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应C.与(高半胱氨酸)互为同系物D.官能团不变的同分异构体有2种10.下列实验方案能达到相应实验目的的是11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6 －AlLi+C x PF6下列有关该电池的说法正确的是A.放电时，PF6－向正极移动B.放电时，负极反应为A1－3e－====Al3+C.充电时，两个电极增加的质量相等D.充电时，阳极反应为xC+PF6－====C x PF612.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X 表示或]随pH的变化关系如图所示。
湖南省教考联盟2019届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题
湖南省教考联盟2019届高三第一次诊断性考试理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A. 部分光能转变为化学能B. 消除总变化为NO x+O2+H2O→HNO3C. 消除反应能全天候发生D. 使用纳米TiO2的消除效率更高【答案】C【解析】【分析】由图中示意图可以看出，在TiO2催化作用下，紫外线提供能量，发生化学反应：NO x+O2+H2O→HNO3，纳米TiO2与紫外线接触面积更大，可以提高化学反应速率，据此分析解答。
【详解】A. 题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A项正确，不符合题意；B. 题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NO x+O2+H2O→HNO3，故B项正确，不符合题意；C.没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误，符合题意；D.纳米与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NO x，故D项正确，不符合题意；答案选C；【点睛】本题主要考查化学与STES，其中汽车尾气氮氧化物成为主要污染源，是近几年环保题型的热点话题，抓住图示有效信息、结合氧化还原反应的规律、掌握化学反应所需的条件，是解决问题的关键，D选项要注意纳米技术与普通技术的优越性。
2019届湖南省教考联盟高三上学期第一次诊断性考试理科综合化学试题(解析版)
河南省实验中学2019届高三质量预测模拟三科目：化学满分：100 时间：90分钟可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Mg：24 Cu： 64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si是半导体材料，可用于制造光导纤维B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于干粉灭火器【答案】C【解析】【分析】A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可以用来做半导体材料，但不能制作光导纤维；B. ClO2具有氧化性；C. Na2O2可与CO2反应产生O2；D. Al2(SO4)3溶液与小苏打反应，可用于泡沫灭火器。
【详解】A. 硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可以用来做半导体材料，二氧化硅对光具有全反射作用，可以用于制作光导纤维，故A项错误；B. 一般情况下强氧化性物质可用于杀菌消毒，ClO2中Cl元素为+4价，处于较高价态，易得电子，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故B项错误；C. Na2O2可与CO2反应产生O2，其化学方程式为：2Na2O2+CO2 = Na2CO3+O2，可用作呼吸面具供氧剂，故C项正确；D. Al2(SO4)3溶液与小苏打发生双水解反应，其离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，可做泡沫灭火器，不是干粉灭火剂。
干粉灭火剂一般分为BC干粉灭火剂（碳酸氢钠）和ABC干粉（磷酸铵盐）两大类：BC干粉灭火剂靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和负催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；ABC干粉灭火剂是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。
另外，还有部分稀释氧和冷却作用，故D项错误；答案选C。
湖南省三湘名校教育联盟2019届高三第一次大联考化学试卷(带答案)
绝密★启用前三湘名校教育联盟• 2019届高三第一次大联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
湖南省达标名校2019年高考三月大联考化学试卷含解析
湖南省达标名校2019年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO 3-原理是将NO 3-还原为N 2。
下列说法正确的是（ ）A ．若加入的是3NaNO 溶液，则导出的溶液呈碱性B ．镍电极上的电极反应式为：2Ni 2e Ni -+-=C ．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极D ．若阳极生成0.1mol 气体，理论上可除去0.04mol 3NO -2．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．一种钌（Ru ）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为： Ru IIRu II *(激发态)Ru II*→ Ru III+e-I3-+ 2e-→3I-Ru III+3I-→Ru II++ I3-下列关于该电池叙述错误的是( )A．电池中镀Pt导电玻璃为正极B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能4．垃圾假单胞菌株能够在分解有机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示。
