山西省长治二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)

山西省长治二中2020学年高二上学期第一次月考化学试卷1.下列说法正确的是①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A. ①②④⑤B. ②③④⑤C. ①②③⑥D. ③④⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①.普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，不能发生化学反应，故①错误；②.活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生化学反应，故②错误；③.活化分子具有较高的能量，可发生化学反应，而普通分子不具有反应所需的能量，故③正确；④.化学变化中的最小微粒是原子，则化学反应的本质是原子间的重新排列组合，故④正确；⑤.从化学键的角度来说，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；⑥.化学反应的实质与化学键有关，活化分子间有合适取向时的有效碰撞一定发生化学反应，为化学反应的前提，故⑥正确，正确的组合为③④⑤⑥，答案选D。

2.下列说法错误．．的是A. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量B. 热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为273K，压强为101kPaC. 同一化学反应，化学计量数相同而状态不同时，△H不相同D. 化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【答案】B【解析】【详解】A.热化学方程式中，化学计量数表示反应物和生成物的物质的量，不表示微粒个数，所以既可以是整数也可以是分数，故A正确；B.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压即298K、101kPa下的数据，故B错误；C.△H不仅与反应物的物质的量多少有关，还与物质的聚集状态有关，故C正确；D. 化学反应的焓变与化学计量数、物质聚集状态有关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确，答案选B。

【点睛】本题考查热化学方程式的含义和焓变的影响因素，题目难度一般，注意热化学方程式未注明温度和压强时，是指在298K即25℃，101kPa条件下测定的数据，为易错点。

3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/molD. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2【答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，选项中的生成物水是气体不是液体，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，A项错误；B.能量越低，物质越稳定，能量越高，物质越不稳定，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H ＞0，则石墨比金刚石的能量低，石墨比金刚石稳定，B项错误；C.中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，20.0gNaOH物质的量为0.5mol，该稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，C项正确；D. 已知① I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，② I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，根据盖斯定律①－②得：I2(g)= I2(s) ΔH=ΔH1－ΔH2，单质碘由气态变为固态时放热，则ΔH=ΔH1－ΔH2＜0，△H1＜△H2，D项错误，答案选C。

【点睛】本题考查热化学方程式书写与正误判断、燃烧热、中和热概念的理解和应用、反应热大小比较等，题目难度中等，A项为易错点，注意燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水应为液态水。

4.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol下列说法不正确．．．的是A. 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB. 由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/molC. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同D. 反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol【答案】D【解析】【详解】A．根据盖斯定律可知，得CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，标准状况下 4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mo l×867kJ/mol=173.4kJ，A项正确；B. 因为气态水转变为液态水要放热，所以由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol，B项正确；C. 由反应①②可知，甲烷中C元素的化合价由-4价升高到+4价，转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，所以相同物质的量的甲烷发生反应时，转移电子数相同，C项正确；D. 没有注明4.48 L CH4所处的温度和压强，则甲烷的物质的量多少未知，所以无法判断转移电子物质的量，D项错误，答案选D。

5.在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是A. ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)【答案】D【解析】【分析】根据盖斯定律，由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断。

【详解】已知：①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3由盖斯定律可知，②-①得4Al（s）+2Fe2O3（s）=2Al2O3（s）+4Fe（s）△H=△H2-△H1，即2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3=（△H2-△H1），答案选D。

6.下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A. ①③⑤B. ②⑤C. ②③⑤D. ①③④【答案】B【解析】【分析】使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，可采取升高温度、加入催化剂等措施。

【详解】①.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，①不符合题意；②.升高温度能使更多的普通分子变为活化分子，反应物的活化分子数和活化分子百分数都增大，②符合题意；③.增大压强，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，③不符合题意；④.移去生成物，平衡正向移动，反应物中活化分子数减少，但活化分子百分数不变，④不符合题意；⑤.加入催化剂可以降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大，⑤符合题意，故答案选B。

7.下列四种酸与锌片反应，起始时生成H2反应速率最大的是A. 10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸B. 10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸C. 20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸D. 20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸【答案】C【解析】【分析】温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越大。

【详解】硝酸与锌反应不生成氢气，A、B、C相比较，C项的温度最高，且氢离子浓度最大，则C项对应的反应速率最大，故答案选C。

【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，易错点为D项，注意硝酸和锌片反应不能生成氢气。

8.已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s)④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为A. ②>④>③>①B. ④>③=②>①C. ④>②>③=①D. ④>③>①>②【答案】C【解析】【分析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应进行的越快，以此来解答。

【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应进行的越快，则①=0.15、②=0.2、③=0.15、④=0.5，反应速率快慢为④>②>③=①，答案选C。

9.4mol A和4mol B两种气体在2L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体。

方程式为：2A+B=2C+D。

前15s内，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则15s时，容器中B的物质的量为A. 3.2molB. 2.2molC. 1.8molD. 2.8mol【答案】B【解析】【分析】先根据不同物质表示的化学反应速率数值之比等于其化学计量数之比计算用B表示的化学反应速率，再根据v（B）=计算15s时B的物质的量。

【详解】不同物质表示的化学反应速率数值之比等于其化学计量数之比，则v（B）=0.12mol/(L·s)÷2=0.06 mol/(L·s)，设15s时容器中B的物质的量为x mol，则有v（B）=0.06mol/(L·s)=，解得x=2.2mol，答案选B。

10.下列事实中，不能．．用勒夏特列原理解释的是A. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈B. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理指的是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。