{高中试卷}高一化学(下)期末调研测试[仅供参考]
高一下学期化学期末调研试题(附答案)
可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4 分子的比例模型：C．14C的原子结构示意图：D．氯化钠的电子式：3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应4. 下列物质只含有离子键的是A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl25. 下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体6. 下列措施能减慢化学反应速率的是A．用Zn和2mol•L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO¬4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能8. 下列反应的离子方程式正确的是A．金属钠跟水反应 2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑B．氨气通入醋酸溶液 NH3 + H+ == NH4+C．铜与稀硝酸反应Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．锌棒质量减轻D．电子从铜棒经外电路流向锌棒10. 实验是化学研究的基础。
高一化学下册期末调研检测参考试题
高一化学下册期末调研检测参考试题以下是为大家整理的关于《高一化学下册期末调研检测参考试题》的文章，供大家学习参考！可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、有机物种类繁多的主要原因是：A、有机物的分子结构十分复杂B、自然界中存在着多种形式的、大量的有机物C、有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D、碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键2、下列关于甲烷的说法不正确的是：A、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面结构D、甲烷与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应3、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是：A、乙烯的年产量B、石油的年产量C、合成纤维的年产量D、硫酸的年产量4、酸雨的形成主要是由于：A、森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境B、大气中二氧化碳的含量增大C、含硫化石燃料的大量燃烧D、汽车排出大量尾气5、下列物质中不属于天然高分子化合物的是：A、纤维素B、蛋白质C、淀粉D、蔗糖6、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A、三氯甲烷B、四氯化碳C、乙醇D、苯7、下列过程属于物理变化的是：A、煤的干馏B、石油分馏C、石油裂化D、乙烯聚合8、下列各物质中，不能发生水解反应的是A、葡萄糖B、纤维素C、油脂D、酶9、下列物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是：A、乙醇B、乙酸C、溶液D、苯10、为实现消除碘缺乏症的政府目标，卫生部门规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
已知在溶液中和可发生反应：=== 。
根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。
2023届广西省贺州市新高考高一化学下学期期末调研试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存2．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．原子半径4．下列物质中只含离子键的是A．MgCl2B．NaOH C．HC1D．CH3COONa5．检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红6．对下列物质分类全部正确的是（）①苏打②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液氧⑥KClO3A．纯净物—③④⑤B．混合物—②⑤C．盐—①⑥D．碱—①④7．汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。
下列说法中正确的是A．固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B．一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C．硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O8．对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动9．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
江苏扬州2022-2023学年高一下学期6月期末调研测试化学试题及答案
2022—2023学年度第二学期期末调研测试高一化学（B ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意） 1．下列属于金属材料的是A ．“神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B ．“天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓C ．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D ．“C919”飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．NH 3 + H 2O + CO 2 === NH 4HCO 3能有效捕捉CO 2。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．H 2O 分子的空间填充模型：B ．NH 3分子的电子式：C ．中子数为8的N 原子：8 ND ．O 2-的结构示意图：3．下列属于离子化合物的是A ．N 2B ．NH 3C ．NOD ．NH 4Cl4．下列有关苯的说法正确的是A ．无色无味的液体B ．C 、H 元素质量比为12 ⁚ 1 C ．能溶于水D ．密度比水小5．下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．Fe 常温下与浓硝酸发生钝化作用，可用铁制容器盛放浓硝酸B ．Fe 2O 3能与酸反应，可用于制作红色涂料C ．K 2FeO 4为紫黑色固体，可用于杀菌消毒D ．FeCl 3溶液显酸性，可用于印刷电路板注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。
