最新高中化学概念大全教学文案
高中化学概念课教案
高中化学概念课教案
教学内容：化学概念概述
教学目标：通过本节课的学习，学生能够了解化学的基本概念，掌握化学的基本原理，培
养学生的化学思维。
教学重点：化学的基本概念
教学难点：化学实验与理论的联系
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师以举例的方式引入话题，引导学生思考：什么是化学？我们日常生活中哪些事物属于
化学？
二、讲解化学的基本概念（15分钟）
1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、变化及其规律的科学。
2. 物质、元素、化合物的概念
3. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质发生变化时，原有物质消失，新的物质生成的
过程。
4. 化学实验与化学理论的联系：化学实验是验证化学理论的重要手段，实验结果可以帮助
我们探索化学的奥秘。
三、示范实验（15分钟）
教师进行一个简单的化学实验，让学生亲眼见证化学反应的过程，加深他们对化学实验与
理论的认识。
四、小组讨论（10分钟）
学生以小组形式讨论化学实验与化学理论的联系，交流彼此的见解，激发学生的思维。
五、课堂总结（5分钟）
教师对本节课的重点内容进行总结，并提出问题让学生思考，引导学生在课后进行进一步
的学习和思考。
教学反馈：对学生进行小测验，检查学生对化学概念的掌握情况，及时反馈学生学习情况。
教学材料：化学实验器材、化学试剂、PPT课件
教学方式：导入引入、讲解结合、示范实验、小组讨论、课堂总结
教学评价：观察学生在教学过程中的表现，及时纠正错误，鼓励学生积极思考，提高化学
思维能力。
教学延伸：鼓励学生自主学习，拓展化学知识，参加校内外化学比赛，深化对化学的理解。
化学的概念教案高中必修二
化学的概念教案高中必修二
科目：化学
年级：高中必修二
教学内容：化学的基本概念
教学目标：通过本节课的学习，学生能够掌握化学的基本概念，包括物质的分类、化学元素和化合物的概念，以及原子结构的基本知识。
教学重点和难点：化学元素和化合物的概念较为抽象，学生需要认真理解。
教学准备：
1. PowerPoint 或者黑板/白板
2. 班级实验器材，如试管、试剂等
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾上节课的内容，复习物质的三态及其性质。
2. 提出问题：什么是化学？化学研究的对象是什么？
二、讲解化学的基本概念（15分钟）
1. 提出物质的分类（元素和化合物）及其区分特征。
2. 讲解化学元素的定义，使用常见元素作为案例进行解释。
3. 讲解化合物的定义，使用水、氨气等常见化合物进行解释。
三、讲解原子结构（15分钟）
1. 介绍原子的基本结构，包括质子、中子和电子。
2. 解释原子核、电子云的概念。
3. 使用演示实验或者模型来说明原子结构的基本原理。
四、实验演示（15分钟）
1. 展示一些简单的化学实验，如氢气与氧气的燃烧。
2. 结合实验现象让学生理解化学反应的基本概念。
五、小结与作业布置（5分钟）
1. 概括本节课的重点内容，确保学生掌握了化学的基本概念。
2. 布置作业：复习化学元素和化合物的概念，并举例说明。
教学反思：本节课通过讲解化学的基本概念和进行实验演示，让学生理解了化学的基本原理，为后续学习打下了良好的基础。
希望学生能够通过课后复习，进一步巩固所学知识。
化学的概念教案人教版高中
化学的概念教案人教版高中一、教学目标：1. 了解化学的基本概念和原理；2. 掌握化学实验的基本操作方法；3. 激发学生对化学的兴趣和探索欲望。
二、教学内容：1. 化学的定义和基本概念；2. 原子结构和元素周期表；3. 化学键和化合物；4. 化学反应和化学方程式；5. 化学实验的基本原理和操作方法。
三、教学重点和难点：1. 原子结构和元素周期表的理解；2. 化学反应的概念和化学方程式的编写。
四、教学方法：1. 讲授相结合，教师引导学生主动学习；2. 实验操作，提高学生动手能力；3. 小组讨论，培养学生合作精神。
五、教学步骤：1. 引入：通过展示一些有趣的化学实验视频或图片，引发学生对化学的兴趣；2. 理论学习：讲解化学的基本概念和原理，引导学生认识化学的重要性；3. 实验操作：组织学生进行化学实验，让他们亲自动手操作，体验化学的魅力；4. 讨论分享：小组讨论实验结果，总结操作经验，培养学生思维能力和团队合作精神；5. 拓展延伸：鼓励学生自主学习，探索更多有趣的化学知识。
六、教学评估：1. 考试评估：通过定期考试检测学生对化学知识的掌握程度；2. 实验评估：评估学生在实验操作中的表现和成果；3. 综合评估：结合学生的平时表现、课堂表现和参与情况，综合评定学生的学习成绩。
七、教学反思：通过本节课的教学，我发现学生对化学知识的兴趣和探索欲望得到了提升，但也发现一些学生在化学实验操作中存在一定的困难，需要进一步指导和辅导。
下一节课我将重点加强化学实验的教学，帮助学生更好地掌握实验操作方法，提高他们的动手能力和实验技能。
同时，我还将结合学生的实际情况，设计更具启发性和趣味性的教学内容，激发学生学习化学的兴趣和潜力。
希望能够更好地促进学生对化学知识的理解和探索。
高中化学概念教案全册人教版
高中化学概念教案全册人教版第一单元：化学基础概念1.1 分子、离子和原子概念：分子是由两个或更多的原子组成的，原子通过共价键或离子键相互结合而形成。
