人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化 单元测试题及答案
第二章 化学物质及其变化单元测试题时间：90分钟 总分：100分一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A. 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B. 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C. 胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙D. 重钙 普钙 氯化铜 碳酸钠2. 下列叙述正确的是( )A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是( )A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是( )A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原因是( )A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu－3⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OA. ①②B. ②⑤C. ③④D. ②④7．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C高温,2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是( )A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3C．AlN中氮的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g8. 某反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，对该反应的下列说法不正确的是2－3( )A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C. 该反应可能是CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD. 该反应可能是Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH9. 下列说法正确的有( )A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C. 导电能力强的溶液，一定是浓溶液D. 氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．I －、NO 、Fe 3＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 、Cl －、K ＋－3－3C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO D ．Cu 2＋、NH 、Br －、OH －2－4＋411．现有A 、B 、C 、D 四种物质，它们是Fe 、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO 3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B 为( )A ．FeB ．HCl(稀)C ．NaOH(溶液)D ．AgNO 3(溶液)12. 在反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中( )A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B. 被氧化的HCl 占参加反应HCl 总分子数的58C. KMnO 4只有一部分发生还原反应D. KMnO 4与HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应13.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )A ．液态HCl 、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C ．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D ．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质14．有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2；②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －；③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。
下列说法正确的是( )A ．反应①、②、③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3C ．在反应③中，当1 mol Co 2O 3参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到Cl 2＋FeBr 2===FeCl 2＋Br 215. NaHCO 3和NaHSO 4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A. H ＋和COB. HCO 和HSO 2－3－3－4C. Na ＋、HCO 和H ＋ D. HCO 和H ＋－3－316. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是( )A. CO2(g)通入NaOH溶液中B. CO2(g)通入石灰水中C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中D. NH3(g)通入盐酸中17. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO―→Mn2＋；Cl2―→2Cl－；HNO2―→NO－4如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. Fe3＋B. MnOC. Cl2D. HNO－4二、非选择题(共56分)19．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题。
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都属于氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________。
20. (7分)根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：(1)还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。
(3)当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________。
21．(8分)智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2NaSO4＋I2＋H2O。
请回答下列问题。
(1)反应中________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)若反应中生成0.25 mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为________g。
(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为________________________。
22．(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：____________________________________。
(2)B与E：____________________________________。
(3)C与E：____________________________________。
23.(10分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答。
(2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_____________________________________________。
(3)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________(填化学式)。
24.(14分)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O。
(1)写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物。
(2)当有17 g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。
答题卡题号123456789101112131415161718答案答案1．B 。
2. B 。
3．B 。
4. A 。
5．D 。
6．D 。
7．B 。
8. A 。
9. B 。
10．A 。
11．B 。
12. B 。
13．C 。
14．C 。
15．D 。
16. C 。
17. B 。
18．B 。
19：(1)A C B D(2)①FeCl 3 ②用一束光照射烧杯中的混合物，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体20.(1)Cu NO HNO 3 Cu(NO 3)2 (2)2∶3 (3)192 g 3.612×1024个21．(1)硫 NaIO 3 (2)99 (3)2H ＋＋2OH －＋Ba 2＋＋SO ===2H 2O ＋BaSO 4↓2－422．BaCl 2 AgNO 3 HNO 3 盐酸 K 2CO 3(1)Ba 2＋＋CO ===BaCO 3↓2－3(2)2Ag ＋＋CO ===Ag 2CO 3↓2－3(3)CO ＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑2－323. (1)③④⑥⑦ ②⑩ 电解质 非电解质 ④⑥⑦ ③(2)分别取样，用光照射，出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体(3)CO 2、CaCO 324. 解析： 2NH 3＋3CuO 3Cu ＋N 2＋3H 2O 其中N 元素由NH 3中的－3价升=====△高到N 2中的0价，Cu 元素由CuO 中的＋2价降至Cu 中的0价，故氧化剂为CuO ，氧化产物为N 2。
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
人教版高一化学必修一第二章 化学物质及其变化 章末复习检测【有答案】
化学物质及其变化 综合测试一、选择题1．今有一种固体化合物X ，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类2．下列物质不属于分散系的是( ) A ．食盐水 B ．酒精 C ．盐酸 D ．泥浆 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A ．氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓B ．氢氧化钠溶液与硝酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．碳酸钠溶液与硫酸的反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的分类正确的是( )纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 H 2SO 4 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D明矾水蒸气氯化铜碳酸钠5．我们生活在千变万化的物质世界里。
下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )6．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．TiCl 4是还原剂 B ．Mg 被氧化 C ．TiCl 4发生氧化反应 D ．Mg 得到电子7．下列说法正确的是( )A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质8．已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是() A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原D．氧化产物与还原产物的质量比为1:19．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应10．实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功的是()A.Al3+、C.OH-、Cl-、11．生物学家借助新的显微技术,成功观察到直径小于200 nm的粒子。
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子2.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，③2B﹣+D2===2D﹣+B2。
由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行3.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO 3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O4.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原5.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、8.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
人教版化学必修一第二单元化学物质及其变化单元测试(二)Word版含答案
