2018届湖北八校高三第二次联考化学试题

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湖北省八校高三第二次联考(理综化学部分).doc

届高三第二次联考理科综合能力（化学）试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷封线内，将考号最后两位填在答题卷右上方座位号内，同时机读卡上的项目填涂清楚，并认真阅读答题卷和机读卡上的注意事项。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把机读卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3．将填空题和解答题用0.5毫米黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试卷上无效。

4．考试结束，请将机读卡和答题卷一并上交。

5．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Fe —56第Ⅰ卷（选择题，126分）一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

） 6．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（）A ．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B ．将SO 2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色C ．白磷易溶于水，不能保存在水中D ．高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅7．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2；C 3H 2O -+CO 2+H 2O →C 6H 8OH+HCO 3-B ．铝片溶于NaOH 溶液：Al+2OH -=AlO 2+H 2↑C ．向1mol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氧气：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -D ．Fe 3O 4溶于稀HNO 3：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O湖北省八校黄冈中学黄石二中华师一附中荆州中学孝感高中襄樊四中襄樊五中鄂南高中8．美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲·港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。

湖北省八校2018届高三第二次联考理科综合试题(含答案)

湖北省八校2018届高三第二次联考参考答案及评分说明物理一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

）二、实验题（本题共2小题，共15分）22．（1）BC （2分，错选漏选均不给分）（2）0.6 （1分） 2 （2分）23．（1）10（2分） 30（2分）（2）3.0 （2分） 20（2分）（3）100（2分）三、计算题（本大题共2小题，共32分。

解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。

只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

）24．（1）设静止时绳子与竖直方向夹角为θ，则由已知条件可知54cos =θ 对B 进行隔离可知：g m F B T =θcos 解得：N 25cos ==θg m F B T （2分）对A 进行分析：sin 15N T F F θ==对A 、B 整体进行分析：竖直方向N 50)(=+=g m m F B A N （3分）（2）经过s 32=t ，小球A 向右的位移m 1212==at x 此时绳子与水平方向夹角为θ小球A 的速度为m/s 3A ==at v （3分）A 、B 两小球沿绳方向速度大小相等：θθsin cos A B v v = （3分）解得m/s 4cot A ==θv v B 由能量守恒知：221149.5J 22F P K B A A B B W E E m gh m v m v =∆+∆=++= （3分）25．（1）粒子速度越大，半径越大，当运动轨迹恰好与x 轴相切时，恰好不能进入Ⅰ区域故粒子运动半径L r 30> 粒子运动半径满足：020r v m qBv = （2分）代入00=2qB L v m解得06B B < （2分）（2）粒子在区域Ⅰ中的运动半径20L qB mv r == 若粒子在区域Ⅱ中的运动半径R 较小，则粒子会从AC 边射出磁场。

精品解析：湖北省部分重点中学2018届高三7月联考化学试题(解析版)

湖北省部分重点中学2017——2018学年度七月联考高三化学试卷考试时间：2017年7月26日上午9:50～10:20 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39 S32 Ca40 Zn65一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的是A. 增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源【答案】B【解析】【详解】A. 增加炼铁高炉的高度不能改变平衡状态，不能减少尾气CO的排放，A错误；B. 任何化学反应都伴随能量的变化，在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，B正确；C. 白炽灯工作时，电能部分转化为光能，另外还转化为热能，C错误；D. 化石能源的储存量是有限，应该开发新能源，减少化石能源的使用，D错误，答案选B。

2. 在铁与稀硫酸反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有．．影响的是A. 加几滴硫酸铜溶液B. 将铁块换成铁粉C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mLD. 加氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A. 加几滴硫酸铜溶液，铁置换出铜，构原电池，加快反应速率，A错误；B. 将铁块换成铁粉增大反应物接触面积，加快反应速率，B错误；C. 初始加入的稀硫酸由5 mL变成10 mL并没有减少氢离子浓度，反应速率不变，C正确；D. 加氯化钠溶液相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。

点睛：明确外界条件对化学反应速率的影响变化规律是解答的关键，选项D是解答的易错点，需要说明的是如果将氯化钠溶液换成硝酸钠溶液，表面看是稀释，但硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，与金属反应得不到氢气。

