山东潍坊诸城一中2012届高三10月阶段测试 化学试题
高考化学复习潍坊市诸城一中高三10月考.docx
高中化学学习材料潍坊市诸城一中2015届高三10月考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共45分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列说法中正确的是A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处4．下列有关实验的做法错误的是A．用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B．实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C．实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO35．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
山东省潍坊第一中学高三10月月考模拟(三)化学试题.docx
高中化学学习材料2015-2016上高三化学10月月考模拟题（三）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤ D．③④⑦2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1 mol/L的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg24. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦ B．③④⑦ C．①②⑥ D．②③⑤⑥5. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。
这四种离子的氧化性大小符合A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C ．Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+D ．Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+6．下列说法不正确的是( )。
山东省潍坊市第一中学2012届高三阶段测试化学试题
潍坊市第一中学2012届高三阶段测试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷选择题（共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题包括16个小题。
1-8题每小题2分，9-16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2.为了增大氯水中的HClO 浓度，应采取的措施是A.加入3CaCO 固体B.加入食盐固体C.加入NaOH 固体D.加入32S O Na 固体3.下列有关实验操作的叙述中，错误的是A.用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B.过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C.倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全4.下列说法正确的是A.2S iO 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B.精炼铜时，以精铜为阳极，粗铜为阴极，4CuS O 溶液为电解液C.2NO 、NO 、CO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是6.将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化铝溶液中A.只有①②③B.只有①②C.只有①②④D.只有②③7.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
山东省潍坊三县2012届高三第一次联考(化学)
山东省潍坊三县2011届高三第一次联考（化学）化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第I卷为选择题，共46分；第Ⅱ卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个选项符合题意，请将选出的标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Cl 35.5 Fe56 Cu64 Br80第Ⅰ卷（选择题共46分）（本卷包括17个小题，1—5小题每小题2分，6—17小题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④2.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品的制造用到硅单质的是A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，进行了实验分析，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16下列正确的是 A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物6.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥7.下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.金属钠与水反应B.氧化钠和水反应C.过氧化钠和水反应D.碳酸钠与水和二氧化碳反应8．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，实验现象和结论都正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变蓝后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性9. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和1210．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些物质的化学性质体现出来。
山东省潍坊诸城市高三化学10月月考试题(含解析)鲁科版
化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题共15小题。
每小题只有一个选项是符合题意。
1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B ．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D ．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属【答案】B【解析】玻璃是可以回收资源，故错误。
2．下列化学用语正确的是（ ）A ．中子数为8的N 原子：87NB ．硫离子的结构示意图：C ．H 2O 2的结构式：H —O —O —HD ．石英的化学式：Na 2SiO 3 【答案】CA ． 应该为157N ，故错误。
B ． 原子核内质子数不变，应该为16，故错误。
D 应该为 SiO 2，故错误。
3．下列说法中不正确的是（ ）A ．分散质微粒直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体B ．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B【解析】在溶液里能导电的化合物不一定含有离子键，如硫酸，故错误。
精品解析：山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析(教师版)
