江苏省镇江市吕叔湘中学2020┄2021学年高二上学期10月月考化学试卷Word版 含答案
2020-2021学年高二化学月考试卷
(1)非金属元素形成的气态氢化物的稳定性与ΔH 的关系为 ________________________________________________________。 (2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：____________________ ________________________________________________________。 18．(本题 7 分)已知下列热化学方程式：
1 2
O2(g)=H2O(g)
ΔH1
1 2
N2(g)＋O2(g)=NO2(g)
ΔH2
1 2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g)
ΔH3
7
则反应 2NH3(g)＋ O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH 为（ ）
2
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
1
①H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
2 1
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
2 1
③C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
2
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是_______。 (2)H2 的燃烧热为_______，C 的燃烧热为_______。 (3)燃烧 10 g H2 生成液态水，放出的热量为_______。 (4)CO 的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。 19．(本题 8 分)某化学反应中，设反应物的总能量为 E1，生成物的总能量为 E2，
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③2.某芳香族有机物的分子式为C 8H 6O 2，它的分子(除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）A ．两个羟基B ．一个醛基C ．两个醛基D ．一个羧基3.有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。
这种试剂是（ ）A ．蒸馏水B ．FeCl 3溶液C ．新制Cu(OH ）2悬浊液D ．NaOH 溶液4.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。
能够与1 mol 该化合物发生反应的Br 2或H 2的最大用量分别是（ ）A ．1 mol 1 molB ．3.5 mol 7 molC ．3.5 mol 6 molD ．6 mol 7 mol5.下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2=CH 2＋HClCH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O6.能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是（ ）A ．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀B ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀C ．加入NaOH 溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀D ．加入NaOH 的乙醇溶液，加热后加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀7.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
江苏省2020-2021年高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷
江苏省2020-2021年高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下·太谷期中) 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O ）和超氧离子（O ）两种．在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 1：32. （2分） (2017高二上·广州期中) 关于蛋白质的下列说法正确的是（）A . 蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸B . 灼烧蛋白质没有明显现象C . 误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒D . 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好3. （2分） (2015高二下·常德期中) 某建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡 Rn，该原子核内的中子数是（）A . 50B . 86C . 136D . 2224. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2 >Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：25. （2分） (2019高二下·梧州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能7. （2分）下列属于微量元素的是（）A . 铁B . 氧C . 钾D . 钙8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 生活离不开“柴米油盐酱醋茶”，以下有关说法正确的是（）A . 柴草是目前主要的新能源B . 用汽油清洗衣物上的油渍利用了乳化原理C . 加碘食盐中加入了I2D . 食醋可用于清洗热水瓶中的水垢9. （2分）下列物质中，不是有机物的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 二硫化碳D . 乙醇10. （2分） (2018高二上·泰州期末) 糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是（）A . 白酒B . 白醋C . 馒头D . 木糖醇11. （2分） (2018高一上·惠州期末) 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
江苏省镇江市吕叔湘中学高二化学月考试卷含解析
江苏省镇江市吕叔湘中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 纯碱——NaOHB. 生石灰——CaCO3C. 可燃冰——CO2D. 石英——SiO2参考答案：DA. 纯碱是Na2CO3，A错误；B. 生石灰是CaO，B错误；C. 可燃冰是CH4，C错误；D. 石英是SiO2，D正确，答案选D。
2. 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol-1Hg(l)+O2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A. ΔH =+260.7 kJ·mol-1 B. ΔH =-260.7 kJ·mol-1C. ΔH =-444.2 kJ·mol-1D. ΔH =+444.2 kJ·mol-1参考答案：B略3. 下列图示与对应的叙述相符的是（）图8图7图6图5A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化参考答案：D略4. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（）A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化参考答案：D略5. 下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚②蛋白质加热凝固③煤干馏④煤焦油分馏⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④D. ①④⑤参考答案：D6. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A ．明矾、氯化铁晶体常用于净水B ．实验室制氢气时加CuSO 4可加快反应速率C ．实验室配制FeCl 3溶液时加入少量稀盐酸D ．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污2.下列化学用语表示正确的是 A ．铁原子的电子排布式：[Ar]3d 64s 2B ．核内有8个中子的碳原子：C ．氢氧化钠的电子式：D ．F 的原子结构示意图：3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na +B ．由水电离的c(H +)=10-12mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 32－、K +、SO 32－C ．c(OH －)/c(H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO 2－、NO 3－、HCO 3－4.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 A ．B ．C ．26M3+D ．5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2LCCl 4中含有的分子数目为0.5N AB ．常温下，1L0.1mol/LCH 3COOH 溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．25℃，PH=13的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N AD ．1L 1mol/L 的NH 4Cl 溶液中，所含NH 4＋的数目小于N A6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A ．氯化铝 B ．碳酸氢镁 C ．碳酸钠 D ．高锰酸钾7.下列比较正确的是A ．电负性：K 原子>Na 原子B ．离子半径：r(Al 3＋)>r(O 2－) C ．能量：E(4s)>E(3d)D ．第一电离能：I 1(P)>I 1(S)8.下列水解的离子方程式正确的是A ．NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋B ．Br －＋H 2OHBr ＋OH －C ．CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H ＋9.对于相同体积的K 2CO 3溶液（浓度为c 1)和(NH 4)2CO 3溶液（浓度为c 2)，若其中的物质的量浓度相同，则c 1和c 2的关系是 A ．c 1=2c 2B ．c 1＞c 2C ．c 1=c 2D ．c 1＜c 210.取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 A ．0.01 mol/L B ．0.017 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.50 mol/L11.在d 轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是A ．能量最低原理B ．泡利不相容原理C ．原子轨道能级图D ．洪特规则12.下列有关说法正确的是A ．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同B ．25℃时，K sp (A)> K sp (B)，说明化合物A 的溶解度比化合物B 的大C ．常温下pH=4的盐酸中：c(H +)=c(OH -)+c(Cl -)D ．在NH 4Cl 溶液中加入适量硫酸，可使c(NH 4+)：c(Cl -)接近1：113.X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一族，Y 、Z 处于同一周期。
