课题3元素
课题3 元素(课件)
1、元素周期表的排列依据
科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了周期表。
2、原子序数
为了便于查找，元素周期表按元素原子 核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子 序数。 元素的原子序数为几，就称几号元素
3、元素周期表中的周期 元素周期表中每一个横行叫一个周期，
共有7个横行，共7个周期
课题3 元素
一、元素
二、元素符号 三、元素周期表简介 四、作业指导 五、问题讨论
一、元素 1、什么叫元素？ 2、元素有多少种？ 3、为什么在化学中元素种类不变？
4、地壳中各元素的质量分数
1、什么叫元素？ 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类 原子的总称。
如： 质子数为6的所有碳原子统称为碳元素 质子数为1的所有氢原子统称为氢元素 质子数为8的所有氧原子统称为氧元素
……
2、元素有多少种？ 怎样组成了几千万种物质？ 目前已知元素只有一百多种 就像26个字母组成了数十万个英文单词， 为数不多的积木搭成了种类繁多的构型一样， 一百多种元素组成了几千万种物质。
3、为什么在化学中元素种类不变？ 在化学变化中， 由于原子的种类没变，
因此元素的种类也不改变。
原子在化学变化中只是 发生了重新组合
4、地壳中各元素的质量分数 质 量 分 数 由 大 逐 渐 减 小 氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 O Si Al Fe Ca Na K Mg H 其他
二、元素符号 1、为什么要引入元素符号？ 2、什么叫元素符号？ 3、元素符号的表示方法
4、元素符号表示的意义
5、各类元素中文名称规律
1、为什么要引入元素符号？ 用文字表示一百多种元素及由它们组 成的几千万种物质将十分麻烦
表示氧元素
课题3 元 素 教案
课题3 元素教学目标知识与技能1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息过程与方法1、通过微观想象"分析"讨论"对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化2、通过联想记忆“卡片问答等趣味活动”帮助学生认识元素符号3、通过同学之间相互合作"查阅资料!了解地壳"生物的细胞和一些食品中元素的含量情感、态度与价值观1、进一步建立科学的物质观!增进对物质的宏观组成与微观结构的认识2、发展善于合作"勤于思考"勇于实践的科学精神重点难点重点"元素概念"元素符号难点"元素概念课时安排2课时教学过程备注元素第一课时导入：从前面的学习中，我们已经知道：绝大多数物质是由分子构成的，而分子则是由原子构成。
例如，氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成#请你想一想：氧分子里的氧原子，跟水分子里的氧原子，还有二氧化碳"五氧化二磷"氧化汞等分子里的氧原子相同吗？它们有什么共同的特征？一、元素（一）元素概念活动1[设疑]相对原子质量中的”一种碳原子”,是指哪一种碳原子?[提示]碳12原子。
【设问】有没有别的碳原子？介绍几种原子碳质子数6 中子数6 氧质子数8 中子数8原质子数6 中子数7 原质子数8 中子数9子质子数6 中子数8 子质子数8 中子数10【设问】上述两组原子在结构上有何共同点？【归纳】每组原子的质子数相同。
活动3碳质子数6 中子数6 碳氧质子数8 中子数8 氧原质子数6 中子数7 元原质子数8 中子数9 元子质子数6 中子数8 素子质子数8 中子数10 素【提问】根据以上内容!你们能试着说说什么叫做元素)【归纳】元素就是具有相同核电荷数&即核内质子数’的一类原子的总称。
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题3 元素(教案)
课题3元素【基础主干落实】一、元素1.概念:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.分类:金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
3.在地壳中的含量:按质量分数,含量在前四位的元素:O、Si、Al、Fe。
4.化学性质:在化学反应前后,元素的种类不会改变。
