山东淄博市2017届高三化学第三次模拟考试!
2017届山东省高三冲刺模拟(三)化学试题及答案
山东省2017年高考模拟冲刺卷（三）理科综合化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
第I卷（选择题共107分）一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。
）7．下列关于有机物的正确说法是（）A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等。
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
8．依据元素周期表及元素周期律，下列说法正确的是（）A．原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D．NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键9．把足量的铁粉投入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为（）A．1∶4 B．2∶7 C．1∶2 D．8∶3110．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）11．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。
下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C．1mol迷失香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol 溴发生取代反应第11题图第12题图第13题图12．Cu O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取22Cu O 的电解池示意图如下，电解总反应为：22Cu H O通电2Cu O +2H ↑。
下列说法正确的是 （ ）A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1mol 2Cu O 生成13．某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两种酸溶液的pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
山东省淄博市张店第三中学高三化学模拟试题含解析
山东省淄博市张店第三中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式正确的是A、硫化亚铁中加入盐酸：S2-＋2H+＝H2S↑B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+＋3HCO3-＝3CO2↑＋Al(OH)3↓D、钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-参考答案：C略2. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（）A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液参考答案：D略3. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是参考答案：B 解析：氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。
O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。
4. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A．食盐 B．漂白粉 C．氯水 D．生石灰参考答案：B略5. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．蛋白质和油脂、糖类都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B．1L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液与足量的乙酸反应生成标况下2.24LCO2C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：A略6. 下列关于物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+参考答案：A7. 将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反应后，剩余气体为1 mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ()A．7∶5 B．3∶7 C．7∶1 D．1∶7参考答案：C略8. 下列反应一定不会有气体产生的是 ( )A、酸与碱在溶液里的中和反应B、盐与盐在溶液中的反应C、盐与碱溶液的反应D、非金属与氧组成的化合物与水反应参考答案：答案：A9. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容后摇匀发现液面下降，未加水C.定容时仰视观察液面D.定容时俯视观察液面参考答案：C略10. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( )A.2种B.3种C.4种D.6种参考答案：A略11. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。
山东省淄博市高三理综第三次模拟考试试题
山东省淄博市2017届高三理综第三次模拟考试试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14 S=32 Cu=64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列有关真核细胞结构的叙述，错误的是（）A.液泡中含有花青素、蛋白质、糖类等物质，可维持细胞渗透压B.脂质是生物膜的主要组成成分，参与生命活动的调节C.生物膜上的蛋白质与物质交换有关，而与生物催化作用无关D.洋葱根尖细胞无叶绿体，但根尖细胞可培养出含叶绿体的个体2. 科学家已成功利用人体表皮细胞改造成多能干细胞，可形成多种人体组织细胞，以下说法正确的是（）A．人体表皮细胞已高度分化，因此细胞中不存在转录和翻译过程B．多能干细胞能够分化成多种组织细胞，因为其发生了基因突变C．多能干细胞和表皮细胞都具有细胞周期，但多能干细胞周期短D．在多能干细胞中，用健康基因取代致病基因，并使其定向分化为造血干细胞，可用于镰刀型贫血症的治疗3．北大医学部的研究人员将小鼠第8号染色体短臂上的一个长约30kb的DNA片段进行了敲除，结果发现培育出的小鼠血甘油三酯极高，具有动脉硬化的倾向，并可以遗传给后代。
该项研究最能说明（）A. 该DNA片段具有遗传效应B.控制甘油三酯合成的基因就位于第8号染色体上C. 动脉硬化是由基因突变引起的D.鼠血中的甘油三酯都是由这段DNA指导合成的4.下列关于实验操作叙述，正确的是（）A.可用等距取样法，调查长条形绿化带中某种丛生单子叶杂草的种群密度B.将盖玻片放置于计数室上，吸取静置酵母菌培养液上层液，滴加在盖玻片边缘C.调查土壤中小动物丰富度时，采集的方法有记名计算法和目测估计法D.用标志重捕法调查种群数量时，被捕过的动物难以再次捕捉，则导致统计值偏高5.下列关于植物激素的叙述，正确的是（）A. 脱落酸不能为植物提供营养，但可以调控细胞的基因表达B.植物生长的向地性和背地性是生长素作用两重性的体现C. 相同浓度的生长素对同一植物不同器官的促进效果一定不同D.产生顶端优势的原因是顶芽接受光照充足，产生的生长素多，促进生长6. 中科院南海海洋研究所在华南沿海发现了两个牡蛎未定种，结合线粒体和基因组分析，名命其中一种为电白牡蛎，电白牡蛎无闭壳肌痕。
山东省淄博市2017届高三化学诊断试题(含解析)
2017年山东省淄博市高考化学诊断试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8gNH4+中含有的电子数为N AB．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2N AC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．分子式为C9H12O3，可以燃烧B．能发生取代反应和聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D．分子中所有碳原子不可能共平面4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y 元素的原子序数等于M 与N 元素原子序数之和．下列说法错误的是（ ）A ．最简单氢化物的稳定性：M ＞N ＞ZB ．最高价含氧酸的酸性：Z ＞M ＞YC ．单质的熔点：X ＞Z ＞ND ．简单离子的半径：Z ＞N ＞X6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB （OH ）4溶液可制备H 3BO 3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（ ）A ．