化学一轮精品复习学案：10.2 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子(必修2)
高考化学一轮总复习讲义 第二节 乙醇乙酸基本营养物质
第二节乙醇__乙酸__基本营养物质明考纲要求理主干脉络1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
3.了解有机化合物发生反应的类型。
乙醇乙酸1．结构和物理性质有机物乙醇乙酸结构简式CH3CH2OH或C2H5OH CH3COOH官能团羟基(—OH) 羧基(—COOH)物理性质色、态、味无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小溶解性与水任意比互溶与水、乙醇任意比互溶2.乙醇的化学性质(1)与活泼金属Na反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)氧化反应：①燃烧：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
②催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu 或Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
③乙醇可被酸性KMnO 4溶液或酸性K 2Cr 2O 7溶液直接氧化成乙酸。
3．乙酸的化学性质(1)弱酸性：具有酸的通性。
①与氢氧化钠反应离子方程式为CH 3COOH ＋OH －―→CH 3COO －＋H 2O 。
②与CaCO 3反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)酯化反应。
酸与醇反应生成酯和水的反应称为酯化反应，乙酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式为CH 3COOH ＋C 2H 5OH浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅰ)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。
( ) (2)(2013·福建高考)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na 2CO 3溶液加以区别。
( ) (3)(2012·福建高考)乙醇不能发生取代反应。
( )(4)(2012·山东高考)乙醇、乙酸均能与钠反应放出H 2，二者分子中官能团相同。
高考化学(人教版)一轮复习配套课件92 乙醇 乙酸 基本的营养物质(103张ppt)[可修改版ppt
(2)性质——水解反应： ①酸性条件：水解生成___甘__油__、__高__级__脂__肪__酸_____。 ②碱性条件：水解生成_甘__油__、__高__级__脂__肪__酸__盐__，该反应又称为 _皂__化___反__应___。
(3)用途： ①提供人体所需要的_能__量____。 ②用于生产_肥___皂__和甘油。
③能与碱(NaOH)发生中和反应，如： __C_H__3C__O_O__H__＋__N_a_O__H_―__→__C__H_3_C_O__O__N_a_＋__H__2O__。
④能与碱性氧化物(MgO)反应，如： __M__g_O_＋__2_C__H_3_C__O_O__H_―__→__(_C_H__3_C_O__O_)_2M__g_＋__H__2_O_。
C12H22O11 同分异构体
(C6H10O5)n
(2)性质： ①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]：
②淀粉和纤维素： a．在酸或酶的催化下水解，生成__葡__萄__糖___。 b．淀粉遇单质碘变_蓝___，可用于检验淀粉的存在。 (3)用途： ①糖类物质可给动物提供__能__量__。 ②__葡__萄__糖___是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输
液、合成药物等。 ③__淀__粉___可作食物，用于生成葡萄糖和酒精。 ④__纤__维__素____可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
2．油脂 (1)组成和结构： 油脂是__高__级__脂__肪__酸__与__甘__油____反应所生成的酯。 碳链不饱和程度高时，常温下呈液态，如植物油 碳链不饱和程度低时，常温下呈固态，如动物脂肪
――→CH3CHO＋H2O＋Cu。
(4)乙醇与金属钠反应时，与水和钠反应的现象不同，钠沉在乙 醇底部。
高三化学一轮复习精品学案：乙醇和乙酸 基本营养物质
第31讲乙醇和乙酸基本营养物质考纲要求1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
2.了解酯化反应。
3.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
考点一乙醇和乙酸的结构与性质1．乙醇、乙酸的结构和性质的比较物质名称乙醇乙酸结构简式及官能团CH3CH2OH—OH CH3COOH—COOH物理性质色、味、态无色特殊香味的液体无色刺激性气味的液体挥发性易挥发易挥发密度比水小溶解性与水任意比互溶与水、乙醇任意比互溶化学性质燃烧←――乙醇――→羟基的性质⎩⎪⎨⎪⎧与Na反应氧化反应⎩⎪⎨⎪⎧催化氧化酸性KMnO4氧化等酯化反应燃烧←――乙酸――→羧基的性质⎩⎪⎨⎪⎧弱酸性(酸的通性)酯化反应2.乙酸乙酯的制取(1)实验原理CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O。
(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②浓硫酸的作用：作催化剂，提高反应速率；作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
③可适当增加乙醇的量，提高乙酸的转化率。
