新课标高中化学选修3第一节原子的诞生、能层、能级和构造原理
高二人教版化学选修3课件1-1-1原子的诞生能层与能级构造原理
和原子光谱的原理。
类似地，在以往的学习中，学生们对原子结构和元素 性质的关系、元素周期表的结构和元素周期律也有了初步 的理解。本章教材将在学生原有知识经验的基础上，进一 步探究核外电子排布的周期性变化规律，根据元素周期表 中元素原子的“外围电子排布”将元素周期表分为五个区，
使学生对周期表的结构有更新的认识。并进一步探究主族
3．为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，
用 稀 有 气 体 结 构 代 替 已 经 充 满 的 电 子 层 。 示 例 ： Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________。
元素的第一电离能、电负性的周期性变化，并用第一电离 能、电负性来解释元素的某些性质和对角线规则，拓展了
元素周期律的内涵，使学生在已有知识经验的基础上自主
构建起元素周期律和元素周期表、原子结构和元素性质关 系的新的知识体系。
本章内容属于理论性知识，抽象程度比较高，学习中 会有一定的难度，但教材中提供了丰富的化学史实和图片 资料来帮助大家学习，学生们在学习中要注意将抽象概念 与实例相联系，采取宏观现象和事实、微观模型和描述、 化学符号表征相结合的方法，从而降低学习的难度，增强 对抽象概念的理解，从而提高学习效率。
现代物质结构理论是现代化学的重要组成部分，并且 是医学、生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信 息科学等学科的重要基础。物质结构理论揭示了物质构成 的奥秘、物质结构与性质的关系，有助于人们认识物质变 化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据。 本章中的物质结构和元素周期律是中学化学的重要理论知
识，更是中学化学教学的重要内容。掌握和应用这部分知
识，能使学生将所学到的元素化合物等知识进行系统的归 纳和综合，并从理论上进一步加深理解，促进学生的发展。
人教版高中化学选修3课件第一节原子的诞生、能层、能级和构造原理
完成课前学 习
探究核心任 务
【点拨提升】 1.简单原子的电子排布式的书写
子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至
少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。 答案 D
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探究核心任 务
2.某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为( )
A.6
B.10
C.14
D.15
解析 以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、
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探究核心任 务
3.比较下列原子的能级的能量高低： (1)3d，4s；(2)3s，3p，3d；(3)2s，3s，4s。 解析 解答此题的关键在于熟记构造原理。各能级的能量按1s、2s、2p、3s、3p、 4s、3d、4p、5s……的顺序逐渐升高。 答案 (1)4s＜3d (2)3s＜3p＜3d (3)2s＜3s＜4s
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探究核心任 务
5.特殊原子的电子排布式书写规则 当能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。 (1)24Cr的电子排布式的书写
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探究核心任 务
(2)29Cu的电子排布式的书写
完成课前学 习
探究核心任 务
【例2】 按要求填空： (1)基态B原子的电子排布式为________。 (2)基态N原子的价电子排布式为________。 (3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。 (4)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。 (5) 写 出 基 态 镓 (Ga) 原 子 的 电 子 排 布 式 ： __________________________________________。
2019_2020学年高中化学第一章第一节原子结构第1课时原子的诞生、能层与能级、构造原理教案新人教版选修3
第1课时 原子的诞生、能层与能级、构造原理[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构与核外电子的排布，理解能层与能级的关系，理解核外电子的排布规律。
2.证据推理与模型认知：结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并能根据思维模型熟练书写1～36号元素的电子排布式。
3.科学态度与社会责任：通过对原子模型演变过程的学习，使学生了解假说、模型等科学研究方法和过程，培养他们的科学态度和社会责任感。
