【高考全真模拟】【(新课标Ⅰ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(7)(解析版)
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅰ卷）（7）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Fe—56 Cu—647．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。
下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒都充分应用了化学工艺B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭“，其中的硝是指硝酸C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2的排放8．有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如下：下列说法正确的是A．X、Y、Z均为苯的同系物B．X、Y、Z分子中的碳原子均处于同一平面C．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1molX、1molY分别与足量溴的四氯化碳溶液反应，均最多消耗2mol Br2【答案】C【解析】A．只有X是苯的同系物，Y和Z的分子中无苯环，A不正确；B．X、Z分子中的碳原子均处于同一平面，Y分子中的碳原子不处于同一平面，B不正确；C．X可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，Y、Z分子中都有碳碳双键，故三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D．1molY 与足量溴的四氯化碳溶液反应最多消耗2mol Br2，X分子中没有碳碳双键，不与溴的四氯化碳溶液反应，D不正确。
本题选C。
点睛：可以把复杂有机物分子分成若干个分子片断，根据甲烷的正四面体结构、乙烯分子6原子共面、乙炔分子4原子共线、苯分子12原子共面等几个基本模型以及单键可以旋转的性质，判断有机物分子中的共面问题。
9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确的是A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2只表现了氧化性C．H2O2的电子式为: D．发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O【答案】B【解析】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，故A正确；B．根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明铜离子被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，故B错误；C．H2O2属于共价化合物，电子式为: ，故C正确；D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O，故D正确；故选B。
点睛：本题考查氧化还原反应，明确题干信息的含义为解答关键。
本题的易错点为B，要注意题干信息的解读，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，说明生成了Cu2O；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明又生成了Cu2+。
10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AB．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N AC．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2N AD．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3N A【答案】B【解析】A．酸或碱抑制水的电离，水的电离程度减小，故室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为10-13N A，选项A错误；B．硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol 硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N A，选项B正确；C．16.2g14C10H22,即0.1mol,含有的共价键数目为0.1(22+10-1) N A=3.1N A，选项C错误；D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，氯气不足，该反应转移电子数为2N A，选项D错误。
答案选B。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液组成的计算，烷烃分子结构的特征应用，溶液中存在水的电离，气体摩尔体积的条件应用。
易错点为选项B，硝基(-NO2)与二氧化氮分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23N A。
11．下列实验方案能达到相应实验目的的是点睛：分离Fe2O3、Al2O3固体混合物方法：将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤，滤渣为Fe2O3；滤液中通入足量的二氧化碳气体，然后进行过滤、对产生的沉淀进行洗涤、灼烧，最后可得Al2O3固体。
12．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀【答案】D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X 是H；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是C；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体且Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，故Z是N，W是O。
综上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。
A．X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，故A项错误；B．X是H，Y 是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半径从大到小的顺序为Al>C>N>O>H，即M>Y > Z > W> X，故B项错误；C．化合物YW2、ZW2分别为CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C项错误；D．用单质作阳极，石墨作阴极电解溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子和碳酸氢根双水解会产生白色沉淀，阴极区产生氢气，故D项正确。
答案选D．13．25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。
下列说法正确的是A．丙酸的酸性比甲酸强B．若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33C．CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】A．由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，选项A错误；B．稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L 甲酸溶液的pH< 3.33，选项B错误；C．由图可知，的pH= 4.88时丙酸的酸分子的分布分数为50%即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+的lgK=lg c(H+)=-4.88，选项C 正确；D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液呈酸性，故c(OH-)<c(H+)，选项D错误。
答案选C。
26．乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
（1）某小组同学以电石( 主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同) 制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2的电子式为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。
其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
（2）该小组同学通过查阅文献资料得知: 用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。
①装置E 的作用是_________________________________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
（3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；ii.将i所得溶液用c mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ (用含m、c、V的式子表示)。
【答案】蒸馏烧瓶PH3+4C1O-=H3PO4+4C1-安全瓶，防发生倒吸C2H2+8HNO3(浓)H2C2O4+8NO2↑+4H2O 加热蒸发、冷却结晶、过滤反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(63cV/2m)% (写成(31.5cV/m)% 也可 )【解析】（1）①仪器a的名称为蒸馏烧瓶；②CaC2的电子式为；③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。
