基础实验7 溶液的酸碱性（教案）
溶液的酸碱性(课件)九年级化学下册(科粤版)
随堂检测
1.（2022•渝中区模拟）下列家庭中常见的物质呈碱性的是（ A ）
A．肥皂水 B．食醋
C．食盐水 D．厕所清洁剂
2．下列饮品酸性最强的是（ A ）
饮品 pH
柠檬汁 2.2～3.5
橘子汁 3.1～4.2
牛奶 6.3～6.6
豆浆 7.4～7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
随堂检测
【总结】PH试纸的使用方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷片上放一 片PH试纸，用洁净干燥的玻璃棒醮取少量待测溶液，滴在PH试纸上， 观察试纸的颜色，并将其与标准比色卡对照，读出其PH值。
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
【注意】 （1）试纸不能放到被测液中。
×
（2）pH的准确值是整数，不能取小数，仔细观察及时记录 。 （3）要用玻璃棒蘸取另一种待测液时必须要清洗玻璃棒。 （4）测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润再测。
波义耳没有放过这一奇怪的现象，提出了许多猜想和假设，并做了大量的实验 来验证他的猜想。他发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，其中从 一种叫做石蕊的地衣植物中提取的紫色浸液的变色效果最明显：遇酸性溶液交成红 色，遇碱性溶液变成蓝色。利用这一特点，波义耳用石蕊浸液将纸浸适，然后烘 干，制成了实验室中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
注意：测定某溶液的PH时，不能把PH试纸用水湿润，滴管或玻璃棒也 不能有水，否则会使待测液因被稀释而导致所测pH不准！
新知学习 二、检验溶液酸碱性强弱的程度
试样 PH
白醋 3
橙汁 4
食盐水 7
肥皂水 厨房洗涤剂
9
12
【实验结论】不同的酸性（或碱性）溶液，其PH 不同 ，即酸碱 性强弱程度 不同 ；
初中化学_溶液的酸碱性教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节溶液的酸碱性教学设计教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图课前准备布置学生查阅酸碱指示剂的制作方法课前查阅资料激发兴趣，感受化学与生活息息相关。
为本节课进行知识储备创设情境人们在购买葡萄、柑橘等水果时，常习惯地问“酸不酸”？最简单的检验方法是什么？的确，许多水果有的略带酸味，而有的却是很酸的，这是因为它们含有机酸，如苹果酸、柠檬酸、酒石酸等。
[小结]酸味是酸性物质的一种反映思考问题尝尝结合学生的生活经验，利用条件反射原理，激发学生学习的兴趣。
如何检验溶[过渡]想一想：实验室中有二瓶没有标签的溶液，该如何去了解它是否有酸味或显酸性呢？[导入]科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质的酸碱性，他们怎样来识别呢？[视频]波义耳跟花有关的一段美好故事[提出问题]面对这种情况？假如你是波义耳，你对“盐酸使紫罗兰的花瓣变红色”会有哪些联想？还想做哪些实验？[介绍]那么波义耳当时对这个现象是怎么对待的？学生展开讨论，交流猜测方法。
学生积极参与，感受探究的兴趣聆听和思考设置问题情境，激发学生学习兴趣，同时把学生的思维引向深入。
对学生渗透科学探究的方法让学生学习科学家善于观察、勤于思溶液的酸碱性学情分析通过前面的学习，已经知道酸类物质都有酸性、碱类物质都有碱性，学生们也有这样的生活经验：如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。
同样是酸酸甜甜的桔子，有的略带酸味，而有的却很酸。
一份无色透明的溶液，如何知道它是呈酸性还是呈碱性？水果酸味的强弱程度跟什么因素有关？怎样判断溶液酸碱性的强弱？这些问题是认知的起点和线索，也是学习的兴趣所在。
效果分析1、知识与能力（1）能灵活的运用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
（2 ）认识了溶液的酸碱性与溶液pH的关系，会使用pH试纸地测定溶液的酸碱度。
（3）知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
2、过程与方法（1）有了对酸碱性实质的微观理解。
人教版九年级化学下册第十单元实验活动7：溶液酸碱性的检验教案
人教版九年级化学下册第十单元实验活动7：溶液酸碱性的检验教案实验目的通过实验，探究溶液酸碱性的检验方法，加深对溶液酸碱性的理解。
实验器材和药品•四种常见溶液：盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液•酸碱指示剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸实验原理酸性溶液和碱性溶液可以通过酸碱指示剂来检验。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，而碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝。
实验步骤1.将四个试管准备好，并标上1、2、3、4编号。
