甘肃省张掖市临泽一中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(PDF版含答案)
临泽一中2018-2019学年第二学期期末试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修2。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．根据元素周期表判断下列描述正确的是A．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B．第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C．每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D．在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素2．下列反应，不能用于设计原电池的是A．Pd+PdO 2+2H2SO42PdSO4 +2H2O B．2A1+3I22AlI3C．Mg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2O D．O2+ 2H22H2O3．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B．甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C．甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水4．短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为m M a+、n N b−，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确．．．的是A．原子半径：M < N B．离子半径：M < N C．原子序数：M > N D．主族序数：M < N 5．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素6．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为117，中子数为176的Ts 原子：176117Ts B ．Al 3+的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：D ．磁性氧化铁的化学式：Fe 2O 37．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④ 8．反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均反应速率v (X)为 A ．v (NH 3)= 0.004 mol·L −1·s −1 B ．v (O 2)= 0.15 mol·L −1·min −1 C ．v (NO)= 0.008 mol·L −1·s −1D ．v (H 2O)= 0.16 mol·L −1·min −19．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A ．n CH 2=CH 2⎯⎯⎯→催化剂B ．CH 4+2Cl 2⎯⎯⎯→光照CH 2Cl 2+2HCl C ．Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O D ．3NO 2+H 2O2HNO 3+NO10．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。
制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。
下列说法错误的是A ．制备溴苯的反应属于取代反应B ．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用C ．该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸汽D ．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH 溶液洗涤除去 11．下列关于有机物性质的叙述错误的是A ．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B ．苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．乙醇催化氧化能生成乙醛D ．乙烯、苯分子中的所有原子均共面12．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面13．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−+I2+H2O == 2I−+SO42−+2H+B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e−CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42−向铜电极移动15．对利用甲烷消除NO 2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。
在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是A．由实验数据可知实验控制的温度T2>T1B．组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L−1·min−1C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.18D．0～10 min 内，CH4的降解速率：①>②16．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
则下列判断正确的是A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_______、______。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________，乙的作用是________________。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。
a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳18．（11分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。
因此大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H 22LiHⅡ.LiH+H 2O LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。
②已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。
用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。
19．（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。
学生就这个课题展开了讨论。
学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生_______的观点正确（填学生序号），简述理由：______________________。
(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂①是__________（填化学式）。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________（填标号字母）。
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液（3）加入的足量试剂②是____________（填化学式）。
（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式________________。
