由保里不相容原理推得原子核的具体结构
原子核的结构和核能级
原子核的结构和核能级原子核的结构是由质子和中子组成的。
质子带正电荷，中子不带电荷。
在原子核内，质子和中子通过强相互作用力相互作用，维持着原子核的稳定性。
而核能级则是指原子核中核子所处的能量状态。
原子核的结构如下所示：1. 质子：质子是原子核中的一种粒子，具有正电荷。
质子的质量约为1.67×10^-27千克。
2. 中子：中子是原子核中的一种中性粒子，不带电荷。
中子的质量约为1.67×10^-27千克。
3. 质子数和中子数：原子核中的质子数决定了元素的化学性质，而质子数和中子数的总和决定了元素的质量数。
4. 原子核半径：原子核的直径一般在10^-15米的数量级，比整个原子的尺寸小了几万倍，但占据了原子的绝大部分质量。
核能级是指原子核中核子所处的能量状态。
核能级的概念类似于电子在原子外层轨道上所处的能量状态。
原子核中的核子也具有一定的能量级别，能量级别越高，核子的能量越大。
核能级的特点如下：1. 离散性：核能级的能量是离散的，即只能取特定的值。
这是由于原子核处于限定的空间中，只有特定波长的波函数才能在此空间内存在。
2. 填充原理：核能级满足填充原理，即按照一定的顺序填充核子，每个核子占据不同的核能级。
填充原理与保里不相容原理相类似，即每个核能级最多只能容纳一定数目的核子。
3. 能级跃迁：核能级之间的能级差决定了核反应的发生。
当核子从一个能级跃迁到另一个能级时，核反应就会发生，释放出能量。
核能级的研究对于理解核物理和核反应有着重要的意义。
通过研究核能级的分布和填充规律，科学家可以揭示原子核的结构和性质，进而推测更深层次的核力学规律。
总结起来，原子核的结构由质子和中子组成，核能级则是描述原子核中核子所处能量状态的概念。
深入研究原子核的结构和核能级有助于我们更好地了解核物理的奥秘，推动核能的应用及相关技术的发展。
高二物理原子的结构知识点
高二物理原子的结构知识点在高中物理学习中，原子的结构是一个重要的知识点。
了解原子的结构对于理解物质的性质、电子结构以及化学反应都有着重要的作用。
本文将介绍高二物理原子的结构知识点，包括原子的组成、核外电子分布以及同位素等内容。
一、原子的组成原子是构成物质的最小单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，电子则围绕原子核运动。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
原子的质量主要集中在原子核中。
电子质量很小，约为质子和中子质量的1/1836。
二、核外电子分布核外电子分布在原子核外的不同能级上，不同能级可以容纳不同数量的电子。
能级越靠近原子核，能量越低，能容纳的电子数也越少。
根据泡利不相容原理和洪特规则，每个能级上的电子数有一定限制，遵循填充次序。
1. 能级及电子分布常见的能级包括K能级、L能级、M能级等。
K能级最靠近原子核，能容纳的最多电子数是2。
L能级次之，能容纳的最多电子数是8。
M能级能容纳的最多电子数是18。
能级间的能量差称为能级间隙。
2. 电子排布规则根据泡利不相容原理，每个能级上的电子数不超过规定的最大值。
例如，2号能级上的电子数不超过2个，8号能级上的电子数不超过8个。
根据洪特规则，当有多个能级可以填充时，电子会优先填充能量最低的能级。
电子分布的顺序从K能级开始，依次填充能级直至填满所有电子。
三、同位素同位素指的是原子核中质子数相同、中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
例如，碳原子的同位素有碳-12、碳-13和碳-14等。
其中，碳-12为最常见的同位素，而碳-14具有放射性，可用于放射性碳定年等领域。
结论通过学习高二物理原子的结构知识点，我们可以了解到原子的组成、核外电子的分布以及同位素等内容。
这些知识对于理解物质的性质、电子结构以及化学反应有着重要的意义。
深入掌握原子结构的知识，对于学习物理和化学等科学学科有着积极的影响。
以上就是高二物理原子的结构知识点的介绍，希望对你的学习有所帮助。
原子核中的Pauli阻力效应
原子核中的Pauli阻力效应原子核是构成物质的基本组成单位之一，它由质子和中子组成。
在原子核中，有一个与质子和中子相互作用的重要现象，即Pauli阻力效应。
本文将对原子核中的Pauli阻力效应进行探讨。
一、Pauli阻力效应的基本概念Pauli阻力效应，又被称为Pauli排斥原理，是由物理学家Wolfgang Pauli于1925年提出的。