山东省诸城市2012届高三上学期10月月考化学试题【试题总体说明】本卷主要考查必修1的内容、必修2的部分内容，适合高三一轮复习。
试题设计遵循以下原则:1、试题重视基础，立足教材，突出考查主干知识。
考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，强调对实验原理的理解，考点分布合理。
2、试题考查了学生多方面的能力如自学能力、迁移能力、计算能力、正向逆向思维能力、观察能力、推理能力、实验能力,利用所学知识解决实际问题的能力等，体现了化学学科特点.3、试题贴近社会生活,关注社会热点,注重化学知识实际相结合,学以致用。
试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0。
7左右,对2012年备高，具有较强的指导作用。
本卷分Ⅰ卷(选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共42分）注意事项:1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。
考试结束，将试题和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5Fe 56 Cu 64一、选择题包括14个小题，每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( )A．用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为产物B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C．推广垃圾的分类存放、回收、处理D．大量使用农药化肥提高粮食产量答案：D解析：使用农药化肥会造成环境污染;按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100％，所以选D2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs(铯)等.下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素,但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同,核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH〈13解析:同位素指质子数相同中子数不同的原子的互称，它们的质量数不同，最外层电子数相同,化学性质相同,一种核数就是一种原子，同分异构体指分子式相同,结构不同的物质.137CsOH为强碱常温时，0．1mol·L—1的137CsOH溶液,pH=13,选A5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是（)①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥解析：根据质量守恒定律可知①②③④正确，物质发生化学变化时，伴随能量的变化，吸热或放热,物质的种类变化,⑤⑥错误,因此选B6．下列各组元素性质递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．Li、Na、K的金属性依次增强C．P、S、Cl最高正价依次升高D．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱答案：D解析：根据元素周期表及元素周期律知道同主族由上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；由左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，所以D错误。
山东省潍坊市诸城第一中学高三化学联考试卷含解析
山东省潍坊市诸城第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。
下列叙述中一定不正确的是（）A．它们的原子序数A＞B＞C B．它们的离子半径A2－＞C－＞B2+C．它们的原子半径C＞B＞A D．它们的最外层电子数C＞A＞B参考答案：C略2. 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤参考答案：BD略3. 下列叙述的两个量，一定相等的是( )20070515A．0.1mol·L—1NaCl与0.05mol·L—1Na2CO3溶液中的Na+离子数目B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目参考答案：C略4. 下列叙述正确的是（）A、某元素由化合态变成单质态时，该元素一定是被还原B、在某氧化还原反应中，有一种元素被氧化同时就一定有另一种元素被还原C、SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质D、常温下，乙酸钠溶液pH>7，由此可以证明乙酸是弱电解质参考答案：D略5. 氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列叙述中正确的是A．氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物B．HCNO中碳元素被氧化C．1molHCNO参加反应失去3mol电子D．氧化产物与还原产物物质量比为1:1参考答案：C略6. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）参考答案：C考点：影响盐类水解程度的主要因素；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．.专题：盐类的水解专题；元素及其化合物．分析：A、氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物；C、二氧化硫可和溴水之间发生氧化还原反应；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是强酸弱碱盐，加热其溶液，氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到固体物质，故A错误；B、铁离子可以和硫氰酸根离子发生络合反应得到红色络合物，没有体现铁离子的氧化性，故B错误；C、二氧化硫可以和溴水之间发生氧化还原反应，二氧化硫是还原剂，有还原性，溴单质是氧化剂，故C正确；D、Cl2可与石灰乳反应制备漂白粉，具有消毒、漂白、杀菌的作用，但是氯气不具有漂白性，故D错误．故选C．点评：本题涉及物质的性质以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．7. 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。
山东省潍坊市2012届高三上学期期中四县一校教学质量监测 化学试题(含答案).pdf
?等腰三角形是轴对称图形. ?顶角平分线所在直线是等腰三角形的对称轴. 等腰三角形的性质 ?等腰三角形的两个底角相等 (简称“等边对等角”) B D A C ◆等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线、底边上的高互相重合（“三线合一”）. B D A C (1)如图,在△ABC中, AB=AC,BC=BD, AD=DE=BE,则∠A等于______. A E B D C (2)如图,∠A=150,AB=BC=CD=DE=EF,则∠DEF等于 ( ) A.200 B.150 C.300 D.600 A B C D E F ⑶等腰三角形一腰上的中线把这个三角形的周长分为12cm和21cm两部分,则其底边长为_______cm. ⑷等腰三角形底边上的高是底边的一半,则它的顶角为_______. A B C ∴ ∠B=∠C（等边对等角） ∵ AB=AC 如果∠B=∠C,AB能等于AC吗?在一张纸上画线段AB，并在AB同侧利用量角器画2个相等的锐角∠BAM和∠ABN，设AM和BN相交于点C，量一量AC与BC的长度，AC和BC相等吗？ A B C M N 那么你能从理论上说明AB=AC吗？ 如果一个三角形有两个角相等,那么这两个角 所对的边也相等 ( 简称“等角对等边”) ∵∠B=∠C ∴AB=AC (等角对等边) 符号语言 图形 A B C 在△ABC中, ∠A=800∠B=500 ,那么△ ABC是什么三角形？ A B C 如图，在△ABC中，AB=AC，角平分线BD与CE相交于点O，OB与OC相等吗？请说明理由。
