高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质1共价键模型课时练习含解析鲁科版选择性必修2
鲁科版高中化学选择性必修第2册课后习题 第2章 第1节 第1课时 共价键的形成、特征及类型
第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型第1课时共价键的形成、特征及类型课后篇素养形成必备知识基础练1.下列元素的原子间易形成共价键的是( )A.Na和ClB.K和FC.H和ClD.Ca和O,活泼的金属和非金属元素的原子间容易形成离子键。
则Na和Cl形成的是离子键,A错误;K和F形成的是离子键,B错误;H和Cl均是非金属元素,形成的是共价键,C正确;Ca和O形成的是离子键,D错误。
2.右图是氢原子的电子云重叠示意图。
以下说法中错误的是( )A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B.氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状,在两核间分布得浓一些,将两核吸引D.氢原子之间形成s-s σ键,A选项正确;两个氢原子之间形成s-sσ键,B、D选项正确;电子云是对核外电子运动状态的形象化描述,原子间通过共用电子对(即电子云重叠)形成共价键,C选项不正确。
3.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )A.F2B.C2H2C.Na2O2D.NH3,不是化合物;C2H2的结构式为H—C≡C—H,含有非极性2是单质键;Na2O2是离子化合物;NH3含三个N—H键,没有非极性键。
4.(福建厦门双十中学高二检测)下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( )A.CH4与NH3B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N2项中全是s-pσ键;B项C2H6分子中只存在σ键,而C2H4分子中存在σ键和π键;C项H2分子中的键为s-sσ键,Cl2分子中的键为p-pσ键;A 项符合题意。
5.下列说法中正确的是( )A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构C.等物质的量的 CN-和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH溶液反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成含离子键和S—S非极性键,NaClO中含离子键和Cl—O极性键, 2S2则化学键不完全相同,A错误;CH4分子中C原子的最外层达到了8电子稳定结构、H原子的最外层达到了2电子稳定结构;BCl3分子中Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构、B原子的最外层达到了6电子,B错误;每个CN-和N2均含有3对共用电子对,C正确;氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键,则有离子键、极性键和非极性键的断裂,但没有非极性键的形成,D错误。
2022-2023学年鲁科版选择性必修二 2-1-1 共价键模型 课件(20张)
第1节 共价键模型
1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具 有饱和性和方向性。培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 学 2.能根据原子轨道的重叠方式知道共价键可分为 σ 键和 π 键 习 等类型；知道共价键可分为极性和非极性共价键。建立共价 任 键认知模型。 3.知道共价键的键能、键长和键角可以用来 务 描述键的强弱和分子的空间结构。能通过运用共价键认知模 型分析问题，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。
(2)所有物质中的原子间都存在化学键。
()
(3)原子轨道在空间都具有方向性。
()
[答案] (1)× (2)× (3)×
二、共价键的类型 1．σ 键与 π 键：(按原子轨道重叠方式分类)
原子轨道以“_头__碰__头_”方式相互重叠导致电子在核间出 σ键
现的概率_增__大_而形成的共价键 原子轨道以“肩__并__肩__”方式相互重叠导致电子在核间出 π键 现的概率_增__大_而形成的共价键
每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子 定义
数目是一定的 每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在 共价键形成的过程中，一个原子中的一个未成对电子与另 原因 一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不 能再与其他原子的未成对电子配对成键
决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 例如：两个氯原子之间可形成一个共价键结合为氯分子， 表示为 Cl—Cl； 应用 两个氮原子之间能够以共价三键结合成氮分子，表示为 N≡N；一个氮原子可与三个氢原子以三个共价单键结合
和_气__态__B_原__子__所吸收的能量， 牢__固__。
常用 EA－B 表示
2．常见分子的键角及空间结构
新教材2023版高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型学案鲁科版选择性必修2
第1节共价键模型课程标准1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键。
2．了解共价键具有饱和性和方向性。
3．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
4．知道共价键可分为极性和非极性共价键。
5．了解共价键的键能、键长和键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。