高一化学-湖北省2018届化学联考试题(人教版) 最新

2018届湖北省重点中学高三化学联考试题（人教版）本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题：共48 分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在2018年两会期间，许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。

在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A ．NOB ．O 3C ．CO 2D ．氟氯烃 2．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m ），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。

它与空气中的SO 2、O 2等接触时，SO 2会部分转化成SO 3 ，使空气中的酸度增加。

在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是A ．氧化剂B ．还原剂C ．催化剂D ．吸附剂 3．下列说法不正确．．．的是（） A ．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电B ．HF 的沸点比HCl 沸点高，是由于HF 分子之间存在氢键C ．SiCl 4的熔点比SiF 4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同D ．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4. 被誉为"太空金属"的钛，在室温下不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为 ( )A ．氢氟酸的酸性比其他酸强B ．氢氟酸的氧化性比其他酸强C ．氢氟酸的还原性比其他酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难离解的物质 5．下列有关叙述正确的是（）A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

湖北省八校2018届高三第二次联考理综-化学试题

绝密★启用前华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学湖北省八校襄阳四中襄阳五中孝感高中鄂南高中2018届高三第二次联考理科综合能力测试-化学命题学校：黄石二中命题人：理化生备课组审题人：张伟峰屈媛刘于蓉审题学校：襄阳四中审定人：徐曙光王伶俐蒋华杨恩健齐婷杨虎耿雪峰本试卷共14页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试时间：2018年3月28日上午9：00—11：30 全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题8．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。

山东省、湖北省部分重点中学2018届高三化学第二次(12月)联考化学

山东省、湖北省部分重点中学2018届高三第二次（12月）联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 39 Fe 56（容易）7．黑火药是中国古代伟大发明之一，配方是“一硫二硝三炭”。

孙思邈在《丹经内伏硫磺法》中记载：“硫磺、硝石各二两，研成粉末。

将皂角点着夹入其里，起烧烟火。

”下列说法不正确的是（）A．黑火药是混合物B．皂角的作用是提供炭C．反应原理是首先生成NH4NO3，然后NH4NO3分解爆炸D．大量燃放用黑火药制造的鞭炮会造成环境污染答案：C解析：火药成分“一硫二硝三炭”，是混合物。

皂角提供“炭”。

反应生成大量气体，并放热产生爆炸，不会生成铵盐。

鞭炮燃烧会产生SO2污染大气。

考点：化学常识，传统文化，氧化还原，环境保护（容易）8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N AB．一定质量的某单质，若含质子数为n N A，则中子数一定小于nN AC．22.4LHF含有的共价键数为N AD．2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N A答案：A解析：A：先氧化I-，再氧化Fe2+。

原I-不少于2mol。

B：质子数与中子数无必然数目关系，H质子数多，中子数多（试题开头给出相对原子质量39）。

C：没给条件。

D：CH3COOH在溶液中存在电离平衡，部分变为CH3COO-考点：同位素、物质状态、共价键数、氧化还原、弱电解质电离（容易）9．尿素是一种常见的化肥，在酸、碱或酶作用下水解。

其结构简式为CO(NH2)2。

关于尿素的说法正确的是（）A．含氮质量分数比碳酸氢铵低B．所有原子一定共平面C．可以发生取代反应D．将尿素加热到160℃分解，产物为CO2、NH3和H2O答案：C解析：A：可以硬算；可以比分数大小（巧算）；也可以是能记住尿素是含氮质量分数最高的常用化肥B：NH3分子是三角锥形，所以含氨基的物质所有原子不可能共平面，考查迁移能力（从甲烷结构迁移到氨分子结构）C：水解是取代反应；-NH2也可以和-COOH发生取代（理科综合，生物有学习过）。

