无机及分析化学(下)教案
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 学会使用分析化学的方法和技巧，进行物质的定性和定量分析。
3. 培养实验操作能力和科学思维，提高解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 无机化学基本概念：原子、离子、分子、键、化合价等。
2. 无机化合物结构与性质：酸、碱、盐、氧化物等。
3. 分析化学方法：重量分析、滴定分析、光谱分析、色谱分析等。
4. 实验技能：实验操作、数据处理、结果分析等。
三、教学方法1. 讲授与讨论相结合：讲解基本概念，引导学生思考和讨论。
2. 实验与实践：进行实验操作，培养学生的实验技能。
3. 案例分析：分析实际问题，提高学生解决实际问题的能力。
四、教学资源1. 教材：无机化学、分析化学等相关教材。
2. 实验器材：显微镜、滴定仪、光谱仪等。
3. 多媒体教学：课件、视频等教学资源。
五、教学评价1. 课堂参与度：评估学生在课堂上的发言和提问。
2. 实验报告：评估学生的实验操作和结果分析。
3. 期末考试：评估学生对无机及分析化学知识的掌握程度。
教案编写要求：1. 每个章节包含教学目标、教学内容、教学方法、教学资源和教学评价五个部分。
2. 教学目标和教学内容要明确具体，教学方法要合理可行。
3. 教学资源和教学评价要充分体现教学目标和要求。
4. 教案要具有可操作性，便于教师教学和学生学习。
六、教学安排1. 课时：本课程共计32课时，其中理论课16课时，实验课16课时。
2. 授课方式：每周2课时，共8周完成教学内容。
七、教学重点与难点1. 教学重点：无机化学的基本概念、无机化合物的结构和性质，分析化学的方法和技巧。
2. 教学难点：无机化合物的结构、分析化学的计算和实验操作。
八、教学过程1. 理论课：通过讲解和讨论，让学生掌握无机化学的基本概念和化合物的性质。
2. 实验课：指导学生进行实验操作，培养学生的实验技能和科学思维。
九、教学进度计划1. 第一周：介绍无机化学的基本概念和化合物的结构。
无机及分析化学(下)教案
长江大学工程技术学院教案/讲稿第页长江大学工程技术学院教案/讲稿长江大学工程技术学院教案/讲稿第页长江大学工程技术学院教案/讲稿第页长江大学工程技术学院教案/讲稿第页长江大学工程技术学院教案/讲稿第页长江大学工程技术学院教案/讲稿第页长江大学工程技术学院教案/讲稿第页长江大学工程技术学院教案/讲稿第页长江大学工程技术学院教案/讲稿第页长江大学工程技术学院教案/讲稿欲使I－氧化为I2，而Br－不被氧化，则用下列哪种氧化剂能符合要求？5.测pH及某些常数例：Kθsp一般很小不宜直接测定，那么怎样求AgBr的Kθsp？可设计电池,298K时(－)Ag，AgBr（s）│Br－(1.0mol·L－1)‖Ag＋（1.0 mol·L－1）│Ag（＋） Eθ=0.728V已知：ΦθAg+/Ag= 0.80V，计算AgBr的Kθsp解：方法（一）(＋) Ag＋＋ e－＝ Ag (－) AgBr（s）＋ e－＝ Ag ＋Br－(总) Ag＋＋ Br－＝ AgBr（s） Kθ＝1/ Kθsp总lgKθ＝nE/0.0592=1×0.728/0.0592Kθ =2.1×1012 Ksp ＝ 4.8×10－13第页长江大学工程技术学院教案/讲稿五、元素电势图及其应用1.元素电势图按元素氧化数降低的顺序从左到右，中间“—”连接，线上是电对的标准电极电位。
一般Φ右> Φ左正向自发，能发生歧化。
2.计算未知电对的电极电位第页长江大学工程技术学院教案/讲稿第四讲教学目的：1.理解条件电极电势的概念2.掌握氧化还原滴定原理、滴定曲线。
教学重点：氧化还原滴定原理。
学习难点：条件电极电势的概念教学方法：讲解、练习教学内容六、氧化还原滴定法1.条件电极电位在特定的条件下，氧化型和还原型的浓度均为1mol·L－1时，校正了各种因素（包括H＋）的影响后的实际电位。
问题：计算得到的与实验测量值有较大偏差。
《无机与分析化学》—教学教案
电化学反应
许多氧化还原反应在电极上发生，通过 电子流动产生电流。
配位化合物概念
定义
配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体通过配位键结 合而成的化合物。配位键是由配体的孤对电子与中心金属离 子的空轨道形成的。