2.分别用滴管向试管1中滴加盐酸溶液，滴加量约为5滴。
3.分别用滴管向试管2中滴加硫酸溶液，滴加量约为5滴。
4.分别用滴管向试管3中滴加氢氧化钠溶液，滴加量约为5滴。
5.分别用滴管向试管4中滴加氯化钠溶液，滴加量约为5滴。
6.取一张红色石蕊试纸，分别将试管1和试管2的试纸蘸湿。
7.取一张蓝色石蕊试纸，分别将试管3和试管4的试纸蘸湿。
8.观察试管1和试管2的试纸变化，并记录结果。
9.观察试管3和试管4的试纸变化，并记录结果。
10.总结实验结果。
实验数据记录试管编号溶液试纸颜色变化1盐酸溶液变红2硫酸溶液变红3氢氧化钠溶液变蓝4氯化钠溶液不变实验结果分析根据实验数据记录，我们可以得出以下结论：•盐酸溶液和硫酸溶液使红色石蕊试纸变红，说明它们是酸性溶液。
•氢氧化钠溶液使蓝色石蕊试纸变蓝，说明它是碱性溶液。
•氯化钠溶液没有改变试纸颜色，说明它是中性溶液。
总结通过本次实验，我们学习了溶液酸碱性的检验方法。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝，而中性溶液不会改变试纸颜色。
这些检验方法可以帮助我们判断溶液的酸碱性质，进一步加深对溶液酸碱性的理解。
注意事项•实验过程中要小心操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛。
•实验后要彻底清洗实验器材，尤其是试管和滴管。
溶液的酸碱性教学案
溶液的酸碱性教学案篇一：《溶液的酸碱性与pH》教学设计鲁科版（山东科学技术出版社）的高二第3章第1节溶液的酸碱性与pH ―――――广州市第一中学林婉贞 2013.9.27一、教学目标 1、知识与技能(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。
2、过程与方法(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习(2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。
(3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解(4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。
3.情感态度与价值观:(1)合作交流的愉悦感(2)自主学习的成就感二、教学重难点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系三、教学设计思路：紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在回顾旧知识，掌握新知识过程中，不断回顾水的电离平衡，强调逻辑思维，以达成了三维目标。
四、教学实录123五、同课异构的评价记录两位老师的目标设计不一样，组织不一样。
林婉贞的课：①紧扣教材、依学生水平进行顺向思维教学，在新旧知识之间不断渗透水的电离平衡移动解决问题，强调建构逻辑思维。
行云流水，有矛盾，有碰撞，达成了三维目标。
②教学设计成熟，指导学生会学，不断提醒学生使用教材去生成知识，有层次有递进，思考深度到了。
③设计问题能调动学生思维，课堂气氛和协自然。
杜明成的课：①学科专业水平高，希望通过实验产生认知冲突，解决三个问题，但三个问题同时抛出，让学生无所适从。
②设计想跳出教材，逆向思维展开教学，高定位设计教学线路，但过于拔高，逆向知识线逻辑关系不明显，学生反应不断递减。
③教学重点放在pH的计算，如果放在第3课时来上就很合适。
六、教学反思作为一名老教师，用多了教材，就想跳出教材，这容易跳出学生。
只要深刻思考学生情况、把握教材重点，才能上出高质量的课，出彩不只是创新，更重要是落实。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性的基本概念。
2. 让学生掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. 溶液的酸碱性测定方法：pH试纸、pH计。
3. 常见酸碱性溶液的例子。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，溶液的酸碱性测定方法。
2. 教学难点：溶液的酸碱性测定方法的运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的基本概念和测定方法。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握溶液的酸碱性测定方法。
3. 采用案例分析法，分析生活中常见的酸碱性溶液。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如食醋、柠檬等，引入溶液的酸碱性概念。
2. 新课：讲解溶液的酸碱性的基本概念，介绍pH试纸和pH计的使用方法。
3. 实验：让学生动手操作，用pH试纸和pH计测定不同溶液的酸碱性。
4. 案例分析：分析生活中常见的酸碱性溶液，如土壤、自来水、饮料等。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调溶液的酸碱性在实际生活中的应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学策略：1. 利用多媒体课件，生动展示溶液的酸碱性概念和实验过程。
2. 设置疑问，引导学生思考，提高课堂互动性。
3. 结合生活实际，激发学生的学习兴趣和积极性。