学法指导1.通过H2、N2、HCl等的形成过程，认识共价键的形成、本质和分类，了解共价键的特征。
2．结合教材中的图示，探讨利用电负性判断共价键的极性。
3．通过对简单分子结构和性质的分析，明确键长、键角、键能的含义。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一共价键的形成与特征2.共价键的特征微点拨并不是只有非金属元素之间才能存在共价键，金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3。
也不是所有物质中的原子间都存在化学键，如稀有气体的原子间没有化学键。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属元素与非金属元素之间能形成共价键。
( )(2)共价键是一种电性吸引。
( )(3)只有非金属元素之间才能存在共价键。
( )(4)所有物质中的原子间都存在化学键。
( )(5)原子轨道在空间都具有方向性。
( )2．下列不属于共价键成键因素的是( )A．共用电子B．成键原子的原子轨道发生重叠C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定D．两原子体积大小要适中知识点二共价键的类型1.σ键与π键：(按原子轨道重叠方式分类)σ键原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键π键原子轨道以“________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键2.极性键和非极性键：(按共用电子对是否偏移分类)类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键____元素两原子电负性相同，共用电子对________两原子都不显电性极性键______元素共用电子对偏向电负性____的原子电负性较大的原子显____电性，电负性较小的原子显____电性微点拨(1)σ键和π键的判断方法化学式—结构式—(2)极性键和非极性键的判断方法①共价键极性判断：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形成极性键。
新教材高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质第1节第2课时共价键的键参数课后练习含解析鲁科版选择性
第2课时共价键的键参数课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法中正确的是( )A.键能越小,表示化学键越牢固,难以断裂B.两原子核越近,键长越长,化学键越牢固,性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量,而形成新的化学键时则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性,键长越短,化学键越牢固。
2.下列化学键中,键的极性最强的是( )A.C—FB.C—OC.C—ND.C—C:F>O>N>C,成键两原子电负性差值越大,形成共价键的极性越强,则键的极性最强的是C—F。
3.下列有关化学键知识的比较肯定错误的是( )A.键能:C—N<C N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的键角:H2O>CO2D.相同元素原子间形成的共价键是非极性共价键、N 两种原子间形成的化学键,三键键能最大,单键键能最小,A 正确;原子半径:I>Br>Cl,则键长:I —I>Br —Br>Cl —Cl,B 正确;H 2O 分子中键角是104.5°,CO 2分子中键角是180°,C 错误;相同元素原子之间形成的共价键是非极性共价键,D 正确。
4.能说明BF 3分子中四个原子在同一平面的理由是 ( )A.任意两个键的夹角均为120°B.B —F 键是非极性共价键C.三个B —F 键的键能相同 D.三个B —F 键的键长相等120°时,BF 3的空间结构为平面三角形,分子中四个原子在同一平面。
5.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素单质相似,下列叙述正确的是( ) A.分子中既有极性键,又有非极性键 B.分子中N≡C 键的键长大于C —C 键的键长 C.分子中含有2个σ键和4个π键 D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应N≡C 键是极性键,C —C 键是非极性键;成键原子半径越小,键长越短,氮原子半径小于碳原子半径,故N≡C 键比C —C 键的键长短;(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键;由于(CN)2与卤素单质性质相似,故可以和氢氧化钠溶液反应。
高中化学鲁科版(新)选择性必修2 第2章 微粒间相互作用与物质性质 课件 共价键的键参数
回答下列问题: (1)CH4和SiH4的分子构型都应是__________________________。 通常条件下,稳定性更高的是______________________。
(2)硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ____________________________________。 (3)SiH4对氧和空气极为敏感。具有一定浓度的硅烷在-180 ℃的温度下也会与氧发生 爆炸反应生成氧化物,原因是___________________________________。
分子 CO2 H2O NH3 CH4
键角 (C＝O)180° (H—O) 104.5° (N—H) 107.3° (C—H)109°28'
空间构型 _直__线__形 _角__形 _三__角__锥__形 _正__四__面__体__形
(3)键角的应用 键角常用于描述多原子分子的_空__间__构__型__。 3.键能 (1)概念:在1×105 kPa、298 K条件下,断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其分别 生成_气__态__A_原__子__和__气__态__B_原__子__所吸收的能量叫A—B键的键能。 (2)表示方法:EA—B(A和B分别表示成键的两个原子,可以相同,也可以不同)。 (3)单位:_k_J_·__m_o_l_-1_。