M 室发生的电极反应式：2H 2O ﹣4e ﹣═O 2↑+4H +B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH 溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→→f．A装置中发生反应的离子方程式是．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是．10．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L﹣1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：表一：该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t 的变化情况如表二：表二：①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= ．②该反应的△H （填序号）a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定③丙容器达到平衡时，NO的转化率为．（3）298K时，NH3•H2O的电离常数K b=2×10﹣5，H2CO3的电离常数K al=4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O ⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图．（2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为；与CS2互为等电子体的离子是（写一种）．（3）含0.1molCl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm（列出计算式即可）．【化学--选修5：有机化学基础】12．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图．己知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将﹣C≡N还原为﹣CH2NH2（1）化合物A的含氧官能团名称为．（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为、．设计反应①的目的是．（3）关于化合物D的说法错误的是（填序号）．a．1molD最多可与3molH2发生加成反应 b．可以与盐酸发生反应c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．是一种芳香烃（4）反应物的名称为；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式；（5）以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路线．己知：RCH=NR′提示：①合成过程中无机试剂任选．②合成路线表示方法示例为：CH3CH2Br CH3CH2OH→…2017年山东省淄博市高考化学诊断试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．酶为蛋白质，高温下发生变性；B．酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，光化学烟雾与氮的氧化物有关；C．苏打为碳酸钠，碱性较强；D．乙醇不具有强的氧化性．【解答】解：A．酶为蛋白质，高温下发生变性，应在合适的温度下用加酶洗衣粉，故A错误；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，故B正确；C．苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，故D错误；故选：B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8gNH4+中含有的电子数为N AB．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2N AC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n==，结合1个氨根离子含有10个电子；B．依据2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子解答；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；D．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．【解答】解：A.1.8gNH4+中含有的电子数为×10×N A=N A，故A正确；B．2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子，标准状况下22.4LCO2气体物质的量为1mol，转移电子数为1mol个数为N A，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子小于2N A，故C错误；D．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D错误；故选：A．3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．分子式为C9H12O3，可以燃烧B．能发生取代反应和聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D．分子中所有碳原子不可能共平面【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】根据有机物官能团判断，有机分子中含有C=C、﹣COOH、﹣OH等官能团，分别能发生加成、氧化、取代等反应，并且﹣COOH具有酸性，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H12O3，大多数有机物可燃烧，故A正确；B．含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生聚合反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，故C错误；D．含有饱和碳原子，则分子中所有碳原子不可能共平面，故D正确．故选C．4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．铁粉过量，反应生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液后不会变红；B．一水合氨极易溶于水，检验铵根离子时需要加热；C．加入氢氧化铜浊液前需要加入氢氧化钠中和稀硫酸；D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．【解答】解：A．向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液后不会变红，故A错误；B．向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，加热后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验铵根离子，否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子，故B错误；C．向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，冷却后先加入NaOH中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）、加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了检验结果，故C错误；2D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，能够证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；故选D．5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞YC．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】M、Y在同一主族，Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，可知N的原子序数为8，由原子在周期表中的相对位置可知X为Al、M为C，Y为Si，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Al、M为C、Y为Si、N为O元素、Z为S元素，A．非金属性O＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，故B正确；C．Al为金属晶体，熔点最高，S常温下为固体，氧气为气体，则单质的熔点：X＞Z＞N，故C 正确；D．一般来说，核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Z＞N＞X，故D正确．故选A．6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体【考点】DI：电解原理．【分析】A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH．2【解答】解：A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故A正确；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故B正确；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3，反应方程式为B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2O，故C正确；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，故D错误；2故选D．7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）=；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH）．【解答】解：整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==，随着反应的进行，氢离子浓度减小、电离平衡常数不变，所以逐渐减小，故A错误；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）===，故B 错误；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性，所以不能用pH 试纸测定其pH值，应该用pH计测定，故C错误；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH），次氯酸根离子水解但程度较小，溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc →f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I2升华和ICl挥发．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O ．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，据此分析；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质分析．【解答】解：（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，①则装置顺序为adeghbcf；A中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：deghbc； 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②反应放热，ICl挥发，B放在冷水中，防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；故答案为：防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；③已知：一氯化碘沸点101℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分可得到较纯净的ICl；故答案为：蒸馏；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠，则反应物为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；故答案为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝，则方法为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2；故答案为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为+4 价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中没有Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），①溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+；冷却结晶得到绿矾FeSO4.7H2O和含有TiO2+的酸性溶液，向溶液加入碳酸钠粉末，降低溶液酸性，得到TiO2•nH2O，绿矾晶体可制备FeS2纳米材料，将绿矾晶体溶解为FeSO4溶液，加入足量的碳酸氢铵溶液，发生反应：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，将得到的固体FeCO3与氧气煅烧生成Fe2O3，据此分析解答．【解答】解：（1）TiO2+中氧元素﹣2价，则钛元素+4；TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，水解的反应物为：TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；故答案为：+4； TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；（2）含有TiO2+的酸性溶液，存在平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•n H2O+2H+，向溶液加入碳酸钠粉末，Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；故答案为：Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3和二氧化碳，离子方程式为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；该反应需控制温度在308K以下，防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解，使FeCO3的生成损失；故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解；（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（OH﹣）=1×10﹣5.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，此时溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣5×（1×10﹣5.5）2=1×10﹣16＜K sp=8.0×10﹣16，故无Fe（OH）2沉淀生成；故答案为：没有；（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，则正极为FeS2反应，反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣；故答案为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．10．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L﹣1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：表一：该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol ．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t 的变化情况如表二：表二：①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= 0.0125mol/（L•min）．②该反应的△H b （填序号）a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．（3）298K时，NH3•H2O的电离常数K b=2×10﹣5，H2CO3的电离常数K al=4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O ⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为 1.25×10﹣3．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式．【分析】（1）根据题意可知，22gCO2通入1mol/L NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol/L NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）=计算；②注意甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，所以表现为升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应的焓变正负；③根据表中数据，丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，据此计算；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，根据平衡常数判断溶液的酸碱性，据此判断，反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则推导计算．