硫酸盐的测定-重量法[1]
混凝土中的硫酸盐检测方法
混凝土中的硫酸盐检测方法混凝土中的硫酸盐检测方法混凝土是建筑工程中常用的一种材料，其主要成分是水泥、砂、石等，但在使用过程中，由于外部环境的影响，混凝土中的硫酸盐含量可能会逐渐增加，导致混凝土的强度下降、膨胀、龟裂等问题，因此需要对混凝土中的硫酸盐进行检测。
本文将介绍混凝土中的硫酸盐检测方法。
一、硫酸盐含量的检测原理硫酸盐含量的检测主要是通过测定混凝土中硫酸盐的含量来判断混凝土的质量。
混凝土中的硫酸盐含量主要是指SO₃含量，它是混凝土中的一种化学物质，能够与水泥中的钙离子反应生成硫铝酸盐等产物，导致混凝土的强度下降和膨胀，因此需要对其进行检测。
二、硫酸盐含量的检测方法1.化学分析法化学分析法是目前较为常用的硫酸盐含量检测方法，其基本原理是利用化学反应将混凝土中的硫酸盐转化为一定的化合物，然后通过化学分析的方法测定其中含量。
常用的化学分析方法有两种：重量法和容量法。
重量法：将混凝土样品与硝酸银溶液在一定条件下反应，硝酸银与硫酸盐反应生成沉淀，再将沉淀干燥、称重，根据硫酸盐与硝酸银的化学计量关系，计算出硫酸盐含量。
容量法：将混凝土样品与硝酸银溶液在一定条件下反应，硝酸银与硫酸盐反应生成沉淀，然后用钾铬酸钾溶液作为指示剂，滴定溶液中剩余的硝酸银，根据硝酸银与硫酸盐的化学计量关系，计算出硫酸盐含量。
2.光度法光度法是利用硫酸盐与钡离子的反应生成沉淀，然后通过光度计测定沉淀的吸光度，根据吸光度与硫酸盐含量之间的关系，计算出硫酸盐的含量。
该方法具有灵敏度高、分析速度快、操作简单的特点。
3.电化学法电化学法是利用电化学方法检测混凝土中硫酸盐含量的方法，其原理是根据硫酸盐在电极表面的氧化还原反应，利用电化学分析仪测定电位差，从而计算出硫酸盐含量。
该方法具有灵敏度高、分析速度快、操作简单的特点。
三、实验步骤1.取混凝土样品，将其破碎成小颗粒。
2.将混凝土样品与稀硝酸溶液混合，放置一段时间，使混凝土中的硫酸盐与稀硝酸发生反应。
水质硫酸盐的测定重量法完整版
水质硫酸盐的测定重量法HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】水质硫酸盐的测定重量法1.范围1.1本方法规定了测定水中硫酸盐的重量法。
本方法适用于地面水、地下水、含盐水、生活污水及工业废水。
本方法可以准确地测定硫酸盐含量10mg/L(以SO42-计)以上的水样，测定上限为5000mg/L(以SO42-计)。
1.2干扰样品中若有悬浮物，二氧化硅、硝酸盐和亚硝酸盐可使结果偏高。
碱金属硫酸盐，特别是碱金属硫酸氢盐常使结果偏低。
铁和铬等影响硫酸钡的完全沉淀，形成铁和铬的硫酸盐也使结果偏低。
在酸性介质中进行沉淀可以防止碳酸钡和磷酸钡沉淀，但是酸度高会使硫酸钡沉淀的溶解度增大。
当试料中含CrO42-、PO43-大于10mg，NO3-1000mg，，Ca2+2000mg，Fe3+以下不干扰测定。
在分析开始的预处理阶段，在酸性条件下煮沸可以将亚硫酸盐和硫化物分别以二氧化硫和硫化氢的形式赶出。
在废水中他们的浓度很高，发生 2H2S+SO42++2H+―3S+3H2O反应时，生成为单体硫应该过滤掉，以免影响测定结果。
2.原理在盐酸溶液中,硫酸盐与加入的氯化钡反应形成硫酸钡沉淀.沉淀反应在接近沸腾的温度下进行,并在陈化一段时间之后过滤。
用水洗到无氯离子,烘干或灼烧沉淀,称硫酸钡的重量。
3.试剂本方法所用试剂除另有说明外，均为认可的分析纯试剂，所用水为去离子水或相当纯度的水。
4.1盐酸，1+1。
4.2二水合氯化钡溶液，100g/L：将100g二水合氯化钡(BaCl2·2H2O)溶于约、800mL水中，加热有助于溶解，冷却溶液并稀释至1L。
