八校联考高一下学期期中化学试卷真题

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安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题含答案 Word版

黄山市“八校联盟”2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H－1 O－16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确的选项）1、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂2、下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146 的U 原子：D．H2O2的电子式：3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。

下列说法正确的是( )A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构4、下列说法正确的是（）①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于N3－的半径⑥H2O 比H2S 稳定是因为水分子间存在氢键A．①②⑤B．②③④C．②③⑤D．③⑤⑥5、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐均不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④6、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），混合气体质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为( )A．1.0 g B．2.0 gC．2.5 g D．3.5 g7、下列说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂的过程一定是化学变化D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断9、化学能可与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应10、向含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。

江西省赣州市八校2020-2021学年高一第二学期期中联考化学试卷(有答案)

江西省赣州市八校2020-2021学年高一第二学期期中联考化学试卷一、单选题1.下列化学用语正确的是( ) A. 氯离子的结构示意图:B. 二氧化硅的结构式为：O=Si=OC. 甲烷的比例模型:D. 乙烷的摩尔质量：302.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是( )A. 给液体加热B.称取NaOH 固体C. 转移溶液D. 量取液体3.下列物质的性质比较,正确的是( ) A.酸性:H 2SO 4>HClO 4>HBrO 4 B.碱性:NaOH>KOH>RbOH C.非金属性: P>S>ClD.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H 2S4.下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是( ) A ．氢气和氧气燃烧生成水 B ．氯气和钠燃烧生成白烟 C ．氯化氢气体溶解于水D ．食盐水蒸发结晶5.能说明Cl 的非金属性比S 的非金属性强的事实是( ) A.2Cl 与2H 反应生成HCl ，而S 与2H 反应生成2H SB.Cl 原子最外电子层上有7个电子，而S 原子最外层上有6个电子C.2Cl 能与水反应而S 不与水反应D.向2H S 的水溶液中通入2Cl 可得到淡黄色的固体6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态4N 分子，其分子结构如图所示。

4N 转变为2N 并释放出大量能量。

判断下列说法正确的是( )A. 4N 属于一种新型的化合物B. 4N 分子中存在非极性键C. 4N 和2N 互为同位素D. 4N 比2N 更稳定7.将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min 后测得D 的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C 表示的平均速率v (C)=0.25mol·L -1·min -1,下列说法正确的是( ) A.该反应方程式中,x=1B.2min 时,A 的转化率为50%C.2min 时,A 的物质的量为0.75molD.反应速率v (B)=0.25mol·L -1·min -18.下列关于原电池的叙述正确的是( )A.原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极B.原电池是将电能转变为化学能的装置C.在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属9.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A ．铜电极上发生氧化反应B ．锌电极上发生氧化反应C ．电池工作一段时间后，甲池的()2-4SO c 减小 D ．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，原子序数依次增大，原子半径Z>W>Y>X. X 与Z 同主族，Y 与W 同主族，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

河南省郑州市八校2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题含答案Word版

郑州市八校2020—2021学年下期高一年级期中联考试题化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.着色剂B.调味剂C.抗氧化剂D.增稠剂2.中国女科学家吴健雄使用，6027Co证明了李政道和杨振宁提出的弱相互作用，关于6027Co下列说法正确的是（）A.核电荷数为33B.中子数与质子数之差为6C.中子数为27D.相对原子量为603.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与322O3O有关。

下列叙述错误的是（）A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移4.现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如下图所示，下列叙述正确的是（）A.OE 段化学反应速率最快B.FG 段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液，可以降低该反应的化学反应速率5.依据下图信息，所得结论错误．．的是（）A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化生成物B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行 6.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是（） A.副族元素全部都是金属元素B.元素周期表中含元素种类最多的族是第Ⅶ族C.同周期从左到右元素的相对原子质量依次增大D.元素R 位于周期表的第ⅠB 族，其原子序数为a ，则原子序数为a 3-的元素位于第ⅥB 族 7.四种主族元素的离子m a X +、n b ZY +、。

河南省南阳市八校普高协作高一下期期中考试(化学).doc

河南省南阳市八校普高协作09—1高一下期期中考试（化学）说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上，考试结束只交答题卡和答题卷。