【解答】解：（1）根据题意，22gCO2通入750mL 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xkJ/mol ①在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣ykJ/mol ②由盖斯定律①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）===0.0125mol/（L•min），故答案为：0.0125mol/（L•min）；②甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，因此升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，焓变△H＜0，故选b；③丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，该反应为2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），反应的平衡常数为K=，根据表中数据，平衡时，c（NO）==0.80mol/L，C（N2）==0.60mol/L，c（CO2）=c（N2）=0.60mol/L，则K==，设丙中NO的平衡转化率为α，则平衡时，c（NO）=（1﹣α）mol/L，C（N2）=αmol/L，c（CO 2）=c（N2）=αmol/L，则K==，解得：α=0.60=60%，事实上，这与甲容器的转化率是相同的，可以解释为等效平衡，反应2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g）是气体数守恒的反应，前后气体的物质的量总数不变，压强改变不影响化学移动，丙容器起始等效于对甲容器减压，减压不改变该反应的化学平衡，自然两个容器中的NO转化率就相同！准确的来说，知道这是等效平衡的，甚至不用这么多步骤计算，可以直接写答案．故答案为：60%；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，水解反应可以视作两个反应竞争，①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，该反应的平衡常数为K1====5×10﹣10，②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，该反应的平衡常数为K2====2.5×10﹣4，显然K2＞＞K1，所以最终是以HCO3﹣的水解为主，则溶液中c（NH4+）＞c（HCO3﹣），反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则，K===1.25×10﹣3，故答案为：＞；1.25×10﹣3．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图．（2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化；与CS2互为等电子体的离子是SCN﹣（写一种）．（3）含0.1molCl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2 mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为CuCl ．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是正四面体形．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有12 个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm（列出计算式即可）．【考点】9I：晶胞的计算；8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）Ni原子在周期表中的位置为第四周期，第VIII族；（2）丙酮分子中2号碳原子为羰基碳原子，是平面构型，根据杂化轨道理论判断，等电子体是指原子数目相同，价电子数目也相同的粒子；（3）配合物外界可以完全电离，内界不电离，根据反应关系确定反应的量，根据VSEPR理论和电负性差异解释H2O和H2S的键角差异；（4）①立方晶胞中，顶点粒子占，面心粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，据此解答；②由该晶胞可以看出，与金刚石晶胞相似，所以讲晶胞内的四个黑点相互连接，可以组成一个正四面体形；③结合Cl原子周围等径的Cl原子的排布解答，在图中的晶胞中，Cl原子周围等径且最近的原子有8个，考虑到晶胞不是孤立的个体，下面还有晶胞，下面一个晶胞有4个，一共是12个；④根据晶胞密度公式解答，其中z为一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞的体积．【解答】解：（1）Ni原子在周期表中的位置为第四周期，第VIII族，在Co的后面一个元素，其价电子排布式为3d84s2，则其价电子排布图为：。
2017届山东省淄博市高三仿真模拟(打靶卷)理综化学试题
绝密★启用前部分学校高三仿真试题理科综合能力测试本试卷共16页，38题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1. 答题前，请将自己的姓名、准考证号码填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上的试卷类型A后的方框涂黑。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑；写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2L C2H6中含有共价键的数目为3.5N AB．通常状况下，2.0 g H2和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2N AC．1molAl分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N A D．将3.4g H2S全部溶于水所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是水杨酸冬青油阿司匹林A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
山东省淄博市高考化学三模考试试卷
山东省淄博市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·三门峡期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B . 甲烷与氯气制备一氯甲烷C . 乙烯与HCl制取氯乙烷D . 由反应2SO2+02⇌2SO3制SO32. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB . 在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC . 2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD . 200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA3. （2分）某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO—CH2—COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol4. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层5. （2分）(2018·成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
山东省淄博市第十中学2017届高三下学期第三次月考理综化学试卷 Word版含答案
淄博市第十中学高三第三次月考理综试卷第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-277．下列古代发明与所给化学变化对应错误的是（）+3C K8A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程9．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。
X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。
下列说法一定正确的是A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大 B．W溶液显碱性或中性C．原子半径：X＞Y＞Z D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸10．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。
