2018高二化学选修四期末复习题及答案
(完整word版)人教版高二化学选修4期末复习题
高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．以下说法不正确的选项是（ ）A ．离子反响的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子必定是活化分子C ．活化能对化学反响的反响热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其余反响物分子的那部分能量2．已知以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2 (g) ＝2C 3H 5 (ONO) 3 （l ）ΔH21H (g)+1/2 O (g) ＝H O(g)ΔH2222C(s)+ O 2 (g) ＝CO 2(g)H3则反响 4 C 3H 5(ONO 2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H 2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的 ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向 1L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸， 恰巧完整反响放出的热量分别为 Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的选项是A ．Q1＞Q2＞ Q3B ．Q1＜ Q3＜Q2C ．Q1＜Q2＜ Q3D ．Q1＞ Q3＞Q24、以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是热化学方程式结 论A 2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(g) H ＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的焚烧热为 241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H 2O(l) 含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋H ＝－ 57.3 kJ/mol酸完整中和，放出的热量小于2C(s) ＋ (g) ＝ (g)H ＝－ a kJ/mol C2O 2CO b ＞a2C(s) ＋O 2(g) ＝2CO(g)H ＝－ b kJ/molD C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s)H ＝＋kJ/mol 石墨比金刚石稳固5、以下表达正确的选项是（ ） A ．使用催化剂能够降低化学反响的反响热△ H B ．HCl 和 NaOH 反响的中和热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反响的中和热 H =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．CO(g)的焚烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O 2(g) 反响的H = +2 ×283.0 kJ/mol6．必定条件下反响 2 2 (g) 32min 内， N(g)+3H 2NH (g) 在 1L 密闭容器中进行，测得N 2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N 2 的浓度变化表示的反响速率为 （ ）A ．4 mol/(L ·min)B ．6 mol/(L ·min)C ．10 mol/(L ·min)D ．12 mol/(L ·min)7．对于反响 A (g)+3B (g) 2C(g) ，以下各数据表示不一样条件下的反响速率，此中反响进行得最快的是（）A ． v(A)=0.2 mol/(L?s)B ． v(B)=0.2 mol/(L?s)C ．v(B)=0.3mol/(L?s)D ． v(C)=0.2mol/(L?s)8．在固定体积的密闭容器中发生反响： 2NO 2NO+O ，不可以说明该反响已达化学均衡状态的是A ．单位时间内生成 n mol O 2 ，同时生成 2n mol NO 2B ．混淆气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变 D ．O 2 的浓度不再改变9．对于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是（）A ．高升温度B ．加入一种反响物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反响 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜ 0），在必定条件下成立化学均衡后，以下各条件变化时，能使均衡向正方向挪动的是（）A．恒容通入少许He B．恒容通入少CO2C．高升温度D．减小容器体积11、以下相关说法正确的选项是()A. 增大反响物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 进而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响 , 若增大压强 ( 即减小反响容器的体积 ), 可增添活化分子的百分数 , 进而使化学反响速率增大C.高升温度能使化学反响速率增大的主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体B ．钢铁在湿润的空气中简单生锈C．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<513．已知 450℃时，反响 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g) 的 K＝ 50，由此推断在450℃时，反响 2HI(g)H2(g) ＋I 2(g)的化学均衡常数为()A ． 50B ．C． 100 D ．没法确立14．在必定温度下，将气体 X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜ 0，一段时间后达到均衡。
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（，共64分）一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+浓度 /（ol•L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2021年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
高二化学选修四期末考试及答案
高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
20181215高二化学选修四人教版期末考试试卷
2018年12月16日高二化学选修四期末冲刺23.（6分）(1)某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：①2CH 4（g ）+3O 2（g ）=2CO （g ）+4H 2O （l ） △H 1= —1214 kJ/mol ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △H 2= —566 kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
24.（10分）用0.1000mol/L 的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH 溶液的体积/mLHCl 溶液的体积/mL1 25.00 24.412 25.00 24.39 325.0024.40回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”） （2）实验中，需要润洗的仪器是：（3）取待测液NaOH 溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。
滴定终点的判断依据是（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。
(5) 未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/l 。
25.（8分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (填“a →b ”或“b →a ”)。
(2)负极反应式为 。
26．(8分)常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度(mol/L)NaOH 物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH ＝9 ② c 0.2 pH ＝7 ③0.20.1pH ＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
人教版高中化学选修四高二下学期期末考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二下学期期末考试卷一、选择题(每题2分，共40分)1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A.大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一B.在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如右图C.为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D.铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性2、已知反应：①SeO2+4KI Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列叙述正确的是（）A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C.反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NAD.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I23．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D．热稳定性：X2R >X2Y4、用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 B．用图2装置收集一瓶纯净的NO C．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4装置制取并收集氨气5、下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是( )A ．天然气、液化石油气的成分相同B ．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C ．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D ．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6、下列各组粒子不能互称为等电子体的是 （ ）A ．CO 和N 2B ．O 3和SO 2C ．CO 2和N 2OD ．N 2H 4和 C 2H 47、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
高二化学选修4期末考试卷(4)
高二化学选修4期末考试题班级: 姓名：时间：60分钟各元素相对原子质量：H :1; O: 16; C:14; N:14; S:32; Cu:64; Na:23; Mg:24;第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)1. 下列说法不正确的是（）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关2. 在25℃、101kPa下，1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式书写正确的是()。
A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142. 9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－13. 已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（） A. 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关B. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C. 该反应的化学能可以转化为电能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量4. 电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是（）A. 析出金属的物质的量B. 析出金属的质量C 通过的电子数目D 放出气体的体积5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌用阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子6. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Cu，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液7. 下列物质中，属于电解质的是( )①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部8. 250℃，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（） A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应9. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A. H < 0，S > 0，所有温度下反应自发进行B. H > 0，S > 0，所有温度下反应自发进行C. H < 0，S < 0，低温下反应自发进行D. H > 0，S < 0，所有温度下反应不能自发进行O(g)⇋CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一10. 制取水煤气的反应为C(s)＋H定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( ) A.加压 B．升温C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量11. 可逆反应 N2 (g)+ 3H2 (g)⇋2NH3 (g) 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。
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济源一中2016级周测化学试题（8）注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。
一．选择题（共25小题）1. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol-1（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（）A. －488.3 kJ·mol-1B. －244.15 kJ·mol-1C. +488.3 kJ·mol-1D. +244.15 kJ·mol-13.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A7．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H +D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓8． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L9．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）10． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣112．下列有关说法中正确的是（ ）A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变13．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）()()--3HCO c OH cA．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）214．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s 时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是（）A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10 mL0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL0.1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10 mL0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10 mL0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10 mL0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合，则：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（）A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）17．某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个是气态物质B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等D．若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大18．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH 之间应满足的关系是()A．pH H2SO4＋pH NaOH>14 B．pH H2SO4＋pH NaOH<14C．pH H2SO4＋pH NaOH＝14 D．pH H2SO4＋pH NaOH＝1319．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）A．S8的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1B．1 mol SO2和过量O2反应可释放出b kJ 的热量C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ•mol﹣1，O=O的键能为e kJ•mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1B．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ20．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于121．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是()A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10 mol•L﹣1)B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol•L﹣1)C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol•L﹣1)D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol•L﹣1)22．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③23．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）B．NO2转化为N2O4的转换率为20%C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g24. 某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。