本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
2.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
湖北省十堰市2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学试卷
十堰市2022～2023学年下学期期末调研考试高一化学本试卷共6页，19题，均为必考题。
全卷满分100分。
考试用时75分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题在、草稿纸上无效。
3．非选择题用0.5亮米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只交答题卡。
5．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第四章、必修第二册。
6．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物见证了中华文明。
下列文物中主要材料为有机物的是（）A．元青花四爱图梅瓶B．石家河玉人像C．越王勾践剑D．云梦睡虎地秦墓竹简2．化学反应均伴随着能量变化。
下列过程所发生的反应属于吸热反应的是（）CaCO受热分解A．盐酸滴入NaOH溶液中B．3MnO加入双氧水中D．Zn粉加入稀硫酸中C．23．下列化学用语表示错误的是（）A．乙烯的空间填充模型：B．异丁烷的球棍模型：KC．聚乙烯的结构简式： D．中子数为22的钾原子：41194．食品添加剂在现代食品工业中应用广泛，食品添加剂可分为膨松剂、防腐剂、凝固剂、抗氧化剂、着色剂等。
现有以下7种食品添加剂：①2MgCl ②3NaNO ③（维生素C ） ④3NaHCO ⑤4CaSO ⑥3KIO ⑦（苯甲酸钠），设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．3NaHCO 、4CaSO 的俗称分别为小苏打、石膏B ．维生素C 具有还原性，在食品中作抗氧化剂 C ．1 mol中含有碳原子的数目为A 6ND ．向食盐中加入淀粉溶液，可检验其中是否含有3KIO5．天冬氨酸能调节脑和神经的代谢功能，广泛用作氨解毒剂、肝机能促进剂、疲劳恢复剂等医药用品。
陕西省咸阳市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题注意事项：1．本试题共6页，满分100分，时间90分钟．2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上．3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．4．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收．可能用到的相对原子质量：第I 卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合此理念的是（ ）A ．大力发展火力发电B ．推广使用太阳能路灯C ．提倡垃圾分类回收D ．鼓励乘公共交通出行2．下列化学用语表示正确的是（）A ．的结构式：B ．丙烷分子的空间填充模型：C ．含8个中子的氧原子：D ．乙酸的分子式：3．科技发展离不开化学．下列说法错误的是（ ）A ．“一带一路”：丝绸制品的主要成分为纤维素B ．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉属于金属材料C ．“筑梦天宫”：火箭助推剂液氧与臭氧互为同素异形体D ．“百炼成钢”：用铁矿石炼铁涉及氧化还原反应4．下表中的物质所含化学键类型正确的是（）选项ABC D物质所含化学键类型离子键、共价键非极性共价键离子键离子键、共价键A ．AB ．BC ．CD ．D5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．钠与水反应：H 1C 12N 14O 16Fe 56Cu 64------HClO H Cl O --88O242C H O ()3O 2M g C l 2CO HClNaOH22Na H ONa OH H +-+++↑B ．实验室制取氯气：C ．氨水与盐酸反应：D ．用溶液刻蚀铜电路板：6．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．7，实验小组欲探究甲烷与氯气的取代反应，实验装置及现象如下：现象i ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅ⅱ．试管内液面上升i ⅱ．试管内壁出现油状液滴下列说法错误的是（ ）A ．饱和溶液可以减少氯气的溶解B ．出现油状液滴，说明全部转化为C ．产生白雾以及试管内液面上升均与的生成有关D ．若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化8．如图是部分含氯物质的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A ．物质a 属于电解质B ．物质既有氧化性又有还原性C ．物质d 是漂白粉的有效成分2222MnO 4H2ClMn Cl 2H O+-++++↑+∆2HOH H O+-+3FeCl 322Fe3Cu3Cu 2Fe++++NaCl 4CH 4C C l HCl 4CH 2C l b c 、D ．可溶性盐e 中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验9．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用．利用如图装置制备并验证其性质．下列说法错误的是（）A ．①中的固体可以为粉末B ．②中体现的氧化性C ．③中溶液酸性增强D ．④中出现淡黄色浑浊10．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（）A ．可通过电解溶液来获得单质B ．步骤①③通入均体现了的还原性C ．步骤②中将还原为的目的是富集溴元素D ．除去粗盐溶液中的，应依次加入过量溶液、溶液和溶液11．可用于羊毛、蚕丝、纸浆等的漂白．溶液常温下的分解速率较慢，为研究影响其分解速率的因素，进行了如下实验．甲 乙 丙 丁下列说法错误的是（）3AgNO 2SO 2SO 23N a S O 2SO 2M g C l M g 2C l 2C l 2B r Br -2224CaM g SO ++-、、NaOH 23N aC O 2BaCl 22H O 225%H OA．