④有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇。
(6)实验现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。
3．乙酸乙酯的水解反应在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。
CH3COOC2H5＋H2O稀酸CH3COOH＋C2H5OH(可逆)△CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH(完全)(1)乙醇与乙酸中均含有—OH，所以均能与Na反应生成氢气(√)(2)乙酸溶液滴入几滴紫色石蕊变红(√)(3)用食醋可除去热水壶内壁的水垢(√)(4)医用酒精的浓度通常为95%(×)(5)乙醇、乙酸与Na2CO3溶液反应均产生CO2(×)(6)制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸(×)(7)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇(×)(8)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别(√)完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。
全国通用2021高考化学一轮复习第10章有机化合物第2节乙醇和乙酸基本营养物质课件
(6)在 酸 性 条 件 下 ， CH3CO18OC2H5 的 水 解 产 物 是 CH3CO18OH 和 C2H5OH。( × )
错因：CH3CO18OC2H5 水解应断裂酯基( 故应生成 CH3COOH 和 C2H158OH。
)中的碳氧单键，
2．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设 计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )
0
考点1
乙醇和乙酸的结构与性质
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.乙酸和乙醇(1)Fra bibliotek成和结构名称 俗称 分子式
结构式
结构简式 官能团 比例模型
乙醇 酒精
C2H6O
02
C__H_3_C__H_2_O_H__ 01 ____________ 或 03
__C_2_H_5_O__H___
羟基 04 _—__O_H_
(3)饱和 Na2CO3 溶液的作用 降低 02 _乙__酸__乙__酯__的溶解度、中和 03 _乙__酸___、溶解 04 _乙__醇___。 (4)注意事项 ①试剂的加入顺序：先加 05 乙__醇__、再加入 06 __浓__硫__酸__和__冰__醋__酸___。 ②防暴沸：试管中加少量 07 __碎__瓷__片__或__沸__石______。
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。 (1)用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除。说明乙酸的酸性小于碳酸 的酸性。( × ) 错因：依据 2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑可 知，酸性为乙酸大于碳酸。 (2)将铜片在酒精灯火焰上加热后插入到无水乙醇中，放置片刻，铜片 质量增加。( × ) 错因：铜加热后生成 CuO，CuO 与乙醇反应又生成 Cu，质量最终不 变。
2023版高考化学一轮总复习第十章第二节乙醇和乙酸基本营养物质课件
考点一 乙醇和乙酸
1.烃的衍生物与官能团 (1)烃的衍生物 ①定义：烃分子中的氢原子被其他的__原__子__或__原__子__团___所取 代而生成的一系列化合物。 ②举例：一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。
(2)官能团 ①概念：决定有机化合物_特__殊__性__质__的原子或原子团。
②几种常见官能团的名称及符号。
形成节约资源，保护环境持续发展的意识。
[自主测评] 1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)乙醇的结构简式为 C2H5OH，说明乙醇分子中共有两种 氢原子。( ) (2)CH3CH2OH 在 Cu 做催化剂的条件下被 O2 氧化为乙酸。 () (3)医疗上用体积分数为 95%的乙醇溶液做消毒剂、杀菌剂。 () (4)酯化反应实验中，长导管应插入 Na2CO3 溶液中。( ) (5)蛋白酶既可以催化蛋白质水解，也可以催化淀粉水解。 ()
①实验原理：_______________________________________
________________________________________
该反应的特点如下： ②实验装置
③实验步骤 在试管中加 3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋酸。按②中图示连接实验装置。用酒精灯小 心均匀地加热试管 3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸 钠溶液的液面上。 ④实验现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明、有果香味的油状液 体产生，并可闻到香味。
第二节 乙醇和乙酸 基本营养物质
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课标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从乙醇、乙酸
的微观结构出发利用官能团解释乙醇、乙
1.了解乙醇、乙酸的 结构和主要性质及重
2024年高考化学一轮总复习第十章第31讲乙醇乙酸基本营养物质学案含解析