【问题探究】 1.键长是共价键强度的一种标度,键长的大小与键的强度有什么关系? 提示:键长越短,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。 2.半径越小,键能越大吗? 提示:不一定。F—F的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl的Байду номын сангаас能为243 kJ·mol-1,说明半径越小, 键能不一定越大。
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《第二章微粒间相互作用与物质性质》同步练习题-带答案
鲁科版高二下学期化学(选择性必修2)《第二章微粒间相互作用与物质性质》同步练习题-带答案一、选择题。
（18题）1、化学用语可以表达化学过程。
下列化学用语的表达正确的是（ ） A ．用电子式表示2MgCl 的形成：B ．用化学方程式表示37H Cl 与3NaClO 按6:1反应：37373226H Cl NaClO NaCl 3Cl 3H O =+++C ．用离子方程式表示向2Ba(OH)溶液中加入少量的3NaHCO 溶液：2233322HCO Ba 2OH BaCO CO 2H O -+--++=↓++D ．用电子云轮廓图表示H Cl -的s p σ-键形成的示意图：2、N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，下列说法错误的是（ ）A. N 2分子与CO 分子中都含有三键B. N 2分子与CO 分子中π键并不完全相同C. N 2分子与CO 分子互为等电子体D. N 2分子与CO 分子的化学性质相同3、分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（ ） A ．强电解质：2Na O 23Al O 3SO B ．氧化性酸：HClO 24H SO (浓) 3HNO C ．可溶性碱：NaOH KOH()2Ba OH23Na COD ．复盐：()42KAl SO 36Na AlF ()()4422NH Fe SO 22KCl MgCl 6H O ⋅⋅4、科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星上可能存在生命。
利用下列反应可得到PH 3：P 4+3KOH(浓)+3H 2O ∆3KH 2PO 2+PH 3↑。
下列说法正确的是（ ） A ．P 4是极性分子B ．沸点：PH 3＞NH 3C ．中子数为10的氧原子可表示为108OD ．KH 2PO 2中P 的化合价为+1价 5、下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A ．甲酸蒸气的密度在373K 时为1.335g·L -1，在293K 时为2.5 g·L -1B ．氨分子与水分子形成一水合氨C ．水结冰体积增大。
鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质测试含答案
第2章测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列描述中不正确的是()A.SiF4和S O32-的中心原子均为sp3杂化B.Cl O3-的空间结构为三角锥形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.CS2为角形的极性分子2.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A.它们之间以氢键结合在一起B.它们的成键电子的原子轨道都是sp3-s σ键C.它们都是极性键构成的极性分子D.它们的空间结构都相同3.下列各组微粒,不能互称为等电子体的是()A.NO2、N O2+、N O2-B.CO2、N2O、N3-C.C O32-、N O3-、SO3D.N2、CO、CN-4.X、Y、Z、M是原子序数不大于20的主族元素,X原子中只有1个电子,Y原子的3p 轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子;Z原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态不同;M原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子。
下列叙述错误的是()A.Y原子的结构示意图:B.Z原子的电子排布图:C.X与Z形成的化合物分子间存在氢键D.M与Z形成的二元化合物一定只含离子键5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A.NaCl、HCl、H2OB.Cl2、Na2S、HClC.HBr、H2O、CS2D.Na2O、H2O2、O26.下列说法中正确的是()A.元素第一电离能:N<O<FB.键角:BeCl2>CCl4>NH3>H2OC.H2O比H2S稳定的原因是H2O分子间存在氢键D.SiO2熔化和干冰升华克服的作用力相同7.含有不对称碳原子的有机物分子称为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是()①新戊烷[(CH3)4C]②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A.①②③B.②和④C.①和③D.②③④8.下列离子的价电子对互斥模型与其空间结构一致的是()A.S O32-B.Cl O4-C.N O2-D.Cl O3-9.下表是元素周期表的一部分。
2020-2021学年新教材高中化学 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第1节 共价键模型课时检
修2共价键模型(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列分子中具有如图所示成键方式的是( )A.H2B.I2C.Cl2D.F2【解析】选A。
H2是氢原子中的1s轨道“头碰头”形成σ键,A正确。
I、Cl和F都是p轨道“头碰头”形成σ键,B、C、D均错误。
