高中物理原子与原子核知识点总结
物理原子核知识点总结
物理原子核知识点总结原子核是构成原子的重要组成部分，它包含了质子和中子。
在物理学中，原子核是一个重要的研究领域，涉及到许多重要的知识点。
本文将对物理原子核知识点进行总结，以帮助读者更好地理解这一领域。
1. 原子核的结构原子核是由质子和中子组成的，其中质子带正电荷，中子不带电荷。
原子核的大小通常用核半径来表示，它的大小约为10^-15米。
原子核的质量通常用原子质量单位（amu）来表示，其中1 amu等于质子或中子的质量。
2. 原子核的稳定性原子核的稳定性取决于质子和中子的数量。
如果原子核中的质子和中子数量相等，那么它就是稳定的。
如果质子和中子数量不相等，那么原子核就会变得不稳定，这种不稳定性被称为放射性。
3. 放射性放射性是指原子核不稳定而发生自发性衰变的现象。
放射性可以分为三种类型：α衰变、β衰变和γ衰变。
α衰变是指原子核放出一个α粒子，它由两个质子和两个中子组成。
β衰变是指原子核放出一个β粒子，它可以是一个电子或一个正电子。
γ衰变是指原子核放出一个γ射线，它是一种高能电磁波。
4. 核反应核反应是指原子核之间的相互作用。
核反应可以分为两种类型：裂变和聚变。
裂变是指将一个重原子核分裂成两个轻原子核的过程。
聚变是指将两个轻原子核合并成一个重原子核的过程。
核反应是一种非常强大的能量来源，它被广泛应用于核能产生和核武器制造等领域。
5. 核能产生核能产生是指利用核反应产生能量的过程。
核能产生可以分为两种类型：核裂变和核聚变。
核裂变是指利用裂变反应产生能量的过程，它被广泛应用于核电站和核武器制造等领域。
核聚变是指利用聚变反应产生能量的过程，它是一种非常强大的能源来源，但目前还没有找到有效的方法来实现核聚变。
6. 核辐射核辐射是指放射性物质放出的粒子或电磁波。
核辐射可以分为三种类型：α射线、β射线和γ射线。
α射线是一种带正电荷的粒子，它的穿透能力很弱，只能穿透几厘米的空气或一些薄材料。
β射线是一种带负电荷的粒子，它的穿透能力比α射线强，可以穿透几米的空气或一些厚材料。
高考物理原子核知识点总结
高考物理原子核知识点总结物理是高考中的一门重要科目，而原子核是其中的一个重要知识点。
原子核是物质的基本组成单位之一，研究原子核的性质对于理解物质的本质和原子结构非常重要。
本文将对高考物理中的原子核知识点进行总结，旨在帮助考生提升对这一知识点的理解和掌握。
一、原子核的基本结构原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子带中性。
质子和中子的质量几乎相等，质子的质量约为1.67×10^-27千克。
原子核的直径约为10^-15米，相比于整个原子而言非常小。
质子和中子集中在原子核中心，而外部则通过电子云来保持整个原子的稳定。
二、原子核的组成原子核的组成与原子的元素有关。
在同一元素的原子核中，质子的数量是固定的，称为元素的原子序数，决定了一个元素的化学性质。
例如，氢原子核中只有一个质子，氧原子核中有8个质子。
而中子的数量可以有所不同，同一元素的不同核素就是由中子数量不同组成的。
核素的质量数指的是质子和中子的总数，通常用A表示。
例如，氢原子的质量数为1，氢同位素的质量数为2和3，在质量数不同的核素中，化学性质都是相同的。
三、原子核的相对稳定性原子核的相对稳定性与核内质子和中子之间的相互作用有关。
质子的电荷相互排斥，而核力使得质子和中子之间产生吸引力，起到核内结合的作用。
当核内的质子和中子数量接近时，核力可以克服质子之间的相互排斥，维持原子核的相对稳定性。
当核内的质子或中子数量过多或过少时，核力无法平衡相互排斥力，原子核就会发生放射性衰变，变为其他核素。
四、核反应和核能核反应是指原子核发生的变化。
核反应可以分为裂变和聚变两种形式。
核裂变是指重原子核分裂成两个或多个轻原子核，伴随着释放大量能量。
核聚变是指两个轻原子核合并成一个更重的原子核，也伴随着能量的释放。
核能是一种巨大的能量资源，广泛应用于核电站和核武器等领域。
五、放射性衰变放射性衰变是指原子核自发地发出射线，变为其他核素的过程。
放射性衰变可以分为α衰变、β衰变和γ衰变。
高中原子物理知识点归纳
