大学生化学竞赛题目
全国大学生化学竞赛真题
全国大学生化学竞赛真题一、选择题1. 下列哪个是原子序数最大的元素？A. 氢B. 碳C. 锂D. 铀2. 在氮气（N2）分子中，氮原子的电子排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p2C. 1s2 2s2 2p6D. 1s2 2s2 2p6 3s23. 下列化合物中，不是异构体的是：A. 丙酮B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸二、填空题1. 氧化锌（ZnO）的化学式中，氧原子的数量为____。
2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的摩尔质量是____g/mol。
3. 某化合物的分子质量为72 g/mol，其中氧原子的质量百分含量为40%，则该化合物的化学式为____。
三、简答题1. 简述原子、分子和元素的概念，并举例说明。
2. 简述化学键的种类及其特点。
3. 控制化学反应速率的因素有哪些？请分别加以说明。
四、计算题1. 某化学反应生成100 g产物，已知反应物的摩尔质量分别是40g/mol和 60 g/mol，计算生成产物时两种反应物的摩尔比例。
2. 燃烧甲烷（CH4）的化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，当燃烧完全时，已知反应前的甲烷质量为10 g，计算产生的二氧化碳的质量。
3. 通过下列两种化学反应，分别计算其摩尔反应热：反应1：2H2 + O2 → 2H2O，已知摩尔焓变为-572 kJ/mol反应2：C + O2 → CO2，已知摩尔焓变为-394 kJ/mol以上仅为部分题目，用以展示全国大学生化学竞赛的题型。
请参赛者仔细阅读并按要求作答。
请根据以上提供的示例，自行根据具体的竞赛题目展开文章内容，按照选项、填空、简答和计算题的形式进行论述，以保持文章的整洁美观和语句通顺。
注意在每道题目之间进行适当的分段，以提高阅读的清晰度。
祝愿您在化学竞赛中取得优异的成绩！。
大学生化学竞赛试题及答案
大学生化学竞赛试题及答案一、选择题（每题5分，共50分）1. 下列元素中，最容易发生氧化反应的是：a) 钙 b) 锌 c) 铜 d) 铁2. 下列金属中，不会与稀盐酸反应的是：a) 锌 b) 铁 c) 铝 d) 铜3. 水中溶解度最大的气体是：a) 氧气 b) 二氧化碳 c) 氮气 d) 氢气4. 以下化合物中，酸性最强的是：a) 硝酸 b) 硫酸 c) 醋酸 d) 碳酸5. 化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O 中的O2在反应中的物质状态是：a) 气体 b) 液体 c) 固体 d) 溶液6. 某元素的电子排布为2, 8, 7，它所在的族是：a) 碱金属 b) 碱土金属 c) 卤素 d) 壳层八7. 某原子的原子序数为26，质子数为26，中子数为30，则其质量数为：a) 52 b) 56 c) 56 d) 568. 氮气和氢气在高温下反应生成氨气，该反应属于：a) 氧化还原反应 b) 酸碱中和反应 c) 氧化反应 d) 气体解离反应9. 醋酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，该反应属于：a) 酸碱中和反应 b) 酯化反应 c) 氧化反应 d) 加成反应10. 下列物质中，pH值最小的是：a) 强酸溶液 b) 弱酸溶液 c) 中性溶液 d) 弱碱溶液二、简答题（每题15分，共30分）1. 请简述共价键和离子键的区别。
共价键和离子键都是化学键的类型。
共价键形成于非金属元素之间，是通过电子共享来完成化学键形成的。
其中，一对电子被共享在两个原子的轨道中，形成分子的化学键。
离子键则形成于金属元素和非金属元素之间，是由于电子的失去和获得而形成的。
在离子键中，金属元素失去电子形成正离子，而非金属元素获得电子形成负离子，两种离子通过静电作用力相互吸引，形成离子晶体。
2. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质及其浓度的判断方法。
酸性溶液具有以下性质：pH值小于7，能够与金属反应产生氢气，可以与碱反应生成盐和水，可以变更蓝色石蕊试纸为红色。
2023全国大学生化学实验技能竞赛题库
2023全国大学生化学实验技能竞赛题库第一题：离子反应方程式推理题目描述：根据给定的化学反应实验结果和推理，写出相应的离子反应方程式。
请参赛者根据所得实验结果和推理进行正确的离子反应方程式推导，并解释参考实验反应的机理。
实验结果：1. 将NaCl和AgNO3溶液混合后，观察到溶液中产生白色沉淀。
2. 将HCl和NaOH溶液混合后，溶液呈现酸性。
3. 在加热铜粉时，铜粉与氧气反应，产生红色固体。