七、教学准备：1. 准备实验器材：pH试纸、pH计、各种溶液（如食醋、柠檬、肥皂水等）。
2. 准备多媒体课件。
3. 准备练习题和案例分析材料。
八、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 作业完成情况：检查学生作业的完成质量，巩固所学知识。
3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作能力和对实验结果的分析和总结。
九、教学拓展：1. 酸碱中和反应：介绍酸碱中和反应的概念和原理。
2. 酸碱平衡：简要介绍人体内酸碱平衡的重要性。
溶液的酸碱性(鲁教原创)
一、酸性溶液和碱性溶液
食醋有酸味；面团用酵母发酵，条件控 制不好会发酸。 日常生活中，有哪些物质 曾给你留下过“酸”的印 象？
实验1
（1）将白醋、酸果汁、稀 盐酸、纯碱溶液、肥皂水、 石灰水、氨水、食盐水、蔗 糖水分别加入试管中。 （2）再各滴加少量的紫色 石蕊试液，观察现象，你能 得出什么结论？
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验 溶液的酸碱性。
稀 硫 酸
食盐水
石 灰 石
酸性溶液使蓝色石 蕊试纸变红 中性溶液不能使石 蕊试纸变色 碱性溶液使红色石 蕊试纸变蓝。
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性， 但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食 醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
饮食调节酸碱平衡
维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。 鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、 身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过 分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使 酸碱得到平衡。专家告诉我们，每天摄入食物的酸碱比例应该为 2∶8。
作物 pH 作物 pH
水稻、小麦、玉米
番茄、西瓜 棉花
6.0-7.0
6.0-7.0 6.0-6.8
甘蔗、桑树、苹果树
松树、烟草 柑橘树
6.0-8.0
5.0-6.0 5.0-7.0
大豆
6.5-7.5
茶树
5.0-5.5
你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样 形成的？酸雨有什么危害？ 通常的雨水因溶有空气中的二氧化 碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生 长不利。
无色酚酞溶液
人教版九年级化学第十单元第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH 教案
第2课时溶液酸碱度的表示法——pH【学习目标】1．知识与技能：会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
2．过程与方法：通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试及研究方法。
3．情感态度与价值观：让学生自主测试，拓展活动空间，培养尊重事实的科学观念以及关注生活、关注社会的意识。
【学习重点】溶液的酸碱性与pH的关系。
【学习难点】测定溶液的酸碱度的方法。
一、情景导入生成问题1．回忆：用指示剂测定溶液的酸碱性时的变色情况：使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性；使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液显碱性。
利用酸碱指示剂，只能检验溶液是酸性还是碱性，那么怎样表示溶液的酸碱度呢？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研生成能力知识模块一溶液的酸碱度常用pH来表示1．阅读教科书P61～62，思考下列问题：(1)溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在0～14之间。
(2)测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
2．观察实验10－9，完成下表：待测液pH 酸碱性稀盐酸 2 酸性稀硫酸 2 酸性稀氢氧化钠溶液12 碱性氯化钠溶液7 中性总结：溶液呈酸性时，pH小于7，pH越小，酸性越强；溶液呈碱性时，pH大于7，pH越大，碱性越强；溶液呈中性时pH等于7。
3．观察实验10－10，测定生活中一些物质的pH，填写下表：待测液pH 酸碱性待测液pH 酸碱性橘汁 3 酸性汽水 6 酸性糖水7 中性自来水7 中性牛奶7 中性唾液 6 酸性番茄汁 4 酸性草木灰11 碱性肥皂水10 碱性洗洁精13 碱性苹果汁 5 酸性白醋 3 酸性知识模块二pH的实际应用阅读教科书P62～63内容，了解溶液的酸碱度在实际生活、生产中有重要的意义。
完成下列填空：(1)在化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于或接近7的土壤中生长。