第31讲乙醇乙酸基本养分物质1.乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备试验 (1)试验原理(用化学方程式表示)□23CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O 。
(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。
长导管起□24导气、冷凝、回流作用。
导气管□25不能伸入饱和Na 2CO 3溶液中(防止Na 2CO 3溶液倒流入反应装置中)。
(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。
②用浓硫酸作□26催化剂，提高反应速率。
③用浓硫酸作□27吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用及现象①作用：降低□28乙酸乙酯的溶解度、除去□29乙酸和□30乙醇。
②现象：在饱和Na 2CO 3溶液□31上方有透亮的、有香味的油状液体。
3．糖类(1)糖类的组成元素为□32C 、H 、O 。
(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。
在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为□43葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产44葡萄糖。
物为□③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变□45蓝色，可用于检验淀粉的存在。
在酸或酶的催化下水解，生成□46葡萄糖。
(4)用途①糖类物质可给动物供应□47能量。
②□48葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③□49淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。
④□50纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
4．油脂(1)组成与结构52甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表油脂是□51高级脂肪酸与□示为(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△□56高级脂肪酸＋□57甘油。
高考化学一轮复习 第34讲 乙醇 乙酸 基本营养物质学案
第34讲乙醇乙酸基本营养物质1．乙醇和乙酸的结构与性质(1)物理性质(2)组成和结构(3)化学性质①②2．乙酸乙酯的制备实验(1)实验原理(用化学方程式表示)浓H2SO4CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。
△(2)装置(如下图所示)液液加热型，试管与桌面成45°(使试管受热面积增大)。
长导管起导气、冷凝、回流作用。
导气管不能伸入饱和Na2CO3溶液中(防止Na2CO3溶液倒流入反应装置中)。
(3)反应特点(4)反应的条件及其意义①加热。
加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而被收集。
②用浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
③用浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用及现象①作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、溶解乙醇；②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。
3．糖类(1)糖类的组成元素为C、H、O。
(2)分类(3)性质①葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]②蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。
在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产物为葡萄糖。
③淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变蓝色，可用于检验淀粉的存在。
在酸或酶的催化下水解，生成葡萄糖。
(4)用途①糖类物质可给动物提供能量。
②葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。
③淀粉可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。
④纤维素可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。
4．油脂 (1)组成与结构油脂是高级脂肪酸与甘油反应所生成的酯，由C 、H 、O 三种元素组成，其结构可表示为。
(2)化学性质(水解反应) ①酸性条件油脂＋水H＋△高级脂肪酸＋甘油。
②碱性条件(皂化反应)油脂＋NaOH ――→△高级脂肪酸钠＋甘油。
(3)用途①提供人体所需要的能量。
高考一轮复习-化学 第9章 有机化合物(必修2)9-2乙醇和乙酸 基本营养物质
19
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
解析 解答本题时注意以下两点： (1)1 mol —OH 与金属钠反应放出 0.5 mol H2； (2) 醇 羟 基 不 与 NaHCO3 反 应 ， 1 mol —COOH 与 NaHCO3 反应放出 1 mol CO2。
20
பைடு நூலகம்
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升
比较乙醇、乙酸、水、碳酸分子中羟基氢的活泼性
乙酸
水
乙醇
碳酸
分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH 与羟基直接
相连的原子 或原子团
—H C2H5—