20．（10分）某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
反应在t1 min时到达平衡，如图所示：（1）①该反应的化学方程式是_______________________________。
②在t1 min时，该反应达到了____状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是____。
A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2∶3C．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X （2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________：在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为_________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。
甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。
你认为说法中正确的是____同学。
21．（12分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。
1 mol DA x与足量的A2C反应生成44.8 L （标准状况）G气体。
甘肃省张掖市2018--2019学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
甘肃省张掖市2018—2019学年高一下学期期末考试化学试题Rn)，会对人体产生一定危害。
研究表明氡的α射线会1.某些建筑材料含有放射性元素氡(22286致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。
该原子中中子数和质子数之差是（）A. 136 B. 50 C. 86 D. 222【答案】B【解析】【分析】222Rn表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答。
86Rn可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+【详解】由氡原子的符号22286中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136，该原子中中子数和质子数之差=136-86=50，答案选B。
【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，注意弄清元素符号中各个上标或者下标的含义是解题的关键。
2.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质水解的产物为纯净物【答案】B【解析】【详解】A．因植物油属于酯，而酯能发生水解，故A错误；B．因淀粉水解的产物是葡萄糖，故B正确；C．因葡糖糖是单糖，单糖不能发生水解，故C错误；D．因蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而氨基酸有多种，产物为混合物，故D错误；故选B。
3.A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是 ( )A. 两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C. A的金属性比B的金属性强D. A的阴离子比B的阴离子还原性弱【答案】C【解析】【分析】A、B两元素电子层数相同，表明A、B处在同一周期。
同周期元素原子半径随着原子序数增大而减小。
如果A原子半径比B大，则原子序数A<B。
【详解】A.非金属性A<B，两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性B强于A，故A 错误；B.非金属性A<B，所以A的气态氢化物不如B的气态氢化物稳定，故B错误；C.A的金属性比B的金属性强，故C正确；D.非金属性A<B，所以A的阴离子比B的阴离子还原性强，故D错误。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
甘肃省张掖市高一下学期期末化学试卷
甘肃省张掖市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠2. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列变化一定属于化学变化的是（）①工业制O2 ②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3 ⑧海水中提取金属镁A . ①②③⑧B . ④⑤⑥⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族4. （2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al（OH）3具有弱碱性Al（OH）3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32－C 常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）A . NH4ClB . HClC . MgCl2D . CH47. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（）A . 升高反应体系的温度，可使反应速率变大B . 该反应中N2不可能100%转化为NH3C . 该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D . 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度8. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在（）A . IB族B . IIIA族C . IIIB族D . IA族9. （2分）酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。
甘肃省临泽一中高一化学下学期期末质量检测试题
临泽一中2017—2018学年度第二学期期末质量检测高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染B．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中S02气体的含量C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2. 下列说法不正确的是（）A. 加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性B. 芳香烃主要来自于煤的干馏产品中的煤焦油C. 石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用催化裂化D. 乙烯的产量通常用来衡量一个国家石油化工的水平3．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次实验生成了6个新原子，其中5个293117X，1个294117X。