一、开天辟地——原子的诞生 1．原子的诞生 (1)原子的诞生(2)人类对原子结构认识的演变2．宇宙中的元素 (1)宇宙的组成元素及含量(2)地球的组成元素地球上的元素⎩⎪⎨⎪⎧绝大多数是金属元素非金属元素(包括稀有气体)仅22种例1 (2019·天津高二检测)下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是( ) A ．我们所在的宇宙生于一次大爆炸B ．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C ．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D ．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子 【考点】 原子的诞生【题点】 宇宙中的元素 答案 B解析 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸，A 正确；宇宙大爆炸后，氢、氦等发生原子核的融合反应，分期分批地合成其他元素，至今，所有恒星仍在合成元素，但所有这些元素都是已知的，B 错误，C 正确；大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂，氢是宇宙中最丰富的元素，约占宇宙原子总数的88.6%，D 正确。
二、能层与能级 1．能层(1)含义：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层(电子层)。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七……分别用K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ……表示。
(3)能量关系：由K 能层→Q 能层，能量逐渐增大。
2．能级(1)含义：根据多电子原子的同一能层的电子的能量也可能不同，将它们分为不同能级。
人教版高中化学选修3-1.1《能层与能级、构造原理与电子排布式》名师课件3
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
一、开天辟地——原子的诞生
纤维素（C6H10O5）n
星云 H2 、He
淀粉（C6H10O5）n
雪花 H2O
一、开天辟地——原子的诞生
原子来源于何处？
2、电 子 排 布 式
② 简化电子排布式的书写：
Zn：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ar 简
化
Zn：[Ar] 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的简化电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
③ 特殊情况：
Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Cr：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
三、构造原理与电子排布式
2、电 子 排 布 式
① 电子排布式的书写：
例：写出Zn的电子排布式 依据构造原理：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 书写时：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
【练习】写出Si、Ti 、Co 、Br的电子排布式 。
三、构造原理与电子排布式
原子的认识过程 ： 2、道尔顿原子模型
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 3、汤姆森原子模型（1904年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 4、卢瑟福原子模型（1911年）
一、开天辟地——原子的诞生
原子的认识过程 ： 5、波尔原子模型（1913年）
一、开天辟地——原子的诞生
(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式
题组 2 电子排布式的书写 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2－的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )
A．2s<2p
B．2p<3p
C．3s<3d
D．4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf，符号相同的能级如
2p<3p<4p；由构造原理知能量 4s<3d，D 项错误。
【答案】 D
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
(2)所有元素的原子核外电子排布都符合构造原理吗？ 【提示】 1～36 号元素中，只有 Cr、Cu 两种元素基态原子的电子填充顺 序与构造原理不符合。 (3)元素周期表中钠的电子排布式写成[Ne]3s1，方括号里的符号是什么意 义？模仿写出 8 号、14 号、26 号元素简化的电子排布式。 【提示】 方括号里符号的意义是稀有气体元素原子的结构，表示该元素 前一周期的稀有气体元素原子的电子排布结构；O：[He]2s22p4；Si：[Ne]3s23p2； Fe：[Ar]3d64s2。
28
2 6 10 2 18
6
10
14
2
… …
…… ……
… …
32
…… …… …… 2n2
2.不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。如 1s＜2s＜3s…… 2p ＜3p＜4p……
人教版高中化学选修3课件-原子的诞生能层与能级构造原理
2．基态与激发态原子 (1)基态： 最低 能量状态。处于 最低 能量状态的 原子称为基态原子。 (2)激发态： 较高 能量状态(相对基态而言)。当基态原子 的电子 吸收 能量后，电子会跃迁到 较高能级 ，变成 激发 态 原子。 (3)基态原子、激发态原子相互转化时与能量的关系：基态 原子吸 释收 放能 能量 量激发态原子。
