化学平衡完整人教版

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《化学平衡》演示课件-PPT【人教版】

②气体的密度不随时间改变而改变。 (适用于容器体积改变或气体质量变化的反应)
③气体的颜色不随时间改变而改变。 (适用于有色物质参与的反应) ④……………
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物质的量分数体积分数质量
保持不变
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➢间接标志：
①混合气体的总压强、平均相对分子质量、总物质的量不随时间的改变而改变。
(适用于反应前后气体计量数不等的反应)
B.V正反应＝ V逆反应，反应并未停止。
根据上述过程，分别画出可逆反应中浓度（C）《化学平衡》演示课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）和速率（V）随时间的变化图像：
浓度
V
SO3
V(正)
化学平衡状态 V(正) =V(逆)
t0
浓度－t(时间）图像
SO2
V(逆)
t
O2 t
t0
对应化学平衡建立: V(速率）－t(时间）图像
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2.化学平衡状态的特征：
①逆：可逆反应 ②等：正反应速率=逆反应速率
③动：动态平衡（ υ正 = υ逆 ≠0 ）
④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量保持一定
⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡
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人教版《化学平衡》课件PPT3

5.2 标准平衡常数的计算
例4 在1000K下，在恒容容器中发生下列反应： 2NO (g)+O2(g)=2NO2(g)。反应发生前，P(O2)=3×105Pa， P(NO)=105Pa， P(NO2)=0Pa。反应达平衡时， P(NO2)=1.2 ×104Pa。计算NO、O2的平衡分压及K Ө 。
在1000K时，将0.
化学反应商及化学反应等温方程式 T↑, K Ө ↑,J < K Ө ,平衡正向移动，即向吸热方向移动；
起始浓度/ mol·L-1 0.
314 J·mol -1·K -1 ×320K×ln0.
（2）在298K，100kPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的CO2的平衡分压？
=2.94 =6.3ⅹ10-3
例5 在容积为5.0L的容器中，装有等物质量的PCl3(g)和Cl2(g)。在523K下
反应：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)。达平衡时，P(PCl5)=PӨ，K Ө =0.767。求（1）
一个人开如果始胸装无大入志，的既P使再C有l3壮(g丽)的和举C动也l2称(g不)上的是物伟人质。的量；（2） PCl3(g)的平衡转化率。
ΔrGmӨ (320K) = ΔrHmӨ (298K) - TΔrSmӨ (298K) =8.2 kJ·mol-1 lgK320K Ө= - ΔrGmӨ (320K) /2.303RT= -1.34 K320KӨ=0.046
(1.01ⅹ10-3 MPa/100kPa)
J=
=0.025
(0.0405MPa/100kPa)
解：根据Br2(l)的饱和蒸气压可计算下面平衡的平衡常数：
(2) Br2(l) = Br2(g)
K2 Ө=P Br2 / P Ө=0.0284MPa/100kPa=0.284

第三节化学平衡课件人教版高中化学选修四

t0
t1
t2
牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH] 溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH-
当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试用
化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。
(二)压强对化学平衡的影响
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
2.意义：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的反应物的转化率。
思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，
能否引起平衡移动？CO浓度有何变化?
N2 （g） + 3H2 （g）
2NH3 （g）
压强/MPa 1 5 10 30 60 100
NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
【讨论】分析上表数据，你能得出何结论？随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡向着生成NH3的正反应方向移动。
2. V(正) > V(逆) 故：平衡向正反应方向移动。
增大反应物浓度 v
速率-时间关系图
V(正) 原平衡
V(逆)
V’ (正) 新平衡
V’ (逆)
0 增大反应物浓度 t
讨论：对于该反应达到平衡时，按以上方法分析以下情况，化学平衡将如何移动？
减少反应物浓度
1. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变
第二章化学反应速率和化学平衡
§2.3 化学平衡 (第2课时)
化学平衡的移动

化学人教版(2019)选择性必修1 2.2.化学平衡(共40张ppt)

对于反应前后气体物质的
的可
逆反应，压强改变使化学平衡发生移动。
研究压强对化学平衡的影响
其他条件不变时，压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积的方向移动；
压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积的方向移动。
对于反应前后气体物质的
的可
逆反应，压强改变使化学平衡发生移动。
探究温度对化学平衡的影响
第二节化学平衡
1、了解可逆反应及特点。 2、理解化学平衡状态的特征及标志，学会平衡状态的判断。
化学平衡状态的概念
• 1、定义：在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，当 v(正)=v(逆)时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
•（2）当变量不变时
0.01559 0.01486
0.01181 0.01000 0.02934
平均值 48.71
48.61 49.54 48.48 48.71 48.81
思考1：分析上表，你得出什么结论？
结论1：
c2 c(H2
(HI) ) • c(I2
)
是个常数
结论2：这个常数和反应的起始浓度大小无关
结论3：这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡
移动；移动。
研究浓度对化学平衡的影响
其他条件不变时：反应物的浓度，平衡向反应物的浓度，平衡向
大量实验也可以证明：
移动；移动。
其他条件不变时：生成物的浓度，平衡向生成物的浓度，平衡向
移动；移动。
研究浓度对化学平衡的影响
若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？
任意时刻的浓度商
• 课本P42 3
P53 3

