高中化学第1章第2节第2课时电解原理的应用练习含解析鲁科版选修4090625
高中化学第1章第2节第2课时电解原理的应用练习含解析鲁科版选修40906251．关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是( )A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案：B2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
答案：B3．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl答案：C4．(1)如图1为电解NaCl的饱和溶液的实验装置。
写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______________________________________________________________________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________。
(2)某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图2)。
通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。
则装置上端A极电极材料是________(填化学式)，B电极上的电极反应式为____________ ____________________________________________________。
图1 图2 解析：(1)由于阳极是惰性电极，则电解饱和NaCl 溶液的方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，生成的Cl 2与NaOH 溶液发生反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，故总反应方程式为NaCl ＋H 2O=====电解NaClO ＋H 2↑，酚酞试液遇NaOH 显红色后被HClO 氧化退色。
(2)电解法制备Fe(OH)2时，采用金属Fe 做阳极，其电极反应为Fe －2e －===Fe 2＋；阴极材料也可以是其他材料，其电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，阴极生成碱与Fe 2＋结合成Fe(OH)2沉淀。
故B 应为阴极，阴极方程式为2H ＋＋2e －===H 2↑，A 电极则是铁做阳极，电极反应为Fe －2e －===Fe 2＋。
答案：(1)NaCl ＋H 2O=====电解NaClO ＋H 2↑，先变红后退色(2)Fe 2H ＋＋2e －===H 2↑时间：40分钟[A 级 基础巩固]基础题Ⅰ1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池的阳极发生失电子氧化反应、阴极发生得电子还原反应。
电解熔融的Al 2O 3制Al 时，若用Fe 作阳极，会发生Fe －2e －===Fe 2＋，Fe 2＋移动到阴极上发生Fe 2＋＋2e －===Fe ，使得到的Al 不纯。
答案：A2．利用电解法可将含有Fe 、Zn 、Ag 、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A ．电解时以精铜作阳极B ．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu===Cu2＋＋2e－D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：A.电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B.阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B错误；C.粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故C错误；D.金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，所以D选项是正确的。
答案：D3．某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是( )A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H＋＋2e－===H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色解析：A.石墨为阳极，与直流电源的正极相连，A错误；B.Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铜电极的反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，B正确；C.Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧化钠，电解池中阳离子向阴极移动，Na＋向Cu电极移动，C错误；D.Cu为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，没有氯气生成，所以用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸不变蓝色，D错误。
答案：B4．如图所示，图乙是图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池都用石墨做电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x 是表示( )A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电解池阴极质量的增加量D．各电极上放电的离子总数解析：电解氯化钠溶液时，阴、阳极都产生气体物质；电解硝酸银溶液时，阴极上产生单质银；电解硫酸铜溶液时阴极上产生单质铜。
所以随着电解的进行阴极质量的增加量有题图乙所示的变化。