1．重视新、旧知识的密切联系。本章内容跟在初中化学课 程和高中必修 2 中学习的原子结构与元素性质等知识都有密切 的联系，在认识物质世界的层次上呈螺旋式上升。本章的知识 之间有着严密的逻辑关系。例如，在学习元素周期律和元素周 期表时，要以本章的原子结构理论为指导，并紧密地联系以前 学过的有关元素化合物的知识。
解析：各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A 项错误； s 能级不管是在哪一能层上最多所容纳的电子数都为 2 个，B 项 错误；每个能层上最多容纳的电子数为 2n2，C 项错误；第一能 层中，只含 1s 能级，第二能层中，只含 2s、2p 两个能级，第三 能层(M 层)中，含有 3s、3p、3d 三个能级，D 项正确。
3.分类依据 根据多电子原子中同一能层电子 能量 的不同，将它们 分成不同能级。 4．能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数。
三、构造原理 1．构造原理 随着原子 核电荷数 的递增，绝大多数元素的原子核外 电子的排布将遵循以下排布顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d 、 4p、5s、 4d 、5p、6s、 4f 、 5d 、6p、7s、……人 们把它称为构造原理。如图：
(4)能级的表示方法：
能层
能级
各能级最多容 纳的电子数
n＝1K
1s
2
n＝2L 2s 2p
26
n＝3M
高中化学选修三能层能级构造原理
高中化学选修三能层能级构造原理能层、能级和构造原理是组成原子的基本概念，对于理解原子的结构和性质非常重要。
接下来我会分别介绍这三个概念，并详细解释它们之间的关系。
能层是指电子在原子中分布的范围。
在原子核周围，分为一层一层的能层。
每个能层都有不同的能级和容纳电子的数量限制。
在最内层的能层称为K层，其次依次为L层、M层、N层等，没有明确的限制，但K、L、M层较为常见。
能级是指原子中能量相同的电子组成的一组电子。
每个能级都有固定的能量，而且在同一能层中的所有电子具有相同的能级。
能级的数量是根据能层和每个能层能够容纳的电子数量来决定的。
构造原理是根据泡利不相容原理、薛定谔方程和原子壳层结构来解释原子中电子的排布规则。
泡利不相容原理指的是原子中的电子不允许处于相同的状态，即一个原子中的电子数量不超过2n²，其中n为能层的编号。
薛定谔方程是描述电子波函数的方程，通过求解薛定谔方程，可以确定电子的能级分布。
原子壳层结构是指电子填充能层和能级时的一种排列规则，一般遵循能量最低原则，即由低能量到高能量逐个填充。
能级和能层之间的关系是，能级是能层中电子的划分，每个能层含有若干个能级。
每个能级都有固定的能量，而且在同一能层中的所有电子具有相同的能级。
能层和能级的数量是由原子的结构决定的，不同的原子具有不同的能层和能级数量。
能级和能层的存在对原子的性质有很多影响。
首先，能级和能层的存在使得原子中的电子具有一定的空间分布，从而使得原子具有一定的体积。
其次，能级和能层的分布使得原子具有一定的能量差异，从而形成能级跃迁和能层跃迁，这是原子发射和吸收光的基础。
此外，能级和能层还对原子的化学反应、电子结构和磁性性质等方面有重要影响。
综上所述，能层、能级和构造原理是理解原子结构的重要概念。
能层是电子分布的范围，每个能层包含多个能级。
能级是能量相同的电子组成的一组电子。
构造原理是根据泡利不相容原理、薛定谔方程和原子壳层结构解释电子的排布规则。
原子的诞生能层与能级构造原理ppt课件
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(
D)
A.Al 1s22s22p63s23p1
C.Na+ 1s22s22p6 A.甲烷的电子式 B.氟化钠的电子式 6.下列表达方式错误的是(
B. O2D. Si
1s22s22p6
1s22s22p2
C )
C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号
12 6C
2
8
18
32
…
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是： 18 ns＜np＜nd＜nf…
练习1：在同一个原子中，M能层上的电子与 Q能层上的电子的能量( )
B
A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定
。 。 。 。
32
作业
1、分层训练（P57-58） 2、创新设计（P2-3)
33
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2.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.宇宙中元素的组成及含量
88.6%
1/8 1%
4
1.道尔顿原子模型(1803年)
原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己 的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都 完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同； 不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。
练习 1：
下列各原子或离子的电子排布式错误的 是（ BC ）
A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p5 D. Ar 1s22s22p63s23p6
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第一节原子结构第1课时原子的诞生、能层、能级和构造原理学业要求素养对接1.知道原子核外电子的能级高低顺序。