离子是失去或获得一个或多个电子而带上电荷的原子或原子团。
原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
学习目标：- 理解分子、离子和原子的概念及区别- 掌握原子、分子和离子的结构及组成情况- 掌握常见元素及其构成的分子或离子教学重点：- 分子、离子和原子的定义及组成- 原子核、核外电子的结构- 常见元素及其构成的分子或离子教学难点：- 分子、离子和原子的区别- 常见元素的构成及化学式表示教学内容：1.1.1 分子与分子之间的力1.1.2 离子与离子之间的力1.1.3 原子与原子之间的力实验内容：观察并记录一些物质的组成情况，了解物质是由什么组成的。
作业：1. 阅读教材相关内容，完成课后习题2. 思考：分子、离子和原子的关系以及影响它们相互结合的因素第二单元：化学元素的周期律2.1 元素周期表概念：元素周期表是将所有元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
元素周期表中的周期是指水平排列的，主族元素（ⅠA、ⅡA、ⅢA...）按照周期表左侧的相对定位。
副族元素则为周期表右侧中间部分的元素。
学习目标：- 掌握元素周期表的结构及元素的排列规律- 理解同一周期内元素性质的变化规律- 分析元素周期表中元素的化学性质教学重点：- 元素周期表中周期和族的概念- 元素周期表中元素的排列规律- 元素周期表中元素的化学性质教学难点：- 元素周期表中元素的周期法则- 元素周期表中元素的周期性规律教学内容：2.1.1 周期表的历史发展2.1.2 周期表的结构和元素的排列规律2.1.3 单个周期内元素的性质变化规律实验内容：通过各种元素的性质实验，观察元素的周期性变化规律。
作业：1. 阅读相关教材内容，复习元素周期表的结构及周期性规律2. 做一些化学元素周期表相关的练习题，巩固所学知识第三单元：化学键的形成和性质3.1 化学键的类型概念：化学键是由原子之间的吸引力力或相互作用力形成的。
高中化学概念教案模板范文
高中化学概念教案模板范文教案标题：化学概念的介绍教学目标：1. 了解化学概念的定义及其在日常生活中的应用；2. 培养学生对化学知识的兴趣，激发他们对学习的热情；3. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
教学内容：1. 化学概念的定义及其分类；2. 化学在日常生活中的应用；3. 示例分析：如何利用化学知识解决现实问题。
教学重点：1. 理解化学概念的定义；2. 掌握化学在日常生活中的应用。
教学难点：1. 对化学概念的分类和区分；2. 运用化学知识解决实际问题的能力。
教学方法：1. 讲授法：介绍化学概念的定义和分类；2. 互动法：和学生讨论化学在日常生活中的应用；3. 实验法：进行一些简单的化学实验，让学生亲身体验化学知识的应用。
教学过程：1. 引入：通过提出一个问题或现象引起学生的兴趣，引导他们主动思考；2. 发现：介绍化学概念的定义和分类，让学生认识到化学在我们生活中的重要性；3. 探究：通过示例分析，让学生了解如何运用化学知识解决实际问题；4. 实践：进行化学实验，让学生动手操作并总结实验结果。
教学总结：通过本节课的教学，学生应该能够了解化学概念的定义及其在日常生活中的应用，培养他们的化学思维和解决问题的能力。
同时，激发学生对化学学习的兴趣，使他们更加热爱学习，积极参与课堂活动。
布置作业：要求学生整理本节课的内容，写一篇感想，加深对化学概念的理解。
教学反思：教学过程中，要多与学生互动，让他们参与到课堂中来，提高他们的学习兴趣和积极性。
同时，适当运用多种教学方法，使学生全方位地了解化学概念及其应用。
高中化学教案：认识化学基本概念和原理
高中化学教案：认识化学基本概念和原理认识化学基本概念和原理引言：化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、结构、性质以及变化规律。
它是与我们日常生活息息相关的学科之一，因此，在高中阶段掌握化学的基本概念和原理显得尤为重要。
本文将对高中化学教案进行编排，以帮助学生更好地认识化学基本概念和原理。
I. 基本概念1. 物质：定义与分类a. 物质的定义：物质指占据空间、具有一定质量和形态、由原子或分子组成的实体。
b. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质可进一步分为元素和化合物。
i. 元素：由同种类型的原子构成，不能通过普通方法分解。
ii. 化合物：由不同类型的原子通过键结合而成，可以通过化学反应分解。
2. 分子与离子a. 分子：由两个或更多相互作用力维持在一起的原子组成。
b. 离子：带电粒子，可以是正电荷（阳离子）或负电荷（阴离子）。
3. 原子与元素周期表a. 原子：构成物质的基本微观粒子，具有质量、电荷和能量等特性。
b. 元素周期表：按照原子的原子序数排列，分为周期和族（组）。
II. 物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质a. 物理性质：不改变物质本身组成的特征，如颜色、形态、密度等。
b. 化学性质：改变物质本身组成的特征，如燃烧、氧化等。
2. 物态和相变a. 物态：指物质在一定条件下所处的状态，包括固体、液体和气体。
b. 相变：指物质由一种物态转变为另一种物态的过程。
常见相变包括融化、沸腾和凝固等。
3. 化学反应与能量转化a. 化学反应：指两个或多个物质通过化学反应生成新的物质。