2.(2020·潍坊高二检测)分子中只含有s-p σ键的是( )A.H2与Cl2B.C2H6与C2H4C.CH4与NH3D.Cl2与N2【解析】选C。
C项中存在的都是H的s轨道与C、N的p轨道形成的σ键;B项的C2H4中还有π键;A项中虽然都是σ键,但氢分子是s-s σ键,氯分子是p-p σ键;D项中N2中除有p-p σ键外,还有p-p π键。
3.共价键是有饱和性和方向性的,下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的组成D.共价键的强弱与原子轨道的重叠程度有关【解析】选C。
共价键的方向性与原子轨道的伸展方向有关,决定了分子的构型。
4.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A.稳定性CH4大于SiH4B.稀有气体化学性质一般很稳定修2C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定【解析】选B。
本题主要考查键参数的应用。
由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素氢化物的稳定性减弱,这与H—X键能逐渐减弱有关;由于H—C的键能大于H—Si,所以稳定性:CH4>SiH4。
5.乙醇俗称酒精、火酒,可用于杀菌消毒,家庭自备时应密封置于阴凉处。
有关乙醇分子的说法正确的是( )A.分子中共含有8个极性共价键B.分子中不含有非极性共价键C.分子中只含有σ键D.分子中含有1个π键【解析】选C。
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共价键模型(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题5分,共35分)1.(2020·青岛高二检测)下列说法正确的是( )①共价键的本质是相互吸引的电性作用②共价化合物一定含共价键一定不含离子键③水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤分子中不一定存在共价键⑥烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定A.②⑤B.④⑥C.②③④D.①③⑥【解析】选A。
共价键的本质是电性作用而不是相互吸引的电性作用,①错;有离子键的化合物为离子化合物,所以共价化合物中没有离子键,②正确;水的非直线结构是由共价键的方向性决定的,③错;氯化铵中只有非金属元素,但是它是离子化合物,④错;稀有气体分子中没有共价键,⑤正确;烯烃比烷烃活泼是因为烯烃中的π键比较活泼,⑥错。
2.下列说法正确的是( )A.p轨道之间以“肩并肩”的方式重叠可形成σ键B.氮气分子中氮氮三键易断裂C.共价键是两个原子轨道以“头碰头”的方式重叠而成的D.CO2分子中有两个σ键和两个π键,且均是通过p轨道相互重叠而成的【解析】选D。
共价键的成键方式是由电子云的重叠方式决定的,以“肩并肩”的方式重叠而成的是π键,以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键,A、C错误。
氮气分子中的氮氮三键不易断裂,B错误;CO2的结构式为O C O,根据共价键的成键规律可知,该分子中有两个σ键和两个π键,D正确。
3.(2020·天水高二检测)下列事实不能用键能的大小来解释的是( )A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应【解析】选B。
由于N2分子中存在N≡N,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素从F到I原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱;由于H—F的键能大于H—O,所以更容易生成HF。
4.如图是氢原子的电子云重叠示意图。
以下说法中错误的是( )A.图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大B.氢原子核外的s轨道重叠形成共价键C.氢原子的核外电子呈云雾状,在两核间分布得浓一些,将两核吸引D.氢原子之间形成s—s σ键【解析】选C。
电子云重叠说明电子在核间出现的概率增大,A选项正确;两个H原子之间形成s—s σ键,B、D选项正确;电子云是对核外电子运动状态的形象化描述,原子间通过共用电子对(即电子云重叠)形成共价键,C选项不正确。
【补偿训练】(2020·济宁高二检测)下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是( )A.H2O2(过氧化氢):H—O O—HB.N2H4(肼):C.C2H5SH(乙硫醇):D.SiHCl3(三氯氢硅):【解析】选A。
由共价键的饱和性可知:C、Si均形成4个共价键,H形成1个共价键,N形成3个共价键,O、S均形成2个共价键。
A项中O原子间是双键,且每个氧原子与1个氢原子再形成1个单键,即每个氧原子形成3个共价键,与其饱和性不相符。
5.(2020·惠州高二检测) 从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据:O—O键O2数据键长/10-12m 149 128 121 112键能/kJ·mol-1x y z=498 w=628其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x;该规律性是( )A.成键的电子数越多,键能越大B.键长越短,键能越大C.成键所用的电子数越少,键能越小D.成键时电子对越偏移,键能越大【解析】选B。
研究表中数据发现,O2与的键能大者键长短。
按此规律,中O—O键长比中的长,所以键能要小。
按键长(O—O)由短到长的顺序为<O2<<,键能为w>z>y>x。
6.由短周期前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化。
X不稳定,易分解。
下列有关说法正确的是( )A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N AC.X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键【解析】选A。