该原理指出，在原子核中，每个质子和中子都具有一个特性称为自旋，自旋有两个可能的取向，即上自旋和下自旋。
根据Pauli原理，每个核子的自旋状态不能完全相同。
二、Pauli阻力效应的机制Pauli阻力效应的产生与量子力学中的泡利不相容原理密切相关。
根据泡利不相容原理，任何两个粒子（包括质子和中子）不能占据完全相同的量子态。
在原子核中，质子和中子占据的量子态是不同的，因此它们之间存在一种排斥力，即Pauli阻力效应。
具体来说，当一个质子（或中子）占据一个特定的量子态时，该量子态就不再可用于另一个质子（或中子），因为它们的自旋方向不同。
这种排斥力阻碍了核子的运动，并使得原子核趋于紧凑的状态。
三、Pauli阻力效应的影响Pauli阻力效应对原子核的性质和结构有着重要的影响。
首先，它限制了原子核中质子和中子的自由度，使得原子核的构成受到限制。
其次，Pauli阻力效应增加了原子核的稳定性，使得原子核能够抵抗外部压力和变形。
此外，Pauli阻力效应还解释了原子核中的一些奇特现象。
例如，相同核子数的同位素在某一中子数或质子数上有差别，这是由于在同位素系列中，为了满足Pauli排斥原理，核子的自旋状态需要稍有变化。
四、实验证据Pauli阻力效应已经得到了多个实验证据的支持。
包括通过测量原子核的电荷分布和核子密度分布来研究原子核的结构，以及观察原子核的激发态和衰变过程等。
五、应用领域Pauli阻力效应在核物理学、量子力学以及宇宙学等领域具有广泛的应用。
例如，通过研究原子核中的Pauli阻力效应，可以推断出核子之间的相互作用力，并进一步研究原子核的结构和性质。
杂化轨道基本理论和结构
能量最低原理
• 不违背泡利不相容原理的前提下，核外电子总是 尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨 道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道。也 就是尽可能使体系能量最低。
洪特规则
• 在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨 道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自 旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排 布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在 能量最低原理中。
• 2. 孤立的原子不可能发生杂化，只有在形 成分子的过程中才会发生。
• 3. 在杂化前后，原子轨道的数目保持不变。
• 4. 条件不同，杂化轨道类型可能不同。
sp3 杂化
• 这是用一个2s轨道和三个2p轨道进行的杂化，故称 为sp3 杂化。与基态轨道相比，杂化轨道具有以下 特点：
• a). 能量相等，成分相同（1/4s轨道和3/4p轨 道）； b). 杂化轨道的电子云分布更集中，可使成键轨 道间的重叠部分增大，成键能力增强； c) sp3 杂化轨道在空间尽量伸展，呈最稳定正四 面体型，轨道夹角109°28′。 sp3 杂化又称为正四 面体杂化。
共轭 键与键的重叠，使电子离域,体系稳定。
共
轭 p-共轭 p轨道与键的重叠，使电子离域,体系稳定。
共轭体系（conjugated system）是指分子中发生电子离域 的部分，可以是分子的一部分或是整个分子。共轭体系有以下 几类：
（1）π-π共轭：在链状分子中，凡双键、单键交替排列的 结构都属此类。
1.4 共价键的属性
σ键和π键
共价键具有方向性。按照成键的方向 不同，分为σ键和π键。 σ键和π键是两 类重要的共价键。
σ键
在甲烷分子中，存在四个等同的C-H 键，碳原子采取sp3 杂化。取一个杂化 轨道进行分析
原子物理学中的泡利不相容原理
原子物理学中的泡利不相容原理原子物理学是研究原子和原子核性质的科学，在这个领域中有一个非常重要的原理，那就是泡利不相容原理。
泡利不相容原理是指任何一种粒子不能存在于同一处同一状态下的原理。
简单来说，如果两个粒子处于同一能级中，它们就不能具有完全相同的量子数。
那么为什么会有这样的原理呢？这与我们所知的原子的结构有关。
我们知道，原子由中心的原子核和围绕原子核运动的电子构成。
电子按照能量大小依次填充不同的能级，在同一能级内的电子数量受到一个严格的限制，这就是泡利不相容原理。
