碳、硅及其化合物-课件
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硅、碳族元素、无机非金属材料ppt
7 ．绝大多数非金属元素的最高价含氧酸只有 一种，称为某酸，少数还可失水后生成偏某酸， 而硅的＋4价含氧酸有许多种，如H4SiO4、H2SiO3、 H2Si2O5、H6Si2O7等。 8．Na2SiO3＋CO2＋2H2O=H4SiO4↓＋Na2CO3。 该反应由于 H2CO3 的酸性比 H4SiO4 强而得以进行， 但SiO2在高温下与 Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2， Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，是CO2气体脱 离反应体系才得以实现。
硅、碳族元素、无机非金属材料
一、碳族元素知识归纳
二、硅及其化合物
三、硅及其化合物的特性 1．硅的晶体是良好的半导体材料。 2 ．硅及其最高价氧化物 SiO2 的晶体为原子晶体。 3．硅虽是非金属，但可与氢氟酸作用置换出氢
气。 4 ．硅可与强碱溶液反应生成 H2 ，而其他非金属 均不能发生此类反应。 5 ．二氧化硅为酸性氧化物，它不仅可与碱及碱 性氧化物反应生成相应的盐 (通性)，而且还可以与氢 氟酸反应：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。 6 ．硅酸盐是多种硅的盐的总称，而通常所说的 某酸盐，为一种酸根的盐。
四、无机非金属材料分类 硅酸盐工业包含：水泥、玻璃、陶瓷。 比较水泥和玻璃的生产方法(见下表)硅酸盐产品
五、新型无机非金属材料 1．无机非金属材料的分类 (1) 传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等 硅酸盐材料。 (2) 新型无机非金属材料：半导体材料、超硬耐 高温材料、发光材料等。 2．新型无机非金属材料的特性 (1)耐高温、强度高 (2)具有电学特性 (3)具有光学特性 (4)具有生物功能
1. 用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象” 与“溶液”对应关系错误的是 ) B (
2. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供 氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图 中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
碳硅及其化合物PPT
随堂检测:
1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是(BD ) A.最外层上有2个电子 B. 主要化合价均为+2、+4 C.稳定化合价均为+4 D.不易形成离子化合物 2、下列气态氢化物最不稳定的是( A.PH3 B. H2S
D)
C. HCl
D. SiH4
3、已知：还原性 Sn2+>Fe2+，氧化性 PbO2>Cl2，试写出下列化学方程式： ▲=SnCl Sn+2Cl = 2 4 ①氯气与锡共热：___________________
△
Si + O2=== SiO2
高温
Si + C ＝ SiC Si + 2H2 ＝ SiH4
高温
Si + 2Cl2 ＝ SiCl4
4.硅的工业制法
(1)粗硅制取
高温
SiO2 + 2C == Si (粗) + 2CO↑ (2)粗硅提纯
Si (粗) + 2Cl2 == SiCl4
SiCl4 + 2H2 == Si(纯) + 4HCl
原子晶体:具有正四面体结构的
立体网状结构的晶体。
3.硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。
Si+2F2== SiF4 Si+4HF= SiF4 ↑ +2H2↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
在加热条件下，能跟一些非金属反应。
H+或加热
C
O2、HNO3等 Mg
CO2
C
NaOH、Na2O2等 H+
第11讲 碳、硅及其化合物
主要设备 水泥回转窑
玻璃窑
陶瓷窑
第2部分 第4章 第11讲
第18页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
②玻璃生产中的两个重要反应：
一
N__a_2_C_O__3＋__S_i_O_2_=_高=_=_温=_=_N__a_2_S_iO__3＋__C__O_2_↑_______________； 课
高温 _C_a_C_O__3_＋__S_iO__2=__=_=_=_=_C_a_S_i_O__3＋__C__O_2_↑________________。
课 时 作 业
报 告
质
⑤与碱 如与CaO反应： 性氧化 _______________
如与Na2O反应：
二
物反应 _______________ ________________
__________
用途
光导纤维、光学 仪器、电子部件
制饮料、制碳酸盐
第2部分 第4章 第11讲
第13页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
报 告
有黏性，水溶液显碱性。
一
②与酸性较硅酸强的酸反应
课
时
a．与盐酸反应的化学方程式：
作 业
报
_N_a_2_S_i_O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H_2_S_i_O_3_↓______________。
告
二
b．与 CO2 水溶液反应的化学方程式：
