四川省阆中中学2021届高三11月月考化学试题 含答案
（5）碳与硅为同主族元素。硅在自然界大多以硅酸盐形式存在。在硅酸盐中，Si044-
四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状
四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根（其中硅原子数
为”），其中 Si 与 O 的原子数之比为
化学式为
（6）将立方金刚石中的每个碳原子用一个由 4 个碳原子组成的正四面体结构单元取
6
C-C 键的键长为 0.154nm，C60 中 C-C 键键长为 0.140～0.145 nm，有同学据此
认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确？
，阐述理由：
（4）科学家把 C60 和 K 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图的 K 原子和 C60 分子的个数比为
用钼精矿（主要成分是不溶于水的 MoS2，含少量 PbS 等）制备钼酸钠的工艺如图所示。
4
（1）“焙烧”过程中，为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是
（答两条
即可）。
（2）已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物，请写出焙烧时发生反应的化学方程式
。
（3）“碱浸”所得 Na2MoO4 溶液中含 SO42-杂质，其中 c(MOO42-)=1.0mol/L，C(SO42-) =0.
。
（4）对于气缸中 NO 的生成，化学家提出了如下反应历程：
第一步 O2
2O
慢反应
第二步 O＋N2 NO＋N
较快平衡
第三步 N＋O2 NO＋O
快速平衡
下列说法错误的是________（填标号）。
A．第一步反应不从 N2 分解开始，是因为 N2 比 O2 稳定 B．N、O 原子均为该反应的催化剂
C．三步反应中第一步反应活化能最大
D．三步反应的速率都随温度升高而增大
选考题：共 15 分。请考生从 2 道物理题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35.[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
据《自然》杂志于 2018 年 3 月 15 日发布，中国留学生曹原用石墨烯实现了常温超导。
这一发现将在很多领域发生颠覆性的革命。曹原被评为 2018 年度影响世界的十大科学人物
A. 正极反应式是 Cr2O72-+7H2O+6e-=2Cr(OH)3+8OHB．电池工作时，N 极附近溶液 pH 减小 C．处理 1mol Cr2O72-时有 6molH+从交换膜右侧向左侧迁移 D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活 三、非选择题：共 174 分，第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。 26.（14 分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原 料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：
c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至 400mL
烧杯中，加入 300mL 水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤
后烘干并称重为 13.33g。
（1）a 仪器的名称是
。
（2）实验中加入少量锌粉的目的是
。
（3）刺形分馏柱的作用是
。从化学平衡的角度分析，控制分馏柱
上端的温度在 105℃左右的原因是
代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构 T—碳。已知 T—碳密度为ρg／cm3，
阿伏加德罗常数为 NA，则 T—碳的晶胞参数以 a=
pm(写出表达式即可)
7
阆中中学校高 2018 级 2020 年秋第三学月教学质量检测
8
（4）重结晶
（5）dcb （6）90.0
9
（5）B （2 分）
10
28.（15 分） （1）-746.0（2 分） （2）①A（1 分） ②80%（2 分） 4.27（2 分） ③排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越 快，相同时间内污染物转化率就越高（2 分） （3）①A D（2 分） ②降低温度（减少氮气或氧气的量）（2 分） （4）B（2 分）
充入物质的量均为 n mol 的 NO 和 CO 发生上述反应。通过测定容器内总压强随
时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表；
时间/min
0
10
20
30
∞
A 容器内压强/kPa 75.0 70.0 65.0 60.0 60.0
B 容器内压强/kPa 75.0 71.0 68.0 66.0 60.0
02 mol/L 在结晶前需加入 Ba(OH)2 固体以除去溶液中的 SO42-。当 BaMoO4 开始沉
淀时，SO42-的去除率是
。
溶液体积变化可忽略]
（4）“除杂”过程中加入的除杂剂是 NaS2，则废渣的化学式为
（5）流程中由 Na2MoO4 溶液获得晶体。以下最适合作为洗涤剂的是
。
A.冷水 B．乙醇与水的混合溶液 C．Na2SO4 饱和溶液
8． 纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。《本草衍义》中对精制砒
霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，
遂凝结累然下垂如针”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离
A．酒精和水
B．氯化铵和氯化钠
C．氯化铵和碘单质
D．氯化钾和二氧化锰
9． 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组
1
A.由图可知，草酸的 Ka2=10-4.2 B．pH=7 的溶液中： C. c（H2 C2O4）+c(HC2O4 一)+c(C2O4 2 一)在 a 点和 b 点一定相等 D．根据图中数据计算可得 c 点溶液 pH 为 2.7 11. 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为 气体，再用装置进行测定。一种测定碳元素合量的装置如图。已知，对钢样处理后 的气体中含有 SO2、CO2、O2。下列说法错误的是
量均为 1 mol 的氮气和氧气，发生反应 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)。
①下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是
（填序号）。
A．2v 正(O2)＝v 逆(NO)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．c(N2):c(O2)＝1
D．容器内温度不变
②为减小平衡混合气中 NO 的体积分数，可采取的措施是
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化学
用到的相关原子质量：Na:23 C:12
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，第 1-13
题只有一项符合题目要求。
7． NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3gNa 与 O2 完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA 和 0.2NA 之间 B．500 mL 0.55 mol．L-l 的 NaCl 溶液中微粒数大于 0.5NA。 C．标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含有 4NA 极性共价键 D．12g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA
下列说法不正确的是 A. 蒽与 H2 完全加成后，产物的分子式为 C14H24 B．萘、蒽的二氯代物分别有 10 种、15 种 C．上述四种物质均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．上述四种物质均不溶于水 13. 微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为
2
其工作原理，右下图为废水中 Cr2O72-;离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是
A. 气体 a 通过 B 和 C 的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰 B．计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量 C．干燥瓶 I 中装入的试剂为碱石灰 D．干燥瓶Ⅱ的目的是防止空气中 CO2 和 H2O 进入 CO2 吸收瓶中造成干扰 12. 稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常 见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为