特点
配位化合物通常具有特殊的颜色、磁性和光学性质。它们在 催化、医药、染料等领域有着广泛的应用。
4 4. 案例分析
鼓励学生积极思考、互相讨
结合实际案例，将理论知识
论，培养学生分析问题、解
应用于实际问题解决，提升
决问题的能力。
学生应用能力。
课堂互动环节
小组讨论
鼓励学生以小组形式讨论，促进互动学 习，加深对知识点的理解。
课堂提问
通过课堂提问，检验学生对知识的掌握 情况，并引导他们思考问题，激发学习 兴趣。
实验数据处理
数据记录
实验过程中，要准确记录实验数据，包括实验条件、测量值、时间等。
数据分析
对记录的数据进行分析，计算平均值、标准偏差、误差等指标。
结果呈现
将分析结果以图表、表格等形式呈现，并进行必要的讨论和解释。
数据保存
将实验数据和分析结果整理归档，以便日后查阅和参考。
实验安全准则
个人防护
实验时必须穿戴实验服、安全眼镜和手套，防止化学品接触皮肤 和眼睛。
pH值概念
pH值是衡量溶液酸碱性的指标, 数值越 低, 溶液酸性越强, 数值越高, 溶液碱性 越强。
酸碱滴定
酸碱滴定是一种定量分析方法, 利用已 知浓度的酸或碱溶液来测定未知浓度的 酸或碱溶液。
氧化还原反应理论
电子转移
氧化还原反应涉及原子或离子之间电子 的转移，导致氧化态的变化。
氧化剂与还原剂
无机及分析化学(下)教案
无机及分析化学(下)教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡的基本原理及其应用；（2）了解常见元素和化合物的性质，能进行简单的物质鉴定；（3）学会使用常见分析仪器，如光谱仪、滴定仪等；（4）能够运用化学知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能；（2）运用案例分析、讨论等方式，提高学生分析问题和解决问题的能力；（3）培养学生的团队合作精神和沟通表达能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学的热爱和探索精神；（2）培养学生诚实守信、勇于创新的人格品质；（3）使学生认识到化学在生活和生产中的重要作用，提高学生的社会责任感。
二、教学内容1. 第四章：酸碱平衡（1）酸碱理论及酸碱反应的基本原理；（2）酸碱平衡的计算及应用；（3）缓冲溶液的配制及缓冲能力的测定。
2. 第五章：沉淀平衡（1）沉淀溶解平衡的基本概念；（2）溶度积的计算及应用；（3）沉淀的分离与纯化方法。
3. 第六章：氧化还原平衡（1）氧化还原反应的基本概念及表示方法；（2）电极电势的计算及应用；（3）氧化还原反应的滴定法及应用。
三、教学方法1. 采用“问题驱动”的教学方法，引导学生主动探究问题，提高学生解决问题的能力；2. 结合实验操作，培养学生的动手能力和实验技能；3. 运用案例分析、讨论等方式，培养学生的团队合作精神和沟通表达能力；4. 利用多媒体手段，辅助教学，提高教学效果。
四、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、实验操作、作业完成情况等，占总评的40%；2. 期中考试：包括理论知识、实验技能等，占总评的30%；3. 期末考试：包括理论知识、实验技能等，占总评的30%。
五、教学资源1. 教材：《无机及分析化学》（下）；2. 实验设备：实验室用仪器及设备；3. 多媒体课件：教学PPT、视频等；4. 网络资源：相关学术文章、实验方法等。
六、教学时间1. 第四章：酸碱平衡（2学时）2. 第五章：沉淀平衡（2学时）3. 第六章：氧化还原平衡（2学时）4. 第七章：常见元素和化合物（3学时）5. 第八章：物质鉴定（2学时）6. 第九章：常见分析仪器（2学时）7. 第十章：化学在生活和生产中的应用（1学时）七、教学进度安排1. 第一周：第四章酸碱平衡2. 第二周：第五章沉淀平衡3. 第三周：第六章氧化还原平衡4. 第四周：实验操作（第四章、第五章、第六章）5. 第五周：第七章常见元素和化合物6. 第六周：第八章物质鉴定7. 第七周：实验操作（第七章、第八章）8. 第八周：第九章常见分析仪器9. 第九周：第十章化学在生活和生产中的应用10. 第十周：总结与复习八、教学注意事项1. 注重实验安全，对学生进行安全教育；2. 关注学生的学习进度，及时解答学生问题；3. 鼓励学生积极参与课堂讨论，培养学生的思维能力；4. 定期检查实验设备，确保教学顺利进行。
