化学中常用的物理量
高中化学——化学中的常用量（高考必知）
高中化学——化学中的常用量（高考必知）
—、化学与化学中常见物理量
1、是一门研究物质的组成结构性质以及变化规律的基础自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学。
2、化学中常见物理量及单位
…………
二、物质的量及有关计算
1、物质的量（n）：与质量一样，都是表示物质群聚状态的物理量。
单位：mol。
2、n与物理数之间的关系
（1）微粒：中学常见的微粒有分子、原子、离子、质子、中子、电子。
键与电荷虽不属于微粒，但处理方法与常见微粒相同。
（2）阿伏伽德罗常数（NA）。
数值：6.02*10^23，单位：个/mol。
12g碳12所含碳原子数即为阿伏伽德罗常数。
（3）物质的量与微粒数之间的关系：
N=n*NA
(4)注意
1、求某种微粒个数时，必须用该微粒物质的量与阿伏伽德罗常数相乘。
2、常见的微粒大小：分子>原子、离子、键>质子、中子、电子、电荷。
3、熟记微粒数之比=微粒物质的量之比。
n已知/n待求=个数之比
想要化学中常见物理量及单位表格的小伙伴可以关注我私聊我，小编慢慢公布送给各位小伙伴各种化学知识和技巧。
明天发布关于n与m的推导式，理想气体方程的推导式，n与c 的关系式，稀释公式……。
化学中常用的物理量
化学中常用的物理量——物质的量一．物质的量：1.物质的量：表示含有一定数目微观粒子的集体。
符号为，单位是，每摩尔物质含有个微粒（简称摩，符号mol）。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2.阿伏加德罗常数：g 12C所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：，单位：，数值约为6.02×1023，公式：(N代表微粒个数）。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol物质的质量。
符号：（物质），单位：；公式为：。
数值等于(以克为单位)该粒子的____ __ ______如M (NaCl)= ，1.有下列6种物质①6 g H2②标准状况下11.2 L CO2③1.204×1024个HCl分子④5 mol氩气⑤98 g H2SO4⑥4℃下的27 mL水，它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，所含原子数最多的是，质量最小的是，所含电子数最多的是2.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 molC和31.76 g D，则C的摩尔质量为。
(4)2.3 g Na中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子二．气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）概念：一定温度、压强下，单位的气体所占的体积，符号为。
（2）常用单位：L/mol(或)和m3/mol (或)。
（3）数值：在标准状况下（指温度为,压强为）约为（4）计算公式：（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和思考：标准状况下,1 mol气体的体积是22.4 L,如果当1 mol气体的体积是22.4 L时,一定是标准状况吗？答案：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol 气体的体积也可能是22.4 L3.判断以下说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
化学中常用计量
• • • • • • •
3．溶液的稀释与混合 ． (1)溶液的稀释定律 溶液的稀释定律 由溶质质量稀释前后不变有： 由溶质质量稀释前后不变有： mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀% 由溶质稀释后物质的量不变有： 由溶质稀释后物质的量不变有： nB =C浓×V浓=C稀×V稀. (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一 溶液在稀释或混合时， 溶液在稀释或混合时 定是二者混合的体积之和。 定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后 的密度，应根据质量和密度求体积。 的密度，应根据质量和密度求体积。
答案： 答案：3.84mol/L
例、氢氧化钙在20℃时，每100克水中仅溶解0.17克。 氢氧化钙在20℃ 100克水中仅溶解0 17克 20 克水中仅溶解 求在20 20℃ 100克水中加入 克水中加入7 克氢氧化钙固体， （ 1 ） 求在 20 ℃ 时 100 克水中加入 7 . 4 克氢氧化钙固体 ， 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度（ 设密度为 这时溶液中的氢氧根离子的物质的量浓度 （ 1g/cm3）； （2）在上述的混合物液体中加入多少毫升的0.10mol/L 在上述的混合物液体中加入多少毫升的0 10mol/L 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0 01mol/L? 碳酸钾溶液，才能使钙离子的浓度降低至0.01mol/L? （3）已知20℃当溶液中[Ca2+]≦1.0×10－5mol/L时，可 已知20℃当溶液中[ mol/L时 20 以视为钙离子沉淀完全。 在前述1 以视为钙离子沉淀完全 。 在前述 1 ） 中要使钙离子沉淀 完全，需加入0 10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？ mol/L碳酸钾溶液的最小体积为 完全，需加入0.10mol/L碳酸钾溶液的最小体积为？
气体摩尔体积
第8讲 化学中常用的物理量——物理的量