下列说法正确的是A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶211．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：12．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是2sp2到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－126．（14分）已知草酸晶体(H2C2O4·n H2O)在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
2017年山东省淄博一中高考化学三模试卷(J)
2017年山东省淄博一中高考化学三模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A. 光导纤维的主要成分是，太阳能电池的主要成分是单质硅B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化【答案】C【解析】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；B.不同品牌墨水所带电荷不同，混用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故B正确；C.硅胶、生石灰可作干燥剂，铁能与氧气反应，可作脱氧剂，它们的作用不同，故C错误；D.用铝制的容器盛装浓硫酸：浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，阻碍了进一步反应，故D正确；故选：C。
A.二氧化硅是光纤的主要成分，硅是半导体；B.不同品牌的墨水中胶体粒子吸附电荷不同；C.硅胶、生石灰有吸水性，铁有还原性；D.浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．2.【答案】C【解析】解：乙醇和盐酸溶液加热水解反应生成氯乙烷，乙烯和氯化氢加成反应生成氯乙烷，乙醇发生的是取代反应，故A错误；B.若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都变蓝色，应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，故B错误；C.分子式为的醇可以看作丁烷被取代，被取代时有2种醇，被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种，不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有种组合，即有种，故形成的二酯共有种，故C正确；D.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的，故D错误；故选：C。
2017-2018学年山东省淄博市部分学校高三12月摸底考试化学试题
相对原子质量：H-1T-3 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 C1-35.5 Cu-64 Sn-119第I卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共40 分)1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化2、化学与人类的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确的是A.切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟生在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.22.0gT2O 中含有的中子数为10N AB.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.4LNO 和2.4LO2混合充分反应后，原子总数是4N A4、下列化学用语描述中正确的是A.含18个中子的氧原子的符号: 1735ClB.氢氧根的电子式:C.HCO3- 的电离方程式为:HCO3-+ H2O CO32-+H3O+D.次氯酸分子的结构式: H-Cl-O5、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z。
下列说法错误的是A.R 的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性: Y<MC.最简单氢化物的稳定性: Y< ZD.Z 的简单氢化物可用作制冷剂 6、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是7、某容器中发生一个化学反应，反应过程涉及H 2O 、ClO 、CN -、HCO 3-、N 2、Cl -六种微粒。
淄博市三模化学试题
参照秘密级管理★启用前高三仿真试题化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16F 19Fe 56Ti 48Y 89一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技息息相关。
下列说法正确的是A ．医用软膏中的“凡士林”属于油脂B ．重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”C ．太空机械臂的主要成分是铝合金，其强度大于纯铝D ．太阳能电池翼基板采用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料2．下列物质的性质和用途有对应关系的是A ．AgBr 呈淡黄色，可用作感光材料B ．Zn 比Fe 活泼，可用于铁闸门的防护C ．SO 2具有酸性和漂白性，可用作食品抗氧化剂D．聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作自来水消毒剂3．下列实验装置或操作正确的是A ．用甲装置制作简单燃料电池B ．用乙装置制备NH 3并测量其体积C ．用丙装置检验乙炔具有还原性D ．用丁装置证明苯环使羟基活化4．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的最外层电子数等于其电子总数的。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Y ＞Z ＞WB ．简单氢化物的沸点：Z ＞YC ．与W 同周期的元素中第一电离能小于W 的有5种D ．该锂盐的熔点高于LiCl135．环丙叉环丙烷(n)存在如图转化关系。
下列说法错误的是A．n分子中所有碳原子共平面B．p分子不能发生消去反应C．n分子和m分子的一氯代物均只有1种D．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共4种6．利用电化学还原方法催化点击反应，制备功能化侧基聚合物的反应原理如下。
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山东省淄博市2017届高三化学第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 N=14 S=32 Cu=64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A．光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D．利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8、下列结论与所给的化学事实相符合的是（）9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．Na2O2和KMnO4分别制得1 mol O2转移的电子数均是4 N AB．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3 N A C．用惰性电极电解1L 0.1mol·L－1的食盐水，两极共收集到0.28 mol的气体，则电路中转移电子数为0.34 N A（不考虑气体的溶解）D．若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数0.2 N A10．A、B、C、D、E是五种短周期元素，A的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，B 的某种单质是自然界中最硬的物质，C的某种单质是生物呼吸必需的气体，D元素的K层和M层电子数相同，E是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是E>D>CB ．含有E 的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C ．A 和C 形成的化合物中一定只有极性键D ．BC 2跟C 、E 形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应11．下列实验现象和结论相对应且正确的是 （ ）12．锂离子电池在各种电子产品中广泛使用，某种可充电的锂离子电池的装置如图所示（a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料），总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)放电LiFePO 4 (s)。