实验乙是通过水浴加热升高反应体系的温度，加快的分解速率B．实验丙是通过增大的浓度，加快的分解速率C．实验丁比实验甲的分解速率快，说明能与发生反应D．甲、乙、丙、丁四组实验方案的设计体现了控制变量的原则12．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，和混合气体含有的质子数为B．固体中含有共价键的数目为C．的水溶液中氧原子的数目为D．在空气中完全燃烧时转移电子数为13．为达到实验目的，下列实验操作正确的是（）选项实验目的实验操作A制备纯净的一氯乙烷在光照条件下通入等物质的量的氯气与乙烷进行反应B制备乙酸乙酯向大试管中先加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C检验蔗糖在酸催化下的水解产物向水解液中加入少量新制的，再水浴加热D探究乙醇在铜丝的作用下发生催化氧化取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，置于酒精灯外焰灼烧，然后插入乙醇中，反复几次A．A B．B C．C D．D14．实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象．对图中所示实验说法错误的是（）A．将少量新制氯水滴入1号或2号孔穴中，都体现了新制氯水的漂白性B．向3号孔穴中加稀硫酸后，若滴入少量溶液，溶液变红，则溶液中存在22H O22H O22H O3FeCl22H OAN2.24LCO2NA1.4N41m olN H C lA5N1100mL0.1mol L-⋅NaOHA0.01N1molNaA2N2C u(O H)KSCN3Fe+C ．向3号孔六中加稀硫酸后，若滴入少量酸性溶液，溶液紫色褪去，则溶液中存在D ．向4号孔穴中滴加溶液，有气泡冒出并产生红褐色沉淀15．铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体（假设无其他气体产生），下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液中存在B ．该合金中铁与铜的物质的量之比是C ．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性D ．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）如图所示，常见有机物仅含元素中的两种或三种，请回答下列问题：（1）上述有机物中，与A 互为同系物的是_______（填字母，下同）；属于烃的衍生物的是_______；具有催熟果实作用，且其产量可以衡量一个国家石油化工水平的是_______．（2）C 的分子式为_______，写出C 的同分异构体的结构简式_______．（3）D 中所含官能团的名称为_______，画出D 的电子式_______．（4）写出乙酸和D 反应生成酯的化学方程式：_______，反应类型为_______．17．（11分）某学习小组通过下列方式探究化学反应中能量的变化及反应的速率和限度．图1 图2（1）利用如图1所示装置进行实验，滴加稀硫酸后，发现U 形管中红墨水液面左低右高．上述反应过程中化学能转化为_______能，图2中能表示该反应过程能量变化的是_______（填“a”或“b”）．（2）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是_______（填字母）．4K M n O 2Fe +3FeCl 2.48g 180mL4.0mol L -⋅672mLNO 2Fe +1:2()1c H 2.5mol L +-=⋅A ~D C H O 、、322FeFe 3Fe +++A ．B ．C ．D ．（3）如图所示原电池装置中，为活泼性不同的两个电极，电解质溶液为稀盐酸．①溶液中的移向_______（填“X”或“Y”）电极，X 电极上发生_______（填“氧化”或“还原”）反应．②若两电极分别为和，则Y 为_______．（4）时，在体积为的恒容密闭容器中发生反应生成和，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化如图所示（R 与的变化曲线重叠）．①R 的分子式为_______；内，用表示该反应的平均反应速率为_______．②下列选项中不能作为判断该反应是否达到平衡状态的条件是_______（填字母）．A ．密闭容器中的体积分数不变B ．密闭容器中混合气体的总压强不变C ．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D ．密闭容器中混合气体的密度不变18．（10分）是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，这五种元素和元素M 的信息如下表所示．元素信息Q元素Q的一种单质可用于制作铅笔芯X Y 、C l -M g A g T C ︒22H (g )C O (g )、2L R (g )2H O (g )2H O 0~5min 2H ()2v H =11mol L min --⋅⋅2CO Q W X Y Z 、、、、W 元素W 的一种单质可用于供给呼吸X X 元素的最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y 元素Y 与W 同族Z Z 元素的最高化合价为M元素M 的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体回答下列问题：（1）X 的简单离子结构示意图为_______．（2）用电子式表示化合物的形成过程：______________．（3）的原子半径由大到小为_______（用元素符号表示）．（4）简单氢化物的稳定性：Q_______W （填“>”或“<”）．（5）的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_______（用化学式表示）．（6）写出M 元素的单质与W 元素的简单气态氢化物发生反应生成具有磁性的黑色晶体的化学方程式：_______，该反应生成标准状况下气体时，转移_______电子．19．（12分）以作催化剂，可用乙烯脱除烟气中并回收单质硫．某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的实验装置（夹持装置已略）如图所示：已知：硫在和之间升华．回答下列问题：（1）装置a 的作用是_____________________（写出两点）．（2）装置b 中有生成，则发生反应的化学方程式为_______．（3）装置c 用冷水浴的目的是______________．（4）装置d 的作用是吸收过量的或乙烯，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______________．