下列关于293117X和294117X的说法不正确的是（）A．是元素X的两种不同核素 B．电子数相差1C．中子数分别为176和177 D．它们互为同位素4．下列变化过程不属于化学变化的是（）A．石油的裂化 B．油脂的皂化 C．石油的分馏 D．煤的干馏5．下列属于高分子化合物的是（）A．油脂 B．氨基酸 C．淀粉 D．葡萄糖6．工业上冶炼下列金属，常采用热分解法的是（）A．Al B．Fe C．Na D．Ag7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A ．铝与稀盐酸的反应B ．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba （OH ）2·8H 20晶体与NH 4Cl 晶体的反应 8．下列说法中正确的一组是（ ）A ．H 2O 和D 2O 互为同素异形体B ． 和 互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同系物D ． 和 是同一种物质9．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用力属于同种类的是（ ）A ．食盐和蔗糖熔化B ．氢氧化钠和单质硫熔化C ．碘和干冰升华D ．二氧化硅和氧化钠熔化 10.下列有关化学用语使用正确的是（ ）B ．CH 4分子的球棍模型 A ．F —的结构示意图：C ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2D ．-CH 3（甲基）的电子式为： 11.下列装置中，能构成原电池的是（ ）12.下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）CH 3－－CH 2－CH 3CH 3CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2H －C －H BrBr H －C －Br HBrA．元素周期表有七个周期，18个族B．常在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近找半导体材料C．元素周期表中每一周期（除第一周期）第ⅡA、ⅢA族元素原子序数相差10D．元素周期表第ⅠA族元素原子最外层均有1个电子，它们都是活渡金属13．下列实验装置图正确的是( )14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
姓名，年级：时间：2018—2019年第二学期期末调研考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．D11．C 12．D 13．B 14．B 15．A 16．A 17．A 18．C 19．B 20．D二、填空题21．（12分，每空2分） (1)第2周期，第ⅢA族； Li，Na和N,P （2）（3）2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH‾ + O2↑ （4）① AD ② C［来源:学§科§网][来源:Z＆xx&k。
Com][来源:学.科.网Z.X.X。
K］22．（18分，每空2分）（Ⅰ）（1）0。
05mol/（L·min)；3 （2）0.5mol/L （3）11：10(Ⅱ）（1)BD （2）0。
1N A（3）1mol/L（4) 2H2－4e-＝ 4H+； O2＋4e-＋4H+＝2H2O三、实验题23．（16分,每空2分）（Ⅰ）(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O (2）A（3）溶液变蓝（Ⅱ)(1）饱和碳酸氢钠溶液（2）C中有白色沉淀生成（3）不能证明非金属性C>Si (III) 非金属性Cl>Br、 Cl>I ；非金属性N〉C>Si四、有机合成题[来源:学科网]24．(14分）（Ⅰ)（每空1分)[来源:Zxxk。
Com］（1）C CHHHH，乙醛(2)羟基,取适量的B于试管中，向其中加入一小块钠，如果看到有无色气体生成，则证明该物质中有羟基。
（3） 加成反应 CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O 取代反应（酯化反应） （Ⅱ）（每空2分)（1）C（2）乙酸（醋酸、冰醋酸）CH 3COOH CH 2＝CH 2 + H 2O ——→CH 3CH 2OH 催化剂∆浓硫酸△。
2018-2019学年甘肃省张掖市临泽县第一中学高一下学期期末考试化学试卷(答案+解析)
甘肃省张掖市临泽县第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修2。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.根据元素周期表判断下列描述正确的是( )A. 元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B. 第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C. 每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素【答案】D【详解】A. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族,故A错误；B. 第IA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素，故B错误；C. 第一周期是短周期没有金属元素，故C错误；D. 在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅，锗，故D正确；故选D。
2.下列反应，不能用于设计原电池的是（）A. Pd+PdO2+2H2SO 42PdSO4 +2H2OB. 2A1+3I 22AlI3C. Mg(OH)2+ H2SO 4MgSO4 +2H2OD. O2+ 2H 22H2O【答案】C【解析】【分析】自发的放热的氧化还原反应能设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【详解】A. Pd+PdO2+2H2SO4= 2PdSO4 +2H2O属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B. 2A1+3I2=2AlI3属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不选；C. Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4 +2H2O中和反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故C选；D. O2+2H2=2H2O燃烧反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；故选C。
甘肃省临泽县第一中学2017_2018学年高一化学6月月考试题PDF
临泽一中2017-2018学年下学期6月月考试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教必修2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气B．利用太阳能分解水制氢气C．将煤液化后使用以提高煤的利用率D．将化石燃料充分燃烧后再排放2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈3．下列有关化学用语表示正确的是A．氯化钠的分子式：NaClB．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠的电子式：OD．中子数为10的氧原子：1084．下列物质属于离子化合物且含有共价键的是A．N2B．MgCl2C．HCl D．KOH5．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应不需要加热就能进行C．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量6．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L−1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L−1·s−1，则这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s7．如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnSO−移向X电极，Y电极上有氢气产生C．24D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应8．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A．苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和苯都能与H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛9．下列反应属于加成反应的是A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯10．下列实验方案不合理的是A．证明乙醇催化氧化反应是放热反应：将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间B．检验蔗糖是否水解：取1 mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。
