物理化学下册试卷
物理化学下册题库(含答案)

二 相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中,物种数可因分析问题的角度不同而不同,但独立组分数是一个确定的数。
( √ )2、自由度就是可以独立变化的量。
( × )3、)()(22g I s I ⇔平衡共存,因10',1,2====C R R S 所以。
( √ )4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。
( √ )5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
( √ )6、对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
( × )7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。
( × )8、恒沸物的组成不变。
( × )9、相图中的点都是代表体系状态的点。
( √ )10、三组分体系最多同时存在4个相。
( × )11、完全互溶双液系T -x 图中,溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。
( × )12、根据二元液系的p-x 图,可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。
( √ )13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
( × )14、A 、B 两液体完全不互相溶,那么当有B 存在时,A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。
( × )15、双组分体系中,易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么在T -x 图上必有最高恒沸点。
( × )17、在水的三相点,冰、水、水蒸气三相共存,此时的温度和压力都有确定值,体系的自由度为0。
( √ )18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝,使混合液得以分离就是精馏的原理。
( √ )19、双组分体系中,易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
( √ )20、二元体系相图中,物系点移动方向是垂直上下,而相点则水平移动。
( × )21、确定体系的物种数可以人为随意设定,但是组分数是固定不变的。
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大

物理化学(下)样卷一、填空题(每小题2分,共20分)1、298K ,当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时,其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将: ( )(A )κ 减小,Λm 增加 (B )κ 增加,Λm 增加(C )κ 减小,Λm 减小 (D )κ 增加,Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的? ( )(A )在阳极上发生氧化反应(B )电池内部由离子输送电荷(C )在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D )当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时,通常必须用到: ( )(A )标准氢电极 (B )甘汞电极(C )标准电池 (D )活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池,电动势E 值的正负可以用来说明: ( )(A )电池是否可逆 (B )电池反应是否已达平衡(C )电池反应自发进行的方向 (D )电池反应的限度5、某燃料电池的反应为:H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g),在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1,则该电池的电动势为 ( )(A )1.2V (B )2.4V (C )1.4V (D )2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中,铁粉和镉粉是否会溶解:( )(A )铁粉和镉粉皆会溶解 (B )铁粉和镉粉皆不会溶解(C )铁粉溶解、镉粉不溶 (D )镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应:Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq),设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3,则298K 时,三者之相对大小是 ( )(A )ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 (B )ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3(C)ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 (D)ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为0.048V,则液接电势值为:()(A)- 0.011 V (B)0.011 V (C)0.107 V (D)- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是()(A)第一类电极(B)第二类电极(C)氧化还原电极(D)氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液,在阳极上会发生:()(A)析出氧气(B)析出氯气(C)析出铜(D)铜电极溶解二、填空题(每小题3分,共15分)1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源,以防止__________________。
物理化学下学期试卷

一、选择题1、在稀的砷酸溶液中,通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶,该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ,则所形成胶团的结构式是(B )。
A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中,观察到胶粒向阳极移动,表明(B )。
A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时,苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式,苯蒸汽的压力为40Pa 时,石墨表面的覆盖度05.0=θ。
如果要使覆盖度5.0=θ,则此时苯蒸汽的压力应控制在(C )。
A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ,实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ,则该反应大的级数为(C )。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应,已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍,则该反应是(C )。