答案：C5．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配制成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时在另一极上生成的气体体积(标准状况)为( )A．4.48 L B．5.6 LC．6.7 L D．7.8 L答案：B基础题Ⅱ6．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )①②③④A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜C．装置③中从a口导出的是H2D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连解析：B项，装置②是电解池装置，左侧是阴极，得电子发生还原反应，Cu2＋＋2e－===Cu，故B项正确；A项，装置①是电解池装置，石墨是阳极，铁是阴极，电解熔融氯化钠时，钠在铁极析出，故A 项错误；C 项，装置③是电解饱和食盐水的装置，左侧为阳极，失电子发生氧化反应，2Cl －－2e －===Cl 2↑，则从a 口导出的是Cl 2，故C 项错误；D 项，装置④是电镀装置，镀层金属作阳极，待镀制品作阴极，与电源的负极相连，故D 项错误。
答案：B7．如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A 极是电解池的________，材料是________，电极反应式为______________________；B 极是电解池的________，材料是________，电极反应式为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，开始一段时间后，Fe 极附近呈________色。
(3)若乙电解池中的电解质溶液为等物质的量浓度的Cu(NO 3)2和MgCl 2溶液。
分阶段写出乙池中电解反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)若甲池精炼铜时阴极增重12.8 g ，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为____________(不考虑气体溶解情况)。
解析：(4)甲池阴极反应为：Cu 2＋＋2e －===Cu ，生成n (Cu)＝12.8 g 64 g ·mol－1＝0.2 mol ，转移电子的物质的量n (e －)＝0.4 mol ；乙池阳极反应为：2Cl －－2e －===Cl 2↑，由电子守恒知生成Cl 2为：n (Cl 2)＝0.2 mol ，故V (Cl 2)＝4.48 L 。
答案：(1)阴极 纯铜 Cu 2＋＋2e －===Cu 阳极 粗铜 Cu －2e －===Cu 2＋(2)红 (3)第一阶段：CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑；第二阶段：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ (4)4.48 L[B 级 能力提升]8．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL 含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A 电极表面有红色的固态物质生成，B 电极有无色气体生成。
请回答下列问题：(1)B 极板的名称是________，电解后溶液显__________(填“酸性”或“碱性”)写出电解时反应的总离子反应方程式为________。
(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6 g 。
要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________g(假设电解前后溶液的体积不变)。
(3)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是__________。
方案A B 电解质溶液 A银 石墨 AgNO 3 B银 铁 AgNO 3 C铁 银 Fe(NO 3)3 D 铁 银 AgNO 3解析：(1)所以A 极板的名称是阴极，B 极板的名称是阳极，溶液显蓝色，所以该溶液是硫酸铜溶液。
电解时总离子方程式2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋电解硫酸铜溶液生成硫酸，所以电解后溶液显酸性。
(2)根据2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋知，阳极上生成氧气、阴极上生成铜、实质上相当于生成CuO ，要使溶液恢复原状，应该加入CuO ，根据Cu 原子守恒得m (CuO)＝ 1.6 g 64 g ·mol－1×80 g ·mol －1＝2 g ，所以应加入CuO ；质量为2 g 。
(3)电镀原理：铁是镀件做阴极，银是镀层金属做阳极，电解质溶液含镀层金属离子银离子。
所以选D 。
答案：(1)阴极 酸性 2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ (2)CuO 2 g (3)D9．电解的应用比较广泛，回答下列问题：(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________(填字母，下同)。
高中化学第一章第二节电能转化为化学能电解练习鲁科版选修4
第一章 第二节 电能转化为化学能-电解一、电解的原理1．电解熔融氯化钠。
离子在电场中的定向移动是电解质溶液和熔融电解质导电的原因。
在电场作用下，熔融氯化钠中的Na ＋和Cl －分别移向与电源负极和正极相连的电极。
其中，与电源负极相连的电极带有电子，Na ＋在这个电极上得到电子，被还原成钠原子，电极反应式为2Na ＋＋2e －===Na ；与电源正极相连的电极带有正电性，Cl －将电子转移给这个电极，自身被氧化成Cl ，最终生成Cl 2，电极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑。
将两个电极发生的反应组合起来，就得到电解熔融氯化钠制备金属钠的化学反应：2NaCl=====通电熔融2Na ＋Cl 2↑。
2．电解。
让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
3．电解池。
借助电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池。
4．电解原理。
(1)构成电解池的条件。
①与电源相连的两个电极。
其中与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极。
②电解质溶液或熔融的电解质。
③形成闭合回路。
(2)电解原理。
①电子流向：通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向运动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。
②离子移动方向：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