其中PH3被氧化的离子方程式为PH3+ 4C1O-==H3PO4+4C1-；（2）①装置E 的作用是安全瓶，防发生倒吸；②装置D中乙炔与浓硝酸反应生成H2C2O4、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2↑+4H2O；③装置D中锥形瓶内的液体经过加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体；（3）①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是反应生成的Mn2+是该反应的催化剂；②根据反应2MnO4-+5 H2C2O4+6H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O，可知，晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为35cV1012631.5cV2100%%m m-⨯⨯⨯⨯=。
2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试理综-化学试题扫描版含答案
2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）（2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。
（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分）（4）mmV V V )(4.1412 （3分） （5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分）27．（14分） （1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－（2分）（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分）（3）ab （2分）（4）4×10－5 mol·L -1（2分）（5）Na 2CO 3 （2分）（6）热水（2分）（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分）28.（14分）（1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =－747 kJ/mol (2分) ad (2分) （2）①0.042mol ·L -1·min -1 (1分) 169(2分)②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分)（3）1.25×10－3 (2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 10(1分) Be> B>Al (1分)（2）＞（1分）（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）（4）正四面体（2分） 离子键、π键（2分，其它合理答案也给分） （5）面心立方最密堆积（1分） AN a 33010168 （2分） 43a （2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分） 羟基（2分）（2）Br CH COOH NH 2一定条件NH CH CBr+ n n n H 2O （2分） （3加成反应（2分）（4）Br CH COOCH 2CH 2NH 23C CH 3CH 3（2分） （5）BrCH O H 2N C H O 、Br CH O H 2N C H O 、Br CH O C H ONH 2（任写两种，其它合理答案也给分）（2分）（6）（3分）CH 2CH Br 2CH 2CH Mg 乙醚CH 22MgX CH 2CH 2O +CH 22CH2CH 2CH 2CH 2OH OH 22CH 2CH 2CH O O 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
【高考全真模拟】【(新课标Ⅲ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(7)(解析版)
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅲ卷）（7）理科综合化学试题7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸馏【答案】D【解析】工夫茶工夫茶形成于清代，流行于广东、福建和台湾地区，是用小茶壶泡青茶(乌龙茶)，主要程序有治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶等，又进一步分解为孟臣沐霖、马龙入宫、悬壶高中、春风拂面、重洗仙颜、若琛出浴、游山玩水、关公巡城、韩信点兵、鉴赏三色、喜闻幽香、品啜甘露、领悟神韵。
其中包含了将茶叶里的有机物萃取、溶解、过滤、供人品尝，没有涉及到蒸馏，故选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB．标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N AC．56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3N AD．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A【答案】A【解析】A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液中，甲酸的物质的量为46g÷46g/mol=1mol，甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol，水的物质的量为54g÷18g/mol=3mol，水中含有的氧原子的物质的量为3mol，则氧原子的总物质的量为5mol，数目为5N A，故A正确；B．18g冰水中水的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，1个水分子中含有2个共价键，则1mol水中含有的共价键数目为2N A，故B错误；C．56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol，根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知，与铁反应时Cl2少量，Cl元素的化合价从0价降低到－1价，则1molCl2反应时，转移电子数目为2N A，故C错误；D．过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H218O=4NaOH＋O2，在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2中的氧原子全部来自于Na2O2，1个O2分子中含有16个中子，7.8g Na2O2的物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，由化学方程式可知，生成O2的物质的量为0.05mol，O2中含有的中子数为0.05mol×16×N A mol－1=0.8N A，故D错误；答案选A。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
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2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。
清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。
【高考全真模拟】【(新课标Ⅲ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(7)(原卷版)
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅲ卷）（7）理科综合化学试题7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。
文中未涉及的操作方法是A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸馏8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB．标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N AC．56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3N AD．7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A9．已知(x)、(y)、(z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是() A．Z的二氯代物只有三种B．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面C．x的同分异构体只有y和z两种D．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色11．下图为元素周期表短周期的一部分，乙原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是A．氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C．R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱12．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法错误的是A．电池工作时，光能转变为电能，X 为电池的负极B．镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C．电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I3-D．电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变13．常温下，用0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol•L-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应C．点③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)D．滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol•L-126．某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误．．的是 A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B ．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li C ．“沉淀”反应的金属离子为Fe 3+ D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D 。
硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A ．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B ．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C ．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br 2/CCl 4褪色D ．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖 【答案与分析】A 。
果糖属于单糖。
9.A B C D【答案与分析】D 。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10.N A 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．22.4L （标准状况下）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0molCH 4与Cl 2 在光照下反应生成CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案与分析】B 。
盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L ，所含的电子数和质子数相等，均为18mol ，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有3N A 的羟基，C 错误；CH 4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4，则生成物中含有的CH 3Cl 少于1mol ，D 不对。
2018年高考理科综合化学试题模拟仿真卷
2018年高考理科综合化学试题模拟仿真卷第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 Li 7 Co 59 N 14 Na 23 Cr 52 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．合理使用化学物质能给人类带来健康，下列认识不合理．．．的是（）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性B．服用抗酸药NaHCO3时，不能同时喝醋C．《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量8．下列说法正确的是A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023B．0.5 mol·L−1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 molC．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×10249．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确．．．的是图1 图2A．M为电源负极，有机物被氧化B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移D ．Cr 2O 72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活11.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是12．亚砷酸(H 3AsO 3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H 3AsO 3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如下图，下列说法正确的是A ．H 3AsO 3的电离方程式为：H 3AsO 33H ++AsO 33¯B ．H 3AsO 3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2C ．H 3AsO 3溶液的pH 约为9.2D ．pH ＝12时，溶液中c (H 2AsO 3－) + 2c (HAsO 32－) + 3c (AsO 33－) + c (OH －)＝c (H +)13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是 选项 ABC最终有黄色沉淀生4 mol/L H SO 溶酸性KMnO 溶醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明C 2H 5Br 和 NaOH 的乙醇溶液共热后产生的气体 酸性KMnO 4 溶液Na 2CO 3溶液2mL 0.1 mol L -1 醋酸2mL 0.1 mol 硼酸溶等体积的 1 mol ·L -1或 4 mol ·L -1H 2SO 4 硫酸1 mL0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液1 mL0.1 mol ·L -1 KI 溶液2 mL0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液足量 锌粒第Ⅱ卷（非选择题 共58分）二、必考题（本题共3小题，共43分）26.（14分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）和金属铝，最终可得到Co 2O 3及锂盐。
全国统一考试仿真卷理科综合化学含解析版一
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合化学能力测试（一）本试卷共32页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象【解析】H2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm～100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C 错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。
【答案】B8．化合物结构简式如图，下列说法正确的是A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c 均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中【解析】a、b都有氧元素，所以不属于烃，选项A错误。
【高考全真模拟】【(新课标Ⅱ)】2018年高考全真模拟试卷理综化学试题(8)(解析版)
2018年高考全真模拟试卷（新课标Ⅱ卷）（8）理科综合化学试题7．化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A．臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)"，“紫青烟”是因为发生了焰色反应D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质【答案】B【解析】A．臭氧、醋酸、双氧水都能是蛋白质变性，都能杀菌消毒，故A正确；B．塑料的老化是因为发生了氧化反应，没有发生加成反应，故B错误；C．K的焰色反应为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，故C正确；D．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是高分子化合物，故D 正确；故选B。
8．下列有关有机物的说法正确的是A．苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B．分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C．总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D．HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同点睛：C选项中的总质量一定时，不同有机物燃烧无论何种比例混合，耗氧量均相等，需要满足：两种有机物的分子式相同或最简式相同即可；若为总物质的量一定时，需要满足的条件是：两种有机物的分子式相同或分子式变形后需要耗氧的部分相同即可，如CH4和C2H4O2混合物的物质的量一定时，可将C2H4O2变形为CH4·CO2，因为CO2不需要消耗氧气，因此无论何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量均相等。
9．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是【答案】C【解析】A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮,一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮,故A错误; B．火焰呈黄色,说明是含钠元素的物质,不能确定是否含有钾元素,故B错误;C．因为相同温度下K sp(Agl)<K sp(AgCl)，所以向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液,会有白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，故C正确；D．因为牛油属于油脂，是酯类化合物，将少量加入到纯碱溶液中，加热一段时间，油脂会发生水解，产物为丙三醇和高级脂肪酸盐，分层，可以利用此反应制取肥皂。