江苏省2020-2021年高二上学期第三次月考化学试卷
江苏省2020-2021年高二上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列反应属于放热反应的是（）A . 氯化铵与八水合氢氧化钡反应B . 碳与水蒸气高温制取水煤气C . 氢氧化钾和硫酸中和D . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳2. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -285.8kJ/molC . Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH<0D . 已知中和热为57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ3. （2分） (2016高二下·包头期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 ．A . ④③②①B . ①②③④C . ③②④①D . ③④②①4. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═Ca O（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8 ．A . ①B . ④C . ②③④D . ①②③5. （2分） (2016高一下·武城期中) 下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应的快慢B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D . 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率6. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下，使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），下列说法中说明反应已达到化学平衡的是（）A . 密封容器中混合气体的平均相对分子质量不变B . 密封容器中c（NH3）：c（CO2）=2：1C . 密封容器中混合气体的密度不变D . 密封容器中氨气的体积分数不变7. （2分）下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（）A . 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B . 铜与浓硝酸反应生成NO2 ，与稀硝酸反应生成NOC . 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出D . 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸8. （2分） (2019高三上·拜泉月考) (CH3)3CBr水解反应的能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是（）A . 三步反应△H均小于0B . 反应的中间体只有1种C . 第①步的反应速率最快D . 第②步反应的活化能最小9. （2分）在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ，其中氢离子浓度最小的是（）A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO310. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . V（A）=0.5 mol/（L・min）B . V（B）=1.2 mol/（L・min）C . V（C）=0.4 mol/（L・min ）D . V（C）=1.1 mol/（L・min）11. （2分）下列对化学反应的认识不正确的是（）A . 化学反应过程中，一定有新物质生成B . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C . 化学反应过程中，一定有能量的变化D . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则该反应一定能自发进行12. （2分）已知汽车尾气无害化处理反应为（）2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是A . 升高温度可使该反应的逆反应速率降低B . 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定C . 使用高效催化剂可有效提高正反应速率D . 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡13. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。
江苏省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷
江苏省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （2分） (2016高二上·绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题3. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应不属于可逆反应的是（）A . 工业上利用氮气和氢气合成氨气B . 水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C . 密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D . 密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 合成氨反应：3H2+N2⇌2NH3 ，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v （NH3）（用mol•L﹣1•s﹣1表示），则正确的关系式是（）A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（N2）=2v（NH3）C . v（H2）= v（NH3）D . v（N2）=3v（H2）5. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A配制0.4000mol.L-1的溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高二上·延安期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl﹣的浓度．A . ①④B . ③④C . ①②③D . ②③7. （2分）T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（）容器甲乙丙起始量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A . 0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L﹣1•min﹣1B . T℃时，该反应的平衡常数K=400C . 平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2 ，则ρ2＞2ρ1D . 平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α28. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（）A . 反应①的平衡常数K1=B . 反应③的平衡常数K=C . 对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小9. （2分） (2016高二上·徐州期末) 对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3 ，下列说法错误的是（）A . 使用合适的催化剂可以增大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大压强不影响反应速率D . 增大N2浓度可以增大反应速率10. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D . 混合气体的平均相对分子质量不变11. （2分）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。
江苏高二高中化学月考试卷带答案解析
江苏高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：B．HClO的电子式：C．K2O的电子式：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4＝K＋＋H＋＋SO2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO3.下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高4.下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置检验电流的方向7.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。