由球棍模型可知,T为HCHO,X不稳定,易分解,则X为H2CO3,则Y为氧化剂,可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液,A项正确;等物质的量并不一定是1 mol,B项错误;X分子中含有的σ键个数为5,T分子中含有的σ键个数为3,C项错误;T、X分子中均只含有极性键,无非极性键,D项错误。
7.中国科学技术大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在-268 ℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。
下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是( ) A.HClO B.C2H6O C.COCl2 D.H2O2【解析】选C。
至少含有双键才能同时存在σ键和π键。
A的结构式为H—O—Cl,B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH,C的结构式为,D的结构式为H—O—O—H。
二、非选择题(本题包括3小题,共35分)8.(10分)(2020·厦门高二检测)臭氧能吸收紫外线,保护人类赖以生存的空间。
但是人类过度的碳排放却导致臭氧层耗损,对地球生态系统造成了严重的危害。
O3分子的结构如图所示,键角为116.5°。
三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部分)——三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答:(1)题中非极性共价键是________键(填“σ”或“π”)。
(2)臭氧与氧气的关系是_____________________________。
(3)分子中某一原子没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对,那么O3分子中有________对孤电子对。
【解析】O3的结构可以这样表示,故孤电子对为5对。
答案:(1)σ(2)互为同素异形体(3)59.(10分)(2020·福州高二检测)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-形式存在,基态N3-的电子排布式为____________。
(2)NH3是制作氮肥的原料,NH3中N—H键键能的含义是____________(填字母)。
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的能量(3)N≡N的键能为945 kJ·mol-1,N—N单键的键能为160 kJ·mol-1,计算说明N2中的________(填“σ”或“π”,下同)键比________键稳定。
(4)计算反应3Cl2+2NH3N2+6HCl(E N-H=391 kJ·mol-1,E H-Cl=431 kJ·mol-1,E Cl—Cl=243kJ·mol-1,E N≡N=945 kJ·mol-1)的反应热ΔH=_______kJ·mol-1。
(5)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如:ClF3、BrF3等,已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol-1。
【解析】(1)由Li3N晶体中氮以N3-形式存在,则N3-的最外层应达到8电子,即电子排布式为1s22s22p6。
(2)N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量,不是指形成1个N—H键释放的能量。
1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键,拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
(3)N≡N中有两个π键和一个σ键,而N—N键为σ键,键能为160 kJ·mol-1,由N≡N的键能为945 kJ·mol-1,则π键键能为=392.5 kJ·mol-1。
(4)ΔH=3E Cl-Cl+6E N-H-E N≡N-6E H-Cl=3×243 kJ·mol-1+6×391 kJ·mol-1-945 kJ·mol-1-6×431 kJ·mol-1=-456 kJ·mol-1。
(5)设Cl—F键的平均键能为x,ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=243 kJ·mol-1+159 kJ·mol-1×3-6x=-313 kJ·mol-1,则x≈172 kJ·mol-1。
答案:(1)1s22s22p6(2)C (3)πσ(4)-456 (5)17210.(15分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2。
C、D的电离能数据如下(kJ·mol-1):I1I2I3I4C 738 1 451 7 733 10 540D 577 1 817 2 745 11 578(1)化合价是元素的一种性质。
由C、D的电离能数据判断,C通常显________价,D显________价。
(2)某气态单质甲与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含1个________键,2个________键。
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应。
根据表中数据,说明AB比甲活泼的原因是_________________。
单键双键三键AB 键能/kJ·mol-1357.7 798.9 1 071.9甲键能/kJ·mol-1154.8 418.4 941.7【解析】(1)由“B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍”可推知B为氧;因原子序数B>A,可知A的价电子排布为2s22p2,A为碳;C元素的I3≫I2,故C最外层有2个电子;D元素的I4≫I3,故D元素的最外层有3个电子;由于原子序数依次增大,且E元素原子的价电子排布为3d64s2,为铁元素;故C、D分别为镁和铝元素。