推理：根据实验结果1，观察到白色沉淀的生成，因此可以推测NaCl和AgNO3反应生成不溶于水的物质。
由于NaCl和AgNO3溶液中均含有Na+和Cl-离子，可以推断反应生成的白色沉淀为AgCl。
根据实验结果2，混合HCl和NaOH溶液后观察到酸性，说明反应产生的物质为酸性物质。
考虑到HCl和NaOH溶液中的离子，可以推断反应生成的物质为水。
根据实验结果3，加热铜粉时观察到红色固体生成，说明反应产生了新的物质。
考虑到铜粉与氧气反应，可以推断反应生成的红色固体为CuO。
根据上述推理和实验结果，可以得出以下离子反应方程式：1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)2. HCl(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + NaCl(aq)3. 2Cu + O2 → 2CuO第二题：化学实验设计题目描述：参赛者需要设计一个实验方案，实现对某种物质的定量分析。
请选手们根据所给条件和要求，设计并详细描述实验方案，包括所需试剂、仪器设备、操作步骤及反应条件。
实验要求：对某种未知物质进行定量分析，测定其含量。
已知条件：未知物质为硫酸铜(CuSO4)。
要求：1. 实验方法必须准确、可靠，结果具有可重复性。
2. 必须详细列出所需试剂、仪器设备、操作步骤及反应条件，并说明其理论依据。
实验方案：试剂：1. 硫酸亚铁(FeSO4)溶液2. 高锰酸钾(KMnO4)溶液3. 稀硫酸(H2SO4)溶液4. 碳酸钠(Na2CO3)溶液5. 氯化钠(NaCl)溶液仪器设备：1. 分析天平2. 称量瓶3. 容量瓶4. 酸碱滴定管5. 过滤瓶6. 试管操作步骤：1. 取一定量未知物质溶解于适量水中，制备待测溶液。
大学生化学竞赛试题库及答案
大学生化学竞赛试题库及答案简介大学生化学竞赛是一项旨在测试大学生化学知识和解决问题能力的比赛。
参加者需要通过解答一系列的试题来展现自己的化学素养。
为帮助参赛学生备战竞赛，我们整理了一份完整的试题库并提供了详细的答案。
试题列表1.基础概念与性质–化学元素周期表中元素的周期性规律是如何产生的？–请解释化学键的种类以及它们之间的区别。
–什么是化学平衡？请陈述化学平衡的条件。
2.化合物与材料–环己烷与环烯烃的结构有何不同？请举例说明。
–介绍一种常见的聚合物及其应用领域。
–金刚石与石墨的结构差异导致了它们性质的不同，请解释这一现象。
3.化学反应与能量–化学反应速率受哪些因素影响？请列举并简要解释。
–化学反应中的能量变化如何反映在反应焓和反应熵上？–燃烧反应释放了大量热能，请解释燃烧反应的能量变化过程。
4.化学动力学与平衡–什么是化学动力学？它与热力学的关系是什么？–化学平衡中何种条件会影响平衡位置的移动？请举例说明。
–请解释化学反应的平衡常数及其在反应过程中的意义。
5.酸碱理论与电化学–什么是布朗酸碱理论？与之前的酸碱理论有何不同？–电解质在溶液中是如何导电的？请说明电解质溶液与非电解质溶液的区别。
–阐述电化学中的氧化还原反应，并解释在电池中的应用。
答案解析–元素周期表中元素的周期性规律是由原子核外层电子的排布方式决定的。
原子核外的电子主要决定了元素的化学性质，所以元素在周期表中的位置和其他元素的相对位置是确定的。
–化学键的主要种类包括离子键、共价键、金属键等。
离子键是由阳离子与阴离子间的静电作用形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，金属键是由金属原子共享自由电子形成的。
–化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和生成物的浓度达到一定平衡时的状态。
化学平衡的条件包括反应物浓度、温度和压力等因素。
–环己烷是脂肪环烃，分子中只含有单键，而环烯烃是不饱和环烃，分子中含有至少一个双键。
–乙烯是一种常见的聚合物，应用广泛于塑料制品的生产中。
大学生化学竞赛试题库_竞赛(化学)[修改版]
![大学生化学竞赛试题库_竞赛(化学)[修改版]](https://img.taocdn.com/s3/m/b965d9d80722192e4436f677.png)
一、选择题（每小题3分，共9分）1、下列民间制作属于化学变化的是（）a ．佛山剪纸b．潮州木雕c．信宜竹编d．客家米酒2、下列物质中含有氧气分子的是( )a ．过氧化氢（h 2o 2）b ．二氧化锰（mno 2）c ．二氧化碳（co 2）d ．空气3、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，（）a b c d弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目) ，其中属于阳离子的是二、填空题（共13分）4. （9分）在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，小明设计了如右图所示实验装置，集气瓶下端为开口（即没有瓶底），上端瓶口有一带有燃烧匙的橡皮塞，瓶上带有刻度线，把集气瓶离水面的位置与橡皮塞之间的容积分成五等份。