（5）装置d 中的溴水_______（填“能”或“不能”）换成酸性溶液，理由是_______．（6）证明产物中有的实验现象为：e 中品红溶液_______，f 中澄清石灰水_______．20．（12分）是氮的重要氧化物，有毒，随意排放会造成环境污染．（1）请写出溶于水时发生的化学反应方程式：_______．7+XZ W X Y 、、Q Y Z 、、 2.24L mol 232Fe O /C eO 2SO 2CO 20C ︒50C ︒22S C O H O 、、2SO 4K M n O 2CO 2N O 2N O（2）在一定条件下可将还原．实验设计如图（部分夹持装置省略）：①用和固体在装置A 中制备，发生反应的化学方程式为_______；装置B 内的试剂是_______．②装置D 中使用可抽动铜丝的优点是_______．③在装置M 中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______．M 中可观察到的现象为_______、_______，气球体积缩小．（3）工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示，被吸收时发生反应的离子方程式是_____________________．3NH 2N O 2Ca(O H )4N H C l 3N H 3NH 2NO 3N H 2NO 2SO 2NO 2NO 222N M SO NO ↓↓↓→→氨水溶液铵盐溶液咸阳市2023~2024学年度第二学期普通高中期末质量检测高一化学试题参考答案及评分标准一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．C7．B8．C9．B10．C11．C12．A13．D14．A 15．D二、非选择题（本大题共5小题，计55分）16．（10分）（1）C DB（2）（3）羟基（4）（2分）取代反应或酯化反应（其余每空1分）17．（11分）（1）热b（2）C （2分）（3）①X氧化②（4）①0.24②D （2分）（其余每空1分）18．（10分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（4）<（1分）（5）（6）0.2（1分）（其余每空2分）19．（12分）（1）调控气流速度、使和乙烯混合均匀、干燥气体（任写两点）（2）（3）冷凝S 蒸汽，收集S （1分）（4）（5）不能（1分）酸性溶液可将氧化为，会干扰装置b 中产物的检410CH 333|CH CH CH CH --H HH HH C C O Hgg gg gggggggg∶∶∶∶3323232CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O ∆++浓硫酸ˆˆˆˆ†‡ˆˆA g4CH ONa S O >>42423H ClO H SO H CO >>23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温2SO 23222222Fe O /CeO CH CH 3SO 3S 2CO 2H O+++∆22222CH CH Br CH BrCH Br+→4KM nO 22CH CH 2C O 2C O验（6）不褪色（1分）变浑浊（1分）（其余每空2分）20．（12分）（1）（2）①碱石灰（1分）②便于控制反应的开始和停止（1分）③红棕色气体褪色或颜色变浅（1分）管内壁上有无色液滴产生（1分）（后两空顺序可颠倒）（3）（其余每空2分）2233NO H O 2HNO NO++24232Ca(OH)2NH ClCaCl 2NH 2H O∆++↑+4:32223242NO 4SO N 4SO --++。
高一化学下册期末调研检测试卷(附参考答案及评分标准)
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cu-64、Fe-56、Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共26小题，共52分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分）1、决定原子种类的因素是( )A、电子数B、质子数C、质子数和中子数D、质子数和电子数2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )。
A．乙醇能溶于水B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气C．乙醇能脱水D．乙醇完全燃烧生成CO2和H20 3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. H2OB. BF3C. CCl4D. PCl54、把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )A、FeB、AlC、MgD、Cu5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数X，则乙的原子序数不可能是( )A、X + 8B、X + 4C、X + 18D、X + 26、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A＞B＞D＞CB. 原子序数 d ＞c＞b＞a ( )C. 离子半径C＞D＞B＞AD. 单质的还原性A＞B＞D＞C 7．下列物质中不可能含有离子键的是( ) A．酸B．碱C．盐D．氧化物8、下列关于有机物的说法错误的是( )A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜来检验B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n来表示,它们不互为同分异构体C．乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质D．CH2=CH2和苯都能发生加成反应9、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是( )选项气体 A中试剂 B中试剂A SO2、CO2 酸性KMnO4溶液品红溶液B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液C NH3、CO2 浓硫酸酚酞试液D C2H4、CH4 酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液10．下列说法正确的是( ) A．常温常压下，1mol甲基（—CH3）含有7mol电子B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同C．苯在一定条件下能发生加成反应，也可和溴水发生取代反应D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖11．参照反应Br + H2 HBr + H的能量与反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )A.此反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率12．如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是( )A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。
