空气与氧气《氧气的性质
九年级化学氧气的性质知识精讲
初三化学氧气的性质【本讲主要内容】氧气的性质【知识掌握】【知识点精析】1. 氧气的性质（1）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水（1L水大约能溶解30mL氧气）。
氧气有三态变化，在一定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
（2）氧气的化学性质①氧气可助燃，但不可燃。
可与许多物质反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常见的氧化剂。
②物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
（1）供给呼吸：用于动植物呼吸、医疗急救（2）支持燃烧：利用反应放出的热量，工业上用于炼钢、宇宙航行、气焊气割 3. 物质的变化和性质反应物 反应物的色态在空气中燃 烧时的现象 在氧气中燃 烧的现象反应文字表达式 反应类型木炭（主要成分是 碳）黑色固体木炭红热、无烟、无焰、产生无色无味的气体剧烈燃烧，发白光，放热、生成无色无味能使澄清石灰水变混浊的气体 碳+氧气二氧化碳化合 （氧化）硫 黄色粉末微弱的淡蓝色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫化合 （氧化）红磷（主要成分是 磷） 暗红色固体黄白色火焰、放热、有大量白烟产生剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放热、产生大量的白烟 磷+氧气五氧化二磷化合 （氧化）铁银白色固体持续加热发红，离火后变冷用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，熔成小球，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁化合 （氧化）铝 银白色固体不易燃烧 用火柴引燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光铝+氧气三氧化二铝化合 （氧化）镁 银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末 镁+氧气氧化镁化合 （氧化）石蜡 白色固体黄白色火焰，明亮的火焰，放热，有黑烟剧烈燃烧，发白光，放热，用小烧杯罩在火焰上，内壁有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气水+二氧化碳氧化反应（1）物质的变化：通常有两种形式——物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化有新物质生成的变化特征不生成新物质有新物质生成伴随现象物质的形状、状态改变常伴有发光放热、变色、放出气体、生成沉淀实例①蜡烛熔化②酒精挥发①铁生锈②人的呼吸二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
空气及氧气的性质(后附答案)
空气及氧气的性质(后附答案)学习要点分析知识点1、空气1、空气成分的发现：1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。
其中氧气约占空气总体积的1/5，氮气约占空气总体积的4/5。
2、空气中氧气含量的测定：（1）反应原理：（2）现象及结论红磷在瓶内燃烧一段时间后逐渐熄灭，产生大量。
冷却后打开止水夹，烧杯内的水被吸到瓶内约。
证明氧气约占空气体积的。
3、空气的成分注意：（1）稀有气体是氦、氖、氩、氪和氙等气体的总称，它是混合物。
（2）空气是一种混合气体，组成比较固定，特别是氧气、氮气、稀有气体的成分几乎不变，但个别地区略有不同。
（3）空气中各成分的性质和用途空气是宝贵的自然资源，是一切生命活动的支柱。
①氧气（O2）可以供给呼吸，支持燃烧。
如在潜水、医疗、炼钢等都要用到氧气。
②氮气的化学性质稳定，常用作保护气等。
氮气一般不支持燃烧，但在一定条件下也可与其它物质发生化学反应。
③稀有气体的化学性质很不活泼，应用广泛。
在工业生产中常被用作保护气，在通电条件下稀有气体可以发出有颜色的光。
4、空气污染以及保护②空气污染的危害：影响人体健康；危及动植物的生存；破坏生态平衡，造成建筑物、机械设备及自然景观的破坏等。
③防治大气污染的途径：加强大气质量检测；控制工业废气排放；改善生态环境；使用清洁能源。
知识点2、氧气的性质 1、氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
（2）在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L ，比空气的密度略大。
（3）不易溶于水。
（4）三态变化：2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
（1）氧气能支持燃烧，氧气可以帮助可燃物质燃烧，具有助燃性。
氧气可以使带火星的木条复燃，也可以使燃着的木条燃烧更加旺盛，同时放出热量。
化学教案《氧气的性质》优秀5篇
化学教案《氧气的性质》优秀5篇《氧气》说课稿篇一一、教学目标知识与技能：1．认识氧气的主要物理性质；2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3．了解氧气与人类关系密切；过程与方法：1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风二、教学重点：氧气的性质与用途三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象四、课时安排：1课时教学过程一、氧气的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
（2）密度：标准状况下，密度为1。
429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：实验探究：带火星的木条复燃（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（c）+氧气（o2）点燃——→二氧化碳（co2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（fe）+氧气（o2）点燃——→四氧化三铁（fe3o4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（o2）点燃——→五氧化二磷（P2o5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
氧气的性质
氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。
【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。