假设我们有一个氢原子，它只有一个电子。
这个电子可以处于不同的能级上，每个能级可以容纳不同数量的电子。
第一能级最多只能容纳两个电子，第二能级最多可以容纳八个电子，第三能级最多可以容纳18个电子，以此类推。
假设在第一能级中已经有一个电子，那么第二个电子只能填充在第二能级或更高的能级上。
原因就在于泡利不相容原理。
如果第二个电子填充在第一能级上，它的所有量子数都会完全相同，这违背了泡利不相容原理。
当两个电子处于不同的能级中时，它们具有不同的量子数，所以它们可以存在于同一处。
除了能级，每个电子还有自旋量子数，它表示电子的自旋方向。
自旋只有两种状态：向上和向下。
这也是符合泡利不相容原理的，因为两个电子的自旋方向必须不同。
泡利不相容原理是原子物理学中的基本原理之一，它使得原子能够稳定存在。
如果没有这个原理，那么原子就可能发生剧烈的变化或者完全破裂。
泡利不相容原理还有一些重要的应用，例如超导、量子计算和量子力学等领域。
在超导领域中，泡利不相容原理解释了为什么超导材料的电子可以在零电阻的状态下运动，因为当电子数超过一定数量时，它们无法占据相同的能级，因此只能在更高的能级上运动，这导致了电子之间的相互作用，从而形成了电子对。
这些电子对可以同时占据同一个能级，而不是相互竞争，从而形成了零电阻。
在量子计算领域中，泡利不相容原理可以用来控制量子比特，这是建立在量子力学原理之上的计算系统。
pauli不相容原理
pauli不相容原理
在量子力学中，保利不相容原理是一项基本原理，它指出了相同量子系统中的两个自旋1/2粒子不可能处于相同的状态。
这一原理是由奥地利物理学家沃尔夫冈·保利在1925年提出的，是量子力学中的重要概念之一。
保利不相容原理的本质在于描述了自旋1/2粒子的性质，这些粒子包括电子、质子和中子等基本粒子。
根据这一原理，如果两个自旋1/2粒子处于相同的量子态，那么它们的波函数将是对称的，这与波函数的反对称性相矛盾。
因此，根据波函数的对称性，两个自旋1/2粒子不能处于相同的状态，即它们的状态是不相容的。
保利不相容原理的重要性在于它揭示了自旋1/2粒子之间存在的一种奇特的相互作用方式。
这种相互作用是量子力学中独特的，与经典物理学中的描述方式有所不同。
保利不相容原理的提出，推动了量子力学的发展，为人们理解微观世界提供了重要的线索。
在实际应用中，保利不相容原理在化学、物理等领域都有着重要的作用。
例如，在原子核物理中，保利不相容原理可以解释原子核中的同位素存在的原因；在量子信息科学中，保利不相容原理被用来实现量子比特的操作和控制。
总的来说，保利不相容原理是量子力学中的一项基本原理，它揭示了自旋1/2粒子之间的特殊相互作用方式，对人们理解微观世界具
有重要意义。
通过深入研究和理解保利不相容原理，可以帮助我们更好地理解量子力学的奥秘，推动科学技术的发展。
保利不相容原理
保利不相容原理泡利不相容原理也叫泡利原理和不相容原理。
科学实验告诉我们，一个原子中不可能有两个电子的电子层、电子子层和轨道的空间延伸方向和自旋状态完全相同。
这个原理叫做泡利不相容原理。
泡利不相容原理是微观粒子运动的基本定律之一。
它指出，在费米子系统中，没有两个或两个以上的粒子可以处于同一状态。
需要四个量子数才能完全确定一个电子在原子中的状态，所以泡利不相容原理用原子来表示:没有两个或两个以上的电子可以有相同的四个量子数，这成为解释元素周期表将电子排列在原子核外形成周期性的标准之一。
由来在奥地利维也纳出生的沃尔冈夫·泡利(Wolfgang Pauli 1900一1958)，是20世纪卓越的理论物理学家，19岁时就因撰写相对论方面的综述文章而获得了很高的声誉．25岁时，为了对原子光谱中的反常塞曼效应做出解释提出了“泡利不相容原理”。
泡利原理：电子在原子核外运动状态是相当复杂的。
一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况。
由于不同电子层具有不同的能量，而每个电子层中不同亚层的能量也不同。
为了表示原子中各电子层和亚层电子能量的差异，把原子中不同电子层亚层的电子按能量高低排成顺序，像台阶一样，称能级。
例如，1S能级，2s能级，2p能级等等。
可是对于那些核外电子较多的元素的原子来说．情况比较复杂。
多电子原子的各个电子之间存在着斥力，在研究某个外层电子的运动状态时，必须同时考虑到核对它的吸引力及其它电子对它的排斥力。
由于其他电子的存在。
往往会削弱原子核对外层电子的吸引力，使多电子原子中电子的能级交错排列。