2 1 O E D C B A 如图，在△ABC中，BC=5cm，BP，CP分 别是∠ABC 和∠ ACB的角平分线 ,PD∥AB, PE ∥ AC ， 则△PDE的周长是_____cm A C B E D P 3 2 1 1、任意剪一张直角三角形纸片 D C B A 2、剪得的纸片是否能折成如图的形状？ 3、把纸片展开如图，连接CD，你有什么发现？ 直角三角形斜边上的中线等于斜边的一半。
山东省潍坊第一中学高三10月月考模拟(二)化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016上高三化学10月份月考模拟题（二）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小3.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．Na C．Fe D．Al5.下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
山东省诸城一中2012届高三下学期阶段测试化学试题.pdf
题只有一个选项符合题意。
1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是
A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B.推广燃煤脱硫技术，防治污染
C.推广垃圾的分类存放、回收、处理
D.大量使用农药化肥提高粮食产量
2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(铯)等。下
诸城一中2012届高三阶段测试
化 学 试 题
本卷分第1卷(选择题)和第且卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第D卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共 40分)
注意事项:
1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。考试结束，将试题和
；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为
；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为
。
21.(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短
周期元素。X原子
核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原
（4）NH3(1分) CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3(胶体)+2NH4Cl(2分)
取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若溶液中出现一条光亮的通路，则说明样品是纳米级，否
则不是（2分）
（5）①66.7（2分）
。
(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。
①需要用量筒量取的盐酸的体积为
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诸城一中2012届高三阶段测试化学试题本卷分第1卷(选择题)和第且卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第D卷5至8页，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共 40分)注意事项:1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)涂写在答题卡上。
考试结束，将试题和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:Hl Cl2 N14 O16 Na23 A127 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64选择题包括15个小题，1一5题每小题2分，6一15题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO污染2C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量2.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如I131(碘)、Cs137(铯)等。
下列说法正确的是A.I 127与I 131为不同的核素，但具有相同的化学性质B.I 127是碘元素稳定的同位素，与I 131为互为同分异构体C.I 127与I 131的质量数不同，核外电子排布方式也不同D.铯为IA 元素，常温时，0.1mol ·1L -的CsOH 137溶液，pH<13 3.下列有关化学用语使用正确的是 A.质量数为35的氯原子:1735ClB.BaSO 4的电离方程式:4BaSO -++242SO Ba C.乙烯的结构简式:C 2H 4 D.氯原子结构示意图:4.下列有关物质性质的运用正确的是A.22O Na 与2CO 反应放出的氧气:供矿山、坑道等地方呼吸之用B.纯碱:洗涤餐具上的油污C.三聚氰胺含有化合态的氮元素:补充人体蛋白质D.二氧化硫:用于制作馒头的增白剂5.物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类 A.①②③④⑤ B.①②③④ C.②⑤⑥ D.③④⑤⑥ 6.下列各组元素性质递变错误的是A.Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多B.Li 、Na 、K 的金属性依次增强C.P 、S 、Cl 最高正价依次升高D.N 、O 、F 氢化物的稳定性依次减弱7.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验操作和事实的解释正确的是A.某学生用pH 试纸测新制氯水的pH 值，先变红后褪色，是因为2Cl 有强氧化性B.加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C.配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事 先末干燥D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 8.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A.保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加人少量硫酸和铁粉B.少量金属钠保存在煤油中C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 9.下列说法正确的是A.IA 族元素的金属性一定比IIA 族元素的金属性强B.ⅥA 族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C.某一元素可能既显金属性，又显非金属性D.短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小 10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A.装置①可用于分离OH H C 22和O H 2的混合物B.装置②可用于收集2232、ＮＯHCL 、CO NH 、H 、等气体 C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收3NH 或HCl ，并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集3NH ，并吸收多余的3NH 11.若A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，2mol 2CO ，与足量22O Na 完全反应，转移的电子总数为2NAB.常温常压下，34g 氨气中含有lO A N 个电子C.常温常压下，22.4L 氦气含有的原子数为A ND.标准状况下，11.2LNO 和11.22LO ，混合后气体分子数为A N 12.世界60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下:①把贝壳制成生石灰;②在海水中加人生石灰，过滤，洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸 反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体;⑤电解上述所得盐(熔融条件下)。