b. 能量转化：在化学反应中伴随着能量的释放或吸收。
III. 化学反应速率与平衡1. 反应速率a. 反应速率：指化学反应的变化速度，可以通过浓度、温度、表面积和催化剂等因素进行调控。
2. 化学平衡a. 化学平衡：指化学反应在一定条件下达到的正向反应和逆向反应相互平衡的状态。
在平衡状态下，正向反应与逆向反应的速率相等。
结语：通过本篇高中化学教案，我们详细了解了认识化学基本概念和原理。
基础化学基本概念教案高中
基础化学基本概念教案高中
一、教学目标：
1. 理解化学的基本概念，包括物质、元素、化合物、分子和原子等；
2. 掌握基本的化学符号和化学式；
3. 熟练运用化学概念解决实际问题。
二、教学内容：
1. 物质的分类：元素和化合物；
2. 元素与化合物的区别；
3. 分子与原子的概念；
4. 化学符号和化学式的表示方法。
三、教学重点：
1. 理解元素和化合物的概念；
2. 掌握分子和原子的区别；
3. 熟练使用化学符号和化学式。
四、教学过程：
1. 导入：通过实验示例引出物质的分类概念；
2. 展示讲解：介绍元素和化合物的定义和区别，讨论分子和原子的概念；
3. 案例分析：通过实际案例，引导学生理解化学符号和化学式的运用；
4. 练习检测：进行练习和检测，巩固学生对基本概念的掌握；
5. 总结回顾：对本节课的重点内容进行总结回顾，强化学生的学习效果。
五、教学资源：
1. 实验器材：试管、试剂等；
2. 讲义：化学基本概念的讲义；
3. 教学PPT：辅助教学的PPT。
六、教学评估：
1. 通过课堂练习和作业，检测学生对基本概念的掌握情况；
2. 观察学生在实验中的表现，评价其实验技能和化学思维能力；
3. 定期进行小测验，检验学生学习的效果。
七、教学延伸：
1. 扩展知识：介绍化学中的其它基本概念，如离子、溶液等；
2. 拓展实验：开展更多的实验活动，提升学生的实验技能和科学素养；
3. 综合应用：引导学生将基础概念应用到解决实际问题中，培养他们的综合思考能力。
以上是一份基础化学基本概念教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
高中化学概览教案全套人教版
高中化学概览教案全套人教版一、教学目标1. 熟悉化学的基本概念和基本知识，理解化学在生活和实践中的重要作用。
2. 掌握化学基本实验技能，培养观察、实验、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生对化学的兴趣和探究精神，培养学生的科学思维和分析能力。
4. 培养学生的团队合作和交流能力，培养学生的实验室安全意识。
二、教学内容1. 化学的基本概念和基本实验技能2. 物质的性质和分类3. 化学反应与化学方程式4. 原子结构与元素周期表5. 化学键和分子结构6. 化学平衡与化学反应速率7. 酸碱平衡与盐类8. 金属与非金属三、教学方法1. 示范法：老师先示范实验操作过程，然后学生模仿操作。
2. 实践法：通过实验操作，培养学生的实验技能和动手能力。
3. 合作学习法：让学生分组合作，共同探究和解决问题。
4. 提问引导法：通过提问引导学生思考，培养学生的分析和解决问题的能力。
5. 多媒体教学法：利用多媒体技术辅助教学，生动直观地展示化学知识。
四、教学过程第一课时：化学的基本概念和基本实验技能1. 引导学生了解化学的基本概念和重要性。
2. 示范实验：观察物质的性质，学生模仿操作并记录实验数据。
3. 分组讨论：学生分享实验结果，讨论物质性质的分类和特点。
第二课时：物质的性质和分类1. 学习物质的性质及分类方法。
2. 实验操作：各组根据物质性质分类，进行相关实验。
3. 合作学习：学生互相交流实验结果，归纳物质分类规律。
第三课时：化学反应与化学方程式1. 学习化学反应的基本概念和化学方程式的表示方法。
2. 实验操作：观察化学反应过程，学生编写化学方程式。
3. 提问引导：老师提出问题引导学生思考，讨论化学反应规律。
第四课时：原子结构与元素周期表1. 学习原子结构和元素周期表的基本原理。
2. 多媒体教学：利用多媒体展示原子结构和元素周期表的结构。
3. 学生讨论：学生听讲并讨论相关问题，解答疑惑。
第五课时：化学键和分子结构1. 学习化学键的种类和分子结构的构成。
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（一）掌握基本概念1．分子：分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。
即在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。
8．物理性质与化学性质物理变化和化学变化：物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。
化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。
二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
9．液化：指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。
在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。
液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。