（4）步骤 c 的操作名称是
。
（5）乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲进行提纯，步骤如下：热水溶解、
、
过滤、洗涤、干燥（选取正确的操作并排序）。
a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭
（6）乙酰苯胺的产率是
%（结果保留一位小数）。
27．（14 分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利
NaNO2 的作用是
。
28.（15 分）研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 NO 和 CO 对大气污染的重要途径。
（1）已知：C(s)＋O2(g)==CO2(g) 1
C(s)＋ O2(g)==CO(g) 2
ΔH1＝-393.5 kJ/mol ΔH2＝-110.5 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)==2NO(g) ΔH3＝+180.0 kJ/mol 则汽车尾气的催化转化反应 2NO(g)＋2CO(g)==N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝____kJ/mol。 （2）400℃时，在分别装有催化剂 A 和 B 的两个容积为 2 L 的刚性密闭容器中，各
的第一名。石墨烯就是由单层石墨构成的二维碳纳米材料，其结构如下图：
（1）石墨烯中碳原子的杂化方式为
，每个碳原子的配位数为
（2）预测石墨烯可能具有以下哪些性质
。
A．导电性 B．良好的导热性 C．易溶于有机溶剂 D．与氢气发生加成反虚
（3）碳有很多同素异形体，C60 就是其中一种。C60 可用作储氢材料，已知金刚石中
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12
成的化合物，d 是淡黄色的离子化合物，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．阴离子的还原性：Y>W B．W、Y、Z 元素的简单离子半径由大到小顺序为 Z>Y>W C．W2 Y2 中含有非极性键 D．Y 与 W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 10. H2 C2O4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中 H2 C2O4、H C2O4 一和 C2O4 2 一物质的量分数与 pH 关系如图所示，下列说法不正确的是
高三上学期11月月考理科综合化学试题(答案解析)42
四川省成都附属实验中学【精品】高三上学期11月月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平( 主要成分[Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量2．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2B．二氯代物超过3种C．该有机物与环氧乙烷互为同系物D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面4．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。
下列说法正确．．的是A．W、X、Y属于同一周期元素B．四种元素中W的简单离子半径最大C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液6．CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O7．向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )。
四川省南充市阆中中学高中化学硫及其化合物 复习题及答案
四川省南充市阆中中学高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列图象表示的意义与相关的化学反应完全正确的是A．向FeCl3溶液中不断加入铁粉B．Fe(OH)2固体露置在空气中质量的变化C．25℃时，向Cl2水溶液中通入二氧化硫(生成两种常见的酸)D．向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液【答案】A【分析】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解。
【详解】A. 向FeCl3溶液中不断加入铁粉，反应生成FeCl2，Cl-的质量不发生变化，溶液的质量逐渐增大，因此Cl-的质量分数减小，A项正确；B. Fe(OH)2固体露置在空气中最终会被氧化为Fe(OH)3，质量增加，B项错误；C. 向Cl2水溶液中通入二氧化硫，反应生成盐酸和硫酸，c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，但Cl2水中存在H+，因此起始时pH不是7，C项错误；D. 向AlCl3溶液中不断滴入烧碱溶液一开始沉淀逐渐生成，当加入的烧碱溶液过量时，沉淀逐渐溶解，且用于沉淀的烧碱和用于溶解Al(OH)3的少见的物质的量之比为3:1，D项错误；答案选A。
【点睛】解答本题的难点是可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像滴加顺序向Al3＋中滴加OH－现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失图像离子方程式OA段Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓AB段Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
四川省阆中中学2021届高三11月月考化学试题Word版含答案
阆中中学校高2021级2021年秋第三学月教学质量检测化学用到的相关原子质量：Na:23 C:12一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，第1-13题只有一项符合题目要求。
7．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．2.3gNa与O2完全反响，反响中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间B．500 mL 0.55 mol．L-l的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A。
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．12g金刚石中含有化学键的数目为4N A8．纯洁的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。
?本草衍义?中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针〞，文中涉及的操作方法也可用于以下哪组混合物的别离A．酒精和水B．氯化铵和氯化钠C．氯化铵和碘单质D．氯化钾和二氧化锰9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如下列图。
以下说法正确的选项是A．阴离子的复原性：Y>WB．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z>Y>WC．W2 Y2中含有非极性键D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的10. H2 C2O4〔草酸〕为二元弱酸，在水溶液中H2 C2O4、H C2O4一和C2O4 2一物质的量分数与pH关系如下列图，以下说法不正确的选项是A.由图可知，草酸的K a2=10-4.2B．pH=7的溶液中：C. c〔H2 C2O4〕+c(HC2O4一)+c(C2O4 2一)在a点和b 点一定相等D．根据图中数据计算可得c点溶液pH为2.711. 碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用装置进行测定。
2021年高三11月月考试题化学