湖北省八校2017-2018学年高三下学期联考化学试卷(8月份) Word版含解析

2017-2018学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH7．向容积固定为2L 的密闭容器中充入9.6mol NO 和4.8mol O 2，发生如下反应：①2NO （g ）+O 2 （g ）⇌2NO 2（g ）△H ＜0 ②2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H ＜0 测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T ℃，10min 时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）A ．前5min 反应的平均速率v （NO ）=0.24mol •（L •min ）﹣1B ．T ℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C ．10min 时改变反应条件可能是降低温度D ．若起始时向该容器中充入1.6mol NO 2和4.0mol N 2O 4，T ℃达到平衡时，NO 2的物质的量浓度与图中5～10min 的不同二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H 2、H 2O 、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO 和H 2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H 1kJ •mol ﹣1②2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 2kJ •mol ﹣1③2CH 3OH （g ）+3O 2（g ）═2CO 2（g ）+4H 2O （g ）△H 3kJ •mol ﹣1则CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）△H= kJ •mol ﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO 和20molH 2放入2L 的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为；若此时再向该容器中投入10molCO 、20molH 2和10molCH 3OH ，判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO 的物质的量分数（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO 可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了mol 电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+S Na2S2O3（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．A．稀盐酸B．浓盐酸C．70%的硫酸D．稀硝酸从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是．（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为．（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3▪5H2O的歩骤为为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是；操作②是；操作③是抽滤、洗涤、干燥．Ⅱ．产品纯度的检测（1）已知：Na2S2O3▪5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是（2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C．滴定终点时仰视读数D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡Ⅲ．有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式．三.【化学--选修2：化学与技术】11．锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品．（1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473﹣1573K，使锌蒸馏出来．将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为．（2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作．②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是．③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：已知：25℃时，K sp（CaSO4）=4.9×10﹣5，K SP（PbSO4）=1.6×10﹣8．①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+．写出Pb参加反应的化学方程式．②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是．③母液中可循环利用的溶质的化学式是（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为．（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，电解质溶液为KOH溶液，电池工作时正极的电极式为．四.【化学--选修3：物质结构与性质】12．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有种．（2）下列关于铁的说法，正确的是（填选项字母）A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5N A（3）某铁的化合物结构简式如图所示①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为②上述化合物中氮原子的杂化方式为③在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键．（4）类卤素离子SCN﹣可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H﹣S﹣C ≡N ）和异硫氰酸（H﹣N=C=S），这两种酸中沸点较高的是（5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是．五.【化学--选修5：有机化学基础】13．化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G．现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H．它们转化关系如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）化合物C的分子式为所含官能团的名称是（2）反应1中的反应试剂和条件是（3）反应2的反应类型是，化合物X的名称是（4）写出下列反应的化学反应方程式：反应3：E→G反应4：D+F→H（5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有种（不包括B本身）．ⅰ．碳碳双键出现在六元环内；ⅱ．含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连；ⅲ．不考虑立体异构．2015-2016学年湖北省八校高三（下）联考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化；B．氢气可还原CuO；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色；D．广泛pH试纸测定数值为正整数．【解答】解：A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故A正确；B．氢气可还原CuO，则不能通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2，故B错误；C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜溶液，为蓝色，且反应需要加热，常温下Cu与浓硫酸不反应，故C错误；D．广泛pH试纸测定数值为正整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3或4，故D错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AB．标况下33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10﹣3N AC．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8 N AD．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定．【解答】解：A、浓硫酸中除了硫酸本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于4N A个，故A错误；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于1.5×10﹣3N A，故B 错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.4mol，故含0.8mol氢原子即0.8N A个，故C正确；D、温度不明确，水的离子积的数值无法确定，故pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，故D错误．故选C．3．有以下六种溶液：①Ba（OH）2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体，以此来解答．【解答】解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使Ba（OH）2溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；②二氧化硫与酸性Ba﹙NO3﹚2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，而二氧化碳不反应，现象不同，可鉴别，故正确；③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故正确；④SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故正确；⑤二氧化碳、二氧化硫都可使Na2SiO3溶液变浑浊，不能鉴别，故错误；⑥二氧化碳与NaHCO3溶液不反应，二氧化硫可生成二氧化碳气体，但都从溶液中逸出气体，不能鉴别，故错误，故选B．4．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X 与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（M）B．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定D．分子式为Y4X8W2的物质超过10种【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，以此解答该题．