河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。
3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。
要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。
2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。
3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。
4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。
如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。
同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。
可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。
5.有几个概念不要搞混淆。
氧气的性质
第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象文字表达式磷产生大量白烟、放热木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体硫① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热、生成有刺激性气味的气体氢气①纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰②放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末铜红色的固体逐渐变成黑色汞银白色液体逐渐变成红色一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳四、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
五、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
【案例分析】1．下列物质属于混合物的是（）（A）氧气（B）氮气（C）冰与水的混合物（D）空气2．下列变化中属于物理变化的是（）（A）磷在氧气中燃烧（B）镁条在空气中燃烧（C）氧气由气态变成液态（D）铁在潮湿的空气中生锈3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是（）（A）镁带（B）红磷（C）硫粉（D）铁丝4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是（）（A）氧化铁（B）三氧化二铁（C）四氧化三铁（D）氧化亚铁5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是（）6．检验氧气的方法是（）（A）用火柴去点燃（B）用带火星的木条去检验（C）倒入澄清的石灰水（D）闻氧气的气味7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是（）（A）先在酒精灯上加热细铁丝（B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子（C）生成物为黑色固体（D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧（）（A）碳（B）硫（C）蜡烛（D）磷9．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是（）（A）极易溶于水（B）在标准状况下密度比空气大（C）在变成无色液体（D）在变成白色固体10 空气中含量最高的是：（）（A）氧气（B）N2 （C）CO2 （D）水蒸气【一试身手】1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（）（A）难溶于水（B）密度比空气大（C）液态氧气为无色（D）化学性质比较活泼2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（），磷在氧气中燃烧（），碳在氧气中燃烧（），硫在氧气中燃烧（）。
《氧气的性质和用途》 知识清单
《氧气的性质和用途》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在通常状况下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气略大，不易溶于水。
在一定条件下，氧气可以被压缩成淡蓝色的液体或固体。
液态氧和固态氧都是淡蓝色的。
2、化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
（1）与金属的反应氧气能与许多金属发生反应，例如与铁的反应。
在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄。
与铜的反应，在加热的条件下，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。
化学方程式为：2Cu ＋ O₂加热 2CuO 。
（2）与非金属的反应氧气与非金属单质也能发生反应。
例如，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C ＋ O₂点燃 CO₂；当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，化学方程式为：2C ＋ O₂点燃 2CO 。
氧气与硫反应，在点燃的条件下，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，化学方程式为：S ＋O₂点燃 SO₂。
（3）与化合物的反应氧气能与一些化合物发生反应，例如一氧化碳。
一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂。
甲烷（CH₄）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O 。
二、氧气的用途1、供给呼吸氧气是维持生命活动所必需的气体。
人类和动物的呼吸都离不开氧气。
在医疗领域，氧气被用于治疗各种疾病，如呼吸系统疾病、心血管疾病等。
对于呼吸困难的患者，通过吸氧可以缓解症状，提高血氧含量，保障身体器官的正常功能。
2、支持燃烧氧气是许多燃烧过程中不可缺少的助燃剂。
在工业生产中，如炼钢、炼铁等高温冶炼过程中，需要大量的氧气来提高燃烧效率，使反应更充分，从而提高产品质量和产量。
在航天领域，火箭发动机的燃料燃烧也需要氧气的支持，以产生巨大的推力，将航天器送入太空。