_N__a_2S_i_O__3＋__H__2_O_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2_C_O__3＋__H__2_S_iO__3_↓_________。
二
第2部分 第4章 第11讲
(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第四章 课时1 碳、硅及其化合物课件
【示例1】 下列说法不正确的是 A．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
(
)。
(2013· 广东，11C)
B．单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料(2012· 新课标，8B) C．单质硅常用作半导体材料和光导纤维 (2011· 山东理综，10B)
D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素(2009· 广东理基，22①)
△ Si＋2Cl2=====SiCl4 。 ⑤与Cl2反应： __________________
4．硅的工业制法
探究思考
1．用短线把碳的同素异形体与其物理性质和用途连接起来
2．判断正误 (1)碳的几种单质性质不同的原因主要是由于其结构不同。( )
(2)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。
(3)硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体
Байду номын сангаас
(
(
)
)
(4)硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
(
(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ ( (6)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 (
)
) )
的物质的量浓度为________。 解析 (1)C(碳)的两种常见气态化合物为CO、CO2，其中CO2 为非极性分子，所以Q为O，R为CO2。 (2)根据Na能与H2O(或CH3CH2OH)反应，而金刚石性质稳定的
特点，可用H2O(或CH3CH2OH)除去金刚石中含有的Na。
(3)Si与NaOH溶液反应的离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=== SiO32－＋2H2↑。20.0 g粗产品中，含有11.4 g SiC，根据Si～
2015届高考化学总复习 第三章 第四节碳、硅及其化合物精讲课件
℃ SiHCl3＋H2； Si＋3HCl 300 =====
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅，已知
SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯 SiHCl3采用的方法为__________________________________。
解析： (1) 高温条件下，焦炭与二氧化硅发生氧化还原 反应，因为碳的氧化产物为气体，从反应体系中随时脱离， 从而保证该反应能够顺利进行。由于二氧化碳有氧化性，所 以在电炉那种高温还原性氛围中，二氧化碳根本不存在； (2)SiCl4沸点为57.6 ℃，所以容易挥发，通过加热蒸馏(或精 馏 ) 即可使之纯化； (3) 锌还原 SiCl4 的反应属于置换反应，所
样就去掉杂质，得到高纯硅。(1)工业上制粗硅时，是用SiO2为
原料，在高温下用C还原得到粗硅：SiO2＋2C
高温 Si ＋2CO↑， =====
这样得到的硅含有杂质，可以作为冶炼制取高纯硅的原料。(2)
中由题给物质沸点的不同，可以考虑用分馏的方法来进行分离。
(3)由于SiHCl3与水强烈反应，所以反应环境必须无水，制得氢 气必须干燥， B 中放的是干燥剂 ( 浓硫酸 ) ，常温下， SiHCl3 是
第三章
第四节
非金属及其化合物
碳、硅及其化合物
硅及其化合物的特殊性质巧记
1．Si的还原性大于 C的，但C却能在高温CO↑。 ＋2C =====
2．非金属单质跟碱作用一般无 H2放出，但Si能跟强碱溶液
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅，已知
SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯 SiHCl3采用的方法为__________________________________。
解析： (1) 高温条件下，焦炭与二氧化硅发生氧化还原 反应，因为碳的氧化产物为气体，从反应体系中随时脱离， 从而保证该反应能够顺利进行。由于二氧化碳有氧化性，所 以在电炉那种高温还原性氛围中，二氧化碳根本不存在； (2)SiCl4沸点为57.6 ℃，所以容易挥发，通过加热蒸馏(或精 馏 ) 即可使之纯化； (3) 锌还原 SiCl4 的反应属于置换反应，所
样就去掉杂质，得到高纯硅。(1)工业上制粗硅时，是用SiO2为
原料，在高温下用C还原得到粗硅：SiO2＋2C
高温 Si ＋2CO↑， =====
这样得到的硅含有杂质，可以作为冶炼制取高纯硅的原料。(2)
中由题给物质沸点的不同，可以考虑用分馏的方法来进行分离。
(3)由于SiHCl3与水强烈反应，所以反应环境必须无水，制得氢 气必须干燥， B 中放的是干燥剂 ( 浓硫酸 ) ，常温下， SiHCl3 是
第三章
第四节
非金属及其化合物
碳、硅及其化合物
硅及其化合物的特殊性质巧记