2.了解原子核外电子排布的构造原理。
3.能书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式，并说明含义。
模型认知：建立原子核外电子排布模型。
微观探析：不同的能级上电子运动的能量状态不同的原因。
[知识梳理]一、原子的诞生、能层与能级1.原子的诞生2.宇宙中元素的组成及含量3.能层根据多电子原子核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层用K、L、M、N、O、P、Q……表示。
4.能级(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f……(n表示能层)。
(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3个(3s、3p、3d)。
(4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。
5.能层、能级的符号和所能容纳的最多电子数二、构造原理与电子排布式1.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循下图的排布顺序。
人们把它称为构造原理。
即电子填充能级的顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……2.电子排布式将能级上排布的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式，如Mg原子的电子排布式中数字和符号的意义为铝原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，也可以写成[Ne]3s23p1。
[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。
(1)第三能层有s、p共2个能级()(2)3d能级最多容纳5个电子()(3)第三能层最多容纳8个电子()(4)任一能层的s能级最多容纳的电子数均为2()(5)s能级的能量一定比p能级的低()(6)3p2表示3p能级只能填充两个电子()(7)同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低()(8)同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高()(9)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√2.按要求书写原子或离子的电子排布式。
(1)K_______________________________________________________。
(2)Cl－_______________________________________________________。
(3)Fe_______________________________________________________。
(4)Fe3＋_______________________________________________________。
解析因E(3d)>E(4s)，故19号K先排4s能级，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层，使原来未充满的最外层达到8电子稳定结构；铁是26号元素，其价电子与次外层的d能级有关，当铁失去电子时，是从最外层开始失去电子，所以先失去的是4s能级上的两个电子，再失去次外层3d能级上的一个电子。
答案(1)1s22s22p63s23p64s1(2)1s22s22p63s23p6(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)1s22s22p63s23p63d53.比较下列原子的能级的能量高低：(1)3d，4s；(2)3s，3p，3d；(3)2s，3s，4s。
解析解答此题的关键在于熟记构造原理。
各能级的能量按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……的顺序逐渐升高。
答案(1)4s＜3d(2)3s＜3p＜3d(3)2s＜3s＜4s学习任务一能层、能级和构造原理的理解【合作交流】为了解释原子是一个稳定的系统及氢原子所发出的光谱为线状光谱的现象，1913年丹麦物理学家玻尔提出了自己的量子化理论假说，此后由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。
这些能量值就是能级，同时把能量值相近的能级归为能层。
1.每个能层和其对应的能级数有什么关系？提示能层序数等于能级数。
2.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？提示每个能层最多容纳2n2个电子。
3.英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？提示相同，如2p、3p能级最多容纳的电子数都是6个。
4.都是p能级，2p和3p电子的能量相等吗？提示不相等。
【点拨提升】1.各能级的能量并不是按能层序数增大的顺序递增的，从第三能层开始出现了能层高的能级的能量比能层低的能级的能量低的现象，称为能级交错现象。
能级交错可以表示为能量n s＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p，如4s＜3d，5s＜4d，6s＜4f＜5d等。
要特别记忆4s＜3d这一能级交错现象。
2.原子核外电子按能量由低到高的顺序依次排布。
因此，根据构造原理可以比较各能级的能量高低。