高中原子物理知识点归纳
1.原子结构
-原子是由带正电的原子核和围绕核运动的电子组成的。
-原子核由质子和中子构成，质子带有正电荷，中子则是中性的。
-电子分布在不同的能级上，每个能级对应一定的能量。
-能级结构可以用波尔模型或者量子力学的薛定谔方程来描述，能级之间的跃迁伴随着能量的变化，这对应着原子光谱的现象。
-核内的质子和中子可以通过核反应（如裂变、聚变）释放或吸收能量。
2.原子核的特性
-原子核的质量远大于电子，集中在原子的中心部位。
-原子核大小与原子整体相比很小，但密度极高。
-卢瑟福通过α粒子散射实验证实了原子的核式结构模型，即大部分空间是空的，电子在核外空间运动。
3.原子序数与核电荷数
-原子序数等于原子核内质子的数量，决定了元素的化学性质。
-原子的核电荷数等于质子数，也等于核外电子总数（在中性原子中）。
4.放射性衰变
-放射性元素自发发生核转变，释放出α粒子、β粒子（电子或正电子）或γ射线等形式的能量。
-放射性衰变遵循一定的半衰期规律。
5.核能与核反应
-核能来源于核子重组过程中释放的能量，如核裂变（如铀-235的链式反应）和核聚变（如氢弹中的氘氚反应）。
6.量子数与电子排布
-电子在原子轨道中的排布遵循泡利不相容原理、洪特规则等，形成了元素周期表中的电子构型。
7.原子光谱
-当电子在不同能级之间跃迁时，会发射或吸收特定波长的光，形成原子的发射光谱和吸收光谱。
原子物理知识点详细汇总
百度文库 - 让每个人平等地提升自我第一讲 原 子 物 理自1897年发现电子并确认电子是原子的组成粒子以后，物理学的中心问题就是探索原子内部的奥秘，经过众多科学家的努力，逐步弄清了原子结构及其运动变化的规律并建立了描述分子、原子等微观系统运动规律的理论体系——量子力学。
本章简单介绍一些关于原子和原子核的基本知识。
§ 原子1．1．1、原子的核式结构1897年，汤姆生通过对阴极射线的分析研究发现了电子，由此认识到原子也应该具有内部结构，而不是不可分的。
1909年，卢瑟福和他的同事以α粒子轰击重金属箔，即α粒子的散射实验，发现绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数发生偏转，并且有极少数偏转角超过了90°，有的甚至被弹回，偏转几乎达到180°。
1911年，卢瑟福为解释上述实验结果而提出了原子的核式结构学说，这个学说的内容是：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外的空间里软核旋转，根据α粒子散射的实验数据可估计出原子核的大小应在10-14nm 以下。
1、1．2、氢原子的玻尔理论 1、核式结论模型的局限性通过实验建立起来的卢瑟福原子模型无疑是正确的，但它与经典论发生了严重的分歧。
电子与核运动会产生与轨道旋转频率相同的电磁辐射，运动不停，辐射不止，原子能量单调减少，轨道半径缩短，旋转频率加快。
由此可得两点结论：①电子最终将落入核内，这表明原子是一个不稳定的系统； ②电子落入核内辐射频率连续变化的电磁波。
原子是一个不稳定的系统显然与事实不符，实验所得原子光谱又为波长不连续分布的离散光谱。
如此尖锐的矛盾，揭示着原子的运动不服从经典理论所表述的规律。
为解释原子的稳定性和原子光谱的离经叛道的离散性，玻尔于1913年以氢原子为研究对象提出了他的原子理论，虽然这是一个过渡性的理论，但为建立近代量子理论迈出了意义重大的一步。
高中物理原子物理知识点总结
高中物理原子物理知识点总结一、原子的组成原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷；电子绕着原子核运动，带负电荷。
二、原子的结构1. 核原子核的直径约为10^-15米，质子和中子都存在于核中。
质子的质量大约是中子的1.6726219 × 10^-27 千克，它们的电量相等，大小为1.60217662 × 10^-19 库仑。
2. 电子壳层电子围绕在原子核外部的轨道上，称为电子壳层。
电子壳层的数量决定了原子的大小。
第一层能容纳最多2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