1．Si的还原性大于 C的，但C却能在高温CO↑。 ＋2C =====
2．非金属单质跟碱作用一般无 H2放出，但Si能跟强碱溶液
碳、硅及其化合物课件
【讨论】 3、非金属元素的成键特点？
➢VIA、VIIA族元素非金属性较强，易形成离子 键。与非金属原子之间形成共价键。
➢IVA、VA族元素难于形成离子键，除有N3-外， P、As、Si等均不能形成简单离子，只能形成 共价键。
三、非金属的化学性质
VIA R+ ne- = RnVIIA
表现： 氧化性 非金属性
高温
SiO2+C
Si+2CO↑
粗硅提纯：
Si+2Cl2 △ SiCl4
高温
SiCl4+2H2
Si+4HCl
6、用途
（1）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导 体材料
（2）含硅4%的钢可制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
二、二氧化硅
✓1、可分为晶体(石英和水晶)和无定形(硅 藻土)，统称为硅石
练习2：已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:
A．原子序数: X > Y > Z B．非金属性: X < Y < Z C．原子半径: X < Y < Z D．离子的还原性: X3- < Y2- < Z-
常见非金属元素在周期表的位置
H
C NO Si S Cl
C Si Ge Sn Pb
一、原子结构 ➢相同点：最外层电子数均为4个 ➢不同点：从C到Pb电子层数、
原子半径依次增大
二、元素性质 ➢共性(相似性):
1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型
➢递变性：
C 单质熔沸点 Si 失电子能力 Ge 得电子能力 Sn 金属性 Pb 非金属性
➢VIA、VIIA族元素非金属性较强，易形成离子 键。与非金属原子之间形成共价键。
➢IVA、VA族元素难于形成离子键，除有N3-外， P、As、Si等均不能形成简单离子，只能形成 共价键。
三、非金属的化学性质
VIA R+ ne- = RnVIIA
表现： 氧化性 非金属性
高温
SiO2+C
Si+2CO↑
粗硅提纯：
Si+2Cl2 △ SiCl4
高温
SiCl4+2H2
Si+4HCl
6、用途
（1）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导 体材料
（2）含硅4%的钢可制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
二、二氧化硅
✓1、可分为晶体(石英和水晶)和无定形(硅 藻土)，统称为硅石
练习2：已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:
A．原子序数: X > Y > Z B．非金属性: X < Y < Z C．原子半径: X < Y < Z D．离子的还原性: X3- < Y2- < Z-
常见非金属元素在周期表的位置
H
C NO Si S Cl
C Si Ge Sn Pb
一、原子结构 ➢相同点：最外层电子数均为4个 ➢不同点：从C到Pb电子层数、
原子半径依次增大
二、元素性质 ➢共性(相似性):
1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型
➢递变性：
C 单质熔沸点 Si 失电子能力 Ge 得电子能力 Sn 金属性 Pb 非金属性
碳硅及其化合物PPT教学课件
【解析】铅笔芯原料是石墨不是铅，A错；CO不能被水 吸收，B错；酶作为催化剂，温度如果太高会失去活性， D错。
课前体验
3.有关材料分类正确的是 A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧 化铝陶瓷等 D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结 构材料
植物能吸收二氧化碳，减少化石燃 料的使用、采用节能技术、利用太 阳能、风能都能减少化石燃料使用， 减少二氧化碳的产生。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成 有机物的例子很多，如：
，原子利用率最高
的是 c
。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。 (3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过 程如下：
典例精析
图中可知，Ni粉越多，最后剩余甲
反 应 结 束 后 ， 气 体酸 Ni中粉越是少检两，测个生到反成C应的H的氢4 和催气化也H2剂越，。少滤，当液镍说明粉中 检 测 到
③滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2
3MgO·4SiO2·H2O
④钙沸石：Ca(Al2Si3O7)(OH)6 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
【解析】分别将各种元素写成氧化物形式，然后根据原子 数配出氧化物的比例。
课前体验
2.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误 的事 A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴 吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可 有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释， 有利于作物的光合作用 D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