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板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
遇石蕊试液 变红 不变红 不变红 变浅红
与 Na
反应 反应 反应
反应
与 NaOH 反应 不反应 不反应 反应
与 Na2CO3 反应 水解 不反应 反应
与 NaHCO3 反应 水解 不反应 不反应
羟基氢的活 泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH
22
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
题组二 乙酸乙酯的制取实验
3．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关 于该实验的叙述中，不正确的是( )
(3)用途 ①提供人体所需要的 能量 。 ②用于生产 肥皂 和甘油。
2012届高考化学乙醇、乙酸及基本营养物质复习教案
★精选文档★2012 届高考化学乙醇、乙酸及基本营养物质复习教学设计2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第九单元第 2 讲乙醇、乙酸及基本营养物质解读与阐释考大纲求威望解读1.认识乙醇、乙酸的构成和主要性质及重要应用。
2．认识糖类、油脂、蛋白质的构成和主要性质及重要应用。
3．认识常有高分子资料的合成反响及重要应用。
常见的考察形式：①乙醇、乙酸分子的构成、构造和性质；②乙醇、乙酸及基本营养物质在平时生活和科学技术中的应用；③酯化反响的反响原理及实验装置、实验现象、注意事项的剖析；④有机物的鉴识。
梳理与整合一、乙醇导学诱思以下相关乙醇的说法正确的选项是________。
A．实验室中能够用乙醇萃取碘水中的碘B．能够用钠查验酒精中能否含有水c．乙醇能使高锰酸钾酸性溶液退色D．乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃教材回归1．构造分子式构造式构造简式官能团c2H6o__________或 ________2 ．物理性质俗名 ______ ，密度比水 ____，沸点比水 ____，能与水____________ 。
我们能够用无水硫酸铜查验酒精中能否含有水，将无水硫酸铜与酒精混淆，假如无水硫酸铜由白色变蓝色，则酒精中含有水，假如不变色，则证明酒精中不含水。
3．化学性质(1)与 Na 反应：反应的化学方程式为________________________________ ，反响速率比Na 与水反响____。
(2)燃烧反应的化________________________________(3)催化氧化：反学。
应方程式方程式为为__________________________________________ ，乙醇也可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化成______。
我们学习的有机物大部分能被氧化，如甲烷、苯、乙酸，虽不可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，但能在空气中焚烧，被氧气氧化。
二、乙酸导学诱思以下说法正确的选项是________。
A第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子 课件
2019高考一轮总复习 • 化学
完成下列填空:
世纪金榜导学号79100162
(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是________。 加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此
量,原因是________;
浓硫酸用量又不能过多,原因是________。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、
(4)根据b装置可知由于不是水浴加热,温度不易控制, 因此制备乙酸乙酯的缺点是原料损失较大、容易发生 副反应。由于乙醇发生分子间脱水生成乙醚 ,所以由b
装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食
盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是乙醚,乙醚与乙
酸乙酯的沸点相差较大,则分离乙酸乙酯与乙醚的方
法是蒸馏。
C．X分子不可以发生取代反应③
D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3④反应
得到的气体物质的量相同
2019高考一轮总复习 • 化学
【探微题眼】 题眼 ① ② 信息推断 结构简式 破题秘籍 分子中含有羟基和羧基
含有不饱和键才能发生加成反应, 加成反应 但是羧基不能发生加成反应 羟基和羧基能发生酯化反应,属于 取代反应 取代反应 足量X 计算时应按少量的物质计算
2019高考一轮总复习 • 化学
【素养提升】 模型认知——酯同分异构体判断的“拆合”模式
2019高考一轮总复习 • 化学
③ ④
2019高考一轮总复习 • 化学
【解析】选D。X的分子式为C6H8O7,A错误;羧基中的碳 氧双键不能和氢气加成,B错误;X分子中有醇羟基和羧 基,能够发生酯化反应等取代反应,C错误;羧基能和
NaHCO3或Na2CO3反应产生CO2气体,由于X足量,按NaHCO3
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第1页（共20页） 第二节 乙醇 乙酸 基本营养物质 合成高分子 【高考新动向】 考点梳理（三年12考 高考指数:★★★★） 1.了解乙醇的组成和主要性质及重要应用。 2.了解乙酸的组成和主要性质及重要应用。 3.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 【考纲全景透析】 一、乙醇 1、物理性质 乙醇是一种没有颜色、透明、有特殊香味的液体，密度比水小。沸点为78℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。 2、乙醇的结构 乙醇的分子式是：C2H6O，