实验时把点燃的红磷立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
回答下列问题：(1)如果不出现意外，实验中应观察到的主要的现象是、；（2分）化学反应的文字表达式是；（2分）（2）关于空气中氧气含量的结论是是；（3）小红所测氧气含量与小明的有较明显的偏差，导致偏差的原因可能有（要求答出两种），4、(4分) 下图中“”表示碳原子，“”表示氧原子。
其中表示混合物的是(填图的编号) ，b 图表示(填物质的化学式) ，b 与c 反应的符号表达式是。
三、实验题（共8分）5、(8分) 某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）该同学制备氧气是应选用的药品是（限选：h 2o 2溶液、mno 2、kmno 4）, 生成氧气文字表达式为。
（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是（填字母）。
a 、立刻将导管口移入集气瓶b 、等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶c 、立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是。
大学化学竞赛试题及答案
大学化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C2. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) 表示的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g答案：C4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 氧化还原反应B. 离子反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应答案：D6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(A\) 的摩尔数。
答案：0.1 mol7. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物D的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(D\) 的摩尔数。
答案：0.1 mol8. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(2A + 3B \rightarrow C + 2D\)已知 \(B\) 的摩尔数为 0.15 mol，求 \(C\) 的摩尔数。
答案：0.05 mol9. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(A\) 的摩尔数。
答案：0.2 mol10. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物C的摩尔数：\(A + B \rightarrow C + D\)已知 \(D\) 的摩尔数为 0.2 mol，求 \(C\) 的摩尔数。
答案：0.2 mol二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学键分为共价键、离子键和________。
大学生化学知识竞赛题
大学生化学知识竞赛题导言大学生化学知识竞赛是一项旨在检验大学生对化学知识的理解和掌握程度的竞赛活动。
本文将提供一系列常见的化学知识竞赛题目，涵盖化学的基础概念和常见的化学反应等内容。
选择题1.下列物质中，不属于单质的是： A. 硫黄 B. 碘 C. 铜 D. 氧气2.下列元素中，最活泼的是： A. 铝 B. 铁 C. 氢 D. 银3.下列化合物中，不属于酸的是： A. 盐酸 B. 纯净水 C. 硫酸 D. 硝酸4.下面哪一种金属元素不会发生氧化反应： A. 铁 B. 铜 C. 钙 D. 铝5.以下哪个组合是氧化还原反应的正确表达： A. C + O2 -> CO2 B. Na +Cl -> NaCl C. NaOH + HCl -> NaCl + H2O D. H2O -> H + OH-填空题6.化学计量中最基本的规律是_________。
7.化学式里面最小的整数比例的单位称为_________。
8.在元素周期表中，垂直列称为_________。