课前体验
3.有关材料分类正确的是 A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧 化铝陶瓷等 D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结 构材料
植物能吸收二氧化碳，减少化石燃 料的使用、采用节能技术、利用太 阳能、风能都能减少化石燃料使用， 减少二氧化碳的产生。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成 有机物的例子很多，如：
，原子利用率最高
的是 c
。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。 (3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过 程如下：
典例精析
图中可知，Ni粉越多，最后剩余甲
反 应 结 束 后 ， 气 体酸 Ni中粉越是少检两，测个生到反成C应的H的氢4 和催气化也H2剂越，。少滤，当液镍说明粉中 检 测 到
③滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2
3MgO·4SiO2·H2O
④钙沸石：Ca(Al2Si3O7)(OH)6 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
【解析】分别将各种元素写成氧化物形式，然后根据原子 数配出氧化物的比例。
课前体验
2.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误 的事 A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴 吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可 有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释， 有利于作物的光合作用 D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
第一讲 碳、硅及其化合物(ppt)
完成Si与下列物质反应的化学方程式: 完成 与下列物质反应的化学方程式: 与下列物质反应的化学方程式
常温可与 2 ,HF ,NaOH 反应; 常温可与F 反应; 加热条件下可与O2,H2 ,Cl2 等物质反 加热条件下可与 应
(2)二氧化硅 ) 结构: 结构: 空间网状结构的原子晶体. 空间网状结构的原子晶体. 化学性质: 化学性质: 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 不溶于水,特殊反应( 与碳反应. 不溶于水,特殊反应(与HF反应 ),与碳反应. 反应 与碳反应 SiO2与碱的反应,说明 与碱的反应,说明NaOH等碱性溶液不使 等碱性溶液不使 用玻璃塞的试剂瓶. 的反应, 用玻璃塞的试剂瓶.SiO2与HF的反应,说明 的反应 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶. 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶.
3.一氧化碳和二氧化碳的比较 一氧化碳和二氧化碳的比较
(1)一氧化碳 ) 物理性质 五色无味气体,剧毒(结合血红蛋白 结合血红蛋白), 五色无味气体,剧毒 结合血红蛋白 ,难溶于水 化学性质 ①可燃性 还原性(与 的反应) ②还原性 与Fe304,CuO,H20的反应 , 的反应 ③不成盐氧化物 实验室制法 收集方法:排水法 收集方法 排水法 检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯, 检验方法 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯,无水 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯, 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯,出现浑浊 工业制法主要用途 燃料,还原剂,化工原料 工业制法主要用途:燃料 还原剂, 燃料,
课堂之外
硅的制取 : 在半导体及集成电路的发展史上,硅是 在半导体及集成电路的发展史上, 极其重要的角色,因此研究计算机的地方称为硅谷, 极其重要的角色 , 因此研究计算机的地方称为硅谷 , 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢? 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢 高温时 SiO2+2C=Si+2CO↑ 主要副反应为: 主要副反应为:SiO2+3C=SiC+2CO↑ 因此生产的粗硅所含的杂质有 ,Si02,SiC等,它 因此生产的粗硅所含的杂质有C, 等 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 将制得的粗硅与Cl 作用得到SiCl4 ;SiCl4的沸点很 将制得的粗硅与 2作用得到 可以采用蒸馏的方法反复提纯,直所需的纯度; 低 , 可以采用蒸馏的方法反复提纯 , 直所需的纯度 ; 然后,再用H 还原即可得到纯硅. 然后,再用 2 还原即可得到纯硅.