下列说法正确的是A ．根据图示可以判断该电池处于充电状态B ．在放电状态时，a 是正极；充电时a 是阳极C ．该电池中a 、b 极都可以接触水溶液D ．充电时，b 极的电极反应式是LiFePO 4－e － Li ＋+FePO 413、向xmL0.01mol/L 的氨水中滴加等物质的量浓度的H 2SO 4溶液，测得混合溶液的pOH 〔pOH)=—lgc （OH —）〕、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A 、x=20B 、b 点时溶液的pOH=pHC 、a 、b 、d 三点NH 3•H 2O 的电离常数：K （b ）﹥K （d ）﹥K （a ）D 、c 点对应的溶液中：c （SO 42—）﹥c （NH 4+）﹥c （H +）﹥c （OH —）26、 (14分)SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。
制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：(1)该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为________。
预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：_____(按气流方向，用字母衣示)。
(2)制备SO2的适宜药品为___________ (填代号)。
①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片(3)对SO2与氯水的反应进行探究①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）__________________。
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是____________。
设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设：_________________________。
(4)请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：______________________________。
27．（14分）纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。
下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程：（1）分析流程图中的两种流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。
步骤①反应的离子方程式为。
（2）步骤②保持50℃的做法是 _____ 。
（3）步骤③中加入的H2O2电子式是____________，步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为。
（4）流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体，理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____。
已知沉淀B为四氧化三铁，步骤⑤中操作a具体的步骤是。
（5）利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。
若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液100 mL，则磁流体中含有Fe2+的物质的量为 mol。
若配制的K2Cr2O7标准溶液装在__________________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）时，滴定前平视刻度线，滴定后仰视刻度线，则测定结果是Fe3O4磁流体中的Fe2+28．（15分）水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：反应①：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1反应②：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2反应③：2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3反应④：2CO(g)+4H 2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4下表为常温常压下部分化学键键能数据：（1）利用以上键能数据，确定ΔH2= kJ·mol－1。
（2）ΔH4= （用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（3）反应②的存在，可大大提高CH3OCH3的产率，原因是：。
（4）CO(g)和H2(g)以物质的量之比1︰2混合，一定条件下在1L容积可变的容器内发生反应①，下图表示压强为1.0 MPa和5.0 MPa下CO的转化率随温度的变化关系：反应条件为5.0 MPa的曲线为曲线（填“A”或“B”）；使用合适的催化剂，CO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；计算温度为200℃时的平衡常数K= 。
（5）温度为T时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应②，相关数据如下：①甲容器中，反应在t1 min内的平均速率v(H2)=_________mol/(L·min)。
②乙容器中，a=___________mol。
③解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因____________________________。
（二）选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。
请回答下列问题：（1）B原子的L层轨道表达式________________________；D元素原子的价电子排布式是。
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为，B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点，原因是________________________________________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是 ____________ ；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。
CO3－4中C的杂化方式为，该离子的“VSEPR”模型为形。
（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为，该离子的配位体为。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如右图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为 g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为pm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线。
化学部分7． C 8． C 9． C 10． B 11． C 12． D 13． C26．（14分）（除注明外每空2分）（1）2MnO4－＋10Cl－＋16H+＝5 Cl2↑+ 2Mn2+ + 8H2O BEH或BEC（2）①④（3）①Cl2+ SO2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4②过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质；将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。
（4）量取一定量的试样，加入足量的Fe(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
27、【答案】（1）流程2（1分） Fe+2Fe3+（1分）（2）水浴加热（1分）（3）O O（1分）3FeCl2+H2O2+6NaOH Fe3O4+6NaCl+4H2O（2分）（4）2︰1（1分）过滤、洗涤、干燥（3分）（5）0.006 mol（2分）酸式滴定管（1分）偏大（1分）28．【答案】（1）－42（2分）（2）2ΔH1+ΔH3（2分）（3）此反应消耗了H2O(g)同时生成了H2，均有利于反应④正向移动（2分）（4）A（1分）不变（1分） 1（2分）（5）①0.2/t1（1分）②1.6（2分）③该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低（2分）35．【答案】（1）（1分） 3s23p4（1分）（2）3︰1（1分） NH3分子间可以形成氢键（1分） Cl>S>P（1分） Cl>P>S（1分） H3PO4＜H2SO4（1分） sp3杂化（1分）正四面体（1分）（3）1Cu(NH3)4]2+（1分）NH3（1分）（4）4.6（2分）（2分）【解析】根据题意推测A为H(氢)，B为N(氮)，C为P(磷)，D为S(硫)，E为Cl（氯），F为Cu(铜)。