人教版高中化学选修四2.3《化学平衡(第一课时)化学平衡状态》教学课件优秀课件PPT

止。 (4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)
为一定值。 (5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在
新条件下建立新的平衡。
16
人教版 ·化学 ·选修4
2．将一定量的 N2、H2 充入某密闭容器中达到化学平衡，试画出该过程的 v-t 图象。
提示：此过程的 v-t 图象为：
和固体溶质的质量都保持不变，由此可知，固体物质的溶
解过程是
可逆
过程。可表示为：固体溶质
溶解结晶
溶液中的
溶质。
3
人教版 ·化学 ·选修4
2．可逆反应
在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向
逆反应方向进行的反应。可表示为：反应物生成物
正反应逆反应
4
人教版 ·化学 ·选修4
1．H2 和 O2 反应生成 H2O 与 H2O 分解生成 H2 和 O2 互为可逆反应吗？
9
人教版 ·化学 ·选修4
2 ．在一定量的密闭容器中进行反应： N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H2、NH3 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
平衡体系中各物质的浓度范围为 N2∈(0,0.2) ，
H2∈(0,0.6)，NH3∈(0,0.4)。
13
人教版 ·化学 ·选修4
知识点化学平衡状态 [学生预习区]
1．化学平衡的建立在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：反应开始，v 正最大，v 逆为零，进行中反应物浓度减小，→v 正逐渐减小，生成物浓度增大 →v 逆逐渐增大，最大限度时，v 正＝ v 逆，反应混合物中各组分的浓度不变。

人教版_《化学平衡》_精品PPT

加入催化剂，v正增大，平衡不移动，c(A)不变，D错误。
人教版《 _《化化学学平平衡衡》》PP_T精课品件P完 PT美 (优版秀1 课件)
12345
解析答案
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4.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)
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12345
解析答案
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2.对于2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.逆反应速率增大，正反应速率减小
12345
解析答案
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5.在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 高温 2CO(g) ΔH＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。 (1)增加C(s)，则平衡_不__移__动__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)，c(CO2)_不__变__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。解析 C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
√C.增大c(X)，X的转化率增大
D.降低温度，Y的转化率增大
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解析答案
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学习小结
人教版《 _《化化学学平平衡衡》》PP_T精课品件P完 PT美 (优版秀1 课件)

《化学平衡》PPT全文课件【人教版】

b.当m+n=p+q时增大压强（即△n=0的体系）。
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三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或《化学平衡》PPT全文课件【人教版】优秀课件（实用教材）压强)图（先拐先平，温度、压强均更高）
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
t •首先判断压强高低：P1＜P2 则：m+n<应吸热
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AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
200℃
300℃
P
吸＞
•正反应热吸 m+n p+=q
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化学平衡
常见化学平衡图像问题的处理
由下列图象能分析得出什么结论？
A%
A%
0
T

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，
则 K1
1 K2
4 104
[课堂•专练]
人惟患无【志，典有例志无有5】不成已者知。
岂能尽如人意,但求无愧我心.
830
℃时，反应
CO(g)
H2O(g)
H2 (g) CO2 (g) 的平
学做任何事得按部就班，急不得。
人不生要志志气气衡立高，大常所，数贵倒功要业俯K昌就=。卑1微，的人将。各不要物自以质为聪按明表。中的物质的量（单位：mol）投入恒容容
[课堂•专练]
【典例 3】当把 N2O4 放入密闭容器中，并建立 N2O4 (g) 2NO2 (g) 平衡
后，保持温度不变，再通入一定量的 N2O4 气体，待反应达到新的平衡
后，新平衡与旧平衡相比
c2
c
NO2
N2O4
(
)
A.变大 B.不变 C.变小 D.无法确定
[课堂•专练]
答案：B
解析：对于反应 N2O4 (g)
，在任意时
第二章化学反应速率与化学平衡
(4)单位：K的单位为
，
，一般省略不写。
当Q<K时，反应向
方向进行，v正>v逆；
课程目标
1．知道化学平衡常数的含义。 2.能书写平衡常数表达式，能进行化学平衡常数、转化率的简单计算。 3．通过化学平衡常数对化学平衡进行“定量”计算和判断化学平衡进行的程度及平衡移动方向。
pC(g) qD(g)
K c p (C) cq (D) cm (A) cn (B)
(4)单位：K的单位为 mol L1 Δn ， Δn (p q) (m n) ，一般省略不写。
☂名师点拨
书写时要注意以下三点：
(1)物质的浓度是指平衡时的物质的量浓度。