甘肃省张掖市临泽一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题(PDF版含答案)
临泽一中2018-2019学年第二学期期末试卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教选修3+选修4。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是 A ．蒸馏 B ．升华 C ．干馏 D ．萃取2．一种新型材料B 4C ，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的是 A ．B 4C 是一种原子晶体 B ．B 4C 是一种离子晶体 C ．B 4C 是一种分子晶体D ．B 4C 分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的3．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A ．3～4 min 时间段反应速率最快B ．影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C ．2～3 min 时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)D ．加入蒸馏水或Na 2CO 3溶液能降低反应速率且最终生成H 2的总量不变 4．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是A ．HNO 2B ．H 2SO 3C ．HClO 3D ．HClO 45．BF 3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF 溶液中都形成离子，则BF 3和中的B 原子的杂化轨道类型分别是 A ．sp 2、sp 2B ．sp 3、sp 3C ．sp 2、sp 3D ．sp 、sp 26．一定温度下在一个2 L 的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min 达平衡状态，24BF −24BF −此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A．平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1 B．混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C．充入惰性气体使压强增大可加快反应速率D．C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8．下列有关叙述不正确的是A．CO2分子中σ键和π键之比为1：1B．PCl5中所有原子均满足8电子稳定结构C．由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp29．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
2019学年甘肃省高一下期末化学试卷【含答案及解析】(1)
-12019学年甘肃省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级 ________________ 分数 ____________、选择题1.据报道，Ho 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A. 32B. 67C. 99D. 1662. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ）A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素A. 0.22 mol? (L?min ) - 1 ________ C . 0.04 mol?(L?min )- 1 ________4. 下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A .增大反应物的量 __________B .增大压强C .适当升高温度D.降低反应物浓度5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A . HCl _______B . KOH ________C I 2 ________D . Na 2 O3.某一反应物的浓度是 2.0mol?L T1 ,则在这2min 内它的平均反应速率为（,经过2min 后, ) 它的浓度变成了 1.56mol?L-B . 0.1 mol?(L?min )- 1 D . 0.08 mol? (L?min )- 16. 下列表示乙炔(化学式为C 2 H 2 )燃烧热的热化学方程式的是( )A . 2C 2 H 2 (g) + 5O 2 (g) —4CO 2 ( g) + 2H 2 O ( g) △ H=a kJ?mol -1(g ) + H 2 O (l )△ H=b kJ?mol+ H 2 O (g ) △ H=c kJ?mol - 1 + H 2 O (g ) △ H=d kJ?mol- 17. 某元素原子的最外层上只有 2个电子，该元素是() A. —定是IIA 兀素 B. 一定是金属元素 C. 一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素8. 下列叙述中错误的是() A. 原子半径：Cl > S > O B. 还原性：Na > Mg > Al C. 稳定性：HF > HCl > HBr D.酸性：HCIO 4 > H 2 SO 4> H 3 PO 49. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl •以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是( ) A.铊是易导电的银白色金属 B. 能生成+3价离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物D. Tl 3+的氧化能力比Al 3+强10. 在2A + B ? 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是()A • v (A ) =0.5 mol/ (L?s ) ________B . v (B ) =0.3 mol/ (L?s )C . v (C ) =0.8 mol/(L?s ) ________ D . v (D ) =1 mol/ (L?s )11. 元素Y 的原子获得3个电子或元素X 失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X 、Y 两元素形成的化合物的正确的化学式是( )A. Y 3 X 2B. X 2 Y 3C. X 3 Y 2D. Y 2 X 312. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A •铝片与稀H 2 SO 4反应 __________B •灼热的炭与CO 2反应B •C 2 H 2 (g ) + O 2 9 (g ) —2CO 2 -1rC • C 2 H 2 (g)+ 亠O 29(g )—2CO( g ) D• C 2 H 2 (g ) +O 2 9 (g ) —2CO( g )C •高温煅烧石灰石_________D •甲烷在O 2中的燃烧反应13. 在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量.A •①②③④________ B.①②⑤⑥__________ C.①②④⑤__________ D.②③⑤⑥14. 