9.化合物中的化学键能通过_________方式组成。
10.酸和碱中，能够变化的是_________。
简答题11.请简要说明氧化还原反应的基本概念。
12.解释一下化学平衡的概念，并说明如何影响化学平衡的因素。
13.以水的分解反应为例，说明一下单质的特征和化合物的特征。
计算题14.将25g的氢氧化钠固体溶解在足够的水中得到溶液，测得氢氧化钠溶液的浓度为0.5mol/L，求溶液的体积。
15.通过以下非平衡反应制备氧气：KClO3 -> KCl + O2。
如果反应中需要制备5mol的氧气，需要多少摩尔的KClO3？结语通过以上一系列题目的回答，大学生们可以巩固自己对化学知识的理解，提高学习成绩，为将来的化学竞赛做好充分准备。
希望大家在化学学习中取得更大的进步！。
大学化学知识竞赛题目
大学化学知识竞赛题目一、基础题1.请简要介绍原子结构的基本构成和结构。
2.解释化学键的概念，并列举几种常见的化学键类型。
3.说明离子键和共价键之间的区别，并给出具体的例子。
4.描述如何区分物质是酸、碱还是中性物质的方法。
5.解释化学反应速率与活化能之间的关系。
二、有机化学题1.什么是有机化合物？简要描述有机物的特性。
2.解释碳原子的杂化现象，并说明其对有机化合物结构的重要性。
3.分别解释醇、醚和酯的结构和性质。
4.简要介绍芳香族化合物及其特性，列举几个常见的芳香族化合物。
5.描述烷烃、烯烃和炔烃的结构及性质，以及它们之间的区别。
三、配位化学题1.什么是配位化合物？简要描述配位键和配位数的概念。
2.解释配位化合物中的中心离子和配体的作用。
3.描述配位化合物的几何结构，如正方形平面、八面体等，并说明影响结构的因素。
4.什么是配位化学反应？列举一个常见的配位反应，并进行简要描述。
5.简要介绍配位化合物在生物系统中的应用，如金属离子在蛋白质结构中的作用。
四、化学分析题1.什么是化学分析？简要描述定性分析和定量分析的基本原则。
2.分别解释滴定分析和电化学分析的原理与应用。
3.描述色谱分析方法及其在化学研究中的应用。
4.什么是质谱分析？简要介绍质谱仪的工作原理及在物质分析中的作用。
5.简要描述光度法分析的原理和应用领域。
以上是大学化学知识竞赛的题目范例，参赛者可以根据自己所学的知识和理解来回答这些问题。
希望大家能充分运用所学化学知识，在竞赛中取得好成绩。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
大学生化学知识竞赛
一、选择题。
（每小题2分，共20题，共计40分）
1.对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） [单选题]
A、增大(正确答案)
B、减小
C、不变
D、无法判断
2.Cu2＋离子的外层电子构型为（） [单选题]
A、8e
B、18e型
C、18＋2e
D、9～17e型(正确答案)
3.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（） [单选题]
A、棕色沉淀(正确答案)
B、紫色褪去
C、绿色溶液
D、都不对
4.以下选项不属于多电子原子核外电子的排布原则的是（） [单选题]
A、能量最低原理
B、泡利不相容原理
C、能量最高原理(正确答案)
D、洪特规则
5.下列各组物质，能自发发生反应的是（） [单选题]
A、Cu、Cu2+
B、Cr2O72-、Cr3+
C、MnO2、Mn2+
D、SnCl4、Sn(正确答案)
6.3d轨道的磁量子数可能是（） [单选题]
A、1,2,3
B、0,1,2
C、0,±1(正确答案)
D、0, ±1, ±2
7.下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） [单选题]
A、BeCl2
B、PCl3(正确答案)
C、BF3
D、SiH4
8.熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） [单选题]
A、HF
B、Ag
C、KF
D、CO2(正确答案)
9.下列不属于化学键的是（） [单选题]
A、离子键
B、氢键(正确答案)
C、共价键
D、配位键
10.下列各物质中,熔点最高的是（） [单选题]
A、K2O
B、MgO(正确答案)
C、CaO
D、Na2O
11.稀溶液依数性的本质是（） [单选题]
A、渗透压
B、沸点升高
C、蒸汽压下降(正确答案)
D、凝固点降低
12.要降低反应的活化能，可以采取的手段是（） [单选题]
A、升高温度
B、降低温度
C、移去产物
D、使用催化剂(正确答案)
13.如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应（） [单选题]
A、能自发进行
B、是吸热反应
C、是放热反应
D、处于平衡状态(正确答案)