【高一化学试题精选】高一化学下册期末调研检测试卷(有答案)
高一化学下册期末调研检测试卷（有答案）
1 C-1
2 N-14 O-16 Na-2
3 S-32
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1、下列变化属于物理变化的是( )
A裂化 B分馏 C干馏 D裂解
2、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，
它属于( )
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体
3、下列有机物中，分子结构为正四面体的是（）
A．苯 B．四氯甲烷 C．乙烯 D．一氯甲烷
4、下列化学式不能只表示一种物质的是( )
A．C2H6 B．CH2Cl2 C．C4H10 D．C2H4
5、元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，
则元素Y的核电荷数为( )
A．m＋n＋a B．m-n-a C．m+n-a D．a-m-n
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，224 L水中含有的共价键数为2NA
C．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
7、构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）
A．NH4Cl B．K2S C．MgCl2 D．CO2
8．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )
A．食盐溶解 B．干冰升华 C．氯化铵受热 D．电解水。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学(下)期末调研测试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 S－32Cl－35.5 Fe—56 Sn—118.7第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤2.下列有关甲烷的说法中不正确．．．的是( )A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂3.下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是（）A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．乙酸4.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。
其原因是（）A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（）①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④6.乙烷中混有少量的乙烯，欲除去乙烯可选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．蒸馏水C．溴水D．Na2CO3溶液7.原电池产生电流的本质原因是（）A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移8.长征二号F型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼(C2H8N2)，氧化剂是液态的N2O4，已知1.5g火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。
下列说法不正确．．．的是( )A．燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B．偏二甲基肼在N2O4 中的燃烧反应是放热反应C．该反应中偏二甲基肼和N2O4 总能量低于CO2、N2和H2O的总能量D．燃烧时的总反应为：C2H8N2+ 2N2O4 2CO2 +3N2 +4H2O9.下列关于醋酸性质的叙述中不．正确．．的是（）A．醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体B．冰醋酸是无水乙酸，不是乙酸的水溶液C．醋酸跟碳酸钠溶液发生反应产生CO2D．在发生酯化反应时，醋酸分子中羟基上的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水10.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（）A．蒸馏B．水洗后分液C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液11.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极12.下列物质之间的化学反应能用离子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的是( )A．氢氧化铜和盐酸B．氢氧化钡和硫酸C．氨水和硝酸D．硫酸氢钠和氢氧化钾13.下列说法正确的是（）A．由H形成1 mol H-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．16g O3单质中含有的分子个数为N AD．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应14.欲制取较纯净的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是（）A．乙烯与Cl2加成B．乙烯与HCl加成C．乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应15.某有机物6.4 g完全燃烧生成8.8 g CO2和0.4mol H2O，无其他物质生成，则下列说法中正确的是( )A．该有机物仅含碳、氢两种元素B．该有机物中不一定含有氧元素C．该有机物中碳氢原子个数比为1∶4D．该有机物中碳、氢、氧质量比为3∶1∶1216.