【解答】解：X与Y是组成化合物种类最多的元素，应为烃类物质，则X为H元素，Y为C原子，W是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则Z为N元素，原子最外层电子数之和为17，可知M的最外层电子数为17﹣1﹣4﹣5﹣6=1，应为Na元素，A．M为Na，为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．由三种元素X、Z、W形成的化合物可为铵盐，为离子化合物，含有离子键，故B错误；C．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．分子式为C4H8O2的物质可为酸、酯、羟基醛等物质，也可为环状物质，种类较多，超过10种，故D正确．故选D．5．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下可制得酚酞，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．上述制酚酞的反应属于取代反应B．酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面C．将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊D．若与NaOH溶液反应，1mol酚酞最多可消耗4molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基．【解答】解：A．该反应不是取代反应，故A错误；B．酚酞中具有甲烷碳原子结构，所以该反应中所有C原子不可能共平面，故B错误；C．酚酞中憎水基对溶解度的影响大于亲水基，所以将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂，滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊，故C正确；D．能和NaOH反应的有酚羟基和酯基水解生成的羧基，所以若与NaOH溶液反应，1mol 酚酞最多可消耗3molNaOH，故D错误；故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子；B．可能生成AgCl沉淀；C．生成的CuS不溶于硫酸；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小．【解答】解：A．干燥管中的白色粉末先变成天蓝色，说明生成五水硫酸铜晶体，后又变成深蓝色，生成铜氨络离子，可证明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气，温度稍高时分解产物中有氨气，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡检验，故B错误；C．生成的CuS不溶于硫酸，不能说明酸性强弱，故C错误；D．硝酸银过量，不能比较溶度积大小，故D错误．故选A．7．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0 ②2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）﹣1B．T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36C．10min时改变反应条件可能是降低温度D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B．先计算NO和O2消耗的浓度，然后得到平衡浓度，带入化学平衡常数公式进行解答；C．根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；D．根据等效平衡的知识分析．【解答】解：A．反应①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反应的平均速率v（NO2）==0.56mol•（L•min）﹣1，故v（NO）=0.56mol•（L•min）﹣1，故A错误；B．反应①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O2）=×2.8mol/L=1.4mol/L，因此达到平衡后，c（NO）=﹣2.8mol/L=2mol/L，c（O2）=﹣1.4mol/L=1mol/L，c（NO2）=1.2mol/L，则反应①的化学平衡常数K==0.36，故B正确；C．在该题中，反应为放热，降低温度后，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度增加，故C错误；D．若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，与之前的充入量等效，故NO2的物质的量浓度与图中5～10min的相同，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．（1）已知在某温度和压强下：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=kJ•mol﹣1（2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为或1.85×10﹣2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10﹣4，甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．【考点】离子浓度大小的比较；反应热和焓变；化学平衡的计算．【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，根据平衡常数公式计算其平衡常数；根据浓度商与平衡常数相对大小判断反应移动方向，从而确定CO物质的量分数变化；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性；水解平衡常数K==，据此计算c（OH﹣）及溶液的pH；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小．【解答】解：（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol﹣1则将方程式得CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=，故答案为：；（2）平衡时容器中c（CO）==3mol/L，根据CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）知，c（H2）==6mol/L，c（CH3OH）==2mol/L，化学平衡常数K==或1.85×10﹣2；加入这些物质时c（CO）=3mol/L+=8mol/L，c（H2）=6mol/L+=16mol/L，c（CH3OH）=2mol/L+=7mol/L，浓度商==0.0034＜K，则平衡正向移动，导致CO的物质的量分数减小，故答案为：或1.85×10﹣2；正向移动；减小；（3）①甲酸钠是强碱弱酸盐，甲酸根离子水解导致甲酸钠溶液呈碱性，水解方程式为HCOO ﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；水解平衡常数K==，c（OH﹣）=mol/L，c（H+）=，溶液的pH=﹣lg=8.4，故答案为：HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣；8.4；②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，溶液中溶质为等物质的量浓度甲酸钠、甲酸和NaCl，混合液呈酸性，C（H+）＞C（OH﹣），说明甲酸电离程度大于甲酸根离子水解程度，结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序为C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣），故答案为：C（Na+）＞C（HCOO﹣）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）．9．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：（1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和2（写化学式）②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过 2.2mol/L．（已知K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．①如下左图为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了0.1 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差0.4g②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，根据方程式判断；②根据K sp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，根据OH﹣离子的浓度计算Cu2+离子的浓度；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为正极，发生反应Cu2++2e﹣=Cu；根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差；②根他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池．【解答】解：（1）①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；②溶液pH=4，c（OH﹣）=10﹣10mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过：mol/L=2.2 mol/L，故答案为：2.2；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，故答案为：Mn2++HCO3﹣+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4；（2）①图2为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2﹣，石墨为正极，发生Cu2++2e ﹣=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差6g，则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol6g n则：n=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol；甲池中溶解铁的质量为：×56g/mol=2.8g，溶液质量增加2.8g，乙池中析出铜的质量为：×64g/mol=3.2g，溶液减少3.2g，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差3.2g﹣2.8g=0.4g，故答案为：0.1；0.4g；②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，发生：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Cu丝是正极，正极发生O2+2H2O+4e﹣═4OH ﹣，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，与铁丝相连石墨电极是阴极，发生反应：Cu2++2e﹣=Cu，故答案为：增大；阴．10．NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S。

