氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应
可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N：14 O：16 S：32
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
A B C D
2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉
及氧化还原反应的是
A.木已成舟
B.铁杵成针
C.蜡炬成灰
D.滴水成冰
3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是
A.X被氧化了
B.X是氧化剂
C.X发生了还原反应
D.Y在反应中表现出还原性
4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A.化合反应
B.分解反应
C.复分解反应
D.置换反应
5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是
A 化学变化物理变化
B 氧化还原反应分解反应
C 氧化还原反应化合反应
D 中和反应复分解反应
6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是
A.观察是否发生了化合反应
B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应
D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化
7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是
A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子
C.一定条件下，石墨可以变成金刚石
D.一定条件下，水能在2℃时结冰
8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具
有氧化性的是
A.NH3
B.N2
C.NO2
D.HNO3
9. 下列各反应中，水作为还原剂的是
A.2H2+O22H2O
B.SO3+H2O===H2SO4
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.2Na+2H2O===2NaOH+H2
10. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化
还原反应而变质的是
A.Na2SO3（Na2SO4）
B.FeCl2（FeCl3）
C.KI（I2）
D.NaOH（Na2CO3）
11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
C.2KClO32KCL+3O2
D.Cl2+H2O===HClO+HCl
12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是
A.失去电子的反应为还原反应
B.含有氧元素的物质是氧化剂
C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）
A.SO2S
B.Na2SO3SO2
C.I-I2
D.HCO3-
CO32-
14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原
D.既不被氧化，也不被还原
15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O
Y+H2；
Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为
A. X＞Y、Z＞W
B. X＜Y、Z＜W
C. X＞Y、Z＜＜W
D. X＜Y、Z＞W
16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为
A.1：1
B.2：1
C.3：1
D.1：2
第II卷（非选择题共52分）
二、（本题共6小题，共52分）
17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：
⑴I中铁丝上观察到的现象是
；
反应的化学方程式为；
⑵II中发生反应的化学方程式为；
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：①；②；
⑵浓H2SO4的作用是。
⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。
⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为个。
19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是（填序号）
该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnO2是剂。
20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和
O2，表示该反应的化学方程式为。
根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：
⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是。
⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是。
21、（8分）现有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则：
⑴甲中有；乙中有。
（填序号）
⑵由Fe Fe3O4 ，Fe2O3Fe 可知，欲实现I反应过程应从（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从中找物质。
⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
+ ===== +
⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4X+5O2 4NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为。
22、（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2；
②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。
试回答下列问题：
⑴反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。
（填元素符号）
⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是g 。
⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是g ，其中有g H2SO4作为氧化剂被还原。
梁老师
参考答案
1——5 D、C、A、D、D、6——10D、B、D、C、D、
11——16 D、C、C、B、D、B
17、（1）铁丝上附着一层红色固体；
Fe+CuSO4==FeSO4+C u
（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag
（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）
18、（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红
（5）2（每空2分）
19、c；KClO3；KClO3；催化（每空2分）
20、2H2O===2H2O+O2
（1）O2
（2）H2O（每空2分）
21、（1）①③④；②⑤⑥（各1分）
（2）甲；乙（各1分）
（4）NH3（2分）22、（1）H；S（各1分）
（2）98（2分）
（3）98；49（各2分）。
氧化还原反应习题及答案
mol·L-1 HI中的氢。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(1) 金属铁能置换Cu2+，而Fe3+溶液又能溶解铜。
【解释】根据对角线关系，将各标准电极电势φө按
由小到大排列后，电势表左下方的物质能和右上方的 物质发生反应。
Fe2+ + 2e- ＝ Fe φөFe2+/Fe= - 0.440V Cu2+ + 2e- ＝ Cu φөCu2+/Cu= 0.337V Fe3+ + e- ＝ Fe2+ φөFe3+ /Fe2+ = 0.771V
②将氧化还原反应分为两个半反应，一个发生氧 化反应，另一个发生还原反应：
H2S → S Cr2O72- + H+ → Cr3+ + H2O
③分别配平两个半反应：
H2S - 2e-→ S + 2H+ Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O ④确定两个半反应得、失电子数的最小公倍数，将 两个半反应分别乘以相应系数，使其得、失电子数 相等，再将两个半反应合并为一个配平的氧化还原 反应的离子方程式，最后改写成化学方程式。
则原电池的电动势：Eө = φөCl2/Cl-- φөBr2/Br-
= 1.36- 1.07 = 0.29V △rGө = - z·F·E ө = -2×96500C·mol-1×0.29V
= -55970J ·mol-1 = -55.97 kJ ·mol-1 < 0
氧化还原反应知识题及答案解析
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
...................................................................................... （）E ( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
.............................................................................................................................................. （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
................................................................. （）5. 已知K ( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c (Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr 2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
氧化还原反应 习题及答案
氧化还原反应习题及答案一、判断题：1.已知MX 是难溶盐，可推知E( M2+ / MX ) < E( M2+ / M+ ) 。
（）2.在实验室中MnO2 (s) 仅与浓HCl 加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E ( MnO2 / Mn2+ ) 增大。
.............................................................................. （）E( Cl2 / Cl- ) < E( Cl2 / AgCl ) 。