【例1】下列有关认识正确的是()A.各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n－1D.各能层含有的电子数为2n2解析各能层中的能级数等于其所处的能层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，含有两个能级分别为s、p能级，所以B、C都不正确；D选项中每个能层最多能填充2n2个电子，但不是一定含有2n2个电子。
答案 A任何能层均含有s能级，但不是任何能层均含有任何能级；各能层的能级都是从s 能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等。
【变式训练】1.下列符号不符合事实的是()A.4s2B.2p3C.3d8D.3f14解析s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能级最多排列14个电子，第三能层没有f能级，至少在第四能层才存在f能级，不可能存3f14排布，故选D。
答案 D2.某一能层上n d能级最多所能容纳的电子数为()A.6B.10C.14D.15解析以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的两倍，故B正确。
答案 B3.下列各能层不包含d能级的是()A.O能层B.P能层C.M能层D.K能层解析多电子原子中，同一能层的电子可分占不同的能级，K能层只有s能级，L 能层有s、p能级，从M能层开始有d能级。
答案 D学习任务二电子排布式的书写【合作交流】核外电子排布式(或分布式)也称原子的电子层结构或电子构型，熟练掌握电子排布式的书写对于我们理解元素周期表的结构、推断元素、性质及书写电子式、结构示意图等内容具有重要的意义。
1.根据构造原理，Fe原子的电子排布式怎样写？提示1s22s22p63s23p63d64s2。
2.书写电子排布式应注意的问题是什么？提示电子排布按构造原理填充，而书写电子排布式时，按能层由小到大的顺序书写，同一能层按能级顺序连在一起。
如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d6。
【点拨提升】1.简单原子的电子排布式的书写按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。
如：6C：1s22s22p210Ne：1s22s22p6Cl：1s22s22p63s23p519K：1s22s22p63s23p64s1172.复杂原子的电子排布式的书写对于较复杂的电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一层的电子移到一起。
如：26Fe：先按能量从低到高排列为1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一层的排列一起，即该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
3.利用构造原理书写简化电子排布式如K：1s22s22p63s23p64s1，其简化电子排布式可表示为[Ar]4s1，其中[Ar]代表Ar 原子的核外电子排布式，即1s22s22p63s23p6，4s1是K原子的最外层电子排布。
再如Fe原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2。
4.简单离子电子排布式的书写先写原子的电子排布式，然后再得失电子。
例如：O2－的电子排布式，先写O原子的电子排布式为1s22s22p4，再得2个电子知O2－的电子排布式为1s22s22p6。
Fe3＋的电子排布式，先写Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，再失去3个电子(由外层向里层失去电子)得到Fe3＋电子排布式为[Ar]3d5，而不能先失去3d上的3个电子，再按轨道能量顺序写成[Ar]3d34s2。
5.特殊原子的电子排布式书写规则当能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。
(1)24Cr的电子排布式的书写(2)29Cu的电子排布式的书写【例2】按要求填空：(1)基态B原子的电子排布式为________。
(2)基态N原子的价电子排布式为________。
(3)Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。
(4)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。
(5)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________________________________。
解析(1)B的核外有5个电子，电子排布式为1s22s22p1或[He]2s22p1。
(2)N原子最外层有5个电子，最高能层为2，价电子排布式为2s22p3。
(3)Se与O同主族。
原子序数为34，N能层有6个电子，故其M层排满，M层电子排布式为3s23p63d10。
(4)N原子电子排布式为1s22s22p3，N原子得到3个电子所得N3－的电子排布式为1s22s22p6。
(5)Ga为第四周期第ⅢA族元素。
故其原子最外层电子排布式为4s24p1，Ga原子电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1。
答案(1)1s22s22p1或[He]2s22p1(2)2s22p3(3)343s23p63d10(4)1s22s22p6(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1依据构造原理书写电子排布式要注意以下3点：(1)对于副族元素要注意能级交错；(2)“价电子排布”“核外电子排布”的区别；(3)原子电子排布式与离子电子排布式的区别。