二、元素符号1.书写:“一大二小”,由一个字母表示的要大写;由两个字母表示的,第一个字母大写,第二个字母必须小写。
2.意义(1)宏观:表示一种元素,如“N”表示氮元素。
(2)微观:表示这种元素的1个原子,如“C”表示1个碳原子。
3.物质的组成与构成(1)宏观上,物质是由元素组成的,如水是由氢元素与氧元素组成的。
(2)微观上,物质是由粒子构成的,如水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
三、元素周期表1.原子序数:元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号。
原子序数=核电荷数=质子数。
2.元素周期表的结构(1)元素周期表有7个周期,16个族。
(2)单元格信息【漫画辨析】元素种类由质子数决定,质子数相同的原子与该原子得失电子后形成的离子属于同一种元素。
【妙法指引】(1)元素的原子核外有几个电子层,该元素就位于第几周期。
(2)每个周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素。
【重点案例探析】考点元素周期表及其应用【典题1】(2023·绥化中考)元素周期表是学习化学的重要工具,如图为元素周期表中部分元素的相关信息,利用下表回答相关问题。
(1)原子序数为7和15的两种元素的化学性质相似,是因为两种元素的原子最外层电子数相同。
(2)O2-核外电子排布与氖原子相同。
(3)铝、硅、磷三种元素位于元素周期表中同一周期,是因为三种元素的原子核外电子层数相同。
【典题2】(2023·湘潭中考改编)2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。
硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料,在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示,请结合图2回答下列问题。
课题3 元素
2012.10.3
头发 Al、As、V
大脑 Na、Mg、K
牙齿 Ca、Mg、P、F
眼液 Na
甲状腺 I、In、Br
视网膜 Ba
骨骼 Na、Ca、K、P
心脏 Ca、K
肌肉 Li、Mg、K
肺 Li、 Na
肝脏 Se、Mo、Zn、 Ca 、 K、Cu
肾脏 Se、Ca 、 K、
Mo、Cd、Hg
构成 构成
只讲种类 不讲个数
物质 宏观概念
构 成
分子 微观概念
既讲种类 又讲个数
四、元素周期表（门捷列夫）
1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族 每一纵列叫一族（其中8，9，10三个纵 行共同组成一个族 3、元素周期表的起始：
金属 非金属 稀有气体
4、原子序数= 核电荷数=核内质子数=核外电子
已知氧原子和碳原子分别有三种：
质子数6，中子数6 碳 原 质子数6，中子数7 子
质子数6，中子数8
质子数8，中子数8 氧 原 质子数8，中子数9 子
质子数8，中子数10
一类原子： 质子数相同，中子不同 一种原子：质子数相同，中子相同
元素种 原子种 质子数 中子 核外电子 相对原子
类
类 (核电荷数) 数
错误 正确 正确 正确
想一想
水由什么组成？而水分子由什么构成？
组 水由氢元素和氧元素组成；
成 物质由元素来组成
构 成
一个水分子由一个氧原子和两个 氢原子构成
分子由原子来构成
练一练：
1、二氧化碳由 氧元素、碳组元成素 2、二氧化碳由 二氧化碳分构子成 3、二氧化碳分子由碳原子、氧构原成子。 4、一个二氧化碳分子由一 个碳＿原＿子 和 二 个 ＿氧原＿子构成。 5.铁是由 铁元组素成 6.铁是由 铁原构子成
人教版九年级化学上册第三单元课题3元素教学设计
1.导入：通过展示化学元素周期表，引导学生思考元素在化学中的重要性。
2.新课：讲解元素的定义、分类、符号及周期表的结构，让学生掌握相关知识。
3.实践：组织学生进行元素符号书写、周期表观察等实践活动，巩固所学知识。
4.探究：引导学生通过实验和讨论，探究元素的性质与原子结构的关系。
5.应用：联系生活实际，让学生了解元素在生活中的应用，提高其理论联系实际的能力。
（一）导入新课
在导入新课环节，我将采用生活实例和化学故事的形式，激发学生的兴趣，为新课的学习做好铺垫。
1.生活实例：展示一些生活中常见的元素应用，如氧气瓶、钠光灯、镁粉等，让学生思考这些元素的性质和应用之间的关系。
