2020年山东枣庄中考化学试题及答案
2020年山东枣庄中考化学试题及答案
1.能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源
B.电池在生产生活中应用广泛
C.就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”
D.禁止使用化石燃料，防止形成酸雨
2预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。
常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为
A.12
B.5
C.7
D.2
3.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）
A.取用
B.溶解
C.过滤
D.蒸发
4.在淡水缺乏的海岛上，可利用右图所示简易装置从海水中获取淡水。
下列说法不正确的是
A.水杯中的水是淡水
B.从海水中获取淡水是物理变化
C.海水通过活性炭吸附也能获取淡水
D.获取淡水的快慢与温度有关
5.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是（）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.烧碱
D.纯碱
6.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是
A.金原子核带正电
B.金原子核外电子带负电
C.金原子核体积很小
D.金原子核的质量比a粒子大得多
7.将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。
下列说法不正确的是
A.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B.蜡烛燃烧需要氧气
C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
8.推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）
A.有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
B.溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液
C.碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性
D.中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
9.（5分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是____________（填符号）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为______________。
（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。
这句话说明铜锡合金具有的特性是________________（填字母）。
a.合金的熔点一般比其组分低
b.合金的硬度一般比其组分大
c.合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是___________________。
10.（4分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_________________。
（2）当温度为______________℃时，a和b的溶解度相等。
（3）t2°C时，由图2推测W是图1中的_____________物质。
11.（6分）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。
诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
（1）上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为_______________（填符号）；
（2）上图中所涉及的物质中由离子构成的是________________（只填一种物质的化学式）；
（3）虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理________________。
（4）写出上图所示过程中④的化学方程式__________________________。
（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用下图表示：
则生成二氧化碳的质量占_________________%。
12.（5分）如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C 点可表示+4价硫元素的氧化物（SO 2）。
请回答：
（1）A 点表示的物质中，阴离子的结构示意图为__________________。
（2）B 点表示的物质的类别是__________________。
（3）D 点表示的物质的化学式为__________________。
（4）若F 点表示的物质为含三种元素的钠盐，写出由E 到F 的化学方程式__________________。
13.（9分）蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。
查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（ HCOOH ），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；
（2）常温下，氯化钯（PdCl 2）溶液常用于检验CO 的存在：222CO PdCl H O CO Pd ( )2HCl ++=+↓+灰色。
探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性
【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：___________________。
【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。
下列物质你选择的是______________（填字母）。
a.肥皂水
b.食醋
c.食盐水
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物
【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置____________（填“A”或“B”）；
【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有___________________，同时可观察到C处瓶内的现象是_______________，写出蚁酸分解的化学方程式____________________。
探究Ⅲ：产物的性质
【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：____________________，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：___________________；然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是_____________________。
14.（5分）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：
（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为______________________。
（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。
（写出计算过程）
参考答案
1--8：BABC ABDC
9.（5分）：（1）Al（2）隔绝空气和水（3）b（4）硝酸锌、硝酸铜
10（4分）：（1）b（2）t1（3）b
11.（6分）：（1）Ca O（2）CaCO3【CaO或Ca（OH）2】
（3）生石灰和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙并放出大量的热（合理即可）。
（4）2232 Ca (OH) CO CaCO H O +=↓+
（5）44
12.（5分）：（1）
（2）单质
（3）SO 3 （4）24242H SO 2NaOH Na SO 2H O +=+（合理即可）；
13.（9分）：探究Ⅰ：蚁酸溶液显酸性；
a 探究Ⅱ:B ；CO ；有大量水珠出现；2HCOOH CO H O ∆↑+浓硫酸
（可不写条件）。
探究Ⅲ：固体由红色逐渐变成黑色；一氧化碳排放到空气中会造成污染（合理即可）；收集纯净的一氧化碳气体（合理即可）。
14.（5分）：（1）9:1:12
（2）解：设：需加水的质量为x
由题意：*300g 1%(300g x)*0.3%=+
X=700g
答：略。
2020年山东省枣庄市中考化学模拟试卷(5)(含答案解析)
2020年山东省枣庄市中考化学模拟试卷(5)一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）1.下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小，且溶液质量增加的是()A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 食盐水D. 石灰水2.下列实验不能达到实验目的是()A. 测定空气中氧气含量B. 验证质量守恒定律C. 探究可燃物燃烧条件D. 验证硝酸铵溶解吸热3.科学探究离不开化学实验基本操作。