结构式是： ，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 3、化学性质
⑴乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ⑵乙醇的氧化反应
①燃烧：CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇在空气中燃烧时，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热，是一种重要的液体燃料。 ②催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。 二、乙酸 第2页（共20页）
1、乙酸的结构 乙酸的分子式为C2H4O2，结构式是：，结构简式：CH3COOH，官能团：羧基(－COOH) 2、物理性质 乙酸俗称醋酸，是有强烈刺激性气味的无色液体，醋酸易溶于水和乙醇。 3、化学性质
⑴乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH3COOHCH3COO+H。乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的一切通性。
⑵酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：
注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。
三、酯 1.概念 (1)酯：酸和醇反应生成的一类化合物。官能团是酯基(－COOR)。 (2)酯化反应：酸和醇生成酯和水的反应。 2.酯的性质 不溶于水，密度比水小，低级酯具有水果香味。酯可以发生水解反应，此反应为酯化反应的逆反应。 三、糖的组成、分类及分子组成 1.组成：糖类由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，可以用通式Cn(H2O)m。 2.分类 类别 单糖 二糖 多糖
特点 不能再水解成更小的糖分子 每分子可水解出2分子单糖 每分子可水解出多分子单糖 化学式 C2H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 第3页（共20页）
常见物质 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 3、糖的性质 ⑴葡萄糖和果糖 ①葡萄糖的结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO
果糖的结构简式： ②葡萄糖的特征反应 a．与新制Cu(OH)2的反应：
b．银镜反应： ③发酵成乙醇 C6H12O6催化剂2CH3CH2OH＋2CO2↑ ⑵蔗糖和麦芽糖 ①二者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体。 ②水解反应
C12H22O11＋H2O催化剂C6H12O6＋C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11＋H2O催化剂2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 四、油脂 1、组成和结构 （1）组成元素：C、H、O
（2）结构：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。结构简式为： （3）分类 第4页（共20页）
碳链不饱和程度 常温下状态 举 例 油 高 液态 植物油 脂肪 低 固态 动物脂肪 2、油脂的水解 ①酸性条件下的水解 油脂在酸存在的条件下水解生成高级脂肪酸和甘油。如：硬脂酸甘油酯在酸性条件下进行的水解反应，可以表示如下：
②碱性条件下的水解 油脂在碱性溶液中水解，生成甘油和高级脂肪酸盐。如硬脂酸甘油酯在碱性条件下进行的水解反应，可以表示如下：
五、蛋白质 1、蛋白质的组成 组成元素：C、H、O、N、S等。 2、蛋白质的性质 ⑴水解反应：天然蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成α—氨基酸。 ⑵蛋白质的特征反应 ①颜色反应：某些蛋白质跟浓HNO3作用会显黄色，可用于鉴别蛋白质。 ②灼烧：蛋白质在灼烧时有烧焦羽毛的气味，用于区别合成纤维与蛋白质（如真丝、纯毛毛线等）。 ⑶盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐或铵盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆过程。盐析可用于蛋白质的分离和提纯。 ⑷变性：在某些物理因素或化学因素的影响下（如强酸、强碱、重金属盐、乙醇、加热、紫外线照射、超声波等），蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。变性是不可逆的，利用此性质可以进行消毒。 六、合成高分子 1.三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。 第5页（共20页）
2.加聚反应 合成聚乙烯的化学方程式为：聚乙烯的单体为CH2＝CH2， 链节为－CH2－CH2－，聚合度为n。
【热点难点全析】
※考点一 乙醇、乙酸的化学性质 1. 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性 乙醇 水 碳酸 乙酸 氢原子活泼性 ――――→逐渐增强
酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 2. 考点一 乙醇的化学性质 该考点多在选择题的某一选项中出现，考查乙醇的重要化学性质。 1．乙醇催化氧化的实质：2Cu+O22CuO
CHCHCCHHHH+H O +Cu+Cu332△O
O