A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时,反应的半衰期为360s ,初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时,半衰期600s ,则此反应的级数为(C )。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应,当反应进度为1mol 时,吸热50kJ ,则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是(A )。
A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应,温度升高1K ,反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为(D )。
物理化学 下 考试试题及答案

A.Δp=γ/r
B. Δp=2γ/r
C. Δp=3γ/r D. Δp=4γ/r
4. 已知 LaCl3 溶液的浓度为 b mol·kg-1, 则该溶液的平均浓度 b±为( )
A. 27b
B. 271/2b
C. 271/3b
D. 271/4b
5. 溶液对溶质 B 发生吸附, 若 CB(表) < CB(内), 则( )
H2SO4 溶液中平均活度系数
0.0567
与(3)中得到的实验值相比有相当误差,主要是因为德拜极限公式只能在 I<0.01 mol·kg1 的稀溶液中应用,在题给条件下有较大误差。
2.解:
kA
11 ln
t 1 xA
1 14d
ln 1 1 0.0685
5.07 103
d 1
t1/ 2
ln 2 kA
k2 E2 RT 2
1 k1E1 k2 E2
RT 2
k1 k2
所以 E' k1E1 k 2 E2 k1 k2
五.计算题(第 1 题 20 分,第二题 10 分,本大题共 30 分)
解:(1) 正极(阴极)反应:
Hg
2SO4
s
2e
2Hg
l
SO
24
aq
负极(阳极)反应: H2 g 2e 2H+ aq
m (CH3COOH)= m (H+)+ m (CH3COO-) = m (HCl)+ m (CH3COONa) m (NaCl)
5
四、证明题(本题共 10 分) 证明:总速率: d[A]/dt = k1[A] + k2[A] = (k1 + k2)[A] = k'[A] (其中 k' = (k1 + k2) = Aexp(-E'/RT), ∵ d ln k' E' dT RT 2
物理化学下期末试题

《物理化学》(下)期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题(每空2分,共28分) 1.利用反应A B 生产物质B ,提高温度对产品产率有利,这表明( )A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2.四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液,其中平均活度系数最小的是:( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43.某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1,则该反应为( ) A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4.在电解池的阴极上,首先发生还原反应的是( ) A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5.如图所示,带有活塞的连通管,在两端各吹一个大小不同的肥皂泡,当打开活塞两端连通,最后的状态为( )A 、泡1变大,泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失,泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6.当电流通过化学电源或电解池时,电极将因偏离平衡而发生极化,如下图。
则( )表示化学电源的阳极,( )表示电解池的阳极。
127.某电池的电池反应可写成:(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1,E2表示相应反应的电动势,K1,K2表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是()A、E1=E2 K1=K2B、E1≠E2K1=K2C、E1=E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28.一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中,则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度()A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9.在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴,则随着放置时间的延长,会出现的现象是()A、大水珠变小,小水珠变大B、大水珠变大,小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10.已知298K时,NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2,2. 487×10-2,1.265×10-2S·m2·mol-1,则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是:()A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111.已知连串反应A →B →C中,如果需要的是中间产物B,则为得其最高产率应当()A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12.往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液,其聚沉能力大小顺序为()A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213.关于过渡态理论,下列说法错误的是:()A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高,较产物能量低二、判断题(每题1分,共10分)1.反应的反应级数总是等于反应分子数。
物化下册模拟试题及答案