2010年暑假高中预习(化) S10Y01第3节 化学中常用的物理量 ——物质的量【知识要点】一、物质的量及期单位——摩尔1．物质的量“物质的量”也是一种物理量，是国际单位制中的基本物理量之一，这是从微观的角度，即物质所含微粒的多少这个角度来描述物质的性质，物质的量的符号为n ．摩尔是作为计量原子、离子、分子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔简称摩，符号为mol ．2．摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数说明：①摩尔基准的确定：国际上统一规定，如果有一定量的粒子集体中所含有的 粒子数与0．01212kg C 中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol ．0．01212kg C 中所含有的碳原子数煞费苦心为6．022310⨯个．②阿伏加德罗常数：1mol 的任何微粒的个数都约为6．022310⨯个，这个挖主值（6．0212310-⨯mol ）叫做阿伏尔加德罗常数，符号为A N ．3．物质的量（n ）、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N ）之间的关系 nN N A =，阿伏加德罗常数也是一个物理量，其单位是12311002.61,--⨯=mol N mol A ． 二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积（1）mol 1不同物质的体积mol 1固体或液体的体积不相同；在相同的温度和压强下，mol 1任何气体所占的体积在数值上近似相等．（2）气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或．（3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积积约为22．41-⋅mol L ，这个体一积是在特定条件下的气体摩尔体积．2．阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律和重要推论见下表．三、物质的量浓度1．物质的量浓度及其计算（1）物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度．物质的量浓度的符号为B c （B 表示某种溶质），常用的单位为31--⋅⋅m mol L mol 或． 计算公式：物质的量浓度（B c ）=()()V n B 溶液的体积溶质的物质的量 （2）基本计算①利用公式（B c ）=Vn B ； ②溶液的稀释定律a ．溶质的质量守恒：m （浓）×()()()()稀稀浓浓w m w m ⨯=⨯b ．溶质的物质的量守恒：()()()()稀稀浓浓Vc V c ⨯=⨯③溶质的物质的量浓度（B c ）与溶质的质量分数（w ）之间的换算：B B M w c ρ1000=（其中ρ的单位为13,--⋅⋅L mol c cm g B 的单位为）④饱和溶液中物质的量浓度和溶解度之间的换算； ()B B B B B BB B S M S S M S Vn c +=+==10010001000100ρρ⑤饱和溶液中溶解度和溶质的质量分数之间的换算： %100100⨯+=S S w 1001⨯-=ww S 2．一定休积溶液的配制（1）基本原理：根据欲配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶剂稀释为规定的体积，即得欲配制的溶液．（2）主要操作：一是测量一定质量或体积的溶质；二是将溶质溶剂混合形成一定体积的溶液．（3）配制过程：第一步：计算所需溶质的量．第二步：称量所需溶质的量．第三步：将溶质在容器内初步溶解，并使溶液的温度恢复到室温．第四步：将溶质全部转移到容量瓶内．第五步：使容量瓶内的液体体积达到容量瓶的标定容积．第六步：贮存溶液．【练习】五年高考： 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ）A 、水的沸点；蒸发水所需热量B 、水的密度；水中通入足量2CO 后溶液的pHC 、水的体积；电解水所消耗的电量D 、水的物质的量；水的摩尔质量2．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、mol 1氦气中含2A N 个氦原子B 、14g 氮气中含A N 个氮原子（氮的相对原子质量为14）C 、2L0．31-⋅L mol 42SO Na 溶液中含0．6A N 个+NaD 、18g 水中所含的电子数为8A N3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有42H C ，另一个装有6222H C H C 和的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 、质量B 、原子总数C 、碳原子数D 、密度4．下列叙述正确的是（ ）A 、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B 、任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C 、1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D 、等体积、等物质的量浓度的酸中所含的+H 数一定相等5．下列说法正确的是（ ）A 、含有相同氧原子数的2SO 和CO 的质量相等．B 、等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的()-OH c 相等C 、等物质的量的乙酸分子与甲酸酯分子中的共价键数相等D 、等温等压下，3()()g H molC g H molC 66221和的密度相等6．A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B 、2g 氢气所启原子数目为A NC 、在常温常压下，11．2L 氮气所含的原子数目为A ND 、17g 氨气所含电子数目为10A N7．在273K 和101kPa 的条件下，将2．00g 氦气、1．40g 氦气和1．60g 氧气混合，该混合气体的体积是（ ）A 、6．72LB 、7．84LC 、10．08LD 、13．44L8．若以21w w 和分别表示浓度11--⋅⋅L bmol L amol 和氨水的质量分数，且知2b a =，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A 、212w w =B 、122w w =C 、122w w >D 、mol 0.19．某500mL 溶液中含0．1mol +2Fe 、+32.0molFe ，加入0．2mol 铁粉，待+3Fe 完全还原后，溶液中+2Fe 的物质的量浓度为（假设所应前后体积不变）（ ）A 、0．41-⋅L molB 、16.0-⋅L molC 、18.0-⋅L molD 、10.1-⋅L mol10．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的()23NO Cu 和()23NO Mg 溶液的浓度分别为11--⋅⋅L bmol L amol 和．则a 和b 的关系为（ ）A 、a=bB 、a=2bC 、2a=bD 、a=5b三年模拟：1．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 、在标准状况下，22．4L O H 2中O 原子数为A NB 、常温常压下，35．5g 2Cl 中Cl 原子数为A NC 、在Ph=13的NaOH 溶液中，-OH 的数目为0．1A ND 、在212mLO mLNO 和在密闭容器中混合反应，容器内扮子数目为2A N2．