《直击高考化学》 8.2《水的电离和溶液的酸碱性》课件 新人教版 精品
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高考化学 8.2 水的电离和溶液的酸碱性课件
0.4 mol·L-1NaOH溶液时，所得的溶液( )
A.pH＝7
B.pH>7
C.pH＝10
D.pH＝8
【解析】选A。n(H+)＝48×10-3L×0.1 mol·L-1＝4.8×10-3mol，
n(OH-)＝12×10-3L×0.4 mol·L-1＝4.8×10-3mol，n(H+)＝n(OH-)，
(3)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变。( √) 【分析】Kw只与温度有关，不受溶液酸碱性的影响。 (4)(2012·山东高考)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。( ×) 【分析】锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使结果偏高。
2.【教材研习】 (1)(RJ选修4·P52)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出 的c(OH-)是( ) A.0.1 mol·L-1 B.1×10-3mol·L-1 C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-11mol·L-1
相差较大时，可以舍去。
【小题快练】 1.【思考辨析】 (1)(2014·大纲版全国卷)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定 会使结果偏低。( × ) 【分析】当溶液呈中性时，pH试纸润湿对测量结果无影响。 (2)(2013·浙江高考)pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断。( ×) 【分析】酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在不断变化，完全反应时的 pH为定值，因此可用pH计确定滴定终点。
三、酸碱中和滴定 1.实验原理。 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的 实验方法。
2.实验用品： (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和_锥__形__瓶__。
酸式
碱式
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课件
4．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解 释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后， 水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋ 与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离
平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？
提示：甲正确，温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大， c(H＋)·c(OH－)>KW，平衡左移。
不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变，与外加酸、 碱、盐无关。
影响水电离平衡的因素
1．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( ) A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 解析：加热能促进水的电离，但水的pH<7，A项错误；加少量 NaOH溶液，抑制水的电离，B项错误；加入少量FeCl3溶液，促进水 的电离，但溶液的pH<7，D项错误。 答案：C
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求 1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
1．电离方程式 H2O＋H2O H3O＋＋OH－， 可简写为 H2O H＋＋OH－ 。 2．关于纯水的几个重要数据
3．外界条件对水的电离平衡的影响
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析：由于蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，故
平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？
提示：甲正确，温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大， c(H＋)·c(OH－)>KW，平衡左移。
不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变，与外加酸、 碱、盐无关。
影响水电离平衡的因素
1．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是( ) A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液 C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液 解析：加热能促进水的电离，但水的pH<7，A项错误；加少量 NaOH溶液，抑制水的电离，B项错误；加入少量FeCl3溶液，促进水 的电离，但溶液的pH<7，D项错误。 答案：C
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求 1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
考点一 水的电离
1．电离方程式 H2O＋H2O H3O＋＋OH－， 可简写为 H2O H＋＋OH－ 。 2．关于纯水的几个重要数据
3．外界条件对水的电离平衡的影响
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析：由于蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，故
水的电离和溶液的酸碱性 课件
③两强碱稀溶液混合后的pH
c→ c混 (OH－) → c混 (H＋) → pH
例：pH=12和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值。
解： c混 (H＋) ＝
≈
1×10－12 ＋ 1×10－9
2
1 2
×10－9
mol/L
mol/L
pH＝－lg
10－9 2
＝9＋lg2 ＝9.3
④强酸与强碱混合液的pH
• 完全中和时，pH值不一定为7 • 强酸和弱碱完全中和反应时溶液显酸性 • 强碱和弱酸完全中和反应时溶液显碱性
例题1:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓 度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量 浓度是多少?
解： NaOH + c (NaOH)
3、影响水电离的因素
不同温度下水的离子积常数
t/℃
0
10 20 25 40 50 90 100
KW/10－14 0.134
学科网
0.292 0.681
1.01 2.92
5.47 38.0 55.0
（1）升高温度，促进水的电离，KW增大。 在室温下，Kw值为1×Байду номын сангаас0－14 通常100 ℃ 时，KW=1×10-12
9×10－4mol 0.2L
＝4.5×10－3 mol/L
pH＝－lg(4.5×10－3 ) ＝3－lg4.5
例3：pH=3盐酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合，求混 合后溶液的pH值。 在1L盐酸中： n (H＋) ＝1×10－3 mol
在1L NaOH溶液中：
n (OH－) ＝1×10－1mol
【实用】高二化学水的电离和溶液的酸碱性 新课标 人教版PPT文档
反应生成OH- ，即电离平衡强烈地趋向于向左
移动。从酸碱质子理论来说，O2-是很强的碱
，它很容易吸收一个H+ 而生成OH- 。这些都
能说明在水溶液中是不存在O2-离子的。
写出水电离的平衡常数表达式：
K 电离 ＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O)
实验测得：在室温时水中的: c(H+)＝ c(OH-)＝1×10—7mol/L
水溶液中为什么不可能存在O2-离子？
其次，从水的电离来说，
室温时水的离子积为1.0×10-14，水的电离常数
Ki＝1.8×10-16，这是一个很小的数值，说明水
的第一级电离是很微弱的。据计算，H2O的第
二步电离：
的电离平衡常数约
为10-40，这说明OH- 电离产生O2-的可能性几乎
等于零。如果水溶液中存在 O2-，它也要和H+
一.水的电离
实验 操作 现象 结论
在水中水分子有没有作用呢？ 它们能产生自由移动的离子吗？
1
2
接灯泡 接灵敏的电流计
不亮
指针偏转
自由移动的离子极少
水中极少量的自由移动的离子是怎样产生的？
8×10-16，这是一个很小的数值，说明水的第一级电离是很微弱的。 水的电离和溶液的酸碱性
电实离验方上程H式2S: 在水HH中SS的＝电＝离HH方程＋＋式HS应S为： 2 － ＋＋ 2－－ ＋HH0H且 从按在＋△K在 按如H＋其O计按且在如从在水×wSSS22I酸H水r盐H果次算HI水果酸盐中S22H－=－－－1H222H的H的c碱 中 酸水 ， ： 中 水 碱 酸 极m0SSSS在(22-H绝 绝0的的－的质水中 溶从水溶质中少1OO水+的4＝对 对类类类子分有 液水分液子有量)，中×H－值 值推推推理子O中的子中理O的水C不c1HH远 远(，，，论有存电l有存论自的中O4存--， ，大 2大水水水来没在离没在来由H电O在k-在 在于 于中中中说有来有说移H）离JOO·-NNII还还还m，作说作，动的22常11aa--， ，o有有有， ，用，用的OO浓OO数l-这 这22HH1::它:它呢呢离度K--溶 溶是是就 就i也也？？子＝？液 液很很是 是要要是1.中 中强强说 说和和怎有 有的的OOHH样--HH碱碱++22产＋ ＋的 的反反，，生,,能 能应应并 并它它的量 量生生加 加很很？远 远成成以 以容容比 比OO解 解易易HHOO释 释吸吸----和 和，，收收OO即即一一要 要电电个个高 高离离HH， ，++平平OO而而衡衡22生生--强强从 从成成烈烈能 能OO地地量 量HH趋趋--的 的。。向向观 观于于点 点向向看 看左左， ，移移远 远动动不 不。。如 如OO--稳 稳定 定。 。