实验也告诉我们，一个原子中不可能有两个电子具有相同的电子层、电子子层和轨道的空间延伸方向和自旋状态。
这个原理叫做泡利不相容原理。
如氢原子的两个电子，都在第一层(K层)，电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
原子核的结构与性质
原子核的结构与性质原子核是构成原子的重要组成部分，它的结构和性质对于理解原子的行为和性质至关重要。
本文将从原子核的组成、结构和性质三个方面进行探讨。
一、原子核的组成原子核由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子则没有电荷。
在原子核中，质子和中子以一定的结构排列着。
质子和中子的质量几乎相同，都远大于电子的质量。
在一般情况下，原子核的质量主要由质子和中子的质量之和决定。
二、原子核的结构原子核内部的质子和中子并不是混杂在一起的，它们以一定的顺序排列着。
质子和中子之间通过强相互作用相互吸引，这种相互作用是原子核的稳定性的重要因素。
根据泡利不相容原理，相同自旋的粒子会互相排斥，因此，质子和中子在原子核中的排列会遵循一定的规则，以保持原子核的稳定。
除了质子和中子的组成外，原子核还具有其他特殊的结构。
例如，原子核中的质子和中子会组成不同的壳层，类似于电子在原子轨道中的排布。
这种壳层结构对于原子核的性质有着重要的影响。
三、原子核的性质1. 质量数：原子核的质量数是指原子核中质子和中子的总数。
质量数不同的原子核对应不同的元素。
例如，质子数为1，中子数为0的原子核是氢原子核，质量数为2的原子核是氦原子核。
2. 原子核的稳定性：原子核的稳定性决定了元素的存在形式和衰变特性。
稳定的原子核具有质子和中子间的相互吸引力，不会发生衰变。
而不稳定的原子核会经历放射性衰变，释放出放射性射线。
3. 强相互作用：原子核中的质子和中子之间通过强相互作用相互吸引，这种相互作用是保持原子核稳定的重要因素。
强相互作用是一种强于电磁相互作用的作用力，它使原子核中的质子和中子紧密地结合在一起。
4. 核子的转变：原子核中的质子和中子可以通过相互转化发生核反应。
例如，质子可以转变为中子，中子可以转变为质子。
这种核反应不仅在核能反应中发挥重要作用，也是核化学和核物理研究的基础。
总结起来，原子核的结构和性质对于理解原子的行为和性质非常重要。
通过研究原子核的组成，结构和性质，可以深入了解原子核的稳定性、核反应以及核能的应用等方面的知识。
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由保里不相容原理推得原子核的具体结构（Paul Lane Exclusion Principle Push the specific structure of atomicnuclei）地址：四川彭州市竹瓦中学校邮编：611934作者：李守安 E-mail:lian0011@（Pengzhou City of Sichuan Meng Yang Town zhu wa SchoolPostal Code ：611934Author: Li Shou-an E-mail：lian0011@）关键词：核力势垒双中子结构单中子结构大树形接触式结构摘要:“在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在”，这就是保里不相容原理。
由同一轨道上两个电子自旋方向相反，当把观察条件确定后，就能得出以主轴为主的原子核结构粗态形状；再由核内质子间核力势垒图可确定核内质子的组成结构：双中子和单中子结构形态；再由核外电子分层分能级排列规律，确定相关连的核质子具有相同的规律，从而完整得出原子核具体结构。
这种结构图可以排出现实中所有原子核及同位素核结构图。
也使这断裂100年的理论得到破解，为物理理论发展填上一页空白。