已知反应A + B=C + D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是B •只有在加热条件下才能进行C •生成物的总能量高于反应物的总能量D •反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量15. 在一定条件下，使NO和O 2在一密闭容器中进行反应2NO + O 2 ? 2NO 2 ,说法中不正确的是（）A .反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B .随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C •随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D •随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等16. a X n -和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A. 原子半径X v YB. a+n=b - mC. Y 最高价氧化物的化学式为YO mD. X 的氢化物的化学式为H n X17.某反应：A ? B + C 在低温下不能自发进行，在咼温下能自发进行，对该反应过程 △ H 、 △S 的判断正确白 勺是 ( A • H v 0、 △ S v0 B • H > 0、 △ S v 0 C • H v 0、 △ S > 0 D •H > 0、 △ S > 018. 用3g 块状大理石与30mL 3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是( )①再加入30mL 3mol/L 盐酸 ②改用30mL 6mol/L 盐酸③改用3g 粉末状大理石④适当升高温度.A •①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③19. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应 2SO 2 (g ) + O 2 (g ) ? 2SO 3 (g )△ H v 0 ,某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列 分析正确的是()B •图□表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C •图川表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D •图川表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高到平衡时，各物质的浓度有可能是( A • Z 为 0.3mol/L ________ BC • X 2 为 0.2mol/L ________D . Z 为 0.4mol/L21. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素， A 和B 的最高价氧化物对 应的水化物显碱性，且碱性 B > A ; C 、D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性 C > D , E 是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素•则它们的原子序数由小到大的g.frr H化十fi iHMr irt 1 时刻增大O 2III的浓度对反应速率的影响20. 在密闭容器中进行如下反应：2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L X 2 (g ) + Y 2 (g ) 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ? 2Z (g )，已知 X 2、Y，在一定条件下，当反应达) Y 2 为 0.4mol/L ________ A •图I 表示的是 OMM顺序是()A. B v A v C v D v EB. AC. E v B v A v C v DD. B v A v E v D v C22. 已知下列热化学方程式：① Fe 2 O 3 ( s ) + 3CO (g ) — 2Fe ( s ) + 3CO 2(g ) △ H=-25kJ?mol - 1② 3Fe 2 O 3 ( s ) + CO (g ) — 2 Fe 3 O 4 (s ) + CO 2( g ) △ H=- 47kJ?mol-1则下列关于Fe 3 O 4 (s )被CO 还原成Fe (s )和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是()A • Fe 3 O 4 + 4CO —3Fe + 4CO 2 / △ H =- 14kJ?mol -1B • Fe 3 O 4 (s ) + 4CO (g )—3F e (s) + 4CO 2 (g ) △ H=- 22kJ?mol - 1 C • Fe 3 O 4 (s ) + 4CO (g )— 3F e (s) + 4CO 2 (g ) △ H= + 14kJ?mol - 1 D • Fe 3 O 4 (s )+ 4CO (g )—3F e(s) + 4CO 2 (g ) △ H=- 14kJ?mol - 123. 下列说法或表示方法中正确的是(A •等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B •氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol - 1 ,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H 2 (g ) + O 2(g ) — 2H 2 O (l )△ H=- 285.8 kJ?mol - 1C .已知中和热为-57.3 k J?mol - 1，若将含0.5 mol H 2 SO 4 的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD. Ba (OH 2 ?8H 2 O ( s ) + 2NH 4 Cl (s ) — BaCl 2 ( s ) + 2NH 3(g ) +10H 2 O (l ) △ H v 025. 对于可逆反应4NH 3 (g ) + 5O 2 (g ) ? 4NO ( g ) + 6H 2 O (g )下列叙述正确的是(M(g ) + N (g )? R (g ) + 2L 此反应符合如图B •正反应吸热,D .正反应放热,L 是固体 L 是气体24.在密闭容器中进行下列反应:A •达到化学平衡时，4v正(O 2 ) =5v逆(NO)B .若单位时间内生成x mol NO ，同时消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C •达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D .在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态二、填空题26. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量.(1 )该反应的△H ___________0 (填“大于”或“小于”)(2) _____________________________ 对于石墨和金刚石，更稳定.(3)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P 4 (白磷，s) + 50 2 (g) —P 4 O 10 ( s) △ H=- a kJ/mol4P (红磷，s) + 5O 2 (g) —P 4 O 10 ( s) △ H=- b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为_______________A. a v b ________ B . a=b ________ C. a > b D .无法确定.27. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式.(1 )在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ .则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________(2)若适量的N 2和O 2完全反应，每生成23g NO 2 需要吸收16.95kJ __________(3) _____________________________________________________________ 已知拆开1mol H - H 键，1molN- H键，1molN三N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式为_________________________________________________________ .28. 将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H 2 O 2 , p =1.1g/mL )中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.(1) ___________________________________ 实验时放出气体的总体积是 .(2) ___________________________________ 放出一半气体所需的时间为 .(3) 反应放出亠体积气体所需的时间约为_______________4(4) A, B, C, D各点反应速率的快慢顺序为_______________(5) 解释反应速率变化的原因：_____________(6) __________________________________ 计算H2O2初始状态的浓度 .129. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：ND从反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为 Y 的转化率为 . 该反应的化学方程式为 _____________ • (4 )该温度下平衡常数K 的表达式为 __________________(5) 10s 后的某一时刻(t 1 )改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图 则下列说法符合该图象的是 ____________ A • t 1时刻，增大了 X 的浓度 B • t1时刻，升高了体系温度 C • t1时刻，缩小了容器体积 D • t1时刻，使用了催化剂.参考答案及解析第1题【答案】A攜翰碾酬碾子飙厚子中核外电子数舷内质子数'据此分勰柝根据隔子符円储义以囂M 的质亍数悬亿 质重数星1瓯 中子数嚼量数礦子数皿師7二理JS 子中册卜电亍数书 內康子戮詬7,核內的中子数与核外的电子徴之差为39S&7=32,第2题【答案】L JSKL.CW 1反应速率(1) (2) (3)2所示:矍®t素的分界线附近的焦既有金属性也有非金層性八性质决曙旣1觀矍讐翫^与解：A.作半号低材料的元素，在沅素周期表金属元素与非金雇元素的分捍线附近寻找，故占选i L制农药的元素在周期表右上方那E金雇元素区寻找，故环怎c.僭催化制的元素从过渡元素区寻找，故cTF选亍卩耐高温的合金材料在过渡元素区韵妇故口不选：故选乩第3题【答案】【解析】试题分析：反应物的浓度&2.0IKO1-L S经过加诟，它的浓度变成“血1・L= A c=2.0mal/L - L 5emol/L=O.结合声绘^ 计算.解：反应物的浓廈是2.0nwl'L' S经过亦诟「它的浓度变成：L5E1・L,△c=2.0mal/L 一3L 56nol/L=O.44JRO1/L, Al=2min；第4题【答案】二Q44TTIQ1/L2min=0.22 iol*L"i 故选A.第5题【答案】【解析】身题分析；一般增大反应物的浓度，僧大压强「升高温度、使用催化剂，化学反应谏率加快J以此sm 解；A,若反应物为纯固体或纯涮札増大反应物的量，反应速率不变，故A错误；B. 若反应中没有气体舂加和生成，为溶浹中的反应』则増加压强，反应速率不变，故E错误,k因升高温度,活化分子百分数増犬，反应速率扣快，故C正确；D.降低反应物浓度可减慢反应速整故D错気故选C”第5题【答案】i【解析】枭驚析；一般来说厂活湧金属元素与活洗非金属元素形成离子键，菲金属元素之间形成共怕键」以此解：乩HE1中只含共价気故A错误；E-宓沖合离子键和共价键』故B正确$L1豹非金属单J瓦只含共价键，故c错溟；I).血0中只含禽子键，故D错误.故选E”第6题【答案】杲凱哩密駁完全燃烧生咸稳定化合物时所放出的热矍 其中碳生成二氧化碳气体 f kAllt 来解答・第7题【答案】D聖电子，可能为稀有气伽“也可議为第讪元爲如昭还薔馬ffii?:某元素原子最外层上只有两个电子.可能为稀有气体％・也可话狗第刖族元素，如胡中还有可能 曾吩过渡元素，■最外层上只有两个电¥的元素有雲族元素皑迢嗾元素、部分过渡元素，故儲误孑・HE 为非金属元素』其它为金雇元素』故说顒i・若対耶族元素，表现収你 但若为展表现M 介』过渡元素化合价复杂，如F 河次表现烬+躊，故匚 • HE 为非金属元素，其它为金属元素，故D1E 鼠:D.第8题【答案】【解析】 试题分祈:A-根据同周期元素从 左到右原子半径逐渐漩N 同主族元素从上到T 原子半径逐渐増大判断孑B-同周期元素从左到由元素的金属性遜海减弱・麟愉皆龜严E 唤生成二氧皿氢【解析】C. 元素的非金属越强」对应的氢化物越稳世；厲元素囲E金属性越强'对应的最高价氧化物的水化辆的酸性趣强.解；乩同周期元素从左到右原子半径逐at减小』同主族元素从上到下逐渐增比故原子半径；5>c> 6故滴昊;&-同周期元素从左到由元素的金JI性逐斩减弱，金属性越强』对应的单质的还原性越强』则还原比Na>Mg>Ah 故E正确；C.非金属性元素的非金属越强，对应的氢化物越稳艺故匚正确,；二非金雇性元素的非金属性越気对应的最高价氧化物的水化物的酸性越基舌如正确.故选―第9题【答案】B ： A.刿是导电的银日邑金届，T 和于同一王朕元现 且金属性大于从所以TI 也是易导电的银口 壬壬舄故证确jB- Ak TI 都能生成+3价离子，故吕正确」「11的金属性远远犬于皿所以氮氧化铠是碱性氢氧化物，故&昔误』S 金属的金属性越强，蔑最高价金融晦子氧化•性越骯金属性心虬所加I 呛氧化能力比拥诵 •故隔i 知 故选8 -第10题【答案】E【解析】谜盼析；利用速率之比等于化学计虽数之比轻化为用同一物质表示的速率』然后再进行比较. 解：誰专化为幽质表示的速率进行比较丿对于2血恋+Q,虹、鮎(A )=0.5 mol/ (L-s)；速率之比等于化学计量数之比，故甘(D> =2U (A )=1TID 1/(L-s)、B. U <B) =0. 3^1/ (L-s),速率之比等于化学计量数之比；，故 口 W =4U (B> =1- 2mol/ (L-s),44I <C )=O.eihol/ <L-s)；遞率之比等于优学计重数之比，故U ⑴=y u (C) XOiSmol/ (L's) =1. I JHQ I/(L"s),L U (D) =1 mol/ <L-s> 、 故选B-第11题【答案】是IE 铝. 与强 —期而 II艇同-皿5相似性,同-耐潮嬲瞬忆解析】试题分祈：元素啲原子茯得朴电子与冠原子的电子层结构^即有1介电壬则惰子有7个电壬为吠爲元素X的原〒失去2个电子后f -RSJS"?的电〒层结福目同』则遍子有12个由主，H'lY^JMgTC^J扌頑它合彳介判断，解：元素Y的子茯得耳人电子与氟原子的电子层结构t目』即有1介电子，则乍厲子有7个电子打N元素f元素X的原子头去2个电子启』土氮原子的电子层姑构*目讯则¥原子有12个由字，则彷阴元热悴与朗就成化合和N为刖价/吨为42价，贝山形戒的化合物为MgjN=,故选乩【解析】血（0E）計別諒与皿第12题【答案】解：R •该反应为放热反应，故唏误；E.阮素的化合价变化，为氧化还原反匾且属于吸热反应'故证甌-不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原厦应，故C错误？第13题【答案】D. 存在化合价变化』九氧化还原反应但为放热反匾故D错误; 故选X第15题【答案】第15题【答案】第14题【答案】【解析】试做放热反应，把吸收热量的反那啊热反區从團象可见解；取反应物S 覆大于生成物，反应唤 故证确，B. 吸热反应不一定需要加轴如氯化瞬填氧化顿反应吸热，不需要任何条件，故B 错误； J 生咸物能臺當于反应物，故匚正确;析；在优学反应中，反应前后质量守恒，所以元素守I 玄JS 子守忆反应中伴随能量变化』据此故选c.D、反应吸剋反应物键能大于生咸物键能和，故D正确，故选=B,第15题【答案】【解析】的浓度増大，故正反应速率逐渐减小J逆反应速率逐走反鱷黔疣融的販正砸速率逐沁逆5渐就最后第16题【答案】故选X【解析】祈：啊宀两主斷素的离子!