设A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 汽油所含分子数目为A NB 、mol 1乙醛与足量新制()2OH Cu 悬浊液反应，转移电子数目为A NC 、C ︒25时，11.01-⋅L mol L 氨水中所含3NH 分子数目为0．1A ND 、9．0g 重水中含有的电子数目为4．5A N3．标准状况下，将3．36L 某气态氮氧化物与过量的氢气混合，在一定条件下使之充分反应生成液态水和另一种无公害的气体，恢复到原来的状态，反应后的气体体积比反应前的气体体积缩小了10．08L ，则该氮氧化物的化学式为（ ）A 、O N 2B 、NOC 、32O ND 、2NO4．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22．4L 甲烷与71g 氯气在光照条件下充分反应得Cl CH 3分子一定为A N 个B 、常温常压下，1mol 硫与足量铜粉在一定条件充分反应，转移电子数为A N 个C 、通常状况下，22．4L 2CO 与CO 的混合气体中含有碳原子数小子A N 个D 、22．4L 2N 与乙烯混合气质量恒28g5．将KCl 和KBr 的混合物13．4g 溶于水配成500mL 溶液，通入过量的的2Cl ，反应后将溶液蒸干，得固体11．175g ，则原所配溶液中+K 、-Cl 、-Br 的物质的量浓度之比为（ ）A 、1：2：3B 、3：2：1C 、1：3：2D 、2：3：16．将下列物质各0．1mol 分别加水至1L ，在所得到的溶液中，()-23CO c 最大的是（ ）A 、3KHCOB 、32CO KC 、()324CO NHD 、3MgCO7．将C ︒40的饱和硫酸铜溶液升温到C ︒50，或者温度仍保持在C ︒40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A 、硫酸铜的溶解度B 、溶液中溶质的质量分数C 、溶液的质量D 、溶液中+2Cu 的数目【优化训练】1．下列关于摩尔的认识，正确的是（ ）A 、摩尔是表示微观粒子多少的物理量B 、摩尔是物质的量的单位C 、摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D 、摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位2．下列对附中伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ）A 、阿伏加德罗常数就是1231002.6-⨯molB 、阿伏加德罗常数为1mol 指定粒子的粒子数C 、阿伏加德罗常数12g 碳所含的碳原子数D 、阿伏加德罗常数用符号A N 表示，其值约为1231002.6-⨯mol3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下占的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数）A 、()L aN bc A /4.22B 、()L cN ab A /4.22C 、()L bN ac A /4.22D 、()L acN b A /4.22 4．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列提（ ）①0．5mol 氨气；②4g 氦气；③C ︒4时9Ml 水；④0．2mol 磷酸钠A 、①④③②B 、④③②①C 、②③④①D 、①④②③5．下列说法中正确的是（ ）A 、32g 2O 占有的体积约为22．4LB 、22．4L 2N 含阿伏加德罗常数个氮分子C 、在标准状况下，22．4L 水的质量约为18gD 、22g 二氧化碳与标准状况下11．2LHCl 含有相同的分子数6．（1）2mol 3O 和3 mol 2O 的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”） ；分子数之比为 ；含氧原子的数目之比为 ；在相同条件下的体积之比为 。
第3节化学中常用的物理量-物质的量
3. 23gNa的物质的量为1mol。
对
4. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质 量为96g 。 对
1mol氯气的质量是： 2molH2O的质量是 氧气的摩尔质量是： CO2的摩尔质量是： HCl的摩尔质量是： NaOH的摩尔质量是
5、使用注意事项
(1)、物质的量是七个基本物理量之一， 是一个整体，不能分割、不能增字减字。
(2)、 研究对象：微观粒子如分子、原子、
离子、中子、电子等
（3）物质的量使用时要用化学式或名称指
明 粒子的种类，如1mol Al 4 molH2O、 3 mol硫酸根离子、5mol e-
迁移· 应用
学习了物质的量之后，某同学想用下图表示自己三氧化 硫的组成的进一步认识。请你协助他完成这幅关系图， 并说明这幅图的含义：
12克
1个C原子
44克
1个CO2分子
微观上：
（所含粒子数目）
宏观物质 质量体积
？
微观粒子 个 数
一、物质的量 1、物质的量 （1 ）定义： 物质的量是一种物理量，通过它 可以把把物质的宏观量（如质量、 体积）与原子、分子或离子等微 观粒子的数量联系起来。
（2）表示： 一定数目微粒的集合体
（3）符号： n （4）单位： 摩尔（摩）、mol （5）研究对象： 微观粒子
1个C原子
物质的量：1molC原子 1molO2分子 个数：
6.02×1023 6.02×1023
判断正误 物质的量 （1） 1mol任何物质均含有6.02×1023个构成微粒。
（2）摩尔是国际七个基本物理量之一。
（3）NA个O原子的物质的量为1mol。
化学中常用的物理量 物质的量(第一课时)
n = m— M
【例4】①CO2的相对分子质量是___4_4____， 其摩尔质量是__4_4_g_·__m__o_l_-_1 。 ②0.5molH2的质量为 __1___ g； 16g H2的物质的量为 8 mol。 ③4 g NaOH的物质的量为____0_._1_m__o_l_，
0.3molNaOH的质量为____1_2__g______。
2、定义：是衡量_物__质__所__含__微__观__粒__子__多_ 少 的物理量，
表示含有 一定数目粒子的集合，符号为n
但不是个数，是一个“堆量”
质量、体积---- n ---微粒个数
3、单位：摩尔，简称摩，符号 mol
【注意事项】 1.“物质的量”是一个专有名词，不能拆分 2.物质的量及其单位只适用于描述微观粒子 3.用“摩尔”表示微粒时必须指明微粒种类
思考： 1mol H2含____N_A_个H2 3 mol H2含__3_N_A__个H2 5 mol H2含__5_N_A__个H2 n mol H2含__n_N_A__个H2
4、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、 微粒数（N）之间的关系式为：___________