《无机及分析化学》课程设计
《无机及分析化学》课程设计一、课程定位与教学目标1．课程定位《无机及分析化学》是食品专业培养目标中的专业基础课程，也是核心课程之一。
无机与分析化学知识是后续课程《仪器分析》、《食品理化检验技术》、《食品掺伪鉴别检验》、《食品质量与安全》、食品检验工考级培训等的学习必须掌握的基础知识，学好了无机及分析化学知识才能更好的学习这些后续课程。
根据高职高专技能型专业人才培养目标和学校办学特点，按照国家职业分类标准和职业资格认证制度要求，本课程立足于中国国情和现行政策背景，引入行业标准，以食品岗位需求为目标，涉及食品生产的生产、建设、服务、检验、质量管理等众多岗位工作群。
以岗位需求制定课程标准，以任务驱动构建教、学、做一体化教学模式，突出化学分析能力和综合能力培养，并为学生今后学习相关专业知识、职业技能和专业素养奠定基础。
2．教学目标具体的目标分为三个方面：①知识目标：让学生了解无机化学原子结构相关基础理论；掌握四大平衡与四大滴定的基本知识；了解无机化学及分析化学实验常用仪器的主要用途；掌握常用仪器的使用方法、溶液的配制方法、滴定操作方法等。
②能力目标：培养学生（1）无机及分析化学实验的基本技能；（2）观察、识记实验现象的能力；（3）数据处理能力；（4）培养学生科学思维，灵活运用知识、分析问题和解决问题的能力。
③情感目标：培养学生（1）严谨工作的态度，团结合作的精神，良好的职业道德。
（2）创新意识、创新思维、创新能力。
（3）获取新知识、新技术能力，环境保护意识（4）沟通协调能力二、教学内容及学时安排以食品检测中的典型工作任务为引领，按“知识需用为准、能力够用为度、技术实用为先”的原则设计安排教学内容，把无机化学和分析化学知识有机地融合在一起，突出教学内容的职业性。
以任务为载体，将知识点分散于各个项目的任务中，每个项目设定一个或多个模块；采取以酸碱滴定技术为主，以点带面，强化学生的技能。
理论教学与实践教学各占一半。
无机及分析化学电子教案
掌握：误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法；有效数学的概念及运算规则；滴定分析中的基本概念，标准溶液、化学计量点、指示剂、滴定终点、滴定误差；滴定分析法的分类、滴定方式、滴定分析对滴定反应的要求；标准溶液浓度表示方法，标准溶液的配制及标定方法；滴定分析计算方法。
了解：分析化学的目的、任务、作用，分析方法的分类，定量分析的一般程序；提高分析准确度的方法，可疑值的取舍方式。
2.了解以合成氨工业为代表的工业生产中的条件控制，加深理解化学反应的热力学可行性、化学反应动力学对于生产的重要性、影响化学平衡移动的可控因素与提高生产效率的关系。
第四章物质结构基础
目的要求
1.了解量子力学的基本原理，掌握四个量子数的物理意义、取值和它的合理组合描述核外电子运动状况。
2.掌握核外电子排布规则，正确书写常见元素的核外电子排布式；理解电负性等元素基本性质的周期性。
教学设计
由于本章内容是以量子理论作基础的，其涉及到的基本观念与经典物理和日常经验有着本质不同，而且非常抽象又缺少也不允许进行相关的数学推演，给学生的理解带来很大困难，因此以文本讲授+板书为主，辅助以多媒体课件或教学模型，力争让学生有较为清晰的理解和认识。
1学时：通过介绍量子物理的发展简史，切入微观粒子运动的基本规律，主要使学生在认识和解释客观世界的观念方面有所体验。
2.难点内容：稀溶液的依数性。溶胶的结构和电动电势。
教学设计
1学时：《无机及分析化学》课程章节教学内容、教学要求和课程成绩评定方法简介，介绍本课程在生物化学类课程中的地位和重要性，介绍本课程的发展简史、发展趋势和前沿领域。使一年级学生对大学学习方式和要求有一定的了解，督促学生尽快适应大学学习，养成适合自己的学习方法。
无机及分析化学(下)教案
无机及分析化学(下)教案第一章：绪论1.1 课程简介介绍无机及分析化学(下)课程的内容、目的和要求。
强调课程的重要性和实际应用。
1.2 化学基础知识回顾回顾化学的基本概念、原子和分子的性质。
复习化学方程式、化学平衡和反应速率等基本概念。
1.3 实验室安全与操作规范介绍实验室安全知识，如化学品的安全处理、实验室事故应急处理。
强调实验室操作规范，如仪器的使用、实验数据的记录和处理。
第二章：溶液的性质与配制2.1 溶液的定义与分类介绍溶液的概念、组成和特点。