物化下册模拟试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 根据热力学第一定律,下列说法正确的是:A. 能量守恒定律B. 能量可以无限制地从一种形式转换为另一种形式C. 能量转换和传递过程中总量保持不变D. 能量转换具有方向性2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中,下列哪个变量不是状态函数?A. P(压强)B. V(体积)C. n(摩尔数)D. T(温度)3. 根据热力学第二定律,下列说法不正确的是:A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 热机的效率不可能达到100%C. 熵增原理是热力学第二定律的另一种表述D. 热力学第二定律只适用于热机4. 根据热力学第三定律,下列说法正确的是:A. 绝对零度是不可能达到的B. 在绝对零度下,所有物质的熵为零C. 绝对零度下,物质的熵为负值D. 绝对零度下,物质的熵是不确定的5. 以下哪个不是热力学过程?A. 等温过程B. 等压过程C. 等容过程D. 等速过程6. 理想气体在等温过程中,下列说法正确的是:A. 内能不变B. 温度不变C. 压强和体积成反比D. 所有选项都是正确的7. 根据熵的定义,下列说法不正确的是:A. 熵是系统无序度的量度B. 熵总是增加的C. 熵是状态函数D. 熵的变化只与过程有关,与路径无关8. 根据吉布斯自由能的定义,下列说法不正确的是:A. 吉布斯自由能是系统在恒温恒压下的可用能B. 吉布斯自由能变化是判断反应自发性的标准C. 吉布斯自由能是状态函数D. 吉布斯自由能等于内能减去熵乘以温度9. 根据范特霍夫方程,下列说法不正确的是:A. 范特霍夫方程描述了反应焓变与温度的关系B. 范特霍夫方程只适用于恒温恒压条件C. 范特霍夫方程可以用来计算反应的熵变D. 范特霍夫方程可以用来计算反应的吉布斯自由能变10. 在相变过程中,下列说法不正确的是:A. 相变过程是等温等压过程B. 相变过程中系统与外界不交换热量C. 相变过程中系统与外界交换物质D. 相变过程中系统与外界交换做功二、填空题(每空1分,共10分)1. 理想气体的内能只与______有关。
物理化学下试题
《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题(下列各题 A ,B ,C ,D 四个选项中,只有一个选项是正确的,请将正确选项填写在相应的位置上。
每小题2分,共30分)1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目,价数B. 离子移动速率C. 离子数目,移动速率D. 离子数目,移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数,应选用下列哪一对电解质溶液:( )A. HCl与CuSO4; B. HCl与CdCl2;C. CuCl2与CuSO4; D. H2SO4与CdCl2。
3. 在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导率变化为:( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少;B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大;C. 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少;D. 强弱电解质溶液都不变。
4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10,则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是:( )A. E20 = - 2E10;B. E20 = 2E10;C. E20 = - E10;D. E20 = E10。
5. 有关催化剂的性质,说法不正确的是: ( )A. 催化剂参与反应过程,改变反应途径;B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多;C. 催化剂提高单位时间内原料转化率;D. 催化剂对少量杂质敏感。
6. 在一个连串反应A →B →C中,如果需要的是中间产物B,则为得其最高产率应()A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶,以下说法正确的是:()A. 电位离子是Ag+;B. 反号离子是NO3-;C. 胶粒带正电;D. 它是负溶胶。
8. 对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是()A. CMC是形成胶束的最低浓度;B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化;C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著;D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。
物理化学下册期末复习试卷1题目
物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类,第一类是电子导体,第二类是离子导体。
当温度升高时,其导电能力(a )第一类导体增大,第二类导体也增大(b )第一类导体降低,第二类导体也降低 (c )第一类导体增大,第二类导体降低(d )第一类导体降低,第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c (mol dm -3)电导率为κ(S m-1),则摩尔电导率Λm (用 SI 单位)与 c 和 κ 的关系为:(a )Λm =κ⨯103/c (b )Λm =κ⨯10-3/c(c )Λm =κ/c (d )Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:(a )Q R ; (b )r m H ∆(c )K ; (d )E(4) 某温度下,电池 Na(Hg)(a 1)|NaCl(aq)|Na(Hg)(a 2)的电动势E <0,则a 1和a 2的关系为:(a )a 1>a 2 (b )a 1<a 2 (c )a 1=a 2 (d )难以确定 (5) 实际电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:(a )标准电极电势最正者(b )标准电极电势最负者(c )考虑极化后的不可逆电势最高者 (d )考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液,其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:(a )10:1 (b )5:1(c )20:1 (d )1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中,正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-,则平均活度系数γ±等于: (a )(108)1/5m (b )(γ+2γ-3)1/5m (c )(γ+2γ-3)1/5(d )(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中,对OH –不可逆的是:(a )Pt | H 2(g)|OH - (b )Pt | O 2(g)|OH –(c )Hg(l)|HgO(s)|OH - (d )Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时:(a )电池的电动势趋于零(b )电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) (c )这时反应的热效应Q p = ∆r H m (d )瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极,下列叙述正确的是:(a )电极反应为 Hg 22++2e →Hg ;(b )属于第一类电极;(c )对阴离子可逆,电极电势较稳定;(d )电极电势为E (Hg 2Cl 2)=E (Hg 2Cl 2)+(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt |A |A -(a 1)‖A -(a 2)|A |Pt 当电池电动势E >0,则:(a) a 1>a 2 (b) a 1<a 2(c) a 1=a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±,m 1) || AgNO 