它们的电子层结枸相同；即熄锲外电齐湘等；x的核外电子数円旳严的核外电子数如rru湘¥檢外电子数相樓HrWa+n=bam^故自的斥子冶数小為的原丰焉如囱另X、価高子一个是阳离子，一个罡阳藹子，所以¥位于天的下一周期：然后根据元素周期律知识分析正误.解：X和J彷两王濮元素幅子，它们的电子层结构相同，口戒外电子蜒相等，x的核外电子数严臟外甬字孤tom時口丫檢外电字数相等』帘決屮斓口故玄的原子序数小于b的原子序SL因为X、茸的驀子一个杲阴离子，一个星阳會辛』所以tri立于號的下一周期.如诡于X的下一周期，¥的半轻大于同周期的亦同主族元素」渤半径小于下一周期同一主族元素的原子半^ 所以原子半径xVh畝A正确；疫、56过以上分折知：a+n^bQiri,故E正确？C.在¥的最高价氧化辆中，¥的最高化合价为亠m,氧元素的化合价■为应，根据化合物中各元素的化合价代则昉0・所以其化学式为X% 故福误；6 X的氨化物中氢元素的化合价为存价，卞的化合析为附所1加的氮化物的化学貳再HN故D正确！故选U第17题【答案】【解析】试题井折；当厶437也代0砧 反应能目发逬行.富化学反应能骨目发进取决于熠变和爛变的综盲刮据'^nc=AH-T-AS<OB^,反应能目发进 扒当△nVO 、As<0；低温自发进行，高温不能自发进行，故盘错误』 趴而A1O0,山<0时不能目发进行丿擁错島L 3A H <0, As>00^1, Ac=AH-T'As<0J 在室温一定能自岌进行，故Cffii 昊； “ AH>0, AS>OB^|?在室温下不能自发进行』在高温下能自发曲L 故D 正确. ®(i£D-第18题【答案】野廳弟曽耀曙石帛30毫升琏毋盐酸反应制取g 气体发生的反应対:CaCO^HCl-C^kKOi t①再加A305升3摩/升盐酸』盐釀浓度未毎反应速率不甄故①错误;③改用g 克粉末状大理石固体大理石的表面积増大，反应速率加快.故③正确,笑积向^:因率时的暑番不 st 反，它hff i a_l ・_n、②应®1盐输浓度増犬，増抑了单位体枳的活化分子的数目』从而増那有枚碰握，E sris;反,13淞：， 、度強 膳呃压 温*W —农的・荤率ff il s胡率用F故选B-【解析】第19题【答案】【解析】正逆反应速率都增大.平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等试题井析：A.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不更之后逐渐增大孑'扣入催化剂，平确i不发生移动菇D-増大压强’反应速率増大.平衡正向移动.应物的浓度瞬间』正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，團I应是増大压强B.團II在t时刻正逆反应速率都増大但仍相等，平衡不发生穆动，应是扣入催化剂的原因』故证确C. 图m甲、乙两个平南状态不同卩而加入催化剂，平衡不岌生移动J姒错误3J.増大压强」反应遠率増大』平衝正向移血血的轻化率増丸故D错误.故选E.【解析】第20题【答案】试题甘如体宇平塑可丛从正反应开始，也可以从逆反应幵始，或者从正逆反应幵始」不论从哪不专向井也物送簪帰洼全嵐应，若反应向1E反应进行到达平衡』仏佥的浓度最小，£的浓度最大；若反应逆1E反应进行到达平衡，麻、丢的浓度最大，2的浓度最小$限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量」实际变化劉汙极限值，據此判断分析. 解；若反应冋正反应进行到达平航烁讥的淞度最小」E的淞度最大，假定完全反应，则；k (气)+Ys(F)=22 <^),开始(iwlA) : 0.1 0.3 0.2变化(ntol/LD : 0*1 0.1 0.2平術(juol/L) : 0 0.2 0.4若反应逆1E反应进行到达平衡，曲義的浓度最大'2的浓度最中，假定完全反应，贝山V Xi (气)+T;〈气；寺2Z ｛气》-开始(mol/L): 0.1 0.3 0. 2bit (molA) ：0,1 0.1 0.2平Hi (mol/L) : 0.2 0.4 0中于为可逆反应，牺底丕能完誥赴t所以平衝时浓度范围亢CK> (Xz) <0.2, CJ. 2<c Z <0.4, 0 <c (Z) <0_4,故_A正胸、BCDJI I M-故选A.第21题【答案】也解析】 试黔祈：很］歸驢翻輛㈱許原子半径在*I 、,而具播电子捧解：因乩取9 D. E 是同一周期的五种主族元素'A ■和E 的最高价氧化物对应的水化物显减也且碱性 B>A ；则金属性B>刚0 □两种元素对应气态氢化物的稳定性06则非金属性少⑷ 由同周期元素从左到右，元素的金属性SJ弱，非金層性曙强」则如 氐匚、G 的原子序数由/卜到大的顺序为B<A<D<C J 又E 是这五种元素中形成简单离子半彳眾对啲元素小、B. E 均为金属，具有相同的电子排布,根据离子半径的比较规律：径小序艾』则三者中E 的原子序数最大』 所以五种元素的原子序数由小到大的顺^B<A<E<D<C, 故选D”第22题【答案】【解析】解：®Fe;Ch (s) +3dO (g) =2Fe Cs) +3C0i (g) AH=-25町恤订'*② 3Fe^)3 (s) -KO (f) =2Fe^)4 (s) -KX )i («) AH=-47kJ-*Ql 1依据盖斯'定律①X3-②得到;2F E 皿(a) -+600 (£)=CFe (s) +9C0j (» A H =_ 2fikj/mol j 即得fil 熱优学方程式为；F 皿(s) +4CT (s) =3Fe (s) +4血(g) AH=- HkjAio-lj第23题【答案】式系数应为最简；帕WK;匕学方程【解析】试題井析：A.硫藝气娈化为硫固体為放热过程，艮燃烧勲是如“可烘物完全烘烧生成稳定氧化物放岀的热重』J浓硫酸濬于水放热jL Da (OH) E-0H^) (s)与(.s)反应属于吸热反应.曇器益蘿为硫固体为放热过程』贝W等量的硫悪气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放岀勲量叭在101环爱h唧浣全燃烧，生成海态扎放出凶5-期热曇则氢气燃烧的热化学方程式表示为 :血(Q #0二(Q =H町(1> 5AH—285.8KTMl7檢P错误j ■\ 口和熱是强釀刼鱼稀潘帧应空舷心郭时放出的熬量；淤懸溶于水放鵝将的潯■液和削.気血谕和厳昆瓷融的熱鼓于冏山町，故匚正譌D、Ba (OH) ；-BH20 (S) ^NH-Cl Cs)反应属于吸熱反应，JU'jBa (OH) ;-8H;0 (s) +2NHQ(£> =BaCL2 <s) +2NH：(Q +IOH2O <1} A H>0,故选C”第24题【答案】【解析】翳勰&勰噩咖间銅沁且温度越高'励礙'删平衝向逆竝方向移點瞬勰聽矗®»駕沁严强越大'2低'说明平［强为P西L棍竭到进平衡6W间可知且温度越高「R的含量越他说明平衝向逆反应方向移□见I正反应为放热反亦由上遠分析可知，该厦应的正度应为放热度应，L是气it,故选D.第25题【答案】【解析】试趣井析：，达到化学平衡时，化学反应速率是相等的，且反应速率之比等于万程式的系数之比孑孔达到优学平寸，优学反应的正逆反应速率是相等的,门若缩小容器体积可以加大压强，化学反应速率扣快.K根据化学反应遵楷馬量守恒臥反体积恒定来确走密度的变化情况即可•解：・4vs <0z> =5v^ (NO)能证明化学反应的正逆反应潼率是相等的」达到了化学平衡狀态，故A正箕寺曙麗拉⑨同时消检皿沁呱则不能说明化学反应的正逆反应速率是相等的，只■\若编小容器体积可次加大压强’正逆化学反应速率部会加快，故亡错误；备癘麻鶴豁^至躊蔣匕点黠系体积恒兄可汰知道密度始绻是不娈化的，所次密故选3.第26题【答案】(1)大于'石墨m(3)A.【解析】试题井析：⑴反应物的能量低于生成物能量时’反应为嘿熱反阪,(2) 反应眠热「反应物能量低，栩质^量越低趣穩芯黑翩爾i懇趣沁磁质具有的能量越低越稳岂甌物的能耿解；⑴ mi石骞靴为金刚石*吸收1・明的热量，石雪专化为金刚石喙收熱量，反应是吸热反应』A E>O J故酱乗为：大于F(名聂攀金內拓吸热，说明石塁育覆低，能量越低越稳定』石墨和金刚石相比，金刚石能量高故答素为：石墨吳(3) (D4F《红碳，s) +50z (g) =2P^0£(S) A^-skJ-mol②俎〔日磷，s) +5Ci (g)二型讥(3) △的-bkjEc/T打①-②得到愿辛4P〔红巒Q =好(白磷，s) AH= (b・O H->ol \红磷比白磷穗定，说明红儀的育僵按于百腌该反应蝕酬反应，即b-a>0,则b沁，故爲,故答案为：A,第27题【答案】<1) CHX)H (1) +-T-C-(£> —CO ： <g ｝我H 町(1) AH=- 725-3 kj*m.ol<2) K <g) +2讥(t ) =2H0s <S ) AH=H67.8kJ-wl(3〉+"3田(t)左土测印 AH=-92kJ'jnol -i.