2.试卷满分100分，考试时间为90分钟。

3.可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23Mg：24 CI：35.5 AI：27 S:32第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，满分48分。

每小题只有1个选项符合题意）1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。

下列说法正确的是（）A、24He原子核内含有4个质子B、24He和23He互为同位素C、23He原子核内含有3个中子D、24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的还原性2、下列说法中，正确的是（）A. 溶于水，可以导电的化合物是离子化合物B.蔗糖、氯化氢溶解于水时，共价键未被破坏C.钠与氧气反应生成氧化钠，生成物总能量低于反应物D.风能、太阳能、氢气燃烧产生的热能都是由化学反应产生的3.下列各组化合物中化学键类型不同的是 ( )A、H2O 和NH3B、NaCI 和 HNO3C、CaCI2和KBrD、HCI 和 CO24.、NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液5．下列说法正确的是 ( )A．所有物质都存在化学键B．有化学键断裂的过程都是化学反应C．CO2分子中两个氧原子之间的作用属于化学键D．化学反应中一定有旧键的断裂和新键的形成6.某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子的符号正确的是( )A．ab R B．bab＋＋2R C．22－＋＋baaR D．22－＋－baaR7．下列说法正确的是 ( )A．元素周期表有18个纵行，也是18个族B．凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序最外层电子数由1递增到8C．11~17号元素的化合价的变化和3~9号元素化合价的变化完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化8．三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序为( )A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．B＞C＞A D．C＞B＞A9.两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 ( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:110．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－△SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．铝与烧碱的反应：Al+2OH-+H2O=－+H211．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

江西省八校协作体2023-2024学年高一下学期第二次联考化学试题(原卷版)

江西省八校协作体高一年级第二次联考化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章第二节。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列叙述正确的是A. C919民航客机机身材料中的复合纤维属于天然有机高分子材料B. 屋顶分布式光伏发电项目中使用的光伏电路板的主要成分是二氧化硅C. 我国长征三号乙运载火箭助推器使用偏二甲肼（）和，其中作氧化剂D. “北斗卫星”授时系统“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能产生氧气2. 化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法错误的是A. 天然气的主要成分是甲烷，燃烧时产生淡蓝色火焰B. 手机、照相机等数码产品所用电池大多为锂离子电池C. 将燃煤废气排入高空有利于酸雨的防治D. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度3. 下列化学用语表达正确的是A. 的电子式：B. 的结构式：C. 中子数为8的碳原子：D. 的球棍模型：的822C H N 24N O 24N O 3CH Cl 24C H 22C H C H 148C26C H4. 足量的下列物质不能使溴水褪色的是A. 二氧化硫B. 甲烷C. 乙烯D. 氢氧化钠溶液5. 下列各组物质关系正确的是A.、互同素异形体B. 正丁烷、环丁烷互为同分异构体C. 甲烷、乙烷互为同系物D. 、均属于饱和链烃6. 尼龙、聚丙烯（）、聚乙烯（）、聚异戊二烯（）均为有机高分子化合物。

福建省福州市八县市一中2024_2025学年高一化学下学期期中联考试题

2024---2025学年度其次学期八县（市）一中期中联考中学一年化学科试卷完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。

每题只有一个选项符合题意）1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。

下图中能实现人工固氮的是( )2．下列有关酸雨的说法不正确的是（）A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A. A13+B. Mg2+C. Be2+D. H+4．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的主族序数 B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均是18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X 5．据报道，美国科学家制得一种新原子283116代替)，关于它的推想正确的是（）A．它位于元素周期表中第七周期，ⅦA族 B．这种元素确定是非金属元素C．这种原子的中子数为167 D．这种原子的电子数为1676.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发觉其成分中含有少量SO2。