下列说法正确的是( )A．电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极B．放电过程中，正极附近pH 变小C．若1molO2参与电极反应，有4 mol H+穿过质子交换膜进入右室D．负极电极反应为：H2PCA + 2e－＝PCA + 2H+5．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D SO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D7．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O ＝H2SO4，以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O22NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO38．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水9．合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
姓名准考证号(在此卷上答题无效）绝密★启用前2019届湖南省三湘名校教育联盟高三第一次大联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.海水提溴B.纯碱去除油污C.用四氯化碳萃取溴水中的Br2D.粗故水的精制2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.使用光导纤维长距离输送高压电，可以降低电能损耗B.钢管和铜管露天堆放在一起，钢管容易生锈C.天然纤维素和合成纤维素的主要成分都是纤维素D.食用花生油和鸡蛋清都不能发生水解反应3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.标准状况下，1:1.2 L H2与11.2 L D2所含的质子数均为N AB. 1 L 0.1 mol . LT1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1 N AC.6.4gCu与3.2gS粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N AD.O.1 mol乙醇与0.1 mol乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A4.下列关于有机化合物的说法正确的是A. C4H10O有4种同分异构体B.纤维素、蛋白质、油脂及聚乙烯均属于高分子化合物C.光照下CH4与Cl2等物质的量混合可制得纯净的CH3C1D.由苯生成环已烷、硝基苯的反应分别属于加成反应和取代反应5.下列有关离子能大量共存或离子方程式书写正确的是6.下列化学用语中正确的是7.已知4种短周期元素X、Y、Z、W的核外电子数之和为42。
X的阴离子和He原子具有相同的电子排布；Z 是地壳中含量最高的金属元素；W的气态氢化物是强酸^下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Z>YB.氧化物的熔点；X>Y>ZC.通过电解YW饱和水溶液可以制取X2D. Y、X形成的化合物中一定存在共价键8.我国对可呼吸的“钠一二氧化碳电池”研究有新突破，其原理为：4Na+3CO2=2Na2C03+C,用NaClO4/TEGDME 溶液作电解质溶液（注明：TEGDME为有机物）。
下列说法正确的是A.放电时，Na+向负极迁移B.放电时，负极反应式为：Na-e-=Na+充电时，Na2C03在阳极发生氧化反应D. TEGDME可用醇、羧酸类有机物代替9.某有机物是光电材料合成原料，其结构简式如图所示。
在常温下，该有机物能与下列试剂发生相应化学反应的是A. H2/Ni，加成反应B.酸性KMnO4溶液，氧化反应C.NaHC03溶液，复分解反应D.浓HN03和浓H2S04混合液，取代反应10.氯酸是强酸，在酸性介质中是强氧化剂，可与碘单质发生反应2HC103+I2—2HI03+C12↑①，若碘单质过量，还会发生反应C12+I2=2IC1②。
下列有关说法正确的是A. HIO3是I元素的最高价氧化物对应的水化物B.化学方程式①表明h的氧化性强千Cl2C.反应①中，每形成0.1mol非极性键，转移1 mol电子D. IC1在烧碱溶液中发生水解，生成物为Nal和NaCIO11.下列有关实验操作正确且能达到目的的是12.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe203、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下:下列分析判断合理的是A.从Al2O3和Fe203中提取金属的最佳方法均为电解法B.利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念C.向滤液B中加入KSCN溶液不会出现颜色变化D.滤液E、K中溶质的主要成分都是NaHC0313.在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。