【解析】(2) 根1E 已知量求出反应热，丙根1B 熱化学方程式的书写方;靭 趣饬讯罷觴鬻勰牌舉惑成新化学犍放出自基根抿方程式计葺分别吸收和放出的⑴ 在25Us 101kPaT> 边甲酢(CHiOE)懺 成二氧化碳和潘态水放热対也68iJX32=725.3 —Oi Cg)=C02 (g) +2HO (1> AH=- 725-8 kj'jnol-^(2)這熏蝕I 淋0浣全反应，每生成石克血墉蓼吸收以昉kJ 熬虽』所叹毎生成辺克仪需©©收 沉8k 両堇』 则熱化学方程式为恥(f> +202 (v ) =2N05 (g> AB=M 67. 81J -mol '1, 故答案为：N ； (g) +20; (g) =2N0: (a) AH=^7.8kJ-mal第28题【答案】试题井析：门)熾核和是1嗣1即瘙塑曲歸严)廳車成品歳F25匸、lOlkPaT 二氧化碳和液态水放故答案为= CHiOH 〔］) +-|- 02 (g) =C0左(g ) +2R2O (1) AH= - 725. 8 kJ "mol -1;(3)在反应5屮時ZNH 冲》断舉恥1H-瓏』1点N 三礪网收的能量为3X4⑹ 芒片战张<1—時邑 破二E 勺能巫林H-叮二严输叮 权，放出的熱量为2340kJ - 2254k -2HHi (g) AH=-92kJ-inol-^ MO 946kT=2254kJ,生成加 出的龍量如放热皮 程蚪b 恥(£)十3业(?)= (Q AH=-92kJ-jhol < X 436町十 此三比反应生成冊:的議化学方 ;N ； <E )4-3Ei Cg> 二 2NH 】瘪生咸穩宗氧化物B 寸放社 ™22.6BkJ, I JW I 甲酉離(1) 60 心(2) lmin;(3) 2jnin;(4) D>C>B>A;⑸随看反应的进行'双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随看减小5(6) 0.11 inol-L-1.【解析】MnOn试题分析：(1)反应方程式为：2H2O2—X 2H20402 t ,该反应为不可逆反应，在4M诟，收集到的△气体体积不再増加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积j⑵ 反应放出气体体积为气体总体积一半为30血，根据冬象刘断需要的吋间,(3)反应放出气体体积为气体总体积的#时，生成的气体体积为45汕，根揚團象判断反应时间；(4)根協浓度对反应速率的影响判断A、B、C、D各点反应速率大小；⑸ 随着反应的进行厂漆滋的浓度逐渐降低，反应速率逐济减小j也齐靈芳瘵』鬱瞿?不再増加'说明过氧化氢完全分解'根將图象可滩成的氧气的体MnOn解：⑴ 由反应方程式为：2HR；=——该反应为不可逆反应，在4必砺，收集到的气体体积不再増加，说明过氧化氢圭全分解，宙團象可知，生成氧气的体积为购亚故答秦为；60mb(Q第图冢可知，当时间进行到山询屯生成氧气的体积为30汕，此时生成的氧气为总体积的一半r翥莫&祐间为Linin,故答案为：lntin.3(3)生成的总体积为60心反应放出气体体积为气体总体积的亍吋，生成的氧气体积为45巧需要的时间为2m in，故答案为：2niin;認反应物浓度大小来定反应速率大小，随看反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随看故答案为:D>C>B>Aj曲直城 + 石龙:右态城+ ln->4rt^lx 牆丢后孟F?応妙1的〈力隍滋小FM亩懣冻《低小第29 题【答案】(1) 0. 079nol/ ( L B s),⑵ 79%;<3) X (g) +Y (g) €2 (g)) cP)c(X)・c(Y)（5） C 、 D.【解析】试题分析：（1〉根据计算反应速率,（3）根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式, <4）平衡常数曙于生成物浓度慕之枳比上反应物浓度杲之积■ <5）由團象可知正逆反应速率増大，平衡没移动.1・ 5gmol解；(1〉V (Z> = 2L =0.079mol/ (L-s),故答案为；0.079JHO 1/ (L-S ); 10s变化量 1 - 0 21⑵ 啲转化率为竜遥xiocm 丄号丝X100%二7%故答案为：79%; <3）由團象可以看出'反应到1Q 曰寸，X 的物质的量减小，变化值为1.20BQ 1-0. 4Hol=0. 79ML O 1, Y 的物质的量减卜 变化值为1.0mol-a25olR.79moL,贝收、彷反应物， Z 的物质的量増多，变化值为1・58脏1,为生成物， 根据物质的童的变化与化学计童数呈正比，贝U 有n （X ） : n （Y ） : n （Z ）=0. 79MO 1 : 0. 79mol: 1. 58BO 1=1 : 1: 2） 所以反应的方程式为衣Cg> +Y Cg> 022 <g> ,故答案为：X （g> +Y （g ）也（g> ；（4）反应的方稈式九毅（s ）十Y （g ）血（小，平衡常数哮于生成物浓度慕之积比上反应物浓度幕之 积'所以F 禹7’故答案为：总存（5）由團象可知正逆反应遠率増大，平衡没移动'A.七吋功I.増大了K 的敢瘡.平衝卩移.不符合额音.妁A 譜i 去 （2） Y的转变化量 起始xiocm；。
甘肃省张掖市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题
甘肃省张掖市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2．下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol3．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClOB．Na+的结构示意图：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．NaHCO3的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32-4．下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，不会引起产物改变的是A．NaOH和CO2 B．Al2（SO4）3和NaOHC．Na2CO3和HCl D．Al2O3和NaOH5．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下，两种盐在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO36．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－C．溶液中 n（NH4＋）=0.25molD．三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：17．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L 的 SO3 所含分子数为 0.5N AB．0.1 mol/L 氢氧化钠溶液中所含 Na+数为 0.1N AC．氧原子总数为 0.2N A 的CO2和 O2 的混合气体，标准状况下其体积为 2.24LD．1molFe 与 1molCl2反应，铁失去电子数为 3N A8．下列操作不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近9．现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A．无法计算 B．（m﹣0.8）g C．（m﹣1.2）g D．（m﹣1.6）g10．下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A12．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确．．．的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度13．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。