常用的几种气体液化后用途见下表。
10．溶解性：指物质在某种溶剂中溶解的能力。
例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。
单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。
苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶（苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态）。
利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。
在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。
还有一种完全不同意义的溶解。
例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。
这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。
11．金属性：元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。
元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。
元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。
在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。
除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。
12．非金属性：是指元素的原子在反应中得到（吸收）电子的能力。
元素的原子在反应中越容易得到电子。
元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越强（氧元素、氟元素除外）。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。
它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。
氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物（Cl2O7）的水化物—高氯酸（HClO4）是已知含氧酸中最强的一种酸。
13．氧化性：物质（单质或化合物）在化学反应中得到（吸引）电子的能力称为物质的氧化性。
非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似，元素的非金属性越强，单质的氧化性也越强。
氟是氧化性最强的非金属单质。
氧化性规律有：①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性，如Na+＜Ag+；②变价金属中，高价态的氧化性强于低价态的氧化性，如Fe3+＞Fe2+，MnO4−＞MnO42−＞MnO2；③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高，氧化性越强，如HNO3＞HNO2，浓度越大，氧化性也越强，如浓HNO3＞稀HNO3,浓H2SO4＞稀H2SO4。
然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它们的氧化性强弱顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
14．还原性：物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。
金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。
物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强，金属单质的还原性也越强，金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。
元素的非金属性越弱，非金属单质的还原性越强。
元素若有多种价态的物质，一般说来，价态降低，还原性越强。
如含硫元素不同价态的物质的还原性：H2S＞S＞SO2；含磷元素物质的还原性PH3＞P4＞PO33−；铁及其盐的还原性：Fe＞Fe2+等。
15．挥发性：液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力，以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。
具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。
另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。
这些物质贮存时，应密闭保存并远离热源，防止受热加快挥发。
16．升华：在加热的条件下，固态物质不经过液态直接变为气态的变化。
常见能升华的物质有I2、干冰（固态CO2）、升华硫、红磷、灰砷等。
17．稳定性：是物质的化学性质的一种。
它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。
稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质，其化学稳定性越好。
例如：苯在一般情况下，化学性质比较稳定，所以，常用苯作萃取剂和有机反应的介质。
很多反应在水溶液中进行和水作溶剂，都是利用了水的化学稳定性。
18．混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点；（2）常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃；爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气；合金；过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃；煤、石油；石油的各种馏分。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。
由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O 与D2O混合为纯净物。
19．单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。
如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。
HD、16O、18O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。
20．化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐和氧化物等。
21．酸：电离理论认为：电解电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
常见强酸：HClO4、H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3…常见弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…22．碱：电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OHˉ的化合物叫碱。
常见强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…常见弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3…23．盐：电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类：①正盐：如：(NH4)2SO4、Na2SO4… ②酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O…24．氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物。
（1）氧化物的分类方法按组成分：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金属氧化物：NO2、CO、SO2、CO2…（2）按性质分：不成盐氧化物：CO、NO成盐氧化物：CO2、SO2、SO3酸性氧化物：CO2、SO2…碱性氧化物：Na2O、CuO…两性氧化物：Al2O3、ZnO过氧化物：Na2O2超氧化物：KO225．同素异形体：由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体：红磷与白磷；O2与O3；金刚石与石墨。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
（二）正确使用化学用语1．四种符号（1）元素符号：①表示一种元素（宏观上）。
②表示一种元素的一个原子（微观上）。
③表示该元素的相对原子质量。
（2）离子符号：在元素符号右上角标电荷数及电性符号（正负号），“l”省略不写如：Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+ …（3）价标符号：是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。
“l”不能省略。
如：1+H、1-Cl、1+Na、6+ S、2-O…（4）核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数。
2．化合价：化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
①在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价；得到电子为负价，得到n个电子为负n价。
②在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电子对的偏移来决定，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价；偏离哪种原子、哪种原子就显正价。
③单质分子中元素的化合价为零。
3．化学式：用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。