3(,2γ±,m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) -(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) -(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) -(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) -(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池,选出下列电池中正确的一个:(a )Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt (b )Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt(c )Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt (d )Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下,液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。
物理化学下册期末复习试卷和答案
物理化学复习题三[一]单选择题(1) 在实验中,测定溶液的电导实际上是测量溶液的:(a )电流强度 (b )电阻 (c )电动势 (d )电感(2) 满足电池能量可逆条件的要求是:(a )池内通过较大电流 (b )有电流通过电池(c )有限电流通过电 (d )有一无限小的电流通过电池(3) 某电池的电池反应可写成:(1) H 2(g) + 12O 2(g) ─→ H 2O(l) (2) 2H 2(g) + O 2(g) ─→ 2H 2O(l)用 E 1,E 2表示相应反应的电动势,K 1,K 2 表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的是:(a )E 1= E 2 K 1= K 2 (b )E 1≠ E 2 K 1= K 2(c )E 1= E 2 K 1≠ K 2 (d )E 1≠ E 2 K 1≠ K 2(4) 因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为:(a )电极电势 (b )接触电势(c )表面电势 (d )液接电势(5) 盐桥的作用是:(a )降低电池的内阻 (b )减小液体接界电势(c )完全消除液体接界电势 (d )提高电池电动势(6) 分别将 CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从 0.1 mol dm -3降低到0.01 mol dm -3,则m Λ变化最大的是:(a )CuSO 4 (b )Na 2SO 4 (c )NaCl (d )HCl(7) 在Z n SO 4水溶液中,Z n SO 4的活度a 与离子平均活度α±的关系为:(a )a =a ±(b )a =(a ±)2(c )a =(a ±)4 (d )a =4(a ±)2(8) 下列电池中肯定为不可逆电池的是:(a )Pt |H 2(P 2)|HCl (a )|Cl 2(P 2) |Pt(b )Ag,AgCl(s)|KCl (a )|Hg 2Cl 2(s) |Hg(l)(c )Zn |H 2SO 4(a )|Cu(d )Pb |PbO(s)|N aOH (a )|HgO(s) |H g(l)(9) 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应Q R 等于:(a )Q R =∆H (b )Q R =zFT (∂E /∂T )p(c )Q R =zFE (∂E /∂T )p (d )Q R =zEF(10) 291K 时,电池 Pt | H 2(p ∃)|H 2SO 4(m)|O 2(p ∃) | Pt 的E ∃=1.23V, 则 反 应 2 H 2 (g)+O 2(g)→ 2H 2O(l)的标准平衡常数为:(a )1.68⨯1085 (b )4.03⨯1042(c )3.87⨯1043 (d )1.50⨯1083(11) 电极 Pb 2+(a ) | Pb -Hg(a ') 和电极 Pb 2+(a ) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:(a )标准电极电势相同电极电势不同 (b )电极电势相同标准电极电势不同(c )电极电势和标准电极电势均相同 (d )电极电势和标准电极电势均不同(12) 下列物质的水溶液,在一定浓度下其正离子的迁移数(t +)如 A 、B 、C 、D 所列。
物理化学下册期末试题
一、选择题(22分)1.强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 ( C )A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2.强电解质CaCl 2的水溶液,其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( D)A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±3.在不可逆电极过程中,随着电流密度的增大 ( D )A.阴极电势变低,阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4.某电池反应为-++=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222,当电池反应达平衡时,电池的电动势E 必然是 ( D )A. 0>EB. ϑE E = C. 0<E D. 0=E5.下列说法中正确的是: (D )A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式,一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6.某化学反应的方程式为B A →2,在动力学研究中表明该反应为 (D )A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7.设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =,若用分压表示浓度,速率方程可写为A P P P k r =,式中c k 与P k 的关系为 ( A ) A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8.催化剂能极大地改变反应速率,下列说法错误的是 ( C )A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡,提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9.一定温度、压力下,将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴,经过此变化后,以下性质保持不变的是 ( B )A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力 10.硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 ( A ) A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11.在水中加入肥皂液后,将发生 ( A )A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12.