③电极反应：阳极：金属电极或电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应。
阴极：电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。
1．如何确定电解池的阴、阳极？答案：(1)通过与直流电源的连接：阳极——连接电源正极；阴极——连接电源负极。
(2)通过发生的反应：阳极——发生氧化反应；阴极——发生还原反应。
(3)通过电子流向及反应中电子得失：阳极——电子流出，反应中失电子；阴极——电子流入，反应中得电子。
(4)通过离子移动方向：阳极——溶液中阴离子去向的一极；阴极——溶液中阳离子去向的一极。
化学鲁科版选修4同步学案：第1章 第2节 第2课时 电解原理的应用 Word版含解析
第2课时 电解原理的应用学习目标：1.运用电解原理分析电解食盐水、铜的电解精炼，以及电镀的内容。
(重点)2.了解电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。
[自 主 预 习·探 新 知]1．电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气(1)装置(2)现象 ①阳极上：产生黄绿色气体。
②阴极上：产生无色气体，溶液变红色。
(3)原理分析及电极反应电解时，Cl －、OH －移向阳极，Na ＋、H ＋移向阴极。
①阳极离子放电顺序：Cl －＞OH －。
电极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑，氧化反应。
②阴极离子放电顺序：H ＋＞Na ＋。
电极反应：2H ＋＋2e －===H 2↑，还原反应。
(4)电池反应化学方程式 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
微点拨：氯碱工业中，为避免电解产物H 2与Cl 2、Cl 2与NaOH 的反应，常用阳离子交换膜将两极溶液分开，阳离子能通过阳离子交换膜，阴离子不能通过。
2．铜的电解精炼(1)装置(2)粗铜成分①主要成分：Cu。
②杂质金属：比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等。
比铜不活泼的有Ag、Pt、Au等。
(3)电极反应微点拨：(1)粗铜中含Zn、Fe、Ag等杂质，同时间段内两电极改变的质量不相等，但两电极通过的电量相等。
(2)电解过程中，阴离子浓度不变，Cu2＋浓度减小，Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋浓度增大。
3．电镀(1)定义：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。
(2)目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。
(3)根据电解原理，设计在铁钉上镀铜的实验方案微点拨：电镀的特点：“一多、一少、一不变”。
(1)一多：是指阴极上有镀层金属沉积；(2)一少：是指阳极上有镀层金属溶解；(3)一不变：是指电镀后，电解质溶液中的离子浓度保持不变。
化学选修四(鲁科版)练习：第1章第2节第2课时电解原理的应用 Word版含解析
第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用1．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置。
以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案：B2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
答案：B3．用石墨作电极，电解1 mol·L －1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH 保持不变的是( )A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl答案：C4．人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫作氯碱工业。
如图表示电解饱和NaCl 溶液的装置，X 、Y 是石墨棒。
实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。
请回答以下问题：(1)X 极上的电极反应式是______________________________， 在X 极附近观察到的现象是_____________________________；(2)Y 电极上的电极反应式是_____________________________， 检验该电极反应产物的方法是__________________________。
(3)电解NaCl 溶液的离子方程式是_______________________。
答案：(1)2H ＋＋2e －===H 2↑ 有无色气泡产生，溶液变红(2)2Cl －－2e －===Cl 2↑ 将湿润的淀粉KI 试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl 2产生(3)2Cl －＋2H 2O =====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －(时间：40分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
2019年高中化学第1章第2节第2课时电解原理的应用练习(含解析)鲁科版选修4
电解原理的应用1．关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是( )A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性答案：B2．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
答案：B3．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl答案：C4．(1)如图1为电解NaCl的饱和溶液的实验装置。
写出该电解池中发生反应的总反应方程式：______________________________________________________________________。
将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________。
(2)某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图2)。
