★人教版-初中化学科学探究复习讲座[原创]

几点提醒：
1.对综合知识进行分解，逐一对各组成部分进行剖析
2.举一反三,多问自己几个为什么,对做过的题目进行归 纳整理，并记住归纳出的结论
3.熟练掌握酸、碱、盐等物质的相互转化关系，并按规 律解决实际问题
4.学会把知识“点”串成线,再由“线”到“面”,比如 初中化学中几个系列的整理:碳系列、铜系列、铁系列 等
例1:某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了 检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论 填写在相应的空格中。
过量稀硝酸
碳酸钠
过量硝酸钡溶液
硫酸钠
硝酸银溶液
氯化钠
知识拓展
例2.欲验证某溶液中含有较大量的Cl － 、CO32－ 、 SO42－ 三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三 种试剂将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能 够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则 加入试剂的先后顺序为（写化学式）__________、 _________、__________．
③溶液的颜色 蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫红色：KMnO4溶液
物质的鉴别 鉴别的依据： 物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显 的实验现象来加以鉴别和检验。 先根据物质的物理性质来鉴别， 如观察颜色、 状态、气味、溶解性等；再根据物 质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳 定性及其它特性。
四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯
*本专题需要掌握的知识有：
⑴常见酸、碱、盐的溶解性； ⑵复分解反应的完成条件； ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用； ⑷常见物质的检验方法及其现象。 ⑸物质除杂的基本方法和原则 ⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等
附表：常见物质的物理特性 ①沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀：Fe(OH)3
⑵除杂方法： ①加热法：气体通过双通玻璃管装置时， 杂质与管中药品反应而除去。 如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网； 除CO2中CO，通过加热的CuO。 ②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与 瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意 进、出气管位置，应“长进短出”。 如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质 HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性 气体中的水蒸气可用浓硫酸。
过分析、推理得出结论。
不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试
样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要 用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后， 再进行检验。
不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，
都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰,或需考虑选择 合适的试剂分步进行实验,以排除某种离子的存在对别 的离子存在的干扰.
蓝色沉淀：Cu(OH)2
②常见固体物质的颜色 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色：Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO4•5H2O 紫黑色：KMnO4 黄色：硫磺（S）
例.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分， 某同学设计了如下实验：
请回答下列问题： (1)I、Ⅱ为 操作。 (2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。 杂质的成分可能是(有几种写几种)： ①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ； ②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是_____ 或________或_________。 ③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质 是 、 、 。
收集装置
选择条件
难溶或不易溶于 水且不与水发生 反应。 比空气的密度大且 不与空气发生反应 的气体。 比空气的密度小且 不与空气发生反应 的气体。
3、气体的除杂与干燥（气体的净化） ⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实验的相关问题， 可参考下列规律：
①考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂， 则先除杂后干燥。 ②接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应 “长”进“短”出；量气装置（排水法）应 “短”进“长”出。 ③尾气的处理，常采用溶液吸收或点燃尾气或 用气球、气囊收集的方法。
NaOH X________，Y________，Z_______．
H2O
HCl
3、溶液的配制
*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是： ①计算；②称量；③溶解。
配制氯化钠溶液
4.药品的取用和保存 粉末状固体药品 块状固体 液体药品 5.物质的加热 6.玻璃仪器的洗涤：水洗法、药剂洗涤法 ①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀 盐酸清洗，必要时可稍加热。 ②附有油脂，可选用热碱液(Na2CO3)清洗。 ① ②中均需先用酸或碱洗，后水洗。 7.常见指示剂(或试纸)的使用 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
初三化学复习专题讲座 如何复习科学探究？
中华中学
韩恩峰
[知识要点]
关于科学探究的题型
• • • • • • 常见题型 开放型:如条件开放型（对实验条件不完全限制），操作方法 开放型（对操作方法不完全限制），目标开放型（即对实验 中可能产生的结果多方位地进行估侧） 实验设计型:如实验方案或方法的设计、实验原理的设计、实 验装置的设计与实验操作步骤的设计等 故障分析型:如故障的判断、原因分析以及排除故障的方法与 手段 实验报告分析型:如给学生一份不完整的实验报告，真实地再 现实验过程，综合考查学生对实验原理的理解、仪器的使用、 分析故障和误差的能力 思维分析型:如实验方案的评价，实验操作步骤的评价与判断， 实验数据的整理与加工，问题解决过程的分析与判断等 科学方法考查型。如控制变量法、图线法等科学实验方法
分离和提纯的常见方法 常用物理方法： 过滤、结晶（冷却热饱和溶液、降温）、磁性、密度等 化学方法：通常加入某种试剂，使杂质转化为沉淀、气体 或水等 A、沉淀法： NaCl（Na2CO3） B、气体转化法 C、金属置换法 D、其他 洗气：气—气分离（杂质气体与试剂溶解或反应）例：用 饱和石灰水除去CO气体中CO2杂质等 加热 杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质，MnO2 中混有炭粉杂质可用加热灼烧法除去 升华 分离不升华与易升华的物质。
三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断
*实验室中关于气体实验的设计规律：
1、气体发生装置 气体发生装置的选择原则： 根据要制取的气体所需的反应条件 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物 （药品）和生成物的状态等来确定。
气体收集装置
2、气体收集装置
收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水 或空气反应来确定。
pH试纸
8.常见事故的处理 浓酸、碱----强腐蚀性 试管炸裂—冷热不均 液体溅出伤人—蒸发时错误操作及稀释浓硫酸时 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能 用水泼灭 误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆、 牛奶或鸡蛋清解毒 9.某些定量实验中的误差分析 量筒、天平、pH试纸读数;一定质量分数溶 液的配制
。
物质的推断
• 解题基础： 1.记忆具有特殊性质的物质或反应：蓝色沉淀、 红褐色沉淀、不溶于稀硝酸的沉淀、有色溶液 （铁离子、铜离子、亚铁离子）等;记住一些重 要化学常识如:工业炼铁的原理、常用的建筑 材料、厨房常用的调味品等。 2.弄清复分解反应、置换反应发生的条件。 注：需记清金属活动性顺序和物质的溶解性 3.要善于找出突破口，顺藤摸瓜，如已知溶液的 酸碱性……。
⑶实验时可看到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶的作用是：________； B瓶的作用是：________________；C瓶的作用是：________________。 ⑷装置②中所加固体药品是___________，可验证的产物是_________________。 ⑸装置③中所盛的溶液是___________，可验证的产物是___________。
实战练习
1.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化 钡，用的试剂是（ ）。 2.现只有酚酞，如何鉴别氢氧化钠、盐酸 和氯化钠三瓶无色溶液？ 3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、 氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五 瓶溶液？
例题导航
1.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、 CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。 试推断：该白色粉末中一定有 Na2CO3、BaCl2 、Na2SO4 一定没有 CuSO4、 FeCl3 可能有
除杂过程中必须遵循的原则： 不变：被提纯的物质一般不能转变为其他物质 不增：不能在除杂的同时引进新的杂质
复原：在分离混合物的过程中，如果将其中某
一成分转化为另一种物质进行分离，在分离后 一定要用适当的方法将其还原为原物质（参见 下例）
例：将氯化钠、硫酸钡、氢氧化铁三种物质组成 的固体混合物中各物质逐一分离出来，进行下列实验：试 判断X、Y和Z三种试剂：
常见类型有以下几种：
• 1、常见气体的检验和区分 • 2、常见离子的检验
不加试剂 按所加试剂种类分 加一种试剂 加多种试剂 一步鉴别 按鉴别操作步骤分 多步鉴别
鉴别的方法：