化学平衡演示课件人教版PPT

•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
பைடு நூலகம்
T1
T2
•正反应放热 t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课件）
P1
P2
•m+n=p+q t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课件）
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
转
m+n > p+q
A2(g) ＋ 3B2(g) (正
反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
υ
υ逆
AB3%
100℃
υ正
500℃
AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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化学平衡图像题的解题方法
第二章化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡（第三课时）
平衡图像
一、速率-时间图：
1已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的
变化是升高 (升高或降低)，平衡向正反应方向移动，
正反应是吸热反应。
v
v正
v
v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)

化学平衡完整人教版课件

mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
T2＞T1
升温左移
ΔH＜0
先拐先平数值大
ΔH＞0
T1＞T2
升温右移
T1＞T2
升温左移
ΔH＜0
C%
T2＞T1
升温左移
ΔH＜0
①确定ΔH
tA的转化率T1T2mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+
B%
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
•正反应热m+n p+q
•正反应热m+n p+q
放
＞
放
＜
PA%500℃200℃mA(g)+ nB(g)
例43，对于反应：2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是( )
A．①② B．②③C．③④ D．①④
D
例43，对于反应：2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g) ΔH<
四、化学平衡图像1、v—t图像①“渐变”类v — t图②“
③“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对平衡的影响
例，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是( )
A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
4、恒温线、恒压线
PART 4
4、恒温线、恒压线PART 4化学平衡完整人教版（优秀课件）
4、恒温线、恒压线
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH

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3min 后反应重新达到平衡，请在图中画出 5 ～ 10min 时间段各物质浓度的变化趋势曲线。（曲线上必
须标出SO2、O2、SO3）
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例42，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应： A(g)＋xB(g) ⇌ 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的
示。下列说法正确的是（ C ）
A．0～t2时，v正＞v逆 B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＜Ⅱ
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PART 2
c—t、n—t图像
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例，一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) ⇌ Y(g) + Z(g) △H＜0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻
X物质的浓度如下表所示。下列不正确的是（ C ）
反应时间（min） 0 5 15 17 20 X的浓度（mol·L－1） 1.0 0.4 0.4 0.7 0.7
而判断ΔH
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。
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②确定左右气体系数 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
A 的转
A
P1
的
加压左移转
P1 加压右移
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3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
①确定ΔH A 的转化率
T1 升温左移
T2
T2＞T1 ΔH＜0 t
B%
T1＞T2
升温左T移1
T2 t
ΔH＜0
A 的转
T1 升温右移
先
化
T2
A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反
应体系中气体的平均摩尔质量可能相等 C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为
K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后的 X浓度不相等
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例，某一体积可变的恒温密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH＜0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所
例，300℃ 时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) +O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol，3 min达到化学平衡。
反应达平衡后，在第 5min 时向容
器中再通入2 mol SO2和2 mol SO3，
化学平衡向
反应方向移动。
（填“正”或“逆”）
拐
率
先
T1＞T2 ΔH＞0 t
平
C%
数
T1 升温左移
值
T2
大
T2＞T1 ΔH＜0 t
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mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ΔH
B%
T1
B的含量越来越
升温右移 T2
高，这个反应是向左进行的。
T2＞T1 ΔH＞0 t
先找出谁先拐，谁的温度就高，然后看平衡向哪移动进
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③“平台”类v-t图——催化剂(或压强)对平衡的影响
例，合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
在反应过程中，正反应速率的变化如图。下列说法正确的是( B)
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
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例，某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?) + W(?) ⇌ X(g) + Y(?) 在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未
再改变条件。下列有关说法中正确的是（ B）
A．0～5 min时，该反应的速率为 v(X)=0.12 mol·L－1·min－1
B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625
C．15 min时改变的条件可能是降低温度 D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %
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是( C )
A. 30 min时降低度， 40 min时升高温度 B. 8 min时反应达到
平衡 C. 反应方程式中的
x＝1，正反应为放热反应 D. 该反应20～30 min的平衡常数比30～40 min的平衡常数大
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PART 3 ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像
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2、c—t图像
n—t图像
算系数，求速率，忘了可逆要挨批
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例，反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图
中所示判断下列说法正确的是（ D）
A．10～15 min可能是加入了正催化剂 B．10～15 min可能是降低了温度 C．20 min时可能是缩小了容器体积 D．20 min时可能是增加了B的量
PART 1
1、 v—t图像
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四、化学平衡图像
1、v—t图像
①“渐变”类v — t图浓度对平衡的影响
同增同减是温压，你升我升最听话。一个断点是浓度，藕断丝连到天涯。催化来了赶紧跑，一条直线画到老。一增一减最奇葩，恒压来个大劈叉。
②“断点”类v — t图
温度(或压强)对平衡的影响平衡图像源自目录CONTENTS
1、 v—t图像 2、c—t、n—t图像 3、ɑ－t－T图像和ɑ－t－P图像 4、恒温线、恒压线 5、其它图像
（1）、看懂图像面：图像形状，横、纵坐标的含义线：走向，变化趋势点：起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少
（2）、联想规律，作出判断