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硅不易和其他物质反应。
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑ 加热条件下，能与一些物质反应。
△
Si+O2 = SiO2
③Si的制备：
高温
SiO2+2C = Si(粗硅）+2CO↑
高温
Si+2Cl2 = 2SiCl4，
高温
• SiCl4+2H2 = Si+4HCl
• 2.二氧化硅 • （1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室）
CaCO3高温= CaO+CO2↑(工业)
• 三、碳酸盐和酸式盐的性质
• 1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外， 其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。
• 2.热稳定性：正盐大于酸式盐。
• 3.相互转化：正盐→酸式盐的离子反应：
• CO32-+CO2+H2O = 2HCO3。-
• 三、硅及其化合物的特性
• 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应， 但Si能与HF反应。
•出，2.但非S金i却属能单生质成跟H碱2。溶液反应一般无H2放 • 3.非金属单质一般为非导体，但Si为半 导体。
•不能4.直Si接O2与是H酸2O性反氧应化制物备，H但2S它iO不3。溶于水， •能与5.H酸F性反氧应化。物一般不与酸反应，但SiO2
Байду номын сангаас
• 酸式盐→正盐的离子反应：
• HCO3-+OH- =
H2O+CO3或2- 加热分解。
• 四、硅及其化合物 • 1.硅的结构及性质 • （1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，
原子晶体。
• （2）主要性质
• ①物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光 泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。
• ②化学性质： • 在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，
• （4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃， 纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。
• 五、硅酸盐 • （1）硅酸钠 • 大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。 但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻 璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。
（2）硅酸盐产品
普通玻璃 普通硅酸盐水泥
陶瓷
主要 纯碱、石
原料
氢盐
碱性条件(OH-)或△(加热)
• 2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应：
• H2CO3
H++HCO-3
• HCO-3
H++CO2-3
碱少时(酸过量)生成酸式盐，碱过量
(酸少)生成正盐。
• 二、二氧化硅与二氧化碳
二氧化碳
结构特点
由二氧化碳分子 构成
物理性质
熔、沸点低、可 溶于水
二氧化硅 由氧原子与硅原子 构成网状结构
H++HCO-3
化学 下)：
△
(2)酸性氧化物：
性质 3.CO+Fe2O3=2Fe
CO2+CaO=CaCO3，
.A +3CO2 (炼铁) CO+CuO＝△
Cu+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaC△ O3↓+H2O (3)氧化性点：燃CO2+C = 2CO CO2+2Mg = 2MgO+C
CO
制 取 方 法
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
灰石、石 英
石灰石、黏土、 适量的石膏等
含铝、硅酸盐材料 的黏土
主要 硅酸盐； 成分 各种用途
及 的玻璃制 用途 品
硅酸盐；重要建 筑材料
硅酸盐；应用于生 活领域，工业、农 业、航天、电子、 原子能等领域
• 重点知识归纳 • 一、碳及其化合物转化关系
1.正盐与酸式盐相互转化：
盐酸性条件(H+)
碳酸碳酸
坚硬难熔的 固体、不溶于水
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
用途 存在
二氧化碳 CO2+H2O= H2CO3 CaO+CO2= CaCO3
不反应
制饮料、制 碳酸盐
空气
二氧化硅
不反应
高温
CaO+SiO2 = CaSiO3
*4HF+SiO2= SiF4↑+2H2O 光导纤维、光学仪器、 电子部件 岩石、砂石、 水晶、硅藻土
英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。
• （2）物理性质纯SiO2是无色透明的晶体， 硬度大、沸点高。
（3）化学性质 ①酸性氧化物 与NaOH反应 • SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O， • 与CaO反应 高温 • SiO2+CaO = CaSiO3。 • ②和氢氟酸反应（腐蚀玻璃）
• ③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸 盐反应。
C+ 4 HNO3（浓） △= CO2↑+4NO2↑+2H2O .