3、氧化反应氧气在许多化学反应中作为氧化剂参与，促进化学反应的进行。
空气和氧气的性质、用途
命题角度
空气的成分 与用途、探 究空气中氧 气的含量及 空气的污染 与防治
2014 安 徽,6,2 分 2013 安 徽,1,2 分 2012 安 徽,1,2 分 2010 安 徽,15,7 分
选 择 题
★★★★★
以选择题、填空题 的形式考查空气的 成分、用途、污染 与防治,空气中氧气 含量的测定多以选 择题、实验探究题 的形式考查。
14
目标解读预测
考点梳理整合
考法探究突破
考法1
考法2
考法3
考法4
考法5
考法 2 探究空气中氧气的含量
【例 2】(2014· 武汉模拟)某化学小组利用如图所示的实验装置 测定空气中氧气的含量(部分固定装置已略去),关于该实验有下列 说法:①向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度;②白磷燃烧会放出 大量的白雾;③白磷的量不足,会使测定的结果偏大;④实验中可观察 到,注射器的活塞先向右移动,后向左移动;⑤若试管内净容积为 50 mL,反应后冷却至室温,活塞停止在 40 mL 附近。其中正确的是( )
22
1
是红磷的量不足、装置漏气(或气密性不好)或装置没有冷却到室温 就打开弹簧夹读数。
7
目标解读预测
考点梳理整合
考法探究突破
一
二
三
四
五
六
七
三、空气中各成分的用途 1.氧气的化学性质比较活泼,可以支持燃烧和供给呼吸。 2.氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;化学性质不活泼,常用作保 护气;液氮用于医疗冷冻麻醉、制造超低温环境等。 3.稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙和氡)无色、无味,化学性质很 不活泼,常用作保护气;通电时发出不同颜色的光,可制成多种光源, 还可用于激光技术等。
10
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空 气 与 氧 气 《氧气 的性质 （PPT优 秀课件 ）
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氧气物理性质
降低温度，氧气会变成什么状态？ 固态氧、液态氧是什么颜色？
空 气 与 氧 气 《氧气 的性质 （PPT优 秀课件 ）
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实验二:硫在氧气中燃烧
1.硫在空气中和氧气中燃烧现象有什么不同和相同？
反淡应蓝物色火浓焰度不同，现蓝象紫不色火同焰。一定范 围都内有刺，激浓性度气越味高的，气反体应生成越，剧并烈放出热量
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化学性质 （活泼）
助燃性
物理性质
空 气 与 氧 气 《氧气 的性质 （PPT优 秀课件 ）
使带火星的木条复燃（检验）
与硫反应 （蓝紫色火焰）
与磷反应 （白烟）
与铁反应 （火星四射）
无色无味的气体 不易溶于水 密度比空气略大 可液化成淡蓝色液质 （PPT优 秀课件 ）
点燃 P ＋ O2
P2O5
点燃
Fe ＋ O2
Fe3O4
氧
点燃
化
S ＋ O2
SO2
物
点燃
C ＋ O2
CO2
KClO氧3 气H的2O化学H性2S质O比4 较活Fe泼2O,许3都多是氧化物吗? 物质能在氧气中燃烧（助燃性）
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实验三:木炭在氧气中燃烧
1.用坩埚钳夹一块木炭，在酒精灯上加热至发红，
然后插入集气瓶中，木炭在纯氧中燃烧发出___
色黄火焰，产生
光白，反应后生成一种能使
的气澄体清(石化灰学水式变为浑__浊___)，并____热. CO2
放
2.如何用化学式表示上述变化过程呢?
点燃
碳 ＋ 氧气
二氧化碳
C
O2
CO2
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实验一: 铁丝在氧气中燃烧
1.铁是___银__白___色的金属
2.铁丝在纯氧中___剧__烈燃烧,火_星__四__射____，放出_热_ _量__, 生成一种__黑___色的固体 (化学式为___Fe_3_O_4 _).
3.想一想:集气瓶底部预放些水有什么作用?
氧气物理性质
氧气在水中的溶解能力？你的依据是什么?
氧气不易溶于水
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氧气物理性质
已知氧气的密度是1.429克/升，空气 的密度是1.29克/升，你从中得到什 么结论？
氧气的密度略大于空气
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我观察，我思考
将一根带火星的木条伸入充满氧气 的集气瓶里，产生的现象
氧气使带火星的木条复燃
可作为检验(鉴别)氧气常用的一种方法
氧气能使带火星的木条复燃,是物理性质还 是化学性质？
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3.硫在纯氧中燃烧发出__明__亮_的__蓝紫色 火焰，反 应后生成一种具有_刺_激__性__气味的气体(化学式为 __S_O_2_)，并_放___热.
反应后 4.如何用文字表达式表示上述变化过程?
点燃
硫 ＋ 氧气
二氧化硫
S
O2
SO2
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氧气化学性质
实验一:铁丝在氧气中燃烧
为什么要把铁丝绕成螺旋状？
增加铁丝与氧气的接触 面积，提高预热效果， 使实验现象更明显
为什么铁丝一端要系上一根火柴？
引燃铁丝
? 铁丝在空气中能燃烧吗？
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防止热的生成物溅落到瓶底而使集气瓶炸裂
4.如何用文字表达式表示上述变化过程?
铁＋ Fe
点燃 氧气
O2
四氧化三铁
Fe3O4
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实验二:硫在氧气中燃烧
反应前 1.硫是__黄__色的固体粉末
反应中 2.硫在空气中燃烧发出___淡 蓝 色火焰
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第一节 空气与氧气（2） ——氧气的性质
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O2
空 气 与 氧 气 《氧气 的性质 （PPT优 秀课件 ）
氧气物理性质
1.观察一瓶氧气的颜色和状态
2.用手轻轻地在瓶口扇动，使少 量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气 味。