滴定操作实验报告
滴定化学实验的实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本原理和操作方法。
2. 掌握酸碱滴定法测定未知溶液浓度的方法。
3. 学会正确使用滴定仪器，如滴定管、锥形瓶等。
二、实验原理滴定法是一种定量分析方法，通过已知浓度的标准溶液与未知浓度的待测溶液反应，根据反应的化学计量关系计算出待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱滴定法，利用已知浓度的酸溶液（如盐酸）与未知浓度的碱溶液（如氢氧化钠）反应，根据反应的化学计量关系计算出碱溶液的浓度。
三、实验仪器及药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台、铁架台、滴定管夹、量筒、移液管、烧杯、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液。
2. 药品：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。
四、实验步骤1. 准备工作：将酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等仪器清洗干净，用待测溶液润洗锥形瓶。
2. 标准溶液的配制：准确量取一定体积的盐酸标准溶液，加入适量的水，用移液管移取一定体积的氢氧化钠溶液，加入适量的水，摇匀。
3. 滴定实验：a. 取一定体积的氢氧化钠溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，搅拌均匀。
b. 用酸式滴定管滴加0.1mol/L盐酸标准溶液，逐滴加入，边滴边振荡，直至溶液由粉红色变为无色，记录滴定所需盐酸标准溶液的体积。
c. 重复步骤b，进行两次滴定，取平均值作为滴定所需盐酸标准溶液的体积。
4. 计算未知溶液的浓度：根据反应的化学计量关系，计算出未知溶液的浓度。
五、实验数据及处理1. 实验数据：a. 第一次滴定所需盐酸标准溶液的体积：V1b. 第二次滴定所需盐酸标准溶液的体积：V2c. 平均滴定所需盐酸标准溶液的体积：V平均 = (V1 + V2) / 22. 实验数据处理：a. 计算未知溶液的浓度：c(NaOH) = c(HCl) × V平均 / V(NaOH)其中，c(HCl)为盐酸标准溶液的浓度，V平均为平均滴定所需盐酸标准溶液的体积，V(NaOH)为氢氧化钠溶液的体积。
滴定操作练习实验报告
滴定操作练习实验报告滴定操作练习实验报告引言滴定是化学分析中常用的一种定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液中的反应，确定待测溶液中某种物质的含量。
本次实验旨在通过实际操作，加深对滴定操作的理解和掌握，同时探究滴定操作中的一些关键因素对结果的影响。
实验目的1. 熟悉滴定操作的基本步骤和仪器设备的使用；2. 掌握滴定操作中溶液配制和标准溶液的制备方法；3. 研究滴定操作中影响滴定结果的因素，如指示剂的选择和滴定剂的浓度。
实验原理滴定操作基于化学反应的定量原理，其中滴定剂与待测溶液中的物质发生反应，通过反应的终点指示剂的颜色变化来判断滴定的终点。
滴定终点是指滴定剂与待测溶液中的物质完全反应的时刻。
实验步骤1. 准备工作：清洗滴定管、容量瓶等仪器，并用去离子水冲洗干净；2. 溶液配制：根据实验需求，准确称取所需质量的试剂，并溶解于适量的去离子水中；3. 标定滴定剂：称取一定质量的标准溶液，并用滴定管逐滴加入待测溶液中，记录滴定剂的滴数；4. 滴定操作：将待测溶液放置于容量瓶中，加入适量的指示剂，并用滴定管逐滴加入滴定剂，观察指示剂颜色的变化，直至终点出现；5. 计算结果：根据滴定剂的滴数和浓度，计算待测溶液中物质的含量。
实验结果与讨论在实验中，我们选择了硫酸与氢氧化钠的滴定反应作为示范。
通过标定滴定剂和滴定操作，我们成功地完成了滴定实验，并获得了滴定剂的浓度和待测溶液中硫酸的含量。
在实验过程中，我们发现指示剂的选择对滴定结果有重要影响。
不同的指示剂对应不同的酸碱中间区域，当滴定剂接近终点时，指示剂的颜色会发生明显变化。
因此，在实际操作中，我们需要选择合适的指示剂，以确保滴定结果的准确性。
此外，滴定剂的浓度也是影响滴定结果的关键因素之一。
滴定剂的浓度过高或过低都会导致滴定结果的偏差。
因此，在实验中，我们需要根据滴定剂的浓度和待测溶液中物质的含量，进行适当的滴定剂的稀释或浓缩。
结论通过本次实验，我们深入了解了滴定操作的基本原理和步骤，并成功地完成了滴定实验。
滴定实验报告实验反思
一、实验背景本次实验为酸碱滴定实验，旨在通过实验操作，掌握酸碱滴定的原理和操作步骤，培养实验技能，提高实验思维。
在实验过程中，我们使用了已知浓度的酸溶液和碱溶液进行滴定，通过测定酸碱溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。