下列实验操作正确的是()A. 加热液体B. 过滤C. 检查气密性D. 稀释浓硫酸4.为了保障公共安全和公民人身、财产安全，减少环境污染，铜陵市从2017年1月1日零时起，任何单位和个人不得在本市禁放范围内燃放、经营烟花爆竹。
下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是()A. B. C. D.5.在AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤渣成分的组成是()A. Fe AgB. Fe ZnC. Zn AgD. Zn Ag Fe6.下列各组离子能在pH﹦1的溶液中大量共存的是()A. K+、Na+、OH−、SO42−B. K+、Cu2+、SO42−、NO3−C. Ba2+、Na+、Cl−、SO42−D. Na+、K+、Cl−、CO32−7.化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳全部正确的一组是()A、生活常识B 、健康问题利用洗洁精的乳化作用清洗油污用食醋可除去暖水瓶中的水垢发霉的谷物晾晒后即可食用大白菜上喷洒甲醛溶液用于保鲜C、安全问题D、农业生产高层建筑发生火灾时，乘坐电梯逃生厨房天然气泄漏，要立即打开换气扇大量使用农药、化肥以提高农作物产量用氢氧化钠改良酸性土壤A. 生活常识B. 健康问题C. 安全问题D. 农业生产8.建构模型是学习化学的重要方法。
下列化学模型正确的是()A. 水的净化方法模型B. 酸的化学性质模型C. 含钙物质的转化D. 合成材料模型二、填空题（本大题共3小题，共14.0分）9.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
2020年山东省枣庄市中考化学试题和答案
2020年山东省枣庄市中考化学试卷一、选择题1．（3分）能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是（）A．煤、石油和天然气都属于可再生能源B．电池在生产生活中应用广泛C．就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”D．禁止使用化石燃料，防止形成酸雨2．（3分）预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。
常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为（）A．12B．5C．7D．23．（3分）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）A．取用B．溶解C．过滤D．蒸发4．（3分）在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。
下列说法不正确的是（）A．水杯中的水是淡水B．从海水中获取淡水是物理变化C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水D．获取淡水的快慢与温度有关5．（3分）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．纯碱6．（3分）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
根据实验，不能获得的结论是（）A．金原子核带正电B．金原子核外电子带负电C．金原子核体积很小D．金原子核的质量比α粒子大得多7．（3分）将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。
下列说法不正确的是（）A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%B．蜡烛燃烧需要氧气C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84% 8．（3分）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物B．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性D．中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应二、解答题9．（5分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。
2020年枣庄市中等学校招生考试初中化学
2020年枣庄市中等学校招生考试初中化学本试题分第一卷和第二卷两部分。
第一卷1—4页为选择题．50分；第二卷5—12页为非选择题．100分。
全卷共12页。
总分值l50分。
考试时刻为120分钟。
第I卷(选择题共50分)本卷须知：1．答第I卷前．务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上·并在本页正上方空白处写上姓名和准考证号。
考试终止，将试题和答题卡一并交回。
2．答第I卷时。
每题选出答案后．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑．如需改动．先用橡皮擦洁净．再改涂其他答案标号。
不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40本卷共25个小题．每题2分。
共50分。
在以下每题给出的四个选项中。
只有一项为哪一项符合题目要求的。
13．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是14．现有5种物质：①浓盐酸②烧碱③食盐④浓硫酸⑤铁把它们长期露置在空气中，其中发生化学变化且质量增加的是A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤15．今年5月，我市某区发生了一起液化气罐爆炸事故，它再次给宽敞液化气用户敲响了警钟。
液化气的要紧成分在空气中充分燃烧的化学方程式为：X+5O2点燃3CO2+4H2O 以下对X的判定不正确的选项是A．X是一种有机化合物B．X一定含碳、氢、氧三种元素C．X是一种重要的燃料D．X的化学式是C3H816．我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。
人类开发利用金属单质的时刻顺序与金属活动性的强弱有着某种内在联系。
由此推断，以下金属中，人类开发利用最晚的是A．Al B．Fe C．Zn D．Cu17．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全专门重要。
以下图中的实验操作正确的选项是18．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。
2020年山东省枣庄市中考化学模拟试卷(12)(含答案解析)
2020年山东省枣庄市中考化学模拟试卷(12)一、单选题（本大题共8小题，共16.0分）1.下列与金属相关的说法正确的是()A. 生铁和钢的性能完全相同B. 炼铁过程只发生物理变化C. 常温下所有金属均为固态D. 铁在潮湿的空气中易生锈2.某同学对已学过的部分化学知识归纳如下，其中不正确的是()A. 根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量增加B. 将硝酸铵溶于水，液体温度会明显降低C. 某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质D. 湿衣服晾干是因为分子在不停的运动3.下面是对四个实验绘制的图象，其中实验结果与图象对应准确的是()A. 向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B. 向pH=13的 NaOH 溶液加水稀释C. 向饱和的 NaCl 溶液中不断加水D. 用适量的H2O2和MnO2混合物制O24.下列应用、相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是()A. 用天然气作燃料CH4+2O2− 点燃 CO2+H2O氧化反应B. 铜锌原电池实验：Cu+ZnSO4=CuSO4+Zn置换反应C. 实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应D. 氯化铵中加熟石灰研磨：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O复分解反应5.下列实验方案正确的是()A. 鉴别硫酸和硫酸钠：取样，加入碳酸钡粉末B. 检验H2中含有的HCl气体：通入Na2CO3溶液C. 制备Cu(OH)2：将CuO和适量的NaOH溶液混合，过滤，洗涤，干燥D. 分离一氧化碳和二氧化碳：先通过足量氯化钙溶液，再向溶液中加足量稀盐酸6.2017年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。
下列说法中错误的是()A. “真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B. 上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀C. 常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质D. 自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在7.列实现象的述不正确的是()A. 硝酸铵溶于水吸收热量B. 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟C. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D. 氢气在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体8.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是()A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共2小题，共14.0分）9.在“①石墨、②熟石灰、③石灰石、④维生素C、⑤食醋、⑥甲烷”中选择适当的物质填空(用番号填空)：(1)缺乏______会引起坏血病。