三、原子的质量数和原子序数原子的质量数是指原子核中质子和中子的总数。
原子的质量数通常用字母A表示。
原子的原子序数是指原子核中质子的个数，也称为元素的序数。
原子的原子序数通常用字母Z表示。
四、同位素同位素是指化学元素原子中，质子数相同，中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
五、原子的电离原子的电离是指从一个原子中剥离出一个或多个电子形成带电离子的过程。
当原子失去电子后变为带正电荷的离子，称为正离子；当原子获得电子后变为带负电荷的离子，称为负离子。
六、电子能级和电子排布规则电子能级是指电子在原子中的能量状态。
电子按照一定的能级顺序依次填充到不同的能级中。
根据泡利不相容原理和伯利斯规则，电子排布规则如下：1. 每个能级最多只能容纳一定数量的电子；2. 电子填充时要先填满较低的能级；3. 每个能级的轨道填充电子时，按照上层轨道的能级对轨道进行排布。
七、原子的能级跃迁原子的能级跃迁是指电子在不同能级之间跃迁的过程。
根据能级跃迁所产生的能量差异，原子可以发射光线，这种现象称为光谱。
八、原子核的衰变和辐射原子核可以通过放射性衰变进行变化，衰变过程伴随着放射性辐射的释放。
常见的原子核衰变方式包括α衰变、β衰变和γ衰变。
高中物理核物理知识点总结
高中物理核物理知识点总结核物理是物理学中的重要分支，研究原子核的性质和相互作用。
在高中物理课程中，核物理的知识点也是必不可少的。
本文将对高中物理核物理的知识点进行总结。
1. 原子结构和核结构的关系原子是由原子核和围绕核运动的电子组成的。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
原子核的质量集中在核心区域，电子在原子核外围的电子壳层运动。
质子数量决定了原子的元素，中子数量可以不同，形成同位素。
2. 质子数、中子数和质量数原子核的质子数即为元素的原子序数，用字母Z表示。
原子核的质子数和中子数之和为质量数，用字母A表示。
例如，氧核的质子数为8，中子数为8，质量数为16。
3. 同位素和同位素记号质子数相同但中子数不同的原子核称为同位素。
同位素记号一般由元素符号和质量数组成，如氢-1（^1H）、氢-2（^2H，即氘）、氢-3（^3H，即氚）。
4. 核反应核反应是指原子核之间或原子核与粒子之间发生的转化过程。
核反应的特点是质量数和电荷数在反应前后守恒。
常见的核反应有裂变和聚变。
5. 核裂变核裂变是指重核吸收中子后分裂成两个或更多的亚稳核的过程。
核裂变需要能量输入，同时释放大量的能量和中子。
裂变反应可通过核链式反应实现。
6. 核聚变核聚变是指两个轻核融合成一个更重的核的过程。
核聚变需要高温高压的条件，通常在恒星内部发生。
聚变反应是目前人们追求的清洁能源之一。
7. 放射性衰变放射性衰变是指具有不稳定核的原子核自发地转变为另一种核的过程。
放射性衰变可分为α衰变、β衰变和γ射线。
8. α衰变α衰变是指原子核放出一个α粒子，其实质就是一个氦离子，相当于质子数减2，质量数减4。
α衰变的反应方程常用同位素形式表示。
9. β衰变β衰变是指原子核中的中子转变成质子，放出一个电子（β粒子）和一个反中子，质子数增1，质量数不变。
β衰变的反应方程中需标明β粒子和反中子。
10. γ射线γ射线是指由原子核内部跃迁引起的电磁辐射，没有质量和电荷，能量最高，穿透能力强。
高中物理原子核知识点高中物理原子核必背知识点
高中物理原子核知识点高中物理原子核必背知识点高中物理原子核知识点高中物理原子核知识点高中物理原子核知识点一:原子核的组成1、1919年卢瑟福用α粒子轰击氮原子核发现质子即氢原子核。
2、卢瑟福预想到原子内存在质量跟质子相等的不带电的中性粒子，即中子。
查德威克经过研究，证明：用天α射线轰击铍时，会产生一种看不见的贯穿能力很强(10-20厘米的铅板)的不带电粒子，用其轰击石蜡时，竟能从石蜡中打出质子，此贯穿能力极强的射线即为设想中的中子。
3、质子和中子统称核子，原子核的电荷数等于其质子数，原子核的质量数等于其质子数与中子数的和。
具有相同质子数的原子属于同一种元素;具有相同的质子数和不同的中子数的原子互称同位素。