2021年高三11月月考试题化学一、单项选择题：（共16小题，每小题4分，满分64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分）7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯中极性共价键数目为6NAB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+8．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 1/2N2(g) +CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是A．加催化剂同时增大压强 B．加催化剂同时升高温度C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强10. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3D．Al2O311.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误．．的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体12．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之Z W和为21，下列说法正确的是A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强二、双项选择题：（共9小题，每小题6分，满分54分．在每小题给出的四个选项中，只有2个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1项且正确的得3分，有选错或不答的得0分）22．H2A是二元弱酸，KHA溶液呈酸性。
四川省南充市阆中中学高中化学氮及其化合物 复习题及答案
四川省南充市阆中中学高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO3【答案】B【详解】一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
4．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；B ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B ；C ．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C 不选；D ．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。
答案选B 。
5．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2HA ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】D 【详解】①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意； 答案选D 。
2021年高三下学期第11次月考化学试题 Word版含答案
2021年高三下学期第11次月考化学试题 Word版含答案第Ⅰ卷(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)一、选择题(共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)7．xx年4月22日是第46个世界地球日（World Earth Day），今年的活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”，下列有关环境、资源的说法中不正确的是A．将工厂的烟囱造高，可提高燃煤的燃烧效率，并可减少工厂周围的大气污染B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．珍惜地球资源，发展低碳经济，积极开发使用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳等气体的排放量D．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染，应积极开发废电池的综合利用技术8．“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。
已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。
下列说法正确的是A．钛属于主族元素 B．钛合金强度很大C．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金9．下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2，4—二乙基—6—丙基辛烷B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类D．通常条件下，1mol的分别与H2和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是4mol、3mol10．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。
下列有关说法正确的是：A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．阳极室中发生的电极反应为2 H++2e－=H2↑D．若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）11．T o C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是A．T o C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T o CD．T o C时，在d点加入一定量X可达到c点12．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示。
2021-2022学年四川省南充市阆中南池中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年四川省南充市阆中南池中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是（）A．沉淀溶解 B．溶液颜色变深绿色C．溶液变成黄色 D．溶液产生红褐色沉淀参考答案：略2. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）A. “火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C. “榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D. “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒参考答案：D【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。
答案选D。
3. 下列各图像中，不正确的是参考答案：A略4.我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere 巧妙地利用尿素（H 2NCONH 2）和H 2O 2形成加合H 2NCONH 2·H 2O 2，不但使H 2O 2稳定来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H 2O 2结构如下图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是 （ ）A.N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g) △H ＝－92.4kJ/molB.向弱酸HA 的稀 溶液中加水稀释C. 有催化剂(a)和无催化 剂(b)时反应的能量变化D. 向NH 4Al(SO 4)2溶液中 滴加过量的NaOH 溶液A．H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的B．H2O2是极性分子C．H2O2既有氧化性又有还原性D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物参考答案：答案：D5. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4N AB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3N A个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3—D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2N A参考答案：AA、N2与CO的摩尔质量为28g/mol，依据n= m/ M，计算物质的量=2.8g/28g/mol=0.1mol，N2中含有电子数14，CO中含电子数14，当物质的量一定时所含电子数一定，正确；B、当氯气与铁反应时，氯气生成氯离子，故1 molCl2与足量Fe完全反应,转移2N A个电子，错误；C、在NaHCO3溶液中HCO3—发生水解，故1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3—小于0.1 N A个，错误；D、7.8gNa2O2含物质的量为0.1mol，含有的过氧根离子阴离子数为0.1N A，故D错误。
2021年高三11月月考 化学