下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性7．下列除杂的操作方法，正确的是（）A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B．CO2中混有少量SO2气体：通入NaOH溶液C．食盐固体中混有少量NH4Cl：加热D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2溶液后再过滤8．下列叙述中，可以确定金属A比金属B的活动性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性C．1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能9．如表所示有关物质检验的试验结论正确的是( )选项试验操作及现象试验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中确定含有SO42-向某溶液中加入盐酸，将生成气体通入澄清石灰水中，该溶液确定含有CO32-B澄清石灰水变浑浊C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体确定是SO2向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，生成气体使潮湿的红D该溶液确定含有NH4+色石蕊试纸变蓝10．下列离子方程式正确的是（）A．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2OB．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH - NH3·H2OC．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓D．过量的铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+11．美国“9.11”恐怖事务给纽约带来一场严峻的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。

福建省福州市八县一中2024-2025学年高一下学期期中联考化学试题

高一下学期期中化学试题一、选择题1．下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 石墨和C60互为同素异形体C. H2O和D2O互为同位素D. 与为同种元素2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量改变来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数3．下列叙述中正确的是（）A. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B. 具有共价键的化合物是共价化合物C. 化学键是分子中多个原子之间猛烈的相互作用D. 具有离子键的化合物是离子化合物4．下列有关化学用语表达正确的是（）A. 质子数为92、中子数为146的U原子：B. 硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C. HF的电子式：D. 35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A. HBr、 CO2、 NH3B. Na2O、 Na2O2、 Na2SC. NaCl、 HCl、 H2OD. NaOH、 CaCl2、 CaO 6．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C. Cl－、Br－、I－还原性依次增加D. Na、K、Rb的原子半径依次增大7．某元素最高正价与负价确定值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF8．8．下列叙述中正确的是A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B. ⅦA族元素其简洁阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数C. 除短周期外，其他周期均有18种元素D. X2+的核外电子致目为18，则X在第三周期第ⅡA族9．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时，X单质比Y单质简洁B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2猛烈化合并发生爆炸。

安徽省黄山市八校联盟2019-2020学年高一下学期期中联考化学试题

黄山市“八校联盟”2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H－1 O－16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu－64 Zn－65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，且每小题只有一个正确的选项）1、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂2、下列有关化学用语表示正确的是( )A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B．Cl‒的结构示意图：C．质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子：D．H2O2的电子式：3、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。

下列说法正确的是( )A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构4、下列说法正确的是（）①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径⑥H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥5、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2②铵盐均不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室可用加热氯化铵固体的方法制备氨气A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③④6、将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L （标准状况），混合气体质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为( )A．1.0 g B．2.0 gC．2.5 g D．3.5 g7、下列说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2为放热反应，可利用该反应设计原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂的过程一定是化学变化D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A．等于10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断9、化学能可与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是( )A．图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应10、向含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。

浙江省瑞安八校2020┄2021学年高一下学期期中联考化学试题Word版含答案

浙江省瑞安八校2020┄2021学年高一下学期期中联考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共60分）1、在人类已知的化合物中，品种最多是的A．过渡元素的化合物 B．第ⅡA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅥA族元素的化合物2、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物A．分子中肯定含有氧原子 B．分子中C和H的个数比为1∶2C．分子中肯定不含氧原子 D．分子中C、H、O个数比为1∶2∶3、3、区别甲酸和乙酸的试剂是A、氢氧化铜溶液B、氢氧化钠溶液C、酸碱指示剂D、氯化铁溶液4．下列物质属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．与C．乙酸与HCOOCH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br5．下列物质中最易使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A． B． C． D．6、下列烷烃的命名错误的是A．3-甲基丁烷 B．2-甲基-3-乙基戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，3-二甲基丁烷7、聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