高温高压
• *(3)氧化性 C+2H2 = CH4
• 二、碳的氧化物的对比
CO
物理 无色无味，难溶 性质 于水，有毒
CO2 无色无味，可溶于水
(1)可燃性点燃：
(1)跟水反应：
2CO+O2 = 2CO2 CO2+H2O
H2CO3
(2)还原性(高温
•于水6.。无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶
(考查碳的化合物性质)向
下列溶液中通入过量CO2，最终出 现浑浊的是( B ) • A.饱和石灰水
B.水玻璃
C.BaCl2溶液 D.氯化钙饱和溶液
•
（考查硅的化合物性质）
①浓硝酸、②水、③王水、④氢
氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与
二氧化硅起化学反应的是C( )
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
• 第一节 碳 硅及其化合物
• 基础知识回顾 • 一、单质碳的性质
金刚石：原子晶体 1.同素异形体 石墨：混合晶体
C60、C70：分子晶体
2.化学性质
点燃
(1)可燃性 C+O2 = CO2 点燃 2C+O2（不足）= 2CO
(2)还原性
△
C+2CuO = 2Cu+CO2↑
高温
C+H2O=CO+H2（水煤气）
• A.①②
B.②④
• C.④⑤
D.③④⑤
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:26:26 PM
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑ 加热条件下，能与一些物质反应。
△
Si+O2 = SiO2
③Si的制备：
高温
SiO2+2C = Si(粗硅）+2CO↑
高温
Si+2Cl2 = 2SiCl4，
高温
• SiCl4+2H2 = Si+4HCl
• 2.二氧化硅 • （1）存在广泛存在于自然界中（沙子、石
•
17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （实验室）
CaCO3高温= CaO+CO2↑(工业)
• 三、碳酸盐和酸式盐的性质
• 1.水溶性：正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外， 其余均不溶于水；酸式盐都溶于水。
• 2.热稳定性：正盐大于酸式盐。
• 3.相互转化：正盐→酸式盐的离子反应：
• CO32-+CO2+H2O = 2HCO3。-
• 三、硅及其化合物的特性
• 1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应， 但Si能与HF反应。
•出，2.但非S金i却属能单生质成跟H碱2。溶液反应一般无H2放 • 3.非金属单质一般为非导体，但Si为半 导体。
•不能4.直Si接O2与是H酸2O性反氧应化制物备，H但2S它iO不3。溶于水， •能与5.H酸F性反氧应化。物一般不与酸反应，但SiO2
Байду номын сангаас
• 酸式盐→正盐的离子反应：
• HCO3-+OH- =
H2O+CO3或2- 加热分解。
• 四、硅及其化合物 • 1.硅的结构及性质 • （1）晶体结构：正四面体型空间网状结构，
原子晶体。
• （2）主要性质
• ①物理性质：熔点高，硬度大，具有金属光 泽、半导体，只能以化合态存在于自然界。
• ②化学性质： • 在常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，
• （4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃， 纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。
• 五、硅酸盐 • （1）硅酸钠 • 大多数硅酸盐不溶于水，化学性质稳定。 但硅酸钠可溶于水，其水溶液俗称“水玻 璃”，可作黏合剂、防腐剂、防火剂。