山东省枣庄市2020年中考化学试卷(II)卷
山东省枣庄市2020年中考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2019·硚口模拟) 下图所示实验中，验证物质的性质时，主要发生化学变化的是（）A . 物质溶解B . 鲜花变色C . 石墨导电D . 金属刻画2. （2分）(2019·扬州) 6月5日为世界环境日。
下列行为有利于保护环境的是（）A . 绿色低碳出行B . 大量使用农药C . 露天焚烧垃圾D . 乱扔废旧电池3. （2分）(2020·日照) 下列图示的实验操作中正确的是（）A．熄灭酒精灯B．用滴管滴加液体C．检查装置的气密性D．测定溶液的pHA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018九上·苏州期末) 类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是（）A . 活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是活泼金属B . 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质C . 通常情况下，物质燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定是燃烧D . 化学反应伴随能量变化，所以金属锈蚀过程中一定伴随能量变化5. （2分）(2020·德州模拟) 下列对有关主题知识的归纳错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017九上·全椒期中) 下列实验现象描述中正确的是（）A . 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾B . 镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体C . 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳D . 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体7. （2分）乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）A . H2B . CH4C . C2H2D . CO8. （2分） (2018九上·黑龙江期中) 除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018九下·拉萨月考) a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
山东省枣庄市2020年中考化学试卷
山东省枣庄市2020年中考化学试卷一、选择题：1、（5分）（xx•枣庄）xx年诺贝尔化学奖因“C蛋白偶联受体研究”授予两位美国科学家罗伯特•莱夫科维茨和布莱恩•克比尔卡、C蛋白是一种蛋白质，下列说法错误的是（）A、蛋白质遇到甲醛、硫酸铜等会失去生活理性B、蛋白质是一种有机化合物C、蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富D、H7N9禽流感病毒的成分是蛋白质，可以利用高温来消毒考点：生命活动与六大营养素；有机物与无机物的区别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质、专题：化学与生活、分析：A、甲醛、浓硝酸、重金属离子等都能够使蛋白质变性；B、含有碳元素的化合物属于有机物；C、米、面中含有丰富的淀粉；D、高温能使蛋白质变性、解答：解：A、蛋白质遇到甲醛、硫酸铜会变性，从而失去活性、正确、B、蛋白质属于化合物，其中含有碳元素、氢元素、氧元素等元素，属于有机物、正确、C、牛奶、豆腐中含有丰富的蛋白质，而米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类、错误、D、蛋白质遇高温会失去活性，可以用高温杀灭H7N9禽流感病毒、正确、故选：C、点评：蛋白质能够与甲醛、浓硝酸、重金属离子等物质发生化学反应，从而改变蛋白质的结构，使蛋白质失去活性、2、（5分）（xx•枣庄）如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（）选项名称化学式类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 氧化铁Fe2O3 氧化物 C 煤炭 C单质 D 熟石灰 CaOH 碱A、AB、BC、CD、D考点：化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别、专题：化学用语和质量守恒定律、分析：①熟记常见物质的名称、俗名、化学式和所属的物质类别、②了解物质的分类：按组成成分分混合物和纯净物，纯净物分单质和化合物；化合物分酸、碱、盐和氧化物；③掌握单质、酸、碱、盐、氧化物的概念及判定方法、解答：解：A、烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，所属的物质类别为碱，故A错误；B、氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，物质分类为氧化物，故B正确；C、煤炭属于混合物，故C错误；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca（OH）2，所属的物质类别为碱，故D错误、故选B、点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；掌握单质、酸、碱、盐、氧化物的概念及判定方法、3、（5分）（xx•枣庄）“”、“”、“”分别代表a、b、c三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化、下列说法错误的是（）A、该反应属于化合反应B、反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少C、该反应的化学方程式中a、b、c的化学计算量数之比是1：2：2D、原子在反应前后没有变化考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定、专题：化学反应模拟图型、分析：A、根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；B、根据质量守恒定律的内容分析；C、根据化学反应的微观示意图，分析a、b、c的分子个数比；D、根据化学反应的微观示意图，分析反应前后，原子的变化；解答：解：A、由各物质反应的微粒关系图可知，反应物为两种物质，生成物为一种物质，该反应属于化合反应，故A说法正确；B、由化学反应的微观示意图可知，反应前后，分子的种类与数目都发生了改变，但反应前后原子的种类和个数都没有发生改变，因此物质的总质量也不变，故B说法错误；C、由各物质反应的微粒关系图可知，有两个“”﹣a分子剩余，故参加反应的a、b分子和生成的c分子的个数比为1：2：2，故C说法正确；D、由化学反应的微观示意图可知，反应前后，原子的种类与数目没有发生改变，故D说法正确；故选B、点评：本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其反应的基本类型方面的知识，可以依据质量守恒定律、分子和原子的区别及物质的微观结构结合图示进行分析、4、（5分）（xx•枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（）A、食盐和水B、锌和硫酸C、固体氢氧化钠和水D、硝酸铵和水考点：溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质、专题：溶液、浊液与溶解度、分析：能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平说明是因为温度的变化造成的，先由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状；不能产生气体，因为产生气体后不能恢复到原状、解答：解：A、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面a比液面b高现象，故错、B、锌和硫酸反应生成氢气，压强增大，出现液面a比液面b 