下列说法正确的是A、聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB、聚氯乙烯是高分子化合物[来C、聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D、聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食8、物质的量相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是A．C2H6 B．C4H6 C．C5H10 D．C7H89、比较下列各组物质的沸点①乙醇>丙烷②正丁烷>异丁烷③1-丁烯>1-庚烯，其中正确的是A．①②B．①③C．②③D．①②③10、下列物质在一定条件下能发生消去反应的是①（CH3）3CBr ② CH3OH ③ CH3CH2OH ④ C6H5CH2OHＡ．②④Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．①②11、某有机物的结构简式为，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：Ａ．②③④Ｂ．①③⑤⑥Ｃ．①③④⑤Ｄ．②③④⑤⑥12、某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔13、以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是A．加成—消去一取代B．消去—加成—取代C．消去—取代一加成D．取代一消去—加成14下列各组物质中能用分液漏斗分离的是A．乙醇和乙醛B．甲苯和苯酚 C．乙酸乙酯、醋酸D．硝基苯和水15、有甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是甲组：A．苯酚 B．乙酸钠C．乙酸乙酯 D．甲酸乙组：E．NaOH F．溴水 G．高锰酸钾溶液 H．FeCl316、某烷烃相对分子质量为72，与Cl2反应生成的一卤代烃只有一种，它是A．戊烷 B．2-甲基丁烷 C．2-甲基丙烷 D．2，2-二甲基丙烷17、乙醇分子结构中，各种化学键如下图所示：关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A．和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键②B．和金属钠反应时断裂键①C．和浓H2SO4共热至170℃时断裂②，⑤键D．在Ag催化下和O2反应时断裂①，③键18、可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液区分的试剂是A．新制碱性Cu（OH）2悬浊液 B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液19．下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B． C3H6 C．CH2Cl2 D．C2H6O20．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

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八校联考高一下学期期中化学试卷一、选择题1. 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（）A . 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B . 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D . 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用2. X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v（X）=1mol•L﹣1•s﹣1；②v（Y）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；③v（Z）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 ．这三种情况下反应的速率大小情况为（）A . ③＞②＞①B . ②＞①＞③C . ①＞②＞③D . ③＞①＞②3. 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度4. 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B . 因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C . 该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D . 该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化5. 关于H、H、H、H+、H2、H2的说法，正确的是（）A . 是氢元素的五种核素B . H2、H2互称为同素异形体C .H、H、H互称为同位素D . H、H、H的化学性质不同6. 下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）A . MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B . BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C . 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D . 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 16g18O2含有的中子数为10NAB . 1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NAC . 1molN2中共用电子对数为3NAD . 0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA8. 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能9. 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③④⑥D . ①②③10. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . Y的离子半径一定大于X的离子半径C . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构D . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：111. 下列有关化学键的说法正确的是（）A . HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B . 碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键C . 氦气、液溴、硫磺中均存在共价键D . 钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成12. 下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．A . 除④外B . 除②⑥外C . ②④⑤D . ③⑤13. 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A . 氧化物对应的水化物的酸性：b＜cB . 元素的非金属性次序为：c＞b＞aC . d 与其他3种元素均能形成离子化合物D . 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色14. 足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A . 稀硝酸B . 稀硫酸C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液15. 某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A . 铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NOB . 操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥C . 利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数D . 久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应16. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p 的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性二、非选择题17. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．XYZW请回答下列问题：（1）元素X在周期表中的位置为________．（2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是________（写元素符号）．（3）XW2的电子式为________．（4）Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．（5）W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170﹣190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________．18. 表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．元素编号①③④⑤⑥原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高价态+5+5+1+1+7最低价态﹣3﹣3﹣1根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：（1）写出下列编号对应元素的符号：②________，③________．（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为________．（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序________．（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是________．（放射性元素除外）19. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式________；滤渣①的成分为________．（2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式________；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？________（填“能”或“不能”）．若不能，请说明理由：________（若能，则此空不答）．（3）步骤③中的X 为________（填化学式），发生反应的离子方程式为________．（4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则铝土矿中铝元素的质量分数为________（用含m、n 的代数式表示）．20. 某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是________．仪器a的名称为________．（2）B装置中盛放的试剂是________，C中发生反应的化学方程式为________．（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是________，通过________（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性．请你再列举出一条事实，说明碳的非金属性强于硅的非金属性：________．（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl ＞C＞Si，你是否同意该同学的观点？________（填“同意”或“不同意”）．21. 按要求填写下列空白：（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为________，C 的体积分数为________（小数点后保留一位）．（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）时间/min12345氢气体积/mL50120232290310①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢________，原因是________．②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率________（忽略溶液体积的变化）．③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液C.0.5mol/L盐酸你认为可行的是（填序号）________．。