（2）硅酸盐产品
普通玻璃 普通硅酸盐水泥
陶瓷
主要 纯碱、石
原料
氢盐
碱性条件(OH-)或△(加热)
• 2.碳酸的电离平衡及跟碱的反应：
• H2CO3
H++HCO-3
• HCO-3
H++CO2-3
碱少时(酸过量)生成酸式盐，碱过量
(酸少)生成正盐。
• 二、二氧化硅与二氧化碳
二氧化碳
结构特点
由二氧化碳分子 构成
物理性质
熔、沸点低、可 溶于水
二氧化硅 由氧原子与硅原子 构成网状结构
H++HCO-3
化学 下)：
△
(2)酸性氧化物：
性质 3.CO+Fe2O3=2Fe
CO2+CaO=CaCO3，
.A +3CO2 (炼铁) CO+CuO＝△
Cu+CO2
CO2+Ca(OH)2=CaC△ O3↓+H2O (3)氧化性点：燃CO2+C = 2CO CO2+2Mg = 2MgO+C
CO
制 取 方 法
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
灰石、石 英
石灰石、黏土、 适量的石膏等
含铝、硅酸盐材料 的黏土
主要 硅酸盐； 成分 各种用途
及 的玻璃制 用途 品
硅酸盐；重要建 筑材料
硅酸盐；应用于生 活领域，工业、农 业、航天、电子、 原子能等领域
• 重点知识归纳 • 一、碳及其化合物转化关系
1.正盐与酸式盐相互转化：
盐酸性条件(H+)
碳酸碳酸
坚硬难熔的 固体、不溶于水
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
用途 存在
二氧化碳 CO2+H2O= H2CO3 CaO+CO2= CaCO3
不反应
制饮料、制 碳酸盐
空气
二氧化硅
不反应
高温
CaO+SiO2 = CaSiO3
*4HF+SiO2= SiF4↑+2H2O 光导纤维、光学仪器、 电子部件 岩石、砂石、 水晶、硅藻土
英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。
• （2）物理性质纯SiO2是无色透明的晶体， 硬度大、沸点高。
（3）化学性质 ①酸性氧化物 与NaOH反应 • SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O， • 与CaO反应 高温 • SiO2+CaO = CaSiO3。 • ②和氢氟酸反应（腐蚀玻璃）
• ③在高温下，可与Na2CO3、CaCO3等碳酸 盐反应。
C+ 4 HNO3（浓） △= CO2↑+4NO2↑+2H2O .
高温高压
• *(3)氧化性 C+2H2 = CH4
• 二、碳的氧化物的对比
CO
物理 无色无味，难溶 性质 于水，有毒
CO2 无色无味，可溶于水
(1)可燃性点燃：
(1)跟水反应：
2CO+O2 = 2CO2 CO2+H2O
H2CO3
(2)还原性(高温
•于水6.。无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶
(考查碳的化合物性质)向
下列溶液中通入过量CO2，最终出 现浑浊的是( B ) • A.饱和石灰水
B.水玻璃
C.BaCl2溶液 D.氯化钙饱和溶液
•
（考查硅的化合物性质）
①浓硝酸、②水、③王水、④氢
氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与
二氧化硅起化学反应的是C( )
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
• 第一节 碳 硅及其化合物
• 基础知识回顾 • 一、单质碳的性质
金刚石：原子晶体 1.同素异形体 石墨：混合晶体
C60、C70：分子晶体
2.化学性质
点燃
(1)可燃性 C+O2 = CO2 点燃 2C+O2（不足）= 2CO
(2)还原性
△
C+2CuO = 2Cu+CO2↑
高温
C+H2O=CO+H2（水煤气）
• A.①②
B.②④
• C.④⑤
D.③④⑤
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:26:26 PM