...............................................................................（）3. 以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度为1.0 mol·L-1或p= p时的反应商。
............................................................................................................................ （）4. 理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。
........................................................ （）5. 已知K( AgCl ) =1.8 ⨯ 10-10，当c(Ag+ ) = 1.8 ⨯ 10-1 0 mol·L-1时，E (Ag+ /Ag ) = E(AgCl / Ag ) 。
.................................................................................................................（）6. E( Cr2O72- / Cr3+ ) < E( Cl2 / Cl- )，但是，K2Cr2O7与浓度较大的HCl (aq) 可以反应生成Cl2。
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应练习题1、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的个数之比是6、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为 Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于mol/L7、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S和 HNO3的物质的量之比为8、在MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中起酸性和起还原性作用的HCl的物质的量之比是9、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为10、将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为11、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2:1:6，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是12、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价13、将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 mol14、用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol的XO4—还原，则元素X在还原产物中的化合价是15、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应基本概念》真题练习含答案一、选择题催化剂1．[2024·浙江1月]汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO＋2CO=====2CO2＋N2，下列说法不正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．生成1 mol CO2转移电子的数目为2N AB．催化剂降低NO与CO反应的活化能C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物答案：D解析：由题给方程式可知，1 mol CO失去2 mol e－生成1 mol CO2，故生成1 mol CO2时转移电子的数目为2N A，A项正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B项正确；NO中N为＋2价，N2中N为0价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C项正确、D项错误。
2．[2024·全国乙卷]下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光答案：C解析：使用明矾对水进行净化的过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。
3．[2022·北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（）A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2（OH）2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀答案：D解析：向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，发生反应NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋NaCl＋HCl，为非氧化还原反应，且溶液pH不变，A项错误；向NaOH和Fe（OH）2的悬浊液中通入空气，发生氧化还原反应4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3，c（OH－）增大，pH增大，B项错误；向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，发生反应2Cu2＋＋4HCO－3===Cu2（OH）2CO3↓＋H2O＋3CO2↑，为非氧化还原反应，C项错误；向H2S溶液中通入氯气，发生氧化还原反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，且c（H＋）增大，pH减小，D项正确。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
精心整理
精心整理
A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
精心整理
精心整理
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析
高考化学《氧化还原反应的基本概念和规律》练习题含答案解析1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色解析：选B将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，乙醇被氧化，Cr元素化合价由＋6价变为＋3价，属于氧化还原反应，A不符合题意；SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成盐和H2O，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；SO2通入氯水中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，有电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有强氧化性，石蕊溶液褪色是因为发生氧化还原反应，D不符合题意。
2．(2021·杭州模拟)为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液处理后回收Se。
发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。
下列说法错误的是()A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．②中每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子D．氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2解析：选B反应①中，硒元素化合价升高被氧化，硒是还原剂，SeO2为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸是氧化剂，SO2是还原产物，故A正确；反应②中，硒元素化合价降低被还原，二氧化硒为氧化剂，碘元素化合价升高被氧化，碘化钾是还原剂，氮元素化合价没有变化，硝酸既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；反应②中，生成2 mol碘单质，转移4 mol电子，则每生成0.2 mol I2共转移0.4 mol电子，故C正确；在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应①中硫酸为氧化剂，二氧化硒为氧化产物，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，反应②中SeO2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：SeO2>I2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2，故D正确。
氧化还原反应习题答案3
氧化还原反应习题答案1. 将下列氧化还原反应设计成原电池，写出电极反应及电池符号：答：（1）Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag电极反应：正极：Ag+Ag 还原反应：负极：Fe2+－-Fe3+氧化反应电池符号为：(－) Pt | Fe3+ (c1) , Fe2+ (c2) || Ag+ (c3) | Ag (+)（2）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O电极反应：正极：MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O 还原反应负极：Fe2+－Fe3+氧化反应电池符号为：(－) Pt | Fe3+ (c1) , Fe2+ (c2) || MnO4- (c3) , Mn2+(c4) | Pt (+)2．判断下列每一组中较强的氧化剂和较强的还原剂（均为标准状态）：答：（1）强氧化剂：Br2，强还原剂：I-；（2）强氧化剂：Ag+，强还原剂：Zn；（3）强氧化剂：Cr2O72-，强还原剂：Fe2+；（4）强氧化剂：Sn2+，强还原剂：Mg。
3．根据标准电极电势排列下列氧化剂和还原剂的强弱顺序：答：氧化剂的氧化能力：MnO4- > Cr2O72- > Hg2+ > Fe2+ > Zn2+；还原剂的还原能力：Sn > Fe2+ > Ag > Cl-。
4．根据φo值判断下列氧化还原反应自发进行的方向（设各物质的浓度均为1 mol·L-1）。
（1）2Ag ＋Zn2+Zn ＋2Ag+解：φo (Ag+/Ag) ＝0.7996（V）φo (Zn2+/Zn) ＝－0.7618（V）E o＝φo+－φo-＝φo (Zn2+/Zn) －φo (Ag+/Ag)＝－0.7618V－0.7996V＝－1.5614VE o < 0，反应逆向进行。
（2）2Fe3+＋2I-I2＋2Fe2+φo (Fe3+/ Fe2+) ＝0.771（V）φo (I2/I-) ＝0.5355（V）E o＝φo+－φo-＝φo (Fe3+/ Fe2+) －φo (I2/I-)＝0.771V－0.5355V＝0.2355VE o > 0，反应正向进行。