将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶,下列电解质聚沉能力最强的是 (D )A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413.下列各分散体系中丁铎尔(Tyndall )效应最强的是 (D )A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14.下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 ( A ) A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),Pt C. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15.乳状液属于 ( C )A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16.兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 ( C ) A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17.电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ,二者相比不同的是 (C )A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18.一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 ( B )A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19.胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 (B )A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20.某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 ( B )A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21.实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0,三者在数值上近似相等的条件是 (C )A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22.BET 吸附等温式中V m 为 (C )A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题(16分)1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
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OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷(化工生工二两院各专业用)注意:学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者,试卷作废。
一. 计算题。
将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液(25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1),在25℃时测得其电阻为82.4Ω,再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液,测得其电阻为326.0Ω。
求:(1)电导池常数K(l/A);(2)K2SO4溶液的电导率;(3)K2SO4溶液的摩尔电导率。
二. 问答题。
在进行重量分析实验时,为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ,或将溶胶适当加热,为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。
)均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行,测得动力学数据如下:其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度;υA,0表示A的初始消耗速率,即,假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数;(2)计算反应的活化能。
四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下:CH4 CH3- +H- ,E1=423 kJ-mol-1 ;CH3- + CH4 C2H6 +H- ,E2=201 kJ-mol-1 ;H- + CH4 CH3- +H2 ,E3=29 kJ-mol-1 ;H- + CH3- CH4 ,E-1=0 kJ-mol-1 。
已知该总反应的动力学方程式为:试求总反应的表观活化能。
五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V:Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1,γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt(1)写出电极反应和电池反应;(2)计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt)。
六. 推导题。
气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0,试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。
七. 选择题1、在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素:()(1)是表面积A;(2)是表面张力σ;(3)是表面积A和表面张力σ;(4)没有确定的函数关系。
2、弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。
是不是?()3、微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是:()。
(1)>;(2)= ;(3)<;(4)不能确定。
4、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为:(1)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽;(2)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽;(3)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽;(4)⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
5、某反应,若其反应速率方程式为υA=κAc cB,则当cB,0>>cA,0时,反应速率方程可约化为假二级反应。
是不是?()6、某化合物与水相作用时,该化合物初浓度为1 mol•dm-3,1 h后其浓度为0.8 mol•dm-3,2 h后其浓度为0.6 mol•dm-3,则此反应的反应级数为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽,此反应的反应速率系(常)数k=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
