2020年山东省枣庄市中考化学试卷和答案解析

2020年山东省枣庄市中考化学试卷

和答案解析

一、选择题

1．（3分）能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是（）

A．煤、石油和天然气都属于可再生能源

B．电池在生产生活中应用广泛

C．就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”

D．禁止使用化石燃料，防止形成酸雨

解析：A．根据化石燃料来分析；

B．根据电池的用途来分析；

C．根据焚烧塑料会产生污染物来分析；

D．根据化石燃料燃烧对环境的影响来分析。

参考答案：解：A、煤、石油和天然气是化石燃料，都属于不可再生能源，选项说法错误；

B、电池在生产生活中应用广泛，选项说法正确；

C、焚烧废弃塑料会产生大量的污染物造成环境污染，选项说法错误；

D、大量使用化石燃料会排放出大量的废气、烟尘造成环境污染，形成酸雨，但不能禁止使用化石燃料，选项说法错误；

故选：B。

点拨：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类

生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

2．（3分）预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为（）

A．12B．5C．7D．2

解析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

参考答案：解：常温下测得某84消毒液显碱性，其pH一定大于7，观察四个选项，只有A符合题意。

故选：A。

点拨：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。

3．（3分）“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）

A．取用B．溶解

C．过滤D．蒸发

解析：A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

参考答案：解：A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。

故选：B。

点拨：本题难度不大，熟悉粗盐提纯的实验原理、实验注意事项是解答本题的关键。

4．（3分）在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是（）

A．水杯中的水是淡水

B．从海水中获取淡水是物理变化

C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水

D．获取淡水的快慢与温度有关

解析：根据海水转化为淡水的原理以及净化水的方法进行分析。参考答案：解：A．该装置得到淡水的原理是海水的水变成水蒸气，然后水蒸气在塑料薄膜上凝结成水，滴落到烧杯，烧杯中水里不含其它杂质，属于淡水，选项说法正确；

B．从海水中获取淡水的过程中没有新物质生成，是物理变化，选项说法正确；

C．活性炭具有吸附性，只能除去水中的色素和异味，不能将海水淡化，选项说法错误；

D．温度越高，海水中的水蒸发得越快，获取淡水越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，选项说法正确。

故选：C。

点拨：要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。5．（3分）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．纯碱

解析：根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有

吸水性，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易潮解并吸收二氧化碳而变质，纯碱化学性质较稳定。

参考答案：解：A、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故对；

B、浓硫酸具有吸水性，质量要增加，故错；

C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故错；

D、纯碱质量基本不变，故错；

故选：A。

点拨：本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的有关物质的物理或化学性质解决。

6．（3分）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（）

A．金原子核带正电

B．金原子核外电子带负电

C．金原子核体积很小

D．金原子核的质量比α粒子大得多

解析：根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且

不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题。参考答案：解：A、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；

B、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故B 说法错误；

C、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故C说法正确；

D、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确。

故选：B。

点拨：通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小。

7．（3分）将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是（）

A．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

B．蜡烛燃烧需要氧气

C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D．蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%

解析：根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是21%，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、质量守恒定律，进行分析判断即可。

参考答案：解：A、由图示可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，故选项说法正确。

B、反应前瓶内氧气的体积分数约是21%，反应后氧气的体积分数达到16%，氧气被消耗，说明蜡烛燃烧需要氧气，故选项说法正确。

C、当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，故选项说法正确。

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

故选：D。

点拨：本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验、明确密闭容器中氧气含量的变化等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

8．（3分）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）

A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物

B．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液

C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性

D．中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

解析：A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物，进行分析判断。

B、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。

C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。

参考答案：解：A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，可能是混合物，也可能是碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等化合物，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。

B、溶液是均一稳定的液体，但均一稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项推理错误。

C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红

色的溶液显碱性，故选项推理正确。

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

故选：C。

点拨：本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

二、解答题

9．（5分）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。

（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是Al（填符号）。

（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为隔绝氧气和水。

（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是b （填字母）。

a．合金的熔点一般比其组分低

b．合金的硬度一般比其组分大

c．合金的抗腐蚀性一般比其组分强

（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有

的溶质是硝酸锌、硝酸铜。

解析：（1）根据地壳中含量含量，进行分析解答。

（2）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。

（3）根据金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬），进行分析解答。（4）铜的金属活动性比银强，比锌弱，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，不能与硝酸锌溶液反应，铜能与AgNO3反应生成硝酸铜和银，据此进行分析解答。

参考答案：解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为Al。

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。

（3）金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬），金指铜单质，锡指锡单质，意思是纯金属的硬度小，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，这句话说明铜锡合金具有的特性是合金的硬度一般比其组分大。（4）铜的金属活动性比银强，比锌弱，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，不能与硝酸锌溶液反应，铜能与AgNO3反应生成硝酸铜和银，观察到溶液由无色变为蓝色后，硝酸银可能完全反应，也可能是有剩余，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银。

故答案为：

（1）Al；

（2）隔绝氧气和水；

（3）b；

（4）硝酸锌、硝酸铜。

点拨：本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。10．（4分）a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是b。

（2）当温度为t1℃时，a和b的溶解度相等。

（3）t2℃时，由图2推测W是图1中的b物质。

解析：根据固体的溶解度曲线，可以溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断溶解度相同时的温度；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。