【(新课标Ⅰ)】湖北省八校(华师一附中、黄冈中学、黄石二中、18届高三第二次联考理科综合试卷(考试版)

…○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前湖北省八校（鄂南高中、华师一附中、黄冈中学、黄石二中、荆州中学、孝感高中、襄阳四中、襄阳五中）2018届高三第二次联考理科综合试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关细胞的说法，正确的是A ．衰老细胞的各种酶活性均下降B ．原癌基因抑制细胞不正常增殖C ．细胞核是细胞生命活动的代谢中心和控制中心D ．细胞器中不一定含有磷脂，但一定含有蛋白质2．下列关于酶和ATP 的叙述正确的是A ．酶使细胞代谢高效而有序的进行，对生命活动具有重要的调节作用B ．利用淀粉、蔗糖、淀粉酶和碘液可以验证酶的专一性C ．酶和ATP 均具有高效性和专一性D ．将ATP 分子末端的磷酸基团转移至腺嘌呤核糖核苷酸上产物是ADP 3．下列关于神经细胞生物电现象的叙述，正确的是A ．将电位计的两电极置于神经纤维膜的外侧，给予一适宜刺激后可测出动作电位的大小B ．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的KCl 浓度其静息电位的绝对值增大C ．将离体的神经纤维置于适宜的生理盐溶液，适当增加溶液的NaCl 浓度其动作电位的峰值增大D ．神经纤维膜上动作电位的峰值会随刺激强度的增大而增大，随传导距离的增大而减小4．下图是物质进出细胞的两种运输方式示意图，以下有关说法错误的是A ．吞噬细胞对病原体的摄取和处理与a 过程有关B ．胰岛素通过a 过程进入靶细胞发挥作用C ．浆细胞产生的抗体经b 过程分泌到细胞外D ．经b 过程出细胞的物质不一定都是大分子物质5．下列关于信息传递的描述，正确的是选项信息类型来源作用对象举例A 植物激素特定的器官靶细胞生长素B 淋巴因子T 细胞B 细胞溶菌酶C 物理信息某生物同种生物蜜蜂圆圈舞D 神经递质神经元神经元、肌细胞等肾上腺素A ．AB ．BC ．CD ．D6．如图所示为基因型AaBb(两对基因独立遗传)的某种二倍体动物的两个正处在分裂状态的细胞。

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2018届湖北八校高三第二次联考理科综合能力测试化学试题7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含的浓硝酸反应，电子转移数大于D ．常温下，1LpH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是 A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种C ．制取氨气的发生装置A ．锌粒和稀硫酸制取氢气B ．向下排空气法收集甲烷D ．氯化氢气体的喷泉实验D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH －)＝c (H +)D ． mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL 溶液，取 mL 该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。

为省去计算过程，当称取的样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO 4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。

则应称取样品的质量为 A ．2.25 g B ．3.15 g C ．9.00 g D ．12.6 g 26．（14分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：32232CH CH CH CHCOOHCH(CH )装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住（1）整套装置气密性检查的方法。

为。

（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是。

（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：。

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是。

（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为。

（7）选择微型实验装置的优点有（至少写两点）。

27．（14分）（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO22COONH4(s) ΔH= mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出的热量，若反应温度不变，在该容器中充入和，到达平衡时，c（NH3）为。