N = n ·NA
n = —N NA
【例2】下列表示不正确的是_⑦__⑨__⑩___ ①1mol O2 ②1mol H2SO4 ③1/2mol Fe3+ ④1mol e- ⑤0.3 mol SO42- ⑥0.5mol中子 ⑦0.1mol氢 ⑧1mol H2O ⑨1mol盐酸 ⑩1mol蚂蚁
二、阿伏伽德罗常数 1、概念:__6_.0_2__2_1_4_0_7_6_×__1_0_2_3_m__o_l_-1____ 称为阿伏加德罗常数。国际上规定， 1mol包含 6.02214076×1023个基本单元。实验表明，1mol 粒子集体所含的粒子数与 __0_._0_1_2_k_g_1_2_C_原__子___ 中所含的碳原子数相同，约为_6_.0_2_×__1_0_23 2、符号为____N_A________ 3、数值及单位：___6_._0_2_×__1_0_2_3_m_o__l-_1 _____
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
化学中常用的物理量物质的量(必修1)
第3节 化学中常用的物理量——物质的量1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
【知识·链接】 基本物理量是由人们根据需要选定的，在不同学科中和不同时期，选定的基本物理量有所不同。
例如，在力学中选定的基本物理量是：长度、质量、时间；在热学领域中则采用长度、质量、时间、温度为基本物理量。
1971年前国际制中采用的基本物理量是六个，即：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度。
1971年起又增加了物质的量为基本物理量，使基本物理量增加到七个。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
【交流·研讨】为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数？相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。
12C的相对原子质量为12。
选用12g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。
如某原子R的相对原子质量为A r，1个12C原子质量为ag，则1个R原子的质量为A r·a/12 g，1mol R原子的质量为N A·A r·a/12 g，N A·a＝12g，所以1molR的质量即为A r·a/12 g，同理可推得1mol某分子、离子等的质量（g），其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来极大方便。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
【随堂检测】1、下列叙述中正确的是（）A、物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是6.02×1023C. 含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1molD、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子2、下列表示方法中，正确的是（）A、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol水中含有6.02×1023个原子 D、1mol氧原子3、关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔是表示物质数量的单位B、摩尔是表示物质多少的单位C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量D、摩尔是物质的量的国际单位4、下列叙述正确的是（）A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数B、阿佛伽德罗常数就是6.02×1023C、 1mol水中含有2mol氢和1mol氧D、1mol H 含有6.02×1023个e－5、计算下列物质的物质的量（1）6.02×1023个碳原子（2）3.01×1023个O2分子（3）1.204×1022个CO2分子（4）1.505×1022个SO42-离子6、⑴ 0.5mol Na2SO4含有 molNa+， molSO42-， mol O，含个O。
⑵ 1molC a(N O3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含 mol C a(N O3)2。
⑶ 3.01×1023个氢分子含 mol H2、 mol H、 mol e－、含有 mol 质子、含有个质子、。
（4）1molNH4+离子中有 mol质子， mol电子、个电子？第二课时摩尔质量和气体摩尔体积【学习目标】1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。
【学习过程】一、摩尔质量1、1mol物质的质量：虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是的。
分析课本得：1mol任何．．物质的质量，都是以克．为单位，在数值上．．．等于它的或。
2、摩尔质量（1）．定义：，符号：，单位：，单位符号关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于练一练：（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为，Na的摩尔质量为。
（2）H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，含义（3）H2O的摩尔质量为，1mol H2O的质量为。
【判断正误】1.1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
2.23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
3.SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1mol SO42－的质量为96g 。
4. 2mol Na的质量为 g；5. 49g H2SO4的物质的量为 mol。
总结：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：特别提示：【课堂练习】1.0.2mol NaCl的质量为 g。
64g氧气的物质的量为 mol。
2. 2.5mol Cu2＋的质量为 g。
31g NO3－的物质的量为 mol。
3.2mol CO2中含氧元素的质量为 g。