二、实验目的1. 理解酸碱滴定的原理和操作步骤；2. 掌握滴定实验的仪器操作和数据处理方法；3. 提高实验操作技能和实验思维；4. 培养团队协作精神。
三、实验过程1. 实验原理酸碱滴定是利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定操作，与未知浓度的碱或酸溶液完全反应，根据化学计量关系计算出未知溶液的浓度。
实验过程中，常用酚酞或甲基橙作为指示剂，判断滴定终点。
2. 实验步骤（1）准备实验器材：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、移液管、洗耳球等。
（2）配制标准溶液：根据实验要求，配制已知浓度的酸或碱溶液。
（3）取样：用移液管准确吸取一定体积的待测溶液于锥形瓶中。
（4）滴定：将标准溶液装入酸式滴定管或碱式滴定管，逐滴加入锥形瓶中的待测溶液，边滴边摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
（5）判断终点：当溶液颜色发生突变，并保持30秒不褪色时，记录此时标准溶液的体积。
（6）数据处理：根据实验数据，计算出待测溶液的浓度。
四、实验反思1. 实验操作方面（1）实验过程中，发现滴定管、移液管等仪器在使用前未进行润洗，导致实验结果误差较大。
在下次实验中，应提前润洗仪器，保证实验数据的准确性。
（2）在滴定过程中，未严格按照操作规程进行，如滴定速度过快或过慢，导致终点判断不准确。
在下次实验中，应严格按照操作规程进行，提高实验操作的规范性。
（3）在读取滴定管刻度时，由于视角问题，导致读数误差。
在下次实验中，应保持正确的视角，提高读数准确性。
2. 数据处理方面（1）实验过程中，由于操作不规范，导致部分数据记录错误。
在下次实验中，应仔细核对数据，避免记录错误。
（2）在计算待测溶液浓度时，由于计算方法不当，导致结果误差较大。
滴定实验基础操作实验报告
滴定实验基础操作实验报告实验名称：滴定实验基础操作实验报告一、实验目的1. 掌握滴定实验的基本原理和操作方法；2. 学习使用标准溶液测定未知溶液的浓度；3. 理解滴定曲线的构建方法。
二、实验仪器1. 滴定管：用于滴定溶液；2. Burette（分析滴定管）：用于控制滴定液的加入速度；3. 空气排出装置：用于排出滴定管内的空气；4. 显色剂：用于指示滴定的终点。
三、实验原理滴定实验是一种常见的定量化学分析方法，常用于测定未知溶液的浓度。
其基本原理是通过向溶液中加入一种已知浓度的滴定液，在滴定过程中，从色彩、电位、PH值等方面观察溶液的变化，以确定滴定终点，并进而计算出未知溶液的浓度。
四、实验操作1. 倒取一定体积的未知溶液放入滴定瓶中，加入适量的指示剂；2. 装好分析滴定管（burette），并用标定好的容量管将浓度已知的滴定溶液灌入分析滴定管中；3. 打开滴定管的活塞，使滴定液流至滴定管尖端，并排除空气气泡；4. 缓慢滴加滴定液，同时轻轻搅拌滴定瓶中的溶液，直到观察到明显的颜色变化（滴定终点）；5. 记录滴定液的用量，且要求滴定前后浓度已知的滴定液的体积差不应大于0.03 mL；6. 重复实验两次或以上，计算平均用量。
五、实验结果和数据处理1. 观察滴定终点时滴定液的用量，记为V mL；2. 已知滴定液的浓度为C mol/L，滴定液用量为V mL，则未知溶液的浓度为C ×V mL。
六、实验注意事项1. 滴定终点的判断：滴定终点是指溶液中发生明显的颜色、电位或PH值变化的点。
2. 每次重复实验前，应注意清洗滴定瓶、分析滴定管和容量管，避免交叉污染。
3. 滴定操作时应注意滴定管尖端的液滴不能滴入瓶内，以免引起误差。
七、实验总结通过本次滴定实验，我掌握了滴定实验的基本原理和操作方法。
在实验中，我学会了正确使用滴定管、分析滴定管和容量管，并掌握了排除空气气泡和确定滴定终点的技巧。
通过重复实验和数据处理，我成功地测定了未知溶液的浓度。
滴定_药学实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本原理和操作方法。
2. 掌握滴定仪器的使用和滴定操作的规范。
3. 学会利用标准溶液测定未知溶液的浓度。
4. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理滴定实验是一种定量分析方法，通过向含有已知浓度的标准溶液中滴加未知浓度的溶液，使反应达到化学计量点，从而计算出未知溶液的浓度。
本实验采用酸碱滴定法，利用酸碱中和反应的化学计量关系，通过滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、酸碱滴定仪、电子天平、洗耳球、铁架台、滴定管夹、量筒、烧杯、滴定指示剂（酚酞）等。
2. 试剂：0.1000mol/L的盐酸标准溶液、未知浓度的NaOH溶液、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取一定量的盐酸，用蒸馏水溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度，配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液。
2. 未知溶液的测定：准确移取一定体积的未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色发生突变。
3. 滴定操作：将滴定管垂直放置在滴定仪上，打开酸碱滴定仪，调整滴定速度，边滴定边摇动锥形瓶，观察溶液颜色的变化。
4. 计算未知溶液的浓度：根据消耗的标准溶液的体积和浓度，利用酸碱中和反应的化学计量关系，计算出未知溶液的浓度。
五、实验数据与结果1. 标准溶液的配制：称取3.6g盐酸，用蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中，定容至刻度，配制成0.1000mol/L的盐酸标准溶液。
2. 未知溶液的测定：移取25.00mL未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色发生突变。
| 滴定数据 | 体积/mL | 平均体积/mL ||----------|----------|--------------|| 第1次 | 24.60 | || 第2次 | 24.80 | 24.70 || 第3次 | 24.80 | |平均消耗盐酸体积：24.70mL3. 计算未知溶液的浓度：c（NaOH）= c（HCl）× V（HCl） / V（NaOH）c（NaOH）= 0.1000mol/L × 24.70mL / 25.00mL = 0.0988mol/L六、实验讨论1. 实验过程中，注意观察溶液颜色的变化，避免滴定过量。
滴定实验报告的现象(3篇)
第1篇一、实验背景滴定实验是化学实验中的一种基本操作，通过已知浓度的标准溶液与未知浓度的溶液进行化学反应，通过测量反应所需的标准溶液体积，从而计算出未知溶液的浓度。
本实验旨在通过滴定实验，观察并分析实验现象，加深对滴定原理和方法的理解。
二、实验目的1. 观察并记录滴定过程中溶液的颜色变化、气泡产生、沉淀生成等实验现象。
2. 分析滴定过程中指示剂的作用，判断滴定终点。
3. 讨论实验误差产生的原因及如何减小误差。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、洗耳球等。
2. 药品：0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、草酸钠（Na2C2O4）等。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L HCl溶液。
2. 在锥形瓶中加入一定量的0.1mol/L NaOH溶液，加入几滴酚酞指示剂。
3. 使用酸式滴定管滴加0.1mol/L HCl溶液，边滴加边振荡锥形瓶。
4. 观察溶液颜色变化，当溶液由粉红色变为无色时，停止滴定。
5. 记录滴定所需HCl溶液的体积。
6. 重复步骤2-5，进行第二次滴定实验。
五、实验现象1. 滴定开始时，锥形瓶内溶液为粉红色，表示酚酞指示剂与NaOH反应，生成粉红色的酚酞-氢氧化钠络合物。
2. 随着HCl溶液的滴加，溶液颜色逐渐变浅，直至完全无色。
这是由于酚酞指示剂与HCl反应，生成无色的酚酞-盐酸络合物。
3. 在滴定过程中，观察到溶液中产生少量气泡。
这是由于HCl与NaOH反应产生的水蒸气。
4. 第二次滴定实验时，溶液颜色变化较第一次实验更为明显，说明第二次滴定实验中HCl溶液的浓度较第一次实验高。
六、现象分析1. 酚酞指示剂在酸碱滴定中起指示作用。
在碱性溶液中，酚酞呈粉红色；在酸性溶液中，酚酞呈无色。
当溶液颜色从粉红色变为无色时，表示滴定终点达到。
2. 气泡产生是由于酸碱反应产生的水蒸气。
滴定操作实验报告
滴定操作实验报告（文章一）：实验一滴定分析基本操作练习实验一分析天平称量练习[实验目的] 1．学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。
2．掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。
[实验原理] 1．托盘天平的构造及使用方法托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于粗略的称量，根据精度不同，通常能称准至0.1g或0.01g。
托盘天平的横梁架在天平座上。
横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况，可以看出托盘天平的平衡状态。
使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行：图2-1 托盘天平图2-2 常见电子天平（1）零点调整使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。
托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调节螺丝C调节。
（2）称量称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），而放在已知质量的纸或表面皿上，潮湿的或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器内。
托盘天平不能称量热的物质。
称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。
添加砝码时应从大到小。
在添加刻度标尺E以内的质量时（如5g或10g），可移动标尺上的游码，直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格），记下砝码质量，此即称量物的质量。
称量完毕，应把砝码放回盒内，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。
2．电子天平的构造电子天平（图2-2）是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码。
放上称量物后，在几秒钟内即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。
电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。
3．电子天平的使用方法（1）水平调节。
观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。
（2）预热。
接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。
（3）开启显示器。
轻按ON键，显示器全亮，待出现称量模式0.0000 g后即可称量，读数时应关上天平门。
水酸碱滴定实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作步骤。
2. 熟悉滴定仪器的使用方法。
3. 通过实验，学会用已知浓度的酸（或碱）溶液测定未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度。
4. 培养实验操作能力和数据处理能力。
二、实验原理酸碱滴定是利用酸碱中和反应来确定未知溶液浓度的方法。
在滴定过程中，酸和碱按化学计量数反应，生成盐和水。
通过测量反应所需的标准溶液的体积，可以计算出未知溶液的浓度。
三、实验仪器与药品仪器：1. 滴定台2. 25mL酸式滴定管3. 25mL碱式滴定管4. 10mL移液管5. 250mL锥形瓶6. 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）7. 胶头滴管药品：1. 0.1mol/L盐酸溶液2. 0.1mol/L氢氧化钠溶液3. 0.05mol/L草酸（二水草酸）4. 酚酞指示剂5. 甲基橙指示剂四、实验步骤1. 准备工作：- 检查滴定管是否漏水，如漏水则更换。
- 洗涤滴定管、锥形瓶、移液管等仪器。
- 配制0.1mol/L盐酸溶液和0.1mol/L氢氧化钠溶液。
2. 标定氢氧化钠溶液：- 使用草酸（二水草酸）作为基准物，用0.1mol/L盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，直到溶液颜色发生变化，记录滴定前后酸式滴定管的读数。
- 重复上述步骤两次，计算氢氧化钠溶液的浓度。
3. 测定未知浓度氢氧化钠溶液：- 使用移液管移取一定体积的未知浓度氢氧化钠溶液于锥形瓶中。
- 加入几滴酚酞指示剂，用0.1mol/L盐酸溶液滴定，直到溶液颜色发生变化，记录滴定前后酸式滴定管的读数。
- 重复上述步骤两次，计算未知浓度氢氧化钠溶液的浓度。
4. 测定未知浓度盐酸溶液：- 使用移液管移取一定体积的未知浓度盐酸溶液于锥形瓶中。
- 加入几滴甲基橙指示剂，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定，直到溶液颜色发生变化，记录滴定前后碱式滴定管的读数。
- 重复上述步骤两次，计算未知浓度盐酸溶液的浓度。
五、实验结果与讨论1. 计算氢氧化钠溶液的浓度：- 根据实验数据，计算氢氧化钠溶液的浓度。
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滴定操作实验报告氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对氢氧化钠溶液的滴定一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测。
即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
（平行滴定两次）⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
（平行滴定两次）四.实验内容及步骤：1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。
向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
7.清洗并实验仪器，清理试验台。
五.数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：2.盐酸溶液浓度的标定：六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次②锥形瓶不可以用待测液润洗③滴定管尖端气泡必须排尽④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。
接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
酸碱中和滴定一.实验目的：1.培养学生的动手能力。
实现学习与实践相结合。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤。
二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，锥形瓶，大烧杯。
药品：浓度 NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，酚酞试剂。
三.实验原理：中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测。
即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出溶液的浓度。
本质：HCl+NaOH=NaCl+H2O 四.实验内容及步骤：1.仪器检漏： 2.仪器洗涤： 3.润洗： 4.装液5.向锥形瓶中加约5ml浓度 NaOH溶液6.加酚酞7.滴定8.记录并得出结果 9.。
数据分析：1.氢氧化钠溶液浓度的标定：评分细节共100分一、共50分，一点5分①检漏②滴定管必须用相应待测液润洗2—3次③锥形瓶不可以用待测液润洗④装液0刻度以上2-3cm ⑤滴定管尖端气泡必须排尽⑥加液并读值⑦滴加酚酞溶液2-3滴⑧滴定时，酸式滴定管使用⑨滴定时，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶⑩滴定时，眼睛观察锥形瓶二、共50分，一点10分。
①动作熟练②废液处理③清洗④实验仪器⑤清理试验台实验一酸碱溶液的配制和浓度的比较一、目的与要求(1) 熟练滴定管的洗涤和使用及滴定操作，学会准确地确定终点的方法。
(2) 掌握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
(3) 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、预习与思考(1) 预习本书第三章第二节“量器及其使用”。
(2) 查阅本书附录“常用数据表”中有关常用指示剂的内容。
(3) 预习酸碱滴定的基本原理和滴定曲线。
误差与数据处理。
(4) 思考下列问题：①如何正确使用酸碱滴定管？应如何选择指示剂？②用NaOH溶液滴定HAc溶液时，使用不同指示剂对于滴定结果有何影响？③以观察溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点是否准确？应如何准确判断或确定终点？三、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。
－酸碱指示剂都具有一定的色变范围。
0.2 mol·L1 NaOH和HCl[1]溶液的滴定（强酸与强碱的滴定），其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。
NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强酸与弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。
四、仪器与药品－酸式和碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，浓盐酸，NaOH(s)，HAc(0.1 mol·L1)，甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.2%)，甲基红指示剂(0.2%)。
五、实验内容－－1．0.1 mol·L1 HCl 溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液的配制－(1) HCl溶液配制[2]。
通过计算求出配制500mL 0.1 mol·L1 HCl 溶液所需浓盐酸(相对－密度1.19，约6 mol·L1)的体积。
然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中[3]，并稀释成500mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。
－(2) NaOH溶液配制[4]。
通过计算求出配制500mL 0.1 mol·L1 NaOH 溶液所需的固体NaOH的质量，在台秤上迅速称出 (NaOH应置于什么器皿中称量？为什么？)，置于烧杯中，立即用1000 mL水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
试剂瓶应贴上标签，注明试剂名称，配制日期，用者姓名，并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。
在配制溶液后均须立即贴上标签，注意应养成此习惯。
长期使用的NaOH标准溶液，最好装入下口瓶中，瓶口上部最好装一碱石灰管。
(为什么？)2．NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较按照本书第三章第二节“量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支(检查是否漏水)。
先用去离子水将使滴定管淌洗2～3次，然后用配制好的少量盐酸标准溶液将酸式滴定管淌洗2～3次，再于管内装满该酸溶液；用少量NaOH标准溶液将碱式滴定管淌洗2～3次，再于管内装满该碱溶液。
然后排除两滴定管管尖空气泡。
(为什么要排除空气泡？如何排除？)分别将两滴定管液面调节至0.00刻度线或稍下处(为什么？)，静止1 min后，精确读取滴定管内液面位置(应读到小数点后几位？)，并立即将读数记录在实验报告本上。
取250mL锥形瓶一只，洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟10mL 的速度放出约 20mL NaOH溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定锥形瓶中的碱，同时不断摇动锥形瓶，使溶液均匀，待接近终点[5]时，酸液应逐滴或半滴滴入锥形瓶中，挂在瓶壁上的酸可用去离子水淋洗下去，直至溶液由黄色恰变橙色为止，示为滴定终点。
读取并记录NaOH溶液及HCl溶液的精确体积。
反复滴定几次，记下读数，分别求出体积比(VNOH/VHCl)，直至三次测定结果的相对平均偏差在0.2%之内，取其平均值。
以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl溶液，终点由无色变微红色，其他步骤同上。
3．以NaOH溶液滴定HAc溶液时使用不同指示剂的比较－用移液管吸取3份25 mL 0.1 mol·L1 HAc溶液于3个250mL锥形瓶中，分别以甲基橙、甲基红、酚酞为指示剂进行滴定，并比较3次滴定所用NaOH溶液的体积。
六、数据记录和结果处理数据记录及报告示例[6]如表11-1和表11-2所示。
表11-1 NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较表11-2 以NaOH溶液滴定HAc溶液时使用不同指示剂的比较七、问题与讨论(1) 配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取盐酸和用台秤称取固体NaOH，而不用移液管和分析天平？配制的溶液浓度应取几位有效数字？为什么？(2) 玻璃器皿是否洗净，如何检验？滴定管为什么要用标准溶液淌洗3遍？锥形瓶是否要烘干？为什么？(3) 滴定时，指示剂用量为什么不能太多？用量与什么因素有关？(4) 为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？(5) 用HCl溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？八、注释[1] 此处0.2 mol·L－1－1NaOH和0.2 mol·L－1HCl应表示为c (NaOH)＝0.2 mol·L1和c (HCl) ＝0.2 mol·L－。
本章中物质的基本单元均选用一分子(或离子)，故简化表示如上。
[2] HCl标准溶液通常用间接法配制，必要时也可以先制成HCl和水的恒沸溶液，此溶液有精确的浓度，由此恒沸溶液加准确的一定量水，可得所需浓度的HCl溶液。
[3] 分析实验中所用的水，一般均为纯水(蒸馏水或去离子水)，故除特别指明者外，所说的“水”，意即“纯水”。
[4] 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。
市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法2－离子，常用方法有如下两种：除去CO3①在平台上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加入1～2mL 20% BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过夜，待沉淀完全沉降后，用虹吸管把清液转入另一试剂瓶中，塞紧，备用。