通电后，如图竖直装置下端B极上有大量气泡产生，溶液中产生大量的Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间不变色。
则装置上端A极电极材料是________(填化学式)，B电极上的电极反应式为____________ ____________________________________________________。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 1.2.2 第2课时 电解原理的应用
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探究三
解析:这是利用化学原理实现趣味化的实验,根据原理可知电极反应为:
阴极:2H++2eH2↑(还原反应)
阳极:2Cl--2eCl2↑(氧化反应)
若要能够出现“黑笔写红字”的现象,必须是铅笔作阴极,这样铅笔附近
阴
阴极:Cu2++2e2+
极:Zn +2e
Cu(精铜)
Zn
电镀池和精炼池是特定条件下的电
解池
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X 新知导学 Z 重难探究
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特别提醒
(1)惰性电极材料和活性电极材料。
①惰性电极材料包括:石墨、铂、金。
阴极:H2、NaOH
阳极:Cl2
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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例题 1
①阳极离子放电顺序:Cl->OH-,电极反应:2Cl--2eCl2↑,氧化反应。
②阴极离子放电顺序:H+>Na+,电极反应:2H++2eH2↑,还原反应。
高中化学第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用作业3鲁科版选
2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用作业3 鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第1章化学反应与能量转化第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用作业3 鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时电解原理的应用1．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ）解析:选C。
镀件上镀铜时，铜做阳极，与电源正极相连，镀件做阴极,与电源负极相连。
2．某同学欲在铜钥匙上镀锌,有关说法正确的是( )A．用铜钥匙做阳极，碳棒做阴极，CuSO4溶液做电解质溶液B．Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中C．Zn做阳极，铜钥匙做阴极，ZnSO4溶液做电镀液电解D．在电镀过程中溶液中的Zn2＋浓度减小，Cu2＋浓度增大解析：选C。
锌为镀层金属，需做阳极，铜为镀件，需做阴极,含有镀层金属离子的溶液做电解液.3．以硫酸铜溶液做电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是( ）①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥A．①③B．②④C．③④ D．②③解析：选D。
粗铜做阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥.4．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。
鲁科版高中化学选修4化学反应原理课后习题 电解原理的应用
第2课时电解原理的应用A组1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是( )A.铁表面镀锌,铁作阳极B.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-Cl2↑C.电解法精炼粗铜,用精铜作阳极D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁解析:选项A,铁作阳极,铁要溶解,铁应该作阴极。
选项B,Cl-在阳极失电子能力大于OH-,电解饱和食盐水时,Cl-在阳极失去电子变为Cl2。
选项C,电解法精炼粗铜,应该用精铜作阴极,粗铜作阳极。
选项D,电解MgCl2饱和溶液,发生的化学反应为MgCl2+2H2O Mg(OH)2+Cl2↑+H2↑,不会产生金属镁,电解熔融的MgCl2能制取单质镁,发生的反应为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
答案:B2.电镀在工业上有着广泛的应用,可以镀锌、镀铜、镀金等。
利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,即在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法中正确的是( )A.通电后,Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-AgD.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初解析:铜牌上镀银,银为阳极,Ag+向阴极移动,阴极反应为Ag++e-Ag。
由于实验中镀层不可能非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上Cu、Ag均能溶解,铜牌不可能恢复如初。
答案:C3.利用电解原理制备物质是常用的方法,某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。
通电后溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。
下列说法中正确的是( )A.电源中b为正极,a为负极B.电解池中的电解液可以是NaOH溶液,但不能是NaCl溶液C.A、B两端都必须使用铁作电极D.B电极发生的反应:2H2O+2e-H2↑+2OH-解析:阳极产生Fe2+,阴极产生H2,由于产生的H2可以排出溶解在溶液中的少量O2,故应B极产生H2,所以A极为阳极,其电极材料为Fe,B极为阴极,其材料无条件限制,即a为正极,b为负极,故A、C项错误。
高二鲁科版化学选修4练习册：1.2.2电解原理的应用