14.将原子结合成各种类型的分子所依赖的作用力是（） [单选题]
A、分子间作用力
B、化学键(正确答案)
C、氢键
D、核力
15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（） [单选题]
A、抗酸能力强于抗碱能力
B、抗酸能力弱于抗碱能力(正确答案)
C、抗酸能力等于抗碱能力
D、无法判断
16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是（） [单选题]
A、14(正确答案)
B、10
C、4
D、8
17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（） [单选题]
A、Cl－
B、NH4＋
C、HCO3－(正确答案)
D、H3O＋
18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 ) （） [单选题]
A、大(正确答案)
B、小
C、一样大
D、无法判断
19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中（） [单选题]
A、略有减小
B、略有增加(正确答案)
C、相等
D、无法判断
20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时（） [单选题]
A、先产生AgCl↓(正确答案)
B、先产生Ag2CrO4↓
C、两种同时沉淀
D、两者都不沉淀
二、填空题。
（每空1分，总分20分）
1.化学平衡常数通常用字母______表示。
[填空题]
空1答案：K
2.临床上渗透液浓度＞320mol/L的溶液为______溶液。
[填空题]
空1答案：高渗
3.减慢反应速率的催化剂为______催化剂。
[填空题]
空1答案：负
4.反应速率理论包括______和______。
[填空题]
空1答案：有效碰撞理论
空2答案：过渡状态理论
5.缓冲溶液可以有______和______组成。
[填空题]
空1答案：弱酸
空2答案：弱酸盐
6.单质的氧化数为______。
[填空题]
空1答案：0
7.配合物的组成包括______和______。
[填空题]
空1答案：中心体
空2答案：配体
8.在电池符号中，不同相之间接界用______表示，盐桥用______表示。
[填空题] 空1答案：I
空2答案：II
9.在______酸碱理论中，酸碱反应的实质是形成配键链接的酸碱配合物。
[填空题] 空1答案：路易斯
10.微观粒子具有______和______二象性。
[填空题]
空1答案：波
空2答案：粒
11.波函数的图形表示称为______。
[填空题]
空1答案：原子轨道
12.同周期阳离子半径随正价增加而______。
[填空题]
空1答案：减少
13.氢键具有饱和性和______。
[填空题]
空1答案：方向性
14.由两个以上基元反应构成的化学反应为______。
[填空题]
空1答案：非基元反应
15.在酸碱______理论中，酸碱反应的实质是质子传递。
[填空题] 空1答案：原子
三、判断题。
（每小题2分，共10题，共计20分）
1.△rG＜0，反应非自发进行。
（） [单选题]
B.错(正确答案)
2.活化能越高，反应速率越慢。
（） [单选题]
A.对(正确答案)
B.错
3.催化剂同等程度地改变正逆反应速率。
（） [单选题]
A.对(正确答案)
B.错
4.周期表右上角F的电负性最大，金属性最强。
（） [单选题]
A.对
B.错(正确答案)
5.在同一周期元素中，随原子序数的增加，主族元素原子半径逐渐减小。
（） [单选题]
A.对(正确答案)
B.错
6.当增大反应物浓度时，平衡要正向移动。
（） [单选题]
A.对(正确答案)
B.错
7.Φ°越大，氧化态物种的氧化性越弱，还原态物种的还原性越强。
（） [单选题]
A.对
B.错(正确答案)
8.反应在恒压条件下进行，对应的热量称恒容反应热。
（） [单选题]
B.错(正确答案)
9.升高温度，化学发应向吸热方向移动。
（） [单选题]
A.对(正确答案)
B.错
10.1个S轨道和1个P轨道杂化得到两个等同的SP杂化轨道。
（） [单选题]
A.对(正确答案)
B.错
四、问答题。
（每小题5分，共20分）
1.常用玻璃仪器的洗涤和干燥方式有哪些？ [填空题]
_________________________________
2.化学平衡的条件和特征是什么？ [填空题]
_________________________________
3.溶液浓度的表示方法有哪些？ [填空题]
_________________________________
4.常用含氧族元素的药物有哪些？ [填空题]
_________________________________。