4.0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，其相对分子质量为。
二、气体摩尔体积1、分析课本表 1——3——1，得出结论：A、1mol不同的固态或液态物质，体积。
B、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积。
2、气体摩尔体积的概念：定义：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积。
符号：，单位：。
对象：。
3、标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。
在标准状况下，气体摩尔体积约为。
它是特定条件下的气体摩尔体积。
4、气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：。
三、推断气体体积和物质的量的关系四、阿伏加德阿罗定律内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同【课堂练习】1、下列说法是否正确？（1）气体的摩尔体积为22.4L （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔氢气的体积约为22.4L （4）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（5）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（6）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。
2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）5 mol CO2体积为 , 质量为？（4） 11.2L O2 的物质的量为 , 质量为 , 含分子数目为？1、下列说法正确的是（）A、44gCO2的体积为22.4L。
B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。
C、体积相同的任何气体所含分子数相同。
D、同温同压下，1g H2气体与22g CO2气体的体积相同第三课时物质的量的浓度及物质的量与化学反应【学习目标】1、理解溶液物质的量浓度的概念。
2、掌握物质的量应用在化学方程式中的计算的方法。
3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
【学习过程】回顾复习：A、5%的NaCl溶液,其含义是B、如何配制一定质量分数的溶液学习新课：一．物质的量浓度：1、定义：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：单位:表达式：【课堂练习】1、判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L, Na+物质的量浓度_______3、用5molNaOH配成500mL溶液，浓度为___mol·L，取5mL该溶液浓度为___mol·L。
4、将53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成 0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度为_______5、将标准状况下448 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度___6、500mL 1 mol·L的硫酸中 C(H+)____________ C(SO42--)__________, H+ 数目________【注意事项】：（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。
（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。
（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量．．．．．．．．．．．和溶液的体积．。
（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。
2．物质的量浓度与质量分数的关系：Cρω其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。
ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。
ω表示溶液的质量分数。
M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。
【课堂练习】1、50%的NaOH 溶液（ρ=1.6g·cm –3）的物质的量浓度为多少？2、将30mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ）A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ． 0.04mol/L3、欲配制0.25L 0.2 mol/L Na 2CO 3溶液，需要Na 2CO 3的质量为？小结：物质的量与各宏观量的关系：溶液体积（ V ）C B C B二、物质的量与化学反应的关系 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O①质量关系：②化学计量数之比： 2 1 3 2③物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol④标准状况下体积： 体积比：例：完全中和1L 0.1 mol/L 的NaOH 溶液需要消耗H 2SO 4的物质的量为多少？【课堂练习】 用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ） 微粒个数（N ）÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯2-3次摇匀 加水至刻度线 加水至刻度线 反转摇匀三、一定物质的量浓度的溶液的配制（1）活动探究：见课本（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：现欲配制0.25L 0.2 mol/L Na 2CO 3溶液，请你观察图中配置过程，写出配置步骤，并指明每一步实验所需仪器：？思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L 的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？小结：1、配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：托盘天平（或 ）、 、烧杯、 、胶头滴管等。