2.化学故事：讲述门捷列夫发现元素周期律的故事，引导学生了解化学家们是如何探索元素之间的规律的。
4.结合生活实际，让学生了解元素在生活中的应用，提高其理论联系实际的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发其探索未知世界的热情。
2.培养学生的环保意识，使其认识到元素在环境保护中的重要作用。
3.增强学生的民族自豪感，了解我国在化学领域的重要贡献。
4.培养学生严谨的科学态度，使其认识到化学知识对生活和社会的影响。
作业提交时间：下周一下午5点前。
3.解释以下现象：为什么钠和钾具有相似的化学性质？
（五）总结归纳
在总结归纳环节，我将带领学生回顾本节课所学知识，强调以下要点：
1.元素的概念、分类、符号及周期表结构。
2.元素性质与原子结构的关系。
3.元素周期律及其在生活中的应用。
同时，针对学生的疑问和困惑，给予解答和指导。通过总结归纳，帮助学生建立完整的知识体系，提高其化学素养。
课题3元素教案
课题3元素教案教案标题：探索三元素的教案教学目标：1. 了解和理解课题3元素的概念和特点。
2. 掌握运用课题3元素进行问题解决和创造性思维的能力。
3. 培养学生的合作与沟通能力，通过小组合作完成相关任务。
教学重点：1. 理解课题3元素的定义和概念。
2. 运用课题3元素进行问题解决和创造性思维的能力。
教学难点：1. 培养学生的合作与沟通能力，通过小组合作完成相关任务。
教学准备：1. 教师准备：课题3元素的相关知识资料和案例分析。
2. 学生准备：纸笔、小组合作的材料。
教学过程：步骤一：导入（5分钟）1. 教师通过提问或展示相关图片引导学生思考：你们对课题3元素有什么了解？它们在我们日常生活中有什么应用？2. 学生回答问题并进行简要讨论。
步骤二：概念解释与讲解（15分钟）1. 教师简要介绍课题3元素的定义和概念，例如：主题、目标和内容。
2. 教师通过实际案例分析，引导学生理解课题3元素在实际问题解决中的应用。
步骤三：小组合作任务（20分钟）1. 学生分成小组，每个小组选择一个感兴趣的课题或问题。
2. 学生根据选择的课题或问题，利用课题3元素进行问题解决和创造性思维的讨论和分析。
3. 学生通过小组合作完成任务，并记录下他们的讨论和解决方案。
步骤四：展示与总结（10分钟）1. 每个小组派代表向全班展示他们的讨论和解决方案。
2. 教师引导全班进行讨论和总结，总结课题3元素在问题解决中的作用和意义。
步骤五：作业布置（5分钟）1. 教师布置相关的作业，要求学生运用课题3元素解决一个实际问题，并写下解决方案。
教学延伸：1. 鼓励学生在课后继续探索和运用课题3元素进行问题解决和创造性思维的训练。
2. 提供更多的案例和实践机会，帮助学生更好地理解和应用课题3元素。
教学评估：1. 教师观察学生在小组合作任务中的表现，包括合作与沟通能力、问题解决和创造性思维的能力等。
2. 教师评估学生的作业完成情况，包括运用课题3元素解决实际问题的能力。
人教版化学九年级上册第三单元课题3元素教学设计
5.通过实验探究，掌握元素的性质与化学反应规律，培养观察、分析、解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实践、探究等教学活动，培养学生对元素周期表的理解和应用能力，提高学生的实验操作技能。
2.运用问题驱动法、小组合作法、实验探究法等教学方法，引导学生主动参与课堂，培养合作、探究、创新的能力。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.教师选取部分学生的解答进行展示和点评，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，包括元素周期表的结构、元素性质的周期性变化、元素周期表的应用等。
2.学生分享学习心得，交流学习过程中遇到的困难和解决方法。
2.创设问题情境，引导学生主动探究元素性质的周期性变化，通过小组讨论、师生互动等方式，突破教学难点。
3.设计具有梯度性的练习题，针对不同层次的学生进行巩固训练，使学生在实践中掌握元素周期表的应用。
4.加强实验教学，让学生在实验中观察、思考、总结，培养实验操作技能和观察能力。
具体教学设想如下：
1.导入新课：通过回顾已学的原子、分子等基本概念，引出元素周期表的学习。展示元素周期表实物，让学生初步认识元素周期表，激发学生的学习兴趣。
（三）学生小组讨论，500字
1.教师将学生分成若干小组，每组分配一个任务：探讨某一周期或族内元素性质的规律性。