由此判断下列说法正确的是A．金属镁的熔点高于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C．金属镁的硬度小于金属钙D．金属铝的硬度大于金属钠8.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－＝2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连9.以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋D．还原性：HI＞HBr＞HCl10.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔH B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)ΔH1C．Na(g)－e－===Na＋(g)ΔH2D．Cl(g)＋e－===Cl－(g)ΔH311.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。
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江苏省镇江市吕叔湘中学2020┄2021学年高二上学期10月月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％2．下列表述或说法正确的是A．丙烯的键线式： B．-OH与O H都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COH D．苯的最简式：（CH）63．下列说法正确的是A．HCOOH与OHCCH2OH属于同系物B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故两者互为同分异构体C．标准状况下，22.4 L甲醛含有氢原子的物质的量为2 molD．1 mol苯甲醛分子中含有的双键数目为4N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L—1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl—、CO错误!B．1.0 mol·L—1的HNO3溶液：K＋、[Ag（NH3）2]＋、Cl—、SO错误!C．1.0 mol·L—1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl—、SO错误!D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO错误!、Mg2＋、Cl—5．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静止后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Mg（OH）2（s）盐酸MgCl2（aq）通电Mg（s）B．FeCl2（aq）Cl2(g)FeCl3（aq）H2O△Fe（OH）3（胶体）C．AgNO3（aq）氨水 [Ag（NH3）2]＋（aq）蔗糖(aq)水浴加热Ag（s）D．OHONaNaHCO3(aq)OHBr BrBrBr2(aq)7．分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．下列装置正确且能达到对应实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置制备乙酸乙酯B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3常用于分离沸点不同的液体混合物D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸9．下列各组混合物的总物质的量一定，每组中的物质以任意比例相混合，完全燃烧时消耗氧气的量不变的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇10．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸① 银氨溶液② 溴的四氯化碳溶液③ 氯化铁溶液④ 氢氧化钠溶液A．②与③ B．③与④C．①与④D．①与②二、不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。
每小题有一个到两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1，2—二氯乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸12．NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是A．该有机物的化学式为C12H10O6B．1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D．该有机物分子中有3种含氧官能团13．由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：下列说法错误的是．．A．①的反应条件是光照 B．②的反应类型是消去反应C．③的反应类型是取代反应 D．④的反应条件是NaOH、H2O加热14．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀15．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如下图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是A．该分子中含有1个手性碳原子B．1mol乙酰紫草素最多可与2mol NaOH反应C．1mol 乙酰紫草素最多可与2mol Br2反应D．能与FeCl3溶液发生显色反应三、非选择题（共60分）16．（10分）甲酸具有下列性质：①挥发性、②酸性、③比碳酸的酸性强、④还原性、⑤能发生酯化反应。
（1）在碳酸钠溶液中加入甲酸，有气体产生，说明甲酸具有▲ （填编号，下同）；（2）在甲酸钠中加入浓磷酸，加热后放出能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明甲酸具有▲；（3）与乙醇、浓硫酸混合后共热，能闻到一种香味，说明甲酸具有▲ ；（4）在甲酸中加入氢氧化铜，能看到溶液变蓝色，说明甲酸具有▲ ；（5）在新制Cu（OH）2悬浊液中加入甲酸，加热看到有红色沉淀生成，说明甲酸具有▲ 。
17．（8分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其蒸气相对于氢气的密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。
试回答：（1）该有机物中各原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）= ▲（2）该有机物的摩尔质量为▲ ，写出分子式▲（3）该有机物的可能结构简式有▲18．（16分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.79 2.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：（1）在此实验中，反应方程式为：▲ ；▲ 。
（2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是▲ ；（填正确选项前的字母）a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（3）在装置C中应加入▲ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用▲ 洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（5）判断该制各反应已经结束的最简单方法是▲ ；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是▲ ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是▲ 。
19．（14分）已知：。
醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：（1）B中含碳官能团的结构式为▲ ，C的名称是▲ 。
（2）反应①的有机反应类型是▲ 。
（3）下列说法正确的是▲ （填字母编号）。
a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Agb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。
（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有▲ 种。
a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式▲ ；（6）写出反应⑤的化学方程式▲ 。
20．（12分）有机物G是合成新农药的重要中间体。
以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下：（1）化合物G中含氧官能团的名称为▲ 。
（2）反应D→E的反应类型为▲ 。
（3）化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：▲ 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。
（5）请以化合物F和CH2（COOC2H5）2为原料制备CH2COOH，写出制备Cl的合成路线图（无机试剂任用，合成示例如：）▲。
一、单项选择题（20分）二、不定项选择题（20分）二、非选择题（60分）16、（10分，每空2分）（1）②③或③；（2）①；（3）⑤；（4）②；（5）④。
17、（8分，每空2分）（1） 1：1：1 ；（2） 116g/mol ；（3） C4H4O4；（4） HOOC-CH=CH-COOH 、CH2=C（COOH）2。
18、（16分，每空2分）（1） CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ； CH2=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br 。
（2） d ；（3） c ；（4） b ；（5）溴的颜色完全褪去。
（6）避免溴的大量挥发；1,2-二溴乙烷的凝固点（9℃）较低,过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。
19、（14分，每空2分））（1）C=C；（2）消去反应；（3） b ；（4） 6 ；（5）CHOCHO4Cu(OH)2 + 2NaOHCOONaCOONa+ Cu22O；（6）20、（12分，（1）至（4）每空2分，第（5）题4分）（1）羟基、羰基；（2）取代反应；（3）Cl CH2Cl；（4）；（5）合成路线流程：。