2021年高三11月月考化学可能用到的相对原子质量O－16 C－12 H－1 Fe—56 S—32 Cu－64 N－14Si－28 Br-80 Na －23 Cl－35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥2．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 mol L-1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)( )A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲=乙 D．乙＞丙＞甲3．最近，医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现，C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。
其中，关于放射性14C的叙述中正确的是( )A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N中所含中子数相同C．与C60互为同素异形体 D．与12C互为同位素4．设N A代表阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．12g C60中含有6N A个电子B．pH=13的NaOH溶液中，含有个数为0.1 N AC．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子数为3N AD．常温下，60g SiO2中含有4N A个Si-O键5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．．的是( )A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子6.下列物质性质的变化规律与键能有关的是( )A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点7．下列叙述正确的是( )A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变A(n＋1)＋、b B n＋、c C(n＋1)－、d D n 8．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的简单离子a－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子序数：A＞B＞C＞DB．离子半径：A(n＋1)＋＞B n＋＞C(n＋1)－＞D n－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞B n＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞D n－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C9 已知三角锥形分子E和直线型分子G反应，生成两种直线型分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图所示，则下列判断错误的是( )A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼10．下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②③ C．①④ D．②④11. 向25 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A．小于0.23 mol B．等于0.23 molC．在0.23 mol～0.46 mol之间 D．大于0.46 mol12.下列叙述中正确的是( )A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原B．难失去电子的物质一定易得到电子。
2021届高三化学月考试题及答案
2021届高三化学11月份月考试题（本试题满分100分，考试时间为75分钟）可能用到的元素相对原子质量： H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 Cl:35.5一、单项选择题(本题有10道小题，每小题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题目要求。
)1．保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
下列措施不．利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理2．Se是人体必需微量元素，下列有关7834Se和8034Se的说法正确的是A.7834Se 和8034Se互为同素异形体 B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se 分别含有44和46个质子 D.7834Se和8034Se都含有34个中子3．下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al < Na B．金属性：Na > AlC．原子序数：Na > Cl D．原子半径：Cl > Na4．下列气体通入水中，不．能形成电解质溶液的是（）A．O2B．NH3C．HBr D．HCl5．下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的裂解C．石油的分馏D．煤的气化6．分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是（）A．NaCl B．Fe粉C．盐酸D．新制氯水7．下列关于钠的说法正确的是（）A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中8．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解。
该溶液一定含有（）A．CO32—B．OH—C．SO32—D．H CO3—9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、SO42—、SO32—、Na+B．Na+、Cl—、SO42—、K+C．Ba2+、CO32—、NO3—、Cl—D．Ca+、SO42—、K+ 、NO3—10．关于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，在该反应中（）A．Cu作氧化剂B．HNO3作还原剂C ．Cu 元素被还原D ．HNO 3发生还原反应二、单项选择题(本题有6道小题，每小题4分，共24分。
四川省南充市阆中2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题含答案
阆中高2022级2024年秋11月月考化学试题（答案在最后）（满分：100分时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Cl 35.5Co 40一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国是古代文明发源地。
下列文物主要由无机非金属材料制成的是A ．西周兽面纹方鼎B ．北朝青瓷莲花尊C ．唐葡萄花鸟纹银香囊D ．西汉T 形帛画A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A 错误；B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B 正确；C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C 错误；D ．T 形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D 错误；本题选B 。
2.下列表示正确的是A.基态S 原子的价电子排布图：B.2-丁烯的键线式：C.2S 的结构示意图：D.3ClO -的VSEPR 模型：【答案】D 【解析】【详解】A ．根据泡利原理和洪特规则，基态S 原子的价电子排布图为，故A 错误；B ．该图所示键线式表示的物质为1，3-丁二烯，不是2-丁烯，故B 错误；C ．2S -是S 原子得到两个电子而来，其结构示意图为，故C 错误；D ．3ClO -的中心原子Cl 价层电子对数为()13713242+⨯+-⨯=，VSEPR 模型为四面体形，有1对孤电子对，故D 正确；故选D 。
3.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z 轴方向在xy 平面的投影，已知晶胞边长为apm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法正确的是A.Se 位于元素周期表的ds 区B.Se 的配位数为8C.A 点原子的坐标为(0，0，0)，则B 点原子的坐标为(113,,444)D.Zn 与Se 之间的最近距离为apm 4【答案】D 【解析】【详解】A ．Se 位于元素周期表的第四周期第VIA 族，属于p 区，A 项错误；B ．由晶胞结构图，离Se 最近的Zn 有4个，Se 的配位数为4，B 项错误；C ．A 点原子坐标为()0,0,0，由图乙可知，B 点原子的坐标为133,,444⎛⎫⎪⎝⎭，C 项错误；D ．Zn 与Se 之间的最近距离为体对角线的14，即pm 4a ，D 项正确；本题选D 。