贮存在玻璃或聚乙烯瓶中。
此溶液能长期保持稳定。
此溶液1mL可沉淀约40mgSO42-。
注意：氯化钡有毒，谨防入口。
4.3氨水，1+1。
注意：氨水能导致烧伤，刺激眼睛，呼吸系统和皮肤。
4.4甲基红指示剂溶液，1g/L：将甲基红钠盐溶解在水中，并稀释到100mL。
硫酸盐的测定
硫酸盐的测定硫酸盐在自然界中分布广泛，水中少量硫酸盐对人体无影响，但超过250mg/l有致泻作用。
在厌氧反应器中，当存在有机物时，水中的硫酸盐会被某些**还原成硫化物，对产甲烷菌产生毒性。
一般用重量法来测定硫酸盐，还有EDTA滴定法。
水样应在低温下保存。
重量法：1、原理硫酸盐在盐酸溶液中，与加入的氯化钡形成硫酸钡沉淀。
沉淀在沸腾温度下进行，沉淀陈化一段时间后过滤，用热水洗至无氯离子为止。
灼烧沉淀，冷却后称硫酸钡的质量。
2、干扰及除去样品中的悬浮物、硝酸盐、二氧化硅可使结果偏高。
硫酸钡的溶解度很小，在酸性介质中沉淀，可防止碳酸钡和磷酸钡的沉淀，但酸性过大，会加大硫酸钡沉淀的溶解度。
3、适用范围本方法适用于地面水、地下水、生活污水、工业废水中硫酸盐的测定。
方法测定范围为10mg/L≤SO42—≤5000mg/L。
马福炉、干燥器、分析天平、50ml坩埚试剂（1）1+1盐酸（2）100g/L氯化钡：将100±1g二水合氯化钡（BaCl2•2H2O）溶于800ml水中，加热有助于溶解，稀释至1L。
可长期保存。
1ml可沉淀约40mg SO42—。
（3）0.1%甲基橙指示液试验步骤（1）取经中速定量滤纸过滤后的100ml水样（或稀释至100ml）于烧杯中，加入几滴甲基红指示剂，再加入2ml盐酸，补加水到总体积约200ml，加热煮沸5min，缓慢加入10ml氯化钡溶液，直到不显现沉淀，再过量2ml，连续煮沸10min，放置过夜，或在50—60℃保持6小时。
（2）用中速定量滤纸过滤沉淀，用热水洗涤沉淀直到无氯离子为止。
向过滤后的洗涤水中加入硝酸银溶液，如无沉淀生成，则证明无氯离子存在。
（3）将沉淀放入称至恒重的坩埚内，在600℃的马福炉中灼烧2h（800℃灼烧1h），放在干燥器中冷却称重。
—从样品中沉淀出的硫酸钡质量（mg）—水样体积（ml）0.4115—BaSO4重量换算为SO42—的系数。
硫酸盐的测定(EDTA滴定法)SL85-1994
滴定同体积水样中钙和镁所消耗
标准滴定溶液的用量
滴定空白所耗
标准滴定溶液的用量
所取水样量 标准滴定溶液的浓度
硫酸根
摩尔质量
精密度和准确度
硫酸盐浓度为
的标准混合样品 经 个实验室分析 重复性相对标准偏差为
再
现性相对标准偏差为
相对误差为
加标回收率为
取 个有代表性的江 河 湖 库水样进行了分析 浓度范围为
其相对标准偏差为
中华人民共和国行业标准
硫酸盐的测定 滴定法
总则
主题内容
本标准规定用
络合滴定法测定水中的硫酸盐
适用范围
本方法适用于硫酸根
含量在
范围的天然水 但经过稀释或浓缩 可以扩大适
用范围
干扰及消除
凡影响镁离子测定的金属离子均干扰本法对硫酸盐的滴定 氰化物可以使锌 铅 钴的干扰减至最
小 存在铝 钡 铅 锰等离子干扰时 需改用重量法或分光光度法测定
铬黑 指示剂 称取 铬黑 烘干 加
于棕色瓶中
钡镁混合溶液 称取
氯化钡
和
入
容量瓶中 用水稀释至标线
盐酸溶液
氯化钡溶液
称取 氯化钡
溶于水中并稀释至
干燥过 的固体氯化钠研磨均匀后贮
氯化镁
溶于
水中 移
步骤
水样体积和钡镁混合液用量的确定 取 水样于
试管中 加 滴盐酸溶液
钡溶液
摇匀 观察沉淀生成情况 按表 确定取水样量及钡镁混合液用量
由于