2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷化 学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27S ∶32 Cl ∶35.5 Cu ∶64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( ) A ．金刚石属于金属单质B ．制造过程中元素种类没有改变C ．CCl 4是一种化合物D ．这个反应是置换反应2．在下列反应中，不．属于离子反应的是( )A ．Ba(OH)2溶液和HCl 溶液B ．点燃H 2和Cl 2的混合气体C ．NaOH 溶液和CuSO 4溶液D ．Na 2CO 3溶液和稀H 2SO 4溶液3．下列说法正确的是( )A ．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物4．下列粒子中，只有氧化性的是( ) ①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋ ⑦Mg A ．①⑦ B ．②④ C ．③⑤⑥ D ．②④⑤⑥ 5．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H 2S 、S 、FeCl 3、FeCl 2、HCl 已知H 2S 为反应物，则另一反应物是( ) A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．S D ．HCl 6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A ．溶液是电中性的，胶体是带电的 B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 7．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是( ) A ．2KNO 3＋S ＋3C K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ B ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ C ．4HNO 32H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑ D ．HgS ＋O 2Hg ＋SO 2 8．下列离子方程式中书写正确的是( ) A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2＋＋Cl 2Fe 3＋＋2Cl － B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋Ba 2＋＋CO 2↑＋H 2O 9．下列说法正确的是( ) A ．水导电性很差，所以水是非电解质 B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 10．已知：①2FeCl 3＋2KI 2FeCl 2＋2KCl ＋I 2；②2FeCl 2＋Cl 22FeCl 3，下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( ) A ．Cl 2＞Fe 3＋＞I 2 B ．I 2＞Cl 2＞Fe 3＋ C ．Fe 3＋＞Cl 2＞I 2 D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3＋ 11．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO －3＋H ＋CO 2↑＋H 2O此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋CO2↑＋H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O 12．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子13．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是()A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO2－4B．Na＋、K＋、CO2－3、Cl－C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、HCO－3、SO2－414．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子15．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO2－4、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的()A．Na＋B．OH－C．S2－D．Cl－16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO 42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法中正确的是()A．KClO3在反应中是还原剂B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移二、非选择题（本题包括6小题，共52分。
人教版化学必修一单元测试卷附答案第二章化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠2对以上概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系3．下列反应的离子方程式正确的是()A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．石灰石跟盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑4．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是()A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl25．下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)6．M2O x－7与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O x－7＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O x－7中M的化合价是()A．＋2 B．＋4C．＋6 D．＋37．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是()A．反应物微粒是S、SO2－3、OH－B．该反应可能在酸性条件下进行C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．2 mol S参加反应时，转移的电子数为3N A8．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似地用图中的曲线表示是()9．某溶液中存在大量的H＋、SO2－4、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是()A．OH－B．NO－3C．Ag＋D．Ba2＋10．某学生检验出一无色溶液中含Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
人教版 高中化学 必修一 第二章 化学物质及其变化 测试含答案
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NOB ．无色溶液中：Na＋、A13＋、NO、MnOC． FeCl3溶液中：Na＋、NH、SCN－、SOD ．与Al反应放出H2的溶液中：NH、Na＋、NO、HCO2.下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．氧化还原反应过程中一定有电子转移B．氧化还原反应前后一定有氧的得失C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子D．失去电子的反应是还原反应5.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6.下列物质的分类依据正确的是（）7.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是()A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+===Al（OH）3↓+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣===+H2OC． FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣===BaSO4↓+H2O9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化单元检测(附答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品化学人教必修1第二章 化学物质及其变化单元检测(时间：45分钟 满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。
每小题只有一个正确选项)1．下列电离方程式，书写正确的是( )A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋324SO -B ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl -C ．Mg(NO 3)2===Mg ＋2＋23NO -D ．KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－2．下列说法正确的是( )A ．易溶于水的物质一定是电解质B ．液态氯化氢能导电C ．液态氯化钠能导电D ．熔融的液态钠是电解质3．根据报道，每到冬季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体4．下列说法错误的是( )A ．分类方法应用广泛B ．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C ．胶体属于介稳体系D ．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应5．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( ) A ．F －、Br －、S 2－B ．Fe 3＋、4MnO -、3NO -C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．23CO -＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋CO 2↑＋H 2OC ．Ca 2＋＋23CO -===CaCO 3↓ Ca(NO 3)2＋NaCO 3===CaCO 3＋2NaNO 3D ．H ＋＋OH －===H 2O2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O7．下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质8．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )A ．K ＋、Na ＋、Cl －、3NO -B ．Na ＋、3NO -、OH －、23CO - C ．Na ＋、OH －、Cl －、3NO -D ．4MnO -、K ＋、S 2－、Na ＋ 二、非选择题(共28分)9．(3分)在Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化。
人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题(含答案)
第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。
2024_2025学年高中化学第二章化学物质及其变化单元综合测试含解析新人教版必修1
单元综合测试(二)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各项说法中不正确的是( C )解析：空气属于混合物，A项正确；依据酸的定义可知，H2O不属于酸，B项正确；CuSO4·5H2O属于纯净物，而NaCl溶液、盐酸(HCl的水溶液)属于混合物，C项错误；NaOH 和BaSO4属于电解质，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子而使溶液导电，故NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，D项正确。
2．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
制取N2O的方法有许多，例如：①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等(反应条件均忽视)。
下列说法正确的是( C ) A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物解析：A项，反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既上升又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；B项，反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价上升，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；C项，反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3上升到＋1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3＋1)＝8 mol电子，故C项正确；D项，反应④2NaNO3＋(NH4)2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价上升，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。