乙醛 以上两个方程式合并得：2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O。 2．乙醇的催化氧化规律： 与羧基相连碳原子上有两个氢原子的醇，被氧化成醛，
2R－C－OH + O2R－C＝O + 2H2OCuHHH
； 与羟基相连碳原子上有一个氢原子的醇，被氧化成酮，
2R－C－OH + O2R－C＝O + 2H2OCuH
R1R1
； 与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化，
R－C－OH R1
R2不能被催化氧化。 第6页（共20页）
3. 羧酸的性质与酯化反应原理 本考点多以选择题形式出现。 1．酯化反应中有机酸去羟基，即羧酸中的C—O键断裂；醇去氢，即羟基中的O—H键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成酯。 2．醇＋酸→酯＋水。 【典例1】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：
CHHHCHHOHCHHHCHO（注：含－CHO的物质为醛类化合物）
下列醇能被氧化为醛类化合物的是（ ） A．(CH3)3COH B．CH3－CH－CH3OH C．CH3CHCH2OHCH3 D．CH3CH2CH2OH 【解析】由题给信息，醇催化氧化生成醛，要求羟基所连碳原子上有2个氢原子。 【答案】CD 【点评】根据醇与钠反应生成氢气的量，可以确定醇中羟基的数目：2－OH～H2。 ※考点二 乙酸乙酯的制备（酯化反应）
2．实验装置
用烧瓶或试管作反应容器，试管倾斜成45°角(使试管受热面积大)，长导管有冷凝回流和导气作用。 3．反应特点 第7页（共20页）
4.浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反应生成的水，促使化学平衡向着生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸、乙醇的转化率。 5.现象：饱和碳酸钠溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。 6.饱和碳酸钠的作用 ①通过碳酸钠与乙酸反应除去乙酸乙酯中的乙酸； ②碳酸钠溶液中的水溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇； ③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。 7.反应的断键规律：有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。 8.注意事项 ①玻璃导管的末端不要插入液体，以防液体倒吸； ②加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸； ③对试管进行加热时，一定要用小火使温度慢慢升高，防止乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，同时生成足够多的乙酸乙酯。 9.提高产率的措施 ①用浓硫酸吸水，使平衡向正方向移动； ②小火加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动； ③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。 【典例2】(2012·长沙模拟)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊试液1 mL，发现石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯溶液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( )
A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C.石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红 第8页（共20页）
D.石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝 【解析】选C。由于乙酸和乙醇都容易挥发，所以得到的乙酸乙酯中一定混有乙酸和乙醇杂质；酯化反应用浓硫酸作催化剂加快反应速率，同时浓硫酸还可以吸收产生的水，使平衡正向移动，提高反应物的转化率；由于乙酸乙酯密度比水小，所以上层是含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯溶液层，中层是石蕊溶液层，下层是显碱性的饱和碳酸钠溶液层，从上到下液体分层的颜色依次是红、紫、蓝。 【高考零距离】
【2012年高考】 1、（2012·四川高考·6）6.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 【解题指南】解答本题时应注意以下几点： （1） 重金属元素会使人体蛋白质变性； （2） 维生素包括脂溶性维生素和水溶性维生素，维生素只有溶解才有可能被吸收。 【解析】选D。 选项 具体分析 结论 A 铬元素属于重金属元素，摄入量过多会使人中毒 错误 B 油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收 错误 C 血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离。 错误
D 光化学烟雾中含有氮的氧化物，会刺激呼吸道引起呼吸道疾病。 正确 2、（2012·北京高考·11）下列说法正确的是 A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B. 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 C. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面： （1） 混合物没有恒定的熔沸点，纯净物有恒定的熔沸点。 （2） 糖类物质中，含有醛基的才称还原性糖