《溶液酸碱性的检验》 说课稿
《溶液酸碱性的检验》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《溶液酸碱性的检验》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是初中化学课程中的重要内容，选自人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱》。
溶液的酸碱性是化学中常见的性质之一，对于学生理解酸碱的性质、化学反应以及在实际生活中的应用具有重要的意义。
通过本节课的学习，学生将掌握检验溶液酸碱性的方法，了解酸碱指示剂的作用原理，为后续学习酸碱中和反应等知识奠定基础。
同时，这部分内容也与日常生活密切相关，能够激发学生学习化学的兴趣和积极性。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经对酸碱的概念有了一定的了解，并且具备了一些基本的实验操作技能。
但是，对于溶液酸碱性的检验方法以及酸碱指示剂的变色规律，学生还比较陌生。
此外，初三学生正处于思维活跃、好奇心强的阶段，他们渴望通过实验探究来获取知识，但是在实验设计和数据分析方面还需要进一步的引导和培养。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解常见的酸碱指示剂，如石蕊试液和酚酞试液。
（2）掌握用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。
（3）理解酸碱指示剂的变色原理。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
（2）让学生学会运用对比、归纳等方法总结实验现象和结论。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的探究精神和创新意识。
（2）让学生体会化学知识与生活的密切联系，增强学生学以致用的意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）酸碱指示剂的变色规律。
（2）用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法。
2、教学难点（1）酸碱指示剂的变色原理。
（2）实验方案的设计和实验现象的分析。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生亲身体验溶液酸碱性的检验过程，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
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基础实验7 溶液的酸碱性课时教学设计
【教师】活动三：测溶液的pH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸。
方法：取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。
【教师】活动三：测定生活中常见溶液的酸碱性，并用试纸测定pH。
【教师】活动四：问题与讨论
1、用pH试纸测定pH时，试纸是否要先湿润，说明理由？
不可以湿润。
否则pH会不准确。
湿润就相当于向待测液中加水；
如果待测液是酸性，会使酸性减弱，pH片大；
如果待测液是碱性，会使碱性减弱，pH偏小。
【课堂练习】
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．胃液 B．氨水
C．蔗糖水D．pH约为7.8的鸡蛋清
【答案】A
【解析】A、胃液主要成分为盐酸，呈酸性，能使石蕊试液变红，正确；
B、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；
C、蔗糖水显中性，不能使石蕊试液变红，错误；
D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性，能使石蕊试液变蓝，错误；学生独立
完成。
培养学生学以致用
的能力。
故选A。
2·用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是（）
A. 酚酞试液
B. 紫色石蕊试液
C. 水
D. 都不对
【答案】B
【解析】紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色．这两种指示剂遇到中性溶液不变色，还是原来的颜色．
A、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误；
B、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、紫色、红色，可以区分不出来，故正确；
C、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别加入水中，均形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误；
故选B．
3、用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（）
A．偏高 B．偏低C．相等D．无法确定
【答案】B
【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。
故选B。