区分不同类型的溶液，如饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液。
2.2 溶液的稀释与浓缩介绍溶液的稀释和浓缩方法。
讲解溶液稀释和浓缩的计算方法。
2.3 溶液的配制与浓度表示介绍溶液的配制方法，如直接配制和间接配制。
讲解不同浓度表示方法，如质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。
第三章：沉淀与滴定分析3.1 沉淀的形成与分类介绍沉淀的形成原理和条件。
区分不同类型的沉淀，如溶解度积沉淀和同离子效应沉淀。
3.2 沉淀滴定分析法介绍沉淀滴定分析法的原理和步骤。
讲解沉淀滴定分析法的应用和操作技巧。
3.3 氧化还原滴定分析法介绍氧化还原滴定分析法的原理和步骤。
讲解氧化还原滴定分析法的应用和操作技巧。
第四章：原子吸收光谱分析4.1 原子吸收光谱分析原理介绍原子吸收光谱分析的原理和基本概念。
讲解原子吸收光谱分析的仪器结构和操作方法。
4.2 原子吸收光谱分析的应用介绍原子吸收光谱分析在不同领域的应用，如环境监测、生物分析和金属分析。
举例说明原子吸收光谱分析的实际应用案例。
4.3 原子吸收光谱分析的准确度和精密度讲解原子吸收光谱分析的准确度和精密度的评估方法。
介绍提高原子吸收光谱分析准确度和精密度的措施。
第五章：X射线荧光光谱分析5.1 X射线荧光光谱分析原理介绍X射线荧光光谱分析的原理和基本概念。
讲解X射线荧光光谱分析的仪器结构和操作方法。
5.2 X射线荧光光谱分析的应用介绍X射线荧光光谱分析在不同领域的应用，如地质分析、材料分析和工业分析。
无机及分析化学教案
无机及分析化学教案第一章：绪论1.1 课程介绍了解无机及分析化学的概念、范围和重要性。
了解无机及分析化学在科学、工业和日常生活中的应用。
1.2 无机化学的基本概念物质、元素、化合物、同素异形体的定义及分类。
化学方程式、化学反应、化学平衡的基本概念。
1.3 分析化学的基本概念分析化学的定义、目的和任务。
定性分析与定量分析的分类和比较。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子结构原子核、电子、原子的电子排布。
元素的原子序数、原子量、同位素。
2.2 元素周期律周期表的构成、周期律的规律。
主族元素、过渡元素、镧系和锕系元素的特点。
2.3 元素性质的递变性同一周期、同一族元素性质的递变规律。
元素的位置与性质的关系。
第三章：化学键与化合物的结构3.1 化学键的类型离子键、共价键、金属键、氢键的定义和特点。
化学键的极性和键能。
3.2 化合物的结构离子化合物、共价化合物、金属化合物、氢化物的结构特点。
分子的立体构型、键角、键长。
3.3 晶体结构晶体的定义、分类和性质。
晶体的空间点阵、晶胞参数、晶体的物理性质。
第四章：化学反应速率与化学平衡4.1 化学反应速率反应速率的定义、表达式和影响因素。
零级反应、一级反应、二级反应的特点和计算。
4.2 化学平衡化学平衡的定义、条件和原理。
平衡常数、平衡移动、平衡的判断方法。
4.3 化学动力学化学动力学的定义和研究内容。
反应速率与浓度的关系、反应速率与温度的关系。
第五章：溶液与离子平衡5.1 溶液的性质与制备溶液的定义、分类和特点。
溶液的制备方法、溶液的浓度表示法。
5.2 离子平衡离子的定义、离子的溶解度。
离子平衡的原理、离子平衡的计算。
5.3 沉淀与溶解平衡沉淀与溶解的定义、沉淀的种类。
沉淀溶解平衡的判断、沉淀转化的条件。
第六章：氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的定义、特点和重要性。
氧化还原反应的基本术语：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
6.2 氧化还原反应的电子转移电子转移的类型、方向和数量。
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(＋) Ag＋＋ e－＝ Ag (－) AgBr（s）＋ e－＝
Ag ＋Br－
(总) Ag＋＋ Br－＝ AgBr（s） Kθ＝1/ Kθsp
总lgKθ＝nE/0.0592=1×0.728/0.0592
Kθ =2.1×1012 Ksp ＝ 4.8×10－13