参考答案：解：（1）通过分析溶解度曲线可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是b；

（2）当温度为t1℃时，a、b物质的溶解度曲线相交于一点，所以a和b的溶解度相等；

（3）t2℃时，100g的水中加入60g的W固体，不能全部溶解，所以该温度下，W物质的溶解度小于60g，由图2推测W是图1中的b物质。

故答案为：（1）b；

（2）t1；

（3）b。

点拨：本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

11．（6分）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：

（1）图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为Ca、O（填符号）；

（2）图中所涉及的物质中由离子构成的是CaCO3（或CaO或Ca（OH）2）（只填一种物质的化学式）；

（3）虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙；

（4）写出图中所示过程中④的化学方程式CO2+Ca（OH）2＝

CaCO3↓+H2O；

（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用如图表示：

则生成二氧化碳的质量占44%。

解析：（1）根据物质的组成来分析；

（2）根据物质的结构来分析；

（3）根据生石灰与水反应放热来分析；

（4）根据化学反应的原理来分析；

（5）根据质量守恒定律来分析。

参考答案：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，含有钙、氧、碳三种元素；生石灰是氧化钙的俗称，含有氧元素与钙元素；熟石灰是氢氧化钙的俗称，含有钙、氢、氧三种元素，所以石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为钙元素与氧元素；故填：Ca、O；

（2）碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成的，氧化钙是由钙离子与氧离子构成的，氢氧化钙是由钙离子与氢氧根离子构成的；故填：CaCO3（或CaO或Ca（OH）2）；

（3）生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙，所以虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，故填：生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙；

（4）过程中④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca （OH）2＝CaCO3↓+H2O；

（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，由质量守恒定律可知，参加反应的碳酸钙质量等于生成的氧化钙和二氧化碳的质量之和，所以生成二氧化碳的质量占：100%﹣56%＝44%；故填：44。

点拨：解答这类题目时，首先，要熟记和理解碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后根据从生活、电视、网络中了解到的有关碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化的信息（如石灰石的煅烧、生石灰用水再加工等），细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

12．（5分）如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示+4价硫元素的氧化物（SO2）。请回答：

（1）A点表示的物质中，阴离子的结构示意图为；（2）B点表示的物质的类别是单质；

（3）D点表示的物质的化学式为SO3；

（4）若F点表示的物质为含三种元素的钠盐，写出由E到F的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。

解析：（1）A点表示的物质中，硫元素的化合价为﹣2价，属于盐，则阴离子是硫离子，进行分析解答。

（2）B点表示的物质中硫元素的化合价为0，进行分析解答。（3）D点表示的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，进行分析解答。

（4）F点表示的物质为含三种元素的钠盐，F中硫元素的化合价为+6价，为硫酸钠；E是酸，硫元素的化合价为+6价，为硫酸，进行分析解答。

参考答案：解：（1）A点表示的物质中，硫元素的化合价为﹣2价，属于盐，则阴离子是硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子得到的，

核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其离子结构示意图为：。

（2）B点表示的物质中硫元素的化合价为0，单质中元素的化合价为0，则B点表示的物质的类别是单质。

（3）D点表示的物质属于氧化物，硫元素的化合价为+6价，氧元素显﹣2价，其化学式为SO3。

（4）F点表示的物质为含三种元素的钠盐，F中硫元素的化合价为+6价，为硫酸钠；E是酸，硫元素的化合价为+6价，为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。

故答案为：

（1）；

（2）单质；

（3）SO3；

（4）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。

点拨：本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化学式的书写方法、化合价的原则等是正确解答本题的关键。

13．（9分）蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了

如下探究。

查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（HCOOH），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；（2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓（灰色）+2HCl。

探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性

【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：蚁酸显酸性。

【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是a（填字母）。

a．肥皂水

b．食醋

c．食盐水

探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置B（填“A”或“B”）；

【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内

出现灰色沉淀，结论：分解产物中有一氧化碳，同时可观察到C处瓶内的现象是瓶壁出现水珠，写出蚁酸分解的化学方程式HCOOH H2O+CO↑。

探究Ⅲ：产物的性质

【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：红棕色粉末变黑色，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G 处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：没有处理尾气；然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是收集一氧化碳。

解析：探究Ⅰ

显酸性溶液能使石蕊试液变红色；

被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些显碱性物质可减轻痛痒。

探究Ⅱ

常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置B，是因为蚁酸熔点较低。

加热条件下蚁酸分解生成水和一氧化碳。

探究Ⅲ

【拓展实验】

高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；

一氧化碳有毒，不溶于水。

参考答案：解：探究Ⅰ

【进行实验】

向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：蚁酸显酸性。

故填：蚁酸显酸性。

【链接】

被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些显碱性物质可减轻痛痒，肥皂水显碱性，可以用来涂抹。

故填：a。

探究Ⅱ

【设计实验】

常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置B，是因为蚁酸熔点较低。

故填：B。

【进行实验】

将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有一氧化碳，同时可观察到C处瓶内的现象是瓶壁出现水珠，说明反应生成了水，蚁酸分解生成水和一氧化碳，反应的化学方程式：HCOOH H2O+CO↑。

故填：一氧化碳；瓶壁出现水珠；HCOOH H2O+CO↑。

探究Ⅲ

【拓展实验】

排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：红棕色粉末变黑色，是因为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性；

该装置存在的缺陷：没有处理尾气；

然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是收集一氧化碳。

故填：红棕色粉末变黑色；没有处理尾气；收集一氧化碳。

点拨：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14．（5分）人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为9：1：12。

（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）

解析：（1）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

（2）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。

参考答案：解：（1）维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为