（Key words: Nuclear force barrier Two-neutron structure Single-neutron structure Big tree Contact structureAbstract: "At the same atom, they can not have exactly the same exercise status exist two electron", which is incompatible with the principle of Pauli. By the same track on both electron spin opposite direction, when the observation conditions are identified, will be able to come to the main axis of the nucleus structure of rough shapes; by proton nuclear potential barrier between the nuclear power plan can be identified with the proton nuclear component structure: Two-neutron and single-neutron structure and morphology;核外电子stratified by sub-level with the law, determine the associated nuclear proton have the same laws, which come complete concrete structure of atomic nuclei. This structure can be from the reality of all nuclei and isotope nuclear structure. Also so that the fracture theory of 100 years to break, for the development of physical theory to fill previous gaps.）正文：核物理理论发展到现在，夸克、中微子等理论层出不穷，然而，在核结构核力理论处却形成了一个断层，使科学界对其结构只有猜想：壳层、集体模形等理论。
而真正的核结构理论如沉深渊。
最关键的问题是：原子核作高速圆周旋转，使所有科学人员用尽所有技术都无从观测静态真像，任何核结构理论变得毫无证据。
本文从核外电子强力排列规律作起，反推出原子核具体结构，可排列出现实中所有原子核及同位素的结构，符合核力势垒、核半径测量数据；能解释裂变聚变机理、能解释各类衰变位置等。
一、原子核结构的主轴粗形保里不相容原理所告诉我们：“在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在”，根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。
这样，由电子与核内质子部是一一对应，从氦原子结构就可看出以主轴形为主的核结构粗形（高速旋转成球形）；氦原子外有两个同一轨道的电子，自旋方向必定相反，产生条件非常重要非常关键：第一是观测位置绝对不变，也不会变；第二是整个原子体系总是高速圆周旋转；所以观测到的两个电子状态，一个电子如图1-1：第一个电子A是顺时针旋转，高速瞬间另一个电子转到位置如图1-2：第二个电子B转到观测处是逆时针旋转。
这两个电子处于同一轨道，这两个电子的自旋方向完全相反。
我只是把两个本就存在的重要条件说明一下，于是发现了一个重要理论：整个原子是在一个主要轴上同向高速自旋，又绕原子中心作高速立体圆周旋转（球形）；很容易得到原子核本身就在一个主轴上组合而成核结构。
如图1-1和图1-2近100年前的保里不相容原理应该得到有条件的更证：条件是在实际观测中，“在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在”；当条件是原子固定不动时，同一轨道上的两个电子将在同一轴上同向自旋。
当原子核主要以主轴高速旋转，可以使质子数大的核成为仿垂形或哑铃形，当原子核主要以圆周旋转时，可以使原子核成球形，这点实验早就观察得出其形状（真正静态观察实验是永远不会有的）。
从上图得出原子核在同一主轴组成，但图中氦核为什么是两质子间隔2个中子组成？这种双中子结构是组成原子核的基本结构吗？这个理论要从核力势垒说起。
核力是两种不同性质的力的组合，在相邻两质子之间表现出的核力势垒图如图1-3.从图中可看出质子之间间距在约0.7—3个质子直径之间表现出引力，在这区间之外表现出斥力。
原子核的高速旋转中每个核子必须具有向心力，所以核子间只能表现出引力才能组成原子核。
从图中还可发现在1.7R--4R之间引力最强，从这点可推断：质子之间是以间隔1个中子或2个中子组成原子核的；中子于核内只表现出引力，保护着相邻两质子靠近或过远产生斥力而分离；间隔1个中子或2个中了后每个核子还具有多余的引力，这个多余的引力正好作为核子高速园周旋转的向心力。