人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
C（H+）H2O= C（OH-）H2O < 1×10-7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
最新人教版高三化学高考总复习第8章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件ppt
＋
题点(二)
水电离出的c(H＋) 和c(OH－)的计算
3．(2017· 双鸭山模拟)在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 H＋ 浓度为 1×10－13 mol· L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 ( A．该溶液可能呈酸性 C．该溶液的 pH 一定是 1 B．该溶液一定呈碱性 D．该溶液的 pH 不可能为 13
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高中化学
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法。 3.能进行 pH 的简单计算。
考点一
水的电离
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
理清水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为
＋ － H2O＋H2O H3O ＋OH 或简写为__________________ ________________________ H2O H ＋OH 。
增大 _____
_____ 增大
增大 _____ 增大 ____
_____ 减小
增大 _____ 增大 _____
减小 _____
_____ 减小
增大 _____
_____ 减小
增大 _____
_____ 减小
减小 _____
其他，如加入Na
正向 _____
_____ 不变
基点小练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)纯水中 c(H＋)随着温度的升高而降低 ( ×)
4 ． (2017· 韶 关 模 拟 ) 已 知 NaHSO4 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为
－ ＋ NaHSO4===Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 。某温度下，向 c (H ) ＝ 1× 4
题点(二)
水电离出的c(H＋) 和c(OH－)的计算
3．(2017· 双鸭山模拟)在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 H＋ 浓度为 1×10－13 mol· L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 ( A．该溶液可能呈酸性 C．该溶液的 pH 一定是 1 B．该溶液一定呈碱性 D．该溶液的 pH 不可能为 13
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高中化学
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法。 3.能进行 pH 的简单计算。
考点一
水的电离
学什么
双基为本，基稳才能楼高
？
一
理清水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为
＋ － H2O＋H2O H3O ＋OH 或简写为__________________ ________________________ H2O H ＋OH 。
增大 _____
_____ 增大
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其他，如加入Na
正向 _____
_____ 不变
基点小练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)纯水中 c(H＋)随着温度的升高而降低 ( ×)
4 ． (2017· 韶 关 模 拟 ) 已 知 NaHSO4 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为
－ ＋ NaHSO4===Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO 2 。某温度下，向 c (H ) ＝ 1× 4
高中化学第二节水的电离和溶液的酸碱性全节课件新人教选修4.ppt
一、水的电离 1、水的电离
H2O
H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积，用Kw表示。
说明
①酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓 度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。
②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不 能大于7；碱不能小于7
有关溶液pH的计算
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范3围—_4__之___间__________；
1×10-9mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×109 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液 中C(H+)1=0-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
H2O
H+ + OH-
（正反应吸热）
实验测定：25℃ C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 100℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-6mol/L
思考：
既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定 值，那么乘积呢？
2、水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓 度的乘积，用Kw表示。
说明
①酸性溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为 准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略 大于10-7mol/L ②碱性溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓 度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L, 但略大于10-7mol/L
练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关
结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。
②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7， 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不 能大于7；碱不能小于7
有关溶液pH的计算
3、弱酸、弱碱的稀释
例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范3围—_4__之___间__________；
1×10-9mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×109 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液 中C(H+)1=0-5 mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
(人教版)高三化学高考总复习课件：第8章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电
条件
动方向 KW 离程度 c(OH－) c(H＋)
酸
逆向 不变 减小 减小 增大
碱
可水 解
的盐
Na2CO3 NH4Cl
_逆__向__ _不__变__ _减__小__
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_增__大__ _减__小__ _不__变__
_增__大__ _减__小__ _增__大__
增__大__ _减__小__ _增__大__
_增__大__ _减__小__ _减__小__
2019/9/3
10
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(×)
(3)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向
10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的
氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大
(×)
(4)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变
(×)
2019/9/3
12
水的电离
2019/9/3
3
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双基为本，基稳才能楼高
2019/9/3
4
一
2019/9/3
8