（3）①室温下，在L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－) 。

（填“变大”、“变小”、“不变”）②已知K sp（Ag2CrO4）=×10－12，向L的AgNO3溶液中加入等体积的LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)= 。

③室温下，LNaHCO3溶液的pH值 LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是，放电时负极反应式为。

28．（15分）多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。

某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。

（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、等，半导体器件的研制正是开始于，后来发展到研制与它同族的。

三种元素依次是_______（填标号）。

a．Ge Si Geb．Ge Ge Sic．C Si Ge（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4( )（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。

称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（L）滴定，消耗的碘酸钾体积为。

[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]①滴定终点的现象是。

②此样品中二氧化锗含量是。

（保留四位有效数字）（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。

其反应如下：GeO2+ H2= GeO+ H2O ① GeO+ H2= Ge+ H2O ② GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在℃范围内。

[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。

如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时加剧所致。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）根据下列五种短周期．．．元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

元素代号I1I2I3I4I5QR4562954313354S1157714842T2856U6122937112177（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是（填元素符号），S元素最可能是区元素（2）基态Q元素原子的价电子排布式是。

Q和T同周期。

化合物QT中T元素的化合价为_______；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有______种。

（3）化合物RT3中化学键类型为，RT3的阴离子的几何构型为。

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是A．硼 B．铍C．锂D．氦E．碳（5）R的某种氧化物X晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝ nm，X的化学式为；列式并计算晶体X的密度(g·cm－3) 。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：请回答下列问题：（1）丙二酸的结构简式是_________。

（2）有机物D的分子式为C5H10O4，其官能团的名称是__________。

（3）写出A→B的化学反应方程式______________________________________。

（4）E→F的反应类型是______________。

（5）在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。

写出该高分子化合物的化学式______________。

（6）I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有_____种。

①苯环上有4个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③每种同分异构体1 mol能与1 mol 碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成2molH2；④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。

其中苯环上的一氯化物只有一种的是___________________。

(写出其中一种的结构简式)（7）丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得（其它无机试剂任选）。

请模仿并画出合成路线图。

7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．D26．（14分）（1）连接好实验装置，由⑧导管向⑦装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好（其他合理答案也可得分）（2分）（2）装置④放入348K(或75℃)热水浴中；装置⑤放入冰水浴中（2分）（3）装置⑥中溶液变蓝；装置⑦中溶液变成橙色（2分）（4）能；若互换装置⑥、⑦中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2 （2分）(其他合理的描述也给分)（5）冷却结晶、过滤（2分）(答冷却结晶也可给满分)（6）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+ （2分）(方程式未配平不给分，写成化学方程式不给分)（7）简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等（回答任意两点，其他合理答案也可得分，2分）27．（14分）（1）BC （2分）（2）L （2分）（3）①变小（2分）②×10-10mol/L （2分）③＜（2分）（4）Na2S、Fe （2分）； Na - e- = Na+ （2分）28．（15分）（1）B （2分）（2）4 8 1 5 8 2 （2分）；反应条件：氮气 900~1000℃ （1分）（3）GeO + H 2O 2 + 2NaOH = Na 2GeO 3 + 2H 2O （2分）（4）①溶液变为蓝色，且30s 内不褪色（2分）； ②% （2分）（5）608~700 （2分）（6）钝化（2分）35．[选修3·物质结构与性质]（15分）（1）B 和Al （1分）； p （1分）（2）2s 22p1（1分）； -3 （1分）； 3 （1分）（3）离子键、共价键（2分）；直线型（1分）（4）D （2分）（5）Na 2O （2分）31-23337-cm /g 27.2mol1002.6cm 10566.062g/mol4=⨯⨯⨯⨯）（（列式得2分，结果得1分，共3分）36．[选修5·有机化学基础]（15分）（1）HOOCCH 2COOH （1分）（2）羟基、醛基（2分）（3）CH 3CHO + H 2CH 3CH 2OH （2分）（4）取代反应（1分）（5）2分）（6）6 （2分）；或（写任意1种即可，2分）（7）（3分，其他合理答案亦可）。

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