单中子结构和双中子结构就是原子核的基本结构形式。
（原子核高速园周旋转主因就是核子间有多余的引力）二、原子核内质子的具体排列结构是怎样的？还是得从核外电子排列说起。
“能量最低原理自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”。
原子中的电子也是如此。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
”“洪特原理在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。
所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道”“由保里不相容原理得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。
第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第三电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。
”如果核内质子的排列也遵守类似的规律，我们用大写字母表示质子的亚层结构，则会出现能量最低原理：质子在原子核轨道中填充排布的顺序为1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D…。
”洪特原理：在能量相等的轨道上，自旋平行的质子数目最多时，原子核的能量最低。
所以在能量相等的轨道上，质子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，也就是半满、全满、全空状态。
保里不相容原理：S亚层只有1个轨道，可以容纳两个同轴自旋的质子；P亚层有3个轨道，总共可以容纳6个质子；D亚层有5个轨道，总共可以容纳10个质子；F亚层有7个轨道，总共可以容纳14个质子。
第一质子层（K层）中只有1S 亚层，最多容纳两个质子；第二质子层（L层）中包括2S和2P两个亚层，总共可以容纳8个质子；第三质子层（M层）中包括3S、3P、3D三个亚层，总共可以容纳18个质子……第n层总共可以容纳2n2个质子。
按以上排列的质子又是如何组成核结构的呢？大自然给与我们太多的提示：你看看周边的大树，它们在主干上先分出三支小节，第二层分出的小节上又分出4-5节小节，第三层最外小节上分出6-7支小节，而顶层总是2-3支小节或一支小主干。
原子核结构与大树结构类似，我就叫它：大树形接触式原子核结构。
如果所有S亚层质子都排列在主干轴上，1S亚层以单中子结构组成，其余S亚层以双中子结构组成；在2S亚层旁边分出三支2P亚层，且以单中子结构组成；多质子大核以主要形式排列到第2层后，首尾质子因核力作用而明显偏离轴心，为了加强核力和整体的稳定，就由同等地位的3支P质子组成三角分支结构，这3个P支节在主轴S层质子上取名为3支P亚层。
稳定态时，这3支P亚层分支与主轴正好形成四面体，称之为：三角四面体结构，在三角分区之后的结构是以双中子次要形式组成。
第3层以后的分支又可在3支P亚层分支上生长出5支D亚层分支，第4层以后的5支D亚层分支上又可分生出7支F亚层分支，各亚层分支由能极高低和轨道数决定。
所有亚层分支结构形式都是单中子形主要结构形式。
多支节大核的分支以2支或3支组成体系，由各体系组成趋三角四面体形，总体核的形状仍以主轴为中心组成趋三角四面体形结构的亚稳定结构。
整个多质子大核结构形如一棵理想大树：有主干、有分支、有次分支，有主根、有分根、有次分根……它以主轴为主体、以三角四面体为根本，首尾三角四面体形结构组成为最稳定结构。
为什么2S后主轴以双中子结构组成？双中子结构核力较弱（核力势垒可见），而2S上的三支2P支节会随主轴高速小圆环旋转，旋转产生的电流环与相邻质子自旋同向，由此产生的安培力引力较强，从而增大了相邻间的核力。
若以单中子结构组成则因相邻质子太多库仑斥力太大而排斥。
主轴尖为什么以三角四面体结构？也是同样道理。
电子分层，质子也分层，电子最外以s或p亚层结束，质子也是S或P亚层且组成三角四面体形。
由此可见核外电子的所有排列规律全部由核内质子排列决定的。
这就是核的形状。
当核高速园周旋转时，从外界观察可以发现它形如“球形”，当核主要以主轴方式旋转时，从外界观察可以发现它形如“仿垂形”。