已知14.以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是A.反应①是苯与溴水的取代反应B.可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC.X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D. D.反应④中产物除W外还有H2O和NaCl15.用如图所示装置（夹持仪器巳略去，必要时可加热）以及给定的试剂，能达到相应实验目的的是16.常温下，向 10.00 mL 0.1 mol•L-1 Na2C03溶液中滴加 0.1 mol l•L-1盐酸，混合溶液的pH与加入的盐酸体积的关系如图所示。
下列推断正确的是二、非选择题：共52分。
17.(10分)某课题组设计实验探究草酸亚铁晶体性质，并测定结晶水含量。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化CO,发生反应:2Mn04-+5C0+6H+=2Mn2++5C02+3H20实验1:测定结晶水含量并探究草酸亚铁分解产物。
(1)N2的作用是排尽玻璃管内的空气，能否将N2换成CO2? (说明原因）。
(2)B、C中试剂分别是。
（供选试剂有浓硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、无水CuSO4)(3)当样品完全分解后，停止加热，继续通入N2，N2的作用：一是排尽A装置内水蒸气，使其被完全吸收；二是。
(4)实验前、后称量B装置质量，B装置净增n g，则x= 。
实验2:测定草酸亚铁晶体的纯度。
取w g草酸亚铁品体(相对分子质量为M)完全溶于稀硫酸中并配制成250 mL溶液，准确量取 25.00 mL所配溶液于锥形瓶，用c mol•L-1标准酸性K2Cr207溶液滴定至终点，消耗滴定液 V mL(还原产物为Cr3+)。
(5)样品纯度为 %。
18. (10分)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中Y分別与X、Z相邻。
回答下列问题：(1)若单质X、Y和Z都为金属，Z在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生浓“白烟' 则X在02中燃烧产物的化学式为_ 。
(2)若X、Y和Z位于同一周期，高纯度Y单质用于制造太阳能电池板，这三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，R的酸性最弱。
一定量R与烧碱恰好完全反应，生成的盐溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式表示）。
(3)若X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与Y同主族，则X、Y、Z的简单气态氢化物中，沸点最高的是。
（填化学式）(4)若Y的原子序数等于X的2倍，T是Z的气态氢化物。
①写出Z2X分子的电子式。
②M是短周期中原子半径最大的元素，由M、X、Y元素组成的一种化合物与T的水溶液反应产生刺激性气味的气体，溶液变浑浊。
写出化学方程式: 。
19. (10分)钨是熔点最高的金属，常用作金属镀层和灯丝等。
某小组以钨锰矿（主要成分是Mn- W04和FeW04，还有少量P、As杂质，W为+ 6价）为原料制备高纯度钨，其工艺流程如下：(1)工业上，提高“碱熔”速率的措施有 (写出两种即可）。
(2)在“碱熔”过程中被氧化的金属元素是 (填元素符号）。
(3)工业上，用H2在高温下还原制得高纯W。
写出化学方程式：。
(4)工业上，用W10027为原料冶炼拉制钨丝的钨。
W10027中 W显+ 5价、+ 6价，则+ 5价W元素占总W元素的质量分数为。
(5)已知：TK时，Ca(OH)2、CaW04都微溶于水。
pCa =-lg c(Ca2+),pX= -lg c(WO42-)r )或 -lgc(OH-)。
T K 时CaWO4、Ca ( OH )2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向 Na2WO4,溶液中加入大量石灰乳，产生大量的CaW04。
该反应的平衡常数K = 。
20.(12分)用还原法处理NOx,是环境科学研究的热点课题。
(1)用H2还原法处理氮的氧化物，有关反应如下：(2)氨还原法处理N02的原理为：8NH3+6N02=7N2+12H2O充入0.8 mol NH,和0.6 mol N02，在一定条件下进行反应，达到平衡时氧化产物比还原产物多 1.4 g。
①下列能说明上述反应达到平衡状态的是 (填代号）。
A.混合气体的密度保持不变B. NH3、N03的浓度之比为4:3C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.断裂H—N键速率等于断裂H— 0键速率②上述反应达到平衡时转移 mol电子。
(3)CO 还原法处理 NO 的原理为 2C0(8)+2N0(g)=N2(g）+2C02(g）△H=-746 kj • mol-1。
在某密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO,发生该反应。
平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①下列有关说法正确的是 (填代号）。
a.温度:T2>T1b. NO的平衡转化率：F>D>Bc.反应速率:C>D>E②某温度下，上述反应进行5min时放出的热量为373 kJ，则N2的平均反应速率 (N2 ) = mol•min -1。
③用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数已知某气体分压p1=总压强×混合气体的总物质的量该气体的物质的量。
某温度下，上述反应达到平衡D 点时，压强平衡常数Kp 为 M Pa -1(结果保留2位有效数字）。
21.(10分）H 是合成某药品的中间体分子中含3个六元环。
H 的一种合成路线如下:回答下列问题： (1)R 的结构简式为。
(2)X —Y 的反应类型为 (3)写出Z —H 的化学方程式:(4)T 是X 的同分异构体，T 和X 的官能团相同且T 遇氯化铁溶液发生显色反应。
T 有 种结构（不考虑立体异构）。
其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2结构简式为 。