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的物质的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确．．．的是( )A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应4min后平均反应速率最小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为n(CO2)/mol点燃v(CO2 )=0.1 mol/(L·min)17.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．水B．淀粉类物质C．脂肪类物质D．蛋白质18.下列物质一定不是天然高分子的是( )A．橡胶B．羊毛C．聚乙烯D．纤维素19.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性20.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe21.将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A.醋酸B.酒精C.食盐D.葡萄糖22.葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A.糖类中含碳原子数最少B.不能再水解成更简单的糖C.分子中只有一个醛基D.糖类中结构最简单23.下列关于蛋白质的叙述中不正确．．．的是（）A.我国科学家在1965年首次人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素B.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解C.重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒D.浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应二、本大题包括4小题，共25 分。
24．（4分）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出相应的物质填在横线品名×××配料鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、食盐、柠檬汁等保质期240天生产日期标于包装袋封口处(2)富含糖类的是_______________；(3)富含油脂的是____________________；(4)富含纤维素的是______________________。
25．（6分）实验一：向银氨溶液中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中中加热3～5 min，可观察到试管内壁有银镜生成。
实验二：向盛有0.5 g淀粉的试管中加入4 mL 20% 的H2SO4溶液，加热1～2 min ，用碱液中和后，把一部分溶液倒入另一试管(留用)，在一试管中加入几滴碘溶液，溶液显蓝色。
根据上述实验，回答下列问题：(1)用化学方程式表示实验一的结论________________________________________。
(2)甲、乙两同学从实验二得出两种结论：甲同学认为，淀粉没有水解；乙同学认为，淀粉没有完全水解。
对此，你认为比较合理的结论是___________(填“甲”或“乙”)，理由是________________________________________________。
(3)怎样判断实验二中的淀粉是否水解了？在实验二的基础上，还需要进行的实验是____________________________________________________________________(填实验操作、可能观察到的现象及得出的结论)。
26．（7分）“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。
A是气态烃，甲是液态烃。
B和D 是生活中两种常见的有机物。
以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
(1)A分子中含有的电子式是；C的分子式是_______________。
(2)在反应①～④中，属于加成反应的是________________(填序号)。
(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________________________________________________；写出反应④的化学反应方程式：___________________________________________________。
(4)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是_____________________。
27．（8分）海水约占地球上总水量的97% 。
海水中溶解了大量无机物和有机物，元素共计80多种，是一个远未开发的巨大化学资源宝库。
(1)目前，海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、离子交换法等。
从海水中制得的氯化钠除用作食用外，还可用作化工原料，如生产____________________。
(2)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出上述第一、二两步发生反应的离子方程式：①__________________________________；②_____________________________。
(3)目前世界上60%的金属镁是从海水中提取的。
海水经过系列处理后，得到氯化镁溶液。
无水氯化镁在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，该反应的化学方程式为：______________________________。
三、本大题包括1小题，共6分。
28．（6分）通过下列方法可以测定金属锡的纯度：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl =SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2 +2FeCl3 =SnCl4+2FeCl2③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 +K2Cr2O7 +14HCl =6FeCl3+2KCl +2CrCl3+7H2O(1)上述氧化还原反应中，HCl 作氧化剂的是____________(填“①”、“②”或“③”)。
(2)现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL。