(五年高考)2016届高考化学 专题八 化学反应速率和化学平衡(全国通用)

专题八化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率1．(2015·海南化学，8，4分)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)( )A．K2SO4 B．CH3COONaC．CuSO4 D．Na2CO3解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。

A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，正确；C 项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。

答案AB2．(2015·福建理综，12，6分)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

下列判断不正确的是( )A.a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。

根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小1.50 mmol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。

由于在物质的浓度为0.600 mol·L－1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmol·L－1·min－1，现在该反应的速率为 2.16 mmol·L－1·min－1小于 3.60 mmol·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。

答案 D3．(2014·课标全国卷Ⅰ，9，6分)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ在含少量I －的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2和反应速率计量数间的关系判断，D错误。

答案 A4．(2014·北京理综，12，6分)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol ·(L ·min)－1B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2mol ·(L·min)－1C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol·L －1D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%解析 A 项，0～6 min 内，产生n (O 2)＝1×10－3mol ，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3mol ，则v (H 2O 2)＝Δc Δt ＝2×10－3mol10×10－3L 6 min ≈3.3×10－2mol ·(L·min)－1，故A 正确；B 项，依照A 项解题步骤，可知B 项正确；C 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)为2×10－3mol ，剩余c (H 2O 2)＝10×10－3L ×0.40 mol ·L －1－2×10－3mol 10×10－3L ＝0.2 mol·L －1，故C 项不正确；D 项，反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)为2×10－3mol ，占起始物质的量的50%，故D 项正确。

答案 C5．(2014·重庆理综，7，6分)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小解析 依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。

A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2，温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率v 正>W 点的正反应速率v正′，而W 点的正反应速率v 正′＝其逆反应速率v 逆′>N 点的逆反应速率v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。

答案 C6．(2013·福建理综，12，6分)NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。

将浓度均为0.020 mol·L －1的NaHSO 3溶液(含少量淀粉)10.0 mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0 mL 混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时末观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确．．．的是()A ．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B ．图中b 、c 两对应的NaHSO 3反应速率相等C ．图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0×10－5mol ·L －1·s －1D ．温度高于40 ℃时，淀粉不宜作用该实验的指示剂解析 由图像知A 正确；b 、c 点变蓝时间相同，但温度不同，故速率不同，B 错误；反应为5HSO －3＋2IO －3===I 2＋3H ＋5SO 2－4＋H 2O ，v (HSO －3)＝0.020×10.01 00080×501 000＝5.0×10－5 mol ·L－1·s －1，C 正确；温度高于40 ℃的酸性环境下淀粉会水解，从而导致实验失败，D 正确。

答案 B7．(2013·四川理综，6，6分)在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH <0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表：10下列说法正确的是( )A ．反应前2 min 的平均速率v (Z)＝2.0×10－3 mol ·(L·min)－1B ．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)>v (正)C ．该温度下此反应的平衡常数K ＝1.44D ．其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，平衡时X 的体积分数增大解析 反应前2 min ，v (Y)＝0.16 mol －0.12 mol10 L 2 min ＝2.0×10－3 mol ·(L·min)－1，v (Z)＝2v (Y)＝4.0×10－3mol ·(L·min)－1，A 项错误；其他条件不变时，降低温度平衡向放热方向即正反应方向移动，达到新的平衡前v (正)>v (逆)，B 项错误；由表中数据知平衡时Y 的物质的量为0.10 mol ，则平衡时X 、Y 、Z 三种气体的物质的量浓度分别为0.010 mol·L －1、0.010 mol·L －1、0.012 mol·L －1，则该温度下K ＝0.012×0.0120.01×0.01＝1.44，C项正确；其他条件不变，再充入0.2 mol Z ，因该反应前后气体体积不变，所以建立的平衡与原平衡是等效平衡，平衡时X 的体积分数不变，D 错误。

答案 C8．(2012·福建理综，12，6分)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如下图所示。

下列判断正确的是()A ．在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D ．在20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为0.04 mol ·L －1·min －1解析 在0～50 min 之间，pH ＝2和pH ＝7时反应物R 都能完全反应，降解率都是100%，故A 正确；由斜率可知pH 越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R 的降解速率越大，故B 错误；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，故C 错误；20～25 min 之间，pH ＝10时R 的平均降解速率为4×10－6mol ·L －1·min －1，故D 错误。