高现象，但不能恢复到原状，故错；C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面a比液面b高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故正确；D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面b比液面a高现象，故错；故选C、点评：解答本题容易出错的地方是有的同学忽略一段时间后又恢复到原状这一点，产生气体是不行的、5、（5分）（xx•枣庄）下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（）①氧气在空气中的体积分数约为78% ②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体、④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取、A、②④⑤B、①③⑤C、②③④D、①③④⑤考点：空气的成分及各成分的体积分数；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氧气的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途、专题：氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途、分析：①根据空气中氧气的体积分数约为21%分析；②根据二氧化碳的性质进行分析；③根据氧气不具有可燃性进行分析；④根据二氧化碳的性质和用途分析；⑤根据实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置和收集装置分析、解答：解：①氧气在空气中的体积分数约为21%，故说法错误；②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸，故说法正确；③氧气虽能支持燃烧，但不具有可燃性，故说法错误；④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料，故说法正确；⑤用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气属于固液在常温下制取气体，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳也属于固液在常温下制取气体，因此两者的发生装置可以相同；两者的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集，所以在实验室中两种气体可以用相同的装置制取，故说法正确、故选A、点评：本题难度不大，主要考查了氧气和二氧化碳的性质、用途和制取等，属于基础知识的考查、6、（5分）（xx•枣庄）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（） HHeXYZA、铊元素属于金属元素B、铊元素的核内质子数为81C、Z的原子序数大于YD、X和Y处于同一周期考点：元素周期表的特点及其应用、专题：化学用语和质量守恒定律、分析：A、化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息：原子序数=质子数分析；C、根据元素周期表可得同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大分析；D、根据同一纵行为一族，同一横行为一周期分析、解答：解：A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，故说法正确；[来源:学#科#网Z#X#X#K]D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，故说法错误；故选D、点评：本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力、7、（5分）（xx•枣庄）向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（）A、B、C、D、考点：中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系、专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性、分析：利用硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡，两者都是难电离的物质，并结合相关图象的信息进行解决即可、解答：解：A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量逐渐减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故A不符合题意、B、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH 值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故B不符合题意、C、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故C不符合题意、D、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象错误，故D符合题意、故选D、点评：主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图象表达，再联系反应事实即可解答、此题注意药品的量改变，导致情况的不同、8、（5分）（xx•枣庄）下列关于材料的说法正确的是（）A、金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于金属B、玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐C、有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在D、玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成考点：金属材料及其应用；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；复合材料、纳米材料、专题：压轴实验题；化学与生活、分析：依据材料的分类、成分和性质分析解答即可；解答：解：A、金属材料主要是指金属及其合金，合金的性能优于金属单质，所以日常的应用中合金的使用远远超过金属单质；B、玻璃属于非金属材料，其主要成分是硅酸盐；C、有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、塑料制品中都存在，棉花中含有的是天然纤维不是合成材料；D、玻璃钢即纤维强化塑料，一般指用以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，一般也可叫做玻璃纤维增强塑料，因此不是由塑料和铁丝复合而成；故选A点评：此题是有关材料分类知识的考查，解题的关键是能够掌握有关材料的分类以及性质的基础知识；二、填空与简答（本题共6小题，共29分）9、（7分）（xx•枣庄）海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：（1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是Na （填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋、（2）淡水资源：淡化海水可以用 B （填字母代号）；A、吸附法B、蒸馏法C、过滤法D、电解法该过程是物理变化（填“化学变化”或“物理变化”）、（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O 、（4）你还知道海洋中有哪些资源？海洋中含有溴（写一种）考点：海洋中的资源；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响、专题：常见的盐化学肥料、分析：（1）含有钠元素的盐和碱都是易溶于水的；（2）淡化海水的方法有膜法、蒸馏等；没有新物质生成的变化属于物理变化；（3）可燃冰的主要成分是甲烷，根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；（4）海洋中含有丰富的资源、解答：解：（1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，这是因为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋、故填：Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋、（2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水、故填：B、蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化、故填：物理变化、（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O、故填：CH4+2O2CO2+2H2O、（4）溴在海洋中含量比较丰富，可以从海水中提取溴、故填：海洋中含有溴、点评：书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”、10、（5分）（xx•枣庄）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）、（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是甲（填“甲”或“乙”）、（2）20℃时，乙的溶解度为36g 、（3）下列实验中：10ml水XYZ为饱和溶液的是Y （填“X”或“Y”或“Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是Z＞Y＞X （用“＜”或“＞”或“=”表示出来）[来源:学科网]考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系、专题：溶液、浊液与溶解度、分析：（1）由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响更大；（2）据溶解度曲线可知：20℃时，乙的溶解度为36g；（3）据甲在20℃、50℃时的溶解度分析解答，并据溶质的质量分数计算方法分析比较大小、解答：解：（1）由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响更大；（2）据溶解度曲线可知：20℃时，乙的溶解度为36g；（3）甲在20℃、50℃时的溶解度分别是30g、85g，则10mL水中在20℃、50℃时最多溶解甲的质量分别是3g、8、5g，所以X是不饱和溶液，Y是饱和溶液，Z是不饱和溶液；X溶液溶解溶质的质量是2g，Y溶液溶解溶质的质量是3g，Z溶液中溶质的质量是4g，据溶质的质量分数=100%可知三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Z＞Y＞X；故答案为：（1）甲；（2）36g；（3）Y；Z＞Y＞X、点评：据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，可知某温度下物质的溶解度，并可推知溶液是否饱和、及溶质的质量分数、11、（7分）（xx•枣庄）如图所示，A﹣﹣I为初中化学中常见的物质、已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源、“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）、回答下列问题：（1）写出化学式：B CaO ，I H2O 、（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2，反应类型为复分解反应、（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有Cu、Fe ，滤液G中一定含有的金属阳离子是Zn2+ 、考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、专题：框图型推断题、分析：解答本题的突破口：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B 与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；H 为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液氯化铜充分反应后过滤，可以得到铜和氯化锌、氯化亚铁；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属，再进一步进行分析即可、解答：解：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子、故填：Cu、Fe； Zn2+、点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可、12、（4分）（xx•枣庄）根据下列两组实验回答问题：（1）图中仪器a的名称是漏斗，两组实验都用到的仪器是玻璃棒、（2）指出甲实验中的不正确操作用镊子夹取pH试纸放入待测液中、（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→①→④→③、考点：溶液的酸碱度测定；氯化钠与粗盐提纯、专题：常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作、分析：（1）据常用仪器回答，用pH试纸测定溶液的酸碱度需要玻璃棒，除去粗盐中难溶性杂质也需要玻璃棒；（2）使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，而不是用镊子夹取试纸浸入溶液中；（3）根据粗盐提纯的一般步骤：溶解、过滤、蒸发分析解答、解答：解：（1）仪器a是漏斗，用pH 试纸测定溶液的酸碱度需要玻璃棒蘸取待测液，除去粗盐中难溶性杂质也需要玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时起引流作用，故两组实验都要用到玻璃棒；（2）使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，而不是用镊子夹取试纸浸入溶液中；（3）粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发；故答案为：（1）漏斗；玻璃棒；（2）用镊子夹取pH试纸放入待测液中；（3）①；④；③、点评：了解pH试纸的正确使用方法，粗盐提纯的步骤、常用仪器等基本操作，即可正确解答、13、（6分）（xx•枣庄）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛、某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究、【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色、结论：碳酸氢钠溶液显碱性、【探究实验2】能与酸反应取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、【探究实验3】能与碱反应查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水、用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象、（提示：可以选择CaCl2溶液做试剂，通过证明有Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验、回答下列问题：比较甲、乙两个实验的目的性区别是实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有、考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、专题：常见的盐化学肥料、分析：【探究实验1】根据酚酞试液遇碱性溶液变红进行解答；【探究实验2】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；【探究实验3】根据通过实验1说明对于没有明显现象的化学反应可以通过检验反应物证明反应发生，而实验2说明对于没有明显现象的化学反应也可以通过检验产物证明反应发生进行解答；根据氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀进行解答、解答：解：【探究实验1】酚酞试液遇碱性溶液变红，用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色、结论：碳酸氢钠溶液显碱性；故填：碳酸氢钠溶液显碱性；【探究实验2】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；【探究实验3】实验1氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，然后加入氯化钙溶液验证是否有碳酸钠生成，该实验通过检验反应物证明反应发生；而实验2是氯化钙和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钙，然后氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，说明检验产物证明反应发生，所以二者的区别是实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；但是两个实验都不足以证明有Na2CO3生成，其理由是氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有Na2CO3生成，还需要进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有、故填：实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生；氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有、点评：本题难度不是很大，掌握溶液的酸碱性、二氧化碳的化学性质、碳酸盐的化学性质等是正确解题的关键、14、（11分）（xx•枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50、0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2、0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50、4g、计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16 、（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数、（写出计算过程）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算、专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算、分析：（1）根据过氧化氢的化学式结合化学式的相关计算可以求出过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比；（2）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量、利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求。
山东省枣庄市2020版中考化学试卷A卷
山东省枣庄市2020版中考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018九上·溧水期中) 下列过程不涉及化学变化的是（）A . 粮食酿酒B . 钢铁生锈C . 食物变质D . 碘升华2. （2分）(2016·厦门) 端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（）A . 肉B . 大米C . 食盐D . 海蛎干3. （2分）(2013·苏州) 下列有关玻璃棒作用的描述错误的是（）A . 过滤时：引流B . 测溶液pH时：蘸取C . 捣碎固体时：研细D . 加速固体溶解时：搅拌4. （2分） (2015九上·重庆期末) 下列做法错误的是（）A . 能改变化学反应速率，而自身质量和性质不发生改变的物质叫催化剂B . 质量守恒适用于一切化学变化，不适用任何物理变化C . 金属资源越来越的少，我们应回收废弃金属，避免资源浪费D . 铁在潮湿的空气中容易生锈，铜在潮湿的空气中也会生锈5. （2分） (2016九上·郯城期中) 如表是某城市空气质量日报的部分内容，①﹣⑤所列情况不会对表中三个空气质量指标产生影响的是（）①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉；③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电．A . ①③④B . ②⑤C . ②③④⑤D . ①②③④⑤6. （2分）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（）A . N2——1个氮分子中有2个氮原子B . 2H——2个氢元素C . 2H2O——2个水分子D . CuO——氧化铜7. （2分）下列可制食品袋、药物包装材料、日常用品、管道、绝缘材料等的塑料是（）A . 聚乙烯B . 聚氯乙烯C . 聚苯乙烯D . 聚丙烯8. （2分）(2016·百色) 下列做法或说法中错误的是（）A . 火场逃生时在有烟雾的地方应匍匐前进B . 为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药C . 回收废旧电池，即可节约金属资源又可减少环境污染D . 人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素的摄入量越多越好9. （2分）(2016·金乡模拟) 甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等．甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 甲的溶解度是102.5gB . 甲的溶解度随温度的升高而增大C . 20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD . 将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出10. （2分）把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2 ，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是（）A . CO2具有酸性B . CO2能和水发生化学反应C . CO2的水溶液具有酸性D . 加热能使CO2水溶液的酸性减弱二、填空与简答题 (共5题；共31分)11. （6分）(2017·昆明模拟) 金属是一种重要的资源，在日常生活中越来越得到广泛的应用．（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的________．（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留有明显的痕迹，说明________．（3）如图，向一定量的硝酸银溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙．①以下说法正确的是________（多选）．A．溶液甲一定有硝酸铜B．溶液甲一定有硝酸锌C．固体乙一定会有银析出D．在溶液甲中滴加盐酸，若生成白色沉淀，则在固体乙中加入稀盐酸一定没有氢气产生②若乙中含有铜、锌、银三种固体，则溶液甲中含有的金属离子是________（填离子符号），此时取固体乙加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为________该反应类型为________反应．12. （5分）请根据下列工业制氧气的流程图回答相关问题．（1）洁净的空气是________（选填“纯净物”或“混合物”）．（2）空气中氧气并不会越来越少，是因为植物的________作用能产生氧气．（3）空气中的氮气约占空气体积的________；在焊接金属时常用氮气做保护气，是因为氮气的________．（4）液氧和液氢常用于火箭推进剂．请写出氢气在氧气中燃烧生成水的反应的文字表达式：________．13. （5分）(2017·顺义模拟) 一日三餐离不开化学（1）吃饭过程中用到的下列物品，利用金属的是。
2020年山东省枣庄市中考化学试卷(含详细解析)
C．金原子核体积很小
D．金原子核的质量比α粒子大得多
7．将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B．蜡烛燃烧需要氧气
C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
得分
二、填空题
9．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是____________（填符号）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_____________。
（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金具有的特性是________________（填字母）。
（链接）当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是______________（填字母）。
a肥皂水b食醋c食盐水
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物
（设计实验）常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置____________（填“A”或“B”）；
（进行实验）将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有__________，同时可观察到C处瓶内的现象是_____________，写出蚁酸分解的化学方程式______________。
评卷人
得分
三、流程题
12．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：
2023年山东省枣庄市中考化学真题试卷(解析版)
7.工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙)，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是
A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
根据以上材料，回答下列问题：
（1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用_________。
（2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2 CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为________(写化学方程式)。
（3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
得出结论
操作一：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的硫酸铜溶液，过滤
滤渣中有______色固体
黑色固体物质中一定含有铁粉
操作二：取被磁铁吸引的黑色固体物质于试管中，向其中加入足量的稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
黑色固体物质中一定含有_____
【实验结论】猜想______正确。
（4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是_______。
A.在15℃和100 atm时，可燃冰能稳定存在
B.可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重 自然灾害
（5）“碳中和”中 “碳”是指_____(填“CO”或“CO2”)。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是_____
C.反应前后催化剂ZnO-ZrO2的质量和化学性质不变，此选项正确；
山东省枣庄市2020年中考化学真题试题(含解析)
2020年山东省枣庄市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1.2020年8月，天津一集装箱码头发生危化品大爆炸，再次敲响了人们对危化品管理的警钟，实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是（）A．B．C．D．【考点】几种常见的与化学有关的图标．【专题】公共标志型．【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，结合图中常见标志的含义，进行分析判断．【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴的标识腐蚀品标志．A、图中所示标志是有毒品标志，故选项错误．B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确．C、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误．D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，了解氢氧化钠具有腐蚀性、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．2.下列过程中不涉及化学变化的是（）A．铁矿石冶炼成铁B．石灰石等物质烧制玻璃C．粮食酿成白酒 D．直饮水机中活性炭吸附杂质【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、铁矿石冶炼成铁的过程中有新物质铁等生成，属于化学变化．B、石灰石等物质烧制玻璃的过程中，有新物质生成，属于化学变化．C、粮食酿成白酒的过程中，有新物质酒精等生成，属于化学变化．D、直饮水机中活性炭吸附杂质的过程中，只是吸附异味和色素，没有新物质生成，属于物理变化．故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3.比较下列三种物质，判断不正确的是（）A．硬度最大的是金刚石B．组成上都含碳元素C．属于单质的是干冰D．可用于实验室制取二氧化碳的是大理石【考点】碳单质的物理性质及用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的用途；单质和化合物的判别．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A．根据碳单质的物理性质来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据单质与化合物的概念来分析；D．根据实验室制取二氧化碳的药品来分析．【解答】解：A．金刚石是自然界中硬度最大的物质，故正确；B．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的，金刚石是由碳元素组成的，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙元素、碳元素和氧元素组成的，三种物质中都含碳元素，故正确；C．干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故错误；D．在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故正确．故选C．【点评】本题考查物质的组成、单质与化合物的辨别以及实验室制取二氧化碳的原理，难度不大．4.关于能源和资源，下列说法不正确的是（）A．化石燃料是可再生能源B．干电池可将化学能转变成电能C．作为自然资源的空气是混合物D．可以利用海洋资源制备金属镁【考点】常见能源的种类、能源的分类；纯净物和混合物的判别；物质发生化学变化时的能量变化；对海洋资源的合理开发与利用．【专题】物质的制备；化学与能源；化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】根据能源的不同方式分类的定义来区分．太阳能可以通过光合作用转换成化学能，使植物生长；像太阳能、风能、水能以及动植物等可以长期提供或可以再生的能源叫可再生能源；像煤、石油、天然气等一旦消耗就很难再生的能源叫不可再生能源．【解答】解：A、化石燃料是常规能源，也是不可再生能源，故说法错误；B、干电池工作时将化学能转化为电能，故说法正确；C、空气是混合物；故说法正确；D、海洋中含有大量的镁资源，人们经常利用海洋资源制备金属镁，故说法正确．故选：A．【点评】该题考查了能量的转化及可再生能源和不可再生能源的判断，是一道基础题．5.用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；若某溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，进行分析判断．【解答】解：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键．6.X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑ ②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A．Fe Cu Ag B．Cu Hg Ag C．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：X、Y、Z为三种金属，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，说明了活动性X＞氢；②Y+2ZNO3=Y（N03）2+2Z，说明了活动性Y＞Z；③Y与稀硫酸不反应，说明了Y的金属活动性比氢弱，即H＞Z．A、Fe、Cu、Ag，符合上述条件，故选项正确．B、铜的金属活动性比氢弱，Cu、Hg、Ag不符合上述条件，故选项错误．C、铁的金属活动性比氢强，Mg、Zn、Fe不符合上述条件，故选项错误．D、银的金属活动性比铜弱，Fe、Ag、Cu应不符合上述条件，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．7.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（）A．AgNO3溶液B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液D．Na2SO4溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．8.如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/℃10 20 30 40溶解度/g 氯化钠35.8 36.0 36.3 36.6碳酸钠12.2 21.8 39.7 49.6A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠【考点】固体溶解度的概念；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；B、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量进行分析；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势进行分析；D、根据碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行解答．【解答】解：A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，将100g水加入30g碳酸钠中将会有部分碳酸钠不能溶解，得到的是饱和溶液，故错误；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为：30g/（100g+30g）×100%=23.1%，故错误；C、根据两物质的溶解度曲线变化趋势可以看出在20℃﹣30℃之间两曲线应出现交点，故正确；D、碳酸钠的溶解度受温度的影响变化大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；而氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，可通过蒸发结晶的方法提纯，故错误；故选C．【点评】此题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义是解题的关键．二、解答题（共6小题，满分34分）9.是枣庄人非常喜爱的三种特色美食，请回答：（1）菜煎饼中煎饼富含糖类，蔬菜富含维生素（填一种有机营养素）（2）羊肉汤一端上来就能闻到香味，原因是分子在不断地运动（填分子的一种性质）（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖（写出一种即可），盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；乳化现象与乳化作用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析；（2）根据分子是运动的性质分析回答；（3）根据灭火的原理进行分析；根据洗洁精的乳化作用进行分析．【解答】解：（1）蔬菜中富含维生素；（2）能闻到羊肉汤的香味，是因为羊肉汤中含有香味的分子在不停地做无规则运动，所以，人在羊肉汤一端上来就能闻到香味；（3）炒辣子鸡时要急火大油，若油不慎着火，可以采取的灭火方法是盖上锅盖；盛过辣子鸡的餐具可用洗洁精清洗，这是利用了洗洁精的乳化作用．故答案为：（1）维生素；（2）分子在不断运动；（3）盖上锅盖；乳化．【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．10.如图是元素周期表的一部分，请回答：（1）①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为Al2O3，该化合物中②处元素的化合价为+3 ．（2）表示如表中④（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易得（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Cl﹣．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素在元素周期表中的位置来确定元素种类，然后结合其常显化合价来书写化学式；（2）根据原子结构示意图的意义以及离子符号的写法来分析．【解答】解：（1）①是氧元素，在化合物中常显﹣2价，②是铝元素，常显+3价；二者组成的化合物氧化铝的化学式为Al2O3；故填：Al2O3；+3；（2）由原子结构示意图可知，这是17号元素﹣﹣氯原子的结构示意图，元素位于元素周期表的④位置；其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：④；得；Cl﹣．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．11.1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：（1）它是由我国著名化学家侯德榜创立的．（2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤（填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：食品发酵粉（写出一种即可）．（3）它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了Ⅰ（填流程图中的编号）的循环．【考点】纯碱的制取；常用盐的用途．【专题】实验性简答题；常见的盐化学肥料．【分析】根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池；【解答】解：根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．故答案为：（1）侯德榜．（2）过滤；食品发酵粉等．（3）Ⅰ．【点评】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见阴阳离子的检验方法、物质分离的方法，难度中等．12.A、B、C、D、E分别是锌、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质中的一种，如图所示：“﹣”表示相连的两种物质能够发生反应，其中D的溶液呈蓝色，A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一．（1）D的化学式是CuSO4．（2）A与B反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ；（3）C与D反应的化学方程式CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓，属于基本反应类型中的复分解反应．（4）下列可以替代E的是②（填序号）①氯化铜②氢氧化钾③银．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，那么E是锌；硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾．【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：D的溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜；故答案为：CuSO4；（2）A与B反应生成的气体是光合作用的原料之一，那么该气体是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸钠中的一种，从连线关系可以看出A与硫酸铜不反应，所以A是硫酸，B是碳酸钠，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；（3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，配平即可，此反应属于复分解反应；故答案为：CuSO4+Ba（0H）2=BaSO4↓+Cu（0H）2↓；复分解反应；（4）因为E是锌，锌能与硫酸反应，在氯化铜、氢氧化钾和银中，只有氢氧化钾能与硫酸反应，因此可以替代E的是氢氧化钾，故答案为：②；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．13.某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是 C （填字母）A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO4）原因是氯化钾中无氧元素．（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性D．密度，必须考虑的是CD （填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为ADB （填装置字母序号）．（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等．（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素解答；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（2）根据实验室常用仪器解答；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（3）根据乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等解答；（4）根据促进反应加快的因素解答．【解答】解：（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选C；（2）根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；（3）如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等（4）如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．答案：（1）C；氯化钾中无氧元素；（2）分液漏斗；CD；ADB；（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．13.某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是 C （填字母）A．水 B．过氧化氢 C．氯化钾 D．高锰酸钾（KMnO4）原因是氯化钾中无氧元素．（2）装置连接，所需的一些实验装置如图1所示：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质：A．颜色 B．可燃性 C．溶解性 D．密度，必须考虑的是CD （填字母）；要制取并收集一瓶干燥的氧气，所选装置的连接顺序为ADB （填装置字母序号）．（3）气体检验：如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等．（4）实验探究：如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素解答；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（2）根据实验室常用仪器解答；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；根据实验室中制取氧气的原理、干燥收集方法以及氧气的验满方法来分析；（3）根据乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等解答；（4）根据促进反应加快的因素解答．【解答】解：（1）据质量守恒定律，制取氧气，反应物中必须有氧元素，氯化钾中无氧元素，故选C；（2）根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，必须考虑的是密度和溶解性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；因为反应物是固体与液体，在常温下进行，选择装置A来制取，收集一瓶干燥的氧气，用浓硫酸来进行干燥，用向上排空气法来收集；（3）如图2甲装置中带火星的木条很难复燃，乙装置中带火星的木条较易复燃，原因是：乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等（4）如图3所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．答案：（1）C；氯化钾中无氧元素；（2）分液漏斗；CD；ADB；（3）乙装置中将生成的氧气通过浓硫酸干燥，除去了其中的水蒸气等；（4）硫酸铜和氧化铁能加快过氧化氢的分解．【点评】本题考查了装置的选择、化学方程式的书写、实验装置的改进，难度不大．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．14.生活中常见的铁制品大多为铁合金（成分为铁和碳）材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢（生铁含碳量为2%﹣4.3%，钢含碳量为0.03%﹣2%）．将一块质量为5.8g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？（写出计算过程，结果精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．【分析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁合金中的含碳量，进而判断该铁合金是生铁还是钢．【解答】解：设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.2gx=5.6g该铁合金中的含碳量为×100%≈3.4%．2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁．答：该铁合金是生铁．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．。