第2课时电解原理的应用1．下列叙述不正确的是()A．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2＋发生还原反应B．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应C．电镀锌时，金属锌作阳极，电镀液可用硫酸锌溶液D．铜锌原电池中，锌作负极，电子沿导线从锌极流向铜极2．若要在铜片上镀银，则下列叙述中错误的是()①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥3．图1－2－9中关于铜电极的连接错误的是()图1－2－94．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是()A．粗铜作阳极B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%5．如图1－2－10所示实验，若图1－2－11中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示()①c(Ag＋)②c(NO－3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH图1－2－10图1－2－11A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤6．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现食盐水变浑浊现象。
造成浑浊的难溶物主要是()A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡7．如图1－2－12所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是()图1－2－12A．a极是直流电源的负极B．Fe极是阳极C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍D．硫酸铜溶液的浓度不变8．用Pt电极电解含有Cu2＋和X3＋均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图1－2－13，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()图1－2－13A．Cu2＋>X3＋>H＋B．H＋>X3＋>Cu2＋C ．X 3＋>H ＋>Cu 2＋D ．Cu 2＋>H ＋>X 3＋9．下列对如图1－2－14所示装置实验现象的描述正确的是( )图1－2－1410.用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO 4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了x g ，则( )A ．电解液的质量增加x gB ．阴极质量增加x gC ．阴极质量增加a g ，a ＞xD ．阴极质量增加b g ，b ＜x11．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为( )A.11.2 L 22.4 L ·mol－1 B.11.2ax b C.5.6ax b D.2.5ax b 12．在25 ℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol 电子转移时，溶液中析出m g Na 2SO 4·10H 2 O 晶体。
鲁科版高中化学选修4第1章第2节第2课时电解原理的应用课件1 (共33张PPT)
电镀的定义： 电镀的意义： 铜片 电镀液
(CuSO4溶液) （还原反应）
== Cu
特征
阳极： Cu — 2e- == Cu2+ （氧化反应）
被镀件作阴极，镀层金属作阳极 阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同 电镀液CuSO4的浓度基本不变
如：在铁上镀铜 － + 阳极 铜 ， 铜 铁 铁 阴极 ， 以 CuSO4溶液 为电解质 溶液进行电解. 电极反应 阳极： Cu－2e－＝Cu2+ CuSO4溶液 阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
特征
（三）电镀
⑴、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层 其它金属或合金的过程。 + － ⑵、电镀池形成条件
①镀件作阴极 ②镀层金属作阳极 ③含镀层金属离子
镀件
镀层金属
的盐溶液作电解质溶液 含镀层金属离子的盐溶液 ⑶、电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性保持不变
3.电镀铜 -
+
铁片
阴极： Cu2+ + 2 e-
2H2O
电解
变大
2H2 ↑ + O2 ↑
加 H2O
阳极 氯 气
阴极 氢 气
NaCl溶液
实例
NaCl
电极反应
阳极: 2Cl- → 2e- ＋ Cl 2↑ 阴极: 2H ++ 2e- → H2 ↑
浓度
PH 值
复原
减小
2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
增 加 大 HCl
阳极 氧 气
;
通电
2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑
.
高中化学鲁科版选修四1.2电能转化为化学能——电解
1. 电解的概念： 在—直—流—电—作用下，电解质在两个电极上分别产
生—还——原—反—应— 和—氧——化—反—应— 的过程
注意： 电解时所用电流必须是—直—流— 电 而不是—交—流— 电。
电解质
熔融态电解质可以被电解，——— 溶 液也可被电解。
电解过程中，电能转化为—化—学能而 “储存”在反应产物中。
石墨
铁 无规则运动
熔融NaCl
交流·研讨
+
石墨
2.通电时，外电路的电流方 向如何？
—
铁
e-
熔融NaCl
3.接3.通接电通源电后源，后， 和 和 往哪往个哪方个向方移向动移？动？
4.移到两极的 和 将
交流·研讨 发生什么变化？
石墨
+– 铁
2Na+ +2e-→2Na
e-
还原反应
熔融NaCl
2Clˉ—2e- →Cl2↑ 氧化反应
练一练
以石墨为电极电解下列物质，写出电极反 应并指明反应类型。
(1)熔融氯化镁 阳极： 2Cl-- 2e- =Cl2↑ 阴极：Mg2+ +2e-=Mg
氧化反应 还原反应
总反应： MgCl2
(2)熔融氧化铝
Mg+Cl2 ↑
阳极： 6O2-- 12e- =3O2↑ 氧化反应
阴极：4Al3+ +12e-=4Al 还原反应
总反应： 2Al2O3
4Al+3O2 ↑
思考：
为何当一个电极存在多种可能的放电 离子时，不是大家共同放电，而是只有 一种离子放电？放电能力与什么因素有 关？
【知识支持】
离子的放电顺序：
阴极：阳离子得电子顺序：