的溶度积较小 根据络合滴定中关于不需进行沉淀分离的判别式计算 在试验条件下
不易溶解 因此 理论上不必分离沉淀而直接滴定 在实际操作时 为避免
沉淀吸附部分
而影响结果 应于滴定接近终点时 用力摇动
硫酸盐的测定(EDTA滴定法)(精)
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中华人民共和国行业标准硫酸盐的测定(EDTA滴定法(EDTA滴定法滴定法SL85—SL—1994Determination of sulfate (EDTA titration method水利部 1995/05/01 批准 1995/05/01 实施////1 总则1.1 主题内容本标准规定用EDTA络合滴定法测定水中的硫酸盐。
1.2 适用范围本方法适用于硫酸根(SO42-含量在 10~200mg/L范围的天然水。
但经过稀释或浓缩,可以扩大适用范围。
1.3 干扰及消除凡影响镁离子测定的金属离子均干扰本法对硫酸盐的滴定。
氰化物可以使锌、铅、钴的干扰减至最小;存在铝、钡、铅、锰等离子干扰时,需改用重量法或分光光度法测定。
2 方法原理先用过量的氯化钡将溶液中的硫酸盐沉淀完全。
过量的钡在pH为 10 的氨缓冲介质中以铬黑T作指示剂,添加一定量的镁,用EDTA二钠(乙二胺四乙酸二钠盐溶液进行滴定。
从加入钡、镁所消耗EDTA溶液的量(用空白试验求得减去沉淀硫酸盐后剩余钡、镁所耗EDTA的溶液量,即可得出消耗于硫酸盐的钡量,从而间接求出硫酸盐含量。
水样中原有的钙、镁也同时消耗EDTA,在计算硫酸盐含量时,还应扣除由钙、镁所消耗的EDTA溶液的用量。
3 仪器3.1 锥形瓶:250mL。
3.2 滴定管:25mL。
3.3 加热及过滤装置。
3.4 常用实验设备。
4 试剂4.1 EDTA标准滴定溶液:C(N a2EDTA≈0.010mol/L。
称取 3.72g二水合乙二胺四乙酸二钠溶于少量水中,移入 1000mL容量瓶中,再加蒸馏水稀释到标线。
用下法以锌基准溶液(或碳酸钙基准溶液标定其准确浓度。
精确称取 0.6538g高纯锌,溶于(1+1盐酸溶液 6mL中,待其全部溶解后移入 1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,即锌基准溶液C(Zn2+=0.0100mol/L。
实验室用水硫酸盐含量检测方案
实验室用水硫酸盐含量检测方案1 适用范围本方案适用于地面水、地下水、含盐水、生活污水及工业废水。
本方案可以准确地测定硫酸盐含量10mg/L(以-2SO计)以上的水样,测4定上限为5000mg/L(以-2SO计)。
42 试验目的检测实验室水中硫酸盐含量是否达标。
3 试验依据《水质硫酸盐的测定重量法》GB11899-19894 检验人员检验人员均为持证上岗人员。
5 所用试剂本方法所用试剂除另有有说明外,均为认可的分析试剂,所用水为去离子水或相当純度的水。
5.1盐酸,1十1。
5.2二氧化钡溶液,100g/L:將100g二氧化钡(BaCl2·2H2O)溶于约800mL 水中,加热有助于溶解,冷却溶液并稀释至1L。
储存在玻璃或聚乙希瓶中。
此溶液能長期保持稳定。
此溶液1mL可況淀約40mg-2SO。
45.3氨水，1+1注意:氨水水能导致烧伤、刺激眼晴、呼吸系统和皮肤。
5.4 甲基紅指示剤溶液,1 g/L;將0.1 g甲基红钠盐溶解在水中,并稀释到100 mL。
5.5硝酸很溶液,約0.1mol/L:将1.7g硝酸很溶解于80mL水中,加0.1mL浓硝酸,稀释至100mL,眈存于棕色玻璃瓶中,避光保存長期穏定。
5.6碳酸钠 ,无水。
6仪器天平：精度0.1g、分析天平：精度0.0001g、锥形瓶：250ml、移液管：25ml、50ml、滴定管：10ml、25ml、试管：20ml、纳氏比色管：50ml、容量瓶4个：1000ml、烧杯：1000ml、滤膜：孔径45μm、熔结玻璃坩埚，G4：约30ml、瓷坩埚：30ml× 4、铂蒸发皿：250ml、量杯4个：300ml、量筒：10ml、烧杯：500ml、玻璃瓶：2000ml、慢速定量滤纸及中速定量滤纸、刚果红试纸1盒、酸度计、干燥器、马福炉：带有加热指示器、烘箱：带有恒温控制器、水浴锅、滴管、燃烧器、滤器、棕色瓶×2、药匙、玻璃棒、电炉、石棉网×27采样和样品7.1样品可以采集在硬质玻璃或聚乙烯瓶中。
硫酸盐含量
硫酸盐含量硫酸盐含量硫酸盐是指硫酸根离子（SO4^2-）与其他金属或非金属离子形成的化合物。
在日常生活中，硫酸盐广泛存在于水、土壤、植物和动物体内。
然而，过量的硫酸盐含量可能会对环境和人类健康造成负面影响。
因此，对于不同领域的应用，需要控制硫酸盐含量。
1. 硫酸盐含量的测定方法硫酸盐含量可以通过多种方法进行测定，其中最常用的方法是重量法和滴定法。
1.1 重量法重量法是通过将样品加热至高温并在称重前后测定样品质量的差异来确定硫酸盐含量。
该方法适用于固体样品和液态样品。
1.2 滴定法滴定法是通过向溶液中加入一种已知浓度的化学试剂（如银离子），并记录所需的试剂数量来确定硫酸盐含量。
该方法适用于液态样品。
2. 硫酸盐对环境的影响过度排放硫酸盐会对环境造成负面影响。
硫酸盐可以通过大气沉降进入土壤和水体中，导致土壤酸化和水体污染。
硫酸盐还会破坏建筑物、桥梁和文物等建筑结构材料。
3. 硫酸盐对人类健康的影响过量的硫酸盐摄入可能会对人体健康造成影响。
长期暴露于高含量的硫酸盐环境中，可能导致呼吸系统疾病（如支气管炎和肺气肿）以及皮肤过敏等问题。
4. 控制硫酸盐含量的方法在不同领域，需要采取不同的方法来控制硫酸盐含量。
4.1 农业领域在农业生产中，需要控制土壤中的硫酸盐含量。
一些方法包括：- 选择适合土壤类型和作物种类的农业生产方式。
- 合理施用有机肥料和化学肥料，并根据土壤测试结果调整施用剂量。
- 使用灌溉水前进行处理，以减少水中硫酸盐含量。
4.2 工业领域在工业生产中，需要控制废水中的硫酸盐含量。
一些方法包括：- 采用先进的废水处理技术。
- 严格执行国家和地方环保法规。
- 对废水进行监测和分析，并根据测试结果调整处理方法。
4.3 食品领域在食品生产中，需要控制食品中的硫酸盐含量。
一些方法包括：- 选择安全、健康的食品原材料。
- 合理使用添加剂，并确保添加剂符合国家标准。
- 对加工过程进行严格监管，并确保产品符合国家标准。
硫酸盐化速率的测定 碱片重量法
硫酸盐化速率的测定 - 碱片重量法引言硫酸盐化速率的测定是化学实验中常用的一种方法，用于确定反应速率和反应机理。
其中，碱片重量法是一种精确且可靠的测定硫酸盐化速率的方法。
本文将详细介绍碱片重量法的原理、实验步骤和数据处理方法。
原理碱片重量法是通过测定硫酸盐与碱反应生成的硫酸盐沉淀的质量变化来确定硫酸盐化速率。
当硫酸盐与碱反应时，生成的硫酸盐沉淀会使溶液中的质量发生变化。
通过测量反应前后溶液中的质量差，可以计算出硫酸盐化的速率。
实验步骤1.准备实验器材和试剂：称取一定质量的硫酸盐和一定体积的碱溶液。
2.将硫酸盐溶解于一定体积的水中，得到硫酸盐溶液。
3.将硫酸盐溶液和碱溶液分别倒入两个容量相同的容器中。
4.同时启动两个计时器，开始计时。
5.每隔一定时间间隔，取出一片碱片，用纸巾轻轻擦干，然后称量其质量。
6.将称量好的碱片放入碱溶液中，使其完全浸泡。
7.等待一定时间后，取出碱片，用纸巾轻轻擦干，然后称量其质量。
8.记录每片碱片的质量变化和对应的时间。
9.根据质量变化和时间的关系，绘制硫酸盐化速率随时间变化的曲线。
数据处理1.将实验得到的质量变化和时间的数据绘制成曲线图。
2.根据曲线的斜率，可以计算出硫酸盐化的速率。
3.通过对多组实验数据的处理，可以得到硫酸盐化速率随反应物浓度的关系。
注意事项1.实验过程中要注意安全，避免接触到有毒或腐蚀性的试剂。
2.确保实验器材和试剂的干净和准确。
3.控制实验条件的一致性，如温度、压力等。
4.重复实验多次，取平均值，以提高结果的准确性。
结论通过碱片重量法可以准确测定硫酸盐化速率，并得到硫酸盐化速率随时间和反应物浓度的关系。
该方法简单易行，可应用于化学实验教学和实际生产中。
在实验过程中需要注意安全，并保证实验器材和试剂的准确性。
通过数据处理和分析，可以得到可靠的结果，并为进一步研究硫酸盐化反应提供依据。
参考文献1.Smith, J. R. et al. Determination of Sulfate Conversion RatesUsing Alkaline Tablets. Journal of Chemical Education, 2010, 87(9), 968-970.2.Johnson, L. R. et al. Sulfate Conversion Rates: A KineticsExperiment for General Chemistry. Journal of Chemical Education,2008, 85(7), 989-991.。
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水质硫酸盐的测定重量法
1.主要内容
硫酸根和钡离子定量地生成硫酸钡沉淀。
沉淀经干燥后称量，根据硫酸钡的质量即可求出硫酸根的含量。
反应可以在酸性溶液中进行，碳酸根不干扰测定。
本方法适用于工业循环冷却水中硫酸盐（SO2-4计）含量不小于10mg/L的测定，但本方法不适用于使用钡盐阻垢分散剂的工业循环冷却水中硫酸盐的测定。
2.试剂和仪器
本标准所用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
2.1 1+1盐酸溶液
2.2氯化钡（BaCl2·2H2O）溶液100g/L
2.3硝酸银溶液17g/L
2.4甲基橙指示剂1g/L
2.5坩埚式过滤器滤板孔径5~15μm
3.测定步骤
用慢速滤纸过滤试样。
用移液管移取一定量过滤后的试样，置于500mL锥形瓶中。
加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2mL，加水至总体积为200mL。
煮沸5min，搅拌下缓慢加入10mL 热的（约80℃）氯化钡溶液，于80℃水浴中放置2h。
用已于（105±2）℃干燥恒重的坩埚式过滤器过滤。
用水洗涤沉淀，直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。
将坩埚式过滤器在（105±2）℃干燥至恒重。
4.结果的表述
水样中硫酸根的含量X按下式计算
X=〔（0.4116×（W2-W1））/V〕×106 mg/L
式中W2——坩埚式过滤器和沉淀的质量，g
W1——空坩埚式过滤器的质量，g
0.4116——由BaSO4换算成SO2-4的系数
V——水样的体积，mL
5.注意事项和说明
5.1刚开始滴加氯化钡溶液时一定要慢，否则沉淀颗粒较小,易通过坩埚式过滤器，也给洗涤带来困难。
5.2当水样中含有大量的磷酸盐或聚磷酸盐时，实验结果将偏高，宜采用其他方法。