高中物理原子核知识点二:放射性元素的衰变1、天然放射现象(1)人类认识原子核有复杂结构和它的变化规律，是从天然放射现象开始的。
(2)1896年贝克勒耳发现放射性，在他的建议下，玛丽·居里和皮埃尔· 居里经过研究发现了新元素钋和镭。
(3)用磁场来研究放射线的性质(图见3-5第74页)：①α射线带正电，偏转较小，α粒子就是氦原子核，贯穿本领很小，电离作用很强，使底片感光作用很强;②β射线带负电，偏转较大，是高速电子流，贯穿本领很强(几毫米的铝板)，电离作用较弱;③γ射线中电中性的，无偏转，是波长极短的电磁波，贯穿本领最强(几厘米的铅板)，电离作用很小。
2、原子核由于放出某种粒子而转变为新核的变化叫做原子核的衰变。
在衰变中电荷数和质量数都是守恒的(注意：质量并不守恒。
)。
γ射线是伴随α射线或β射线产生的，没有单独的γ衰变(γ衰变：原子核处于较高能级，辐射光子后跃迁到低能级。
)。
2、半衰期：放射性元素的原子核有半数发生衰变需要的时间。
放射性元素衰变的快慢是由核内部本身的因素决定，与原子所处的物理状态或化学状态无关，它是对大量原子的统计规律。
N= ，m= 。
高中物理原子核知识点三:放射性的应用与防护1、放射性同位素的应用：a、利用它的射线(贯穿本领、电离作用、物理和化学效应);b、做示踪原子。
高中物理：原子结构与原子核知识点精编汇总!
高中物理：原子结构与原子核知识点精编汇总！考试要点基本概念一、原子模型1、J·J汤姆生模型（枣糕模型）：1897年发现电子，认识到原子有复杂结构。
2、卢瑟福的核式结构模型（行星式模型）α粒子散射实验是用α粒子轰击金箔，结果：绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转。
这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上。
卢瑟福由α粒子散射实验提出模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核。
原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间运动。
由α粒子散射实验的实验数据还可以估算出原子核大小的数量级是10-15m。
3、玻尔模型（引入量子理论）（1）玻尔的三条假设（量子化）①轨道量子化：原子只能处于不连续的可能轨道中，即原子的可能轨道是不连续的②能量量子化：一个轨道对应一个能级，轨道不连续，所以能量值也是不连续的，这些不连续的能量值叫做能级。
在这些能量状态是稳定的，并不向外界辐射能量，叫定态③原子可以从一个能级跃迁到另一个能级。
原子由高能级向低能级跃迁时，放出光子，在吸收一个光子或通过其他途径获得能量时，则由低能级向高能级跃迁。
原子在两个能级间跃迁时辐射或吸收光子的能量（量子化就是不连续性，n叫量子数。
）（2）从高能级向低能级跃迁时放出光子；从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞。
用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量。
原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子；而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。
（如在基态，可以吸收E ≥13、6eV的任何光子，所吸收的能量除用于电离外，都转化为电离出去的电子的动能）。
（3）玻尔理论的局限性。
由于引进了量子理论（轨道量子化和能量量子化），玻尔理论成功地解释了氢光谱的规律。
但由于它保留了过多的经典物理理论（牛顿第二定律、向心力、库仑力等），所以在解释其他原子的光谱上都遇到很大的困难。
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高中物理原子与原子核知识点总结必修三
原子、原子核这一章虽然不是重点;但是高考选择题也会涉及到;其实只要记住模型和方程式;就不会在做题上出错;下面的一些总结希望对
大家有所帮助.
卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子的核式结构学说;玻尔把量子说引入到核式结构模型之中;建立了以下三个假说为主要内容的玻尔理论.认识原子核的结构是从发现天然放射现象开始的;发现质子的核反应是认识原子核结构的突破点.裂变和聚变是获取核能的两个重要途径.裂变和
聚变过程中释放的能量符合爱因斯坦质能方程..
整个知识体系;可归结为：两模型原子的核式结构模型、波尔原子模型；六子电子、质子、中子、正电子、粒子、光子；四变衰变、人工转变、裂变、聚变；两方程核反应方程、质能方程..
4条守恒定律电荷数守恒、质量数守恒、能量守恒、动量守恒贯串全章..
1.汤姆生模型枣糕模型汤姆生发现电子;使人们认识到原子有复杂结构..从而打开原子的大门.
2.卢瑟福的核式结构模型行星式模型卢瑟福α粒子散射实验装置;现象;从而总结出核式结构学说
α粒子散射实验是用α粒子轰击金箔;实验现象：结果是绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进;但是有少数α粒子发生了较大的偏转.这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上..
卢瑟福由α粒子散射实验提出：在原子的中心有一个很小的核;叫原子核;原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里;带负电的电子在核外空间运动..
由α粒子散射实验的实验数据还可以估算出原子核大小的数量级是
10-15m..
而核式结构又与经典的电磁理论发生矛盾：①原子是否稳定;②其发出的光谱是否连续
3.玻尔模型引入量子理论;量子化就是不连续性;整数n叫量子数玻尔补充三条假设
⑴定态--原子只能处于一系列不连续的能量状态称为定态;电子虽然绕核运转;但不会向外辐射能量..
本假设是针对原子稳定性提出的
⑵跃迁--原子从一种定态跃迁到另一种定态;要辐射或吸收一定频率的光子其能量由两定态的能量差决定本假设针对线状谱提出辐射吸收光子的能量为hf＝E初-E末
氢原子跃迁的光谱线问题一群氢原子可能辐射的光谱线条数为 ..
大量处于n激发态原子跃迁到基态时的所有辐射方式
⑶能量和轨道量子化----定态不连续;能量和轨道也不连续;即原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应;原子的定态是不连续的;因此电子的可能轨道分布也是不连续的
针对原子核式模型提出;是能级假设的补充
氢原子的激发态和基态的能量最小与核外电子轨道半径间的关系是:
说明氢原子跃迁
① 轨道量子化r n=n2r1n＝1;2.3…r1=0.53×10-10m
=－13.6eV
能量量子化：E
1
②
③氢原子跃迁时应明确：
一个氢原子直接跃迁向高能级跃迁;吸收光子一般光子某一频率光子
一群氢原子各种可能跃迁向低能级跃迁放出光子可见光子一系列频率光子
④氢原子吸收光子时——要么全部吸收光子能量;要么不吸收光子
1光子能量大于电子跃迁到无穷远处电离需要的能量时;该光子可被吸收..