下列说法正确的是A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 13.下列离子方程式书写正确的是A.用氯化铁溶液腐蚀电路板:++++=+223Cu Fe Cu FeB.实验室吸收氯气:O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+---C.34HCO NH 溶液与过量的NaOH 溶液反应:O H NH OH NH 234+↑=+-+ D.铜片溶于稀硝酸中:O H 2NO 2Cu NO 2H 4Cu 2223+↑+=+++-+ 14.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是A.+2Ba 、-[Al(OH)] 、-3NO 、-Cl B. +K 、+Na 、-ClO 、+2FeC.+Na 、-I 、-3NO 、-24SOD.+4NH 、+Na 、-2S 、-23CO 15.下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是高 三 化 学 试 题第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
16.（19分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 .（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
(3)若用上述制备2O 的装置制备3NH ,应选择的试剂为 . （4）在浓2CaCl 溶液中通入3NH 和2CO 可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体 是 ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为 。
试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级。
(4)制备2Cl 需用1L mol 8-∙的盐酸1OOml,现用1L mol 12-∙的盐酸来配制。
①需要用量筒量取1L mol 12-∙的盐酸的体积为 mL ；②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号) 。
A.100mL 量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL 容量瓶 E.lOmL 量筒 F.胶头滴管 G.lOOmL 烧杯 H.lOOmL 容量瓶 ③下列实验操作中，不正确的是 (填写标号)。
A.使用容量瓶前，检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离 刻度线1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多 次17.(8分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。
试回答下列问题： (1)写出水分子的结构式 。
(2)全部由短周期元素组成的A 、B 、C 三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。
请写出A 、B 、C 与水反应的化学方程式:①A 十O H 2__________________ _______ __； ②B 十O H 2 ； ③C 十O H 2 。
18.（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用 几乎是无可替代的。
(1)现有以下5种物质:2SO 、2SiO 、CaO 、32O Fe 、22O Na 、32O Al 。
按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据(试写出任意一种合理的分类方法): 。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个: ①属于氧化还原反应 ， ②属于非氧化还原反应 。
19.(7分)有一瓶澄清溶液，可能含有+4NH 、+K 、+Na 、+2Mg 、+2Ba 、+3Al 、+3Fe 、-Cl 、-I 、-3NO 、-23CO 、-24SO 中的一种或几种。
取该溶液进行以下实验： ①用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取出部分溶液，加入少量4CCl 及数滴新制氯水，经振荡4CCl 层呈紫红色；③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先 生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入32CO Na 溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题:(1)该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；(2)步骤③加入NaOH 溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；20.(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):请回答下列问题：(1)若单质甲与化合物A 发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为；(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为；(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为。
21.(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。
X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS；2Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题:(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式；(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是(写化学式)；(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式(可不配平)；(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是；(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.21∙的氢氧化钠溶液中，所得溶液Lmol-中含有的主要离子分别是。