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五、元素电势图及其应用
1.元素电势图
按元素氧化数降低的顺序从左到右，中间“—”
连接，线上是电对的标
准电极电位。
一般Φ右> Φ左正向自发，能发生歧化。
2.计算未知电对的电极电位
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长江大学工程技术学院教案/讲稿第四讲
教学目的：1.理解条件电极电势的概念2.掌握氧化还原滴定原理、滴定
曲线。
教学重点：氧化还原滴定原理。
学习难点：条件电极电势的概念
教学方法：讲解、练习
教学内容
六、氧化还原滴定法
1.条件电极电位
在特定的条件下，氧化型和还原型的浓度均为1mol·L－1时，校正了
各种因素（包括H＋）的影响后的实际电位。
问题：计算得到的及实验测量值有较大偏差。
原因：（1）忽略了副
反应影响；（2）忽略了离子强度（活度被c代替）影响
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E(Ce4+/Ce3+)=1.44＋0.059lg( 0.1% /1) =1.26V
滴定曲线如下：
滴定突跃：化学计量点前Fe2+剩余0.1%到化学计量点后Ce4+过量0.1%，
溶液的电极电势的变化称为滴定电势突跃。
滴定突跃的大小及两电对的差值大小有关△E↑，突跃↑。
对n1=n2的反应，计量点电位恰好处于突跃中点。
0.1000mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000mol/LLFe2+溶液的滴定曲线
图注：
1.在1mol/L H2SO4 溶液中（E =＋0.86V ）
2.在1mol/L HCl溶液中（ E =＋0.70V ）
3.在1mol/L HClO4溶液中（ E=＋0.73V ）
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长江大学工程技术学院教案/讲稿（3）指示剂
由指示终点的原理不同分类：
①自身指示剂 MnO4－（紫红）→Mn2＋（无色）MnO4－（粉红色半分
钟不褪）.
②特殊指示剂淀粉碘量法中的指示剂（I2＋淀粉）深蓝色化合物
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变化。
3.微观粒子运动的统计性
概率密度：单位体积的概率。
在空间某一点波的强度和粒子出现的
概率密度成正比。
衍射实验：用强度很弱的电子流，即让电子一个一个地通过晶体到
达底片时，底片上就会出现一个一个显示电子微粒性的斑点，如图（a），
但斑点的位置无法预言，似乎是毫无规则地分散在底片上。
若时间足够
长，斑点最后会形成和强电子流所得的衍射图案一样，显示了电子的波
动性，如下图示
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对大量粒子行为而言，衍射强度大的地方，出现粒子的数目就多，
强度小的地方出现粒子数目就少；
对一个粒子的行为而言，通过晶体后粒子所到达的地方是不能预测
的，但衍射强度大的地方，粒子出现的机会也多（概率大），而强度小的
地方，粒子出现的机会也少（概率小）。
衍射强度大小即表示波的强度大小，即电子出现概率的大小。
概率波：电子运动在空间出现的概率可以由波的
如图：y(r,q,f) = R(r)×Y(q,f) Y(q,f) = Q(q)F×(f)
只及电子离核半径有关，故称为波
函数的径向部分； Y(q,f)只及q、f
关，故称为波函数的
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s、p、d原子轨道的角度分布剖面图s，p，d电子云角度分布剖面图
2.电子云的角度分布图
以|y|2作图得到的图像。
电子云的角度分布图和相应的原子轨道的角度分布图是相似的，它
们之间主要区别有两点：
（1）原子轨道角度分布图有正、负之分，而电子云的角度分布图因角度函数经平方后无正、负之分；
（2）电子云的角度分布图比原子轨道角度分布图“瘦”，因角度函数
Y<l，所以Y2值比Y值更小。
3.径向分布图
（1）原子轨道的径向部分
原子轨道的径向部分又称径向波函数R(r)。
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