即：光子和原于作用而使原子电离
2光子能量小于电子跃迁到无穷远处电离需要的能量时;则只有能量等于两个能级差的光子才能被吸收..
受跃迁条件限：只适用于光于和原于作用使原于在各定态之间跃迁的情况..
⑤氢原子吸收外来电子能量时——可以部分吸收外来碰撞电子的能量实物粒子作用而使原子激发..
因此;能量大于某两个能级差的电子均可被氢原子吸收;从而使氢原子跃迁..
E51=13.06 E41=12.75 E31=12.09 E21=10.2；有规律可依
E52=2.86 E42=2.55 E32=1.89； E53=0.97 E43=0.66； E54=0.31
⑶玻尔理论的局限性..由于引进了量子理论轨道量子化和能量量子化;玻尔理论成功地解释了氢光谱的规律..但由于它保留了过多的经典物理理论牛顿第二定律、向心力、库仑力等;所以在解释其他原子的光谱上都遇到很大的困难..
氢原子在n能级的动能、势能;总能量的关系是：EP=－2EK;E=EK+EP=－EK..类似于卫星模型
由高能级到低能级时;动能增加;势能降低;且势能的降低量是动能增加量的2倍;故总能量负值降低..
量子数
1.天然放射现象的发现;使人们认识到原子核也有复杂结构..
核变化从贝克勒耳发现天然放射现象开始衰变用电磁场研究：
2.各种放射线的性质比较
三种射线在匀强磁场、匀强电场、正交电场和磁场中的偏转情况比较：四种核反应类型衰变;人工核转变;重核裂变;轻核骤变
⑴衰变：α衰变：实质：核内α衰变形成外切同方向旋;
β衰变：实质：核内的中子转变成了质子和中子β衰变形成内切相反方向旋;且大圆为α、β粒子径迹..
+β衰变：核内
γ衰变：原子核处于较高能级;辐射光子后跃迁到低能级..
⑵人工转变：
发现质子的核反应卢瑟福用α粒子轰击氮核;并预言中子的存在
发现中子的核反应查德威克钋产生的α射线轰击铍
人工制造放射性同位素
正电子的发现约里奥居里和伊丽芙居里夫妇α粒子轰击铝箔
⑶重核的裂变：
在一定条件下超过临界体积;裂变反应会连续不断地进行下去;这就是链式反应..
⑷轻核的聚变：需要几百万度高温;所以又叫热核反应
所有核反应的反应前后都遵守：质量数守恒、电荷数守恒..注意：质量并不守恒..
核能计算方法有三：①由△m单位为“kg”计算；
②由△E=931.5△m△m 单位为“u”计算；③借助动量守恒和能量守恒计
算..
2.半衰期
放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间叫半衰期..对大量原子
核的统计规律
计算式为： N表示核的个数 ;此式也可以演变成或 ;式中m表示放射性物质的质量;n 表示单位时间内放出的射线粒子数..以上各式左边的量都表示时间t后的剩余量..
半衰期由核内部本身的因素决定;与物理和化学状态无关、同位素等重要概念放射性标志
3.放射性同位素的应用
⑴利用其射线：α射线电离性强;用于使空气电离;将静电泄出;从而消除有害静电..γ射线贯穿性强;可用于金属探伤;也可用于治疗恶性肿瘤..
各种射线均可使DNA发生突变;可用于生物工程;基因工程..
⑵作为示踪原子..用于研究农作物化肥需求情况;诊断甲状腺疾病的类型;研究生物大分子结构及其功能..
⑶进行考古研究..利用放射性同位素碳14;判定出土木质文物的产生年代..
一般都使用人工制造的放射性同位素种类齐全;各种元素都有人工制造的放射性同位..半衰期短;废料容易处理..可制成各种形状;强度容易控制..
高考对本章的考查：以α粒子散射实验、原子光谱为实验基础的卢瑟福原子核式结构学说和玻尔原子理论;各种核变化和与之相关的核反应方程、核能计算等..
在核反应中遵循电荷数守恒和质量数守恒;在微观世界中动量守恒定律同样适用..。