2.学生在小组内展开讨论，互相交流观点，共同完成任务。
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结，引导学生深入理解元素周期表。
（四）课堂练习，500字
1.教师设计难易适度的练习题，涵盖元素周期表的结构、元素性质的周期性变化和应用等方面。
课题3_《元素》导学案
课题3_《元素》导学案一、课题概述本课题主要围绕着自然界中最基本的组成物质，元素展开，通过对元素的研究，可以理解它们的基本性质、结构和特点，为后续学习化学知识打下基础。
二、教学目标1.了解元素的定义和基本性质；2.掌握常见元素的名称、符号和基本性质；3.理解元素的原子结构及周期表的组成和特点；4.能够运用学习到的知识解决与元素相关的问题。
三、教学重难点1.元素的基本性质及其周期性；2.周期表的基本结构和特点。
四、教学过程1.导入（1）以发问的方式激发学生对元素的兴趣：“你们知道什么是元素吗？它们在自然界中有什么样的存在形式？”（2）让学生思考并回答问题后，引导他们复习或了解有关元素的知识。
可以鼓励他们使用工具书或互联网查找相关资料。
2.学习元素的定义（1）通过小组合作或全班讨论的方式，引导学生找到关于元素的定义，并进行解读。
（2）请学生思考并回答一些问题，比如元素的定义中是否提到了原子、质量和符号等。
3.探究元素的基本性质（1）根据教材或其他资料，设计一些小实验或观察活动，让学生发现元素的一些基本性质，如颜色、状态、导电性等。
可以结合图表或实物展示，让学生了解元素的常见性质。
（2）让学生分享自己的观察结果，并进行讨论和总结。
4.认识常见元素（1）通过展示元素周期表，让学生了解常见元素的名称、符号及其基本性质。
（2）可以使用图片、视频或其他多媒体资料，让学生对不同元素有一个直观的了解。
5.学习元素的原子结构与周期表（1）引导学生回顾或了解有关元素的原子结构，如电子、质子和中子等。
（2）了解周期表的组成和特点，如周期、族和阶等。
可以通过图示和实例让学生更好地理解。
6.总结并解答问题（1）请学生对本节课所学的知识进行归纳总结，可以使用思维导图或概念图等工具，帮助学生整理所学内容。
（2）鼓励学生提出问题并进行讨论，解答他们对元素的疑惑。
五、课堂练习1.请回答以下问题：（1）元素是什么？（2）常见元素有哪些？（3）元素的特点有哪些？（4）周期表是如何组成的？2.请设计一个小实验，观察并记录氧气和氢气的性质。
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课题3 元素
一、元素
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
适用 同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同；
2、化学反应中，反应物与生成物比较，原子和元素的种类不会发生改变。
应用：石蜡燃烧的表达式为：石蜡 + O
2CO 2 + H 2
O 推断石蜡的组成
石蜡组成：一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素。
二、元素符号
1、定义：用来表示元素的符号
2、表示方法：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别（即一大二小）
3、意义：①宏观--
表示一种元素；
②微观
--表示该种元素的一个原子。
注：在元素符号前面添加系数，失去宏观意义只有微观意义。
表示多少个原子。
物质的宏观组成及微观构成关系
物质 元素 组成 原子 构成 分子 构成 离子 构成 构成 金属 离子化合物 单质 化合物 金属 非金属 稀有气体 宏观组成 微观构成
三、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表介绍
○1、格的含义
○2、周期和族 （1）横行称为周期，有7行，即7个周期（周期数=电子层数）
（2）纵行称为族，有18列，共16个族（7个主族—主族数=最外层电子数，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族）
2、元素周期律
○
1、同一主族最外层电子数相同的原子的元素，化学性质相似。
○
2、同一周期从左到右（除稀有气体）金属性减弱，非金属性增强，故氟为最活泼非金属；
同一族从上到下非金属性减弱，金属性增强，故钒为最活泼金属。
元素符号 元素名称 相对原子质量
质子数=原子序数。