7、反应CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) 实验测得其反应速率方程为dc(COCl2) / dt = k c(Cl2)n·c(CO)。
当温度及CO浓度维持不变而使Cl2浓度增至原来的3倍时,反应速率加快到原来的9倍,则Cl2的分级数n为:( )。
(1) 1 ;(2) 2 ;(3) 3 ;(4) 1.5 。
8、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。
是不是?()9、对行反应A B,当温度一定时由纯A开始,下列说法中哪一点是不对的:()。
(1)开始时A的反应消耗速率最快;(2)反应的净速率是正逆二向反应速率之差;(3)k1/ k-1的值是恒定的;(4)达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、低温下,反应CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中,哪个反应机理与此速率方程一致:()。
(1) CO + NO2 CO2 + NO ;(2) 2NO2 N2O4 (快), N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO (慢);(3) 2NO2 2NO + O2 (慢), 2CO + O2 2CO2 (快)。
11、简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系(常)数的影响,但它不能从理论上算出活化能。
是不是?()12催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。
( )13、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为:()。
(1)浓度增大,离子强度增强;(2)浓度增大,离子强度变弱;(3)浓度不影响离子强度;(4)随浓度变化,离子强度变化无规律。
14 0.005 mol·kg-1的BaCl2水溶液,其离子强度I = 0.03 mol·kg-1。
是不是?()15、原电池的正极即为阳极,负极即为阴极。
是不是?()16、电池Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg的电动势:()。
(1)仅与a1,a3有关,与a2无关;(2)仅与a1,a2有关,与a3无关;(3)仅与a2,a3有关,与a1无关;(4)与a1,a2,a3均无关。
17、在电解时,阴极电势必须⎽⎽⎽⎽⎽⎽于阳离子的析出电势,阳离子才能在阴极析出;而阳极电位必须⎽⎽⎽⎽⎽⎽于金属的溶解电势,金属才能从阳极溶解。
18、电解质使溶胶发生聚沉时,起作用的是与胶体粒子带电符号相⎽⎽⎽⎽⎽的离子。
离子价数越高,其聚沉能力越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽,聚沉值越⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽19、由瑞利公式可知,分散介质与分散相之间折射率相差愈大,则散射作用愈显著。
是不是?()20、某水溶液发生负吸附后,在干净的毛吸管中的上升高度比纯水在该毛吸管中上升的高度低。
()21、通常物理吸附的速率较小,而化学吸附的速率较大。
()22、写出AgI正溶胶的胶团结构式:⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽2006-2007-1A卷答案物理化学(一)-2试卷A卷参考答案一. 计算题。
解:(1)K(l/A)=κR = 0.277×82.4=22.8 m-1(2)κ(K2SO4) = = 22.8÷326=0.07 S ⋅m-1 (4分)(3)Λ m (K2SO4) = =0.07 S ⋅m-1÷0.005 mol ⋅ dm-3 = 0.014 S ⋅ m2 ⋅ mol-1 (6分)二. 问答题。
解:加入大量电解质能显著降低动电电势,使溶胶易于聚沉。
适当的加热可加快胶粒的热运动,增加胶粒互相碰撞的频率,从而使聚沉机会增加。
二者都有利于沉淀完全。
三. 解:(1)由实验1,3知,cB,0不变,cA,0减半,而υA,0仅为原来的1/4;可知α=2。
由实验1,2知,cA,0不变,cB,0从500 mol⋅m-3降到300 mol⋅m-3,而υA,0从108 mol⋅m-3⋅s-1降到64.8 mol⋅m-3⋅s-1;可知β=1。
故总反应级数n=α+β=3从实验1,2,3可以计算出300 K时,kA(300 K)的平均值。
kA(300 K)=1.5×10-7 m6·mol-3·s-1从实验4可以计算出320 K时,kA(320 K)的平均值。
kA(320 K)=2.25×10-5 m6·mol-3 ·s-1(2)把(1)的结果代入阿仑尼乌斯方程,得解得:Ea=200 kJ·mol-1四. 计算题。
解:k= ,= ;= + +-即= ++-Ea= (E1 +E2+E3-E-1)= (423+201+29-0)kJ-mol-1&, nbsp; =327 kJ-mol-1五. 计算题。
请计算下列各题。
(本大题8 分)解:(1)电极反应:H2(p ) === H+ + eCl2( p ) + e ===Cl-电池反应:H2(p ) + Cl2( p ) === HCl (b=0.1 mol·kg-1,γ±=0.796)(2)E = E (Cl-|Cl2|Pt) - E (H+|H2|Pt) - ln a (HCl)= E (Cl-|Cl2|Pt) - ln a±2E (Cl-|Cl2|Pt) = E+ ln a± = [1.488-2×0.05916 lg (0.1×0.796)]V=(1.488-0.130)V = 1.358 V六. 推导题。
解:2A(g) Y(g)t=0 pA,O 0pA (pA,0-pA)总压力p = pA + (pA,0 -pA) = (pA,0 + pA)pA = 2p-pA,0 (1)对于二级反应:= kA,pt (2)将式(1)代入式(2) ,得:-= kA,pt经整理p = pA,0七. 1.(3) 2. 不是 3.(3)4. (1)吸附为单分子层(2)固体表面是均匀的(3)吸附于表面上的分子无相互作用力(4)吸附平衡是动态平衡5. 是6. 零级0.2 mol·dm-3·h-17. (2)8. 不是9.(4)10.(3)11. 是12. √13. (1)14. 不是15. 不是16.(1)17. 低高18. 反,大,小19.是20. 不是21. 不是22.卷号:二OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题B卷(化工生工两院各专业用)注意:学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者,试卷作废。
一. 对于以等体积的0.008 mol·dm -3AgNO3溶液和0.01 mol·dm -3 KI溶液混合制得的AgI溶胶,用下列电解质使其聚沉时,其聚沉能力的强弱顺序如何?(1)MgCl2 ;(2)NaCl ;(3)MgSO4 ;(4)Na2SO4。
二. 用活性炭吸附CHCl3时,0 ℃时的最大吸附量为93.8 dm 3·kg -1 已知该温度下CHCl3 的分压力为1.34 ×10 4 Pa时的平衡吸附量为82.5 dm 3·kg -1 ,试计算:(1)朗缪尔吸附等温式中的常数b ;(2)CHCl3分压力为6.67 ×10 3 Pa 时的平衡吸附量。
三. 21℃时,将等体积的0.0400 mol·dm-3CH3COOC2H5溶液和0.0400 mol·dm-3 NaOH 溶液混合,经25 min后,取出100 cm3样品,测得中和该样品需0.125 mol·dm-3的HCl 溶液4.23 cm3。